文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 W 184
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【科技成果】2025 年九三阅兵展示了我国在材料科学和军事科技领域的成就。下列说法错误的是
A．歼-20 战机发动机叶片使用的钛合金属于无机非金属材料
B．东风-5C 导弹采用偏二甲肼(
)和四氧化二氮(
)作为液体推进剂，二者反应瞬间产生高温
高压气体提供推力
C．99A 坦克装甲使用的凯夫拉纤维(芳香聚酰胺)是一种合成纤维，其刚性分子结构能有效抵御穿甲弹
冲击
D．阅兵气球使用的特种天然乳胶材料，在环境中最终会分解为
和
，无污染残留
2．下列物质或元素的鉴别能达到实验目的的是
A．用钠鉴别酒精中是否含水
B．用湿润的淀粉
试纸鉴别
和溴蒸气
C．用饱和
溶液鉴别
溶液和
溶液
D．向卤代烃中加入NaOH 溶液，加热，冷却后加入
溶液可鉴别卤族元素
3．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．在
晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C．
(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X 射线诊断和治疗疾病
D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
4．
是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．44 g
中
键和
键的数目都为2
B．1 mol
晶体中含有的离子数目为
C．
溶液中
的数目为
D．该反应中每转移8 mol 电子，生成的HCl 的数目为
5．【新考法】下图是单原子/团簇/纳米颗粒跨尺度催化剂在光热催化丙烷脱氢领域的应用机理，下列说法
错误的是
A．光照射下，MTiO2的导带(CB)产生电子(e-)，价带(VB)产生空穴(h+)
B．过程中存在反应：2H++2e-=H2↑
C．丙烷脱氢的反应方程式可表示为：C3H8
C3H6+H2
D．“H2O 再生”对应的反应为：2OH-+h+=H2O+O2↑
6．下列方程式正确的是
A．Fe 电极电解饱和食盐水：
B．
溶于水：
C．FeO 空气中受热：
D．
溶液中滴加少量的
：
7．工业制硝酸的主要过程如下图所示。
下列说法错误的是
A．1mol N2和足量H2反应转移的电子数目小于6×6.02×1023
B．氨气催化氧化的化学方程式为
C．HNO3分子中N 原子的杂化方式为sp3
D．可用碳酸钠溶液吸收产生的尾气
8．某醇的消去反应机理如下图所示，下列说法不正确的是
A．
是催化剂
B．该醇的消去产物只有一种
C．若用
替代
，方程式为：
D．依据该机理，
能发生消去反应
9．有机物丙是制造特种工程材料的单体，部分合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．甲→乙的反应过程中，
只作溶剂
B．无水氯化铝与HCl 反应生成配合物H[
]，促进甲转化为乙
C．乙物质中C-F 键能大于C-Cl 键能，更难断裂
D．乙→丙的反应过程中涉及取代、消去反应
10．【新情境】向DMPE 中加入适量缓冲液，振荡后静置24 小时，可制得盘状双层胶束的液体，每个胶
束的直径约60nm，厚度约4nm，由1000 个DMPE 构成。DMPE 和胶束结构如下图所示。已知：
DMPE 结合H+后可看成二元弱酸H2A+，其pKa1=1.0，pKa2=9.0。
下列说法正确的是
A．用激光笔照射含该胶束的液体没有丁达尔效应
B．若该液体的pH=7 时，该胶束所带的电荷约为1e-
C．形成该胶束过程体现了超分子分子识别的特征
D．该液体pH 从7 变大，胶束会由扁平向球形转变
11．研究甲醛与新制
反应的固体产物A 的成分，设计如下实验。下列说法错误的是
已知：ⅰ.
能溶于浓氨水产生无色
；
能溶于浓氨水产生蓝色
。
ⅱ.
可与Cu 反应生成
。
A．①中加塞密闭是为了防止空气干扰
B．②→④发生
被
氧化的过程
C．③中的红色固体主要成分为Cu
D．固体产物A 的成分一定不含CuO
12．光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如下：
下列说法不正确的是
A．
为该反应的催化剂
B．中间体A 存在顺反异构
C．总反应为：
D．过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B 均发生了氧化反应
13．镍基合金具有优异的性质。从无机相萃取镍形成的配合物如图1 所示；NixCuyNz晶体的立方晶胞如图
2 所示，已知相邻原子间的最近距离之比
。
下列说法正确的是
A．配合物中镍的化合价为+4 价
B．配体
中C 原子的杂化方式为sp2和sp3
C．晶体中与Cu 原子最近且等距离的Ni 原子的数目为8
D．设阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
g·cm-3
14．我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂(
)。将高
电压钴酸锂极片(
)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V 后取
出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下：
下列说法错误的是
A．人造石墨/金属锂极片作阴极
B．高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为
C．脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大
D．为节约成本，有机电解液可用水代替
15．
的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标
为含汞物种占总汞的物质的量分
数。已知：
是易溶于水的弱电解质。
下列说法中错误的是
A．
的
B．当
约为-5～-3 时，可用
来滴定
，化学计量点时生成
C．n 从0 增加到4，
结合
的能力随之减小
D．当
时，
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）黑钨精矿中钨元素以(
和
)形式存在，其中还含有少量硅(
)、磷、砷以及
钼的化合物，工业上常用黑钨精矿冶炼金属钨及其化合物，其工艺流程如图：
注：已知钨酸钙
的溶度积常数为
，而
在pH=5 的溶液中会完全沉淀。
请回答下列问题：
（1）黑钨精矿在900℃的温度下烧结后会得到钨酸钠(
)、磷酸氢钠以及砷酸氢钠等产物，则
在烧结时发生的化学方程式为 ；为了获得黑钨精矿需要对原矿经过粗选、浮选等
措施的目的是 。
（2）在滤液I 中通过加入盐酸将溶液的pH 调节至8~9，其目的是 。
（3）用氯化镁和氯化铵可将滤液Ⅱ中的磷、砷元素转化为磷酸镁铵和砷酸镁铵而除去，则除去砷元
素的离子方程式为 。
（4）加入
溶液恰好可以将溶液中的
完全转化为
沉淀，过滤，向沉
淀中加入500mL 一定浓度的盐酸后发生反应
，且溶液体积一直保持不
变。则当
转化为钨酸沉淀时，需溶液的pH 至少为 ；通过过滤、洗涤、干燥后，
可得到纯净的
沉淀，则验证
是否洗净的方法为 。
（5）为了得到工业纯
，需要将钨酸溶解于氨水中，得到钨酸铵
，但同时也会得到
极少量的
杂质，两种物质的结晶率与溶液蒸发量的关系如图所示，则为了获得纯净的钨
酸铵
，应采取的操作是 。
（6）工业上常用氢气还原三氧化钨制备钨粉，若将1t 三氧化钨粗品(含
75%)，经一系列措施得
到钨粉的过程中，钨元素的回收率为60%，需要的氢气的质量为 kg(结果保留三位有效数
字)。
17．（15 分）某研究小组以
为原料探究制备无水
并进一步制备新型CrN 电子陶瓷的流程如
下。
已知：①
熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被
氧化。
②光气(
)沸点为8.2℃，有毒，易水解；
沸点为76.8℃；CrN 熔点为1650℃。
回答下列问题：
（1）基态铬原子价电子排布式为 。
（2）“热反应Ⅰ”制备无水
的实验装置如图(夹持及A、E、F 中加热装置省略)。
A
①
装置用于制取
，反应时需通
的目的是 。
②实验装置连接顺序为a→ →h，i→ →d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。
③“热反应Ⅰ”的化学方程式为 。
F
④中适宜的加热方法是 。
b
⑤处导管在实验中可能堵塞的原因是 。
⑥若光气进入D 装置，发生反应的化学方程式为 。
（3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN 电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为
。
①图中盛装浓氨水的仪器名称为 。
②室温下，用分析天平称得基体质量为
，向基体中加入无水
，称得总质量为
，反应
完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN 电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为
，计算CrN 的产率
为 (列计算式)。
18．（14 分）化合物Ⅰ是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合物Ⅰ的简化部分条
件的合成路线。
已知：①
(R 为烃基，W 为卤族元素)；
②
。
回答下列问题：
（1）A 的系统名称是 。
（2）F 中含氧官能团的名称为 。
（3）C 的结构简式为 。
（4）F→G 反应的化学方程式为 ；G→H 的反应类型为 。
（5）H 与M 反应生成Ⅰ的过程中有HCl 生成，则M 的结构简式为 。
（6）L 是F 的同系物，且相对分子质量比F 少14，则L 的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
种。
①含有手性碳原子
②能发生银镜反应
③含苯环且苯环上只有一个取代基
（7）E→F 过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y 为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物
除F 外，还有有机物Z 和盐类物质(已略去)，则X 的结构简式为 。
19．（12 分）CO 和CO2的资源化利用有着重要的意义。
（1）CO 和CO2催化加氢制甲烷。在Cu-ZnO/Al2O3催化下，CO 和CO2混合气体与H2主要发生下列反
应：
反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）=CH4（g）+H2O（g） ΔH=-205.8kJ·mo1-1
反应Ⅱ：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g） ΔH=-165.0kJ·mo1-1
①反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的ΔS=-4.4J·mo1-1·K-1，通过计算说明该反应在常温下
能自发进行的原因 。
CO
②
2催化加氢合成CH4过程中，CO2活化的可能途径如图-1 所示，CO 是CO2活化的优势中间体，原
因是 。
（2）CO 催化加氢制丙醇。在铁的催化下CO 与H2反应可以制丙醇（C3H7OH），反应的机理如图-2
所示（H*表示吸附在催化剂上）：
①在上述机理中若要减少C2H6的生成，可采取的措施有 。
②流程中物质X 的化学式为 。
（3）利用合成气制甲醇。在Fe/CuO 基催化下合成气（CO2、CO、H2）加氢生成甲醇，其反应机理与
上述（2）类似，在相同时间内测得甲醇的产率与不同比例合成气间的关系如图-3 所示。
合成气比例达到V（CO2）：V（CO）：V（H2）=2：28：70 后，随着CO2浓度增大甲醇的产率降低的
原因是 。
