文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2025 年8 月17 日，第12 届世界运动会在成都闭幕，这是一场体育与科技“双向奔赴”的盛会。下列
说法错误的是( )
A.火炬采用绿色低碳的“光伏一电一火”能源转换，体现了绿色环保理念
B.运动器材中使用的高碳钢是一种铁的合金
C.中国代表团的运动服用环保再生纤维打造，有助于减少碳排放
D.世运会巡逻机器人采用智能芯片技术，芯片的主要成分为二氧化硅
【答案】D
【解析】芯片的主要成分是硅（单晶硅），而非二氧化硅。
硅作为半导体材料： 具有独特的电学特性，通过掺杂可以精确控制导电性，是制造晶体管等核心元件
的理想材料；
二氧化硅在芯片中的作用： 主要用作绝缘层、保护层或栅氧化层，是制造过程中的辅助材料。
从沙子到芯片： 虽然芯片原料来源于含二氧化硅的石英砂，但需要经过复杂的提纯工艺转化为超高纯
度的单晶硅才能用于芯片制造
故答案为：D。
2．下列化学用语或图示表达错误的是( )
A.N2中某个p-pπ 键的形成可表示为
B.用电子式表示NaC1 的形成过程：
C.3pz电子云轮廓图：
D.NH3分子的VSEPR 模型：
【答案】D
【解析】A.氮气（N₂）分子中存在一个三键，其中包括一个σ 键和两个π 键。π 键是由p 轨道“肩并
肩”重叠形成的。在N₂ 分子中，两个氮原子的p 轨道相互平行，形成了p-pπ 键。A 项正确。
B.NaCl 是离子化合物，用电子式表示NaC1 的形成过程格式正确。B 项正确。
C.pz轨道是哑铃型，电子云轮廓图正确。
D.NH3分子的VSEPR 模型是四面体形，图示为三角锥行，这是NH3分子空间结构。D 项错误。
故选D。
3．内酰胺类抗菌素具有杀菌活性强、毒性低、适应症广及临床疗效好的优点，对各种敏感细菌具有杀菌
作用，某小组设计合成内酰胺Z 的路线如下：
下列说法中正确的是( )
A.有机化合物Y 的分子式为C10H18NO3
B.1 个Y 分子中含有3 个手性碳原子
C.X 分子中碳原子有两种杂化方式
D.Z 能与一定浓度的盐酸发生反应
【答案】D
【解析】B 错误，一个碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子为手性碳原子，
带有“*”的碳原子为手性碳原子；C 错误，X 分子中碳原子的杂化方式有sp、sp2、
sp3；D 正确，Z 中含有酰胺基，能与盐酸反应。
4．离子液体具有优良的物理和化学性质，可作为新型绿色溶剂，在电化学、催化等方面有着广泛的应
用。下图是某离子液体的结构，W、X、Y、Z、R 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中X、
Y、Z 为同一周期的元素，R 为金属元素。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：Y>Z>X
B.简单离子半径：R>Z
C.简单氢化物的沸点：Y>Z
D.阴离子
中存在配位键
【答案】D
【解析】根据题干信息和结构图可推得，元素W、X、Y、Z、R 分别为H、C、N、F、Al。
根据同一周期第一电离能整体变化规律，可知F>N>C，A 项错误；
和
具有相同的核外电子排布，Al 核电荷数大，离子半径小，B 项错误；
HF 和
分子间都存在氢键，但F 的电负性更大，形成的氢键更强，故HF 沸点更高，标况下为液
态，C 项错误；
Al 最外层只有3 个电子，有空轨道，F 获得1 个电子为Al 提供一对电子形成配位键，D 项正确。
阅读以下材料，完成下面小题。
硼及其化合物有重要的应用，转化关系如图1 所示。硼与硅相似，能与氢形成硼烷类物质如乙硼烷(
)，
常温下为气体，极易发生水解生成
和
；硼酸(
)是一元弱酸，硼酸晶
体具有类似石墨的层状结构(其二维平面结构如图2 所示)；N 与H、B 形成的氨硼烷(
)是一种
新型储氢材料；立方氮化硼(BN)属于原子晶体，其晶胞结构如图3 所示。
5．
是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.标准状况下，2.24L 乙硼烷中含有的价电子总数为
B．3．1g 氨硼烷中含有的
键为
C.
的硼酸溶液中
数为
D.乙硼烷发生水解反应，每生成
转移的电子总数为
【答案】B
【解析】每个
分子中含有的价电子总数为12，标准状况下，2.24L 含有的价电子总数为
，
A 项错误；
每个
分子中含有的
键数为7，3.1g 即0.1mol 含有的
键数为
，B 项正确；
硼酸
是一元弱酸，1L
的
溶液中
数小于
，C 项错误；
乙硼烷水解反应方程式为：
，
中-1 价H 和
中+1 价H
发生归中反应，生成
转移的电子总数为
，D 项错误。
6．下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是( )
A.
键角：
B.立方氮化硼中N、B 均为
杂化
C.
和
均为极性分子
D.1mol 硼酸晶体中含有6mol 氢键
【答案】B
【解析】
中N 原子无孤对电子，而
中N 原子有孤对电子，孤对电子对成键电子斥力
大，故H-N-H 键角：
，A 项错误；
从立方氮化硼晶胞结构可知，N 和B 的配位数均为4，故均为
杂化，B 项正确；
中心原子B 价层电子对数为3，无孤对电子，为
杂化。
分子的空间结构为平面三角形，
正负电荷重合故为非极性分子，C 项错误；
从硼酸晶体二维平面结构可知，每个分子可形成6 个氢键，每个氢键由两个分子共有，故1mol 硼酸晶
体中含有3mol 氢键，D 项错误。
7．下列实验操作、现象和得出的相应结论均正确的是( )
选
项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
检验存在平衡：
向
稀溶液中加入足量NaCl
固体
溶液从
蓝色变
为黄绿
色
存在
转化为
的
平衡
B
探究温度对反应速率的影响
取两支试管分别置于冷水和热水
中，向两支试管中各加入
10mL0.2mol/L 酸性
溶液，
热水试
管的溶
液先褪
反应温度越高，反应
速率越大
再滴加2mL0.1mol/L 的
溶
液
色
C
探究蛋白质的盐析过程是否
可逆
向2mL 鸡蛋清溶液中滴加饱和
溶液，振荡，再加入蒸馏水
蛋白质
先析
出，后
溶解
蛋白质的盐析是可逆
过程
D
验证铜与浓硫酸反应的产物
终止反应，冷却后，取下试管，向
试管中慢慢加入蒸馏水
试管内
溶液变
蓝
铜与浓硫酸反应生成
了硫酸铜
【答案】A
【解析】
稀溶液存在
离子呈蓝色，加入足量NaCl 固体，生成黄绿色的
，说明存在
转化为
的平衡，A 项正确；
酸性
溶液过量，不能褪色，实验方案设计不合理，B 项错误；
溶液中含重金属离子，会使蛋白质变性，不可逆，C 项错误；
终止反应，冷却后，应该把试管里的液体慢慢倒入盛有水的另一支试管里，实验操作不正确，D 项错
误。
8．在催化剂羰基钴
配合物的作用下，醛、酮的氢化反应可在常温常压下进行其反应机理如图
所示，下列说法错误的是( )
A.基态钴原子的价电子排布式为：
B.中间产物b 中
电子与钴形成了配位键
C.中间产物d 与
反应过程中被还原
D.羰基钴配合物降低了该反应的活化能，使反应可在常温下进行
【答案】C
【解析】钴原子核外电子总数为27，基态钴原子的价电子排布式为：
，A 项正确；
中间产物b 中
电子与钴形成了配位键，B 项正确；
从中间产物e 分子结构可知，H 与钴形成了化学键，Co 为正价，Co 原子的化合价升高，故中间产物d
与
反应过程中被氧化，C 项错误；
催化剂是降低了该反应的活化能，D 项正确。
9．甲醇(CH₁OH)在催化剂表面分解的反应涉及多个过渡态(TS1～TS5)和中间体，反应历程如图所示，其中
吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错误的是( )
A.在催化剂表面解离的五个路径中，制约反应速率的是路径⑤
B.不能由反应历程图确定甲醇分解为CO 和H2是吸热还是放热反应
C.该历程中路径③的能垒(反应活化能)为116.1 kJ·mol-1
D.该过程包含C—H 键和O—H 键的断裂，以及H—H 键的形成
【答案】C
【解析】A 正确，决速步骤为能垒最高的路径⑤；
B 正确，由题图只能得出CH₃OH*=CO*+2H2(g)
H>0
△
，为吸热反应；
C 错误，路径③的能垒为(116.1-62.5) kJ·mol-1 = 53.6 kJ·mol-1；
D 正确，由反应历程图可知，反应涉及C—H 键、0-H 键的断裂和H—H 键的形成。
选C。
10．氯化亚铜(CuCl,难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥
[含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3及少量金属Fe] 为原料制备CuCl 的工艺流程如图。下列说法正确的是(
)
A.“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B.“除杂”过程加入H2O2时，温度越高，除杂效果越好
C.在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗
D.“还原”后“溶液”呈碱性
【答案】A
【解析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加人硫酸酸浸，CuO
和铁的氧化物溶解，酸浸后溶液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入
过氧化氢，可将亚铁离子氧化成铁离子，加入NaOH 稀溶液调节pH,将铁离子转化成氢氧化铁沉淀而
除去，过滤得到的滤液主要含硫酸铜，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。
A 正确，“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以
“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物；
B 错误，若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果；
C 错误，在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯；
D 错误，“还原”时溶液中的Cu2+被SO3
2-还原为Cu+，Cu+再结合Cl-生成CuCl 沉淀，而SO3
2-被氧化
为SO4
2-，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为2Cu2+ + SO3
2- + 2Cl- +
H2O = 2CuCl↓ + SO4
2- +2H+，所以“还原”后“溶液”呈酸性。
故选A。
11．
常用于制造农药等，相互转化的反应式为：
。在起始反
应物之比为1：1 时，在不同条件下达到平衡，设体系中
的体积分数为
，在
下的
、
下的
变化关系如右图所示。下列说法正确的是(
)
A.图中对应等压过程的曲线是I
B.该转化反应的反应热
C.M 点，
的分压为
D.M、N 两点对应的平衡常数：
【答案】C
【解析】
反应为气体分子数减小的反应，恒温条件下，增大压强平衡
正向移动，
增大，故曲线I 是等温过程的曲线，则曲线II 为等压过程的曲线，A 项错误；
曲线II 为等压过程的曲线，随着温度升高，
减小，则该转化反应为放热反应
，B 项
错误；
曲线I 是等温过程的曲线，M 点对应的总压强为
，根据计算可得
的
，故
的分压为
，C 项正确；
M、N 两点对应的温度均为
，故平衡常数相等，D 项错误。
故选C。
12．哈尔滨工业大学研发的直接甲醇无膜微流体燃料电池，利用多股流体在微通道内平行层流的特性，自
然地将燃料和氧化剂隔开，无需使用传统燃料电池中的交换膜，且使用氧化剂
。可确
保电池工作过程中无固体析出附着在电极表面问题(原理图如下所示)。下列有关说法正确的是( )
A.a 电极的电势比b 电极的电势高
B.电极a 上发生的反应为：
C.电极b 上发生的反应为：
D.电池工作时，若电路上转移0.3mol 电子，理论上消耗
【答案】D
【解析】无膜微流体燃料电池工作时，燃料
发生失电子的反应，氧化剂
发生
得电子的反应，电极b 为正极，电极a 为负极，正极的电势高，故A 错误；
电解质溶液为NaOH 溶液，电极a 上发生的反应为
，故B
错误；
电解质溶液为NaOH 溶液，已知电池工作过程中无固体析出，不会有
生成，电极b 上发生的反应
为
，故C 错误；
根据电极反应式，电路上转移6mol 电子，理论上消耗
，故D 正确。
13．室温下，用含少量
的
原料溶液制备
的过程如下图所示。已知：
时，
，
；
，
。下列说法正确的是( )
A.原料溶液中：
B.“除铁”得到的上层清液中：
C.
溶液中：
D.“沉锰”后的滤液中：
【答案】C
【解析】原料溶液中含少量
，故电荷守恒中应增加
使等式成立，A 项错误；
“除铁”得到的上层清液中：
，B 项错
误；
根据
，
知，
的水解程度大于
，
溶液中，故
，C 项正确；
“沉锰”后的滤液中还有
，故
，D 项错误。
14．某离子化合物X 是一种新型热电材料，其晶胞结构如图1 所示，沿x、y、z 轴方向的投影均为图2 所
示。该晶胞棱长为anm，下列说法正确的是( )
A.该离子化合物中Se 元素的化合价为+6
B.该晶胞中
位于阴离子构成的八面体间隙中
C.该晶胞中相邻
之间的最短距离为
D.已知1 点坐标参数为
，2 点为
，则3 点为
【答案】D
【解析】该晶胞主要由K 和
构成，观察晶胞结构图我们可以发现，K 位于晶胞内部，一共有8
个K。
分别位于顶点和面心，顶点处的
有8 个，面心处的
有6 个，所以一个晶胞中
含有的
数目为：
。
所以其化学式为：
，该离子化合物阳离子为
，阴离子为
，该离子化合物中Se 元
素的化合价为+4 价，A 项错误；
以3 点
为例，位于相邻顶点和三个面心上的阴离子构成的四面体间隙中，B 项错误；
从图2 可以看出，两个K 原子之间最短的距离为棱长的一半，即相邻
之间的最短距离为：
，C 项错误；
已知1 点坐标参数为
，2 点为
，则3 点为
，D 项正确。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）锂离子电池的应用很广，某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)和铝箔等，现欲利用以下
工艺流程回收正极材料中的某些金属资源。
回答下列问题：
（1）气体X 是 (填化学式)。
（2）写出“碱浸”过程中发生反应的化学方程式：
。
（3）“酸浸”中试剂H2O2的作用是
。
（4）“萃取分离”中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH 的关系如图所示，pH 一般选择5 左右，理由
是 。
（5）“反萃取”的原理：2H+ + CoR2 ⇌ Co2+ + 2HR，则反萃取剂Z 是_____(填化学式)。
（6）写出“沉钴”过程中发生反应的离子方程式： 。
（7）若“沉锂”前c(Li+)=2.0 mol·L-1，加人等体积2.0 mol·L-1Na2CO3 溶液，此时实验所得沉锂率为
____。[ 已知Ksp(Li2CO3)=9.0×10-4；❑√2=1.414；结果保留三位有效数字 ]
【答案】（1）CO2 (2 分)
（2）2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑（2 分）
（3）作还原剂，将+3 价的钴元素还原为+2 价。（2 分）
（4）pH 为5 时，钻萃取率较高，pH>5 时，锂萃取率升高，故pH 一般选择5 左右进行萃取。行萃取
实验，钴、锂分离效果好（2 分）。
（5）H2SO4（2 分）
（6）Co2++2HCO3
- === CoCO3↓+H2O+CO2↑（2 分）
（7）95.8%（2 分）
【解析】该锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)和铝箔等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，将A1 转化
为Na[Al(OH)4]，碱浸后所得滤液主要含Na[Al(OH)4] ，向其中通人二氧化碳气体，Na[Al(OH)4]溶液
和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，再经一系列转化得到Al；碱浸后的固体主要含LiCoO2，加入的
稀硫酸和双氧水可与LiCoO2反应生成Li2SO4和CoSO4，加入萃取剂进行萃取分离，Co2+被萃取至有机
相中，Li+在水相中，再往水相中加入碳酸钠溶液得到碳酸锂沉淀，再经一系列转化得到Li；对有机相
进行反萃取得到CoSO4溶液，往其中加人碳酸氢铵溶液可得CoCO3沉淀，同时生成CO2气体，CoCO3
沉淀再经一系列转化得到Co。
（5）根据“反萃取”的原理：2H+ + CoR2 = Co2+ + 2HR，为得到CoSO4 溶液，应加入反萃取剂
H2SO4，H2SO4 的加入使c(H+)增大，促使平衡正向移动，同时不引入杂质离子，则反萃取剂Z 是
H2SO4。
（7）加入等体积2.0 mol·L-1Na2CO3 溶液后，溶液体积变为原来的2 倍，浓度变为原来的一半，即
c(Li+)=c(CO3
2-)=1.0mol·L-1，根据反应2Li+ + CO3
2- = Li2CO3↓可知，CO3
2-过量，反应后溶液中的
c(CO3
2-)=0.5mol·L-1，则“沉锂”后的液中c(Li+) =
mol·L-1 = 0.04242 mol·L-1
，则
此实验所得沉锂率为
≈95.8%。
16．（15 分）甘氨酸亚铁
是一种新型的营养补铁剂。某实验小组利用
与甘
氨酸
制备甘氨酸亚铁并测定实验产率，发生装置如下图所示(夹持和加热仪器已省
略)。回答下列问题：
已知：①反应原理为
。
②甘氨酸亚铁是呈黄褐绿色的结晶粉末，易溶于水，难溶于乙醇。
③甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇。
④柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
⑤三颈烧瓶中盛有过量的
和200mL
甘氨酸溶液。
（1）甘氨酸分子中各元素电负性从大到小的顺序为______________；科学实验表明，甘氨酸亚铁晶
体中存在五元整合环，其结构简式如下图所示，则
的配位数为______________。
（2）仪器a 的名称是_____________，图中加热装置未画出，适宜的加热方式为______________。
（3）在发生装置中加入适量柠檬酸的作用是促进
溶解、调节溶液pH、______________。
（4）反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩，并加入无水乙醇，过滤、洗涤后干燥。加入无水乙醇
的目的是______________。
（5）实验产率测定方法有多种。
I. 滴定法将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成100mL 溶液，用移液管取20.00mL 于锥形
瓶中，先加入一定量的稀硫酸与甘氨酸亚铁反应生成甘氨酸和
，再用浓度为
的
酸性高锰酸钾溶液滴定(不考虑甘氨酸与高锰酸钾反应)。
①滴定过程中反应的离子方程式为______________。
②上述滴定操作用到的下列仪器有_____________(填字母)。
II.分光光度法—某些有色物质会吸收特定波长的光，其吸光度(A)与有色物质的浓度(c)关系如下图所
示。
③将本实验制得的甘氨酸亚铁产品溶于水，配制成1L 溶液，取样测得其吸光度(A)为10.2，则其产率
是_____________%。
【答案】（1）O>N>C>H（2 分）；6（2 分）
（2）恒压滴液漏斗（1 分）；(
的)水浴加热（1 分）
（3）防止
氧化（1 分）
（4）降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其结晶析出（2 分）
（5）①
（2 分）
② AB（2 分）
③ 40（2 分）
【解析】（1）甘氨酸分子中各元素的电负性大小关系为：O>N>C>H；根据甘氨酸亚铁的结构简式可
知，
的配位数为6。
（2）仪器a 的名称是恒压滴液漏斗；根据反应原理，该反应的温度为
，采用(
的)水浴加
热。
（3）柠檬酸具有较强的还原性和酸性，加入柠檬酸促进
溶解并调节溶液pH，还有的作用是防
止
氧化。
（4）甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇，蒸发浓缩后加入无水乙醇的目的是降低甘氨酸亚铁的溶解度，
使其结晶析出。
（5）①
②酸性高锰酸钾溶液应盛装在酸式滴定管中，滴定操作用到的仪器有：酸式滴定管、锥形瓶。
③据图可得，其吸光度(A)为10.2，甘氨酸亚铁的浓度为0.04mol/L，产品中甘氨酸亚铁的物质的量为
0.04mol，根据200ml1.0mol/L，甘氨酸与过量的
反应，理论上生成0.1mol 甘氨酸亚铁，则产
率为40%。
17．（14 分）“液体阳光”工程是指通过太阳能、风能产生的电力电解水制得绿氢，再将绿氢与
转
化为
、CO 等燃料的过程，有助于推动碳中和，这一过程中逆水煤气变换(RWGS)反应引起了科
学家们的关注。已知RWGS 反应中可能发生：
反应i
反应ii
（1）总反应：
_____________。
（2）将
和
按不同比例通入某密闭容器中，在催化剂作用下发生反应，CO，的转化率
以及
的选择性
随温度和压强的变化曲线如图1、图2 所示。
已知：
①图2 中温度
、
、
从小到大的顺序为_____________；
②图1 中温度
时，
转化率随压强变化的原因是________________；
③根据实验数据可知，CO 的选择性在
的体积比为2 时最高，解释其原因：
________________。
（3）常压下，向体积为2L 的密闭容器中充入
和一定量的
进行RWGS 反应，达平衡时
和含碳物质的量随温度的变化如图。
①图中曲线a 代表的物质为_____________；
②
时，反应5min 达平衡，则反应ii 的化学反应速率为
_____________；
③反应i 的平衡常数为_____________(保留两位有效数字)。
【答案】（1）
（2 分）
（2）①
（2 分）
②反应ii 是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了反应i 正向移动，因此温度一
定，增大压强
的转化率增大(或总反应是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，
的转化率增大，解释合理即可)（2 分）
③
的体积比值小于2 时，提高
浓度，促进反应i 化学平衡正向移动，提高
的转化
率；比值高于2 时，会促进CO 与
反应，生成甲烷，从而降低CO 选择性（2 分）
（3）①
（2 分）
②
（2 分）
0.57
③
（2 分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应i+反应ii 可得
。
（2）①生成甲烷的反应为放热反应，升高温度甲烷的选择性降低，故
；
②反ii 是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，促进了反应i 正向移动，因此应温度一
定，增大压强
的转化率增大(解释合理即可)；
③
的体积比值小于2 时，提高
浓度，促进反应i 化学平衡正向移动，提高
的转化
率；比值高于2 时，会促进CO 与
反应，生成甲烷，从而降低CO 选择性。
（3）由题干信息可知，升高温度，反应i 正向移动，反应ii 逆向移动，则
增大，
减
小，结合题干图像可知，c 表示CO、b 表示
，则a 表示
。
时，
，
，初始加入的
，根据元素守恒可计算得，平衡时：
，
，
，
，反
应5min 达平衡，则反应ii 的化学反应速率为
；③反应i 的平衡常数为
。
18.（15 分）沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下。回答下列问题：
（1）F 中官能团名称为羟基、_____________和_____________。
（2）B 的化学名称为_____________；E 的结构简式为_____________。
（3）不能鉴别物质C 和物质D 的是_____________(填序号)。
①银氨溶液；②金属钠；③
溶液；④红外光谱；⑤酸性高锰酸钾溶液
（4）吡啶具有碱性，反应⑥加入吡啶的作用是_________________________。
（5）同时满足下列条件的D 的同分异构体共有_____________种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基
②能在NaOH 液作用下发生水解反应
（6 ）参照上述合成路线，设计以
和不超过4 个碳的有机物为原料，制备
的合成路线_____________(其他试剂任选)。
【答案】（1）醚键（1 分）；氰基（1 分）
（2）对甲基苯酚(4-甲基苯酚)（2 分）；
（2 分）
（3）①⑤（2 分）
（4）吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物HBr，促进反应正向进行，提高产率（2 分）
（5）12（2 分）
（6）
（3 分）
【解析】（1）F 中官能团名称为羟基、醚键和氰基。
（2）B 的化学名称为对甲基苯酚(4-甲基苯酚)；根据D、F 的结构简式和E 的分子式，可推得E 的结
构简式为
。
（3）根据物质C 和物质D 的官能团，物质C 和物质D 均没有醛基均不能与银氨溶液反应；物质C 有
羟基而物质D 没有，金属钠可鉴；物质C 有酚羟基，可与
溶液发生显色反应，而物质D 不能，
可鉴别；红外光谱可测定不同的官能团，红外光谱可鉴别；物质C 和物质D 中苯环上的甲基均能被酸
性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾溶液不能鉴别。
（4）反应⑥发生取代反应，生成物中有HBr，吡啶具有碱性，中和反应⑥的生成物HBr 促进反应正
向进行，提高产率。
（5）D 的同分异构体中，属于芳香族化合物，苯环上有三个取代基，其中有两个处于邻位的甲基，
结合条件②，另一个取代基-R
上有酯基和两个碳，-R
可以为：
共6 种，-R 在苯环上的位置有2 种，
符合条件的D 的同分异构体共有12 种。
