文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75 Ag 108
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】广东省是岭南文化的传承地。下列手工艺品涉及材料的主要成分属于硅酸盐的是
A．香云纱
B．广彩瓷
C．木雕
D．火画扇
【答案】B
【解析】A．香云纱主要成分是蛋白质（丝绸类），不属于硅酸盐，A 错误；
B．广彩瓷属于陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，符合要求，B 正确；
C．木雕的主要成分是纤维素（木材），属于有机物，不属于硅酸盐，C 错误；
D．火画扇的扇面材料（如纸、丝绸）主要成分不是硅酸盐，D 错误；
故选B。
2．我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是
A．锂离子电池正极材料
中Fe 的化合价为+2 价
B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝
C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为
D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子
【答案】D
【解析】A．
为+1 价，
为-3 价，根据代数和为零，可得Fe 的化合价为+2 价，A 不符
合题意；
B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B 不符合题意；
C．聚氯乙烯由氯乙烯(
)通过加聚反应制得，链节为
，C 不符合题意；
D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分
子。因此该说法不正确，D 符合题意；
故选D。
3．广东人饮食文化非常讲究个“鲜”字，当然也很注重饮食营养均衡，“色香味形”等。下列说法正确
的是
A．糯米鸡是源自广东的一种点心，糯米中的淀粉可以水解
B．虾饺属于粤菜名小吃，富含蛋白质，加热后蛋白质变性，不利于人体消化吸收
C．白灼菜心清甜可口，菜心中的纤维素是多糖，有甜味
D．香甜松软的马拉糕在制作过程中可加入苏打增加蓬松度
【答案】A
【解析】A．淀粉是多糖，在酸性或酶催化条件下可水解为葡萄糖，A 正确；
B．蛋白质变性后结构松散，反而更易被消化酶分解，B 错误；
C．纤维素虽为多糖，但无甜味，且人体无法直接消化，C 错误；
D．苏打（碳酸钠）需与酸性物质反应才能产气，单独加热无法有效增加蓬松度，通常使用小苏打（碳
酸氢钠），D 错误；
故选A。
4．利用下列仪器、装置及药品能达到实验目的的是
A．图①用来测定中和反应的反应热
B．图②操作可赶出盛有
溶液滴定管中的气泡
C．图③可用于验证铁的吸氧腐蚀
D．图④可用于制备并检验1-丁烯
【答案】C
【解析】A．测定中和反应的反应热需要使用环形玻璃搅拌棒以保证充分搅拌，减少热量损失，图①中
为普通玻璃棒，搅拌效果差，A 错误；
B．
溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应使用酸式滴定管，且酸式滴定管赶气
泡的操作是倾斜滴定管并迅速打开活塞，图②为碱式滴定管，B 错误；
C．铁在中性食盐水环境中发生吸氧腐蚀，氧气被消耗导致试管内气压减小，右侧导管液面上升，图③
装置可通过观察导管液面变化验证吸氧腐蚀，C 正确；
D．1-溴丁烷在NaOH 醇溶液中消去制备1-丁烯时，乙醇易挥发，挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液
褪色，干扰1-丁烯的检验，需先除乙醇，D 错误；
故答案选C。
5．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是
A．属于芳香烃
B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成
C．可发生缩聚反应
D．分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】D
【解析】A．柠檬烯中不含苯环，不属于芳香烃，A 错误；
B．柠檬烯不是共轭二烯烃，能发生1，2-加成，不能发生1，4-加成，B 错误；
C．柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C 错误；
D．柠檬烯中有饱和碳原子，如图：
，所有碳原子不可能共平面，D 正确；
故选D。
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
用
制备
单质
(熔融)
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
【答案】C
【解析】A．生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，脱硫正确，A 正确；
B．检验
需先加盐酸再加BaCl2，反应式正确，B 正确；
C．工业电解Al2O3而非AlCl3，AlCl3熔融不导电，无法电解，C 错误；
D．铁粉、活性炭、食盐等制暖贴发生原电池反应，铁粉被氧化放热，描述正确，D 正确；
故答案选C。
7．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
可用来生产光导纤维
具有导电性
B
用铁槽运输浓硝酸
铁与浓硝酸不反应
C
钠用于冶炼金属钾
钠的密度比钾大
D
原子光谱是不连续的线状谱
线
原子的能级是量子化的
【答案】D
【解析】A．SiO2用于生产光导纤维是因为其良好的光学性能，而非导电性；SiO2是绝缘体，导电性
差，陈述Ⅱ错误，A 错误；
B．铁槽运输浓硝酸是因浓硝酸使铁钝化（表面形成致密氧化膜），但钝化是化学反应的结果，陈述
Ⅱ“不反应”表述不准确，B 错误；
C．工业上采用钠与熔融氯化钾反应制取钾，反应式为
，钠冶炼金属钾是利
用钾的沸点低于钠，反应中钾汽化脱离体系，推动反应向右进行，与密度差异无关，故陈述Ⅰ、II 正
确，但没有因果关系，C 错误；
D．原子光谱的线状谱是因电子在量子化能级间跃迁，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D 正确；
故选D。
8．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是
A．高温有利于加快过程①
B．浇水和松土有利于过程②
C．过程③中
被还原
D．过程④叫做氮的固定
【答案】B
【解析】A．过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A 错误；
B．过程②是
和O2反应生成
，浇水和松土有利于过程②的反应，B 正确；
C．过程③中
转化为NO ，N 的化合价由+3 价升高到+5 价，
作还原剂被氧化，C 错误；
D．氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④是氮的化合物中氮的转变，D 错
误；
故答案为：B。
9．对于下列过程发生的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．铜置于硝酸银溶液中：
B．
溶于水中：
C．等体积、等浓度的
溶液与
溶液混合：
D．将少量
通入次氯酸钠溶液中：
【答案】C
【解析】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A 正
确；
B．过氧化钠与水反应生成NaOH 和O2，离子方程式
，B 正确；
C．等体积等浓度的明矾溶液和
溶液混合：
，C
错误；
D．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应：3ClO-+SO2+H2O=Cl-+
+2HClO，D 正确；
故选C。
10．关于下述电化学反应过程，描述正确的是
A．该装置实现电能转化为化学能
B．电极b 是负极
C．电子从电极a 经过负载到电极b 再经过水体回到电极a
D．每
参与反应时，转移4mol 电子
【答案】B
【分析】从图中可看出，该原理为原电池，电极a 发生
，N 元素由+5 价降低为0 价，得电
子，发生还原反应，为正极，电极反应式为
，电极b 为负极，发生失去
电子的氧化反应，电极反应为：
，据此解答。
【解析】A．该装置是原电池，化学能转化为电能，A 错误；
B．由分析可知，电极a 为正极，则电极b 是负极，B 正确；
C．原电池中电子转移方向为外电路中由负极经导线到正极，该装置b 为负极、a 为正极，故电子从电
极b 经过负载到电极a，电子不会经过电解质溶液，C 错误；
D．由分析可知，每1mol
参与反应时，转移
电子，D 错误；
故选B。
11．
的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与
反应便有黑色的Ag 析出：
。该反应可用于检验微量砷，设
为阿伏加德
罗常数的值。下列说法正确的是
A．
中含有的中子数为
B．
的硝酸溶液中，
的数目为
C．
中价层电子对数为
D．每生成10.8 g 的金属银，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．
中每个分子中子数为：2 个H（各0 中子）+18O（中子数=18-8=10），总中子数为
10，
含中子数
，A 错误；
B．pH=2 的硝酸溶液中，
，1 L 溶液中
数目为
，B 错误；
C．
的摩尔质量78 g/mol，7.8 g 对应0.1 mol ，每个
分子中As 的价层电子对数为
，总价层电子对数为
，C 正确；
D．生成10.8 g Ag（0.1 mol ），根据反应式，每生成1 mol Ag 转移1 mol 电子，故转移电子数为
，D 错误；
故答案选C。
12．一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期
元素，Z 和Y 同主族，X 和T 也同主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．沸点：
C．
和
均为非极性分子
D．
和
空间构型均为四面体形
【答案】D
【分析】R、W、Z、X、Y、T 为原子序数依次增大的短周期元素，R 连1 个键，应该为H 元素，W
连4 个键，应该为C 元素，Z 连3 个键，Y 连5 个键，两者为第VA 族元素， Z 为N 元素，Y 为P 元
素，X 和T 都连2 个键，为第VA 族元素，X 为O 元素，T 为S 元素；即R、W、Z、X、Y、T 分别为
H、C、N、O、P、S；
【解析】A．由于N 的价层电子为半满结构，更稳定，故第一电离能大于O，O 的第一电离能大于
S，故第一电离能：N>O>S，故A 错误；
B．由于水分子间存在氢键，沸点变高，故沸点：H2O>H2S，故B 错误；
C．CH4是正四面体形，为非极性分子，NH3为三角锥形分子，是极性分子，故C 错误；
D．SO
和
中心原子都是4 个价层电子对，且都没有孤电子对，空间构型均为四面体形，故D 正
确；
答案选D。
13．向
溶液中逐滴加入
溶液，忽略反应过程中的温度变化。已知
时，亚硒酸
的电离平衡常数：
、
。下列有关说法正确的是
A．反应过程中，
一定增大
B．常温下，
溶液呈酸性
C．反应过程中，水的电离程度先增大后减小
D．
溶液中，
【答案】B
【解析】A．反应过程中，H2SeO3首先被中和生成
，此时c(
)增大，但继续加NaOH 会进
一步中和
生成
导致其浓度减小，A 错误；
B．
的电离常数
、水解常数
，电离程度大于
水解，溶液呈酸性，B 正确；
C．反应中
逐渐转化为
、
，水的电离程度进一步增大，因NaOH 恰好完全中和，
无过量强碱抑制电离，水的电离程度始终增大，C 错误；
D．根据质子守恒，Na2SeO3溶液中应满足
，D 错误；
故答案为B。
14．
下，向一恒容密闭容器中充入M 和N，发生反应
，使用不同的催化
剂，其反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应历程分四步进行
B．使用催化剂2 时体系更快达到平衡状态
C．降低温度有利于提高反应物的平衡转化率
D．达到平衡后向容器中加入一定量的Q，再次平衡后M 和N 的浓度均增大
【答案】C
【解析】A．该反应历程分五步进行，故A 错误；
B．使用催化剂2 时，活化能更大，反应速率更慢，体系达到平衡状态更慢，故B 错误；
C．反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，降低温度，平衡正向移动，有利于提高反应物的
平衡转化率，故C 正确；
D．Q 是固体，达到平衡后向容器中加入一定量的Q，平衡不移动，故D 错误；
选C。
15．利用石墨电极电解
溶液，进行如图所示实验。闭合
，电解至
电极表面有固体生成。打
开
，静置。静置过程中，下列说法错误的是
A．
电极表面的固体逐渐溶解
B．装置内气体颜色会发生变化
C．a 处酚酞试纸无明显变化
D．b 处滤纸变红
【答案】C
【分析】依图分析，X 极（阳极）处水中的氢氧根放电，阳极反应式为：
，Y 极
（阴极）铜离子放电，电极反应式为：
；打开K 之后，左图U 形管中铜与酸性环境下的
硝酸根发生反应产生NO，反应的离子方程式为：
；产生的NO
与O2发生反应产生红棕色气体：
；据此作答。
【解析】A．依据分析，电解时Y 为阴极，Cu2+得电子生成Cu 单质；打开K 后发生反应：
，Cu 逐渐溶解，A 不符合题意；
B．依据分析，电解时阳极生成O2（无色）；打开K 后又生成NO，二者均无色，但二者反应生成的
NO2为红棕色气体，故装置内气体颜色从无色变为红棕色，B 不符合题意；
C．为检验酸性气体，通常预先将酚酞试纸用稀碱溶液润湿使其呈红色，a 处酚酞试纸显红色（显碱
性），NO2进入右图U 形管后发生反应：
，产生的HNO3中和碱而使红色的
酚酞试纸逐渐褪色，C 符合题意；
D．NO2进入U 型管后，b 处滤纸处发生反应：
，然后Fe3+与
KSCN 结合生成血红色的Fe(SCN)3，则滤纸变红，D 不符合题意；
故答案选C。
16．【新考法】某双离子电池如图。该电池以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极，以室温离子液体
、
为电解液，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知充电时，PCT 电极发
生还原反应。下列说法错误的是
A．1 molPCT 完全反应，理论上有2 mol
嵌入石墨电极
B．放电时，石墨电极电势高于PCT 电极
C．
嵌入电极时，电池处于充电过程
D．充电时，PCT 电极反应式为
【答案】A
【分析】已知充电时，PCT 电极发生还原反应，PCT 电极为阴极，PCT 在阴极得到电子发生还原反
应：
，石墨电极为阳极，发生氧化反应：
，
嵌入石墨电极。放电时，PCT 电极为负极，石墨电极为正极。
【解析】A．由反应可知，PCT 完全反应时，PCT 中有4 个—CO—可以得到4 个电子，
，1 molPCT 完全反应，转移4 mol 电子，理论上嵌入石墨电极4 mol
，A 错误；
B．已知充电时，PCT 电极发生还原反应，则PCT 电极为阴极；放电时，PCT 为负极，石墨电极为正
极，正极电势高于负极，所以石墨电极电势高于PCT 电极，B 正确；
C．充电时，石墨电极为阳极，阴离子向阳极移动，
嵌入电极时，电池处于充电过程，C 正
确；
D．充电时，PCT 电极发生还原反应；
，D 正确；
故答案选A。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）I．关于氨的研究学习
（1）氨气制备装置如下图
①利用上图装置进行实验室制备NH3，反应的化学方程式为 。
②制取并收集纯净干燥NH3，连接装置：a g(填接口字母)。
③球形干燥管和U 形管中装干燥剂，下列干燥剂可以选择的是 。
A．P2O5 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（2）检验某盐溶液中是否含有
，实验操作和现象：取少量该溶液于试管中， (完成该实
验操作、现象和结论)。
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体，离子方程式： 。
Ⅱ．探究银氨溶液与醛基的反应
实验1：往20mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。无明显现象。
实验2：往20mL0.1mol/L 银氨溶液中滴加3 滴乙醛，水浴加热。出现光亮的银镜。
针对上述实验甲同学基于氧化还原的知识提出以下假设：
假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强。假设2：……
为验证以上假设，甲同学设计了如图所示的电化学装置，并进行了以下四组实验。每组实验中，溶液
A 和溶液B 体积均为20mL，浓度均为0.1mol/L，向溶液B 中滴加3 滴乙醛后，测得电压表读数如表
所示。
已知：参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大。
编号
溶液A
溶液B
电压表读数
ⅰ
AgNO3溶液
NaCl 溶液
U1
ⅱ
AgNO3溶液
NaOH 溶液
U2
ⅲ
银氨溶液
NaCl 溶液
U3
ⅳ
银氨溶液
溶液
U4
（4）实验ⅰ和实验ⅲ中，溶液B 选用NaCl 溶液，而不使用蒸馏水的原因是 。
（5）①由实验数据可知假设1 成立。假设1 成立的判断依据是： 。
②碱性条件下，乙醛发生氧化反应的电极方程式为： 。
（6）甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实验ⅱ和实验ⅳ数据，你认为甲同学想研究的问题是：
（7）乙同学使用pH 计测得0.1mol/LAgNO3溶液的pH=6，并指出：在酸性环境，
也可能氧化乙
醛；这会影响数据的测定和实验结果的判断。
针对该质疑，甲同学在实验ⅰ的基础上进行改进和优化，增设了一组实验v，测得电压表读数远小于
U1，因此实验中
的影响可忽略。请你简述该改进和优化的方案： 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O （1 分） efbc （1 分） B（1 分）
（2）加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，
则证明溶液中含有
（2 分）
（3）AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O（1 分）
（4）蒸馏水导电性很弱（1 分）
（5） U4＞U3、U2＞U1 （2 分） CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O（2 分）
（6）比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱（1 分）
（7）将A 换成pH=6 的0.1mol/LKNO3溶液（2 分）
【解析】（1）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物制取氨气，所以大试管中发生反应的化学方程式
为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
②制得的氨气常混有水蒸气，除去水蒸气需用碱石灰干燥，氨气的密度比水小，需从b 口进入，氨气
为碱性气体需用硫酸吸收，且氨气极易溶于水，则需注意防倒吸，故组装制取并收集纯净干燥NH3的
装置顺序为：a-e-f-b-c-g，故答案为：efbc；
③已知NH3溶于水显碱性，能与P2O5反应，且NH3能与CaCl2形成CaCl2·8NH3而吸收NH3，都不能干
燥NH3，只有碱石灰主要成分为CaO 和NaOH，不与NH3反应可以干燥NH3，故答案为：B；
（2）检验溶液中
的操作和现象是：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在
试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有
，故答案为：取
少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠浓溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气
体，试纸由红变蓝，则证明溶液中含有
；
（3）用氨水洗涤离心试管中残留的AgCl 固体即AgCl 与NH3·H2O 形成[Ag(NH3)2]+而溶解，则该离子
方程式为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O，故答案为：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-
+2H2O；
（4）实验①和实验③中，溶液B 选用氯化钠溶液，而不使用蒸馏水是因为氯化钠溶液的导电性强于
蒸馏水，有利于实验的进行，故答案为：蒸馏水导电性很弱；
（5）①由题干可知，假设1：乙醛在碱性条件下还原性增强，结合题干信息可知参与原电池反应的氧
化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大，若假设1 成立，则实验数据应该为：
U4＞U3、U2＞U1，故答案为：U4＞U3、U2＞U1；
②由图可知，右侧电极为原电池的负极，碱性条件下，乙醛在负极失去电子发生氧化反应生成乙酸根
离子和水，电极反应式为CH3CHO-2e-+3OH-=CH3COO-+2H2O，故答案为：CH3CHO-2e-+3OH-
=CH3COO-+2H2O；
（6）由题干信息可知，实验i 和实验iii 均为中性NaCl 溶液条件只有AgNO3和银氨溶液一个变量，实
验ii 和实验iv 均为碱性只有AgNO3和银氨溶液一个变量，故甲同学分别对比了实验ⅰ和实验ⅲ、实
验ⅱ和实验ⅳ数据，可推知甲同学想研究的问题是比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱，故答案为：
比较Ag+和[Ag(NH3)2]+氧化性的强弱；
（7）根据题干信息结合实验控制变量的要求可知，将实验i 中的溶液A 改用pH=6 的硝酸钾溶液测得
电压表读数远小于U1，说明反应的发生与硝酸根离子的氧化性无关，故答案为：将A 溶液改用pH=6
的0.1mol/LKNO3溶液。
18．（14 分）工业上利用黑钨矿(其主要成分是FeWO4、MnWO4，还含有少量SiO2和Al2O3)制备钨的工艺
流程如下图所示：
已知：①上述流程中，钨的化合价只在最后一步发生改变；②常温下钨酸难溶于水。回答下列问题：
（1）已知元素钨与铬同族，钨在元素周期表中的位置是第六周期第 族，其位于元素周期表
区。
（2）提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有 (任写一条)，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学
方程式为 。
（3）“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
（4）钨酸钙(CaWO4)和氢氧化钙都是微溶电解质。某温度下Ca(OH)2和CaWO4的饱和溶液中，
pc(Ca2+)与pc(阴离子)的关系如图所示，已知：pc(离子)=-lgc(离子)。该温度下将Na2WO4溶液加入石灰
乳中得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为 ，该反应的平衡常数K= 。
（5）合金具有比金属单质更优越的性能，Cu-Mn-Al 合金为磁性形状记忆合金材料之一，其晶胞结构
如图所示(已知：Mn 原子和Al 原子位于Cu 原子所构成的八个小正方体的体心)。
①若A 原子的坐标参数为(0，0，0)，则B 原子的坐标参数为 。
②已知该合金晶体的密度为pg·cm-3，则最近的两个Al 原子间的距离为 pm(列出计算式，阿伏加
德罗常数的值用NA表示)。
【答案】（1） ⅥB （1 分） d（1 分）
（2）将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆通等（1 分）
4FeWO4+O2+4Na2CO3
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2（2 分）
（3）H2SiO3和Al(OH)3（2 分）
（4）
+Ca(OH)2
CaWO4+2OH- （2 分）
(或10000)（2 分）
（5）
（1 分）
（2 分）
【分析】焙烧中纯碱和SiO2反应生成Na2SiO3，与Al2O3反应生成Na2AlO2，由水浸后的产物可知
FeWO4和纯碱反应生成Na2WO4和Fe2O3，加入盐酸调pH，Na2AlO2、Na2SiO3分别反应生成Al(OH)3、
H2SiO3，加入盐酸与Na2WO4反应生成H2WO4，分解可得WO3，还原得到金属W。
【解析】（1）已知元素周期表中钨与铬同族，钨位于元素周期表的第六周期第ⅥB 族；其位于元素
周期表d 区；
（2）从反应速率的影响因素考虑，提高黑钨矿“焙烧”效率的措施有将黑钨矿粉碎、搅拌、空气逆
通等；结合分析可知，FeWO4在“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为：4FeWO4+O2+4Na2CO3
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2；
（3）结合分析可知，“滤渣”的主要成分是：H2SiO3和Al(OH)3；
（4）
与石灰乳
反应生成
，反应的离子方程式为
。由图可知，当
时，
，
，
该反应的平衡常数
，故答案为：
；
（5）①晶胞中，Cu 数目为
，Al 数目为4，Mn 数目为4，该合金的化学式为
。若A 原子的坐标参数为
，则B 原子的坐标参数为
；
②结合晶胞结构可知，则最近的两个Al 原子间的距离为面对角线的一半，再结合①分析可知，晶胞
参数为：
pm，最近的两个Al 原子间的距离为：
pm。
19．（14 分）镍、钴等过渡金属及其化合物在能源催化领域应用广泛。
（1）基态Co 原子的价层电子排布式为 。
（2）以乙醇和水蒸气为原料可制备能源气体
。将
和
通入恒容密闭容
器中，反应体系存在下列过程。
编号
过程
I
II
Ⅲ
①
。
②不同温度下，平衡时
和
的选择性[
的选择性
]、乙醇的转化率如
图所示。
的选择性随温度变化关系曲线为 ；温度为
时，
（3）在某刚性密闭容器中，分别以醇水比为
、
、
、
投料（乙醇的起始物质的量相
同），反应相同时间测得氢气生成速率随温度变化的关系如图所示。图中醇水比为
时，各点均已
达到平衡状态。已知有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，增大水醇比有利于消除积碳，原因是 。
②由图可知
、醇水比为
时产生氢气的速率为
，若催化剂的质量为
，
反应时间为
，则产生氢气的质量为 g。（已知
代表
催化剂）
（4）
时，在某真空密闭容器中，将
和一定量
按醇水比为
投料发生反
应Ⅰ和Ⅱ，初始压强为
，平衡时容器内压强为
，平衡时，
。则反应Ⅱ的平
衡常数
（写出计算过程，结果用计算式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×
物质的量分数）。
【答案】（1）3d74s2（1 分）
（2） +173.3 （2 分） a（2 分） 1.02（2 分）
（3） 水可以与催化剂表面的积碳发生反应，从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳（2 分）
17.4（2 分）
（4）根据理想气体状态方程pV = nRT，在T、V 不变时，压强之比等于物质的量之比，故
，
，设反应Ⅰ中
转化的物质的量为x mol，设反应Ⅱ中CO
转化的物质的量为y mol，列出反应Ⅰ和Ⅱ的三段式：
，平衡
时总物质的量=(1-x)+(3-x-y)+(2x-y)+y+(4x+y)=4+4x=5.92 mol，解得x=0.48 mol；
，平
衡时容器内压强为
，n(H2)=(4x+y) mol，平衡时总物质的量为5.92 mol，
，解得
y=0.08 mol，故反应Ⅱ中各物质的分压为：
、
、
、
，
（3 分）
【解析】（1）Co 是27 号元素，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co 在元素周期表的ds
区，价层电子包括最外层的s 电子和次外层的d 电子，所以基态Co 原子的价层电子排布式为3d74s2；
（2）① 根据盖斯定律，由I+2 II=Ⅲ，故
；反应I、Ⅲ为吸热反应，反应II 为
放热反应，随着温度的升高，反应I、Ⅲ平衡正向移动，反应II 平衡逆向移动，反应II 逆向移动CO2
转化为 CO，故温度升高CO 的选择性增大，因为CO 的选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减
小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO 选择性的曲线为c，则b 表示乙醇的转化率；由图可知，温
度为573 K 时，CO2的选择性为85%，CO 的选择性为15%，
，
加入量
为1 mol，乙醇的转化率为60%，故发生发应的
的物质的量为0.6 mol，则生成
，两个方程联立解得
；
（3）高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发
生反应（例如生成CO、CO2和H2等），从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳；已知氢气生
成速率为
，催化剂质量为20 g，反应时间为3 h，首先计算氢气的物质的量：n(H2)
=
，氢气的摩尔质量为2 g/mol，则氢气的质量
m(H2)=
（4）根据理想气体状态方程pV = nRT，在T、V 不变时，压强之比等于物质的量之比，故
，
，设反应Ⅰ中
转化的物质的量为x mol，设反应Ⅱ中CO
转化的物质的量为y mol，列出反应Ⅰ和Ⅱ的三段式：
，平衡
时总物质的量=(1-x)+(3-x-y)+(2x-y)+y+(4x+y)=4+4x=5.92 mol，解得x=0.48 mol；
，平
衡时容器内压强为
，n(H2)=(4x+y) mol，平衡时总物质的量为5.92 mol，
，解得
y=0.08 mol，故反应Ⅱ中各物质的分压为：
、
、
、
，
。
20．（14 分）普卡必利是常用的胃肠促动药物，合成其中间体V 的路线如下(反应条件略)：
（1）Ⅰ的名称为 ；V 中含氧官能团名称是 。
（2）根据Ⅲ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新物质
反应类型
①
②
新制
悬浊液、加热
（3）化合物Ⅳ的同分异构体中，同时满足如下条件的有 种，写出其中核磁共振氢谱显示
3 组峰的结构简式 (任写一种)
条件：i 含
；ⅱ苯环上含有4 个取代基；ⅲ，能与
反应生成气体
（4）关于上述路线中的相关物质及转化，下列说法错误的有___________。
A．Ⅳ在水中的溶解度比Ⅴ大
B．Ⅴ中氮原子和氧原子均为
杂化
C．Ⅳ和Ⅴ中均不存在手性碳原子
D．反应③的原子利用率为100%
（5）以乙烯为唯一有机原料，可四步合成
。基于该合成路线，回答：
①相关步骤涉及水解反应，有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及氧化反应，其化学方程式为 (注明反应条件)。
【答案】（1）对硝基甲苯或4-硝基甲苯 （1 分） 醚键（1 分）
（2）
，
（1 分） 取代反应 （1 分）
（1 分） 氧化反应（1 分）
（3） 16 （1 分）
或
（1 分）
（4）AD（2 分）
（5）
或
（2 分）
（2 分）
【分析】
中的甲基在一定条件下转化为-CH(OCOCH3)2，生成
，
转化为
，
和乙二醇反应生成
，
中的硝基被还原为氨
基，生成
。
【解析】（1）I 的结构简式为
，苯环上甲基与硝基处于对位，根据命名规则，其名称为对硝基
甲苯或4-硝基甲苯；V 的结构简式为
，其中含氧官能团为醚键。
（2）从目标产物看，要在苯环上引入溴原子，苯环上的卤代反应，常用
作溴源，
作催化
剂；苯环上的氢原子被溴原子取代，即发生的是取代反应； III 的结构简式为
，其中含有醛
基 ，新制
悬浊液在加热条件下能将醛基氧化为羧基，在碱性环境中，羧基会与
反应
生成羧酸钠，所以反应形成的新物质是
；醛基被氧化为羧基，属于氧化反应。
（3）化合物IV 的同分异构体需满足含
，能与
反应（含 - COOH ），苯环上有4 个取
代基（
、 - COOH 、
、
），①两个甲基在苯环上相邻：将
、-COOH 分别放在
苯环剩余的四个位置上，有
种情况，分别为
、
、
、
、
、
，②两个甲基在苯环上
相间：同样将
、-COOH 放在剩余四个位置，有7 种情况，分别为
、
、
、
、
、
、
，③两个甲基在苯环上相对：同样将
、-COOH 放在剩余四个位置，有3 种
情况，分别为
、
、
，所以满足条件的同分异
构体共有6 + 7 + 3 = 16 种；核磁共振氢谱显示3 组峰，说明分子中氢原子有3 种等效氢，如
或
。
（4）A．IV 含硝基（疏水基团），V 含氨基（氨基可与水形成氢键增加溶解性），故V 在水中溶解
度比IV 大，A 错误；
B．V 中氮原子形成3 个
键且有一对孤电子对，氧原子形成2 个
键且有两对孤电子对，均为
杂
化，B 正确；
C．手性碳原子需连有四个不同原子或基团，IV 和V 中无此类碳原子，C 正确；
D．反应③是III（含醛基）与
的缩醛反应，会生成水，原子未全部进入生成物，原子
利用率不是100%，D 错误；
故答案选AD。
（5）以乙烯为原料，乙烯与溴（或氯气）加成生成
（或
），该有机物
发生水解反应；
在 Cu 作催化剂、加热条件下被氧气氧化为
，化学方程式
为
。
