文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．2025 年是故宫博物院建院100 周年。化学为文物保护和修复提供先进的技术和方法。下列有关说法错
误的是
A．用
对纸张类文物脱酸，可减缓纤维素的水解
B．金属、玻璃器耐酸碱、耐高温，不会被任何物质腐蚀
C．利用双氧水的强氧化性清除木制文物表面霉斑
D．用黏结强度高的高分子胶小心接合修复陶瓷文物
【答案】B
【解析】A．用MgCO3脱酸可中和纸张中的酸性物质，防止纤维素在酸性条件下水解降解，A 正确；
B．金属和玻璃器虽具有一定耐酸碱、耐高温性，但并非绝对不被腐蚀，如金属可被强酸、盐等腐蚀，
玻璃可被氢氟酸腐蚀，B 错误；
C．双氧水具有强氧化性，可破坏霉菌细胞结构，达到杀菌除霉效果，适用于木制文物表面清洁，C 正
确；
D．高分子胶（如环氧树脂）具有高黏结强度和稳定性，常用于陶瓷文物的接合修复，D 正确；
故选B。
2．下列有关化学用语表达正确的是
A．
的电子式为：
B．
的结构示意图为：
C．
、
、
互为同位素
D．乙烯的结构简式为：
【答案】D
【解析】
A．
是离子化合物，由Na+和过氧根离子（
）构成，电子式为：
，A 错
误；
B．Na+的质子数为11（与钠原子相同），核外电子数为10，结构示意图应为
，B 错误；
C．同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子，而
、
、
为分子，并非原
子，不互为同位素，C 错误；
D．乙烯分子中含碳碳双键，结构简式需保留双键，正确表示为
，D 正确；
故选D。
3．
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.8 g 甲基(
)中含有的中子数为
B．1 mol
通入水中，转移电子数为
C．11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
D．0．1 mol
完全转化为氢氧化铁胶体，生成
个胶粒
【答案】A
【解析】A．
，
，则
，
。
含6 个中子，D 含1 个中子，一个
分子含有9 个中
子。根据公式
，
含
个中子，A 正确；
B．反应过程中实际转移电子数与反应程度有关，Cl2与水的反应可逆，无法完全反应，该反应过程中
实际转移电子数小于
，B 错误；
C．未注明气体是否处于标准状态，无法计算11.2 L 甲烷乙烯混合物的物质的量，C 错误；
D．
胶粒是多个
分子的聚合体，实际胶粒数小于
，D 错误；
故答案选A。
4．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是
A．实验室制备并收
集氨气
B．制备无水
晶体
C．证明苯环使羟基
活化
D．用乙醇萃取
中
的硫
【答案】B
【解析】A．实验室加热NH4Cl 和Ca(OH)2固体混合物能制取NH3，但氨气能和氯化钙反应，则不能用
氯化钙干燥氨气，A 不符合题意；
B．加热
时
会水解生成氢氧化镁，氢氧化镁受热还可能分解生成氧化镁，故需要在氯
化氢气流中(抑制
发生水解)加热脱去其结晶水，同时碱石灰能吸收剩余HCl，能制备无水
晶体，B 符合题意；
C．苯和溴水不反应，而苯酚和溴水发生取代反应生成2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，说明羟基使苯环活
化，而不是苯环使羟基活化。该实验不能证明苯环使羟基活化，不能达到实验目的，C 不符合题意；
D．萃取剂需与原溶剂互不相溶，但乙醇和二硫化碳互溶，则不能用乙醇萃取
中的硫，该实验不能
达到目的，D 不符合题意；
故选B。
5．下列方程式与事实相符的是
A．少量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体(该气体遇空气变红棕色)：
B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，溶液变浑浊：
+CO2+H2O→
C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水产生沉淀：
D．FeS 去除废水中的Hg2+：
【答案】B
【解析】A．少量铁粉与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO 和水，离子方程式为
，A 错误；
B．酸性：H2CO3>苯酚>
，根据“较强酸制较弱酸”的规律，向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体
生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为
+CO2+H2O→
，B 正确；
C．AlCl3溶液中滴加过量氨水生成Al(OH)3和NH4Cl，离子方程式为
，C 错误；
D．FeS 不溶于水，不能拆成离子形式，离子方程式为
，D 错误；
故答案为B。
6．下列物质转化在给定条件下能实现的是
A．铝土矿(主要成分
)
B．盐卤(含
)
溶液
无水
C．
D．NaCl 溶液
【答案】A
【解析】A．铝土矿的主要成分氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，四羟基合铝酸钠溶
液能与足量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧分解氧化铝，则物质转化在给定条件下能
实现，A 正确；
B．氯化镁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化镁和盐酸，蒸发氯化镁溶液时，氯化氢受热挥发，
平衡会不断右移直至水解趋于完全得到氢氧化镁，无法制得无水氯化镁，则物质转化在给定条件下不
能实现，B 错误；
C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质转化在给定条件下不能实现，C 错
误；
D．铁与氯气反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，则物质转化在给定条件下不能实现，D 错误；
故选Ａ。
7．一种从植物中提取的抗氧化性活性成分的结构如图，下列说法错误的是
A．存在顺反异构
B．含有3 种官能团
C．不能与
反应生成
D．1 mol 该物质最多可与
反应
【答案】D
【解析】A．该分子中含有两个碳碳双键，每个双键两端的碳原子均连接了不同的原子或基团，则存在
顺反异构，A 正确；
B．该分子中含有酚羟基、碳碳双键和酯基，共3 种官能团，B 正确；
C．因酸性：H2CO3>苯酚>
，根据”较强酸制较弱酸“规律，该物质(含有的酚羟基)不能与
NaHCO3反应生成CO2，C 正确；
D．1 mol 该物质含2 mol 酚羟基(消耗2 mol NaOH)、1 mol 酚酯基(水解生成羧酸和酚羟基，共消耗2
mol NaOH）、1 mol 醇酯基(水解生成羧酸和醇，消耗1 mol NaOH），则1 mol 该物质最多可与
反 应，D 错误；
故选D。
8．下图是由Pb、S 两种元素组成的结晶型化合物的立方晶胞结构(晶胞参数α=β=γ=90°且a=b≠c)。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．该物质的化学式为PbS2
B．该晶体密度为
C．M 的分数坐标为(0，
，1)
D．M、N 处S 的核间距为
a nm
【答案】B
【解析】A．据“均摊法”，晶胞中含
个Pb、
个S，该物质的化学式为PbS，
A 错误；
B．结合A 分析，晶体密度为
，B 正确；
C．M 在xyz 轴上坐标投影分别为
、0、c，的分数坐标为(
，0，c)，C 错误；
D．M、N 处S 的核间距为前面四边形面对角线的二分之一，为
nm，D 错误；
故选B。
9．一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图所示)在有机合成、能源存储等领域有广泛应用，其中元
素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大且总和为32，基态
原子的电子云轮廓图只有一种，
和
同
主族。下列有关叙述正确的是
A．键角：
B．第一电离能：
C．简单氢化物的沸点
D．常温下所有元素单质均呈气态
【答案】C
【分析】基态W 原子的电子云轮廓图只有一种，W 是H 元素，阳离子带一个正电荷，阳离子中X 连4 个
键，说明其价电子为5，应该为N 元素，X 和Z 同主族，Z 为P 元素，原子序数总和为32，Y 为F 元
素；
【解析】A．
和NH3中N 原子都采用sp3杂化，NH3中N 原子上有1 个孤电子对，对成键电子对的
斥力增大，故键角变小，即键角
>NH3，故A 错误；
B．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电
离能变大，故N 的第一电离能大于P，F 的第一电离能大于N，故第一电离能：F>N>P，故B 错误；
C．氨分子间形成氢键，使得其沸点升高，故简单氢化物的沸点
，故C 正确；
D．P 单质在常温下是固体，故D 错误；
故选C。
10．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将NaHS 固体溶于水，进行导电性实验，电流计指针偏转
NaHS 固体中含有
B
向饱和
溶液中加入足量氯水，有无色气体产生
氯水中有HClO
C
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入等体积等
物质的量浓度的
溶液和
溶液中，前者无明显
现象，后者迅速反应，
析出现象明显
作用下，铝片表面的
氧化膜易被破坏
D
向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液，溶液呈蓝色
溶液中一定含
【答案】C
【解析】A．导电性实验只能说明溶液中有离子存在，无法证明固体本身含有S2-，A 错误；
B．氯气溶于水生成HCl 和HClO，HCl 可与
溶液反应生成的无色气体CO2，无法确定含有
HClO，B 错误；
C．未经打磨的铝片表面有氧化铝，氯化铜溶液中Cl-可破坏铝片表面的氧化膜，暴露出来的铝可以与
氯化铜溶液反应，而硫酸铜溶液不能破坏铝片的氧化膜，C 正确；
D．淀粉-KI 变蓝只能说明存在强氧化剂，不一定是Fe3+，可能有其他氧化剂，D 错误；
故答案为C。
11．苯在浓
、浓
作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是
A．从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B．X 为苯的取代产物，Y 为苯的加成产物
C．由苯得到M 时，苯中的大π 键没有变化
D．对于生成Y 的反应，浓H2SO4作催化剂，使反应的
降低
【答案】A
【解析】A．根据图示可知，产物Ⅱ比反应产物Ⅰ的能量更低，物质含有的能量越低，物质的稳定性
越强；且过渡态2-2 比过渡态2-1 的活化能低，反应更容易发生，因此从中间体到产物，无论从产物
稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ，A 正确；
B．根据前后结构对照，X 为苯的加成产物，为产物Ⅰ，Y 为苯的取代产物，为产物Ⅱ，B 错误；
C．由图可知，M 的六元环中与-NO2相连的C 为sp3杂化，C 的杂化方式改变，苯中大π 键发生改变，
C 错误；
D．当反应产生产物Y 时，浓硫酸作催化剂，而催化剂只会改变反应历程，不会改变反应的
，D
错误；
故答案选A。
12．乙酸甲酯制乙醇的反应为：
。三个10 L 恒容
密闭容器中分别加入1 mol 乙酸甲酯和9.8 mol 氢气，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量
如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的
B．容器甲在分钟时，
C．容器乙中平均反应速率
D．容器丙中甲醇的体积分数为
【答案】C
【解析】A．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆
向进行，正反应为放热反应，该反应的
，A 错误；
B．温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，甲还没达到平衡，
，B 错误；
C．容器乙中平均反应速率
，C 正
确；
D．容器丙中：
，容
器丙中甲醇的体积分数为
，D 错误；
故答案为C。
13．利用电化学原理既能输出电能，又能合成有机物。如图所示装置在输出电能的同时可合成苯胺。该电
池工作时，下列说法错误的是
A．Al 电极为负极
B．H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移
C．多孔惰性电极的电极反应式为
D．每转移3 mol 电子，理论上可消耗27 g Al
【答案】C
【分析】
由图可知，左侧硝基苯生成苯胺，硝基苯被还原，则多孔惰性电极为正极，电极反应式为
，右侧
失电子生成
，
电
极为负极，电池工作时，H+从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁移；
【解析】A．由分析可知，
电极为负极，A 项正确；
B．由分析可知，电池工作时，阳离子移向电池正极，
从负极区经过高分子电解质膜向正极区迁
移，B 项正确；
C
．
由
分
析
可
知
多
孔
惰
性
电
极
的
电
极
反
应
式
为
，C 项错误；
D．由分析可知，电池工作时，负极
失电子生成
，每转移3 mol 电子，理论上消耗1 mol
，质量为27 g，D 项正确；
故答案选C。
14．某化学兴趣小组通过数字化实验探究SO2与NaOH 溶液的反应。实验步骤：将SO2气体持续缓慢地通
入120.00 mL 0.1000 mo/L NaOH 溶液中，实验装置及采集溶液pH 变化如图所示。下列说法正确的是
A．突跃1 处溶液显碱性的原因为
B．从突跃1 到突跃2 过程中溶液中所发生反应为
C．通入
气体反应后溶液中存在
D．通入标准状况下
气体且与
完全反应时，溶液中存在
【答案】D
【解析】A．滴定突跃1 处是少量SO2与足量的NaOH 溶液反应生成Na2SO3，显碱性的原因为
， A 错误；
B 选项，从滴定突跃1 到滴定突跃2，是SO2与溶液中的Na2SO3所发生反应生成NaHSO3，其离子方程
式为
， B 错误；
C．根据电荷守恒有
， C 错误；
D．当在上述实验中通入标准状况下179.2 mL SO2气体，其反应的物质的量为0.008 mol，由题意可得
n(Na+)=0.120 L×0.1000 mol/L=0.0120 mol，可得：n(Na):n(S)=3:2。根据元素守恒，溶液中存在
， D 正确。
故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（14 分）利用炼锌矿渣获得3 种金属盐，并进一步利用镓盐制备氮化镓(GaN)，已知矿渣主要含铁酸
镓
、铁酸锌
、二氧化硅等，部分工艺流程如下：
常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的pH 和金属离子在该工艺条件下萃取率(进入有机层中金
属离子的百分数)如下表：
金属离子
开始沉淀pH
8.0
1.7
5.5
3.0
沉淀完全pH
9.6
3.2
8.0
4.9
萃取率(%)
0
99
0
97～98.5
（1）酸浸时粉碎矿渣目的是 。“浸出”时，
矿渣浸出获得2 种金属盐，该
反应的离子方程式为： 。
（2）处理浸出液时，将溶液的pH 调至5.4 的目的是 。
（3）“萃取”前加入铁粉还原Fe3+的作用是 ，Ga 性质与Al 相似，反萃取后水溶液中镓
元素以 形式存在。
（4）工业上通常向
溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到
高纯
，写出加入过量CO2后生成白色沉淀的化学方程式： 。
（5）用氮化镓材料与铜组装成下图的人工光合系统实现CO2的再利用。向系统中通入标况下4.48L
CO2，理论上可产生氧气的物质的量为 mol。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分
（2）使
、
离子完全转化为沉淀，同时
离子不沉淀
（3）铁离子和镓离子萃取率相近，避免铁离子被萃取
或
（4）
（5）
【分析】炼锌矿渣加入稀硫酸过滤得到不反应的二氧化硅浸出渣和滤液，滤液中加入过氧化氢将亚铁
离子氧化为铁离子，然后调节溶液pH，形成铁和镓的沉淀，过滤把滤渣加入盐酸溶解，加入铁还原
铁离子为亚铁离子，加入萃取剂萃取分液分离出含镓的有机层，加入氢氧化钠溶液反萃取分离出镓，
经过分离后加入氨气高温反应得到GaN。
【解析】（1）酸浸时粉碎矿渣目的是增大接触面积，加快反应速率或使反应更充分，可以提高原料
利用率。“浸出”时，
矿渣浸出获得2 种金属盐，可知为镓和铁的盐，方程式为：
。
（2）处理浸出液时，将
、
沉淀获得“滤饼”，同时要确保锌离子不沉淀，不混入沉淀中，
所以pH 调至5.4 的目的是使
、
离子完全转化为沉淀，同时
离子不沉淀。
（3）根据题中表格数据可知，
萃取率与
相近，为避免铁离子被萃取，所以将其还原为亚铁
离子。Ga 的性质与Al 相似，反萃取后水溶液中镓元素以
或
形式存在。
（4）Ga 的性质与Al 相似，向
溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀是
，
方程式为：
。
（5）由图中左池可知
电极生成氧气，失去电子，
电极为该电池的负极，Cu 电极为该电池的
正极，铜电极上，二氧化碳得到电子转化为甲烷，电极反应式为
，标况
下
的物质的量是
，转移
，生成
转移
，根据电子得失守恒可
知，生成氧气的物质的量为
。
16.（15 分）某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。
实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。
步骤1：称取
，置于
仪器a 中(图1)，加入
水，
磁力搅拌
，制成糊
状物。
步骤2：在
磁力搅拌下缓慢滴加
溶液(
体积比)，加完后继续搅拌
。
步骤3：抽滤(装置如图2 所示)，用少量水洗涤、抽干。
步骤4：
烘干
，得到白色
，称量，记录产品质量。
实验二：测定产品的纯度。
步骤Ⅰ：准确称取
产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入
盐酸，搅拌至溶解完
全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成
溶液。
步骤Ⅱ：准确移取
步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入
水和
滴
二甲酚橙溶
液，缓慢滴加
六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入
六次甲基四胺溶液，
使溶液
为
。
步骤Ⅲ：用
标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且
不变色，记录滴定体积。
步骤Ⅳ：平行测定三次，消耗
溶液的平均体积为
，计算产品的纯度。
已知：滴定反应中
和
以物质的量比
反应；
的
。
回答下列问题：
（1）图1 中仪器a 的名称是 。
（2）步骤2 中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是
。写出步骤2 中反应的化学方程式： 。
（3）步骤3 中，图2 抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（4）步骤4 中，烘干温度不宜超过
，其原因是 。
（5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
（6）该产品的纯度为 %(用含w、V 的代数式表示)。若滴定管用水洗涤后没有用待装液润
洗，可能使测定产品的纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）三颈烧瓶
（2）受热均匀，便于控制温度
或
（3）C
（4）避免产品失去结晶水或产品分解
（5）B
（6）
偏高
【分析】本题以磷酸锌晶体为素材，考查化学实验基本操作知识，以及滴定法测产品纯度。
【解析】（1）仪器a 为三颈烧瓶；
（2）水浴加热便于控制温度、受热均匀等；向
糊状物滴加
合成
，化学
方程式为
；
（3）抽滤就是减压过滤，所以布氏漏斗与过滤使用的漏斗功能相同；
（4）产品是结晶水合物，温度过高，会导致产品失去结晶水；
（5）配制
溶液，必须选择
容量瓶；
（6）消耗
的物质的量为
，滴定反应中
和
以物质的量比
反应，
故
的物质的量为
，产品配制成
溶液，移取
滴定，故
溶
液中
的物质的量为
，产品中Zn 与
的物质的量比为3:1，
故
的质量为
，计算产品纯度为
；没有用
溶液润洗滴定管，测得所用
体积
偏大，导致测得的结果偏高。
17．（14 分）氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：
（1）CO 和
在催化剂作用下可转化为甲醇，发生的反应为
。
①某些常见化学键的键能数据如下表：
化学键
H-O
H-H
C-O
C-H
键能/(
)
463
436
1071.1
326
414
由表中数据可得
。
②提高该反应反应物平衡转化率的措施有 、 。
（2）
时，在恒容容器中充入一定量的
和CO，反应达到平衡时
的体积分数(
)与反应物
起始量之比
的关系如图所示。
①当
时，随着
的增大，
的平衡体积分数增大的原因为 。
②温度不变，当
，达到平衡状态时，
的体积分数可能是图像中的 (填
字母)点。
（3）
时，在压强恒为150kPa 的密闭容器中充入1 mol CO、
，经过5 min 反应达到平衡，
CO 的转化率为75%，则
时，反应
的平衡常数
。(
为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
（4）汽车尾气管安装的三元催化器可将汽车尾气中的CO 和NO 转化为无污染气体，发生的反应为
。
①实验测得反应中NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图1 所示。催化装置比较适合的温度和压
强是 。
②某汽车在冷启动时催化装置内CO 和NO 百分含量随时间的变化曲线如图2 所示。则在10s～30s
内，CO 和NO 百分含量急剧减少的原因是 。
【答案】（1）-87.9 增大压强 降低温度(或其他合理答案)
（2）当
时，随着
的增大，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大的趋势大于总
物质的量增大的趋势 F
（3）0.0012(或
)
（4）400℃、1MPa 汽车发动后，随着温度升高，催化剂活性增大(或其他合理答案)
【解析】（1）根据反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，计算如下：
；
该反应是气体分子数减小的放热反应，提高反应物平衡转化率的措施有降低温度、增大压强。
（2）
时，随着
的增大，CO 的转化率增大，且生成的
的量的增加幅度超过
反应体系总物质的量的增加幅度，因此
的平衡体积分数增大；
当
时，相比于
（即 C 点），H2的比例进一步增大， CO 的转化率虽会继续增
大，但反应体系总物质的量增加更明显，导致
的体积分数减小，所以可能是图像中的F 点。
（3）CO 的转化率为75%，CO 的转化量为1 mol×0.75=0.75 mol，列出三段式：
总物质的量为（0.25+0.5+0.75）=1.5 mol。各物质的
分压：
，
，
，平衡常数
。
（4）①从图 1 可知，在较低温度400℃较低压强（1 MPa）时，NO 的平衡转化率已经很高，既有利
于反应进行，又能降低设备要求，所以催化装置比较适合的温度和压强是400℃、1MPa；
②在
内，催化装置内温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，使得CO 和NO 的百分含
量急剧减少。
18．（15 分）镇痉药物C、化合物N 以及高分子树脂(
)的合成路线如下：
已知：
(R、
代表烃基)
（1）A 的含氧官能团的名称是 。
（2）A 在催化剂作用下可与
反应生成B。该反应的反应类型是 。
（3）酯类化合物C 的分子式是
，其结构简式是 。
（4）A 发生银镜反应的化学方程式是 。
（5）扁桃酸(
)有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有
种，写出其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式： 。
（6）F 与M 合成高分子树脂的化学方程式是 。
（7）N 在NaOH 溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
【答案】（1）醛基
（2）加成反应(或还原反应)
（3）
（4）
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O
（5）13
或
或
(写出任
意一种即可)
（6）
+nHCHO
+(n-1)H2O
（7）
+2NaOH
+
+H2O
【分析】A 与HCN 发生加成反应后再水解生成扁桃酸(
)，由扁桃酸的结构简式逆
推，可知A 是
；扁桃酸和B 在浓硫酸加热条件下反应生成酯类化合物C，C 的分子式是
，则B 是
、C 是
；A（
）发生银镜反应
后酸化为D，D 是
，D 与SOCl2发生取代反应生成E，E 是
；F 与M 发生缩聚
反应生成
，可知F 是
、M 是
HCHO；
和
发生取代反应生成
，N 是
，据此分析。
【解析】（1）由分析知，A 是
，含氧官能团的名称是醛基；故答案为醛基。
（2）由分析知，A(
)在催化剂作用下可与
反应生成B（
），该反应的反应
类型是加成反应（或还原反应），故答案为加成反应（或还原反应）。
（3）由分析知， C 是
，故答案为
。
（4）A(
)发生银镜反应生成
，化学方程式是
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为
+2[Ag(NH3)2]OH
+2Ag↓+3NH3+H2O。
（5）属于甲酸酯且含酚羟基的扁桃酸的同分异构体中，若苯环上有3 个取代基，即
、
和
，共有10 种结构；若苯环上有2 个取代基，即
和
，有邻、间、对位3 种结
构，共有13 种满足条件的同分异构体；其中一种含亚甲基
的同分异构体的结构简式：
或
或
；故答案为13；
或
或
。
（6）F 与M 合成高分子树脂，利用酚醛树脂合成方法，反应的化学方程式是
+nHCHO
+(n-1)H2O；故答案为
+nHCHO
+(n-1)H2O。
（7）由分析知，N 是
，N 在NaOH 溶液中酯基发生水解，生成
和
，反应的化学方程式是
+2NaOH
+
+H2O，故答案为
+2NaOH
+
+H2O。
