文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新考法】按照交叉分类法，对[Cu(NH3)4](OH)2的分类中不正确的是( )
A．配合物 B．强碱 C．电解质 D．盐
2．【改编】下列表示正确的是( )
A．PCl3分子的VSEPR 模型：
B．反-2-丁烯的球棍模型：
C．用电子式表示MgCl2的形成过程：
D．CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3的名称：2，4，4-三甲基戊烷
3．根据元素周期律，下列说法不正确的是( )
A．非金属性：S＞Se＞Te B．电负性： Be＜B＜C
C．第二电离能：Cu＜Zn D．半径：P3-＞P5+
4．关于实验操作、现象、结论，下列说法正确的是( )
A．在Cu 与浓硫酸共热后的混合物加水观察颜色的变化检验反应的产物
B．乙醇在浓硫酸催化下发生消去反应时，将水银球温度计浸入液面下，以控制反应温度
C．镁条与盐酸反应过程中，浮在液面，可知Mg 的密度比盐酸小
D．酯化反应时，加热试管中的反应物后，加入沸石以免暴沸
5．【新思维】已知4NH4ClO4+S8=4NH3↑+8SO2↑+4HCl↑，下列有关说法不正确的是( )
A．3 种产物均为极性分子 B．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：1
C．NH4
+与ClO4
-的键角相等 D．反应过程中可能有白烟产生
6．【改编】物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
选
性质差异
结构因素
项
A
沸点：乙醇(78.3℃)高于乙醛(20.8℃)
分子间氢键
B
熔点：H2O 大于HF
分子间形成的氢键强度
C
键角：PF3(94℃)小于PCl3(109.5℃)
电负性差异
D
分解温度：HBr(500℃)高于HI(300℃)
键能大小
7．【改编】下列离子方程式正确的是( )
A．向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液显浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+
B．将足量SO2通入Na2S 溶液：2SO2+S2-+2H2O=2HSO3
-+H2S
C．Al 溶于NaOH 溶液：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-
+3H2↑
D．CuSO4溶液中滴加过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4
+
8．【改编】下列实验装置能达到实验目的的是( )
A．氯气的喷泉实验
B．比较C、Si、S 非金
属性大小
C．用乙醇萃取碘水中的
碘
D．检验氯化铵受热分解
的产物
9．有机物P 是一种治疗心律失常的药物，其部分合成路线如图所示(部分反应条件已略去)。
下列说法中错误的是( )
A．M→N 为取代反应 B．M 与溴水反应最多消耗2molBr2
C．P 完全氢化后有4 个手性碳 D．P 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
10．【新思维】某兴趣小组用硫酸铜制备硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)，具体流程如图。下列说法
正确的是( )
A．步骤Ⅰ中，滴加氨水，溶液颜色逐渐变深，最终转变为深蓝色
B．步骤Ⅱ中，水浴加热主要目的是除去多余的NH3
C．步骤Ⅲ中，加入乙醇改变溶剂的极性促进[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体析出
D．实验室进行铜与浓硫酸反应时，加入过量的铜可以让硫酸彻底反应
11．已知I.碳碳双键加氢时总要放出热量，并且放出的热量与碳碳双键的数目大致成正比；II.1，3-环己二
烯(
)脱氢生成苯是放热反应。相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是( )
①
(g)+H2(g)→
(g)ΔH1 ②
(g)+2H2(g)→
(g)ΔH2
③
(g)+3H2(g)→
(g) ΔH3 ④
(g)+H2(g)→
(g) ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3=ΔH1+ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH2
ΔH
﹤
4
D．ΔH2=ΔH3+ΔH4
12．为了实现碳中和，某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原CO2的装置原理(如图所示)，下列说法不
正确的是( )
A．Pt 电极附近溶液的pH 减小
B．石墨烯为阴极，发生的电极反应为CO2+2e-+2H+=HCOOH
C．每转移2 mol 电子，阳极室、阴极室溶液质量变化量的差值为30 g
D．该装置可减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用
13．【新思维】氮和氧是构建化合物的常见元素，某N2O5的晶胞如图。
下列说法不正确的是( )
A．该氮氧化物中N 都呈
价
B．该晶体中氮原子的杂化方式有sp、sp2两种
C．O3与足量红棕色气体反应生成N2O5的化学方程式为：2NO2+O3=N2O5+O2
D．晶体类型是分子晶体
14．在非水溶剂中，将CO2转化为化合物ⅱ的催化机理如图。下列说法不正确的是( )
A．①过程中有极性键的断裂和形成
B．该机理中
为催化剂，
为中间产物
C．化合物ⅰ和化合物ⅱ均含有3 种不同化学环境的氢原子
D．该机理的总方程式为：CO2+
15．25℃，CaSO4饱和溶液中c(Ca2＋)=7.0×10－3mol·L-1；Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9；Ka1(H2C2O4)=5.6×10-2，
Ka2(H2C2O4 )=1.5×10-4mol·L-1；Ka(CH3COOH)=1.75×10-5；lg1.5=0.18。下列说法不正确的是( )
A．向CaC2O4悬浊液中加入足量CaSO4(s)，c(Ca2＋)增大
B．在
的H2C2O4溶液中：
，
C．在H2C2O4中加入CaCl2溶液时，加入适量醋酸钠粉末，有利于生成CaC2O4沉淀
D．向0.010mol·L-1Na2C2O4溶液中滴入几滴紫色石蕊试液(pH 变色范围：5.0~8.0)，溶液呈蓝色
16．【新思维】某同学进行粗盐提纯实验，除去样品中的Mg2+、Ca2+、SO4
2-并进行定性检验。设计操作流
程如下：已知室温条件下：Ksp[Mg(OH)2]= 5.6×10－12，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9，Ksp(BaSO4)=1.1×10－10。一
般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，化学上通常认为沉淀完全。
下列说法错误的是( )
A．步骤②调节溶液的pH＞12，可使Mg2+沉淀完全
B．其他步骤不变，将步骤①和步骤②的顺序调换仍会生成大量白色沉淀M
C．步骤⑤加入过量盐酸后溶液中存在的阴离子为Cl-和OH-
D．步骤④和步骤⑥均用到的玻璃仪器是玻璃棒
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)硫及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用，请回答。
(1)关于VIA 族元素有关微粒的描述，下列说法正确的是_______。
A．第二电离能：基态氧原子高于基态氮原子
B．Se4+的电子排布为[Ar]4s2
C．酸性：CH3OH＜CH3SH
D．价电子排布图为
的S 原子处于激发态
(2)某化合物的晶胞如图：
化学式是 ；距离晶胞顶点Au 原子距离最近的S 原子有 个。
(3)焦亚硫酸钠(可视为Na2SO3SO2)溶于水所得溶液呈 (填“酸”或“碱”)性，结合数据说明原因
。(常温下，H2SO3的Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7)
(4)某兴趣小组将载金硫化矿粉(细小的Au 颗粒被FeS2、FeAsS 包裹)通入空气焙烧，得到烟气和烧渣(含
有Fe2O3和Au)，以烧渣为原料，制备单质Au 和FeSO4·7H2O，流程如下：
①操作A 是 ，试剂B 是 。
②写出Zn 和Na2[Au(CN)2]生成Au 的化学方程式(Zn 元素以四配位离子存在) 。
③在碱性条件下，FeAsS 与足量高压
反应，可得Fe2O3和两种空间构型相同的酸根离子，写出反应的
离子方程式 。
18．【社会热点】(12 分) “零碳甲醇”作为公认的新型清洁可再生能源，不易爆炸、储运安全便捷。甲醇的
制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法等。
Ⅰ.二氧化碳加氢法
反应ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝+49.4kJ·mol−1
反应ⅱ：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝+41.0kJ·mol−1
反应ⅲ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH3
(1) CO2的电子式是 ；
(2) ΔH3= kJ·mol−1，反应ⅲ自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温
度”)。
(3)在一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，向一容积为2 L 的恒容密闭容器中
充入0.2molCO2和0.6molH2，下列能说明该反应达到平衡状态的是 (填标号)。
a. CO2和H2的浓度比保持不变 b.单位时间内消耗3 molH2，同时消耗1 molH2O
c.
d.混合气体的平均摩尔质量不再变化
(4)在某催化剂存在下发生反应ⅰ和ⅱ，向一恒容密闭容器中通入
混合气体，在不同条件下
达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为
。CO2的平衡转化率及
的选择性(
)随温度变化曲线如图所示。
①结合图像，实际选用300~320℃反应温度的原因： ；
②312℃时反应①的
。(
是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计
算式即可)。
Ⅱ.电催化法
(5)电还原二氧化碳制甲醇的原理如图(稀硫酸为电解液)。
①与电源正极相连的电极为 (填“M”或“N”)。
②M 电极的电极反应式为 。
19．【新思维】(12 分)钛白粉的主要成分是TiO2，它是一种染料及颜料，广泛用于油漆、塑料、造纸等行
业。
如下是以钛铁矿[主要成分为FeTiO3，含SiO2、FeO 等杂质]为主要原料生产钛白粉并获得副产品
FeSO4·7H2O 的工艺流程。
已知：①发生的主要反应：a．FeTiO3+2H2SO4
TiOSO4+FeSO4+2H2O；b．TiOSO4+ 2H2O
H2TiO3↓
+H2SO4；c．H2TiO3
高温TiO2+H2O。②TiO2+遇H2O2 溶液呈橙黄色。③Fe3++Ti3++H2O=TiO2++ Fe2+
+2H+。请回答：
(1)步骤1 控制反应温度为160～200℃的目的是 。
(2)步骤3、4 为了除去浸取液中的铁元素杂质并回收FeSO4·7H2O。往浸出液中加入铁粉至溶液中的
3
Fe
完全转化，然后抽滤，滤液用冰盐水快速冷却至FeSO4·7H2O 结晶析出，再次抽滤并洗涤。下列说法正
确的是_______。
A．
3
Fe 可能是在实验过程中氧化产生的
B．再次抽滤获得的滤液中溶质是TiOSO4和FeSO4
C．利用冰盐水快速冷却有利于形成较大的晶体
D．再次抽滤后的洗涤，应选用蒸馏水进行多次洗涤
(3)步骤5 包括钛盐的水解、产物的分离和物质的转化。操作步骤如下：取一部分步骤4 获得的滤液
→____→____→____→____→抽滤得偏钛酸(H2TiO3)→将偏钛酸在坩埚中加热到二氧化钛(TiO2)。将下
列操作按合理顺序填入以上空格 。
a．静置沉降后，用倾析法除去上层水
b．逐滴加入到沸水中并不停搅拌，继续煮沸约10 分钟
c．用热的稀硫酸溶液洗涤沉淀2～3 次，然后用热水洗涤沉淀
d．慢慢加入其余全部滤液，继续煮沸约30 分钟(过程中适当补充水至原体积)
(4)测定样品中TiO2纯度
步骤一：精准称取0.2000g 样品放入锥形瓶中，一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+。
步骤二：称取48.20g 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]配制成1000mL 硫酸铁铵标准溶液。
步骤三：用配制的硫酸铁铵标准溶液滴定
3
Ti 至终点。重复操作2 次，消耗硫酸铁铵标准溶液体积的平
均值为20.00mL。
①步骤三应选用 作指示剂指示反应终点。
A．H2O2 B．NH4SCN C．甲基橙
②在滴定接近终点时，使用“半滴”操作可提高测量的准确度，其方法是将旋塞稍稍转动，使半滴溶
液悬于管口， ，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。
③样品中TiO2的质量分数为 。(保留4 位有效数字)
20．(12 分)有机化合物L(
)可用于拔牙后消炎，或缓解急性的呼吸道炎症引起
的发热、疼痛。其合成路线如下：
已知：①
②
请回答：
(1)A→B 的反应类型为 ；化合物K 中的官能团名称是 。
(2)下列说法不正确的是_______。
A．D 在水中的溶解度比C 小
B．H 分子中有6 个sp2杂化的碳原子
C．K 与NaOH(aq)反应后，加入乙醇目的是溶解L 提高产率
D．G 的分子式可能为C11H13O2Br
(3)E→F 发生反应的化学方程式为 。
(4)J 分子内存在由氢键形成的六元环，J 的结构简式是 。
(5)写出符合下列条件的
(分子式：C17H22O5)的同分异构体 (写3 种)。
①结构中含有两个六元环，其中一个是苯环；
②1mol 该物质与足量
溶液反应可以生成2mol Na2CO3；
③
-NMR 显示有4 组峰。
(6)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙醇为原料制备
的合成路线 (用流程
图表示，无机试剂任选)。
