文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Zn 65
一、选择题：本题共10 小题，每小题4 分，共40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【社会热点】“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下列说法错误的是
A．“深地一号”制造钻头所用的金刚石为共价晶体
B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯
C．“望宇”登月服所用的聚酰亚胺隔热层属于有机高分子材料
D．江门“中微子实验”所用的不锈钢网架中含量最高的元素是铬
【答案】D
【详解】A．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为共价晶体，A 正确；
B．“复兴号”车厢连接处所用聚四氟乙烯单体为四氟乙烯，B 正确；
C．聚酰亚胺耐高温，隔热性能好，可用于制作宇航服，是高分子有机材料，C 正确；
D．不锈钢是铁的合金，含量最高的元素是铁，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr 能提高耐腐蚀
性，Ni 能增强韧性，铬是合金元素但含量远低于铁，D 错误；
故选D。
2．维生素P 是水溶性维生素，其结构简式如图(其中R 为烷烃基)。下列关于维生素P 的说法正确的是
A．含有5 种官能团
B．所有原子可能共平面
C．能发生氧化反应、取代反应和消去反应
D．维生素P 能与
溶液发生显色反应
【答案】D
【详解】A．维生素P 中含有酚羟基、酮羰基、醚键、碳碳双键，不是5 种官能团，A 错误；
B．在维生素P 中因为含有烷烃基R，烷烃基中碳为饱和碳，则所有原子不可能共面，B 错误；
C．维生素P 中酚羟基能发生氧化反应，酚羟基邻对位氢能发生取代反应，酚羟基也能发生取代反应，但
是不含能发生消去反应的基团，C 错误；
D．维生素P 中含有酚羟基，能与
溶液发生显色反应，D 正确；
故选D。
3．化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作规范且能达到实验目的的是
A．配制NaOH 溶液
B．制备
C．测新制氯水的pH
D．稀释浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．配制氢氧化钠溶液应该先在烧杯中溶解氢氧化钠固体，冷却到室温后再转移到容量瓶中，不
能直接在容量瓶中溶解药品，故A 错误；
B．Fe(OH)2易被氧化，制备Fe(OH)2时，应尽可能隔绝空气，图中试管内FeSO4溶液上层用植物油隔绝空
气，可防止生成的Fe(OH)2被氧化，将胶头滴管插入溶液中再滴加溶液，可以防止加入氢氧化钠溶液时引
入氧气，操作规范且能达到目的，故B 正确；
C．氯水中的次氯酸具有漂白性，不能用pH 试纸测氯水的pH，故C 错误；
D．稀释浓硫酸时，为防止酸液飞溅，应该把浓硫酸沿烧杯内壁倒入水中，故D 错误；
选B。
4．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
中含有质子的数目为
B．1 L 0.1 mol/L
溶液中含有
的数目为
C．标准状况下，22.4 L
中含有
键的数目为
D．78 g
与足量
反应，转移电子的数目为
【答案】D
【详解】A．D(氘)原子中含1 个质子，O 原子中含8 个质子，1 mol
中含有质子的物质的量为
，数目为
，A 项错误；
B．
在溶液中会发生水解，则
溶液中含有
的数目小于
，B 项错
误；
C．标准状况下，
为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C 项错误；
D．78 g
为
，
与
反应的化学方程式为
，
参与反应时，转移1 mol 电子，数目为
，D 项正确；
故选D。
5．【新考法】锂是现代工业和科技领域的关键元素，
的检测在环境、生物及医学等研究领域具有重要
意义。我国科研人员设计并合成了一种可检测
的化合物
，其结合
时发出荧光，所得产物结构如
图所示。已知：
中氮杂冠醚的空腔直径较小。下列说法错误的是
A．
与
结合形成超分子
B．
与
结合体现了自组装的特征
C．
或
的存在不会干扰
对
的检测
D．发出荧光可能与电子从高能级跃迁至低能级有关
【答案】C
【详解】A．超分子是由主体分子和客体分子通过分子间相互作用形成的聚集体，M 作为主体，Li+作为客
体，二者结合形成的产物属于超分子，故A 正确。
B．自组装指分子或离子通过非共价相互作用自发形成有序结构的过程，M 与Li+通过配位键等非共价作用
自发结合形成稳定结构，体现了自组装特征，故B 正确。
C．M 中氮杂冠醚空腔直径较小，Li+半径最小（约0.76Å），而Na+（约1.02Å）、K+（约1.38Å）半径较
大。但冠醚对离子的结合选择性并非绝对，Na+、K+可能因与空腔直径接近或浓度较高时发生竞争结合，
消耗M 从而干扰Li+的检测，故C 错误。
D．荧光产生的原理是电子吸收能量跃迁至高能级激发态，不稳定的激发态电子跃迁到低能级时释放能
量，以光的形式发出，故D 正确。
6．麻醉剂是现代医学手术中不可或缺的药物。如图为一种麻醉剂的分子结构，其中X 的基态原子的电子
排布式为
；元素Y、Z、W 原子序数依次增大，且均位于X 的下一周期；元素E 的原子比W 原子多8
个电子。下列说法错误的是
A．
是强酸
B．
中Y 原子采用sp 杂化
C．简单氢化物的热稳定性：
D．简单离子半径大小：
【答案】C
【详解】X 的基态原子的电子排布式为
是H 元素；元素Y、Z、W 均位于X 的下一周期，即第二周期，
原子序数依次增大，结合其在一种麻醉剂中的成键情况，推断Y 是C 元素，Z 是O 元素，W 是F 元素；元
素E 的原子比W 原子多8 个电子，E 是Cl 元素，据此分析；
A．
为HClO4是Cl 的最高价氧化物对应的水化物在水溶液中能完全电离，是一种强酸，A 正确；
B．
的价层电子对数为
，Y 原子采用sp 杂化，B 正确；
C．由分析可知，Y 为C，Z 为O，W 为F，同周期越靠右，非金属性越强，其简单氢化物越稳定，则氢化
物的稳定性：
，C 错误；
D．Cl-、O2-、F-，Cl-的电子层最多，O2-、F-核外电子结构相同，质子数多的，半径小，故简单离子半径大
小：
，D 正确；
故选C。
7．我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中“双极膜”中
间层中的
解离为
和
，并在电场作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是
A．电池工作时，双极膜中
向锌电极迁移
B．电池工作过程中，锌电极附近溶液的
升高
C．催化电极的反应式：
D．当有
电子通过导线时，负极区溶液质量增加
【答案】C
【详解】A．催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中
应向催化电极迁移，A 项错误；
B．
电极的电极反应式为
，消耗
，故锌电极附近溶液的
降低，B 项
错误；
C．催化电极为正极，
在正极得电子发生还原反应生成
，电极反应式为
，C 项正确；
D．锌电极反应式为
，当有
电子通过导线时，溶解
(质量为
)，同时有
进入负极区，负极区溶液质量增加
，D 项错误；
故C 选项正确。
8．以高砷烟尘(主要成分为
和
，其中
中的Pb 显+2 价或+4 价，
、
均
可与NaOH 溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体
的工艺流程如图。下列说
法不正确的是
A．“碱浸”时，
将
还原为PbS 而除去
B．“氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率
C．滤液“氧化”过程中需要补充NaOH 溶液
D．“系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复
次
【答案】B
【详解】向高砷烟尘中加入NaOH 溶液和Na2S 进行碱浸，
均可与NaOH 溶液发生非氧化还
原反应，反应方程式为：
、
，对于
，其
中+4 价的Pb 具有氧化性，Na2S 中的S2-具有还原性，会发生氧化还原反应，最终生成PbS 和S 等产物，反
应方程式为：
。抽滤时将不溶性的固体（PbS、S 等）与滤液分
离，得到滤液和滤渣（PbS、S）。向滤液中加入H2O2溶液，H2O2具有氧化性，会将滤液中可能存在的低
价砷化合物（如NaAsO2）氧化为高价的砷酸钠（Na3AsO4），反应方程式为：
，氧化后得到含Na3AsO4的溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过
滤、洗涤、干燥等系列操作，最终得到砷酸钠晶体
。
A．Pb5O8中含+4 价Pb，Na2S 中S2-具有还原性，可将Pb4+还原为Pb2+，Pb2+与S2-结合生成PbS 沉淀，S2-被
氧化为S 单质，滤渣为PbS 和S，反应方程式为：
，A 项正确；
B．“氧化”时使用H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解（加热至沸腾会导致大量H2O2分解为O2和H2O），
反而降低氧化效率，不利于反应，B 项错误；
C．滤液中
被H2O2氧化为
，反应可能在碱性条件下进行（如
，消
耗OH-，需补充NaOH 以维持碱性环境，C 项正确；
D．洗涤晶体时，向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复2~3 次，为正确洗涤操作，D 项正确；
故答案选B。
9．【改编】实验室制备2,6—二溴吡啶的操作主要包括：①将2,6—二氯吡啶溶于冰醋酸；②维持反应温
度110℃，缓慢通入溴化氢气体；③分离乙酸和产品。其制备装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。下列
说法正确的是
A．为使2,6-二氯吡啶溶液顺利滴入，应打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞
B．可利用
易挥发的性质，用浓硫酸和
固体混合加热制备
C．为使受热更均匀，可采用油浴加热
D．若观察到烧杯有沉淀生成，则证明产物中有
【答案】C
【详解】将2，6—二氯吡啶溶于冰醋酸，维持反应温度110℃，缓慢通入溴化氢气体，反应生成2，6—二
溴吡啶，尾气使用硝酸银溶液吸收；
A．恒压滴液漏斗的支管起到平衡气压的作用，故无需打开恒压滴液漏斗上方玻璃塞，A 错误；
B．溴离子具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，会将HBr 氧化，故应用浓磷酸代替浓硫酸，B 错误；
C．加热温度为110℃，故应用油浴，C 正确；
D．三颈烧瓶中发生的是取代反应，会有HCl 生成，且HBr 会和硝酸银生成溴化银沉淀，故有沉淀生成不
能说明产物中有HCl，D 错误；
故选C。
10．室温下，0.1mol/L
(二元弱酸)溶液中含A 微粒的物质的量分数
随pH 变化关系如下图[例如
]。已知：
的
、
。
下列说法正确的是
A．曲线Ⅰ对应的微粒是
B．a 点处
C．b 点处
D．0.1mol/L
溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，溶液呈碱性
【答案】D
【详解】对于二元弱酸
，pH 越低
浓度越大，越易以
形式存在，随着pH 的增大，存在形式以
为主，pH 继续增大，则溶液中的
降低，最后以
存在，因此曲线Ⅰ代表
物质的量分数
随
pH 变化关系，曲线Ⅱ代表
，曲线Ⅲ代表
。
A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是
，A 错误；
B．a 点为曲线Ⅰ（
）与曲线Ⅱ（
）的交点，此时
，又
，因此a 点
；结合
，得
，则
，B 错误；
C．b 点为曲线Ⅱ（
）与曲线Ⅲ（
）的交点，此时
。根据物料守恒：
，故
，C 错误；
D．等体积混合后生成
溶液，
的水解常数
，电离常数
，水解
程度大于电离程度，溶液呈碱性，D 正确；
故答案选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共60 分。
11．（15 分）五氧化二钒
是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。在化工生产中，以富钒炉渣（其
中的钒以
形式存在，还有少量的
等）为原料制备
的工艺流程如下：
已知：“酸浸”后，
转变成
；“沉钒”时，生成
沉淀，且需控制溶液的
。
(1)为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用 （写一种方
法）。
(2)“氧化”过程中溶液
，写出该工序发生反应的离子方程式： 。
(3)“滤渣”中的成分有
、 （填化学式）。
(4)+5 价含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系如表所示：
pH
主要离子
“沉钒”步骤中，pH 不能大于8 的原因是 。
(5)“沉钒”时，所加的
的作用是 。
(6)写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。
(7)
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，应调节溶液中
至少
。［已知
］
(8)“沉钒”后产生的沉淀要用水洗，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在
来判断。检测的方法
是
。
【答案】
(1)粉碎炉渣（1 分）
(2)
（2 分）
(3)
（2 分）
(4)
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，
沉淀率降低）（2 分）
(5)中和溶液的
；提供更多的
，提高钒的沉淀率（回收率）（2 分）
(6)
（2 分）
(7)0.4（2 分）
(8)取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已
洗涤干净（2 分）
【详解】富钒炉渣（其中的钒以
形式存在，还有少量的
等）通入氧气进行焙烧，将
低价的
氧化为高价的
和
，向焙烧后的固体加入硫酸酸浸，
转变成
，
转
变成
，
转变成
，
不反应，再加入
进行氧化，
转变+5 价的矾，加入碳酸钠
溶液调
，过滤得到含
、
的滤渣，再加入
和
沉钒，得到
沉
淀，再煅烧得到
。
（1）为提高“酸浸”时的浸出率，除了采用适当升温和增大酸的浓度外，还可以采用粉碎炉渣等方法加
快反应速率，使反应更充分；
（2）“氧化”过程中溶液
，溶液显强酸性，
作氧化剂，将
转变为
，
转变为
，反应的离子方程式是
；
（3）依据分析，“滤渣”中的成分有
、
；
（4）有表格可知，“沉钒”步骤中，
时，会形成
时，
与
反应生成
（或
逸出），
浓度减小，沉淀率降低）；
（5）“沉钒”时，为得到
沉淀，加的
可以起到调节溶液
的作用，控制溶液的
，将
转化为
；加的
可以和
反应生成
，增大
，提高钒的沉淀率；
（6）煅烧过程中，
在加热的条件下生成
，反应的化学方程式是
；
（7）
时，测得“沉钒”时，滤液中
，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到
，则滤液中
，根据
，应调节溶液中
至少是
；
（8）测洗出液中是否存在
，可以取少量最后一次洗出液置于试管中，滴加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶
液，若不产生白色沉淀，则说明已洗涤干净。
12．（15 分）“84”消毒液是一种常用家庭消毒液，某小组同学对“84”消毒液的制备、保存及消毒能力进
行如下探究。
(1)配制浓盐酸
①配制
浓盐酸，需要
的浓盐酸体积为 。
②溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有 (填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)利用下图装置制备“84”消毒液。
①装置甲中制备氯气的离子方程式为 。
②装置乙中盛放的药品为 ，若无此装置造成的后果为 。
(3)“84”消毒液需要在阴暗处密封保存，否则容易失效，用化学方程式解释其原因：
①
；
② 。
(4)某兴趣小组通过实验测定不同
环境中不同浓度
溶液的细菌杀灭率(%)，实验结果如下表。
NaClO 溶液浓度
不同
下的细菌杀灭率/%
250
98.90
77.90
53.90
①调节
溶液
时不能选用洁厕灵(含
)的原因为 。
②结合表中数据可推断，相同条件下，HClO 的杀菌能力 (填“强于”“弱于”或“相当于”)NaClO
的杀菌能力。
【答案】
(1)80 mL（2 分） BD（2 分）
(2)
（2 分） 饱和食盐水挥发的
会与
溶液反
应（2 分） 降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度（2 分）
(3)
（2 分）
(4)NaClO 易与
反应生成有毒气体
（2 分） 强于（1 分）
【详解】（1）①根据溶液稀释溶质的物质的量不变原则，即
，配制
浓盐
酸，需要
的浓盐酸体积
，故答案为：80 mL；
②用浓溶液配制稀溶液的过程中，要用到量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 ml 容量瓶，图中要用到
的仪器为BD，故答案为：BD；
（2）①装置甲中的反应是高锰酸钾和浓盐酸生成氯化锰、氯气和水，根据得失电子守恒、电荷守恒和原
子守恒可写出反应的离子方程式为
，故答案为：
；
②装置乙的作用是吸收甲中挥发出的
气体，所以盛放的药品为饱和食盐水，若无此装置造成的后果为
挥发的
会与
溶液反应，降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度，故答案为：饱和食盐水挥发
的
会与
溶液反应；降低所得“84”消毒液中有效成分的浓度；
（3）碳酸酸性强于次氯酸，“84”消毒液需要在阴暗处密封保存是为了防止
；次氯酸见光或受热易分解，在阴暗处存放是为了防止
，故答案为：
；
（4）①次氯酸钠具有强氧化性，能和
发生归中反应生成氯气，所以调节
溶液
时不能选用洁
厕灵(含HCl)的原因为
易与
反应生成有毒气体
，故答案为：NaClO 易与
反应生成有毒
气体
；
②由表中数据可知，
越小
含量越高，细菌杀灭率越高，说明相同条件下，
的杀菌能力强于
NaClO 的杀菌能力，故答案为：强于。
13．（15 分）有机物H 是高分子材料领域的重要化工原料。其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 (用习惯命名法命名)；B→C 的反应类型为 。
(2)D 的结构简式为 。
(3)G 中具有的官能团名称是 。
(4)由E 生成F 的化学方程式为 。
(5)B 的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物有 种。
(6)能够测出H 分子中氢原子的种类和数目的仪器是___________(填字母)。
A．质谱仪
B．X 射线衍射仪
C．红外光谱仪
D．核磁共振仪
(7)G 转化为H 需在碱性条件下进行，选择吡啶(二氯甲烷体系)而非氢氧化钠(水-二氯甲烷体系)的核心原因
是 (已知：①吡啶有弱碱性，可中和酸性物质；②酰氯化学活性高，遇水会发生水解反应)。
【答案】
(1)对二甲苯（2 分） 取代反应（1 分）
(2)
（2 分）
(3)(酮)羰基、氨基（2 分）
(4)
（2 分）
(5)6（2 分）
(6)D（2 分）
(7)二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH 能引发酰
氯和有机物H 水解，从而降低H 的产率（2 分）
【详解】A(
)与O2发生氧化反应生成B(
)，B 与SOCl2发生取代反应得到C(
)，C 与苯在
ZnCl2的作用下生成D，D 在光照下与Br2发生反应生成E(
)，由此可知，D 的结构
简式为(
)，E 与NaCN 在一定条件下生成F(
)，F 与H2在热催化作
用下生成G(
)，G 与
在吡啶(二氯甲烷体系)的作用下反应生成H(
)，据此分析解题。
（1）由题干流程图中A 的结构简式可知，用习惯命名法命名，A 的化学名称是对二甲苯，B→C 是羧酸转
化为酰氯，其反应类型为取代反应，故答案为：对二甲苯；取代反应；
（2）由以上分析可知，D 的结构简式为
，故答案为：
；
（3）由题干流程图中G 的结构简式为
，则其含有的官能团名称是(酮)羰基和氨
基，故答案为：(酮)羰基和氨基；
（4）依题意可知，由E 生成F 的化学方程式为
，故答案为：
；
（5）由题干流程图中B 的结构简式可知，B 的同分异构体中，含有苯环并能发生水解反应的化合物具有
的官能团是酯基，由此可知，该物质的结构简式为
、
、
、
、
、
，共计6 种，故答案为：6；
（6）A．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，A 不合题意；
B．X 射线衍射仪可获得键长、键角等分子结构信息，B 不合题意；
C．红外光谱仪可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息，C 不合题意；
D．核磁共振仪用于测定有机化合物分子中有几种处于不同化学环境的氢原子及它们的相对数目等信息，
D 符合题意；
故答案为：D；
（7）G 转化为H 的反应需在碱性条件下进行，二氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱
性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH 能引发酰氯和有机物H 水解，从而降低了H 的产率，故答案为：二
氯甲烷体系中吡啶的弱碱性能中和酸并维持体系呈碱性，而水-二氯甲烷体系中水和NaOH 能引发酰氯和有
机物H 水解，从而降低H 的产率。
14．（15 分）氨气是一种重要的化工原料，在很多领域有重要的应用。回答下列问题：
(1)合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂 ；在实际工业生产中，提高产品平
衡产率的措施有 (答出两点)。
(2)研究表明反应
分三步进行，如图
1 所示。
第一步反应的正反应活化能比逆反应活化能 (填“大”或“小”)；第三步反应的热化学方程式为
。
(3)
可由氨气制备，主要涉及反应：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
Ⅲ．
。
①一定温度下，向体积为10 L 的恒容密闭容器中加入5 mol
发生反应。20 min 达到平衡
时容器内
、
的物质的量分别为2 mol、3 mol，
与
的体积分数相等，体系压强为
10 MPa。则0～20 min 内，平均反应速率
；
的平衡体积分数为 ；
该温度下，反应Ⅲ的平衡常数
(
是用分压表示的平衡常数，分压=总压物质
的量分数)。
②不同压强下，向密闭容器中加入等量
，实验测得平衡时
和
的物质的量随温
度的变化关系如图2 所示。
图2 中表示平衡时
的物质的量随温度变化关系的是 (填“甲”或“乙”)，判断依据为
；图乙中
、
、
由大到小的顺序为 。
【答案】
(1)中毒（1 分） 增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等（1 分）
(2)大（1 分）
(或
)（2 分）
(3)0.01（1 分） 50%（2 分） 0.729（2 分） 甲（1 分） 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温
度升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点（2
分）
（2 分）
【详解】（1）合成氨的原料气需预先净化，其主要目的是防止催化剂中毒；在实际工业生产中，提高产
品平衡产率的措施有增大体系压强、及时将氨气液化分离、氮气和氢气循环利用等。
（2）由图知，第一步反应为吸热反应，其正反应活化能比逆反应活化能大；总反应-第一步反应-第二步反
应=第三步反应，则第三步反应的热化学方程式为
或
。
（3）①由已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ知，若起始到平衡时反应Ⅲ消耗
的物质的量为a，则该反应生
成
物质的量为a、
物质的量为2a；平衡时容器内C(s)、
的物质的量分别为2 mol、3 mol，
则反应Ⅱ消耗2 mol
，反应Ⅰ消耗6 mol
；由
与
的体积分数相等列式得
，解得
；综上，平衡时容器内有2 mol
、2 mol
、3 mol
、9 mol
、2 mol
，气体总物质的量为18 mol；则0~20 min 内，平均反应速率
；
的平衡体积分数为
；该温度下，反应Ⅲ的平衡常数
。
②图2 中表示平衡时C(s)的物质的量随温度变化关系的是甲，判断依据为反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，温度
升高，平衡碳量增大，一定温度下，主要发生反应Ⅱ时，压强对平衡碳量无影响，曲线交于一点；图乙表
示
的物质的量随温度的变化关系，由反应特点知，压强越大，
的物质的量越小，则
由大到小的顺序为
。
