文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
(考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137
一、选择题：本题共16 小题，每小题3 分，共48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【新考法】按物质的组成和性质分类，[Cu(NH3)4](OH )2不属于( )
A．纯净物 B．弱电解质 C．碱 D．配合物
2．下列化学用语或图示表达正确的是( )
A．甲醇的空间填充模型：
B．Cu2+的离子结构示意图：
C．sp3杂化轨道示意图：
D．过氧化氢的电子式：
3．根据元素周期律，下列说法中不正确的是( )
A．氢键的键长：
B．第一电离能：N＞O＞C
C．碱性： Mg(OH)2＞Be(OH)2
D．分子的极性：H2S＞H2O
4．【改编】化学实验操作规范、安全是进行科学研究的前提，下列做法不正确的是( )
A．被水蒸气轻微烫伤，先用洁净冷水处理再涂上烫伤药膏
B．苯酚不慎沾到皮肤上，用氢氧化钠溶液擦拭
C．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
D．电石与饱和食盐水反应产生的气体，点燃前需验纯
5．在酸性条件下甲醇可以将NO3
-转化为无害的气体排放，甲醇转化为CO2。下列说法正确的是( )
A．若转移6 mol 电子则生成22.4LCO2
B．NO3
-对应的产物为
C．反应后溶液的酸性增强
D．还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：5
6．【改编】根据材料的组成或结构变化可推测其性质变化，下列推测不合理的是
材料
组成或结构变化
性质变化
A
金属铅
减小晶粒大小至纳米量级
晶体熔点降低
B
晶体SiO2
熔融后迅速降温凝固
光学性质表现各向异性
C
苯酚
在苯环上引入3 个硝基
羟基上的H 更易电离
D
聚丙烯酸钠
加入少量交联剂聚合为网状结构
增强吸水性
7．【原创】下列方程式正确的是( )
A．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3+
+4NH3·H2O= [Al(OH)4]-+4NH4
+
B．小苏打溶液与FeCl3溶液混合：Fe3+ +3HCO3
- =Fe (OH)3↓+3CO2↑
C．甲醛与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2
HCOOH+ Cu2O↓+2H2O
D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2 +H2O→2C6H5OH+CO3
2-
8．【改编】利用下列实验装置进行实验时，能达到实验目的的是( )
A．检验样品中
的钠元素
B．检验木炭与浓硫酸
反应产生
C．实验室制氨气
D．中和反应反应
热的测定
9．PEF 材料是一种生物基聚酯材料[由可再生生物质资源(如玉米、甘蔗等)提取原料制成的塑料材料]具有多
种优越性能和广泛的应用前景。其一种转化过程如图所示：
下列说法错误的是( )
A．x=2n-1(n>1)
B．上述转化的原子利用率小于100%
C．1mol FDCA 与足量碳酸钠溶液反应放出1mol 二氧化碳
D．PEF 通过碳碳双键的加聚反应生成的网状高分子，不可反复加热熔融加工
10．下列晶体的制备方案不正确的是( )
选项
目标晶体
制备方案设计
A
NaCl 晶体
往饱和NaCl 溶液中加入一定量的浓盐酸
B
水晶
熔融态
缓慢冷却
C
明矾大晶体
在高于室温30~50°C 的明矾饱和溶液中悬挂
明矾晶核，静置过夜
D
[Cu(NH3)4]SO4·H2O 晶体
向CuSO4溶液中加入氨水至难溶物溶解，再
加入95%乙醇
11．已知环己烯、1，3-环己二烯、苯均能与H2在一定条件下发生加成反应制得环己烷，反应的热化学方程
式如下。下列说法不正确的是( )
①
②
③
A．
转化为
的热化学方程式为
B．
催化加氢生成
的反应为放热反应
C．键长：苯中碳碳键>环己烯中碳碳双键
D．1mol 物质具有的能量：
12．近日，科学家研制出一种由碳基ORR 高效催化的可充电锌—空气/碘化物混合电池，其放电过程如图所
示。下列叙述正确的是( )
A．充电时，电极N 接直流电源的正极
B．阻隔空气进入该电池，电池停止工作
C．放电时，若消耗x molO2和y mol IO3
-，理论上消耗(2x+3y)mol Zn
D．充电时，阳极发生的电极反应为I-+3H2O-6e-= IO3
-+6H+
13．马格努斯(Magnus)绿盐是一种无机化合物，由正负配离子构成，常温下为深绿色针状结晶或粉末，晶胞
如图所示，下列说法不正确的是( )
A．Pt 配位数为4，但Pt 不是sp3杂化 B．观察晶胞，该盐本质上是一维线性结构
C．该物质化学式可表示为：Pt(NH3)2Cl2 D．该物质可能不耐高温，受热易分解
14．【新思维】CO2/C2H4耦合反应制备丙烯酸乙酯的机理如图所示。下列说法正确的是( )
A．步骤③的反应类型为取代反应
B．该反应的原子利用率
C．反应过程中存在
、
键的形成
D．若将步骤①中CH2=CH2换为CH2=CHCH3，则产物可能为
15．室温下，有色金属冶炼废渣(含
、
、
等的氧化物)用硫酸酸浸后，提取铜和镍的过程如下图所示。
已知：
，
，
，
，
。
下列说法正确的是( )
A．等浓度的NaHSO3溶液和(NH4)2C2O4溶液中，水的电离程度：NaHSO3溶液＜(NH4)2C2O4溶液
B．0．1mol·L-1NaHSO3溶液中：c(H＋)＞c(H2SO3)
C．(NH4)2C2O4溶液中：2c(NH3⋅H2O)+2c(NH4
+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4
-)+c(C2O4
2-)
D．“沉镍”后的上层清液中：
16．氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，常温下化学性质稳定，
但生产成本较高。不溶于酸(氢氟酸除外)。高温下氮化炉中的氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用
工业硅(含少量铁、铜的单质及氧化物)和N2(含少量O2)合成氮化硅的工艺流程如下：
以下说法不正确的是( )
A．N2净化时，铜屑的作用是除去氮气中含有的少量氧气
B．X 可能是硝酸或硫酸
C．连接真空装置是为了排除氮化炉中原有的氧气和水蒸气
D．氮化硅可作为高温结构陶瓷，用于制作高速切削刀具等
二、非选择题：本题共4 小题，共52 分。
17．【新思维】(16 分)半导体材料可以分为硅、锗等元素半导体和氮化镓等化合物半导体。P 型半导体核心
特点是掺杂低价元素引入空穴主导导电，每缺少一个电子，产生一个空穴。请回答：
(1)关于主族元素的描述，下列说法正确的是________。
A．基态
原子
轨道上的电子自旋方向相同
B．Ga 位于元素周期表第四周期，第VA 族
C．电子排布为[He]2s12p4的N 原子处于激发态
D．Ge 的半径小于Ge4+的半径
(2)氮化镓的晶胞如图(白球为N，黑球为
)。
①化学式是 ，晶体类型 。
②氮化镓中掺杂少量镁可以形成P 型半导体，掺杂镁后晶体中“空穴”增多的原因是 。
(3)氯化钠是一种重要的化工原料，可以制备多种化工产品：
①下列说法正确的是 。
A．SOCl2与过量NH3反应的方程式为SOCl2+4NH3=SO(NH2)2+2NH4Cl
B．粗硅提纯过程中的HCl 和H2不可以循环使用
C．工业上可以用反应Ⅱ生产盐酸
D．SiHCl3中的硅的化合价为
价
②NaClO 与NH2反应生成N2H4的化学反应方程式 。
③N2H4是一种弱碱，碱性N2H4 CH3NH2(填“<”或“>”)理由是 。
④设计实验检验SOCl2与足量的氢氧化钠溶液反应生成的阴离子 。
18．【新考法】(12 分)合成氨是化学对社会发展的一项巨大贡献。请回答：
(1)合成氨新猜想：2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g) ΔH＝+765.2kJ·mol−1。该猜想在1200℃时
(填“能”或“不能”)自发。
(2)N2与H2反应是目前合成氨的主要途径。
①N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，该反应平衡常数表达式为K= 。
②某时刻反应速率v 正(N2)=v 逆(N2)=a
，若改变某一条件立即有v 正(N2)>v 逆(N2)>a
，说出
改变的条件并说明理由 。
(3)理论计算发现，N2分子从垂直催化剂晶体的010 晶面(该晶面与晶体三条坐标轴相交且截距相等)接触
催化剂时，催化效果最好。这体现了晶体的 。
(4)通过间接电催化作用可将CO2与NH3转化为高附加值的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)。
①先电解CO2制得环氧乙烷(
)，过程如下图。电解过程中的总反应式为 。
②再将
通入1mol·L-1氨水中可制得乙醇胺(
)。已知
常温下
，则1
氨水的pH= 。乙醇胺产率、NH3转化率随环氧乙烷量
的增加如下图所示。乙醇胺产率下降的原因是 。
19．(12 分)某研究小组制备三草酸合铁(Ⅲ)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的步骤如下：
步骤Ⅰ．称取一定质量FeSO4·7H2O 和H2C2O4·2H2O，用蒸馏水溶解并加入少量稀硫酸，加热煮沸并不
断搅拌，形成颗粒较小的FeC2O4·2H2O 黄色沉淀，将黄色沉淀用热蒸馏水洗涤3 次；
步骤Ⅱ．将上述黄色沉淀加入如图所示的三颈烧瓶中(加热装置已省略)，加入饱和FeC2O4·2H2O 溶液后，
加热并维持反应装置在40℃，缓慢滴加过量的3% H2O2溶液并不断搅拌，发生反应：
6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6FeC2O4·2H2O=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O。确认反应已完全后，将三颈烧
瓶中的溶液转移至烧杯中，加热至沸；
步骤Ⅲ．保持上述溶液近沸状态，加入一定量饱和H2C2O4溶液直至溶液完全变绿，经过一系列操作，
将得到的固体转移至表面皿，烘箱干燥后即得产品。
已知：三草酸合铁(Ⅲ)酸钾为翠绿色晶体，水中溶解度0℃为4.7g /100g 水，100℃为117.7g /100g 水，
难溶于乙醇，加热时可发生分解。
请回答：
(1)装置图中盛放3%H2O2溶液的仪器名称为 。
(2)步骤Ⅱ“确认反应已完全”的方法是：取少量所得悬浊液， (请将实验操作、现象及结论补
充完整)。
(3)步骤Ⅱ中滴加过氧化氢的速率不可过快的原因是 。
(4)关于制备流程，下列说法中不正确的是________。
A．步骤Ⅰ中使用稍过量H2C2O4主要是为了抑制
2
Fe 的水解
B．步骤Ⅰ得到较小的晶体颗粒，方便洗涤和后续反应溶解
C．步骤Ⅱ过程中始终通入N2的主要作用是防止外界空气中的氧气进入
D．步骤Ⅲ中发生的反应为：2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
(5)步骤Ⅲ，经过一系列操作得到产品的所有步骤如下，请排序 ③ (填序号)。
①滤液中加入一定量乙醇
②加热蒸发浓缩至出现一层晶膜
③将一小段棉线悬挂在溶液中，盖好烧杯，在暗处放置数小时
④合并固体后用少量乙醇洗涤
⑤冰水浴冷却结晶后过滤
⑥过滤
(6)步骤Ⅲ得到的产品为水合晶体K3[Fe(C2O4)3] ·3H2O (摩尔质量为490 g·molˉ1)。将产品置于N2气流中
持续加热，记录产品的剩余质量分数随温度的变化如下图所示。
①120℃和300℃时产生的气体分别为 (填“A”或“B”)。
A．H2O、CO2 B．CO2、H2O
②从微粒间相互作用强弱的角度做出解释： 。
20．(12 分)化合物J 是重要的化工原料，合成路线如下；
已知：Ph—指苯基，NBS 指
，TMS 指Si(CH3)4。请回答：
(1)化合物A 中的含氧官能团名称是 ；化合物B→C 发生的反应类型是 。
(2)化合物G 的结构简式是 。
(3)下列说法不正确的是___________(填字母)。
A．化合物A 的水溶性强于B
B．化合物F→G 的反应属于取代反应
C．化合物H 中采用sp2杂化的原子数目与化合物I 不相同
D．化合物J 的分子式是C16H11O
(4)化合物C→D 反应的化学方程式是 。
(5)I→J 的反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成与J 互为同分异构体的副产物的结
构简式为 。
(6)参考上述路线，以NBS、PhB(OH)2、乙醇、
为有机原料，设计化合物
的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂任选)
