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2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】广东非遗文化底蕴深厚，下列广东非遗文化相关物品的主要成分属于无机非金属材料的是
A．潮州木雕
B．佛山剪纸
C．雷州青瓷
D．东莞草编工艺品
2．下列化学用语表达错误的是
A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式：
D．含有7 个中子的碳原子
3．生活中处处有化学。下列说法错误的是
A．葡萄酒中加适量的
，可起保质作用
B．制作餐具使用的不锈钢，其熔点比纯铁高
C．油条制作过程中加入的小苏打，可增加蓬松度
D．在腌制腊肉时加入的氯化钠，可作为调味剂和防腐剂
4．以废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3、FeS 等)为原料制备FeSO4·7H2O。下列相关原理、装置及操作
错误的是
A．用装置甲去除废铁屑表面的油污
B．用装置乙将废铁屑转化为FeSO4
C．用装置丙吸收H2S 气体
D．用装置丁获取FeSO4·7H2O 固体
5．吲哚是一种含有苯环和吡咯环的平面分子，在药物合成中应用广泛。下列说法正确的是
A．分子式为
B．属于脂环烃
C．碳和氮原子均采取
杂化
D．不能发生加成反应
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选
项
劳动项目
化学知识
A
用卤水点豆浆制作豆腐花
卤水能使蛋白质胶体发生聚沉
B
在船舶外壳安装锌块防止船身锈蚀
利用牺牲阳极法进行防腐
C
用泡沫灭火器灭火
碳酸氢钠受热易分解
D
用浓溴水检测废水中的苯酚
苯酚能与
发生取代反应
7．氯及其化合物应用广泛。下列离子方程式错误的是
A．制备漂白液：
B．工业制氯气：
C．用漂白粉消毒：
D．沉淀法测定
的浓度：
8．自然界中钢铁在腐蚀过程中，不涉及的变化是
A．Fe 由+2 价转化为+3 价
B．
被还原
C．杂质C 被氧化除去
D．
失水形成
9．【新考法】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
选项
目的
分离方法
原理
A
分离氢氧化铁胶体与
溶液
过滤
胶体粒子不能通过滤纸
B
除去
固体中混有的
重结晶
在水中的溶解度很大
C
用
溶液制备无水
固体
蒸发
受热不分解
D
除去
中的
加CuO 后过滤
使铁离子变成氢氧化铁沉淀
10．一种基于原电池原理的氧气传感器可用于测定样气中氧气的含量，装置如图所示。下列说法正确的是
A．铅电极为正极
B．银电极上发生的反应为
C．电子由铅电极经过KOH 溶液流向银电极D．工作过程中，
流向银电极
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 mol
中含有质子的数目为
B．1 L 0.1 mol/L
溶液中含有
的数目为
C．标准状况下，22.4 L
中含有
键的数目为
D．78 g
与足量
反应，转移电子的数目为
12．X、Y、Z、W、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确
的是
A．最简单氢化物的键角：W＞R
B．第一电离能：Z＞W
C．简单离子半径：Y＞R＞X
D．非金属性：X＞Z＞W
13．已知反应：
。下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数的值增大
C．使用催化剂，能提高NO 的平衡转化率
D．达到平衡时，
14．某兴趣小组设计如图所示实验装置制备
并探究其化学性质，1、2、3 和4 处为蘸有对应溶液的棉
团。下列说法错误的是
A．理论上装有
溶液的试管中无明显现象
B．一段时间后，1 处和2 处棉团均会褪色
C．3 处棉球颜色不发生变化，说明
的氧化性弱于
D．将4 处酸性
溶液换为
溶液也能达到相同目的
15．一定温度下，向一恒容密闭容器中充入等物质的量的X 和Y 气体，发生反应
。容
器内各气体的物质的量浓度c 与反应时间t 的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
时，X 的物质的量分数逐渐减小
B．
时，X 和Y 物质的量浓度之比为
C．
时，体系达到平衡状态
D．其他条件不变，
时减小容器体积，再次平衡后Y 的物质的量浓度可能变为d 点
16．【社会热点】一种储电制氢装置如图所示，该装置晚间通过
转化储电，白天打开
、关闭
制氢。下列说法正确的是
A．晚间储电时，电势：B 高于A
B．白天制氢时，溶液中
从左室向右室移动
C．储电时的总反应为
D．理论上生成
，溶液中
的质量减少64g
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）认识酸的强弱对理解酸反应规律有意义，兴趣小组开展相关研究。
（1）利用下图装置制备
和
及研究相应酸的强弱。
实验现象：A 处变蓝，Ⅰ处变浑浊，Ⅱ处变浅但不褪色，Ⅲ处无浑浊。
①仪器m 的名称是 ，木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式为 。
②检验尾气中有
的试剂是 。
③试管Ⅲ无沉淀，从酸性强弱角度分析原因是 。
（2）研究试管Ⅰ中产生浑浊的原因。
①甲猜想生成
，取混合物过滤，所得固体加入 ，固体完全溶解，猜想不合理。
②乙猜想生成
，进行以下探究：
查阅资料：常温下，
、
实验设计将浓度均为0.40 mol/L 的H2SO3、BaCl2溶液等体积混合，若
的浓度为
，a 与
满足 关系，可产生BaSO3沉淀。
实验验证将0.40 mol/L H2SO3溶液与H2O 等体积混合，若混合前后
浓度几乎不变，则
约为
mol/L，代入关系式，证明猜想合理。
（3）研究 H2SO3、H2CO3与HClO 的酸性强弱。
①将CO2通入NaClO 溶液，产生酸性比H2CO3弱且有漂白性的HClO。
②丙同学参考①的方法，按下表进行实验比较H2SO3与HClO 的酸性。
实验过程将各试剂混合，滴加石蕊试剂，测褪色时间(试剂浓度均为0.10
)。
试剂
石蕊试液/滴
褪色时间/s
实验ⅰ
30.00
0.00
5.00
3
75
实验ⅱ
30.00
x
1.00
3
8
根据表中信息，补充数据，x= mL。
得出结论 酸性：H2SO3＞HClO。
实验讨论 丁同学认为丙同学的实验不能得出相应结论，因
会氧化H2SO3：
，H2SO4与NaClO 反应生成了HClO。基于丙的设计，完善方案，设计实验证明酸性：H2SO3
＞HClO (简述实验过程和现象)。
18．（14 分）某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe、Al 等)制备Co2O3
和Li2CO3.工艺流程如下：
已知：①常温下，部分金属离子(Mn+)形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：
Mn+
Fe2+
Al3+
Mg2+
Ca2+
Co2+
开始沉淀
6.3
3.8
9.6
10.6
6.6
完全沉淀c(Mn+)≤10-6
8.3
5.4
12.0
12.6
9.1
K
②
sp[Mg(OH)2]=5.6×10-12
回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为 。
（2）“酸浸”时发生反应：
。
①补充上述离子方程式中的缺项 ；
②若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是 。
（3）①滤液2 中c(Mg2+) mol·L-1；
②向滤液2 中加入NH4F 固体的目的除了沉淀Mg2+外，还有 。
（4）滤液3 中含金属元素的离子主要是[Co(NH3)6]2+，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还
原剂的物质的量之比为 。
（5）已知沉锂过程中有气体生成，写出“沉锂”过程中的离子方程式 。
（6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O 的某一种晶胞具有如图所示结构。
①晶胞中O2-的配位数为 ；
②设阿伏加德罗常数的值为NA，Li2O 晶胞的密度为b
，则晶胞参数(棱长)为 pm。
(列出含有字母的表达式)
19．（14 分）乙苯(
)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(
)。
（1）乙苯中最多有 个原子共平面。
（2）乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：
反应a：
反应b：
反应c：
已知部分化学键的键能数据如下表。
共价键
C-C
C-H
C=C
H-H
键能(
)
347.7
413.4
615
436
①反应a 的
。
②反应b 在低温条件下 (填“能自发”或“不能自发”)进行。
（3）现向恒温恒压反应器中充入1 mol 乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体系
中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。(已知：
)
A→B
①
段体系中苯乙烯的物质的量逐渐 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c 的压强平衡常数
为 (列出计算式)。
（4）在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”，
在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。
①消除积炭的原理为 (用化学方程式表示)。
②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a 正向移动，其原因是 (任写一点)。
20．（14 分）化合物
是一种抗过敏药物，其合成路线如图：
回答下列问题：
（1）化合物A 的名称 ，化合物C 中含氧官能团名称 。
（2）对化合物C，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序
号
可反应的试剂，条
件
反应形成的新结
构
反应类型
①
加成反应
②
溶液，加热
（3）关于反应②的说法中，不正确的有 。
a．反应过程中，不涉及
键的断裂和形成
b．化合物
和化合物
均易溶于水
c．生成物
中，碳原子均采取
杂化
d．反应物
和生成物
均存在手性碳原子
（4）化合物E 的芳香族同分异构体中，写出一种同时满足如下条件的结构简式 。
①能与3 倍物质的量的
发生放出
的反应 ②核磁共振氢谱峰面积比为
（5）参照上述合成路线，设计以
和
为原料合成
。基于你设计的合成
路线，回答下列问题：
①最后一步反应中，环状有机反应物为 (写结构简式)。
②相关步骤涉及到醇制卤代烃的反应，其化学方程式为 。
