文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Sn 119
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要
求的。
1．【传统文化】化学给人以知识，化学史给人以智慧。下列有关化学史说法正确的是
A．战国时期我国发明的“司南”是利用其勺柄上的天然磁铁(Fe2O3)的指南作用辨别方向，是现在所用指
南针的始祖
B．公元900 多年我国的胆水炼铜法是世界上最早的湿法冶金技术，涉及到置换反应
C．19 世纪Faraday 成功制备出金溶胶，并且观察到丁达尔效应，这是由于金溶胶粒子本身发光所致
D．19 世纪末Arrhenius 提出了电解质在水溶液中通电后产生离子这种电离模型
2．下列化学用语表示不正确的是
A．基态
离子的价电子排布图：
B．NaCl 溶液中导电离子可表示为：
C．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：
D．
中
键的电子云轮廓图：
3．设
为阿伏加德罗常数的值。下列有关描述正确的是
A．标准状况下，
的氧原子数为4.5
B．分别由
和
制备等量的氧气转移的电子数目相等
C．
和
在一定条件下充分反应后，混合物的分子数大于
D．273K、101kPa 下，28g 乙烯与丁烯混合物中含σ 键的数目为5
4．某种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X 可分别转化为Y、Z。
下列说法错误的是
A．1molZ 最多能与8molNaOH 发生反应
B．1molX 最多能与3molBr2发生取代反应
C．Y 分子结构中有3 个手性碳原子
D．Y 能发生加成、取代、消去、氧化、缩聚反应
5．铵铁蓝
是一种性能优良的蓝色颜料，可由白色的
与
、
的混合溶液加热，经过滤洗涤干燥制得，离子方程式为：
(未配平)，下列说法不正确的是
A．该方程式中的X 为
B．生成
铵铁蓝，转移
电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6
D．
中的配体是
，中心离子是
6．两种含汞化合物的晶胞结构如图所示，其中甲为四方晶胞结构，乙为立方晶胞结构。下列说法错误的是
A．甲和乙中Hg2+的配位数之比为3：2
B．乙的化学式为HgS
C．乙中相邻的两个S2-之间的距离为
anm
D．每个甲、乙晶胞中含有的阴离子数目不相等
7．下列离子方程式不正确的是
A．将
通入饱和
溶液中：
B．向二元弱酸
溶液中滴入足量烧碱溶液：
C．向
溶液中滴加
溶液至完全沉淀：
D．
通入水中：
8．某种化学品的结构如图所示，已知
、
、
、
、
均为短周期主族元素，其中
、
、
在同一
周期，Z、
同处另一周期，基态
原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1.
下列说法错误的是
A．简单气态氢化物稳定性：
B．
与
可以形成只含极性键的非极性分子
C．同一周期中，第一电离能处在
和
之间的元素有1 种
D．简单离子半径：
9．纳米碗
是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，
可以由
分子经过连续5 步氢抽提
和闭环脱氢反应生成。
的反应机理和能量变化如图所示，其中最后一
个基元反应的逆反应活化能为
：
下列说法不正确的是
A．
反应的
B．上述图示历程中包括3 个基元反应，且第一个反应速率最快
C．根据上述反应机理，
纳米碗中含6 个五元环
D．升高温度和增大压强均既能增大生成
的反应速率，又能提高反应物的平衡转化率
10．科学家基于Cl2易溶于CCl4的性质，发展了一种无需离子交换膜的新型氯流电池可作储能设备如图所示，
关闭开关b，CCl4中Cl2的含量降低。
下列说法正确的是
A．放电时，钛电极的反应：
B．放电时，Cl-透过多孔碳电极向NaCl 溶液中迁移
C．放电时NaCl 溶液的浓度和pH 均增大
D．充电过程中，CCl4吸收0.25molCl2，钛电极质量理论上增加23g
11．根据下列实验目的设计实验方案，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究苯环与烷基的
相互作用
分别向盛有
苯和
甲苯的试
管中加入几滴酸性
溶液，振
荡
甲苯中
溶液
褪色，苯中
溶液不褪色
甲基活化了苯
环
B
检验某无色溶液中
是否含有
用玻璃棒蘸取溶液，在煤气灯火焰上
灼烧
火焰呈黄色
该溶液中含有
C
探究温度对平衡的
影响
将封装有
和
混合气体的烧
瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平
衡向吸热反应
方向移动
D
检验有机物中是否
含有卤素原子
取
样品于试管中，加入
乙醇溶液混合后加
热，反应完全后，待反应液冷却，加
入足量稀硝酸，再滴加
溶液
无沉淀生成
该有机物中不
含卤素原子
12．下列可以完成相应实验的是
A．标准酸溶液滴定
未知碱溶液
B．用乙醇萃取碘水
中的碘
C．验证SO2水溶液的酸性和
漂白性
D．测量氨气的体积
13．环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯(
)为原料生产环氧丙烷(
)的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．反应过程中，物质Ⅲ是催化剂 B．生产1 mol 环氧丙烷需要1 mol
C．反应过程中有配位键的形成和断裂 D．丙烯与
的反应属于加成反应
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl 或NaOH 调节pH 时溶质各微粒浓度
(M 代表
、
、
、
)随pH 变化曲线如图所示，其中，虚线④代表
的曲线。已知
。下列有关说法正确的是
A．
的电离常数
的数量级为
B．
时，
C．水的电离程度：
D．A 点时，
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）【改编】实验室可用熔融的
与
反应制备
。已知
易水解；该反应易生成杂质
。请回答：
有关物理性质如下表：
物质
颜色、状态
熔点
沸点
银白色固体
231.9
2260
无色液体
114
无色晶体
246
652
(1)装置I 中仪器甲的名称为___________；仪器乙的名称是___________；检查装置Ⅱ气密性的操作是
___________。
(2)将上述装置组装成一套制备
的实验装置(每个装置使用一次)，正确的顺序是___________(填各
接口字母序号)。
(3)下列说法不正确的是___________。
A．该实验须在通风橱中进行
B．装置Ⅱ中导管乙可使浓盐酸顺利滴下
C．装置Ⅲ中应使用球形冷凝管
D．装置VI 可用装有浓
溶液的洗气瓶代替
(4)检查装置气密性并装好药品后，应先打开Ⅱ中的分液漏斗活塞，待___________(填实验现象)后，再
点燃I 处的酒精灯。
(5)产品
中常混有
，利用反应：
可测定产品的纯度。称取
产品，用浓盐
酸溶解并加水稀释，以淀粉溶液为指示剂，用
碘标准液滴定至终点，消耗标准液
。产品
的纯度
为___________(用含字母的代数式表示)。
16．（14 分）某工业废液中含有
，一定条件下可实现如下转化：
已知：①白色沉淀C 中，
元素的物质的量相同。C 的晶体中有一种三角锥形的阴离子和一种
正四面体形的阳离子。
②
，水溶液中
恰好完
全沉淀时的
。
③通常条件下，
在
溶液中的溶解度极小。
请回答：
(1)依据步骤I 的结果，与
的结合能力
___________
(填“>”、“<”或“=”)。当废液中
恰好完全沉淀时，溶液中
___________。
(2)D 中的金属阳离子是___________；步骤Ⅲ中
的作用为___________。
(3)生成C 的离子方程式___________，设计实验验证C 中所含的阳离子___________。
(4)下列说法正确的是___________。
A．溶液A 呈深蓝色的原因是含有
B．分子间氢键的强度
弱于
C．离子恰好完全沉淀时对应溶液的
D．
与
形成配位键的是碳原子
17．（15 分）【改编】含硫物质的转化普遍存在于生活与生产中。
I.利用CaS 循环再生可将燃煤尾气中的
转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：
(I)
(II)
(III)
在体积为V L 的恒容容器中，将CaS，
和
按一定量投料反应。平衡体系中，各气态物种的
随
温度的变化关系如图所示，n 为气态物种物质的量的值。
已知：
①图示温度范围内反应II 平衡常数
基本不变。
②根据范特霍夫方程描述平衡常数K 与温度T 之间关系的定量公式
回答以下问题：
(1)反应I 的焓变
_______0。(填“>”“＜”或“=”)。
(2)从图中分析，下列说法正确的是_______。
A．乙线代表的是
B．反应II 对应的
较小
C．保持温度不变，压缩平衡体系，达到新平衡时
的浓度减小
D．使用合适的催化剂，可提高
的平衡转化率
(3)
温度下，若甲线代表的物质为a mol，则乙表示物质为__________，求反应III 的平衡常数
K=_______
。
II.工业处理
尾气时，理论研究
、
与
的反应具有一定的意义。一定温度时，向1
L 浓度均为1 mol/L 的
和
的混合溶液中不断通入，发生如下反应：①
②
③
。随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
已知：
物质
(25
)
℃
(4)0～a mol，与
优先反应的离子是_______，分析原因_______。
(5)a～b mol，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，请结合以上反应解释原因：_______。
18．（14 分）近年来，痛风发病不断上升，非布司他是一种治疗痛风的新药，以下是非布司他的一种合成
路线：
已知：
请回答下列问题：
(1)请写出化合物B 的键线式___________；化合物C 中含氧官能团名称___________。
(2)下列说法正确的是___________。
A．化合物A 与化合物C 属于同系物
B．
的反应类型为加成反应
C．化合物E 的分子式为
D．
化合物F 最多与
反应
(3)写出
的化学反应方程式___________。
(4)请结合已知信息，设计以
为原料合成化合物F 的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)写出4 种同时符合下列条件的化合物F 的同分异构体的结构简式___________。
①能与溴水反应。
②分子中只含一个含2 个O 的六元杂环，不含“
”、“
”结构。
③
谱表明：分子中共有3 种不同化学环境的氢原子。
