文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Se 79 Mo 96 Ra 186
一、元素的结构与性质（20 分）
1．【改编题】元素及其化合物在生产、生活中有广泛运用，回答下列问题：
(1)乙二胺[H2NCH2CH2NH2]和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，乙二胺沸点比三甲胺高，其主要原因是 。
(2)PCl3的价层电子对互斥模型是 ；
(3)已知：①P4(s) + 6Cl2 (g)=4PCl3 (l) ∆ H =-a kJ·mol-1
P
②
4(s) + 10Cl2 (g)=4PCl5 (s) ∆ H =-b kJ·mol-1(b > a > 0)
则PCl3 (l) + Cl2 (g)=PCl5 (s) ∆ H = kJ·mol-1(用含a、b 的式子表示)。
(4)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总
反应可表示为
↑。
①电池的负极材料为 (填化学式)。
②电池正极发生的电极反应为 。
(5)新型太阳能电池主要成分由
、I-和
组成，晶胞形状为立方体，如图所示。
①
中H—N—H 键角 NH3分子中的H—N—H 键角(填“>”“<”或“=”)。
②每个
周围与它最近且距离相等的I-有 个。
③晶胞棱长为a nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体密度为
(列出计算式)。
（6）层状结构化合物六方氮化硼
与石墨晶体类型类似，结构如图所示。下列关于
的说法错误
的是
A．
可用作润滑剂
B．
晶体属于混合型晶体
C．B 和N 的原子轨道杂化方式相同
D．
含有
键
（7）化学式为
的化合物的部分晶体结构如下图所示，其中
为平
面结构。下列说法不正确的是
A．图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子
B．晶体中存在离子键、共价键、配位键和氢键
C．该物质中氮原子结合
能力强于
D．该物质与盐酸反应，有甲醇生成
【答案】(1)乙二胺分子中存在N-H 键，分子间能形成氢键；三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原子相
连，分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高（2 分）
(2) 四面体形 （2 分）
(3)
（2 分）
(4) Li （2 分）
（2 分）
(5)
（2 分） 12 （2 分）
（2 分）
(6)C
(7)C
【解析】（1）乙二胺分子中存在
键，分子间能形成氢键；三甲胺分子中氢原子与电负性较小的碳原
子相连，分子间不能形成氢键，所以乙二胺比三甲胺的沸点高。
（2）
中
原子的价层电子对数为：
，含一对孤对电子，价层电子对互斥模型是
四面体形。
（3）根据盖斯定律可知，
。
（4）①在
电池中，Li 的金属性强，易失电子，所以电池的负极材料为Li。
②电池正极发生还原反应，
得到电子生成S 和SO2，电极反应为：
。
（5）①
含有甲基，中心原子N 原子均为
杂化，无孤对电子，NH3中N 上有1 对孤电子对，孤
电子对与成键电子对之间有较大斥力，使
中
键角大于NH3分子中的
键角。
②
位于顶角，
位于面心，每个
周围与它最近且距离相等的碘离子有
个。
③
位于面心，个数为
；
位于顶点，个数为：
；
位于体心，有一个；其化学
式为：
。晶胞质量为：
，晶胞体积为：
，密度为：
。
(6)A．(BN)ₓ 与石墨类似，层间存在范德华力，层与层之间容易滑动，可作润滑剂，故A 正确；
B．由已知可知，(BN)ₓ 与石墨类似，因此属于混合型晶体，故B 正确；
C．由图可知，(BN)ₓ 中1 个B 原子与3 个N 原子相连为sp2杂化，N 原子为sp3杂化，故C 错误；
D．(BN)ₓ 中每个B 原子与3 个N 原子相连，形成3 个σ 键，每个N 原子与3 个B 原子相连，形成3 个σ 键，
根据均摊法可知，平均每个(BN)ₓ 中含有3x 个σ 键，所以1mol(BN)x 含有3x mol σ 键，故D 正确；
答案选C。
(7)【解析】A．由化学式可知，该化合物中含有
，且
中硼原子形成4 个
键，
每个碳原子也形成4 个
键。由图可知，球1 符合
中硼原子的成键情况，球2 符合
中碳原子的成键情况，则图中球1 表示硼原子，球2 表示碳原子，A 正确；
B．由图可知，
与
或
之间存在离子键；C-N 键、B-O 键、C-H 键等均为共价键；
中B 与O 之间存在配位键(B 提供空轨道，O 提供孤电子对)；由图可知，
中的氢
原子与
中氧原子之间可形成氢键，则该晶体中存在的作用力有：离子键、配位键、共价键、
氢键，B 正确；
C．结构
中由于共振效应，正电荷离域分散在整个离子上，导致氮原子上的电子云密度降低，
使得氮原子的碱性大大减弱，且阳离子本身对
有静电排斥作用，故该物质中氮原子结合
能力弱于
，C 错误；
D．
中的
与盐酸反应时可结合
生成甲醇，即该物质与盐酸反应，有甲醇生成，D 正
确；
故选C。
二、化工生产中的蒸汽转化工艺（22 分）
2. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关
键。水碳比是指原料气中
和
的物质的量之比，一般用
表示，即
。
用水蒸气重整制氢的总反应为：
已知：
燃烧热为
，
燃烧热为
，液态水的汽化热为
。
(1)总反应的
。
用水蒸气重整制氢的总反应可分为以下两个过程：
反应Ⅰ．水蒸气重整：
反应Ⅱ．水煤气变换：
(2)在恒容密闭容器中，加入
和一定量的
，若仅发生反应Ⅰ，
的平衡转化率按不同水
碳比
随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是___________(填字母)。
A．点a、b、c 对应的平衡常数：
B．
C．
下，若容器内
比值不变，可判断反应达到平衡
D．
下达平衡后，压强P：
对于反应Ⅱ水煤气变换：
，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢
以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在
下，分别使
和
还原
，
得到如下数据：
化学方程式
平衡后气体的物质的量分数
：
：
(3)根据上述实验结果判断：
①
、
还原
为
能力的强弱 (填字母)。
A．
B．
C．
D．无法判断
②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数
(保留2 位小数)。
我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该
催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)
(4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载
催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？ (填
“A”或“B”)，原因是 。
(5)100 kPa 时，将水碳比
的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关
系如图所示。
①图中表示
的虚线是曲线 (选填“A”或“B”)，理由是 。
②总反应的速率也可用单位时间内
分压的变化来描述。若反应在
下，2 小时达到平衡，则这
2 小时内的
。(注：气体分压
总压强气体物质的量分数)
③若在
，将
的混合气投入恒容反应器中，则
的平衡物质的量分数 0.04(填“
”“
”或“
”)。
(6)利用某铝
电池为电源，电解硫酸铜溶液的装置工作原理如图所示。b 为铝电极，其余均为石墨电
极，双极膜中水电离产生的H+和
可以在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是
A．该装置既含有原电池，又含有电解池
B．双极膜中的
移向a 电极
C．b 电极反应式为
D．若a 电极附近生成4.6g 甲酸，则c 电极的质量增加6.4g
【答案】
（2 分）
(1)CD （2 分）
(2) A （2 分）
（2 分）
(3) B （2 分） 由图可知，使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用
催化剂（B）更有利于该反应进行 （2 分）
(4) A （2 分） 反应I 为吸热反应，反应II 为放热反应，温度升高，反应I 正向移动，反应II 逆向移
动， 600°C 前随温度升高，CO 浓度增大使反应II 正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程 度，
600°C 后随温度升高，CO 浓度增大使反应II 正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行的程度，CO 的物
质的量分数先增大后减小， 故曲线A 符合，CO 平衡曲线是曲线B；（2 分）
（2 分）
（2 分）
(5)B
【解析】
(1)由题可知以下反应的热化学方程式：
由盖斯定律可知总反应的反应热：
；
(2)A．平衡常数只受温度影响，
、两点温度相同（
），点温度为
，由图可知
；反应Ⅰ为吸
热反应(
)，升高温度，平衡常数增大，所以
，A 正确；
B．因为反应开始时加入的
的物质的量的值越大，
的平衡转化率越高，所以有
，
B 正确；
C．反应开始进行后，容器内
比值一直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，
C 错误；
D．设起始时
的物质的量为
，转化了的
，容器的体积为
，
反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比，
反应达到平衡后
点的总的物质的量为
（
为
点转化了
的
的物质的量，
为
点起始时
的物质的量），点的总的物质的量为
（
为点转化了的
的物质的量，
为点起始时
的物质的量），由图可知
，
，则有
，则有
，D 错误；
故答案选CD；
(3)①设反应开始时
的物质的量为
，
的物质的量为
，转化了的
的物质的量为
，
容器的体积为
，
设反应开始时
的物质的量为
，
的物质的量为
，转化了的
的物质的量为
，容器
的体积为
，
平衡时，
的物质的量分数为
，
的物质的量分数为
，则有
，则在温度
为
时，
可以还原更多的
，故答案选A；
(4)②假设在温度为
时，向密闭容器中加入一定量的
、
气体、
，在容器中发生了反应
（1）
和反应（2）
，这反应（2）减去反应（1）可得到水
煤气变换反应：
，达到平衡时，反应（1）的化学平衡常数
（根据第三题的小题①详解可以得到），反应（2）的化学平衡常数
（根据第三题的小题①详解可以得到），则水煤气变换（
）的化学平衡常数：
；
由图可知使用催化剂（B）的活化能比使用催化剂（A）的活化能低，因此使用催化剂（B）更有利于该反
应进行；
(5)①反应I 为吸热反应，反应II 为放热反应，温 度升高，反应I 正向移动，反应II 逆向移动， 600°C 前
随温度升高，CO 浓度增大使反应II 正向进行的程度大于温度升高使其逆向进行的程 度，600°C 后随温度
升高，CO 浓度增大使反应II 正向进行的程度小于温度升高使其逆向进行 的程度，CO 的物质的量分数先
增大后减小， 故曲线A 符合；
②反应开始时，总压强为
，根据水碳比
可知
气体的物质的量分数为
，
气体的分
压
，由图可知平衡时
气体的分压
，则
；
③图中
红圈中的曲线为恒压条件下平衡时
的物质的量分
数随温度变化的曲线，点对应的
的物质的量分数为
；根据反应（
）可知，在恒容反应器中随着正反应的进行，容器中的压强会增大
（正反应是气体分子数增大的反应），根据勒夏特列原理，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时
的转化率比恒压时低，故其平衡物质的量分数会大于
。
(6)A．左侧装置为原电池，提供电源，右侧为电解硫酸铜溶液的装置，A 正确；
B．原电池中阴离子移向负极，OH-离子向b 极移动，B 错误；
C．b 极为负极，发生氧化反应，Al 失去电子生成[Al(OH)4]-，反应式为：
，C
正确；
D．a 极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH，4.6g 甲酸的物质的量为0.1mol，电子转移为0.2mol，c 极为阴
极，发生Cu2++2e-=Cu，产生0.1molCu 单质，质量为6.4g，D 正确；
答案选B。
三、实验室制取三氯化镓（22 分）
3．三氯化镓(
)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与
反应制备，实验装置如图所示
(部分夹持仪器已略去)：
实验流程如下图所示：
已知：①
与
同主族，制备
的化学方程式：
。
②
熔点为77.9°C，易水解，在270℃以二聚体
存在。
③
气体可溶于四氢呋喃(
)，含有
的四氢呋喃易潮解。
回答下列问题：
(1)仪器a 名称是 。
(2)甲装置为
气体的发生装置，反应的化学方程式为 。
(3)镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。
①可推测镓的沸点 300℃(填“高于”或“低于”)。
②该条件下，乙装置中反应速率慢的原因是 (填一种)。
③乙与丙装置之间使用较粗导管和保温套的原因是 。
(4)装置丁中碱石灰的作用是 ，从装置丁中排出的气体除
外还有 。
(5)
气体可溶于四氢呋喃的原因是 。
(6)
的空间构型为 ，其二聚体(
)中存在配位键，
的结构式为 。
(7)用1.40g 镓经上述实验制得100mL
溶液，取10.00mL 溶液加入10.00mL
乙二胺四乙
酸二钠盐溶液(以
表示)与
完全络合，再加PAN 指示剂，用
硫酸铜标准液滴定
过量
溶液，过程中涉及的反应如下：
，
终点时消耗硫酸铜标准液14.00mL，计算
产率为 。
【答案】(1)球形干燥管（2 分）
(2)
或
（2 分）
(3) 高于（2 分） 通入的
气体与镓仅在金属表面反应（2 分） 防止
气体在导管中
结晶，堵塞导管（2 分）
(4) 吸收
气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中 （2 分）
（2 分）
(5)
和四氢呋喃均为极性分子，相似相溶（2 分）
(6) 平面正三角形 （2 分）
、
或
（2 分）
(7)93%（2 分）
【分析】该实验中首先用浓硫酸与氯化钠固体制取氯化氢气体，氯化氢与加在加热条件下反应生成三氯化
镓和氢气，然后冷凝下来，最后滴加四氢呋喃吸收未参与反应的氯化氢气体，最后碱石灰可以吸收氯化氢
和防止空气中水蒸气进入丙装置。
【解析】（1）仪器a 用于盛装碱性干燥剂，名称是球形干燥管；
（2）甲装置中氯化钠固体与浓硫酸反应，利用高沸点酸制低沸点酸，反应方程式为：
或
；
（3）①镓的熔点为29.8℃，反应温度为200～300℃。乙装置反应完后，变成蒸汽进入丙装置冷凝，但镓
如果同时变成蒸汽，会降低转化率，故镓的沸点高于300℃；
②该条件下，乙装置中氯气与镓表面接触发生反应，接触面积较小，导致反应速率慢；
③氯化镓在丙装置中冷凝，防止在乙与丙装置之间冷凝而堵塞导管，故使用较粗导管和保温套防止冷凝；
（4）根据分析，丁装置中碱石灰作用是吸收
气体，防止空气中的水蒸气进入丙装置中，排出的气体
出了氮气还有产生的氢气；
（5）
和四氢呋喃均为极性分子，根据相似相溶原理，氯化氢溶解在四氢呋喃中；
（6）氯化镓外价层电子对为3，为平面三角形结构，氯化镓的二聚体(
)类似于AlCl3的结构，存在
配位键，故
的结构式为
；
（7）1.40g 镓理论上可以值得氯化镓为
=3.53g；与Ga3+反应的
物质的量为：
，实际产生氯化镓为质量为：
，产率为
。
四、一条胃肠道间质瘤药物的中间体的合成路线（16 分）
4．化合物F 是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A 结构简式为 ；B 的化学名称为 。
(2)B→C 反应条件是 ；C→D 化学方程式为 。
(3)A→E 四步反应中，属于取代反应的有 步。
(4)C 的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 (写出一种即可)。
①含苯环且能发生银镜反应
②含3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为
(5)F 的另一条合成路线设计如下：
试剂M 结构简式为 ，M 中官能团名称为 。
【答案】(1)
（2 分） 4-氯苯甲酸（2 分）
(2) 浓硫酸、加热 （2 分）
（2 分）
(3)3（2 分）
(4)
或
（2 分）
(5)
（2 分） 碳氯键（2 分）
【解析】（1）由分析，A 为
，B 为
，名称为4-氯苯甲酸；
（2）B 与乙醇发生酯化反应生成C，反应条件为浓硫酸、加热；C 与
发生取代反应
生成D，结合质量守恒，还生成HCl，反应为：
；
（3）由分析，A 发生氧化反应生成B，B 与乙醇发生酯化反应生成C，C 与
发生取代
反应生成D，D 中-OC2H5被CH3ONH2中-NH-OCH3取代生成E，故A→E 四步反应中，属于取代反应的有3
步。
（4）C 的结构简式为
，C 的同分异构体中，同时满足下列条件：①含苯环且能发生银镜反应，
则含醛基；②含3 种不同化学环境的氢原子，且个数比为
，则分子结构对称，且应含2 个相同的甲
基；结构简式可以为：
或
；
（5）H 的分子式为C7H5FO2，H 与CH3ONH2中氨基发生取代反应生成I，则H 的结构简式为
，I 的结构简式为
，结合已知信息逆推可知，J 的结构
简式为
，则试剂M 为
，M 中官能团为碳氯键。
五、利用低品位铜矿制取氯化亚铜的化工流程（20 分）
5．一种利用低品位铜矿(
、
、
和
等)为原料制取
的工艺流程如下：
已知：ⅰ．水溶液中不存在碳酸铜，
与
结合立即水解为碱式碳酸铜和氢氧化铜；水溶液中存在
平衡：
、
ⅱ．
时三价铁离子已沉淀完全
ⅲ．查阅资料：
和
可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜：
和
可以形成2 种配离子
和
，并存在以下平衡：
，
。
(1)常温下，“浸取”步骤中使用
的稀硫酸溶液，此时溶液中由水电离的
；铜矿中被
氧化的物质有
、
、和 (填化学式，下同)，滤渣1 的主要成
分有
与 。
(2)用氨水调节
的目的是 ；向滤液1 中先加氨水的目的有：①中和溶液中的
；②
。
(3)“反应”步骤中
转化为
配离子的离子方程式为 。
(4)滤液2 加大量水析出
沉淀，从平衡移动角度分析，滤液2 中更有利于
的生成的配离子是
(填“
”或“
”)，理由是 。
(5)该工艺流程中可循环使用的物质有 。
【答案】(1)
（2 分）
（2 分） S（2 分）
(2) 除
离子（2 分） 与Cu2+结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入
时Cu2+与
结合沉
淀（2 分）
(3)
（3 分）
(4)
（2 分）
，当加水稀释后，
、
浓
度均减小，
浓度减小对平衡的影响程度大于
，使
，平衡正向移动，更有利于生成
（3 分）
(5)
和
（2 分）
【解析】（1）常温下，“浸取”步骤中使用的稀硫酸溶液，c(H+)=0.4mol/L，硫酸抑制水电离，此时溶液
中由水电离的c(OH-)=
=2.5×10-14 mol/L，由水电离的
c(OH-)=2.5×10-14mol/L；FeO 具有还
原性，铜矿中被MnO2氧化的物质有CuS、Cu2S 和FeO；、CuS、Cu2S 被氧化为硫酸铜、S 单质，所以滤
渣1 的主要成分有MnO2与S。
（2）用氨水调节
的目的是除去Fe3+，
和
可以形成绛蓝色络合离子四氨合铜，故向滤液1
中先加氨水的目的还有是与
结合生成[Cu(NH3)4]2+，防止加入NH4HCO3时，Cu2+与
结合生成沉淀。
（3）“反应”步骤中CuO 被Cu 还原为
，“反应”步骤中
转化为
配离子的离子方程
式为
。
（4）滤液2 中更有利于
的生成的配离子是[CuCl3]2−，理由是：根据平衡：
，
，当加水稀释后，Cl-、和
浓度均减小，
浓度减小对
平衡的影响程度大于
，使
，
平衡正向移动，更有利于生成
。而对于
当加水稀释后，
，
平衡不移动，不有利于生成
。
（5）由流程分析可知该工艺流程中可循环使用的物质有
和
。
