文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、选择题：本题共16 个小题，共44 分。第1～10 小题，每小题2 分；第11～16 小题，每小题4 分。在
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【传统文化】中华文明源远流长，下列古文物主要由硅酸盐材料制成的是
A．九霄环佩木古
B．河姆渡出土陶灶
C．云龙纹丝绸
D．曾侯乙青铜编钟
【答案】B
【解析】A．九霄环佩木古琴主要构成是木材，为植物纤维，A 错误；
B．陶灶属于陶器，由硅酸盐制成，B 正确；
C．丝绸为动物蛋白，C 错误；
D．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成，D 错误；
故选B。
2．科技兴则民族兴，科技强则国家强。我国科技成果在多领域获得应用，下列说法错误的是
A．空间站太阳翼伸展结构关键部件材料主要成分高性能碳化硅属于分子晶体
B．人形机器人亮相百米飞人运动会，机器人奔跑时电池将化学能转为电能
C．我国科研团队发明多种强韧性的“超分子水凝胶”，“超分子水凝胶”属于混合物
D．我国科研人员首次揭示钛铁矿在月表水分布与存储中的“双重作用”，元素Ti、Fe 均位于周期表d
区
【答案】A
【解析】A．碳化硅（SiC）结构与金刚石类似，通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，而非
分子晶体，A 错误；
B．电池的作用本质是化学能转化为电能，B 正确；
C．超分子水凝胶由多种分子通过非共价键组装而成，属于混合物，C 正确；
D．Ti 的原子序数为22，位于第IVB 族，Fe 的原子序数为26，位于第VIII 族，均位于周期表d 区，D
正确；
故选A。
3．【传统文化】化学对人类社会的发展做出了突出的贡献，下列描述的成就以及对人类文明的贡献说法
不正确的是
A．《本草经集注》中记载了区分硝石
和 朴硝
的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分
B．常用来包装食品的塑料是聚氯乙烯材料
C．利用石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．尿素的合成克服了“生命力论”，有力的推动了有机合成的发展，尿素
与
互
为同分异构体
【答案】B
【解析】A．硝石（KNO3）含K+，焰色反应为紫色； 朴硝（Na2SO4）含Na+，焰色反应为黄色，可通
过焰色试验区分，A 正确；
B．聚氯乙烯（PVC）受热易释放有毒物质，食品包装常用聚乙烯（PE）或聚丙烯（PP），B 错误；
C．石英的主要成分是SiO2，其压电效应用于石英表计时，C 正确；
D．尿素（CO(NH2)2）与氰酸铵（NH4CNO）化学式均为CH4N2O，结构不同，互为同分异构体，D 正
确；
故选B。
4．利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是
A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液
B．制备无水
C．用稍高于室温的温度制备明矾大晶体
D．制备
并较长时间观察颜色
【答案】D
【解析】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，酸式滴定管盛装HCl 标准液，锥形瓶中盛放NaOH
溶液，操作符合滴定实验要求，可达到目的，A 不符合题意；
B．制备无水
时，
在受热时易水解，通入干燥HCl 可抑制水解，碱石灰吸收尾气，
装置能实现目的，B 不符合题意；
C．用稍高于室温的温度使明矾饱和溶液缓慢冷却，可促进明矾晶体生长，该方法可制备明矾大晶体，
C 不符合题意；
D．制备
时，Fe 电极应与电源正极相连（作阳极），且需隔绝空气（如液封）；图中Fe 为阴
极，不能达到目的，D 符合题意；
故选D。
5．中国科学院上海有机化学研究所人工合成青蒿素，其部分合成路线如图：
下列说法不正确的是
A．“乙→丙”发生了消去反应
B．香茅醛不存在顺反异构现象
C．甲分子有4 个手性碳
D．
香茅醛能与
氢气发生加成反应
【答案】A
【解析】A．“乙→丙”羟基氧化成了羰基，发生了氧化反应，A 错误；
B．香茅醛碳碳双键的同一个碳上连了两个甲基，不存在顺反异构现象，B 正确；
C．甲分子有
个手性碳位置如图：
，C 正确；
D．香茅醛含有一个
和一个
，可以和
氢气发生加成反应，D 正确；
故选A。
6．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
用
制备
单质
(熔融)
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
【答案】C
【解析】A．生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，脱硫正确，A 正确；
B．检验
需先加盐酸再加BaCl2，反应式正确，B 正确；
C．工业电解Al2O3而非AlCl3，AlCl3熔融不导电，无法电解，C 错误；
D．铁粉、活性炭、食盐等制暖贴发生原电池反应，铁粉被氧化放热，描述正确，D 正确；
故答案选C。
7．下列目标产物的制备方案不正确的是
选项
目标产物
制备方案
A
乙二醇
环氧乙烷和水在加热、加压条件下反应
B
适量
晶体溶于较浓的盐酸中，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
C
适量
粉末置于烧杯中，滴加少量水，再减压低温烘干
D
宝石级钻石
在微波炉里以等离子体分解出的碳通过化学气相沉积
【答案】C
【解析】A．乙二醇可通过环氧乙烷与水在加热、加压条件下反应制得，该反应是工业制备乙二醇的标
准方法，A 正确；
B．
的制备中，将
晶体溶于较浓盐酸可抑制
水解，再通过蒸发浓缩、冷却结晶等
步骤可得到纯净的六水合三氯化铁晶体，B 正确；
C．
需通过碳酸钠饱和溶液在适宜温度下结晶获得，方案中直接向
粉末滴加少
量水仅能形成湿润混合物或一水合物，后续减压低温烘干会促使脱水，无法得到稳定的十水合物晶
体，C 错误；
D．宝石级钻石可通过甲烷在微波炉等离子体条件下经化学气相沉积分解出碳原子并沉积形成，该方法
是人工合成钻石的成熟技术，D 正确；
故选C。
8．耗资近500 亿的深中通道于2024 年6 月30 日正式开通。这个工程中使用的钢壳沉管，进行了两种防腐
处理，第一种是在表面形成一层特殊的防腐漆，第二种是在沉管的外表面铺设锌块，以利用电化学原
理延缓其被腐蚀；进而实现“百年不腐”。下列有关说法正确的是
A．钢壳为正极
B．镶嵌的锌块可以永久使用
C．第一种处理方法属于表面电镀法
D．锌发生的反应：
【答案】A
【分析】在钢壳沉管的外表面铺设锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢壳为正极，形成
原电池，Zn 失去电子，发生氧化反应，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。
【解析】A．根据分析，钢壳为正极，A 正确；
B．根据分析，锌不断消耗，需要及时补充，不能永久使用，B 错误；
C．第一种处理方法属于涂保护层法，并未进行电镀，C 错误；
D．锌发生的反应：
，D 错误；
故选A。
9．草酸可用于金属除锈和稀土生产，一种制取草酸的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．生成甲酸钠的反应还必须通入氧气
B．“过滤”后滤渣的主要成分是
C．进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡D．以上流程中，NaOH 可循环使用
【答案】A
【分析】由流程可知，200℃、2MPa 条件下，CO 和NaOH 反应生成甲酸钠，反应方程式为CO+NaOH
HCOONa，加热条件下，甲酸钠脱氢生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa
Na2C2O4+H2↑，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，过滤
得到CaC2O4，草酸钙酸化生成草酸溶液，结晶得到草酸成品，以此来解答。
【解析】A．由分析可知，200℃、2MPa 条件下，CO 和NaOH 反应生成甲酸钠，反应方程式为
CO+NaOH
HCOONa，不需要通入氧气，A 错误；
B．由分析可知，熟石灰（氢氧化钙）和草酸钠溶液反应生成氢氧化钠和草酸钙，草酸钙难溶于水，
“过滤”后滤渣的主要成分是
，B 正确；
C．草酸钙能够和强酸反应生成草酸，进行“酸化”操作时可采用硫酸浸泡，C 正确；
D．由分析可知，氢氧化钙和草酸钠溶液反应生成NaOH 和
，流程中第一步消耗NaOH，则
NaOH 可循环使用，D 正确；
故选A。
10．下列陈述I、II 均正确且存在因果关系的是
选项
陈述I
陈述II
A
酸性：
吸电子效应：
B
金属钠具有强还原性
钠可置换出
溶液中的铁单质
C
次氯酸具有漂白性
漂白液在空气中久置易变质
D
往氯乙烷中加入浓
溶液后共热，冷却后加入少量
溶液，有白色沉淀生成
可证明氯乙烷中含有氯原子
【答案】A
【解析】A．电负性：
，则吸电子效应：
，羧酸中，原子吸电子效应越强，会导
致羧基中羟基的极性增大，更加容易电离产生H+，酸性越强，则酸性：
，A 正确；
B．金属钠具有强还原性，钠投入FeSO4溶液中，先与水剧烈反应生成NaOH 和H2，生成的NaOH 与
FeSO4反应生成Fe(OH)2沉淀，而非置换出金属铁，B 错误；
C．次氯酸（HClO）具有漂白性，漂白液（含NaClO）在空气中与CO2和H2O 反应生成不稳定的
HClO，后者分解导致变质，变质是因HClO 的不稳定性，而非其漂白性，C 错误；
D．氯乙烷水解后需先酸化（如用HNO3）以中和过量NaOH，否则OH-会与AgNO3反应干扰Cl⁻的检
验，直接加AgNO3无法证明Cl-存在，D 错误；
故选A。
11．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．
与足量水反应生成NaOH 和
，理论上转移电子的数目为
B．标准状况下，
中含有分子的数目为
C．
溶液中含有
的数目为
D．
中含有中子的数目为
【答案】A
【解析】A．1 mol Na2O2与足量水反应时，反应方程式为2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑。每2 mol
Na2O2生成1 mol O2，转移2 mol 电子因此，1 mol Na2O2转移1 mol 电子，数目为NA，A 正确；
B．标准状况下(0℃，1 atm)，SO3的熔点为16.8℃，此时为固态而非气态，无法用22.4 L/mol 计算物
质的量，B 错误；
C．FeCl3溶液中Fe3+会水解，导致其实际浓度小于0.1 mol/L，因此1 L 溶液中Fe3+数目小于0.1NA，C
错误；
D．CH4中碳为
12C(6 个中子)，氢为
1H(0 个中子)，每个CH4分子含6 个中子，1 mol CH4含6 NA个中
子，而非10 NA，D 错误；
故答案选A。
12．原子序数依次增大的短周期主族元素
、
、
、
、
组成的一种化合物结构如图所示，其中Z、
E 同族，基态Y 原子的核外有3 个未成对电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．
含有离子键和非极性键
C．简单离子半径：
D．
的空间结构为平面三角形
【答案】B
【分析】由图可知，化合物中W 元素为带一个单位正电荷的阳离子，阴离子中X、Y、Z、E 的共价
键数目为1、3、2、6，X、Y、Z、W、E 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z、E 同族，
基态Y 原子的核外有3 个未成对电子，则X 为H 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素、W 为Na 元素、E
为S 元素。
【解析】A．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 反常，则N＞O，即第一电离
能：
，A 错误；
B．
中钠离子和过氧根离子间含有离子键，过氧根离子含有非极性共价键，B 正确；
C．Y 为N，W 为Na，电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：
，C 错
误；
D．
为NH3，中心原子的价层电子对数为
，N 为sp3杂化，存在一对孤对电子，空间
结构为三角锥形，D 错误；
故选B。
13．利用如图装置进行实验，先加热铜丝团，再挤压气唧(重复3-5 次)，已知Na2[Cu(OH)4]试纸显蓝色，可
用来检验醛基。下列说法错误的是
A．碱石灰脱脂棉用于吸收水分
B．气唧只为了增加试管内的气流流速
C．无水硫酸铜粉末大量变色证明乙醇被氧化D．蓝色Na2[Cu(OH)4]变红，则证明产物有乙醛
【答案】B
【分析】乙醇在铜作催化剂的情况下可以被氧气氧化，
。
【解析】A．碱石灰具有吸水性，在该实验中，碱石灰脱脂棉可用于吸收反应过程中产生的水分，防
止水分对后续检验产生干扰，A 正确；
B．挤压气唧，不仅能增加试管内的气流流速，还能提供反应所需的氧气，使乙醇与氧气在铜丝催化
下发生氧化反应，B 错误；
C．乙醇被氧化会生成乙醛和水，无水硫酸铜粉末遇水会由白色变为蓝色，所以无水硫酸铜粉末大量
变色可证明乙醇被氧化生成了水，C 正确；
D．已知
试纸显蓝色，若蓝色变红，则证明产物中有乙醛，D 正确；
故选B。
14．一种以
溶液作为电解质溶液的高能镍氢电池，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 为正极
B．电极a 的电势比电极b 的电势低
C．离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室
D．电池总反应式：
【答案】B
【分析】由图可知，电极b 上
被氧化生成
，则电极b 为负极，发生电极反应：
；电极a 上
被还原生成
，则电极a 为正极，发生电极反应：
，据此解答。
【解析】A．由分析可知，电极a 为正极，A 正确；
B．由分析可知，电极a 为正极，电极b 为负极，正极的电势高于负极的电势，则电极a 的电势比电极
b 的电势高，B 错误；
C．由分析可知，电极a 为正极，发生电极反应：
；电极b 为负
极，发生电极反应：
，即电极a 上生成
，电极b 上消耗
，
会从正极
区移向负极区，则离子交换膜允许
离子从a 极室流向b 极室，C 正确；
D．由分析可知，正极电极反应为：
，负极电极反应为：
，联立两式同时保证得失电子守恒，可得电池总反应式为：
，D 正确；
故选B。
15．在
的催化作用下，向200℃的恒温恒容密闭容器中充入
和
，发生反应
，反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的
是
A．由图可知，反应i 和反应ii 均为放热反应
B．该反应在任何温度下都不能自发进行
C．其他条件不变，降低温度可以提高总反应中甲烷的转化率
D．其他条件不变，升高温度，该反应化学平衡常数增大
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应i 的反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应；反应ii 的反应物总
能量高于生成物总能量，属于放热反应，A 错误；
B．反应
，是气体分子数增加的反应，即ΔS>0，由
能量变化图可知，该反应是放热反应(即ΔH<0)，始终有
，则该反应在任何温度下
都能自发进行，B 错误；
C．总反应是放热反应，其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，可以提高总反应中甲烷的转化
率，C 正确；
D．总反应是放热反应，其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，该反应化学平衡常数减小，D 错
误；
故选C。
16．我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解
和
，工作原理如图甲
所示。不同催化剂条件下，
转化为
的部分反应历程如图乙所示，其中吸附在催化剂表面上的
物种用*标注。下列说法错误的是
A．电解时，A 电极与电源的负极连接
B．电解总反应为：
C．由图乙可知，选择Ni-TPP 催化时，电解
的反应速率更快
D．若有
穿过质子交换膜，则理论上有
被转化
【答案】D
【分析】图甲为电解池，A 电极上
被还原为
，A 电极为阴极；B 电极上
被氧化生成
HCOOH，B 电极为阳极，据此解答。
【解析】A．由分析可知，电解时，A 电极为阴极，即与电源的负极连接，A 正确；
B．由分析可知，A 电极为阴极，
被还原为
，发生电极反应：
；B 电极为阳极，
被氧化生成HCOOH，发生电极反应：
，则电解总反应为：
，B 正确；
C．决速步骤的活化能越小，反应速率越快，由图乙可知，选择Ni-TPP 催化时，决速步骤的活化能更
小，电解
的反应速率更快，C 正确；
D．A 电极为阴极，发生电极反应：
，由电极反应式可知，若有
穿过质子交换膜，则理论上有0.5 mol CO2被转化，即有22 g CO2被转化，D 错误；
故选D。
二、非选择题：本题共4 个小题，共56 分。
17．（14 分）酸在生产生活中应用广泛。
（1）食醋是日常饮食中的一种调味剂，主要成分为乙酸(
)，甲小组同学拟通过中和滴定
实验测定某品牌食醋中的乙酸浓度，设计实验如下：
①量取10.00mL 食醋配成100mL 溶液的过程中，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、 (填字母)。
②量取25.00mL 稀释后的食醋溶液于锥形瓶中，加入1~2 滴 溶液作指示剂。
③用0.1000mol/L 的标准NaOH 溶液滴定上述食醋溶液。重复三次，记录消耗NaOH 溶液的体积如下
表。
实验次数
稀释后食醋体积(mL)
消耗标准NaOH 溶液体积(mL)
1
25.00
20.02
2
25.00
19.98
3
25.00
20.00
则该品牌食醋中乙酸含量为 mg/mL。(保留两位有效数字)
（2）乙小组同学拟通过分析镁与酸反应时pH 的变化，探究镁与乙酸溶液反应的实质。
【实验】在常温水浴条件下，进行实验I-III：取0.1g 大小和形态相同的光亮的镁屑，分别放入不同的
溶液中，记录生成气体体积和溶液pH 的变化(图2 和图3)：
实验I．放入
溶液中；
实验II．放入
溶液(
)中；
实验III．放入
的HCl 溶液中。
【数据】
①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III 气体产生速率差异的主要因素 (填“是”或“不是”)
的浓度，结合图2 和图3 说明你的判断依据： 。
②实验I 中，
后仍然有
生成，请用化学方程式解释： 。
③探究起始阶段(0-10min)实验II 的反应速率大于实验III 的原因。
提出假设：
能直接与Mg 反应。
补充进行实验IV：室温下，取与实验I-III 相同的镁屑投入 (填物质名称)中，观察到相应的实
验现象为 。
结论：上述假设成立。
【答案】（1）ABD（2 分） 酚酞（1 分） 48（1 分）
（2）2.9 （1 分） 不是（1 分） 图2 可知起始阶段II 产生氢气的速率远大于III，但图3 表明起
始阶段II 的pH 大于III（2 分）
（2 分） 冰醋酸（2 分） 立即产
生气泡（2 分）
【分析】反应刚开始时，由于Ⅰ中
最大，所以反应速率最快，消耗
最多，但如果只发生反
应
，则Ⅰ、Ⅱ中产生
的体积应相差较大，但实际上体积相差不大，说明醋酸
也能与镁直接反应；从Ⅱ、Ⅲ中产生
的体积也可得出同样的结论。当Ⅰ、Ⅱ中产生
的体积相同
时，盐酸、醋酸应完全反应，但产生
的体积继续增大，表明Mg 与
能发生反应
，且醋酸中产生的
更多，说明Mg 与
反应的速率Ⅱ中更快。比较
Ⅱ、Ⅲ中溶液的pH，
时，Ⅱ的pH 比Ⅲ大，但产生
的速率Ⅱ>Ⅲ，表明
不是影响反
应速率的唯一因素；比较Ⅰ、Ⅱ溶液的pH，当pH 相等后，盐酸中溶液的pH 先趋于稳定，说明盐酸
与Mg 反应先结束，而醋酸与Mg 反应后结束；Ⅲ与Ⅰ、Ⅱ溶液进行比较，Ⅲ的pH 大，则表明Ⅲ中
大，应为Ⅰ、Ⅱ溶液中
引起。
【解析】（1）①量取10.00mL 食醋用酸式滴定管，将10.00mL 食醋配成100mL 溶液的过程中，所需
要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶；
②乙酸与氢氧化钠反应的方程式为
，生成的乙酸钠溶液呈碱
性，所以应选择在碱性范围内变色的指示剂，所以选酚酞作为指示剂；
③三次实验消耗
溶液的平均体积为
，由
得
，
，所以
，稀释后食
醋体积为25mL，原食醋体积为10.00 mL，稀释前后溶质的物质的量不变，原食醋中乙酸的物质的量
，
，原食醋的体积为10.00 mL，则该品牌食
醋中乙酸含量为
；
故答案为：ABD；酚酞；48；
（2）
为了控制初始
与实验Ⅱ的相同，实验Ⅲ中
溶液的pH 相等，即pH=2.9；
①起始阶段(0-10min)，导致实验II、III 气体产生速率差异的主要因素不是
的浓度，因为：图2 可
知起始阶段II 产生氢气的速率远大于III，但图3 表明起始阶段II 的pH 大于III；
②实验I 中，
后仍然有
生成，反应的方程式为：
；
③由题意可知，实验IV：室温下，取与实验I-III 相同的镁屑投入冰醋酸中，观察到相应的实验现象
为：立即产生气泡；
18．（14 分）一种从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si 等化合物)中提取金属的工艺流程如图所
示：
已知：①用N235 表示
，
、
、
的配合阴离子用
表示，N235 酸化后进行离子交换实现
萃取，原理如下：
、
；
②酸性较强时，
易形成
；
③常温下，
，
，金属离子浓度
mol/L 时视为完全
沉淀。
回答下列问题：
（1）“高温还原”时，和
反应(生成Mo 单质和CO)所消耗的还原剂与
的物质的量之比为
。
（2）“浸出”时，Mo 生成
的离子方程式为
。补全上述反应的离子方程式
。
（3）“萃取”时，pH 对钒、钼、铁萃取率及钒、铁分离系数的(
)影响如图所示：
随着pH 增大，铁元素萃取率下降的原因是 ，“萃取”时最佳的pH 范围是
(填选项字母)。
A．0．2~0．4 B．0.4~0.6 C．0.6~1.0 D．1.0~1.2
（4）“沉铁”时，加入氨水使
沉淀，
转为可溶于水的配合物
(阳离子结构如
图所示)而分离。为达到“沉铁”目的，常温下萃余液pH 至少应调至大于 (保留1 位小
数)；下列关于
的说法正确的是 (填选项字母)。
A．该配合物中
采用
杂化
B．
与
空间结构不同
C．配位原子N 与
间的化学键为离子键
（5）“沉钒”后，得到
沉淀，将其在
范围内进行“煅烧”的化学方程式为
；整个工艺中，可再生利用的物质有
和 。
（6）
合金能极大地提升基础材料的综合使用性能，其立方晶胞结构中V 原子的位置如图所示，
设晶胞边长为a nm，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，请在图中用○画出所有Ni 原子的
位置 ；与Ni 原子最近且等距离的V 原子数目为 。
【答案】（1）
（1 分）
（2）
（2 分）
（3）pH 增大，溶液中
浓度增大，
水解成
的程度增大，生成
的反应平衡逆
移，可被N235 萃取的
浓度减小，则铁元素萃取率下降(答案合理即可)（2 分） D（1
分）
（4） 2.7（1 分） B（1 分）
（5）
（2 分） (酸化)N235(答案合理即可)（1 分）
（6）
（2 分） 12（1 分）
【分析】本题从废加氢催化剂(主要含Fe、Ni、V、Mo、Si 等化合物)中提取金属V、Mo、Ni 等元
素，所得产品为V2O5、MoO3、Ni(OH)2等物质。 稀硝酸、稀HCl 浸出后萃余液中含有Fe 元素、Ni 元
素，通过加入氨水沉铁，达到将Fe 元素和Ni 元素分离的效果；水层中有V 元素和Mo 元素，加硫酸
反萃取钒所得水相含V 元素，有机相含Mo 元素，加氨水反萃取钼后，有机相N235 酸化后可以重复
使用。
【解析】（1）“还原”过程中C 与
反应的化学方程式为
，则还原剂与
的物质的量之比为
。
（2）根据原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒，“浸出”时反应的离子方程式为
。则补全上述反应的离子方程式为：
。
（3）①pH 增大，溶液中
浓度减小、氢氧根浓度增大，
水解成
的程度增大，导致
Fe3+浓度减小，生成
的反应平衡逆移，可被N235 萃取的
浓度减小，则铁元素萃取率
下降；
②根据流程，应该选择V 的萃取率高、Fe 萃取率低，且钒、铁分离系数高的pH，由图可知选D 项。
（4）①
完全沉淀，则
，根据
，得出
，
，
；
②
的配位数为6，不是
杂化，A 项错误；
为正四面体形结构，
不是正四面
体形结构，B 项正确；配位原子N 与
间的
键是共价键，C 项错误。故选B。
（5）①“煅烧”过程产物为固体产物为V2O5，化学方程式为
；
②由图可知整个工艺中，可再生利用的物质有
和反萃取钒后有机相，再次进行反萃钼过程中得到
的有机层中，还有剩余的酸化N235，可以循环到萃取步骤重复使用。
（6）①根据晶胞结构，V 原子在面上，2 个Ni 原子原子核间的最近距离为
，则Ni 在晶胞的
顶点和体心位置，画出位置为
；
②与体心Ni 原子最近且等距离的V 原子在6 个面上，每个面上有2 个符合的V 原子，所以与Ni 原子
最近且等距离的V 原子数目为
个。
19．（14 分）工业上先将金红石(
)转化为
，后制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛(Ti)。在
恒容密闭容器中加入一定量的
、
和
，发生如下转化制备
：
已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1 mol 纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，部分
物质的摩尔生成焓如下表所示。
物质
摩尔生成焓/(
)
-763.2
-110.5
0
-944
0
（1）反应
。该反应 (填
“能”或“不能”)自发进行。
（2）对于反应
，为增大
平衡转化率可采取的措施有
。
（3）常温下
是一种无色液体，分子结构与
相同。
极易水解生成
，再使
受热分解制备
。
①
的晶体类型是 。
②
稳定性比
差，试从物质结构角度分析其原因： 。
（4）恒压(
)条件下，一定量的
、
、
发生上述反应，平衡体系中气体组分
、
、
的体积分数随温度变化的理论计算结果如图所示。
①图中表示CO 的曲线是 (填“a”或“b”)，其曲线变化的原因是 。
②在1400℃下，反应
的平衡常数
MPa(用含
、
、p 的式子表
示，
为用分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。
【答案】（1） -40.2 （2 分） 能（1 分）
（2）减小压强或降低温度或及时冷却移出
（2 分）
（3）分子晶体（1 分） Ti 的原子半径大于C，
键键长大于
，
键键能低，易断
裂（2 分）
（4）a （2 分） C 还原
的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO 的方向进行，
的量减少，CO 的量增加（2 分）
（2 分）
【解析】（1）
；该反应
，故该反应能自发进行。
（2）对于反应
，为增大
平衡转化率，应让该反应化
学平衡正向移动；减小压强，该反应平衡向气体分子数增加的方向移动，即平衡正向移动；该反应
，降低温度平衡正向移动；另外，及时冷却移出
，也能使平衡正向移动。
（3）
分子结构与
相同，
是分子晶体，故
也是分子晶体；从物质结构角度来看，
Ti 的原子半径大于C，Ti-Cl 键键长大于C-Cl，Ti-Cl 键键能低，易断裂，所以
稳定性比
差。
（4）①由于反应
可由反应I+反应
II 得到，反应II 为吸热反应，则反应I 为放热反应。温度升高时，反应Ⅰ平衡逆向移动，
的量减
少而反应Ⅱ平衡正向移动，
的量也减少，故曲线b 表示
的体积变化，则曲线a 表示CO 的体
积变化，其曲线变化的原因是：C 还原
的反应为吸热反应，随温度升高，反应向生成CO 的方向
进行，
的量减少，CO 的量增加。
②根据图像可得1400℃下，
的分压为
，CO 的分压为
，该反应的平衡常数
。
20．（14 分）有机物线VIII 是一种人工合成激素，它的一种合成路线如图所示(部分反应条件略)。
已知：①
；
②
作取代基时，读作甲氧基；Ph 代表苯基。
回答下列问题：
（1）I 的化学名称为 。
（2）III 所含官能团的名称为 。
（3）关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的是_______(填标号)。
A．化合物I 可溶于水，是因为其分子能与水分子形成氢键
B．由化合物I 到III 的转化中，有π 键的断裂和形成
C．化合物V 中只有1 个手性碳原子，化合物Ⅵ中有2 个手性碳原子
D．化合物VIII 既能发生消去反应，又能发生缩聚反应
（4）对于化合物I，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号
反应试剂、条件
反应形成的新结构
反应类型
①
少量
，催化剂、加热
加成反应
②
（5）写出III 的同分异构体中同时满足下列条件的结构简式： (任写一种)。
①含
结构，但不含手性碳原子；
②能发生水解反应，能与新制的
反应产生砖红色沉淀；
③能与
溶液发生显色反应；
④核磁共振氢谱显示有7 组峰且峰面积比为6:2:2:2:2:1:1。
（6）参照上述合成路线，设计以
和
为主要原料制备
的合成
路线[其他试剂(需要用到的酸可选稀硫酸，需要用到的碱可用KOH 溶液)任选]。
①第一步反应的反应类型为 。
②最后一步反应的化学方程式为 。
【答案】（1）对甲氧基苯甲醛或4-甲氧基苯甲醛（2 分）
（2）酮羰基、醚键（2 分）
（3）A（2 分）
（4） -CH2OH （1 分） 银氨溶液、加热（1 分） 氧化反应（1 分）
（5）
（2 分）
（6）加成反应（1 分）
（2 分）
【分析】Ⅰ与
反应生成Ⅱ，结合题目所给已知信息可得Ⅱ应为
，Ⅲ与
反应生成Ⅳ，结合题目所给分子式和后续产物结构可得Ⅳ应为
，Ⅵ经反
应生成Ⅷ，结合题目所给分子式和后续产物的结构可得Ⅷ应为
；据此分析。
【解析】（1）根据题目给出的结构式，Ⅰ含有苯环、醛基和甲氧基，苯环上醛基和甲氧基处于对位
位置，根据系统命名法，应命名为4-甲氧基苯甲醛或对甲氧基苯甲醛；
（2）根据题目给出的结构式，Ⅲ含有的官能团是酮羰基
和醚键-O-；
（3）A．根据题目给出的结构式，化合物Ⅰ含有-CHO，可以与水形成氢键，故化合物Ⅰ可溶于水，A
正确；
B．I→II 的反应中断裂了醛基的π 键，但反应过程中没有发生π 键的形成，B 错误；
C．Ⅴ中有2 个手性碳
、
，而非1 个，C 错误；
D．Ⅷ可发生消去反应脱水形成双键，但无法发生缩聚反应，D 错误；
故答案选A；
（4）Ⅰ中的-CHO 可被少量
还原为-CH2OH；Ⅰ中的-CHO 可被弱氧化剂氧化为-COOH，通常是在
加热条件下与银氨溶液反应，反应类型为氧化反应；
（5）根据所给条件②可知，含有
；根据条件③可知，含有-OH；再结合条件①和④，可
得该有机物的结构可能为
、
、
，共5 种；
（6）根据题目已知信息可得该反应的合成路线为
该反应第一步为加
成反应，最后一步反应的化学方程式为
。
