文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共14 小题，每小题3 分，共42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．用明矾净化黄河水是由于
水解产生的
胶体具有吸附性
B．为增强“84”消毒液的消毒效果，可将“84”消毒液和洁厕灵混合使用
C．“歼-20”战斗机采用大量高科技材料，其中石墨烯属于新型无机非金属材料
D．清华大学在国际期刊《科学》上发表芯片领域的重要突破，其中芯片的主要成分是高纯度硅
【答案】B
【解析】A．明矾溶于水电离出的
水解生成
胶体，具有吸附性，可以起到净化黄河水的作
用，A 正确；
B．“84”消毒液（含
）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒
，降低消毒效果且危险，B 错
误；
C．石墨烯属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．芯片的主要成分是晶体硅，D 正确；
故答案选 B。
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．
的电子式：
B．
的结构示意图：
C．
的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．基态
原子的简化电子排布式为：
【答案】B
【解析】A．
分子中存在碳氧双键，电子式：
，A 正确；
B．钾为19 号元素，失去1 个电子形成钾离子：
，B 错误；
C．H2O 中心O 原子价层电子对数为
，O 原子采用sp3杂化，O 原子上含有2 对孤电子对，
价层电子对互斥(VSEPR)模型：
，C 正确；
D．Cr 为24 号元素， 基态
原子的简化电子排布式为：
，D 正确；
故选B。
3．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选项
物质的结构与性质
解释
A
在水中的溶解度比
小
固体结构中存在氢键
B
用
除去废水中的
具有很强的还原性
C
晚会舞台常用干冰制造烟雾效果
断裂
键时吸收热量
D
焦炭可以从石英砂中置换出硅
碳的非金属性强于硅的非金属性
【答案】A
【解析】A．在水溶液中，碳酸氢根离子含有一个-OH，因此碳酸氢根离子之间可以形成氢键。两个碳
酸氢根离子之间可以通过氢键发生“二聚”，甚至多个碳酸氢根离子可以通过氢键缔合成更大的离
子。这种离子间的氢键作用使得碳酸氢根离子更加紧密地结合在一起，不易发生“溶剂化”而溶解，
从而降低了碳酸氢钠的溶解度。相比之下，碳酸根离子虽然也能与水形成氢键，增加其溶解度，但碳
酸根离子之间不形成氢键，因此不会像碳酸氢根离子那样紧密地结合在一起，所以碳酸钠的溶解度相
对较大，A 正确；
B．用
除去废水中的
，是因为
电离的
能与
产生沉淀，其反应的离子方程式
，B 错误；
C．晚会舞台常用干冰制造烟雾效果，是常温常压下干冰会直接由固态升华为气态，这一过程需要吸收
大量热量，使周围空气温度下降，其中水蒸气会因温度降低会液化成微小的水滴，是物理变化，没有
断键的过程，C 错误；
D． 焦炭可以从石英砂中置换出硅，发生反应：
，在此反应中C 表现出还原
性，而不是非金属性，该反应能发生是因为CO 是气体，从体系中逸出，利于反应的进行，D 错误；
故答案选A。
4．利用金属钠喷雾氧化法制备
，并用水吸收法处理该工艺产生的烟气（含
、
和
）。设
为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．
含有
键的数目为
B．
参与反应，转移的电子数目为
C．若所得
溶液的
，则该溶液中含有的
数目为
D．所得
由
和
组成的混合气体所含原子数目为
【答案】D
【解析】A．
的物质的量为1mol，
中
含有一个O-O 单键（1 个σ 键），1mol
中仅含1mol σ 键，数目为
，A 错误；
B．未说明
所处的温度和压强，无法计算
的物质的量，B 错误；
C．pH=13 时，溶液中
，但未给出溶液体积，无法确定
的物质的量，C 错误；
D．
和
均为双原子分子，1mol 混合气体无论比例如何，总原子数均为2mol，即
，D 正确；
故选D。
5．“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在
为
的溶液中呈蓝色，能作钙、镁、锌、
镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所示。下列说法正确的是
A．分子式为
B．“钙-羧酸”中，存在2 种可与
反应的含氧官能团
C．“钙-羧酸”中氮原子的杂化方式均为
D．“钙-羧酸”中最多有20 个碳原子共面
【答案】B
【解析】A．根据题中结构可知，“钙-羧酸”的分子式为
，A 错误；
B．“钙-羧酸”中，磺酸基和羧基都能与
反应生成二氧化碳，磺酸基和羧基是2 种含氧官能
团，B 正确；
C．分子中有两个氮原子，均位于偶氮基（-N=N-）中。它们形成双键（一个σ 键和一个π 键），且每
个氮原子上有1 个孤对电子，故这两个氮原子均为sp2杂化，C 错误；
D．苯环、萘环（稠合苯环）、氮氮双键、羧基的碳原子均为平面结构，单键可旋转使各平面共面。结
构中含21 个碳原子，则所有碳原子均可能共面，最多21 个，D 错误；故选B。
6．不同条件下，当
与
按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
还原产物
氧化产物
物质的量
物质的量
①
酸性
0.002
x
②
中性
0.001
y
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。下列说法不正确的是
A．反应①，
B．随反应进行，①②溶液的
均增大
C．对比反应①和②，
在
较高的溶液中易被氧化为高价
D．对比反应①和②，
【答案】D
【解析】A．反应①中Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至0 价，根据得失
电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故
n(Mn2+) n(I
∶
2)=1 2.5
∶
，A 正确；
B．反应②中Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，I 元素的化合价由-1 价升至+5 价，根据得失电子守
恒、原子守恒和电荷守恒，反应②的离子方程式是：I-+2
+ H2O =2
+
+2OH-，反应①消
耗H+、产生水、pH 增大，反应②产生OH-、消耗水、pH 增大，B 正确；
C．已知
的氧化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，
在
较高的溶液中易被氧化为高价，C 正确；
D．反应①离子方程式为10I-+2
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，x=
，反应②离子
方程式为I-+2
+ H2O =2
+
+2OH-，y=
=0.002mol，
，D 错误；
故选D。
7．利用甲烷与水蒸气重整反应可制备氢气：
，其反应过程和能量变化
如图所示(图中所有物质均为气态)。下列说法中正确的是
A．根据图像无法判断该过程是吸热反应还是放热反应
B．根据图像可推知该反应需要在加热和催化剂条件下才能发生
C．恒温恒容条件下，反应容器内压强不再变化时反应已达限度
D．
【答案】C
【解析】A．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，可以根据图像判断
该过程是吸热反应还是放热反应，A 错误；
B．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热
或使用催化剂才能发生，B 错误；
C．该反应是气体物质的量增大的反应，恒温恒容条件下发生反应，反应容器内压强增大，当反应容器
内压强不再变化时反应已达限度，C 正确；
D．
的ΔH=生成物总能量-反应物总能量=
≠
，D 错误；
故选C。
8．某实验小组利用
制备深蓝色晶体
的方案如下：
下列说法不正确的是
A．加热
溶液，溶液颜色由蓝绿色变为黄绿色
B．
配合物中心离子为
，
为正四面体结构
C．加入乙醇的作用是形成乙醇、水的混合溶剂，使溶剂极性减弱
D．干燥时可采用低温真空干燥，或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥装置中常温干燥
【答案】B
【解析】A．
，升高温度平衡正移，变黄绿色，A 正
确；
B．
配合物中
提供空轨道，作中心离子，
中心离子与
中
N 上的孤电子对形成配位键，中心离子
采取
故
为平面四边形结构，B 错误；
C．乙醇的极性比水小，加入乙醇使溶剂极性减弱，有利于晶体析出，C 正确；
D．低温真空干燥或用滤纸吸干表面溶剂后置于干燥器中常温干燥有利于溶剂快速挥发，减少结晶水的
损失，D 正确；
故选B。
9．用PdCu 和PdZn 催化甲醇重整制氢的反应有
(主反应)、
(副反应)，部分反应机理如图(TS 表示过渡态，*表示吸附态)。
依据图示信息，下列说法正确的是
A．
在PdZn 催化剂表面解离的速率更快
B．在PdCu 催化剂表面的
更容易脱附
C．消耗相同质量的
，选择PdZn 催化剂有利于生成更多
D．若原料更换为
，经历TS3 后可生成
【答案】D
【解析】A．由主反应历程图可以看出，
在PdZn 催化剂表面解离时，达到TS4 过渡态所需活化能
为1.0 eV；在PdCu 催化剂表面解离时，达到TS4 过渡态所需活化能为0.93 eV。反应活化能越小，反
应速率越快。因此，
在PdCu 表面解离的速率更快，A 错误；
B．由副反应历程图可以看出，
从PdZn 表面脱附形成
所需的能量为0.21 eV；从PdCu 表面脱
附所需的能量为0.83 eV。
从PdCu 表面脱附所需能量更多，因此更难脱附，B 错误；
C．由选项A 和选项B 的分析可知，与PdZn 相比，
在PdCu 表面解离速率更快，可以生成更多
。通过增大反应物的浓度促进主反应的进行。从副反应历程图可以看出，
在PdCu 表面更难
脱附，通过增大生成物浓度抑制副反应的进行。因此PdCu 对主反应的选择性更强。从题干给出的反应
方程式可以看出，进行主反应时，每消耗1 mol
可以生成3 mol
。因此消耗相同质量的
，选择PdCu 催化剂有利于生成更多
，C 错误；
D．结合主反应历程图可以看出，
会被吸附在催化剂表面并转化为
，之后经历
TS3 步骤转化为
。与之类似，
在催化剂表面会转化为
。经历TS3 之
后，转化为
，D 正确；
故答案选D。
10．下列实验操作及现象得出的结论正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下，浓硫酸中加入Al 片无明显气泡生成，稀硫酸中加入
Al 片产生大量气泡
氧化性：稀
浓
B
向溴的四氯化碳溶液中通入
，溶液不褪色；向溴的四氯
化碳溶液中通入
，溶液褪色
键能：
C
常温下，分别向等体积等pH 的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中
加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸>苯甲酸
酸性：苯甲酸>对硝基苯甲
酸
D
向
溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加入乙醇，
析出深蓝色晶体
分子的极性：
【答案】D
【解析】A．铝在浓硫酸中因钝化而无明显气泡，在稀硫酸中反应产生氢气，但浓硫酸的氧化性强于
稀硫酸，A 错误；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因加成反应，乙烷不能，但C=C 双键的总键能大于C-C 单键，B
错误；
C．等pH 的两种弱酸溶液稀释相同倍数，酸性越强的酸，其pH 变化越大，稀释后溶液的pH 也越
高。根据实验现象可知pH 是对硝基苯甲酸大于苯甲酸，可知酸性为对硝基苯甲酸大于苯甲酸，C 错
误；
D．加入乙醇后析出晶体是因乙醇极性小于水，降低了络合物溶解度，D 正确；
故答案选D。
11．蔗糖及其水解产物均为旋光性物质，但旋光能力不同(“+”表示右旋，“-”表示左旋)，可利用体系在反
应过程中旋光度的变化来衡量反应进程。若反应时间为0、、
时溶液的旋光度分别用
、
、
表示，配制一定初始浓度的蔗糖水溶液，同一温度下与不同浓度的
和
混合，测定反应体
系的旋光度值
随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．当体系旋光度不再变化时，水解反应达平衡状态
B．与
相比，同浓度的
会使反应活化能更低
C．
浓度越大越有利于蔗糖水解
D．平衡后加水稀释，
增大
【答案】C
【解析】A．蔗糖、果糖、葡萄糖旋光能力不同，当各物质浓度不再变化时，体系旋光度不再变化，
因此可用体系旋光度的变化来衡量反应进程，A 正确；
B．由图可知，蔗糖水解速率与催化剂的酸性强度有关，酸性越强，解离的氢离子越多，催化能力也
越强，与
相比，同浓度的
会使反应活化能更低，B 正确；
C．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，会使蔗糖脱水成碳，所以并不是硫酸浓度越大越好，C 错误；
D．平衡后加水稀释，水解反应正向进行，果糖浓度增大，蔗糖浓度减小，
增大，D 正确；
故选C。
12．钴铁矿经焙烧后得到的
和
，通过如下转化，进行分离。
已知：
+4
(蓝紫色)此反应可用于检验
。
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中
、
均与焦炭发生反应且根据分析可知
的热稳定性强于
B．步骤Ⅳ的操作：将
溶于硫酸，加入一定量
，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨
水，经过滤、干燥、煅烧，获得
C．检验
中是否还含有
：将产品溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，若溶液出现蓝紫色，说明含
有
D．铁与钴为同周期的邻族元素，此过程利用
与
的磁性强弱不同进行分离
【答案】B
【分析】该流程通过分步焙烧与磁选实现钴铁分离：首先在真空条件下焙烧使部分Fe2O3还原为
Fe3O4，随后富氧焙烧将CoO 氧化为Co3O4，再经高温真空焙烧使Co3O4转化CoO，最终利用磁性差异
磁选分离出非磁性的CoO 与磁性的Fe3O4，后者经后续处理得Fe2O3。
【解析】A． 过程 I 中 C 只与 Fe2O3 反应产生 Fe3O4，过程 II 中 400℃富氧焙烧 CoO 生成了
Co3O4， 过程 III 中只有Co3O4被反应，说明 Co3O4的热稳定性弱于Fe3O4，A 错误；
B．步骤 IV 的操作：将Fe3O4溶于硫酸，加入一定量 H2O2，45℃恒温加热一段时间后，再加入浓氨
水，经过滤、干燥、煅烧，获得 Fe2O3，B 正确；
C．由于 Fe3+和Co2+均可与 SCN-结合，产生的红色[Fe(SCN)]2+与蓝紫色的[Co(SCN)4]2-离子之间互相
干扰，无法判断，C 错误；
D．铁与钴为同族元素，均为第四周期第 Ⅷ 族，D 错误；
故选B。
13．科学家开发的电化学“开关系统”可通过更换阳极(金属Zn↔Nb)与电解质(
↔Br-)实现不同转化路
径，其机理如图所示(图中-NO2为吸电子基团)。下列说法正确的是
A．条件A 下，阴极反应为：C6H5NO2+e-=C6H5NO
B．条件B 中，1/2Br2转化为Br-应是氧化反应
C．该体系中，CH3Br 提供的CH3·可实现对硝基苯的对位选择性取代，反应方程式为：C6H5NO2+CH3·
H3CC6H4NO2
D．条件B 的转化过程中，存在反应：H3CC6H4NO2-H+=H3CC6H4NO2
【答案】A
【分析】阴极（M 区域）：硝基苯得电子生成C6H5NO2
-，C6H5NO2
-再与CH3Br 反应生成C6H5NO2、
CH3·和Br 一，CH3·与C6H5NO2发生对位取代生成自由基
；阳极（N 区域）：存
在Br2与Br 一的循环，同时伴随含硝基苯环的物质脱除-HH+等转化；
【解析】A．阴极反应中，C6H5NO2得电子后生成
，机理图中阴极过程显示“
”，故A 正确；
B．
Br2转化为Br-时，Br 元素化合价从0 降低为-1，发生的是还原反应，故B 错误；
C．机理图显示CH3Br 产生的CH3·对硝基苯进行对位选择性取代，不是生成H3CC6H4NO2，而是生成
自由基
，故C 错误；
D．条件B 中，
脱除“-HH+生成对硝基甲苯，故D 错误；
选A。
14．依据反应
，实验模拟去除锅炉水垢中的
①向
固体中加入一定量
的
溶液，测得
随时间变化如图所示；②
不变时，过
滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明显变化。
资料：
。
下列分析正确的是
A．把
转化为
的原因是要减小
的浓度
B．反应a 正向进行，需满足
C．溶液的
不变时，反应a 未达到平衡状态
D．①中加入
溶液后，始终存在：
【答案】C
【解析】A．
不和酸反应，
能够溶于酸，把
转化为
的原因是有利于去除水
垢，A 错误；
B．反应a 的平衡常数K=
，反应a 正向进行，需满足
，B 错误；
C．
不变时，过滤，向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入
溶液，无明
显变化，说明清液中没有
、滤渣中没有硫酸钙，说明反应a 未达到平衡状态，C 正确；
D．①中加入
溶液后，始终存在电荷守恒：
，D 错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共58 分。
15．（15 分）某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。
猜想1：发生相互促进的水解反应；
猜想2：发生络合反应；
猜想3：发生氧化还原反应。
I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10
mol/L)。
（1）根据实验过程中未出现 现象，可排除猜想1。
（2）查阅资料知：
与
可发生络合反应生成蓝紫色的配离子
，配体
的中
心S 原子和端基S 原子中能作配位原子的是 。由试管A 中的实验现象可知猜想2 成立。
（3）同学甲认为可用试剂①检验试管B 中溶液是否含有
来进一步验证猜想3。试剂①可选用
(填标号)，试管C 中的现象证明猜想3 成立，试管C 中发生反应的离子方程式为 。
a.酸性
溶液
b.淀粉碘化钾溶液
c.
溶液
（4）同学乙认为用
溶液验证试管B 中溶液是否含有
同样可以验证猜想3，结果滴加
溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知
易发生自身氧化还原反应，生成无色的
，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式： 。
（5）同学乙结合试管E 和试管C 中的现象，认为
将
氧化为
，同学丙提出了不同的观
点，认为还有可能是 (填化学式)氧化了
。
Ⅱ.为进一步验证
和
的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及
现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。
（6）第二次实验中滴加
溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 。
（7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中
和
既能发生络合反应，又能发生氧化还原反
应，其中反应速率较大的是 反应。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）红褐色沉淀
（2）端基S 原子
（3）c
（4）
（5）
（6）第二次实验中
过量，可将
氧化为
（7）络合（1 分）
【分析】本实验是探究
与
反应的原理，二者可能发生双水解反应、络合反应或者氧化还
原反应；
【解析】（1）若发生双水解反应，
水解应该生成红褐色的
沉淀，两次实验都没有红褐
色沉淀生成，故猜想1 不成立，答案为红褐色沉淀；
（2）
的结构式为
，中心S 原子没有孤对电子，不能作配位原子；端基S 原子有孤
对电子，可作配位原子，故答案为端基S 原子；
（3）实验Ⅰ中
过量，且溶液中有
，均能与酸性
反应，因此不能用酸性
溶
液检验
；淀粉碘化钾溶液不能检验
；
溶液和
反应生成蓝色沉淀，故选c，
反应的离子方程式为
；
（4）根据题目信息和氧化还原反应原理，
自身氧化还原的离子方程式为
；
（5）实验中试管没有封闭，溶液液面和空气接触，空气中氧气可能进入溶液将
氧化为
，故
答案为
；
（6）在第二次实验中，
过量，浓度更大，
可能被
氧化为
，使得加入
溶液快
速出现白色沉淀，故答案为第二次实验中
过量，可将
氧化为
。
（7）根据实验现象，络合物先生成，又逐渐褪去，说明络合反应比氧化还原反应更快，反应速率更
大。
16．（16 分）硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co 为+3 价，S 为-2
价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下：
已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。
氢氧化物
溶度积(
)
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”时发生反应：
，当生成1 mol
时，
该反应转移电子的物质的量为 。
（2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比(
)为 最合适。
（3）电解后的溶液返回 步骤进行循环利用。
（4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因 。
（5）“沉钴”结束后溶液中
。
（6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠
体系代替，CuS 被
氧化成
的离子方程式 。
（7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1 所示，沿z 轴投影原子分布如图2 所示：
①该化合物的化学式为 。
②已知1 的原子分数坐标为
，则2 的原子分数坐标为 。
③晶体中与一个Cu 紧邻的S 有 个。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）30 mol
（2）
（1 分）
（3）酸浸（1 分）
（4）
，加入氨水，溶液中
降低，促进平衡正向移动，出现
红褐色沉淀
（5）950
（6）
（7）CuFeS2
4
【分析】将硫化铜钴矿主要成分为CuCo2S4 (Co 为+3 价，S 为-2 价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和
FeS2等在空气中氧化焙烧将S 转化为SO2，Fe 转化为Fe2O3、Cu 转化为CuO、Co 转化为CoO，焙烧之
后的固体加入H2SO4溶液进行酸浸将得到Fe3+、Cu2+和Co2+，加入有机物进行萃取出Cu2+和含Co2+、
Fe3+的水层，对含Cu2+的有机层进行反萃取出Cu2+，电解含铜液得到Cu，含钴、铁的水层加入氨水以
除去Fe3+，得到滤渣Fe(OH)3，然后向滤液中加入Mg(OH)2进行沉钴，据此分析解题。
【解析】（1）反应
，
中S 为-2 价，
的化合价
为
，则Cu 的化合价为
，化合价升高的有：S 从
和
，即失去了
个电子；
化合价降低的有：Co 从
，O 从
，即得到了
个电子，因此当生成1 mol
时，该反应转移30 mol 电子，故答案为：30mol；
（2）如图，当相比(
)大于
时
杂质的萃取率较高；而小于
时铜的萃取率快速下降，因
此
最合适，故答案为：1:1；
（3）电解含铜液时，阴极析出铜，阳极发生反应：
，电解后的溶液为硫酸，
返回“酸浸”步骤进行循环利用，故答案为：酸浸；
（4）已知Fe3+水解方程式为：
，则“调pH”时，加入氨水，溶液中
降低，促进
水解平衡正向移动，从而出现
红褐色沉淀，故答案为：
，加入氨水，溶液中
降低，促进平衡正向移动，出现
红
褐色沉淀；
（5）由题干信息可知，用Mg(OH)2来沉淀Co2+，故“沉钴”结束后溶液中两种沉淀均达到溶解平
衡，则有
，故答案为：950；
（6）CuS 被氧化成CuSO4，则S 由-2 价升高+6 价，升高8 个单位，则NaClO3被还原成NaCl，Cl 的化
合价由+5 价降低到-1 价，降低6 个单位，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：
，故答案为：
；
（7）①该晶胞中Cu：4 个在棱上，6 个在面上，即
；Fe：8 个在顶点上，4 个在面上，
1 个在体心，即
；S：8 个在体内，即
，故该物质的化学式为CuFeS2，故答案
为：CuFeS2；
②由题干晶胞图可知，2 号原子在右侧面上，已知1 的原子分数坐标为
，则2 的原子分数坐
标为
，故答案为：
；
③以图中3 号Cu 为例，晶体中与一个Cu 紧邻的S 有4 个，故答案为：4。
17．（14 分）对燃煤气进行脱硫处理，可实现绿色环保的目的。
（1）氧化钙是常用的固硫剂，吸收
并将其转化为建筑材料
。
已知：
则
。
（2）可用氨水吸收燃煤气中的
，氨水吸收足量
后的溶液中含N 或含S 微粒的分布系数
[如
]与pH 的关系如图所示(不考虑溶液中的
和
分子)。
由图可知，表示
的是曲线 。
溶液的
7(填“>”“<”或“=”)。
若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，则
(填“增大”、“减
小”或“不变”)
（3）可利用库伦测硫仪检测燃煤气中二氧化硫含量。原理如下图所示。电解质溶液中
(a 为定值)，保持定值时该电解池不工作。待测气体进入电解池后，电解池开始工作，测定结束后
。
①引发该库伦测硫仪工作的离子反应为 。
②通入待测气体的体积为V L(标况下)，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转移了0.04 mol 电子，此时
电解质溶液质量变化了 克，则待测气体中二氧化硫的体积分数为 %。若该混
合气体中含有少量
，则会使测量结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）-1002
（2）c < 减小（1 分）
（3）
1.24
无影响（1 分）
【解析】（1）已知：①
；②
；由盖斯定律可知，①-2×②可
得
=-1002
。
（2）用氨水吸收燃煤气中的
，随着pH 的增大，溶液的碱性增强，δ(H2SO3)减小，δ(
)先增大
后减小，δ(
)增大，δ(
)减小，δ(
)增大，则曲线a 代表δ(H2SO3)，b 代表δ(
)，c
代表δ(
)，d 代表δ(
)，e 代表δ(
)，当c(H2SO3)=c(
)时，pH=1.9，c(H+)=10-
1.9mol/L，Ka1(H2SO3)=
=10-1.9，当c(
)=c(
)时，pH=7.2，c(H+)=10-
7.2mol/L，Ka2(H2SO3)=
=10-7.2，当c(
)=c(
)时，pH=9.3，c(OH-)=
，Kb(
)=
=c(OH-)=
，NH4HSO3在水中电离产生
和
离子，
离子可发生电离和水解，且Kh2=
< Ka2(H2SO3)，
离子水解呈酸性，
水解常数Kh=
，综上所述，
以电离为主且电离程度大于
的水解程度，
溶液呈酸性，pH<7，若向吸收二氧化硫后的氨水溶液中通入少量双氧水，发生反应：
，溶液中
浓度增大，由图可知，溶液中pH 减小，酸
性增强，c(H+)增大，
减小。
（3）①待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和
发生氧化还原反应生成
和
，从而引发该库伦测
硫仪工作，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
；
②待测气体SO2通入库伦测硫仪，SO2和
发生氧化还原反应生成
和
，
在阳极失去电子生成
，H+在阴极得到电子生成H2，电极方程式为：2H++2e-=H2
，电解池工作结束后库伦测硫仪显示转
移了0.04 mol 电子，该反应中SO2转化为
，S 由+4 价上升到+6 价，则吸收了0.02mol SO2，阴极
生成0.02mol H2，此时电解质溶液质量增大了0.02mol×64g/mol-0.02mol×2g/mol=1.24g，通入待测气体
的体积为V L(标况下)，待测气体的物质的量为
，则待测气体中二氧化硫的体积分数为
×100%=
%，若该混合气体中含有少量
，
和
不会发生氧化还原反应，对测量结
果无影响。
18．（13 分）降血脂药立普妥的中间体G，其合成路线之一如下所示(反应条件及试剂已简化)
已知：
；
。
（1）化合物D 的含氧官能团名称是 。
（2）试剂X 的结构简式是 。
（3）下列说法不正确的是_______。
A．
的反应过程有取代反应发生
B．
的碱性强于
C．化合物A 与甲酸互为同系物
D．1 mol G 在NaOH 溶液中加热发生反应最多消耗3 mol NaOH
（4）请写出
的化学方程式 。
（5）
过程中有副产物生成，写出一种可能的副产物的结构简式 。(其分子式为
)
（6）参照上述合成路线设计以苯胺和乙醇为原料合成
的路线(用流程图表示，无
机试剂任选) 。
【答案】（除标明外，每空2 分）
（1）酯基和羰基
（2）
（3）C
（4）
（5）
（6）
（3
分）
【分析】B 与
发生取代反应生成C(
)和HCl，根据已知信息逆推可知，B 为
C6H8O4（
），根据原子守恒，A（
）与试剂X C3H6O 反应生成B C6H8O4（
）和水，可推知试剂X 为C3H6O（
），C 与乙醇发生反应生成D(
)，D 与苯胺发生取代反应生成E C12H15O2N（
），E 再与苯甲醛发生反应生成F
C19H19O2N（
），最后F 与对氟苯甲醛(
)发生加成反应生成中间体G(
)，据此分析。
【解析】（1）化合物D 的含氧官能团名称是酯基和羰基；
（2）试剂X 的结构简式是
；
（3）A.
的反应过程有取代反应发生，A 说法正确；
B. -F 是吸电子基，使-NH2的碱性减弱，
的碱性强于
，B 说法正确；
C. 化合物A(
)含2 个羧基，甲酸含1 个羧基，官能团数目不同，不互为同系物，C 说法
不正确；
D. 1 mol G(
)中含有1 mol F 原子与苯环直接相连，可以和2 mol NaOH 溶液反
应，含有1 mol 酰胺基可以和1 mol NaOH 溶液反应，1 mol G 在NaOH 溶液中加热发生反应最多消耗
3 mol NaOH，D 说法正确；故选C；
（4）E 与苯甲醛发生反应生成F（
），
的化学方程式
；
（5）
过程中有副产物D（
）自身发生反应，反应式为：2
+
；
（6）苯胺和乙醇为原料合成
，根据
逆推可知，可由
和
反应生成，根据
逆推可知，由
自身反应生
成；根据
逆推可知，由
和
反应生成，
可由
进行氧化可得，据此有合成路线：
。
