文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 As 75
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】“齐天圣鼓”又称“猴鼓”，起源于唐朝，是中国非物质文化遗产之一，下列说法正确
的是
A．可用84 消毒液对牛皮面进行擦拭消毒
B．竹钉的主要成分彻底水解后，产物有还原性
C．与铜铆钉相比，采用铁铆钉固定铜质鼓环使用寿命更长
D．桐油是桐籽提炼的油脂，油脂属于天然高分子
2．利用下列题给仪器或材料(夹持装置任选)和试剂可以完成的实验是
仪器或材料
试管，烧杯，导管，表面皿，酒精灯，分液漏斗，玻璃棒，滤纸，漏
斗
试剂
蒸馏水，钠，碘水，锌片，铜片，无水乙醇，浓硫酸
A．设计酸性锌铜原电池
B．在空气中灼烧钠块
C．萃取碘水中的碘单质
D．实验室制乙烯
3．元素化合物的种类繁多，是构成物质世界的基础。下列有关元素化合物的说法，正确的是
A．
、
和
均可通过化合反应直接生成
B．糖类、蛋白质、油脂均可发生水解反应
C．常温下，铁、铝和铜与浓硫酸均不发生化学反应
D．乙烯、苯均能发生加成反应，但均不能发生取代反应
4．物质的结构决定性质，下列解释错误的是
选项
性质
解释
A
熔点：水晶>干冰
比
的式量更大
B
酸性：丙酸<甲酸
乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性
C
甲醛易溶于水
甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键
D
聚乙炔有导电性
聚乙炔中碳原子为：
杂化可形成共轭长链
5．白磷和红磷是磷元素的两种常见同素异形体。白磷(
)与浓硫酸反应的化学方程式为
(浓)
。设
是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．已知P4为正四面体分子，1 mol
中含有共价键的数目为4
B．0．1
溶液中
的数目为0.2
C．2 mol SO2和1 mol O2充分反应生成的SO3的分子数目小于2
D．每生成11.2 L
，转移的电子数为10
6．下列反应对应的离子方程式有错误的是
A．AgI 悬浊液加入铁粉进行转化：
B．
溶液中加入硫酸：
C．酸雨形成过程涉及
的氧化：
D．
溶液与稀硫酸产生硼酸：
7．玛巴洛沙韦是一种特效抗流感药物，属于病毒RNA 聚合酶抑制剂，其特点是“只需吃一次”，其分子
结构如图所示。下列有关该分子说法错误的是
A．含有碳酸酯、酰胺、芳香环等结构
B．
可能与
、
等结合而降低药效
C．饱和碳原子中有3 个手性碳原子
D．与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效
8．【新情境】Raney 镍是一种带有多孔结构、较大比表面积的固态多相催化剂，其主要成分是镍和少量
铝。制备Raney 镍的关键步骤如下所示。下列有关说法错误的是
A．
热分解时产生等体积的CO 和
B．“热分解”时，不可将
替换为
C．“浸出”时，NaOH 溶液溶解镍铝合金中的铝
D．“水洗”时，洗去了
、
和
离子
9．下列实验操作和现象对应解释错误的是
选项
实验操作和现象
解释
A
向饱和氨盐水中通入过量
，有晶体析出
B
向热
溶液中加少量油脂，充分振荡，不
再分层
油脂在碱性条件下水解
C
向
溶液中通入
气体，产生黑色沉淀
还原性：
D
向
溶液中加入
同浓度
KI 溶液和几滴KSCN 溶液，溶液变红
10．如图所示的物质转化关系中，N 为常见的无色无味的液体，N 与固体M 剧烈反应，产生无色气体R 和
固体Q，R 燃烧时伴有浓烟，Q 的焰色为砖红色，F 为某类调味品的主要成分之一。
下列说法错误的是
A．R→E 的过程含加成反应
B．E 分子中σ 键和π 键的个数比为6：1
C．M 和Q 中均含离子键和非极性共价键
D．R 可用于切割和焊接金属
11．等物质的量的1，3-丁二烯与HBr 发生反应，得到两种加成产物P1 和P2，其能量-反应进程图如下。
反应
后，在25℃，P1 占
、P2 占
；在
，P1 占
、P2 占
。下列说法错误的
是
A．P1 为1，2-加成产物，P2 为1，4-加成产物
B．1，3-丁二烯与HBr 生成P2 反应焓变为
C．因生成P1 的活化能低，故低温时产物以P1 居多
D．在
，延长反应时间，
会增大
12．锂铁砷是一种性能独特的超导材料，其中一种立方晶胞结构如图1 所示，Li+与As3-的正视图和俯视图
如图2 所示。若晶胞参数为a nm，M 点As3-的坐标为
，设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是
A．图1 中M、N 的间距为
B．与Li+等距且最近的Li+有12 个
C．密度为
D．若晶胞中一个As3-被Se2-替换，则Fe(Ⅱ)与Fe(0)的个数比为5：1
13．某化合物的分子式为
，主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知
、
、
是原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；
的族序数为周期数的三
倍，电负性：
。下列说法错误的是
A．
为非极性分子
B．简单离子半径：
C．
中
的化合价为+5
D．简单氢化物的热稳定性：
14．一种可充放电
电池的结构示意图如图所示。电解质为
溶液。
下列说法不正确的是
A．多层复合结构有利于为
的反应提供丰富活性位点
B．放电时，a 极为正极，发生氧化反应
C．放电时发生
，供电能力下降，可通过向电解质溶液添加正丁醇改善
D．充电时，b 电极接电源的负极
15．AgI 可用于人工降雨。AgI 溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，
pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（）
A．图像中，T＜20℃
B．AgI 的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C．20℃时，AgI 粉末溶于饱和KI 溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
D．在d 点饱和AgI 溶液中加AgNO3粉末，d 点移动到f 点
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）从废钴钼系催化剂（主要含
、
及少量
、
、
）中回收钼的工艺如下
所示：
已知酸浸后钼元素主要存在形式为
和
，仲钼酸盐中为
。
回答下列问题：
（1）Co 位于元素周期表第四周期、第 族。
（2）
在空气中高温焙烧生成两种氧化物，有
和 。
（3）“焙烧”中加入
的优点是 （写一条）。
（4）“酸浸”后Mo 的价态不再发生改变，则
中
。
（5）“净化”产生废渣2，其中难溶硫化物主要有ZnS 和 。参考溶液中含铝形体浓度负对数
与pH 关系（如下图所示），则“净化”时pH 最佳控制范围是 （选填标号）。
A .
B．
C．
（6）“洗脱”时加入氨水的最佳浓度为
。氨水浓度过大，会导致有机萃取剂（酯类物
质）失效，从而降低Mo 的洗脱效率，有机萃取剂失效的可能原因是 。
（7）用
湿法氧化
，直接生成
和
，对应的离子方程式为 。
17．（13 分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物
合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理
如下：
【查阅资料】
a.安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。
b.使用维生素
作为催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素
的噻唑环开环失效。
c.采用三氯化铁作氧化剂合成二苯乙二酮，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭
化的现象。
d.相关理化数据：
性质物质
相对分子质量
密度/
溶解性
苯甲醛
106
1.06
难溶于水，易溶于乙醇
安息香
212
1.31
难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响
大)
二苯乙二酮
210
1.52
难溶于水，易溶于乙醇(受温度影响
大)
碳酸氢钠
84
2.20(饱和溶液)
溶于水，不溶于乙醇
【实验方案】
二苯乙二酮的制备：
①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和
溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化
的苯甲醛。
②向50mL 烧瓶中加入0.90g 维生素
和1.75mL 水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入
乙醇和
纯化的苯甲醛。
③在磁力搅拌下缓慢滴加适量
溶液，控制滴加时间5~30min。安装加热回流装置，再从室温逐
步升至
，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香
。
④在
圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的
、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪
中进行微波辐射，反应完毕后加入40mL 热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精
品
。
回答下列问题：
（1）仪器X 的作用是 。
（2）请写出①中发生的主要反应的化学方程式 。
（3）将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是 。
（4）下列有关说法错误的是_______。
A．①中分液后，取下层液体参与后续反应
B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过程中易产生
，污染环境
C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂
D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量
（5）抽滤的装置如图，安全瓶的作用是 ；抽滤相较于普通过滤装置的优点是 。
（6）本实验中二苯乙二酮的产率为 ，若③中滴加
速率过快，会导致产率 (填
“偏高”“偏低”或“不变”)。
18．（14 分）4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下：
已知：①Et 表示乙基
；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。
（1）化合物A 的名称为 。
（2）化合物B 的含氧官能团名称为 。
（3）A 与B 生成C 是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。
（4）若C→D 的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步：
则M 的结构简式为 。
（5）写出D→E 第一步反应(D 与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： 。
（6）E 合成F 需升温至250℃左右、回流1.5 小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是
。
（7）有机物R 是G 的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R 的结构简式： 。
a.能使溴水褪色
b.分子中含—CN
c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3 个取代基
d.核磁共振氢谱中共有4 组峰，且峰面积之比为
19．（14 分）TiC 是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为：
反应步骤如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）
，总反应的
随温度T 的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条
件为 。
（2）在恒容密闭容器中，加入1 mol
、5 mol C 和8.4 mol 氢气，以
从20℃升温至
1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t 变化关系如图。已知：剩余固体质量分
数
148 min
①
之前反应速率逐渐加快的原因是 。
M
②
、N 点的反应速率
(选填“>”“=”或“<”)，其原因是 。
③设Q 点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的
(分压=总压×物质的量分
数，用含p 的代数式表示)。
（3）高温下，向
和C 反应体系中加入NaF，可形成TiC-NaF(l)(TiC 与NaF 共熔体)，最终获得
TiC，原理如下：
ⅰ．
ⅱ．______________
ⅲ．
过程ⅱ的化学方程式为 ，加入NaF 有利于生成更多TiC 的原因是 。
