文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、人工固氮产物Li2CN2的结构与性质（20 分）
1．【改编题】Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为
。
(1)写出N2的电子式 。
(2)Li2CN2含有的化学键是______。(不定项)
A．极性共价键
B．非极性共价键
C．离子键
D．金属键
(3)判断上述反应是否属于氧化还原反应 。
A．是 B．否
判断依据是 。
(4)根据价层电子对互斥理论，可知
中C 的价层电子对数为______。
A．2
B．3
C．4
D．6
(5)已知
与CO2是等电子体，
中C 原子的杂化类型为 。
A．sp B．sp2 C．sp3
(6)已知：LiH+H2O=LiOH+H2↑，其中氧化产物是 。(不定项)
A．LiH B．H2O C．LiOH D．H2
在标准状况下，该反应生成22.4 L 氢气，转移的电子数目是 。
Li2CN2晶胞结构如下图所示。
已知：①a、b、c 的单位是nm；②M(Li2CN2)=Mr g mol
⋅
-1，阿伏加德罗常数=NA mol-1
(7)晶胞中含有Li+的个数为______。
A．2
B．4
C．6
D．8
(8)该晶体的密度ρ= g·cm-3(列出算式)。
【答案】(1)
（2 分）
(2)AC（2 分）
(3) 是 （2 分） 有元素化合价升降（2 分）
(4)A（2 分）
(5)A（2 分）
(6) D （2 分）
（2 分）
(7)B（2 分）
(8)
（2 分）
【解析】（1）氮气的结构式为
，其电子式为
。
（2）Li2CN2是离子化合物，含有离子键；
中含有C=N 极性共价键，所以Li2CN2中含有离子键和
极性共价键。
（3）反应
中，
→
中的氢元素由-1 价升高到0 价，
→
中的碳
元素由0 价升高到+2 价，
→
中的氮元素由0 价降低到-2 价，有元素化合价的升降，属于氧化还
原反应。
（4）
的中心原子为碳原子，价层电子对=
，所以其价层电子对数为2。
（5）
是直线形分子，C 为sp 杂化，
与CO2是等电子体，结构相似，C 与两个N 形成双键，无孤
对电子，结构为直线形。
（6）LiH 中H 为-1 价，H2O 中的H 为+1 价，H2中的H 为0 价，H 从-1 价升高到0 价，被氧化，H2为氧化
产物。
该反应中转移电子数为1 个，若有1 mol 氢气生成，则转移电子数为
，在标准状况下，该反应生成22.4
L 氢气，氢气的物质的量为1 mol，所以转移电子数为
。
（7）根据所给的晶胞图，可知8 个
位于侧面的四个面上，用均摊法可算出
的个数为
个
（8）由第7 问的分析可以知道该晶胞中有2 个
，该晶胞的体积为
，由密度公式
=
二、柠檬酸的结构与性质（20 分）
2．【改编题】柠檬酸(俗称枸橼酸，用
表示)是一种有机弱酸，易溶于水，熔点为153℃，可作酸度调
节剂、防腐剂等。其结构简式如图所示：
(1)关于柠檬酸分子说法正确的是___________。
A．分子中碳原子为
杂化
B．分子中含有3 个
键
C．分子中含有13 个
键
D．不能形成分子内氢键
(2)证明柠檬酸为共价化合物而非离子化合物的实验方法为 。
(3)现需
柠檬酸溶液作酸度调节剂，配溶液时所需仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、电
子天平、 。需称量柠檬酸质量为 g。
(4)配制上述溶液时，导致实验结果偏大的情况是___________。
A．柠檬酸已潮解(吸收水蒸气)
B．转移时未进行洗涤操作
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．容量瓶未干燥直接使用
25℃时，用
调节
溶液的
，溶液中各种微粒的分布系数
与
的关系如图所示[比如
的分
布系
]。
(5)下列叙述错误的是___________。
A．曲线Ⅰ代表
，曲线Ⅳ代表
B．当
时，溶液的
C．25℃时，反应
的
D．25℃时，
溶液加水稀释过程中，
减小
(6)某浓度均为
的
和
的混合液中
①
A．小于 B．等于 C．大于 D．无法确定
②
。
（7）常温下，在柠檬酸(
)和
的混合液中滴加NaOH 溶液，混合液中pX[
，X 代
表
、
、
、
]与pH 的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．
直线表
与pH 关系
B．
C．0.1
溶液呈碱性
D．
的K>1000
(8) 柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧49.2g 的FeC6H6O7，得到
Fe2O3和FeO 的混合物15.84g。则Fe2O3的质量为 g。
【答案】(1)B（2 分）
(2)将柠檬酸隔绝空气条件下加热到153℃使其完全融化，测量其能否导电（2 分）
(3) 胶头滴管（2 分） 1.92（2 分）
(4)C（2 分）
(5)A（2 分）
(6) C （2 分） 0.300（2 分）
(7)C（2 分）
(8)14.4（2 分）
【解析】（1）A．分子中碳原子形成四个共价单键的为
杂化，羧基中的碳原子为
杂化，A 错误；
B．共价双键中含有1 个
键和1 个
键，该分子中含有3 个碳氧双键，则分子中含有3 个
键，B 正确；
C．共价单键是
键，共价双键中含有1 个
键和1 个
键，则分子中含有20 个
键，C 错误；
D．醇羟基中的氢原子和碳氧双键中的氧原子之间可形成分子内氢键，D 错误；
故答案选AB。
（2）共价化合物在熔融状态下不导电，离子化合物在熔融状态下导电，因此可将其完全融化测量其能否
导电；操作为：将柠檬酸隔绝空气条件下加热到153℃使其完全融化，测量其能否导电；
（3）现需
柠檬酸溶液作酸度调节剂，所需仪器有胶体滴管、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、电子天平，需柠檬酸质量为
；
（4）A．柠檬酸已潮解(吸收水蒸气)则导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，A 不合题意；
B．转移时未进行洗涤操作则导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，B 不合题意；
C．定容时俯视容量瓶刻度线则导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，C 符合题意；
D．容量瓶未干燥直接使用对实验结果无影响，D 不合题意；
故答案为C。
（5）A．
为有机三元弱酸，与氢氧化钠溶液反应时，随着
增大，
逐渐失去
，
含量减
少，
含量先增多后减少，
含量先较少后增多再减少，
含量增多，则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分
别代表
、
、
、
的分布系数，A 错误；
B．由图可知，溶液中
、
的浓度相等时，溶液pH 为3.1，则电离常数
，同理可知，
、
，当
时，
，因此
，
，B 正确；
C．由方程式可知，反应的平衡常数
，C 正确；
D．25℃时，
溶液中存在：水解
，电离
，
，
溶液显酸性，加水稀释过程中，
减小，
增大，
减小，D 正确；
故答案选A。
（6）①
的水解程度（
）小于其电离程度（
），
的电离程度（
）大于其水解程度（
），则
的电离程度（
）大于
的电离程度（
），且
电离生成
，故
，选C；②在混合溶液中有电荷守恒，
，因此
(7)A．根据多元酸电离常数可知，
代表
与pH 关系，A 项正确；
B．L0为-lgc(Cd2+)与pH 的变化曲线，将a(7，0.3)代入计算c(OH-)=10-7mol/L，c(Cd2+)=10-0.3mol/L，
，B 项正确：
C．根据电离常数
，L1 代表-lg
随pH 的变化曲线，由图像中将b(4，-0.9)带入计算：
Ka1(
)=
=100.9×10-4=10-3.1，同理，将(2，2.7)代入计算可得
，将c(8，-1.6)代
入计算可得
，
的水解常数
，
的电离能力大于水解能力，
溶液呈酸性，C 项错误；
D．
的平衡常数
，D 项正确；
故选C。
(8)49.2g 的FeC6H6O7的物质的量为
=0.2mol，设混合物中Fe2O3的物质的量为x mol，FeO 的物质
的量为y mol，根据铁元素守恒可得2x+y=0.2，根据质量守恒有160x+72y=15.84，联立解得x=0.09mol，所
以Fe2O3的质量为160g×0.09mol=14.4g。
三、实验室制取氯化亚铜（22 分）
3．【新考法】CuCl 可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析中可用于一氧化碳和乙炔的测
定。已知：
晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难
溶于水、稀盐酸和乙醇，易溶于浓盐酸并生成
。
实验室用如图所示装置制取
，反应原理如下：
(过量)
还原：
稀释分解：
(1)盛装70%浓硫酸的仪器名称为 。
(2)装置A 的锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(3)装置C 的作用是 。
(4)装置B 中反应结束后，取出混合物进行以下操作，得到CuCl 晶体。
操作ⅱ中
的作用是 ；操作ⅳ中洗涤剂选用乙醇的优点是 。
某同学利用如图所示装置，测定高炉煤气中
和
的百分含量。
已知：
ⅰ、
的盐酸溶液能吸收
形成
。
ⅱ、保险粉
和
的混合溶液能吸收氧气。
(5)装置
中发生反应的离子方程式为 。
(6)通入混合气体前，装置G 中量气管的液面较高，需进行的操作为 。
(7)若通入的混合气体体积为
(标准状况下)，装置
中增加的质量为
，则混合气体中CO 的体积
分数为 %。
（8）已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究
溶液与
的反应，过程如图所示：
无色气体和白色沉淀经检验分别是
和
、有关该实验说法正确的是
A．
是还原产物
B．
是还原产物
C．无
时，
能被
氧化
D．
被
氧化时，
作催化剂
利用硫酸铈法氧化还原滴定可测定产品中的CuCl 含量
取
产品于碘量瓶中，加入足量
溶液，摇匀至样品完全溶解后，稀释至
。移取
溶液于锥形瓶中，用
标准溶液滴定至终点
，消
耗
标准溶液
。
(9)
溶液溶解
反应的离子方程式为 。
(10) 产品中CuCl 的质量分数为 。
【答案】(1)恒压滴液漏斗 （2 分）
(2)
(浓)
（2 分）
(3) 吸收过剩的
，防止污染空气 （2 分）
(4)防止
被氧化 （2 分） 防止
溶解造成损失，且可以使固体快速干燥（2 分）
(5)
（2 分）
(6) 向下移动量气管，使左右两侧液面相平 （2 分）
(7) 25（2 分）
(8)B（2 分)
(9)
(2 分）
(10)99.5%（2 分）
【解析】(1)由实验装置图可知，盛装70%浓硫酸的仪器名称为恒压滴液漏斗；
(2)装置A 是制备二氧化硫的装置，浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，其反应的化学方程式为
(浓)
；
(3)装置C 的作用是吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；
(4)由
易被氧化，可知SO2的作用是防止
被氧化；
难溶于乙醇，则洗涤剂选用乙醇的优点是
防止
溶解造成损失，且可快速干燥。
(5)根据已知ⅱ可知装置E 的作用是吸收氧气，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程
式
；
(6)装置G 为量气装置，通入混合气体前，应先使左右两边液面在同一水平面上，通入混合气体前，装置G
中量气管的液面较高，需进行的操作为向下移动量气管，使左右两侧液面相平；
(7)装置F 用于吸收CO，由装置F 中增加的质量可知，CO 的物质的量为
，故混合气体
中CO 的体积分数为
。
(8)A．根据反应方程式可知，
中硫元素价态未发生变化，
不是还原产物，也不是氧化产物，还原
产物是
，氧化产物是
，A 错误；
B．
被还原为
，
是还原产物，B 正确；
C．未加入
固体时，
与
蓝色混合溶液3min 未见明显变化，说明二者未发生反应，即
无
时，
未能被
氧化，C 错误；
D．
与
能生成
沉淀，而促使
，即
改变了
的氧化性，而不是催化剂，D
错误；
(9)
溶液溶解
反应生成铜离子和亚铁离子，离子方程式为
；
(10)由离子反应方程式可知，消耗
和
的物质的量是1:1 关系，25mL 原溶液中消耗
的物质的
量为
，故100mL 原溶液中
的质量为
，则产品中
的质量分数为
四、左旋米那普伦盐酸盐的合成路线(20 分）
4．【改编题】左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐(化合物K)的一种合成路
线(部分反应条件已简化，忽略立体化学)：
已知：
i.化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。
ii.氯原子易与过渡金属形成配位键
iii.
iv.
回答下列问题：
(1)D 中含氧官能团的名称 ，含氮官能团的电子式 。
(2)F 的结构简式 ，E→F 过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为 。
(3)下列说法不正确的是_______。
A．J→K 发生了取代反应，且形成了配位键
B．B→D 的反应中，
断裂的是化学键a
C．I 中含有共价键和离子键两种作用
D．E 中含有1 个手性碳原子
(4)G 与
反应生成H 和两种气体的化学方程式 。
(5)已知：
。A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化
剂的原因 。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线 。(用流程图表示，无机试剂、有
机溶剂任选)
【答案】(1) 羟基 （2 分）
（2 分）
(2)
（2 分）
（2 分）
(3)BD（3 分）
(4)
+SOCl2
+SO2+HCl（3 分）
(5)催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低（2 分）
(6)
（4
分）
【分析】B 和C 反应生成D，由D 逆推，可知C 是
；化合物F 不能与饱和碳酸氢钠溶液
反应产生二氧化碳，根据F 的分子式，可知E 发生分子内酯化反应生成F，F 是
；G 与
SOCl2发生取代反应生成H，根据G 的结构简式，可知H 是
；H 和I 反应生成J，根据
H、J 的结构简式，可推出I 是
；
【解析】（1）根据D 的结构简式，D 中含氧官能团的名称羟基，含氮官能团是-CN,电子式为
。
（2）根据以上分析，F 的结构简式
，E 中含有羧基、羟基，分子间脱水缩合生成高分子，
E→F 过程中生成的高分子副产物的结构简式为
。
（3）A. J→K 发生了取代反应，且氨基中N 与HCl 中的H 形成配位键，故A 正确；
B. B→D 的反应中，
中的化学键b 断裂，故B 错误；
C. 根据以上分析，I 是
，含有共价键和离子键两种作用，故C 正确；
D.
中含有2 个手性碳原子(*标出)，故D 错误；
选BD。
（4）
与
发生取代反应生成
和SO2、HCl，反应的化学方程式
为
+SOCl2
+SO2+HCl；
（5）知：
。催化剂Ag 易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低，所
以A→B 过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在Ag 催化下，用
作氧化剂。
（6）根据信息
，苯乙烯和HBr 发生加成反应生成
，
和NaCN 发生取代反应生成
，
水解为
，合成路线为
。
五、从烟道灰中提取铼粉和金属钼的工业生产流程(18 分）
5．【改编题】铼(Re)、钼(Mo)是具有重要军事战略意义的金属。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分
有
、
、CuO、
)中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示：
已知：I．
、
是酸性氧化物，过铼酸(
)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性；
II．过铼酸铵(
)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。
回答下列问题：
(1)“碱浸”时MoO3转化为
，
中Mo 的化合价是 。“滤渣I”的主要成分是
(填化学式)。
(2)“还原”时，Zn 被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的
，该反应的离子方程式为
。
(3)“氧化”过程，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
(4)“沉铼”时，加入热 NH4Cl 溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶
体，"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。
(5)“酸化沉钼”过程溶液pH 和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳
条件是 。
(实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH 对实验结果的影响)
(6)用硫酸处理从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰可以制备无公害型冷却水系统金属缓蚀剂钼酸钠晶体
(Na2MoO4·2H2O)。制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去
，若溶液中
，
，当BaMoO4开始沉淀时，SO
的去除率为 (保留一位小数)。
[忽略溶液体积变化。常温下，
，
]
(7)电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图所示。电解时，若维持电流强度为
0.5A(相当于每秒通过5×10-6mol 电子)，电解90min，理论上消耗MoS2的质量为 g。
【答案】(1) +6 价（2 分） CuO、
（2 分）
(2)
（2 分）
(3)3：2（2 分）
(4)冷水洗涤（2 分）
(5)反应时间为60min；终点pH 为1.0（3 分）
(6)97.5%（3 分）
(7)0.24（2 分）
【解析】（1）
中O 为-2 价，故Mo 的化合价是+6 价。根据分析，不溶于碱的CuO、
过去在
“滤渣I”中。
（2）“还原”时，Zn 被氧化成
，铼的化合物被还原生成难溶的
，该反应的离子方程式
为
。
（3）根据分析，“氧化”过程
用氧气氧化得到
，该反应氧气是氧化剂，每个氧气得
4 个电子，每个还原剂
失6 个电子，故氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2。
（4）过铼酸铵(
)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。"操作I”具体步骤为蒸发浓缩、冷却
结晶、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
（5）根据图2 可判断，当反应时间为60 min 时，母液中的含钼量最小；当溶液的pH=1.0 时，母液中的含
钼量最小，所以选择的最佳“酸化沉钼”条件为：反应时间为60 min、pH 为1.0。
（6）
，
，由
可知，当
开始沉淀时，
，由
可知，
此时溶液中
，所以的去除率
。
(7)从图3 可知，ClO-来自于Cl-，Cl-在电解池的阳极失去电子生成ClO-，生成1molClO-失去2mol 电子，所
以当通过90min×60s/min×5×10-6mol/s=0.027mol 电子时，生成0.0135molClO-，生成的ClO-和MoS2反应生
成Cl-和MoO
、SO
，消耗1molMoS2转移18mol 电子，根据电子守恒：0.0135mol×2=n(MoS2)×18，所以
n(MoS2)=0.0015mol，则m(MoS2)=0.0015mol×160g/mol=0.24g，故答案为：0.24。
