文档文本内容
2026 年高考第一次模拟考试
高三化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li 7 N 14 O 16 Cl 35.5 Ca 40
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1．【传统文化】湖北山水奇秀、资源丰富、文化底蕴深厚。下列与化学有关的说法正确的是
A．随州曾侯乙墓出土的青铜编钟，是由纯铜制作而成
B．荆州花炮就是锂、钠、钾、锶、钡等金属单质灼烧时呈现的各种艳丽色彩
C．武汉黄陂发掘的商代古城——“盘龙城”遗址，考古时利用
可以测定文物年代
D．恩施被誉为“世界硒都”，硒位于元素周期表第四周期第ⅥA 族
【答案】D
【解析】A．青铜编钟是由铜合金制成的，A 错误；B．烟花就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物灼
烧时呈现的各种艳丽色彩，B 错误；C．考古利用
测定文物年代，C 错误；D．硒原子序数34，位
于元素周期表第四周期第ⅥA 族，D 正确；答案选D。
2．化学用语能很好地表达“宏观辨识与微观探析”。下列化学用语的表达错误的是
A．用电子式表示
的形成过程：
B．
溶于氨水的离子方程式：
C．用电子云轮廓图表示
中
键的形成过程：
D．乙二醇在一定条件下合成聚醚的化学方程式：n
+nH2O
【答案】D
【解析】A．H2O 为共价化合物，用电子式表示H2O 的形成过程为
，
故A 正确；B．Zn(OH)2溶于氨水时，氨水主要以NH3·H2O 形式存在，反应的方程式为
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故B 正确；C．N2分子中，π 键由2p 轨道肩并肩重叠形
成，故C 正确；D．乙二醇缩聚生成聚醚时，n 个单体分子间脱去(n-1)个H2O，反应方程式为n
+(n-1)H2O，故D 错误；选D。
3．化学之美，外美于现象，内美于原理。下列说法不正确的是
A．节日燃放的烟花的焰火与原子核外电子跃迁释放能量有关
B．日照香炉生紫烟与胶体的丁达尔效应有关
C．对映异构体的分子式相同，结构互为镜像，它们的化学性质完全相同
D．通电时，液晶电视显示器中液晶的长轴取向发生不同程度的改变，从而显示数字、文字或图像
【答案】C
【解析】A．焰火颜色由金属原子电子跃迁释放特定波长光形成，A 正确；B．胶体分散质颗粒散射光
线产生丁达尔效应，符合“紫烟”现象，B 正确；C．对映异构体结构镜像对称，但在手性环境中反应
活性或生物功能可能不同（如药物异构体活性差异），化学性质不完全相同，C 错误；D．液晶分子在
电场下改变排列方向，调控透光性以显示图像，D 正确；故答案选C。
4．实验是科学探究的重要手段。下列实验装置能达到相应实验目的的是
A．制备乙炔并检验
乙炔具有还原性
B．乙酸乙酯的制备与收
集
C．验证苯与液溴制溴苯
的反应为取代反应
D．检验1-溴丙烷消去反应
的产物
【答案】C
【解析】A．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有
、
气体，
、
和乙炔都能使酸性
高锰酸钾溶液褪色，该装置不能验证乙炔的还原性，A 错误；B．导管末端不能伸入饱和碳酸钠溶液
中，避免倒吸，B 错误；C．苯与液溴发生取代反应生成HBr，实验中制溴苯所得气体先通过
，除
去挥发的溴蒸气，再通入
溶液，若产生淡黄色AgBr 沉淀，证明有HBr 生成，即发生取代反
应，C 正确；D．乙醇易挥发，乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，图中实验装置不能检验1-溴丙烷消去
反应的产物，D 错误；故选C。
5．物质的结构、性质决定用途，下列对应关系不正确的是
A．在
晶体中，离子间存在着较强的离子键，使离子晶体的硬度较大，难于压缩
B．碳化硅有优异的高温抗氧化性能，可用作耐高温半导体材料
C．
(俗称“钡餐”)，医学上利用其释放的X 射线诊断和治疗疾病
D．植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，因此熔点较低
【答案】C
【解析】A. NaCl 晶体中离子键较强，导致硬度大、难于压缩，结构与性质对应正确，A 正确；B. 碳化
硅（SiC）具有高温抗氧化性能，适合用作耐高温半导体材料，性质与用途对应正确，B 正确；C.
BaSO4（钡餐）在医学中用作造影剂，其本身不释放X 射线，而是吸收X 射线以显影消化道，用于诊
断疾病（不用于治疗），描述“利用其释放的X 射线”错误，C 错误；D. 植物油含不饱和脂肪酸甘油
酯，不饱和键使分子排列松散，分子间作用力弱，导致熔点较低，结构与性质对应正确，D 正确；故
答案选C。
6．下列物质在一定条件下的转化关系如图所示。E、G、Q、R 均为气体，T 的浓溶液与Cu 反应可生成
R，
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Q 和R 为酸性氧化物
B．E、G、Q 均可用排水法收集
C．可将Cu、Fe 和T 的稀溶液设计为原电池，电池工作时Fe 做负极
D．1 mol R 与水反应生成T，转移电子数目为
【答案】C
【分析】由 “T 的浓溶液与 Cu 反应生成 R（气体）”“R 与 H2O 反应生成 T”，结合转化关系，
可推知：T 为 HNO3（浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2；R 为 NO2（NO 氧化生成 NO2，NO2与水反应生
成HNO3）；Q 为 NO（NO 是 N 的氧化物）；G 为N2（E 与 CuO 反应生成 N2，E 为 NH3）。
【解析】A．Q 为NO，R 为NO2，酸性氧化物需与碱反应生成盐和水且化合价不变，NO 为不成盐氧化
物，NO2与碱反应生成硝酸盐、亚硝酸盐和水（化合价变化），均非酸性氧化物，A 错误；B．E 为
NH3（极易溶于水，不能排水法收集），G 为N2（难溶于水，可用排水法），Q 为NO（不溶于水，可
用排水法），因E 不可用排水法，B 错误；C．Cu、Fe 与稀HNO3构成原电池，Fe 金属活动性强于
Cu，易失电子作负极，Cu 作正极，C 正确；D．R 为NO2，与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3 mol
NO2转移2mol 电子，则1 mol NO2转移
电子，D 错误；故选C。
7．【改编】晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离
子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法正确的是
A.若图1 晶胞参数为a pm,则该晶体的密度为
B.图2 中“Mg 或空位”的占位率为50%(即一半位置被Mg 占据),则1 个图2 晶胞中含有的Mg 数最多为
1
C.图1 到图2 的变化中，卤素原子的种类增加，但晶胞中卤素的总数减少
D.若图2 晶胞中CI 与Br 的数目之比为1:1,则1 个晶胞中含有2 个Br 原子
【答案】B
A.图1 晶胞中，Li(·)位于体心(1 个),0(O)位于面心((6×1/2=3),Cl(浅灰·)位于顶点(8×1/8=1),故1 个晶胞含1
个Li、3 个0、1 个Cl,总质量为7+3×16+35.5,密度计算式应为
,A 错误；B.图2 晶胞中
“Mg 或空位”的位置有2 个(体心类位置),占位率50%时，最多含2×50%=1 个Mg,B 正确；C.图1 晶胞
含1 个CI,图2 晶胞中“Cl 或Br”的位置有4 个(面心类),总数为4×2=2,卤素总数增加，C 错误；D.图2 中
“CI 或Br”共2 个(计算同上),若Cl:Br=1:1,则Br 为1 个，D 错误，答案选B。
8．【新考法】三氧化二锑
可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用
的水解反应制备
，具体实验步骤如下：
①按下图装置安装仪器(加热仪器略)，添加试剂，通入
，得到固液混合物；
②向容器a 中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。
已知：i．
的水解分三步进行，中间产物有
等；ii．SbOCl 难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如
果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。
下列说法错误的是
A．
在熔融状态下不导电，则
为共价化合物
B．通入
的目的是中和反应过程中生成的
，促进反应正向进行
C．实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的
D．配制
溶液的操作为：取
固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度
【答案】C
【解析】A．熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合
物，而是共价化合物， 故A 正确；B．
水解是可逆反应(
)，通入
中和产物
，可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B 正确；C．SbOCl 难溶于乙醇、
能溶于乙二醇，如果将乙二醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C 错误；D．
SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbCl3溶液时，先取SbCl3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释
到所需浓度，故D 正确；故选C。
9．密闭恒容容器中，
时加入1.0mol·L-1
，保持773K 发生以下反应：
反应Ⅰ：
kJ·mol-1
反应Ⅱ：
kJ·mol-1
、
和
的浓度随反应时间t 变化的曲线如图。已知活化能：
远小于
，
近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。下列说法不正确的是
A．若只升高温度，
平衡浓度增大
B．若只通入氦气(不参与反应)，
平衡浓度不变
C．若只减少容器体积，
平衡转化率减小
D．若
时，加入足量催化剂(仅对反应Ⅰ有加速作用)，则
的浓度峰值不变
【答案】D
【解析】A．反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，反应Ⅰ的平衡正向移动，反应Ⅱ的平
衡逆向移动，都会使
的平衡浓度增大，A 正确；B．在恒容密闭容器中通入氦气，各物质的浓
度不变，正、逆反应速率不变，平衡不移动，所以
的平衡浓度不变，B 正确；C．反应Ⅰ是气
体分子数增大的反应，反应Ⅱ也是气体分子数增大的反应，减少容器体积，压强增大，反应Ⅰ的平衡
逆向移动，反应Ⅱ的平衡也是逆向移动，
的平衡转化率减小，C 正确；D．若
时，加入的
足量催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用，对反应Ⅱ无影响；加入催化剂使反应Ⅰ更快达到平衡，此时反应
Ⅱ消耗的
较少，反应Ⅰ平衡时对应的
浓度更高，故
的浓度峰值会增大，D 错
误；故选D。
10．由下列物质的结构特征可推测其性质的是
选项
结构特征
性质
A
金属晶体中存在自由电子
金属具有延展性
B
HF 分子间存在氢键
HF 热稳定性强于HCl
C
分子中含有羟基
易挥发
D
分子中O 原子采取
杂化，分子呈V 形
能与钠反应生成氢气
【答案】A
【解析】A．金属晶体中自由电子可起到“润滑”作用，使金属离子在受外力时能相对滑动，从而表
现出延展性，A 符合题意；B．HF 的热稳定性取决于
键的键能，键能越大，热稳定性越强，与
分子间氢键无关，B 不符合题意；C．
易挥发是因分子间作用力较弱，与“含有羟基(
)”无直接关联，且羟基会形成氢键，反而可能提高熔沸点，降低挥发性，C 不符合题意；D．
能与钠反应生成氢气，是因为
分子中含有羟基(
)，与O 原子的杂化方式和分子结构无
关，D 不符合题意；故选A。
11．化合物
可广泛应用于印刷、染色等工业。X、Y、Z、W 都是前四周期元素且原子序数
依次增大，X 的一种核素被广泛应用于考古研究中，X 与Y 同周期且Y 的第一电离能大于同周期的相
邻元素，Z 的焰色试验为紫色，W 在地壳中的含量排第四，下列说法不正确的是
A．电负性：
B．化合物
中
键和
键的数目比为1:1
C．ZXY 为含有共价键的离子化合物
D．简单气态氢化物的沸点：X>Y
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W 都是前四周期元素且原子序数依次增大，X 的一种核素被广泛应用于考古研究
中，X 为C 元素，X 与Y 同周期且Y 的第一电离能大于同周期的相邻元素，Y 为N 元素，N 元素的2p
轨道半充满更加稳定，第一电离能大于O，Z 的焰色试验为紫色，Z 为K 元素，W 在地壳中的含量排
第四，W 为Fe 元素，以此解答。
【解析】A．由分析可知，X 为C，Y 为N，同周期主族元素，从左往右，元素电负性依次增大，则电
负性：
，A 正确；B．由分析可知，化合物为K3[Fe(CN)6]，CN-中含有碳氮三键，含有1 个σ 键
和2 个π 键，其中配位键也是σ 键，则K3[Fe(CN)6]中含有6（碳氮三键内部）+6（配位键）=12 个σ
键，12 个π 键，σ 键和π 键的数目比为1:1，B 正确；C．ZXY 为KCN，是K+与CN-组成的离子化合
物，CN-内含共价键，C 正确；D．X 的简单气态氢化物为CH4（无氢键），Y 的氢化物为NH3（分子
间有氢键），NH3沸点更高，沸点：NH3>CH4，D 错误；故选D。
12．某课题组开发了一种新型光驱动铁催化的脱羧氢化方法。其中一个反应的机理如图所示(Ⅱ、Ⅲ表示价
态)。下列说法不正确的是
A．总反应方程式为：
B．中间体b→c 的过程中，光照驱动了
转移
C．采用
代替
更容易产生
D．该过程中的副产物有
等
【答案】C
【解析】A．由反应机理图可知a 为反应的起始点，
和
为终点，在光照作用下，二价铁和
做催化剂，反应的总方程为
，A 正
确；B．机理图清晰显示，在光照的驱动下，中间体b→c 的过程，伴随着电子的转移，B 正确；C．
与
键相比，
键的键长较短，键能较大，更稳定，更难断裂并失去氢原子，C 错误；D．如图
所示d 作为反应中间体，其在后续反应中极有可能发生反应生成副产物
，D 正确；故选C。
13．钢铁的锈蚀会产生很多不利影响，下列有关说法正确的是
A．“海葵一号”生产储油装置在其钢铁外壳镶嵌了锌块，此法为外加直流电源的阴极防护法
B．纯铁在醋酸中会发生析氢腐蚀
C．如图所示：
，图中铜板打上铁铆钉后，铜板易被腐蚀
D．国产航母山东舰采用模块制造然后焊接组装而成的，焊接如图所示：
，检
验腐蚀区溶液中的
，可取铁附近少量溶液滴加
溶液
【答案】D
【解析】A．钢铁外壳镶嵌锌块，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的
阴极保护法，而非外加直流电源的阴极防护法，A 错误；B．纯铁中无杂质，无法形成原电池，不能
发生析氢腐蚀，仅发生化学腐蚀，B 错误；C．铜板上铁铆钉形成原电池，Fe 比Cu 活泼，Fe 作负极
被腐蚀，Cu 作正极被保护，铜板不易被腐蚀，C 错误；D．焊接处Fe 与Sn（锡）形成原电池，Fe 活
泼作负极失电子生成Fe2+，Fe2+与
反应生成蓝色沉淀，可用于检验，D 正确；故选D。
14．通过理论计算，常温下，
溶液中各粒子分布系数与溶液pH 的关系如图1 所示。向
溶液(
溶液
)中逐滴滴入等体积
溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液
的关系如图2 所示。下列说法错误的是
A．
溶液中粒子浓度关系为
B．图1 中，
表示
C．根据图2，
时，仅发生反应：
D．由图可知，常温下，
【答案】C
【解析】A．
溶液中，
、
分别会发生水解：
、
，由题干可知，常温下，该溶液的
，溶液呈碱性，即c(OH-)>c(H+)，则
的水解程度小于
，导致
，
且
、
在溶液中大量存在，则该溶液中粒子浓度关系为：
，A 正确；B．由图2 可知，pH 在7.7~9.7 之间，
的分布系
数随pH 增大而减小，即
逐渐转化为NH3·H2O，再结合图1 可知，
对应的微粒的分布系数在
pH=7.7~9.7 之间也随pH 增大而减小，则
表示
，B 正确；C．根据图2，
时，随着pH
的增大，
的分布系数减小，NH3·H2O 的分布系数增大，说明发生了反应：
，同时
的分布系数微增大，
的分布系数几乎不变，则可能是
水解生成的
与
反应生成了少量的
，所以
时，不仅仅发生了
与
的反应，C 错误；D．由
图2 可知，
时，随着pH 的增大，
的分布系数减小，
的分布系数增大，再结合图1
可知，
表示
，
表示
，且当pH=10.33 时，
与
的分布系数相等，则常温下，
Ka2(H2CO3)=
，D 正确；故选C。
15．电催化硝酸盐还原合成氨装置如图。电解时
先吸附到催化剂表面放电产生
。控制其它条件不
变，
产率和法拉第效率(
)随
变化如图。已知
，
表示电解生成还原产物
转移电子
物质的量，
，
。下列说法不正确
的是
A．生成
的电极反应式为
B．若
时，电解总电量
，生成
的物质的量约为
C．
时，电解过程中
的
%为
，阴极还原产物主要为
、
、
D．
从5 变化到3 时，
的产率逐渐减小，是因为析氢反应速率增大阻碍
的吸附
【答案】A
【分析】由装置图可知，Pt 电极连接电源正极，为阳极，发生的反应为：
；
催化剂电极连接电源负极，为阴极，发生的反应为：
；质子
交换膜将允许
通过，同时，溶液中的
也可能在阴极生成
；电解液含硝酸根和硫酸根，通入
Ar 是为了排除氧气的干扰。
【解析】A．由题意可知，
在催化剂表面放电产生
，发生还原反应，电极反应式为：
，A 错误；B．FE%=50%时，
，
，生成1 mol
需8 mol e-，则
，B 正确；C．
pH=1 时，溶液呈酸性，除了
得电子生成
外，
也可能得电子生成
，所以阴极还原产物
主要为
、
、
，C 正确；D．pH 从5→3（酸性增强），H+浓度增大，析氢反应
（
）速率加快，占据催化剂活性位点，阻碍
吸附，导致
产率减小，D 正确；
故选A。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（14 分）用钒铬矿(主要成分是
、
)制备
和
的流程如下：
已知：①“酸浸”后
转化为
；②
。
（1）基态Cr 原子的核外电子排布式为 。
（2）“氧化”后溶液中大量存在
，请写出相应的离子方程式： 。
（3）请从
结构中存在的化学键角度说明其具有强氧化性的原因 。
（4）氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图1 所示。该阴离子由4 个“
”四面体
(位于体心的V 为+5 价)通过共用顶点氧原子构成八元环，则其化学式为 。
（5）调pH 时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，沉钒率受温度影响的关系如图2 所示。温度高于80℃
沉钒率降低的主要原因是 。
（6）常温下，若“
溶液”中
，则“沉钒”时调整pH 不超过 (已知
)。
（7）请写出
煅烧生成
的化学方程式： 。
（8）利用电解技术也可制备重铬酸钠，下图是以铬酸钠为主要原料电解制备重铬酸钠的装置示意
图。则B 极的电极反应式为 (只写电极反应，不含后续反应)。
【答案】（1）
或
（1 分）
（2）
（2 分）
（3）
中存在与
中类似的“
”结构，因而具有强氧化性（2 分）
（4）
（2 分）
（5）温度高于 80℃，
挥发，导致沉钒率降低（2 分）
（6）4.6（2 分）
（7）
（2 分）
（8）
（1 分）
【分析】将钒铬矿首先用硫酸进行酸浸后
转化为
，
加入所得溶液中氧化
为
，使用氨水-氯化铵混合溶液调pH 进行沉钒，过滤得到
固体和含有
溶液；
固体经过煅烧分解生成
，
溶液经过多步操作，得到
和
混合溶液。
【解析】（1）Cr 原子是24 号，其核外电子排布式为
或
；
（2）
作为氧化剂，氧化
得到
，离子方程式为：
；
（3）
结构中存在-O-O-键，因而具有强氧化性；
（4）该阴离子由4 个
四面体通过共用顶点氧原子构成八元环。每个
中V 为+5 价，O 为-2
价。4 个V 原子，O 原子数：每个四面体有4 个O，4 个四面体共
个O，但共用顶点氧原子，
八元环共用了4 个顶点O，所以实际O 原子数为
。则该阴离子的化学式为
；
（5）调pH 时使用的是氨水-氯化铵混合溶液，温度高于80℃时，氨水易挥发，导致沉钒率降低；
（6）已知
，“
溶液”
，则
，根据
，可得
，
，所以沉钒时调整pH 不超
过4.6；
（7）由分析可知，
固体经过煅烧分解生成
，化学方程式为：
；
（8）要制备重铬酸钠，需要将铬酸根转化为重铬酸根，该转化在酸性条件下进行。从电解装置可
知，B 极所在区域有铬酸钠溶液，要提供氢离子，因此B 电极发生水的氧化反应，电极反应式为：
；
17．（13 分）氮化钙易水解，是一种优良的储氢材料。实验室常用N2和Ca 在加热的条件下制备氮化钙。
回答下列问题：
I．某小组同学利用如图所示装置制备氮化钙（加热和夹持装置略）。
（1）仪器X 的名称为 ；仪器A 中发生反应的化学方程式为 。
（2）利用上述装置（可重复利用），按气流方向连接顺序为 （填仪器接口小写字母）。
（3）装置A 和装置B 需要加热，应先对 （填“装置A”或“装置B”，下同）加热，实验结束
后应先熄灭 处的酒精灯。
Ⅱ．测定所制氮化钙的纯度。
称取上述实验所得氮化钙
，加入一定量水中，煮沸，用
稀硫酸将蒸出的
全部吸收，加入指示剂后，再用
溶液滴定剩余的硫酸至终点，最终消耗
溶液的体积为
。
（4）滴定时选用的最佳指示剂为 （填“酚酞”或“甲基橙”）。
（5）所得氮化钙的纯度为 （保留三位有效数字）。
（6）若未润洗盛放
溶液的碱式滴定管，会导致所测结果 （填“偏大”“偏小”或
“无影响”）。
【答案】（1）恒压滴液漏斗（1 分）
（2 分）
（2）
（或
）
（2 分）
（3）装置A（1 分） 装置B（1 分）
（4）甲基橙（2 分）
（5）
（2 分）
（6）偏小（2 分）
【分析】制取氮化钙时，需先制得干燥的氮气，A 装置为制取N2的装置，但N2中混有水蒸气，需使
用C 装置干燥，同时注意导管的长短；为防止空气中的水蒸气进入B 装置内，干扰实验结果，B 装置
后还需连接C 装置。
【解析】（1）仪器X 的名称为恒压滴液漏斗；仪器A 中，NaNO2与NH4Cl 反应，生成NaCl、N2等，
依据原子守恒，可得出发生反应的化学方程式为
。
（2）制备过程中需确保干燥环境，需两次使用C 装置，则仪器的连接顺序为ACBC，按气流方向，
装置的连接顺序为aedbc(或cb)ed。
（3）装置A 和装置B 需要加热，应先对装置A 加热，利用生成的氮气排尽装置内空气，实验结束后
先熄灭装置B 处的酒精灯，待其完全冷却后再停止加热装置A。
（4）最终溶液含强酸弱碱盐[(NH4)2SO4]，显酸性，滴定时选用的指示剂为甲基橙。
（5）
，
，
=
，所得氮化钙的纯度
为
。
（6）若未润洗盛放NaOH 溶液的碱式滴定管，会导致所滴加NaOH 溶液体积偏大，计算结果偏小。
18．（14 分）新型药物奥氮平(M)可用于治疗精神类疾病，下图为该药物的一种合成路线。
（1）D 能发生银镜反应。A→B 反应的化学方程式是 。
（2）条件a 是 。
（3）J 的结构简式是 。
（4）第I 步：试剂x 为
，反应过程中能量的变化示意图如下；第II 步：
为催化剂，
Sn 被氧化到最高价态。
①将x 中的F 原子替换为Br 原子后，反应速率明显减慢。下列因素与此实验结果有关的是 。
a．卤原子与碳原子电负性差异b．碳卤键键能差异c．能否形成分子内氢键
x
②与E 实际的物质的量之比为
，明显高于理论值，主要原因是：a．提高E 的转化率；b．
。
F
③的化学式为
；分子结构中含有一个五元环、一个六元环、一个七元环；其中七元环中N
原子存在两种杂化形式。F 的结构简式为 。
F
④常以其盐酸盐的形式存在，
最多能与
形成盐。
E
⑤
与Sn 单质的物质的量之比的理论值为 。
【答案】（1）CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr（2 分）
（2）O2、Cu、加热（1 分）
（3）
（2 分）
（4）①a（2 分） ②试剂x 在该条件下会与KOH 发生水解反应（2 分）
③
（2 分） ④3（1 分） ⑤2:3（2 分）
【分析】D 能发生银镜反应，D 中含有“-CHO”，结合A 的分子式可知，A 为1-溴丙烷，D 为丙醛，B
为1-丙醇，G 为乙烯，I 为环氧乙烷，结合K 的结构简式和J→K 的条件可知，J 的结构简式为
(二乙醇胺)，F 的化学式为
，其中七元环中N 原子存在两种杂化形式(分别为
sp2和sp3)，且分子结构中含有一个五元环、一个六元环、一个七元环，推测F 的结构简式为
，K 的结构简式为
，且F 和K 生成M 的反应仅有
生
成，则该反应为取代反应，M 为
，以此解题。
【解析】（1）D 能发生银镜反应，D 中含有醛基，结合A 的分子式可知，A 为1-溴丙烷，A→B 为卤
代烃的水解反应，方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr；
（2）B→D 为醇的催化氧化，条件为O2、Cu、加热；
（3）结合分析知，J 的结构简式为：
；
（4）①结合反应过程可知，反应过程由苯环上和F 相连的碳原子吸引氮原子引起，F 的电负性大于
Br，相应苯环上和F 相连的碳原子的正电荷更加集中，更加容易反应，故将x 中的F 原子替换为Br 原
子后，反应速率明显减慢，故选a；
x
②与E 实际的物质的量之比为
，明显高于理论值，一方面是为了提高E 的转化率，另一方面碱
性条件下x 可以水解，会消耗一些，故答案为：试剂x 在该条件下会与KOH 发生水解反应；
③结合分析可知F 的结构简式为
；
F
④中N 原子上含有孤电子对，可以结合HCl，结合F 的结构简式可知，
最多能与3
形
成盐；
E
⑤
中硝基（−NO2）还原为氨基（−NH2），N 元素的化合价从+3→-3，转移6e-；Sn 元素的化合价从
0→+4，转移4e-，根据得失电子守恒：n(E)×6=n(Sn)×4，故n(E):n(Sn)=4:6=2:3，理论值为2:3；
19．（14 分）乙炔加氢是除去乙烯中少量乙炔杂质，得到高纯度乙烯的重要方法。
反应原理为：
，不同温度下平衡常数如下表所示。
温度
298K
373K
473K
平衡常数
（1）该反应的
0(填“＞”或“＜”)。
（2）已知C2H2(g)、H2(g)、C2H4(g)的燃烧热(
)分别为
、
、
，则上
述合成反应的
kJ/mol(用a、b 和c 表示)。
（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量C2H2和H2，达到平衡。
①下列说法正确的是 。(填标号)
A．当密度不再变化时，可说明反应达到了平衡
B．通入一定量He，可以缩短反应达到平衡的时间
C．升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡逆向移动
②测得该反应在某催化剂上生成乙烯的速率方程为
。
一定
时，若
，则
。(填“＞”、“＜”或“＝”)
（4）实际生产中伴随有副反应：
。110kPa 下，密闭容器中
C2H2和H2各2mol，分别在不同催化剂作用下反应，相同时间内
的转化率随温度的变化如图1 所
示；在催化剂II 作用下，产物选择性随温度的变化如图2 所示。(
)
①使用催化剂Ⅰ时反应的活化能 催化剂Ⅱ(填“大于”或“小于”)；请解释随温度升高，
乙炔转化率先增大后减小的原因是 。
②使用催化剂Ⅱ，温度为160℃时，主反应的压强商Qp= kPa-1(以气体分压代替浓度进行计
算，分压=总压物质的量分数)。
【答案】（1）＜（2 分）
（2）c-a-b 或-(a＋b-c)（2 分）
（3）C（2 分） ＜（2 分）
（4）①小于（2 分） 温度小于220℃，反应未达平衡，随温度升高反应速率加快，乙炔转化率升
高；当温度大于220℃，反应已达到平衡，随温度升高平衡逆向移动，乙炔转化率降低（2 分）
0.35
②
（2 分）
【解析】（1）已知该反应的平衡常数随温度升高而降低，故该反应为放热反应，即
<0；
（2）已知三种物质的燃烧热化学方程式为
=
，
=
，
=
，依据盖
斯定律可知
=c-a-b
；
（3）A． 恒温恒容条件下，气体总质量不变，密度始终不变，不能作为平衡判据，A 错误；B．恒容
条件下，惰性气体不改变各组分浓度，反应速率不变，平衡时间不变，B 错误；C．升温使正、逆反
应速率均增大，且正反应放热，平衡逆向移动，C 正确；故选C；已知速率方程：
，当
一定时，且
可知，
；
（4）相同温度下，催化剂Ⅰ的乙炔转化率更高，说明催化剂Ⅰ降低活化能效果更显著，故催化剂Ⅰ
的活化能更小；温度< 220 ℃时，反应未达平衡，升温加快反应速率，转化率升高；温度> 220 ℃时，
反应已达平衡，升温使平衡逆向移动（放热反应），转化率降低；依据题干所给信息可列相关反应的
三段式：
依据三段式可知各个物质的分压为：
，
，
，故
=
=0.35 kPa-1。
