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专题11 化学实验基础
考点01 化学实验基本操作与实验安全
（一）、 核心考点清单
1．基本操作
(1)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒
蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待试纸变色稳定后再与标准比色卡对照，读出对
应的pH
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，
否则沉淀剂不过量
②静置，取上层清液适量置于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生
沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量
(3)洗涤沉淀的操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水
自然流出，重复2～3 次即可；取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……(现
象)，证明沉淀已经洗净
(4)：萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右
手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在
漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口
沿烧杯壁流下，流完后关闭活塞，上层液体从上口倒出
(5)浓硫酸的稀释操作：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
(6)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、
烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时
漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸等
(7)结晶实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发
结晶
过滤
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩
冷却结晶
过滤
(8)检查装置的气密性
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象。若导管
口有气泡冒出，冷却到室温后，导管内有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好
②有长颈漏斗的装置如图：用止水夹关闭圆底烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加
入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的
液柱无变化，则装置气密性良好
(9)溶液的配制
(10)中和滴定的仪器与步骤
①实验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的
是滴定管，如正确选择滴定管，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数
方法等
②操作步骤
ⅰ.滴定前的准备：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数
ⅱ.滴定：移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数
ⅲ.计算
(11)焰色反应试验的操作：先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与
酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，
观察火焰颜色，若呈黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈
紫色，则说明溶液中含K＋
(12)气体的验满和验纯操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则气体已集满
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管
口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的
“噗”的一声，则气体纯净
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已集满
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
⑤氯气验满：将湿润的碘化钾淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则气体已集满
（二）、 高频易错点
归纳总结：常见试剂的保存方法总结
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好试剂
Na2SO3固体、Na2S 和KI 溶液等用后立即盖好试剂瓶
②加入还原剂
FeSO4溶液中应加入少量
③隔绝空气
K、Na 保存在煤油里，白磷保存在水中，Li 保存在
石蜡中
防潮解
密封保存
NaOH、CaCl2、
CuSO4、CaC2等固体和浓硫酸需密封保存
防分解
保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗
处
浓HNO3、AgNO3溶液、氯水、AgI 固体等
防腐蚀
①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞
浓HNO3、KMnO4溶液、氯水等能腐蚀橡胶，汽
油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀；
②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器
氢氟酸保存在塑料瓶中
防黏结
碱性溶液用橡胶塞
NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等溶液
防挥发
①密封，置于阴凉处
浓盐酸、浓氨水等置于阴凉处
②液封
液溴保存在玻璃瓶中，并用水液封(液溴有毒且易挥
发)，用带玻璃塞的试剂瓶存放
防与
CO2反应
密闭保存，减少露置时间
NaOH 溶液、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密
封保存
防燃烧
置于冷暗处，不与氧化剂混合贮
存，远离火源
苯、汽油、酒精等置于冷暗处保存
防变质
现用现配
银氨溶液、氨水、氯水等
防水解
加入酸或碱抑制水解
FeCl3溶液中加稀盐酸，Na2S 溶液中加NaOH 溶液
防吸水(或与
水反应或潮
解)
密封保存
NaOH、CaCl2、P2O5、浓硫酸等干燥剂，应密封保存
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·浙江1 月·高考真题）关于实验室安全，下列说法不正确的是
A．若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用
溶液冲
洗
B．实验室制备
时，可用
溶液吸收尾气
C．水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理
D．
难溶于水，可用
处理废水中的
，再将沉淀物集中送至环保单位进
一步处理
【答案】C
【详解】A．不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，将其稀释，然后用弱碱性
物质如3%~5%的NaHCO3溶液进行中和，A 正确；
B．Cl2是有毒气体，可根据其能够与碱反应的性质，利用NaOH 溶液进行尾气处理，B
正确；
C．水银是重金属，有毒，硫能与汞反应生成硫化汞，若不慎有水银洒落，可撒上硫粉
进行处理，C 错误；
D．PbS 难溶于水，Na2S 可与Pb2+反应生成硫化物沉淀，因此处理废水中Pb2+等重金属
离子常用沉淀法，D 正确；
故选C。
2．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是
A．酸、碱废液分别收集后直接排放
B．进行化学实验时需要佩戴护目镜
C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种
【答案】A
【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安
全要求，A 错误；
B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B 正确；
C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C 正确；
D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D 正确；
故选A。
3．（2025·山东·高考真题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是
A．液溴加水封保存在广口试剂瓶中
B．硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中
C．高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中
D．金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中
【答案】B
【详解】A．液溴为液体，应使用细口瓶保存，广口瓶通常用于固体，加水封正确但试
剂瓶选择错误，A 错误；
B．硝酸银溶液见光易分解，棕色细口瓶避光且适合液体保存，B 正确；
C．高锰酸钾是强氧化剂，苯酚有还原性，两者混合可能反应，不能放在同一药品柜中，
C 错误；
D．锂密度小于煤油，无法被煤油浸没隔绝空气，保存方法错误，应保存在固体石蜡中，
D 错误；
故选B。
4．（2025·河南·高考真题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是
A．溶解氯化钠固
体
B．量取
草酸
溶液
C．收集二氧化碳
气体
D．观察钠与水的
反应
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．溶解氯化钠固体应该在烧杯中进行，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌，不
能在试管中溶解，A 错误；
B．滴定管能精确到两位小数，量取
草酸溶液，要选择酸式滴定管，实验操作
符合规范，B 正确；
C．收集二氧化碳可用向上排空气法，但不能用瓶塞塞紧集气瓶，这样空气排不出去，
而且易发生爆炸，C 错误；
D．钠与水的反应比较剧烈，而且产生的氢氧化钠有腐蚀性，不能把眼睛凑上去观察，
D 错误；
故选B。
5．（2025·重庆·高考真题）下列实验操作符合规范的是
A．加热
B．定容
C．稀释
D．滴定
【答案】A
【详解】A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的
，且用酒精灯外
焰加热，操作合理，A 正确；
B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B 错误；
C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C 错误；
D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D 错误；
故选A。
6．（2025·云南·高考真题）下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反应
D．探究温度对化学平衡的影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错
误；
B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，
C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对
2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
故选D。
7．（2025·北京·高考真题）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的
棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的
活塞
冷却水从冷凝管①口通入，②口流出
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属
于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的棉团，再加热，A 正确；
B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，
再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B 正确；
C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液
时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再
将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C 正确；
D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，
操作方法错误，D 错误；
故选D。
考点02 物质的分离、提纯与检验
（一）、 核心考点清单
1.物质分离、提纯的区别
分离
将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程
提纯
将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂
2.分离提纯常用的方法与装置
知识拓展：
(1)热过滤：在加热条件下，趁热过滤的分离方法。为避免接近饱和溶质在过滤时结
晶析出(见下左图)。
(2)减压过滤(抽滤)：加快过滤速度及干燥。由布氏漏斗、吸滤瓶、胶管、安全瓶、
抽气泵、滤纸等组装而成(见下右图)。
3．常见气体的检验方法
1观察颜色法
2试纸检测法
(3)通入澄清石灰水法——变浑浊：CO2或SO2
(4)点燃法
4、常见物质除杂
主要成分
(杂质)
除杂试剂
主要操作
方法或原理
N2(O2)
灼热铜网
用固体转化气体
CO2(CO)
灼热氧化铜
CO(CO2)
NaOH
溶液或碱石灰
洗气或用固体转化气体
CO2(HCl)
饱和
NaHCO
3溶液
洗气
CO2(SO2)
饱和
NaHCO
3溶液或酸性
KMnO
4
溶液
SO2(HCl)
饱和
NaHSO
3 溶液
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2
杂转纯
FeCl3溶液(FeCl2)
Cl2
MgCl2溶液
(FeCl3)
MgO
、
Mg(OH)
2或
MgCO
3
调
pH
转为沉淀，过滤
Fe2O3(Al2O3)
NaOH
溶液
加过量
NaOH
溶液，过滤、
洗涤
镁粉(铝粉)
NaOH
溶液
加过量
NaOH
溶液，过滤、
洗涤
粗铜
精铜、
CuSO
4溶液
电解精炼
（二）、 高频易错点
1.离子检验常见方法
(1)沉淀法
离子
试剂
现象
Cl－、Br－、I
－
稀HNO3和AgNO3溶液
产生白色沉淀：AgCl
产生浅黄色沉淀：AgBr
产生黄色沉淀：AgI
SO4
2−
稀盐酸和BaCl2溶液
加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液产生
白色沉淀
Fe2＋
NaOH 溶液
先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变
为红褐色
K3[Fe(CN)6]( 铁氰化钾) 溶
液
产生蓝色沉淀
Fe3＋
NaOH 溶液
产生红褐色沉淀
Al3＋
NaOH 溶液
开始产生白色沉淀，NaOH 溶液过量沉淀溶
解
Cu2＋
NaOH 溶液
产生蓝色沉淀
(2)气体法
离子
试剂
现象
NH 4
＋
浓NaOH 溶液和湿润的红色
石蕊试纸
加热时产生刺激性气味的气体，气体能使湿
润的红色石蕊试纸变蓝
HCO3
−、
CO3
2−
稀盐酸和澄清石灰水
产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气
体
HSO3
−、
SO3
2−
稀H2SO4和品红溶液
加稀硫酸产生有刺激性气味的气体，且气体
能使品红溶液褪色
(3)显色法
离子
试剂
现象(证据)
I－
淀粉溶液和氯水
溶液显蓝色
氯水和CCl4
溶液分层，下层呈紫红色
Br－
氯水和CCl4
溶液分层，下层呈橙红色
Fe2＋
先加KSCN 溶液再加氯水
一开始无明显变化，后变红色
Fe3＋
KSCN 溶液
溶液呈红色
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·浙江1 月·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)
得到
纯品的方案如下，所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶
液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
【答案】C
【分析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH 溶液除去，
用BaCl2
溶液除去，Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加
HCl 调节pH 值除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热
过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得
纯品。
【详解】A．除去
用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使
离子完全沉淀，多余
Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A 正确；
B．Ca2+ 、Mg2+
分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、
BaSO4沉淀，过滤除去，B 正确；
C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的
沉淀再溶解，C 错误；
D．过滤后再加入HCl 调节滤液的pH 值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、
干燥后即得
纯品，K+留在母液中，D 正确；
答案选C。
2．（2025·甘肃·高考真题）丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操
作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)
A
B
C
D
回流
蒸馏
分液
干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的目的，A
正确；
B．蒸馏时测定的是蒸汽的温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温
度计插入液体中，测定是液体的温度，装置不对，B 错误；
C．分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，
C 正确；
D．有机液体干燥时，常加入无水氯化镁，无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过
滤，可得干燥的有机液体，D 正确；
故选B。
3．（2025·湖南·高考真题）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
【答案】D
【详解】A．NaOH 溶液与AlCl3反应生成白色沉淀，过量时溶解；与(NH4)2CO3加热会释
放NH3气体，但常温下可能无法明显区分；Na2SO4和KNO3均无现象，无法区分，A 错
误；
B．AgNO3溶液与Na2SO4生成微溶Ag2SO4，与(NH4)2CO3生成Ag2CO3沉淀，与AlCl3生成
AgCl 沉淀，KNO3无反应。但三种沉淀均为白色，无法明确区分，B 错误；
C．H2SO4溶液仅与(NH4)2CO3反应产生CO2气体，其余三者无现象，无法区分Na2SO4、
AlCl3、KNO3，C 错误；
D．Ba(OH)2溶液与Na2SO4生成BaSO4白色沉淀（不溶解）；与(NH4)2CO3生成BaCO3沉淀
并释放NH3气体；与AlCl3先生成Al(OH)3沉淀，过量时溶解；KNO3无现象，四种现象均
不同，可区分，D 正确；
故选D。
考点03 化学实验方案的设计与评价
（一）、 核心考点清单
归纳总结：气体制备实验的基本思路
1．重要气体的发生装置
依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类：
(1)固体＋固体――→气体
发生装置如图：
制备气体：O2、NH3、CH4等。
(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→气体
发生装置：
制备气体：Cl2、C2H4等。
(3)固体＋液体(不加热)―→气体
发生装置：
制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
2．常见气体典型制备系统举例
(1)Cl2的实验室制备
(2)SO2的实验室制备
(3)NH3的实验室制备
3．气体的除杂方法
(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧
化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先
除易除的杂质气体。
(2)气体干燥净化装置
类型
液态干燥剂
固态干燥剂
固体，加热
装置图
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
常见干燥剂
浓H2SO4(酸性、
强氧化性)
无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性)
除杂试剂Cu、
CuO、Mg 等
当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu 粉。
4．气体的收集方法
收集方法
收集气体的类型
收集装置
可收集的气体(举例)
排水法
难溶于水或微溶于
水，且不与水反应的
气体
O2、H2、NO、CO 等
排空气法
向上排
空气法
密度大于空气且不与
空气中的成分反应
Cl2、SO2、NO2、CO2
向下排
空气法
密度小于空气且不与
空气中的成分反应
H2、NH3
5.集气收集装置
装置(Ⅰ)从a 管进气b 管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。若将广口瓶中的
液体更换，还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。
③饱和NaHS 溶液——收集H2S。
④四氯化碳——收集HCl 或NH3。
装置(Ⅱ)储气式集气。气体从橡胶管进入，可将水由A 瓶排入B 瓶，在瓶A 中收集到
气体。
6．尾气处理的原因、方法及装置
(1)原因：有些气体有毒或有可燃性，任其逸散到空气中，会污染空气或者引发火灾、
爆炸等灾害。
(2)处理方法：一般根据气体的相关性质，使其转化为非气态物质或无毒物质，如酸性
有毒气体用碱溶液吸收，可燃性气体用点燃等措施。
(3)尾气处理装置(见下图a、b、c)
①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b 装置。
②制取CO 时，尾气处理可采用a、c 装置。
③制取H2时，尾气处理可采用a、c 装置。
7．防倒吸装置
肚容式
分液式
（二）、 高频易错点
★ 高考真题（2025 新高考）
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古·高考真题）巧设实验，方得真知。下列实
验设计合理的是
A．除去
中的HCl
B．制备少量NO 避免其被氧
化
C．用乙醇萃取
中的
S
D．制作简易氢氧燃料电池
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．碱石灰为NaOH 和CaO 的混合物，既能吸收HCl 又能吸收Cl2，不能用碱石
灰除去Cl2中的HCl，故A 错误；
B．铜丝和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO 和水，NO 难溶于水，U 形管左侧与大气隔绝，
即NO 存在于无氧环境中，故B 正确；
C．S 微溶于酒精、易溶于CS2，不能用乙醇萃取CS2中的S，故C 错误；
D．关闭K1、打开K2时，该装置为电解池，锌为活性阳极，无氧气生成，阴极生成氢
气，则打开K1、关闭K2时，不能形成氢氧燃料电池，故D 错误；
故答案为：B。
2．（2025·广东·高考真题）对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操
作不能达到实验目的的是
A．除油污
B．除铁锈
C．制铜氨溶液
D．铁钉镀铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．碳酸钠溶液为碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应，同时加热可以增强
碳酸钠溶液的碱性，可以达到除油污的目的，A 不符合题意；
B．铁锈的主要成分为氧化铁，稀盐酸可以用来除去铁锈，可以达到实验目的，B 不符
合题意；
C．硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成铜氨溶液，可以达到实验目的，C 不符合题
意；
D．铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu 片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中
无电源，故不能达到实验目的，D 符合题意；
故选D。
3．（2025·湖北·高考真题）下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是
选项
A
B
实验目的
用量热计测定反应热
分离乙酸乙酯和饱和食盐
水
实验示意
图
选项
C
D
实验目的
在铁片上镀镍
转移热蒸发皿至陶土网
实验示意
图
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反
应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A 不符合题意；
B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行
分离，B 不符合题意；
C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到
实验目的，C 符合题意；
D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D 不符合题意；
故选C。
4．（2025·陕西、山西、青海、宁夏·高考真题）下列实验方案不能得出相应结论的
是
A
B
结论：金属活动性顺序为
结论：氧化性顺序为
C
D
结论：甲基使苯环活化
结论：增大反应物浓度，该反应速率加快
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Fe、Cu、稀硫酸原电池中，电子由活泼金属Fe 流向Cu，Fe、Zn、硫酸原
电池中，电子由Zn 流向Fe，活泼性：Zn>Fe>Cu，A 正确；
B．FeCl3与淀粉KI 溶液反应，溶液变蓝色，则氧化性：Fe3+>I2，新制氯水加入含KSCN
的FeCl2溶液中，溶液变红色，生成了Fe3+，则氧化性：Cl2>Fe3+，故氧化性：
，B 正确；
C．酸性高锰酸钾分别滴入苯和甲苯中，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明了苯环
使甲基活化，C 错误；
D．不同浓度的Na2S2O3与相同浓度的稀硫酸反应，浓度大的Na2S2O3先出现浑浊，说明
增大反应物浓度，反应速率加快，D 正确；
答案选C。
5．（2025·浙江1 月·高考真题）蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【分析】蛋白质中的N 元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂
CuSO4作用下发生反应生成
，再加入浓NaOH 溶液让
转化为NH3蒸出，NH3用
一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N
的含量。
【详解】A．步骤Ⅰ，加入过量浓
，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为
，确保N 元素完全转化为
，A 正确；
B．根据
+OH-
NH
⇋
3·H2O
NH
⇋
3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B
正确；
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴
定，反应后溶液中有NaCl 和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指
示剂，C 正确；
D．
中的N 元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为
，不能
按上述步骤测定，D 错误；
答案选D。
6．（2025·甘肃·高考真题）下列实验操作能够达到目的的是
选
项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强
酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解
的影响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶
液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的
Ksp 大小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．若该酸为一元酸，0.01mol/L 某酸溶液的pH=2，可判断为强酸，但某些二
元弱酸，在浓度0.01mol/L 也可能达到pH=2，故无法判断该酸是否为强酸，A 错误；
B．向稀
溶液中加浓硫酸，虽增加
浓度增大抑制
水解，但浓硫酸稀释
时放热，未控制变量，无法单独验证
的影响，B 错误；
C．
溶液过量，溶液中剩余的
会直接与
生成AgI 沉淀，无法证明AgCl 转化
为AgI，故不能比较Ksp，C 错误；
D．
与
反应生成S 淡黄色沉淀，证明
将
氧化为S，验证了
的氧化性，
D 正确；
故选D。
7．（2025·河北·高考真题）如图所示装置(加热、除杂和尾气处理装置任选)不能完
成相应气体的制备和检验的是
A．电石与饱和NaCl 溶液
B．
固体与70%的浓
C．大理石与稀HCl
D．
固体与水
【答案】C
【详解】A．电石与饱和NaCl 溶液反应制备
，
中含有不饱和键，可使酸性
溶液褪色，能完成相应气体的制备和检验，A 不符合题意；
B．
固体与 70%的浓
反应制备
，
可使酸性
溶液褪色，能
完成相应气体的制备和检验，B 不符合题意；
C．大理石与稀HCl 反应制备
，
不可使酸性
溶液褪色，不能完成相应
气体的检验，检验通常用澄清的石灰水，C 符合题意；
D．
固体遇水水解生成
和
，
可使酸性
溶液褪色，能完成
相应气体的制备和检验，D 不符合题意；
故选C。
8．（2025·云南·高考真题）某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后
质量的变化，验证
固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。
实验步骤：先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段
时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar 气……
下列说法错误的是
A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙
B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的
在Ⅱ中反应完全
C．实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有
D．
应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放
【答案】A
【分析】先缓慢通入Ar 气，排尽装置内空气，防止对实验造成干扰，关闭Ⅰ左侧阀门，
先后点燃乙、丙、甲处酒精灯，一段时间后，Ⅰ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解
产生了O2，熄灭酒精灯甲，再次缓慢通入Ar 气，使NaNO3分解产生的气态产物全部排
尽，浓硫酸用于防止空气中的水蒸气进入装置干扰实验。
【详解】A．一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，说明NaNO3分解产生了O2，为确保
能准确测定产生的氧气的质量，应先点燃乙处酒精灯，再点燃丙处酒精灯，最后点燃
甲处酒精灯，A 错误；
B．Ⅱ、Ⅲ中Cu 均能和氧气反应生成黑色的CuO，整个过程中，若Ⅱ中灼热的铜网未
变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B 正确；
C．Ⅱ中的Cu 只能吸收O2，实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅰ中增加的质量，则
分解的气态产物只有O2，C 正确；
D．由该实验可知NaNO3受热易分解产生氧化剂、助燃性气体O2，故NaNO3应远离热
源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D 正确；
答案选A。
9．（2025·广东·高考真题）利用如图装置进行实验：打开
，一定时间后，a
中溶液变蓝；关闭
，打开
，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法
错误的是
A．a 中现象体现了
的还原性
B．b 中
既作氧化剂也作还原剂
C．乙醇滴加过程中，c 中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化
D．d 中有银镜反应发生，说明c 中产物有乙酸
【答案】D
【分析】打开
，一定时间后，b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a 中，
氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI 溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与
氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。
【详解】A．O2进入a 中，氧化I-，生成I2，体现了
的还原性，A 正确；
B．b 中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，
既作氧化剂也作还原剂，B 正确；
C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧
气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙
醇被氧化为乙醛，故c 中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C 正确；
D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，d 中未加热，不能发生银镜反应，
D 错误；
故选D。
10．（2025·北京·高考真题）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积
变化)。
已知：
为黄色、
为红色、
为无色。
下列说法不正确的是
A．①中浓盐酸促进
平衡正向移动
B．由①到②，生成
并消耗
C．②、③对比，说明
：②>③
D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入
、淀粉溶液，溶液也无明显变化
【答案】D
【分析】
的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的
，溶液黄色加深；
继续滴加1 滴KSCN 溶液，
转化为
，溶液变为红色；再加入NaF
固体，
转化为
，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI 溶液、淀粉
溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。
【详解】A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的
，说明浓
盐酸促进
平衡正向移动，A 正确；
B．由①到②，溶液变为红色，说明
转化为
，即生成
并消耗
，B 正确；
C．②、③溶液中，均存在平衡
，由于温度不变，故该反
应的平衡常数不变，由于②、③溶液中含有的初始
浓度相同，且②溶液为红色，
③溶液为无色，故能说明
：②>③，C 正确；
D．类似C 选项分析，由①→④推断，溶液中的
是越来越小的，若向①深黄色
溶液中加入
、淀粉溶液，无法确定①中溶液中的
的含量是否能够氧化I-，D 错
误；
故选D。
11．（2025·湖南·高考真题）
具有还原性，易水解。一种制备纯净的
的
装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入
，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为
，也可制备纯净的
D．配制
溶液需加盐酸和金属
【答案】C
【分析】先通入
，排净装置的空气，Sn 与HCl 在管式炉中发生反应制取
，
冷却剂用于冷凝
，
盛接器收集
，据此解答。
【详解】A．已知
易水解，则导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸
气进入使得
水解，同时可以吸收尾气，A 正确；
B．
具有还原性，应先通入
，排除装置中的
，防止
被氧化，B 正
确；
C．若通入气体更换为
，
具有还原性，可能被氧化为更高价态，如
，无
法制备纯净的
，C 错误；
D．配制
溶液时，加入盐酸，抑制
水解，加入金属Sn，防止
被氧化，D
正确；
故选C。
12．（2025·湖北·高考真题）制备
-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁
酸与催化剂(易水解)，加热到
，通入
，反应剧烈放热，通气完毕，在
下
继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式：
下列说法错误的是
A．干燥管可防止水蒸气进入反应瓶
B．可用
溶液作为吸收液
C．
通入反应液中可起到搅拌作用
D．控制
流速不变可使反应温度稳定
【答案】D
【分析】异丁酸和氯气在催化剂和加热条件下发生取代反应生成
-氯代异丁酸和
HCl，催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化剂水解，
未反应的氯气和产生的HCl 用NaOH 溶液吸收，防止污染空气。
【详解】A．催化剂易水解，实验中干燥管的作用是隔绝水蒸气进入反应瓶，防止催化
剂水解，A 正确；
B．尾气含未反应的氯气和产生的HCl，二者均可以被NaOH 溶液吸收，故可用
溶液作为吸收液，B 正确；
C．将氯气
通入反应液的底部，氯气在液体中由下往上扩散，使氯气去反应液充分
接触，故
通入可起到搅拌作用，C 正确；
D．只要反应还未完全，
流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当
逐渐减小氯气的流速，D 错误；
答案选D。
★ 巩固训练
1．实验室制备纯化乙酸乙酯，下列操作正确的是
A．①混合乙醇和浓硫酸
B．②收集乙酸乙酯
C．③分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
D．④提纯乙酸乙酯
答案．C
【详解】A．①操作错误，混合乙醇和浓硫酸时是将浓硫酸缓缓加入到乙醇中，故A 错
误；
B．②操作错误，收集乙酸乙酯时导管不能伸入到溶液液面一下，故B 错误；
C．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，先将下层液体放出，再从上口倒出乙酸乙酯，③
操作正确，故C 正确；
D．④操作错误，提纯乙酸乙酯时温度计水银部位在支管口处，故D 错误。
综上所述，答案为C。
2．（2023·广东·高三统考二模）水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种
重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3===N2H4·H2O＋NaCl。下列关
于实验室制备水合肼的操作不正确的是( )
A．装置甲中试剂X 可以选择生石灰
B．装置乙作为反应过程的安全瓶
C．装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入
D．装置丁可用于吸收多余的尾气
答案．C
【分析】从化学方程式可知，制备水合肼时需制备氨气、并通入NaClO 溶液。氨气极
易溶于水、且会污染环境，实验时要防倒吸、进行尾气处理。
【详解】A 项：装置甲用于制备氨气，试剂X 可以是生石灰，利用CaO 与水反应放热
使氨气从溶液中逸出，A 项正确；
B 项：氨气极易溶于水，为防止倒吸，用装置乙作为安全瓶置于甲乙之间，B 项正确；
C 项：为有利于氨气与NaClO 溶液反应，制备水合肼时氨气应从装置丙a 口进入，C 项
错误；
D 项：氨气会污染环境，实验时用装置丁进行尾气处理并防倒吸，D 项正确。
本题选C。
3．利用如图所示装置及药品完成实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取O2
B．用装置乙制备金属镁
C．用装置丙作为蒸馏的接收装置
D．用装置丁除去Cl2中混有的HCl 并干燥
答案．D
【详解】A．Na2O2与H2O 剧烈反应生成NaOH 和O2，同时放出大量的热，Na2O2不是块
状且难溶于水的固体，不能用启普发生器制备，故A 错误；
B．Mg 的金属活动顺序强于Al，不能通过铝热反应制备，故B 错误；
C．蒸馏时，锥形瓶不能用瓶塞，故C 错误；
D．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，
洗气后再用浓硫酸干燥，可制得干燥的氯气，故D 正确；
选D。
4．所给实验操作能达到实验目的的是
A．用装置甲蒸干
溶液制无水
固体
B．用装置乙证明蔗糖属于还原性糖
C．装置丙检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯
D．装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，从下口放出有机层
答案．D
【详解】A．加热促进铝子水解，且生成盐酸易挥发，则蒸干得到氢氧化铝，A 不合题
意；
B．检验醛基与新制Cu(OH)2悬浊液的反应时，需要直接加热煮沸，而不能水浴加热，B
不合题意；
C．由于乙醇易挥发，且挥发出来的乙醇也能是酸性高锰酸钾溶液褪色，故装置丙不能
检验乙醇与浓硫酸混合加热的产物中含有乙烯，C 不合题意；
D．CCl4的密度比水的大，故装置丁用四氯化碳萃取碘水中的碘单质，有机层在下层，
可从下口放出有机层，D 符合题意；
故答案为：D。
5．用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A．称量氢氧化钠固体
B．验证锌与硫酸铜
反应过程中有电子
转移
C．比较
、
、S 的氧化
性
D．用
萃取
碘水中的碘并分
液
A．A
B．B
C．C
D．D
答案．A
【详解】A．氢氧化钠易潮解，应放入玻璃器皿中称量，且称量时应该是左物右码，故
A 错误；
B．锌和铜的活泼性不同，Zn 作负极，Cu 作正极，构成原电池，可通过电流表的指针
偏转来证明反应过程中有电子转移，故B 正确；
C．高锰酸钾氧化浓盐酸产生氯气，氯气与硫化钠反应产生硫单质，现象为硫化钠溶液
中产生黄色浑浊物，可以证明
、
、S 的氧化性依次减弱，C 正确；
D．先将碘水加入分液漏斗中，再加入四氯化碳，振荡，静置，最后分液，故D 正确。
故选A。
6．下列实验装置(部分夹持装置略去)正确且能达到相应实验目的的是
A．装置Ⅰ利用乙醇提取溴水中的Br2
B．利用装置Ⅱ蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体
D．利用装置Ⅳ验证非金属性S＞C＞Si
答案．D
【详解】A．装置Ⅰ中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用
乙醇提取溴水中的溴，A 不符合题意；
B．利用装置Ⅱ直接蒸干AlCl3溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCl3固体，应
在氯化氢气流中加热，B 不符合题意；
C．利用装置Ⅲ制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3 溶液滴入沸腾的蒸馏水中，而不
能滴入NaOH 溶液中，C 不符合题意；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中
发生复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶
液中，发生反应：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，说明酸性：H2SO4＞H2CO3＞
H2SiO3，从而证明元素的非金属性：S＞C＞Si，D 正确；
故合理选项是D。
7．根据指定试剂和选择的装置能完成相关实验的是
A．选择装置I，除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸
B．选择装置Ⅱ，用二氧化锰和浓盐酸制备氯气
C．选择装置Ⅲ，用溴水证明电石与水反应生成乙炔气体
D．选择装置Ⅳ，用
和
，制备
【答案】D
【详解】A．乙醇、乙酸溶于乙酸乙酯中，不能直接用分液漏斗除去乙酸乙酯中的乙醇
和乙酸，A 错误；
B．二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，装置Ⅱ未加热，B 错误；
C．电石中有硫化钙、磷化钙等杂质，产生硫化氢、磷化氢会干扰乙炔检验，装置Ⅲ缺
少除硫化氢、磷化氢的装置，C 错误；
D．NH4Cl 和Ca(OH)2混合加热制备NH3，装置Ⅳ为固体加热型发生装置，可完成，D 正
确；
故答案选D。
8．利用下列仪器或实验装置能够达到实验目的的是
A．用甲装置可除去乙醇中的苯酚
B．用乙装置快速制备少量
C．用丙装置探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀
D．用丁装置灼烧胆矾晶体
【答案】C
【详解】A．乙醇与苯酚互溶，不能用过滤的方法除去乙醇中的苯酚，A 错误；
B．乙装置中收集氨气的试管口不能用塞子，可以堵一团棉花，B 错误；
C．丙装置中U 形管左侧铁发生吸氧腐蚀，气压减小，管内红墨水液面上升，右侧试管
中发生析氢腐蚀，气压增大，管内红墨水液面下降，C 正确；
D．灼烧胆矾晶体应在坩埚中进行，D 错误；
故答案选C。
9．下列装置能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
测定KI 溶液的浓
度
制备乙二酸
实验室制取乙酸乙酯
检验乙醇发生消去
反应的产物
A．A
B．B
C．C
D．D
答案．C
【详解】A．溴水显酸性，且可与碱性物质发生反应，因此应该使用酸式滴定管盛装溴
水，A 错误；
B．酸性高锰酸钾能将乙二醇氧化生成二氧化碳，B 错误；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸加热的条件下生成乙酸乙酯，C 正确；
D．反应过程中能生成二氧化硫，也能使溴水褪色，应先除去二氧化硫再检验消去产物
乙烯，D 错误
故选C。
10．室温下，取四根打磨后形状大小相同的镁条，通过下列实验探究镁在溶液中的反
应。
实验1 将镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中，无明显现象，加热溶液，镁条表面产生气
泡，溶液逐渐变红
实验2 将镁条放入滴有酚酞的1
溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
实验3 将镁条放入滴有酚酞的1
溶液(pH≈7)，产生气泡，溶液
逐渐变红
实验4 将镁条放入滴有酚酞的1
NaCl 溶液中，产生气泡，溶液逐渐变红
下列基于相应实验现象得出的结论不正确的是
A．实验1 加热时发生反应的化学方程式为
B．实验2 反应后的溶液中存在：
C．实验3 产生的气体中可能含
D．实验1 和实验4 表明
对Mg 与
反应有催化作用
答案．D
【详解】A．加热条件下镁条与水发生反应生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁电离出氢氧
根离子使溶液呈碱性，因此滴有酚酞的溶液变红色，故A 正确；
B．实验2 反应后溶液中存在电荷守恒：
，
溶液呈碱性，则
，由此可知
，故B 正确；
C．实验3 中反应后溶液呈碱性，碱性条件下铵根离子与氢氧根离子反应会生成氨气，
因此气体可能为氨气，故C 正确；
D．实验1 和实验4 对比可知NaCl 对镁与水的反应有促进作用，其作用的离子可能是
氯离子也可能是钠离子，故D 错误；
故选：D。
11、实验室制取FeSO4溶液和NaHCO3溶液，并利用两者反应制取FeCO3，下列有关实
验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取FeSO4溶液
B．用装置乙制取NaHCO3溶液
C．用装置丙制取FeCO3
D．用装置丁过滤所得的浊液
答案．C
【详解】A．稀硫酸与Fe 反应生成硫酸亚铁，同时过量的铁屑可防止Fe2+被氧化成
Fe3+，A 正确；
B．碳酸钠溶液中通入二氧化碳，两者反应生成碳酸氢钠，B 正确；
C．碳酸氢钠和FeSO4反应生成FeCO3的同时还会生成CO2，不能关闭止水夹，C 错误；
D．装置丁可用于过滤所得到的浊液分离出FeCO3，且过滤操作正确，D 正确；
故答案选C。
12．实验室制取
的装置如图所示（制备时先通入
调节溶液
），下列说法
错误的是
A．试剂a 是饱和
溶液
B．装置C 可以换成敞口容器
C．调节
的目的是防止生成铁的氢氧化物
D．
溶液的浓度可用酸性
标准溶液滴定
【答案】B
【分析】碳酸钙固体与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳通过饱和
NaHCO3溶液除去杂质氯化氢气体，在二氧化碳存在的条件下硫酸亚铁和碳酸钠反应生
成碳酸亚铁。
【详解】A．试剂a 的作用是除二氧化碳中的氯化氢，a 是饱和
溶液，故A 正
确；
B．Fe2+易被氧化，所以装置C 不能换成敞口容器，故B 错误；
C．碳酸钠溶液的碱性较强，调节
的目的是降低氢氧根离子浓度，防止生成铁的氢
氧化物，故C 正确；
D．
能还原酸性高锰酸钾，即两者发生氧化还原反应：
，所以
溶液的浓度可用酸性
标准溶液滴定，故D 正确；
选B。
13．
易水解、易升华，是有机反应中常用的催化剂。实验室用如图所示装置制备
少量
。下列说法正确的是
A．实验开始，先点燃酒精灯，再滴加浓盐酸
B．实验时若不足量，则可能生成
C．装置丙的作用是收集
D．装置丁中
的作用是吸收未反应的
答案．C
【详解】A．实验开始，先滴加浓盐酸，利用生成的氯气排尽装置内的空气，以免铁粉
与氧气发生反应，故A 错误；
B．铁与氯气只能生成氯化铁，即使少量氯气也不能生成氯化亚铁，故B 错误；
C．装置丙的作用是收集冷凝后的固体氯化铁，故C 正确；
D．
与氯气不能反应，其目的是防止NaOH 溶液中的水蒸气进入丙中使
水
解，故D 错误；
故选：C。
14．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
证明碳酸钠
遇水放热
向碳酸钠粉末中加少量水，观察
现象并用手碰触试管外壁
结块，试管外壁变热，说明
生成含有结晶水的碳酸钠晶
体，同时放出热量
B
蛋白质在某
些物质作用
下变性
向蛋白质溶液中加入浓
溶液
得白色浑浊，说明蛋白质发
生了变性
C
检验1-溴丁
烷消去产物
取适量
、1-溴丁烷、无水乙
醇，共热，将产生的气体直接通
入酸性
溶液中
酸性
溶液紫红色褪
去，有1-丁烯生成
D
证明某无色
溶液中含有
取少量溶液，加入盐酸后，滴入
溶液，观察现象
滴入
溶液后，立即产
生白色沉淀，说明原溶液中
含有
A．A
B．B
C．C
D．D
答案．A
【详解】A．碳酸钠粉末中加少量水试管变热说明溶解过程放热，有结块出现说明生成
结晶水合物，故A 正确；
B．蛋白质溶液加KCl 引起的是蛋白质的盐析，故B 错误；
C．乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，应先用水除去乙醇，再通入酸性高锰酸钾溶液检验
消去产物1-丁烯，故C 错误；
D．检验氯离子应先加硝酸酸化，再加硝酸银溶液，故D 错误；
故选：A。
15．下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯
化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备，故A 错误；
B．氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，故B 错误；
C．NH3的密度比空气的小，应该采用向下排空气法收集，即进口在上出口在下，故C
错误；
D．氨气不与四氯化碳反应，不溶于四氯化碳，可防止倒吸，故D 正确；
答案选D。
16．以镁铝复合氧化物(MgO－Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni－Cu/MgO－
Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如图(常温下，
Ksp[Cu(OH)2]=2.21×10-20，Ksp[Al(OH)3]=1.30×10-33，)，以下说法错误的是
A．常温下，若“悬浊液”中
=1.7×109，则溶液的pH=10
B．“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为水浴加热
C．“还原”过程中所发生反应的化学方程式为NiO+H2
Ni+H2O，CuO+H2
Cu+H2O
D．洗涤过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取上层清液于试管中，先滴加稀盐酸，再
滴加氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则已洗净
答案．D
【分析】混合溶液加入尿素调节pH 得到镁、铝、镍、铜的悬浊液，保持恒温60℃晶
化后过滤得到滤饼洗涤烘干焙烧得到四者的金属氧化物，使用氢气还原得到产品，以
此解题。
【详解】A．由于
，把
带入，求出
，故pH=10，A 选项正确；
B．为保持恒温60℃，应采用的加热方式为水浴加热，B 选项正确；
C．“还原”过程中为用
把焙烧后的氧化物还原为金属单质，C 选项正确；
D．“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是取最后一次滤液于试管中，先滴加
HCl，再滴加
，看是否有沉淀产生，D 选项错误；
故选D。
17．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是
A．利用图I 测定中和反应的反应热
B．利用图II 证明Na2O2与水反应放热
C．利用图III 制备乙酸乙酯
D．利用图IV 证明Cl2能与烧碱溶液反应
答案．C
【详解】A．图中装置可保温、测定反应的最高温度等，则图中装置可测定中和反应的
反应热，故A 正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气、且放热，会使脱脂棉燃烧，故B 正确；
C．导气管末端不能插入液面以下，否则会造成倒吸，故C 错误；
D．Cl2与NaOH 溶液反应，使锥形瓶内气体压强减小，则气球变大可证明发生反应，故
D 正确；
故答案选C。
18．下列关于配制
标准溶液并用其滴定草酸溶液浓度的操作正确的是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固体，操作错误，A 错误；
B．定容时，视线与凹液面最低处保持水平，操作错误，B 错误；
C．摇匀时，应该用右手拖住容量瓶底部，操作错误，C 错误；
D．聚四氟乙烯滴定管是酸碱通用型滴定管，强碱滴定弱酸，滴定终点为碱性，用酚酞
做指示剂，操作合理，D 正确；
故选D。
19．金属M 与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物
，提纯干燥后测得其熔点为
144.5℃。为确定
的组成，进行以下实验：称取0.6263g
，置于特制的梨形瓶中，
加入50mL 6mol L-1的盐酸，同时加入适量
，用0.1000mol L-1的碘酸钾溶液进行滴
定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到
层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为
终点，此时
层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在
中显黄色的物质
在历史上曾被误认为
。
是
A．
B．
C．
D．
答案．A
【详解】滴定过程中发生反应：
、
，总反应为
；滴定过程
中消耗
为0.1000mol L-1×0.02L=0.0020mol；结合反应可知，滴定的碘离子为
0.0020mol×2=0.0040mol，根据碘元素守恒则样品中碘的质量为0.0040mol×126.9g/
mol=0.6263g，样品中M 元素质量为0. 0.6263g-0.5076g=0.1187g；设M 的相对原子质量
为为A，则
，A=29.68n；
n=1 时，A=29.68，无合适元素；
n=2 时，A=59.36，无合适元素；
n=3 时，A=89.04，无合适元素；
n=4 时，A=118.7，M 为Sn；
n=5 时，A=148.4，无合适元素；
故化合物为
；
故选A。
