专题二 阿伏加德罗常数
【知识重构】
通过结构考查粒子数
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
原子
结构
18 g H
①
2O、D2O 组成的物质中含有的质子数
为10NA
×
应注意整体与部分
的关系;是离子还是
官能团;是等质量还
是等物质的量;同位
素之间中子数的差
别
0.1 mol
②
11B 中,含有0.6NA个中子
√
1 mol OD
③
-中含有的质子、中子数均为9NA
√
1 mol
④
羟基与1 mol 氢氧根离子所含电子数
均为9NA
×
1 mol F
⑤
2和Ar 所含质子数均为18NA
√
化学
键数
0.1 mol CaC
①
2中所含碳碳三键数目为0.2NA
×
苯环中不含有碳碳
双键;1 mol Na2O2、
CaC2 中分别含有的
O2
2−、C2
2−均是
1
mol;1 mol 白磷(P4)
中含有的P—P 数目
为6NA
1 mol
②
苯中含有的碳碳双键数目为3NA
×
0.1 mol CCl
③
4中含有的共价键数目为0.4NA
√
1 mol
④
白磷中含有的P—P 数目为4NA
×
1 mol
⑤
甲烷中含有的C—H 数目为4NA
√
特定
组成
28 g
①
乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有
的碳原子数为2NA
√
①看物质的实验式
是否相同(如乙烯与
丙烯);
②看物质的相对分
子质量是否相同(如
N2、CO);
②常温常压下,92 g NO2和N2O4的混合气体中
含有的原子数为6NA
√
特定
组成
16 g O
③
2和O3的混合气体中含有的O 原子数
为NA
√
③看A、B 是否由
同一种元素组成(如
O2、O3);
④看A、B 中相同
元素的质量分数是
否相同( 如CuO 、
Cu2S);
⑤看A、B 中相同
78 g Na
④
2O2 和Na2S 的混合物中含有的离子
总数为3NA(二者不反应)
√
1 mol CO
⑤
2和SO2的混合气体中含有的氧原
子数为2NA
√
元素的原子数是否
相同(如SO2与CO2)
电子转移数目的判断
命题
方向
举例
判断
正误
注意事项
常规
反应
①过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol 氧气,转
移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊
物质,如过氧
化钠、过氧
化氢制取1
mol 氧气转移
2 mol 电子
②铁与硫的反应中,1 mol 铁失去的电子数为
3NA
×
3 mol
③
铁在足量的氧气中燃烧,转移的电子
数为9NA
×
④标准状况下,6.72 L NO2溶于足量的水中,转
移的电子数为0.3NA
×
1 mol
⑤
铁在1 mol 氯气中燃烧,转移的电子
数为3NA
×
KIO
⑥
3+6HI
KI+3H2O+3I2 中,生成1 mol I2
转移电子的总数为2NA
×
非常
规反
应
5.6 g
①
铁与少量硝酸完全反应时转移的电子
数为0.3NA
×
①铁与硫单
质、碘单
质、非氧化
性酸反应时,1
mol 铁转移2
mol 电子;1
mol 铁与足量
稀硝酸反应
时,转移3 mol
电子;
②可逆反应
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,当有1
mol Fe2+被氧化时,该反应转移电子的数目至
少为3NA
√
0.1 mol Cl
③
2全部溶于水后转移电子的数目
为0.1NA
×
1 mol Fe(NO
④
3)3与足量HI 溶液反应时转移
的电子数为3NA
×
常见设陷阱方向
设陷
方向
举例
判断
正误
注意事项
摩尔
①常温常压下,22.4 L 氯气与足量的镁粉充
×
①非标准状况下,气
体积
分反应,转移的电子数为2NA
体摩尔体积不一定为
22.4 L·mol-1;
②标准状况下为非气
态的物质: 水、乙
醇、硫酸、三氧化
硫、四氯化碳、苯、
碳原子数大于4 的烃
类化合物、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2,
转移的电子数为2NA
×
③标准状况下,2.24 L SO3 中含有0.3NA 个
氧原子
×
④标准状况下,22.4 L CCl4 中含有NA 个分
子
×
⑤在标准状况下,11.2 LH2 和D2 的混合气
体中含有的质子数为NA
√
溶液
体积
未知
①在pH=13 的NaOH 溶液中,OH-的数目为
0.1NA
×
溶液的体积未知,溶
质的物质的量无法计
算,所含微粒数也无
法计算
0.1 mol·L
②
-1 NaF 溶液中所含F-的数目小
于0.1NA
×
0.1 mol·L
③
-1 CH3COOH 溶液中所含H+的
数目为0.1NA
×
0.1 mol·L
④
-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目
小于0.1NA
×
浓度
变化
①常温下,1 mol 浓硝酸与足量Al 反应,转
移的电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、
浓硫酸与金属活动性
顺序中氢后边的金属
反应,随着浓度的降
低,酸不可能消耗完;
②浓硝酸与足量金属
反应(NO2→NO),浓硫
酸与金属活动性顺序
中氢前面的金属反应
(SO2→H2)
50 mL 12 mol·L
②
-1盐酸与足量MnO2共热,
转移的电子数为0.3NA
×
③含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热,
转移的电子数为2NA
×
可逆
反应
2 mol NO
①
2置于密闭容器中,最终生成的
N2O4分子数为NA
×
Cl2 与H2O 、PCl3 与
Cl2 、N2 与H2 、SO2
与O2、酯化反应等
均是可逆反应,反应
物不可能被消耗完
②密闭容器中1 mol N2与3 mol H2充分反
应,生成2 mol NH3
×
③密闭容器中2 mol NO 与1 mol O2 充分
反应,产物的分子数为2NA
×
电离、
水解
1 L 0.1 mol·L
①
-1 CH3COOH 溶液中所含
H+的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质
的电离是可逆过程
2 L 1 mol·L
②
-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数
目为2NA
×
【真题溯源精析】
1.(2025·安徽)利用反应
NaClO+2 Na N 3+2C H 3COOH = NaCl+2C H 3COONa+ H 2O+3 N 2↑可处理
Na N 3O。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N 3
−中含有的电子数目为21 N A
B. 消耗1molNaClO，生成N 2的体积为67.2 L
C. 处理6.5 gNa N 3，至少需要NaClO0.05mol
D. 处理1molNa N 3，反应转移的电子数目为2 N A
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A .1个N 3
−中含有的电子数为7×3+1=22，则1mol N 3
−中含有的电子数目为
22 N A，故A 错误；
B.没有说明是在标准状况下，无法根据物质的量计算气体的体积，故B 错误；
C.Na N 3的摩尔质量为65 g/mol，6.5 gNa N 3的物质的量为0.1mol；根据反应
NaClO+2 Na N 3+2C H 3COOH = NaCl+2C H 3COONa+ H 2O+3 N 2↑可
知
，
2 Na N 3～NaClO，则0.1molNa N 3 反应时，需要NaClO的物质的量为0.05mol，故C
正确；
D.在反应中，NaClO中Cl的化合价从+1价降低到−1价，1mol NaClO反应转移2mol电
子，根据化学计量数，2molNa N 3反应时，有1molNaClO参与反应，转移2mol电子，则
处理1mol Na N 3，反应转移的电子数目为N A，故D 错误；
故选：C。
2.(2025·福建)分子Z(C42 H 26)有超长碳—碳σ键(C 1 — C 2键长180.6 pm)，被I 2氧化过
程如图。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A. 1.0molZ的s p
3杂化碳原子数为2 N A
B. 1.0mol[ Z ⋅]
+的未成对电子数为N A
C. 1.0mol Z
2+的s p
2杂化碳原子数为40 N A
D. 0.1molZ完全氧化为Z
2+，生成的阴离子数为0.2 N A
【答案】C
【知识点】杂化轨道理论
【解析】解：A .Z分子中碳原子C1、C2形成四个共价键，1.0molZ的s p
3杂化碳原子数为
2 N A，故A 正确；
B.[ Z ⋅]
+离子结构可知，1.0mol[ Z ⋅]
+的未成对电子数为N A
，故B 正确；
C.1.0mol Z
2+的s p
2杂化碳原子数为42 N A，故C 错误；
D.Z完全氧化为Z
2+，反应的化学方程式：Z +3 I 2=2 I 3
−+ Z
2+，0.1molZ完全氧化为Z
2+，
生成的阴离子数为0.2 N A，故D 正确；
故选：C。
3.(2025·广西)虫蚁叮咬时所分泌的蚁酸，会引起肿痛。医用双氧水既可消毒，又可将蚁酸
氧化，氧化原理为H 2O2+ HCOOH =2 H 2O+C O2。N A为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
A. 0.1mol H 2O2含非极性共价键的数目为0.1 N A
B. pH =1的HCOOH溶液中，H
+的数目为0.1 N A
C. 反应0.1mol H 2O2，转移的电子数目为0.1 N A
D. 反应0.1molHCOOH，标准状况下生成4.48 L H 2O
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数及应用、物质的量
【解析】解：A .1个H 2O2分子含有1个非极性共价键0.1mol H 2O2含非极性共价键的数目
为0.1mol×1× N A mol
−1=0.1 N A
，故A 正确；
B.pH =1的HCOOH溶液中c( H
+)=0.1mol/ L，但溶液体积未知，无法计算溶液中H
+数
目，故B 错误；
C.反应中H 2O2中氧元素化合价由−1价降低为−2价，0.1mol H 2O2反应时，转移的电子
为0.1mol×2=0.2mol，转移的电子数目为0.2 N A，故C 错误；
D.反应0.1mol HCOOH，会生成0.2mol H 2O，标准状况下水不是气体，其体积不是
4.48 L，故D 错误；
故选：A。
4.(2025·河南)乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应为：
阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是( )
A. 2.24 LC2 H 4中σ键的数目为0.5 N A
B. 0.1molHCN中π电子的数目为0.3 N A
C. 9 g H 2O中孤电子对的数目为0.5 N A
D. 消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A .未指明标况，无法计算2.24 LC2 H 4中σ键的数目，故A 错误；
B.1个HCN中含有4个π电子，因此0.1molHCN中π电子的数目为0.4 N A，故B 错误；
C.1个H 2O中含有2个孤电子对，9 g H 2O的物质的量为0.5mol，其中孤电子对的数目为
N A，故C 错误；
D.产物HCN和C O2中的C原子为sp杂化，消耗1molO2，生成2mol HCN和2molC O2，
因此消耗1molO2，产物中sp杂化C原子数目为4 N A，故D 正确；
故选：D。
5.(2025· 湖北) 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：2 H 2SO4(浓
)+C =C O2↑+2SO2↑+2 H 2O。设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 12 g
12C含质子数为6 N A
B. 常温常压下，6.72 LC O2含σ键数目为0.6 N A
C. 1.0 LpH =1的稀硫酸中含H
+数目为0.2 N A
D. 64 gSO2与16 gO2充分反应得到SO3的分子数为N A
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A．❑
12C中质子数是6，12 g
12C的物质的量为
12 g
12g/mol =1mol，则质子
的物质的量为6mol，质子数为6 N A，故A 正确；
B.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则6.72 LC O2的物质的量小于0.3mol，
每个C O2分子中含有2个σ键，σ键数目小于0.6 N A，故B 错误；
C.pH =1的
稀
盐
酸
中
c( H
+)=0.1mol/ L，
1.0 LpH =1的
稀
硫
酸
中
n( H
+)=0.1mol/ L×1 L=0.1mol，含H
+数目为0.1 N A
，故C 错误；
D.n(SO2)=
64 g
64 g/mol =1mol、n(O2)=
16 g
32g/mol =0.5mol，该反应为可逆反应，所以
生成的n(SO2)<1mol，充分反应得到SO3的分子数小于N A，故D 错误；
故选：A。
6.(2025·云南)N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 22.4 LC H 4中原子的数目为5 N A
B. 1mol
18O所含中子的数目为10 N A
C. 28 gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5 N A
D. 0.1 L12mol⋅L
−1盐酸与足量MnO2反应，生成C l2的数目为0.3 N A
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A .未指明气体的状态，无法计算22.4 LC H 4的物质的量，故无法计算C H 4
中原子的数目，故A 错误；
B.中子数=质量数−质子数，❑
18O所含中子的数目=18−8=10，故1mol
18O所含中子的
数目为10 N A，故B 正确；
C.Fe粉和足量S完全反应生成FeS，Fe原子失去2个电子，28 gFe的物质的量=0.5mol，
则转移电子的数目为N A，故C 错误；
D.0.1 L12mol⋅L
−1盐酸与足量MnO2加热反应生成C l2，反应到一定程度，浓盐酸变为稀
盐酸不与二氧化锰反应，即0.1 L12mol⋅L
−1的浓盐酸不能完全反应，故生成氯气的分子
数小于0.3 N A，故D 错误；
故选：B。
7.(2025·广东省)设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol
18O2
的中子数，比1mol
16O2
的多2 N A
B. 1molFe与水蒸气完全反应，生成H 2的数目为2 N A
C. 在1 L0.1mol / L的N H 4Cl溶液中，N H 4
+的数目为0.1 N A
D. 标准状况下的22.4 LC l2与足量H 2反应，形成的共价键数目为2 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A .1个 ❑
18O2的中子数比1个❑
16O2的中子数多4，故1mol
18O2的中子数，
比1mol
16O2的多4 N A，故A 错误；
B.铁与水蒸气反应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，反应方程式为：3 Fe+ 4 H 2O(g)
F e3O4+ 4 H 2，故1molFe与水蒸气完全反应，生成H 2的数目为4
3 N A，故B 错
误；
C.N H 4Cl溶液中铵根离子会发生水解，故在1 L0.1mol / L的N H 4Cl溶液中，N H 4
+的数
目小于0.1 N A，故C 错误；
D.标准状况下的22.4 LC l2为1mol，C l2与足量H 2反应方程式为C l2+ H 2=2 HCl，故形成
的共价键数目为2 N A，故D 正确；
故选：D。
8.(2025·内蒙古)钠及其化合物的部分转化关系如下。设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是( )
NaCl→
❑
❑
Na→
❑
❑
N a2O2→
❑
❑
NaOH →
❑
❑
NaClO
A. 反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为N A
B. 反应②中2.3 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1 N A
C. 反应③中1molN a2O2与足量H 2O反应转移电子的数目为2 N A
D. 100mL1mol⋅L
−1 NaClO溶液中，ClO
−的数目为0.1 N A
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数及应用
【解析】解：A .反应①的方程式为：2 NaCl
2 Na+C l2↑，1mol氯气中含有
2mol氯原子，11.2 L氯气的物质的量为0.5mol，因此每11.2 L(标准状况)含原子的数目为
N A，故A 正确；
B.反应②中的方程式为：2 Na+O2
N a2O2，1molN a2O2中含有1mol非极性键，
因此2.3 gNa完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.05 N A，故B 错误；
C.反应③的方程式为：2 N a2O2+ H 2O = 4 NaOH +O2，1molN a2O2与足量H 2O反应转
移1mol电子，其数目为N A，故C 错误；
D.NaClO溶液中，ClO
−会水解，因此00mL1mol⋅L
−1 NaClO溶液中，ClO
−的数目小
于0.1 N A，故D 错误；
故选：A。
【全真模拟测评】
1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. NaOH的摩尔质量是40 g
B. 22.4 L H 2O含有的分子数为0.1 N A
C. 1mol H 2含有的氢原子数为2 N A
D. 1mol Na与O2反应，转移的电子数为2 N A
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.NaOH的摩尔质量是40 g/mol，故A 错误；
B.题目未给标准状况，且标况下水也不是气态，无法使用22.4 L/mol计算物质的量，故B
错误；
C.1mol H 2含有的氢原子数为1mol×2× N A /mol =2 N A，故C 正确；
D.Na与氧气反应变为+1价，1mol Na与O2反应，转移的电子数为
1mol×1× N A /mol = N A，故D 错误；
故选C。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol H 2含有的质子数为N A
B. 22gC O2含有的原子数为N A
C. 标准状况下，22.4 LO2含有的分子数为2 N A
D. 1 L0.5mol▪L
−1 K 2SO4
溶液中含有K
+数为N A
【答案】D
【知识点】化学计量的综合计算、阿伏加德罗常数
【解析】A.一个氢气分子中含有2个质子，则1mol H 2含有的质子数为2 N A，故A 错误；
B.22gC O2的物质的量为0.5mol，则含有的原子数为1.5 N A，故B 错误；
C.标况下22.4 L氧气的物质的量为1mol，含有分子个数为N A，故C 错误；
D.1 L0.5mol▪L
−1 K 2SO4
溶液中，含有K
+物质的量为1 L×0.5mol▪L
−1×2=1mol
，则
数目为N A，故D 正确；
故答案为D。
3.某学生配制了100mL 1mol / L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过
程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol / L。那么，在配制过程中，
下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻
度线相切
A. ②③④
B. ③④
C. ①②③
D. ①②③④
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸，会导致量取的硫酸的物质的量减
小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故①正确；
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯，导致配制
的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故②正确；
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面，导致溶液中溶
质的物质的量减小，配制的溶液浓度偏低，故③正确；
④最后定容时，加水超过了刻度，会导致配制的溶液的体积偏大，溶液浓度偏低，故④正
确；
故选：D。
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
A. 1mol Fe与足量稀硝酸反应转移3 N A个电子
B. 28 gCO和N 2的混合气体中含有2 N A个原子
C. 1mol[Cu( N H 3)4]
2+中含有16 N A
个σ键
D. 标准状况下，11.2 L己烷含有10 N A个原子
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.Fe与足量稀硝酸反应的化学方程式为Fe+ 4 HN O3(稀
)= Fe( N O3)3+ NO↑+2 H 2O，1mol Fe完全反应转移3 N A个电子，A 正确；
B.CO和N 2的摩尔质量均为28 g/mol，28 gCO和N 2的混合物的总物质的量为1mol，则
含2 N A个原子，B 正确；
C.1个[Cu( N H 3)4]
2+中含12个N −H和4个Cu−N配位键(配位键属于σ键)，共16个σ键，
则1mol[Cu( N H 3)4]
2+中含16 N A
个σ键，C 正确；
D.标准状况下，己烷为液态(碳原子个数小于4的烷烃为气态)，不能用气体摩尔体积计算其
物质的量，D 错误。
答案选D。
5.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1.7 gN H 3，完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
B. 58.5 gNaCl晶体中含有N A个NaCl分子
C. 金刚石晶体中，碳原子数与C −C键数目之比为1∶4
D. 标准状况下22.4 LC4 H 10中含有的s−s p
3σ键数为10 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.1.7 gN H 3，完全溶于1 L H 2O所得溶液，发生可逆反应：
N H 3+ H 2O⇀
↽N H 3⋅H 2O ，生成的 N H 3⋅H 2O 微粒数目小于0.1 N A，A 错误；
B.NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B 错误；
C.金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子
数与 C −C 键数目之比为1∶2，C 错误；
D.标准状况下22.4 L C4 H 10 物质的量为1mol，其中含有的 s−s p
3 σ键( C −H 键)数为
10 N A，D 正确；
故选D。
6.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，4.48 LHF中质子数目为2 N A
B. 0.2 L1mol· L
−1 NaHS溶液中H S
−、S
2−数目共0.2 N A
C. 0.1mol H 3 PO4晶体中含H
+数目最多为0.3 N A
D. 2.1g丙烯分子中含σ键数目为0.4 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.标准状况下，HF是液体，无法计算4.48 LHF的物质的量，A项错误；
B. 溶液中还含有H 2S，则0.2 L1mol·L−1 NaHS溶液中H 2S、H S
−、S
2−数目共 ，B
项错误；
C.磷酸晶体是由磷酸分子构成的，不存在氢离子，C项错误；
D.2.1g丙烯为0.05mol，一分子中含有6个C −Hσ键、2个C −Cσ键，则0.05mol丙烯分
子中含σ键数目为0.4 N A，D项正确；
故选D。
7.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A. 100 g质量分数为17 %的H 2O2溶液中极性键数目为N A
B. 标准状况下，11.2 LO2参与反应转移的电子数一定为2 N A
C. 标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5 N A
D. 常温下，1 L0.1mol⋅L
−1 N a2C2O4
溶液中含C2O4
2−数目为0.1 N A
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的应用、阿伏加德罗常数
【解析】A.100 g质量分数为17 %的H 2O2溶液中，n( H 2O2)= 100 g×17 %
34 g/mol =0.5mol，含
H −O键为0.5mol×2=1mol，n( H 2O)= 100 g−100 g×17 %
18 g/mol
= 83
18 mol>1mol，含
H −O键数目大于2mol，故A 错误；
B.n(O2)=
11.2 L
22.4 L/mol =0.5mol，若O2转化为−1价的氧，反应转移的电子数一定为N A
若O2转化为−2价的氧，反应转移的电子数一定为2 N A，故B 错误；
C.n(C H 3Cl)=
11.2 L
22.4 L/mol =0.5mol，含有的氯原子数为0.5mol×1× N A mol
−1=0.5
N A，故C 正确；
D.n( N a2C2O4)=1 L×0.1mol⋅L
−1=0.1mol，C2O4
2−部分水解，溶液中含C2O4
2−数目
小于0.1mol，即小于为0.1 N A，故D 错误；
故选：C。
8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL 0.10mol⋅L
−1 FeC l3
溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分子
数目为0.1 N A
【答案】C
【知识点】酯化反应、氧化还原反应的规律、阿伏加德罗常数
【解析】A.N H 4 F结构中只有铵根离子中含有4个共价键，则1 mol N H 4 F晶体中含有的
共价键数目为4 N A，故A 错误；
B.C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)的物质的量是0.1mol，由于1mol C H 4和
1molC2 H 4分别完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2mol、3mol，则0.1mol混合气体
完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2 N A和0.3 N A之间，故B 错误；
C.100mL0.10mol/ LFeC l3
溶液中n( FeC l3)=0.10mol / L×0.1 L=0.01mol，加入足
量Cu粉充分反应，每个铁离子得到1个电子生成亚铁离子，则转移电子数目为0.01 N A，故
C 正确；
D.乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应，则0.1 mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分
反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分子数目小于0.1 N A，故D 错误；
故选：C。
9.用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 1mol H 2O2中含有极性共价键的数目为3 N A
B. 25℃1 L pH =1的H 3 PO4溶液中H
+数目为0.1 N A
C. 20 g H 2
18O含有的中子数为12 N A
D. 足量铁粉与1 L14 mol/ L浓硝酸加热充分反应，转移电子数目为7 N A
【答案】B
【知识点】共价键的类型、氧化还原反应的规律、阿伏加德罗常数
【解析】A.1mol H 2O2中含有极性共价键的数目为1mol×2× N A /mol =2 N A，故A 错误；
B.25℃1 L pH =1的H 3 PO4溶液中H
+数目为0.1mol/ L×1 L× N A /mol =0.1 N A，故B
正确；
C.20 g H 2
18O含有的中子数为
，故C 错误；
D.足量铁粉与1 L14 mol/ L浓硝酸加热充分反应，反应开始生成F e
3+，铁粉过量，Fe与
F e
3+反应生成F e
2+，随反应进行，硝酸逐渐变稀，还原产物由二氧化氮逐渐变为NO，无
法计算转移电子数目，故D 错误；
故选：B。
10.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4 L氮气所含的原子数为N A
B. 124 g P4 (
)分子中所含的共价键数目为4 N A
C. 1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为2 N A
D. 1 L0.10mol⋅L
−1 FeC l3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移的电子数为0.1 N A
【答案】D
【知识点】化学计量的综合计算、物质的量、氧化还原反应的规律、酯的化学性质、阿伏
加德罗常数
【解析】解：A .标准状况下，22.4 L氮气物质的量=
22.4 L
22.4 L/mol =1mol，所含的原子数
为2 N A，故A 错误；
B.124 g P4物质的量=
124 g
124 g/mol =1mol，1个分子中有6个共价键，1mol分子中所含的
共价键数目为6 N A，故B 错误；
C.1mol乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数小于N A，故C 错误；
D.1 L0.10mol⋅L
−1 FeC l3
溶液中，溶质的物质的量=0.1mol/ L×1 L=0.1mol，FeC l3
溶液中加入足量Cu粉充分反应，铁元素被还原为+2价，则反应转移电子数为0.1 N A，故
D 正确。
故选：D。
11.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，22.4 LHCl气体中H
+数目为N A
B. 15 g甲基所含有的电子数是10 N A
C. 1.0 L1.0mol⋅L
−1的N a2C O3
溶液中C O3
2−的数目为1.0 N A
D. 0.1molN a2O2和N a2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.HCl中不含氢离子，A 错误；
B. 15 g 甲基为1mol，所含有的电子为9mol，数目是9 N A ，B 错误；
C.碳酸根离子水解导致其数目小于 N A ，C 正确；
D. N a2O2 、 N a2O 中均含有1个钠离子和1个阴离子，则 0.1molN a2O2 和 N a2O 的混
合物中含有的离子共0.3mol，总数等于 0.3 N A ，D 正确；
故选D。
12.氯及其化合物的转化关系如图所示，N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2 LC l2中含有的质子数为17 N A
B. 200mL0.1mol⋅L
−1Ca(ClO)2
溶液中，含有的ClO
−数为0.04 N A
C. 反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的C l2分子数为0.01 N A
D. 反应②中每有0.3molC l2作氧化剂，转移电子数为0.5 N A
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数、含氯物质间的转化
【解析】A.标况下C l2为气体，11.2 LC l2为0.5mol，含有的Cl原子数为N A，则质子数为
17 N A，A 正确；
B.ClO
−为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此，200mL0.1mol L
−1 Ca(ClO)2溶
液中ClO
−数目小于0.04 N A，B 错误；
C.反应①的化学方程式为：4 HCl+Ca(ClO)2=2C l2+CaC l2+2 H 2O，反应中每生成
2molC l2消耗4 molHCl，则每消耗7.3 g HCl，生成的C l2分子数为0.1 N A，C 错误；
D.反应②的化学方程式为：3C l2+6 KOH (热)= KClO3 +5 KCl+3 H 2O，反应的还原产
物为C l
−，因此，每有0.3molC l2作氧化剂，转移电子数为0.3 N A×2×1=0.6 N A，D 错
误；
故选A。
13.汽车的安全气囊的主要成分为Na N 3，汽车受到撞击Na N 3迅速分解得到钠和氮气，保
护乘客，具体结构如图。设N A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A. 4.6 gNa在空气中微热充分反应，生成N a2O和N a2O2，转移电子数为0.2 N A
B. 撞击时4 molNa N 3分解，生成的氧化产物为6 N A
C. 标准状况下，11.2 L N 2中π键的数目为N A
D. 1mol N 2和3molO2在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8 N A
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的应用、阿伏加德罗常数、氧化钠与过氧化钠
【解析】A.钠生成 N a2O 和 N a2O2 ，都是由0价变为 +1 价，即4.6 g钠参与反应，转移
电子数为 0.2 N A ，A 正确；
B.撞击时发生反应的方程式为 2 N a N 3
Δ̲̲
2 Na+3 N 2↑ ，氧化产物为 N 2 ，根据方程
式 4 molNa N 3 分解，生成的氧化产物为 6 N A ，B 正确；
C.标准状况下， 11.2 L N 2 的物质的量为0.5mol， π 键的数目为 N A ，C 正确；
D. N 2 和 O2 在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成 N O2 ， N O2 部分转
化成 N 2O4 ，发生的反应为 N 2+O2
高温̲̲
2 NO 、 2 NO+O2=2 N O2 、 2 N O2⇀
↽N 2O4 。
则 1mol N 2 和 1molO2 生成 2molNO ， 2molNO 与 1molO2 反应生成 2molN O2 ，剩
余 1molO2 ，则常温生成的产物中原子总数为 8 N A−2 N A =6 N A ，D 错误；
故答案选D。
14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1molO2含有的原子数为2 N A
B. 标准状况下，22.4 L H 2O中含有的水分子数为N A
C. 标准状况下，4 g H 2含有的分子数为N A
D. 1 L0.2mol· L
−1 KCl溶液中含有的K
+数目为2 N A
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.一个O2分子中含两个O原子，1molO2含有的原子数为2 N A，A 正确；
B.标准状况下，水不是气态，所以22.4 L H 2O中含有的水分子数不是N A，B 错误；
C.标准状况下，4 g H 2的物质的量为2mol，含有的分子数为2 N A，C 错误；
D.1 L0.2mol/ L KCl溶液中含有的K
+的数目为0.2 N A，D 错误；
故选A。
15.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 32g甲醇中含有C −H键的数目为4 N A
B. 1molFe溶于过量稀硝酸，转移的电子数目为3 N A
C. 0.1mol⋅L
−1 HClO，溶液中含有阳离子总数为0.1 N A
D. 标准状况下，22.4 L N 2和H 2混合气中含有的原子数为4 N A
【答案】B
【知识点】可逆反应、有机化合物中的共价键、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数
【解析】解：A .32g甲醇中含有C −H键的数目为
32g
32 g/mol ×3× N A /mol =3 N A，故A
错误；
B.1molFe溶于过量稀硝酸生成硝酸铁，转移的电子数目为1mol×3× N A /mol =3 N A，
故B 正确；
C.题目未给溶液体积，无法计算离子的物质的量，故C 错误；
D.
标
准
状
况
下
，22.4 L N 2和H 2混
合
气
中
含
有
的
原
子
数
为
22.4 L
22.4 L/mol ×2× N A /mol =2 N A，故D 错误；
故选：B。
16.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A. 3.9 gN a2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1 N A
B. 6.0 g SiO2
与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO3
2−的个数为0.1 N A
C. 2.7 gAl与足量NaOH溶液反应，生成H 2的个数为0.1 N A
D. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和M g3 N 2，转移电子个数为0.1 N A
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A. 3.9 gN a2O2 的物质的量为
3.9 g
78 g/mol =0.05mol ，与足量水反应的化学方程
式为： 2 N a2O2+2 H 2O = 4 NaOH +O2↑ ， N a2O2 中一个氧原子化合价升高1价，另一
个氧原子化合价降低1价，转移电子个数为 0.05 N A ，A 错误；
B.6.0 g SiO2 的物质的量为
6.0 g
60 g/mol =0.1mol ，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸
钠，但硅酸根水解，故硅酸根的个数小于 0.1 N A ，B 错误；
C. 2.7 gAl 的物质的量为
2.7 g
27 g/mol =0.1mol ，1molAl反应失去3mol电子，故转移电子
的总物质的量为0.3mol，根据得失电子守恒，生成氢气的物质的量为0.15mol，故氢气分
子的个数为 0.15 N A ，C 错误；
D. 1.2gMg 的物质的量为
1.2 g
24 g/mol =0.05mol ，在空气中燃烧生成 MgO 和 M g3 N 2 ，
镁全部转化为+2价，转移电子的物质的量为0.1mol，个数为 0.1 N A ，D 正确；
故选D。
17.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N A
B. 5.6 g铁粉与0.1 L1mol⋅L
−1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N A
C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 N A
D. 1.7 gN H 3完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
【答案】A
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 0.2 N A ，
故A 正确；
B.5.6 g铁粉与 0.1 L1mol⋅L
−1 的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目
为 0.05 N A ，故B 错误；
C.标准状况下， 2.24 LSO2 与 1.12 LO2 充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全
转化为生成物，故生成的 SO3 分子数目无法计算，故C 错误；
D. 1.7 gN H 3 完全溶于 1 L H 2O 所得溶液，发生反应： N H 3+ H 2O⇀
↽N H 3⋅H 2O ，生
成的 N H 3⋅H 2O 微粒数目小于 0.1 N A ，故D 错误。
故答案为：A。
18.N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2 N A
B. 5.6 g铁粉与0.1 L1mol⋅L
−1的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1 N A
C. 标准状况下，2.24 LSO2与1.12 LO2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1 N A
D. 1.7 gN H 3完全溶于1 L H 2O所得溶液，N H 3⋅H 2O微粒数目为0.1 N A
【答案】A
【知识点】可逆反应、阿伏加德罗常数
【解析】A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为 0.2 N A ，
故A 正确；
B.5.6 g铁粉与0.1 L1mol⋅L
−1的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为 0.05 N A，
故B 错误；
C.标准状况下， 2.24 LSO2与 1.12 LO2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转
化为生成物，故生成的 SO3 分子数目无法计算，故C 错误；
D.1.7 gN H 3 完全溶于 1 L H 2O 所得溶液，发生反应： N H 3+ H 2O⇀
↽N H 3⋅H 2O，生
成的 N H 3⋅H 2O 微粒数目小于 0.1 N A ，故D 错误。
故答案为：A。
19.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol N H 4 F晶体中含有的共价键数目为3 N A
B. C H 4和C2 H 4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25 N A
C. 向100mL0.10mol⋅L
−1 FeC l3
溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为
0.01 N A
D. 0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH充分反应生成的C H 3COOC H 2C H 3分
子数目为0.1 N A
【答案】C
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】N H 4 F属于离子化合物，NH 4
+中含有共价键，并且一个NH 4
+中含有4个N — H
键，所以1mol N H 4 F中含有的共价键数目为4 N A，A 错误；1mol C H 4完全燃浇消
耗2molO2，1molC2 H 4完全燃烧消耗3molO2，由于C H 4与C2 H 4的物质的量不确定，
无法求解0.1mol混合气体完全燃烧消耗的O2的量，B 错误；FeC l3的物质的量为0.01mol，
FeC l3与足量Cu发生反应：2 FeC l3+Cu===2 FeC l2+CuC l2，转移电子数目为0.01 N A，
C 正确；由于C H 3COOH与C H 3C H 2OH的酯化反应是可逆反应，因此
0.1mol C H 3COOH与足量C H 3C H 2OH反应生成的C H 3COOC H 2C H 3的物质的量
小于0.1mol，即其分子数目小于0.1 N A，D 错误。
20.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2 KN O3+3C = K 2S + N 2↑+3C O2↑。
设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 11.2 LC O2含π键数目为N A
B. 每生成2.8 g N 2转移电子数目为N A
C. 0.1molKN O3晶体中含离子数目为0.2 N A
D. 1 L0.1mol⋅L
−1 K 2S溶液中含S
2−数目为0.1 N A
【答案】C
【知识点】摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数
【解析】A. C O2分子含有2个π键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法
计算π键个数，A项错误；
B.2.8 g N 2 的物质的量 n= m
M = 2.8
28 mol =0.1mol ，1mol N 2 生成转移的电子数为12 N A ，
则0.1mol N 2 转移的电子数为1.2 N A ，B项错误；
C.0.1mol KN O3
晶体含有离子为 K
+ 、 N O3
− ，含有离子数目为0.2 N A
，C项正确；
D.因为 S
2− 水解使溶液中 S
2− 的数目小于0.1 N A ，D项错误；
答案选C。
