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专题3 化学用语
一、基础化学用语
1．四种符号
元素符号
Al、S
离子符号
Al3+、S2－、
同位素(或核素)符号
化合价符号
NaCl
2．表示微粒组成和结构的八种方法
化学式
过氧化钠：Na2O2；氯化铵：NH4Cl
分子式
双氧水：H2O2；二氧化碳：CO2
原子(离子)结构示意图
电子式
Na2O2的电子式：
O O
2—
Na
+
Na
+
；氯化铵的电子式：
Cl
N
+
—
H
H
H
H
H2O2的电子式：
O O H
H
；CO2的电子式：
C
O
O
电子排布式
O：1s22s22p4
轨道表示式
(电子排布图)
O：
VSEPR 模型
NH3的VSEPR 模型四面体形
(需加上孤电子对)
分子或离子的空间构型
NH3的空间构型为三角锥形(
)
3．表示有机化合物结构的八种方法
分子式
C2H6
用元素符号表示物质组成的式子，可以反映出一个分子中原
子的种类和数目
最简式
(实验式)
CH3
表示组成物质的各元素原子最简整数比的式子；由最简式可
求最简式量
电子式
用小黑点“·”或“×”代表电子，表示原子最外层电子成键情
况的式子
结构式
C
C
H
H
H
H
H
H
用一根短线表示一对共用电子对的式子。具有化学式所能表
示的意义，能反映物质的结构；表示分子中原子的结合或排
列顺序的式子，但不能表示空间构型
结构简式
CH3CH3或CH3－CH3
省去结构式中代表碳氢单键、碳碳单键的短线即得到结构简
式。结构简式的简便写法，着重突出结构的特点
键线式
CH3
CH3
CH3
CH
CHCH
可表示
将结构式中的碳、氢元素符号省去，每个拐点、终点均表示
一个碳原子
球棍模型
甲烷：
小球表示原子，短线表示共价键
空间充填
模型
甲烷：
用不同体积的小球表示不同大小的原子
4．用电子式表示离子键、共价键的形成过程
化学键
用电子式表示形成过程
共价键
不标出弯箭头及电子的转移，表示出共用电子对，如：
离子键
表示电子转移，用中括号将接受电子的原子括起来并标上电荷数，如：
5．用原子轨道表示σ 键、π 键的形成过程
共价键
用原子轨道表示形成过程
σ 键
s－s σ 键：两个成键原子均提供s 轨道形成的共价键
s－p σ 键：两个成键原子分别提供s 轨道和p 轨道形成的共价
键
p－p σ 键：两个成键原子均提供p 轨道形成的共价键
p－p π
键
6．化学用语使用“四注意”
(1)书写电子式时要注意：
①明确是离子化合物还是共价化合物；
②切勿漏掉未成键电子对；
③厘清原子的排列顺序，如
；
④离子(或根)带电荷，基团不显电性，如OH－为
，－OH 为
。
(2)结构简式需保留官能团，如CH2==CH2，不能写成CH2CH2；还要注意有机物中原子的连接情况，如－NO2，
不能写成－O2N
(3)各“式”切勿张冠李戴：是名称还是化学式，是分子式还是实验式，是结构式还是结构简式，是原子结构示
意图还是离子结构示意图，是电子排布式还是电子排布图等
(4)结构模型判断需注意是球棍模型还是空间填充模型，是分子结构模型还是VSEPR 模型(需加上孤电子对)
1．（2025·湖北武汉·二模）下列化学用语表述正确的是
A．
的电子式：
B．
的名称：3-异丙基戊烷
C．醛基的碳氧双键的极性：
D．乙醚的结构简式：
2．（2025·湖北襄阳·三模）下列化学用语或图示不正确的是
A．2-丁烯的实验式：CH2
B．SO
的VSEPR 模型：
C．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d54s1
D．HF 分子中σ 键的形成：
3．（2025·辽宁抚顺·二模）下列化学用语或表述正确的是
A．H2O 中含有s-p σ 键
B．Na2O2的电子式：
C．NCl3的空间结构：三角锥形
D．HClO 的电离方程式：HClO=H++ClO-
4．（2025·陕西商洛·二模）下列化学用语错误的是
A．基态镍原子的结构示意图：
B．用电子式表示
的形成过程：
C．异戊二烯的高聚物：
D．
的电离方程式：
5．（2025·山西晋中·二模）下列化学用语表述错误的是
A．
的结构式：
B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图：
C．甲酸乙酯的结构简式：
D．
的电子式：
6．（2025·天津和平·二模）下列化学用语表达正确的是
A．中子数为20 的氯原子：
B．
的形成过程是
C．反-2-丁烯分子结构模型：
D．化学式为EF 的晶体晶胞可能是
7．（2025·贵州安顺·二模）下列化学用语表述正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．HCl 分子中共价键类型：p-pσ 键
D．2-乙基-1-丁醇的结构简式：
8．（2025·辽宁沈阳·三模）下列化学用语或图式表述中正确的是
A．
的电子式：
B．
的
模型：
C．天然橡胶的结构简式：
D．
杂化轨道示意图：
9．（2025·甘肃金昌·三模）下列化学用语表示正确的是
A．CCl4的空间填充模型：
B．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—
C．NaCl 晶胞：
D．用电子式表示NaH 的形成过程：
10．（2025·陕西汉中·三模）化学用语的书写和使用应符合规范要求。下列化学用语错误的是
A．含10 个中子的氧原子的核素符号：
B．二氧化碳的电子式：
C．BF3的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
D．次氯酸分子的结构式：
11．（2025·北京朝阳·二模）下列图示或化学用语表达不正确的是
A．中子数为10 的氧原子：
B．丙烯的分子结构模型：
C．
的结构式：O=C=O
D．
的电子式：
12．（2025·北京海淀·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．1s 电子云图：
B．HCl 的电子式：
C．丙烯的结构简式：
D．基态Fe 原子的价层电子轨道表示式：
13．（2025·山东滨州·二模）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式：
B．
的球棍模型：
C．用电子云轮廓图示意
键的形成：
D．乙醇的核磁共振氢谱：
14．（2025·北京朝阳·三模）下列化学用语不正确的是
A．HClO 的电子式：
B．
的结构式：
C．基态
的价电子排布式：
D．
的VSEPR 模型：
15．（2025·宁夏石嘴山·三模）下列化学用语正确的是
A．
的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．乙炔的空间填充模型：
D．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
1．（2025·黑龙江、吉林、辽宁、内蒙古卷）侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了世界制碱技术的发展，其
主要反应为NaCl+
。下列有关化学用语或说法正确的是
A．
的电子式：
B．
的空间结构：直线形
C．
的晶体类型：离子晶体
D．溶解度：
2．（2025·湖北卷）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛
的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．
含有
个
键电子对
3．（2025·江苏卷）科学家通过核反应
发现氚
。下列说法正确的是
A．
表示一个质子
B．
的基态原子核外电子排布式为
C．
与
互为同位素
D．
的原子结构示意图为
4．（2025·河南卷）下列化学用语或图示正确的是
A．反
二氟乙烯的结构式：
B．二氯甲烷分子的球棍模型：
C．基态S 原子的价电子轨道表示式：
D．用电子式表示
的形成过程：
5．（2025·甘肃卷）马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物，陶制文物的主要成分为硅酸盐，下列有
关表述错误的是
A．基态Si 原子的价层电子排布图：
B．
的同位素
可作为有机反应示踪原子
C．
的电子式为：
D．
的球棍模型为：
6．（2025·河北卷）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12 的氖核素：
B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：
D．
的价层电子对互斥模型：
7．（2025·北京卷）下列化学用语或图示表达不正确的是
A．乙醇的分子模型：
B．
的
模型：
C．S 的原子结构示意图：
D．基态
原子的价层电子排布式：
8．（2025·陕西、山西、宁夏、青海卷）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式为
B．基态
原子的价电子排布式为
C．
的球棍模型为
D．反-2-丁烯的结构简式为
9．（2025·云南卷）下列化学用语或图示表示正确的是
A．
的VSEPR 模型：
B．
的电子式：
C．Cl 的原子结构示意图：
D．
溶于水的电离方程式：
10．（2025·浙江1 月卷）下列化学用语表示不正确的是
A．基态S 原子的电子排布式：
B．质量数为14 的碳原子：
C．乙烯的结构简式：
D．
的电子式：
11．(2024·山东卷)下列化学用语或图示正确的是( )
A．
的系统命名：2－甲基苯酚
B．O3分子的球棍模型：
C．激发态H 原子的轨道表示式：
D．p－pπ 键形成的轨道重叠示意图：
12．(2024·北京卷)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．CH4分子的球棍模型：
C．Al3+的结构示意图：
D．乙炔的结构式：H－C≡C－H
13．(2024·甘肃卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．Ca2＋和Cl－的最外层电子排布图均为
B．PH3和H2S 的电子式分别为
和
C．CH2==CHCH2CH2CH3的分子结构模型为
D．C、C 和C 互为同位素
14．(2024·浙江1 月)下列表示不正确的是( )
A．中子数为10 的氧原子：O
B．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：
C．用电子式表示KCl 的形成过程：
D．
的名称：2－甲基－4－乙基戊烷
15．(2024·浙江6 月)下列表示不正确的是( )
A．CO2的电子式：
B．Cl2中共价键的电子云图：
C．NH3的空间填充模型：
D．3，3－二甲基戊烷的键线式：
16．(2024·贵州卷)下列叙述正确的是( )
A．KBr 的电子式：K＋[ Br]
∶
－ B．聚乙炔的结构简式：
C．SO 的空间结构：平面三角形 D．CH3CH2C(CH3)==CH2的名称：2－甲基－2－丁烯
17．(2024·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．NaOH 的电子式：
B．异丙基的结构简式：
C．NaCl 溶液中的水合离子：
D．Cl2分子中σ 键的形成：
18．(2024·广西卷)光照时，纳米TiO2能使水产生羟基自由基·OH，可用于处理废水。下列表述正确的是( )
A．基态Ti 的价电子排布式：3d2
B．·OH 的电子式：
C．H2O 的VSEPR 模型：
D．O 的一种核素：
8O
19．(2024·湖北卷)化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是( )
A．用电子式表示Cl2的形成：Cl
+ Cl
Cl Cl
B．亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：[Cu(NH3)2]2+＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]2+
C．用电子云轮廓图示意p－pπ 键的形成：
D．制备芳纶纤维凯芙拉：
20．(2023·湖南卷)下列化学用语表述错误的是( )
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
答案及解析
1.【答案】C
【详解】A．
的电子式为：
，A 错误；
B．
的名称为：2-甲基-3-乙基戊烷，B 错误；
C．电负性O＞C，所以呈负电性的为O，C 显正电性，C 正确；
D．乙醚的结构简式为：
，D 错误；
故选C。
2.【答案】B
【详解】A．2-丁烯的结构简式：
，分子式为C4H8，其实验式为CH2，A 正确；
B．
的中心原子价层电子对数为
，含有1 个孤电子对，故其VSEPR 模型为四面体形，
B 错误；
C．基态Cr 原子为24 号元素，核外含有24 个电子，价电子排布式为3d54s1，C 正确；
D．HF 分子中
键的形成时，H 原子s 轨道上的电子与F 原子中2p 轨道上的电子形成s-p
键，表示为：
，D 正确；
故选B。
3.【答案】C
【详解】A．水分子中H 的s 轨道和O 的sp3 轨道形成s-sp3σ 键，故A 错误；
B．Na2O2 中包括Na+和
，电子式为
，故B 错误；
C．NCl3 中有3 个σ 键，N 上有一个孤电子对，N 为sp3 杂化，空间结构为三角锥形，故C 正确；
D．HClO 是弱酸，在水溶液中部分解离，电离方程式为HClO
H++ClO-，故D 错误；
故答案为C。
4.【答案】B
【详解】
A．镍为28 号元素，则基态镍原子的结构示意图：
，A 正确；
B．
为离子化合物，则用电子式表示
的形成过程：
，B 错误；
C．异戊二烯的结构简式为：
，聚合时2 个双键同时断裂，其中2，3 号位断裂的键重新
结合形成一个新的双键，1，4 号位断裂的键互相交叉连接形成高分子聚合物，则高聚物的结构简式为
，C 正确；
D．
电离出氢离子和硫离子，氢离子在溶液中以水合氢离子形式存在，故电离方程式为
，D 正确；
故选B。
5.【答案】B
【详解】A．HCN 中H 与C 形成一对共用电子对，C 与N 形成三对共用电子对，其结构式
，A 正确；
B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s 轨道的电子云轮廓图为球形，即
，B 错误；
C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇(
)发生酯化反应生成，其结构简式
，C 正确；
D．
是离子化合物，由铵根离子
和氯离子
构成，电子式为：
，D 正确；
故选B。
6.【答案】A
【详解】A．Cl 是17 号元素，原子核内质子数是17，则中子数为20 的氯原子质量数是17+20=37，用原子符号
可表示为
，A 正确；
B．HCl 是共价化合物，H 原子与Cl 原子通过形成1 个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程为：
，B 错误；
C．反-2-丁烯分子结构模型为：
，C 错误；
D．
平移之后与原来的结构不能重合，不是晶胞，D 错误；
故选A。
7.【答案】D
【详解】A．
的中心原子价层电子对数为
=3，价层电子对互斥（VSEPR）模型为平面三角
形，A 错误；
B．
是离子化合物，电子式为
，B 错误；
C．HCl 分子中共价键为H 原子的1s 轨道和Cl 原子的3p 轨道“头碰头”重叠形成的s-pσ 键，C 错误；
D．2-乙基-1-丁醇主链上有4 个碳原子，羟基在1 号碳原子上，2 号碳上有1 个乙基，结构简式为：
，D 正确；
故选D。
8.【答案】C
【详解】A．二氧化硅为共价晶体，Si 原子的周围有4 个O 原子，O 原子周围有2 个Si 原子，在空间形成网状
结构，不存在单个分子，也就没有电子式，A 错误；
B．二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为
、孤对电子对数为1，分子的VSEPR 模型为
，B 错误；
C．异戊二烯的结构简式为：
，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢
位于同侧)，其结构简式为：
，C 正确；
D．sp2 杂化轨道是由能量相近的1 个s 轨道和2 个p 轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s 轨道成分
和三分之二p 轨道成分，杂化轨道间夹角为120°，呈平面三角形，图中夹角为180°，表示的是sp 杂化轨道示意
图，D 错误；
故选C。
9.【答案】D
【详解】A．Cl 原子的半径大于C 原子，中心原子半径小，A 错误；
B．聚丙烯的链节为
，B 错误；
C．NaCl 晶胞的8 个顶角应该相同，C 错误；
D．NaH 的形成过程可表示为
，D 正确；
故选D。
10.【答案】B
【详解】A．O 的原子序数为8，即该原子有8 个质子，中子数为10，质量数为8+10=18，所以含10 个中子的
氧原子的核素符号为
，A 正确；
B．C 原子最外层电子数为4，O 原子最外层电子数为6，C 原子与每个O 原子形成两对共用电子对，则二氧化
碳的电子式为
，B 错误；
C．BF3 的中心原子价层电子对数为
3，中心原子的杂化方式为sp2 杂化，VSEPR 模型为平面三角
形，C 正确；
D．次氯酸分子中，O 原子最外层6 个电子，有二个未成对电子，其中一个与H 原子形成一对共用电子对，另
一个与Cl 原子形成一对共用电子对，电子式为
，结构式为H－O－Cl，D 正确；
故选B。
11.【答案】D
【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，质量数=质子数+中子数= 8+10=18，核素表示为
，A 正确；
B．丙烯分子中碳原子半径大于氢原子半径，有1 个碳碳双键，球棍模型为
，B 正确；
C．CO2 空间构型为直线形，结构式为O=C=O，C 正确；
D．HCl 为共价化合物，故其电子式为
，D 错误；
故选D。
12.【答案】A
【详解】A．1s 电子云为球形，A 正确；
B．HCl 为共价化合物，电子式：
，B 错误；
C．丙烯的结构简式：
，C 错误；
D．Fe 是26 号元素，Fe 原子的价层电子排布式为3d64s2，价层电子轨道表示式为
，D 错误；
故选A。
13.【答案】C
【详解】
A．
中
原子最外层有5 个电子，与3 个
原子形成3 对共用电子对，还剩下1 对孤电子对， A 选项中漏
写了P 原子的孤电子对，正确的书写形式为：
，A 错误；
B．
是直线形分子，
原子的半径大于
原子半径，球棍模型中应该是中间的C 原子的球较大，且原子之
间以双键相连，B 选项中的球棍模型不符合
的结构特点，B 错误；
C．
键是由两个
原子的
轨道“肩并肩”重叠形成的，电子云轮廓图示意正确，C 正确；
D．乙醇的结构简式为
，分子中有3 种不同化学环境的
原子，其核磁共振氢谱应该有3 组峰，且
峰面积之比为
，D 选项中的核磁共振氢谱不符合乙醇的特征，D 错误；
综上，答案是C。
14.【答案】A
【详解】
A．HClO 中H 与O 成键，O 与Cl 成键，其电子式应为
，A 错误；
B．
分子中，N 与3 个H 形成3 个N-H 键，其结构式：
，B 正确；
C．Fe 为26 号元素，基态Fe 的价电子排布式为3d64s2，则基态
的价电子排布式：3d6，C 正确；
D．
的中心原子C 的价层电子对数为
，其VSEPR 模型为平面三角形，D 正确；
故选A。
15.【答案】B
【详解】A．
是共价晶体，由原子构成，不存在单个分子，不能用电子式表示其结构，A 错误；
B．基态碳原子的核外电子排布式为
，核外电子排布图：
，B 正确；
C．所给模型是乙炔的球棍模型，不是空间填充模型，空间填充模型更强调原子的相对大小和空间占据情况，C
错误；
D．镁原子的核外电子排布为
，最外层电子的电子云轮廓图应为球形，D 错误；
故选B。
1.【答案】C
【详解】
A．CO2 中C 和O 之间有两对共用电子，其结构为
，A 错误；
B．H2O 的中心原子为O，根据价层电子对互斥理论，其外层电子对数为4，VSEPR 模型为四面体形，O 原子
与H 原子形成共价键，剩余两对孤电子对，因此，H2O 为V 形分子，B 错误；
C．NH4Cl 由NH 和Cl-组成为离子化合物，晶体类型为离子晶体，C 正确；
D．NH4HCO3 溶液中含有NH 和HCO ，NH 可以与水分子形成氢键，增大了NH 在水中的溶解度，D 错
误；
故答案选C。
2.【答案】C
【详解】
A．HCHO 是平面结构的分子，含有C=O 键和C—H 键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为
，A 正确；
B．乙炔
发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：
，B
正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：
，C 错误；
D．
的价层电子对数是
，无孤对电子，则
含有
个
键电子对，D 正确；
故选C。
3.【答案】C
【详解】A．
质量数为1，质子数为0，中子数为1，因此其表示一个中子，A 错误；
B．
的基态原子核外电子排布式为
，B 错误；
C．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，
与
质子数相同、中子数不同，二者
互为同位素，C 正确；
D．
原子核外只有2 个电子，原子结构示意图为
，D 错误。
故选C。
4.【答案】B
【详解】
A．顺式结构中，两个相同的原子或基团位于双键的同一侧；而反式结构中，两个相同的原子或基团分别位于
双键的两侧，所以
为顺
二氟乙烯，A 错误；
B．二氯甲烷中含有两根碳氢键和两根碳氯键，键长不一样，球棍模型为
，B 正确；
C．基态S 原子的价电子排布式为3s23p4，轨道表示式：
，C 错误；
D．氯化铯为离子化合物，用电子式表示
的形成过程：
，D 错误；
故选B。
5.【答案】D
【详解】A．Si 为14 号元素，其基态价电子排布式为3s23p2，故其基态价电子排布图为
，
A 项正确；
B．16O 和18O 为氧元素的两种同位素，18O 常用作同位素标记，可作为有机反应的示踪原子，B 项正确；
C．SiCl4 为分子晶体，Si 与Cl 形成一对共用电子对，故SiCl4 的电子式为
，C 项正确；
D．SiO2 为共价晶体，其球棍模型应为立体网状结构，
不能表示SiO2，D 项错误；
故选D。
6.【答案】C
【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素
，A 错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为
，B 错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C 原子
连接2 个H 原子和1 个O 原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C 正确；
D．对于
，中心C 原子的价层电子对数
，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平
面三角形 ，D 错误；
故选C。
7.【答案】C
【详解】
A．乙醇的结构简式为
，分子模型为：
，A 正确；
B．BF3 分子中B 原子的价层电子对数为3+
(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR 模型均为平面三角
形，B 正确；
C．S 的原子有16 个电子，结构示意图
，C 错误；
D．锌是30 号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D 正确；
故选C。
8.【答案】A
【详解】
A．
与
结构类似，电子式为
，A 正确；
B．Be 是4 号元素，基态
原子的价电子排布式为
，B 错误；
C．乙炔的球棍模型为
，图中表示乙炔的空间填充模型，C 错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是
，D 错误；
故选A。
9.【答案】A
【详解】A．
的中心原子价层电子对数为3+
=4，且含有1 个孤电子对，VSEPR 模型为四面体
形，A 正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：
，B 错误；
C．氯是第17 号元素，Cl 原子结构示意图为：
，C 错误；
D．
是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：
，D 错误；
故选A。
10.【答案】A
【详解】A．硫原子质子数为16，位于第三周期ⅥA 族，基态S 原子的电子排布式：
，A 错
误；
B．碳原子质子数为6，质量数为14 的碳原子表示为：
，B 正确；
C．乙烯的官能团是碳碳双键，结构简式为：
，C 正确；
D．水是共价化合物，水分子中O 原子是中心原子，电子式为
，D 正确；
故选A。
11．A。解析：A．
含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2－甲基苯酚，故A 正
确；
B．臭氧中心O 原子的价层电子对数为：2＋＝3，属于sp2杂化，有1 个孤电子对，臭氧为V 形分子，球棍模型
为：
，故B 错误；C．K 能层只有1 个能级1s，不存在1p 能级，故C 错误；D．p－pπ 键形成的轨
道重叠示意图为：
，故D 错误；故选A。
故选A。
12．A。解析：A 项，H2O2是共价化合物，其电子式为
，故A 错误；B 项，CH4为正四面体形，CH4
分子的球棍模型：
，故B 正确；C 项，Al 的原子序数为13，即Al3+的结构示意图：
，故
C 正确；D 项，乙炔含有碳碳三键，结构式为：H-C≡C-H，故D 正确；故选A。
13．B。解析：Ca2＋和Cl－的核外电子数都是18，最外层电子排布图均为
，故A 正确；
PH3中磷原子和每个氢原子共用一对电子，中心原子P 原子价层电子对数为3＋×(5－3×1)=4，孤电子对数为1，
PH3的电子式为
，故B 错误；CH2==CHCH2CH2CH3分子中存在1 个碳碳双键，位于1 号碳原子与2
号碳原子之间，存在3 个碳碳单键，无支链，且氢原子半径小于碳原子半径，其分子结构模型表示为
，故C 正确；C、C 和C 是质子数相同、中子数不同的碳原子，是碳元素的不同核素，互为同
位素，故D 正确；故选B。
14．D。解析：A 项，O 的质量数为18，质量数为18，根据质量数=质子数+中子数，可算得中子数为10，A 正
确；B 项，SO2中心S 原子的价层电子对数为2＋＝3，有1 个孤电子对，其VSEPR 模型为平面三角形，B 正确；
C 项，KCl 为离子化合物，用电子式表示KCl 的形成过程为
，C 正确；D 项，有
机物
主链上有6 个碳原子，第2、4 号碳原子上连有甲基，命名为：2，4-二甲基己烷，
D 错误；故选D。
15．A。解析：A 项，CO2的电子式：
，故A 错误；B 项，Cl2中的共价键是由2 个氯原子各提供1 个未
成对电子的3p 原子轨道重叠形成的，共价键电子云图为：
，故B 正确；C 项，NH3的中心原子N 形成3
个σ 键和1 个孤电子对，为sp3杂化，NH3为三角锥形，空间填充模型：
，故C 正确；D 项，3，3－二甲基
戊烷的主链上有5 个C，3 号碳上连接有2 个甲基，键线式为：
，故D 正确；故选A。
16．B。解析：A．KBr 的电子式为
，A 错误；B．聚乙炔的结构为单双键交替结构，结构简式为
，B 正确；C．SO 中心原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥
形，C 错误；D．CH3CH2C(CH3)==CH2的系统命名为2－甲基－1－丁烯，D 错误；故选B
17．C。解析：A．NaOH 由Na+和OH－构成，电子式为：
，故A 正确；B．异丙基的结构简
式：
，故B 正确；C．Na+离子半径比Cl－小，水分子电荷情况如图
，Cl-带负电荷，水
分子在Cl－周围时，呈正电性的H 朝向Cl－，水分子在Na+周围时，呈负电性的O 朝向Na+，NaCl 溶液中的水合
离子应为：
、
，故C 错误；D．Cl2分子中的共价键是由2 个氯原子各提供1 个未成对
电子的3p 原子轨道重叠形成的p-pσ 键，形成过程为：
，故
D 正确；故选C
18．B。解析：A．基态Ti 的价电子排布式：3d24s2，A 错误；B．·OH 含有1 个未成对电子，电子式：
，B 正确；C．H2O 中心O 原子价层电子对数为2＋＝4，O 原子采用sp3杂化，O 原子上含有2 对孤电子对，
H2O 的VSEPR 模型为
，C 错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质
量数；O 质子数为8，则O 的一种核素不会是8O，D 错误；故选B。
19．B。解析：A．氯元素为VIIA 族元素，最外层电子数为7，Cl 原子与Cl 原子共用1 对电子形成Cl2，电子式
表示Cl2的形成过程为：Cl
+ Cl
Cl Cl ，故A 正确；B．亚铜氨中铜元素的化合价为+1 价，而
[Cu(NH3)2]2+中铜元素为+2 价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO 的原理为：[Cu(NH3)2]+＋CO＋NH3
[Cu(NH3)3CO]+，故B 错误；C．π 键是由两个原子的p 轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示p-pπ
键的形成为
，故C 正确； D．
的氨基和
的羧基发生缩聚反应生成高聚物
和水，其反应
的化学方程式为
，故D 正
确； 故答案为：B。
20．C。解析：A 项，HClO 中O 元素成负化合价，在结构中得到H 和Cl 共用的电子，因此HClO 的电子式为
，A 正确；B 项，中子数为10，质子数为8 的O 原子其相对原子质量为10＋8＝18，其原子表示为O，
B 正确；C 项，NH3分子中N 形成3 个σ 键，孤电子对数为＝1，价层电子对数为4，因此NH3的VSEPR 模型为
四面体形，C 错误；D 项，基态N 原子是价层电子排布为2s22p3，其电子排布图为
，D 正
确；故选C。
