文档文本内容
第01 讲 氯及其重要化合物
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 氯及其重要化合物..................................................................................................................
知识点1 氯气的性质及用途......................................................................................................................
知识点2 新制氯水的成分及性质..............................................................................................................
知识点3 氯的含氧酸及其盐（含氯消毒剂）..........................................................................................
考向1 考查氯气的性质及应用..................................................................................................................
思维建模 问题类型 知识提取 模型匹配
→
→
考向2 考查氯水的成分及性质..................................................................................................................
思维建模 氯水成分的复杂性和性质的多重性
考向3 考查氯及其重要化合物的转化及应用..........................................................................................
思维建模 问题类型 知识提取 模型匹配
→
→
考点二 氯气的实验室制法............................................................................................................................
知识点1 氯气的实验室制法......................................................................................................................
知识点2 氯气的工业制法..........................................................................................................................
考向1 考查氯气的实验室制法....................................................................................................................
思维建模 氯气的实验室制法装置改进与优化
考向2 考查含氯物质的制备与性质综合....................................................................................................
思维建模 含氯化合物制备原料转化路径
考点三 卤族元素、溴和碘单质的提取..............................................................................................
知识点1 卤素元素......................................................................................................................................
知识点2 从海水中提取溴和碘..................................................................................................................
考向1 考查卤素单质及其化合物的性质及转化......................................................................................
考向2 考查从卤素离子的检验..................................................................................................................
考向3 考查从卤素单质及其化合物的制备及应用..................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
氯及其化合物的
性质及其应用
选择题
非选择题
安徽卷T3,3 分
陕晋青宁卷卷T7,3 分
浙江卷1 月卷T2,3 分
安徽卷T4,3 分
甘肃卷T3,3 分
重庆卷T8,3 分
重庆卷T2,3 分
氯气的实验室制
法及含氯化合物
的制备
选择题
非选择题
浙江1 月卷T5,3 分
河北卷T10,3 分
广东卷T8,3 分
重庆卷T6,3 分
江苏卷T3,3 分
天津卷T9,4 分
卤族元素的性质
及应用
选择题
非选择题
陕晋青宁卷卷T6,3 分
浙江1 月卷T6,3 分
安徽卷T5,3 分
吉林卷T8,3 分
北京卷T14,3 分
福建卷T7,3 分
河北卷T9,3 分
考情分析：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题两种题型呈现，考查内容主要有以具体物质
为依托，考查氯气的实验室制法和含氯化合物的制备；以具体工业实际为背景，考查氯气和含氯化合物
的性质及其重要应用；以实验题形式为背景，综合考查卤素的性质等。
2．从命题思路上看，侧重以具体物质和实验为背景，考查氯及其化合物的性质、制备和应用。其中选
择题常以具体物质性质为依托，综合考查含氯物质的性质。非选择题以实验题形式，考查含氯物质的制
备和性质及应用等。
预计2026 年高考以氯单质及其重要化合物的性质、用途设计选择题；以制取氯气设计有关实验题；根
据同主族元素性质的相似性设计信息题，考查溴、碘及其重要性质和用途等。高考复习过程中要特别注
意从价态角度认识氯、实验室制备氯气的原理和方法、卤族元素性质的相似性和递变性等内容的复习。
复习目标：
1.掌握
气的性
、用途。
氯
质
2.了解重要的含
化合物的性
及
用。
氯
质
应
3.了解
的
及其重要化合物对环境的影响。
氯
单质
考点
物质的
成与分
一
组
类
知识点1 氯气的性质及用途
1．存在及物理性质
（1）氯元素的存在：氯在自然界中以 态存在，主要以 的形式存
在于海水和陆地的盐矿中。
（2）氯气的微粒性质：
颜色状态
气味
密度
沸点
溶解性
特性
色气体
刺激性气味
比空气
－34.6 ℃
1 体积的水可溶解约 体积的氯气
易
【易错提醒】
①氯气有毒且密度比空气大，遇到氯气泄漏逃生时，要向高处逃跑，也可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口
鼻。
②实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘
进鼻孔。
2．化学性质
氯元素在元素周期表中处于第 周期第 族，其原子结构示意图为
，最外层有7 个电子，
在反应中易得到1 个电子，因此Cl2具有较强的 性。
（1）与金属单质的反应：Cl2能与绝大多数金属能反应，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价。
①与钠反应：2Na＋Cl2=====2NaCl (反应现象：产生大量 烟，火焰为 色)
②与铁反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (反应现象：产生大量 色烟)
③与铜反应：Cu＋Cl2=====CuCl2 (反应现象：产生大量 色烟)
（2）与非金属单质的反应：
①与氢气反应：
a．H2＋Cl2=====2HCl (反应现象：H2在Cl2中能 ，发出 色火焰，瓶口有 )用于
工业制盐酸。
b．H2＋Cl2=====2HCl (反应现象：剧烈反应，会发生 ，瓶口有 ) 用于工业制盐
酸。
②与磷的反应：
a．2P＋3Cl2
=====2PCl3 (Cl2不足) (三氯化磷是液体，呈 状)
b． 2P＋5Cl2
=====2PCl5 Cl2充足) (五氯化磷是固体，呈 状)
反应现象：磷在氯气中剧烈燃烧，在集气瓶口产生大量白色 。
③与硅的反应：Si＋2Cl2
=====SiCl4
（3）与水的反应：常温下，氯气能溶于水，其水溶液俗称 ，溶于水中的部分氯气会与水反应，反
应的化学方程式为：Cl2+H2O
HCl+HClO。生成物中次氯酸(HClO)具有 性，能杀死水中的病
菌，起到消毒作用，目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒
得分速记
①常温下Fe 不能与干燥Cl2反应，除非潮湿Cl2。所以，工业上常把干燥的液氯储存在 中。
②氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，
放出的热量使气体 而发生爆炸。
③磷在Cl2中燃烧是中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应。
④燃烧是指 的剧烈的化学反应。
注意：发光时也要发热、反应剧烈、实质是剧烈的氧化还原反应、不一定要有氧气的参加。
⑤干燥的氯气无漂白性，新制氯水具有漂白性，是因为氯气与H2O 反应生成了 ，实际上起漂白作用
的是 。
⑥1 mol Cl2与水充分反应转移电子数 NA ( 反应)。
（4）与碱的反应：
①与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
化学方程式：
(84 消毒液)
离子方程式：
漂白液的主要成分是氯化钠和次氯酸钠，有效成分是 ，是混合物
②与石灰乳反应——制取漂白粉
2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O （工业通常是将Cl2通入石灰乳中用来制取漂白粉）
漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
得分速记
①工业上用Cl2来制取漂白粉是因为能形成比次氯酸更稳定的 ，便于运输、保存。
②在常温下，Cl2与碱反应的化学方程式一般为：Cl2＋碱=== ＋金属氯化物＋水。但在加热的条
件下，Cl2与氢氧化钠溶液的反应为：3Cl2＋6NaOH====5NaCl＋NaClO3＋3H2O (热碱溶液中)。
③Cl2与碱反应时：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，1 mol Cl2与足量NaOH 反应转移电子数为 。
（5）与还原性物质反应：
①Cl2与FeCl2溶液反应： (除去FeCl3中FeCl2)
②Cl2与KI 溶液反应： (氯气的检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变 )
③Cl2与SO2的水溶液反应：
④与Na2S、H2S 反应：
或
(氧化性：Cl2＞
S)
⑤与NH3反应：
( 检验输氯管道是否发生泄漏)
（6）与有机物反应
①烷烃的取代反应（CH4）：CH4＋Cl2⃗光照CH3Cl＋HCl
②环己烷与氯气光照取代：
Cl2
光照
HCl
Cl
＋
＋
③苯与液溴的取代：
Br
＋Br2
FeBr3
＋HBr
④乙烯与溴水加成：CH2==CH2＋Br2
CH2Br—CH2Br
3．氯气的用途
制漂白粉、消毒、制盐酸、农药、氯仿等
知识点2 新制氯水的成分及性质
1．新制氯水的成分
（1）三个平衡关系：Cl2＋H2O
HCl＋HClO HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）成分：
①三种分子： ②四种离子：
2．新制氯水的性质—多重性（多种成分决定）
（1）Cl2的氧化性：与还原性物质反应 (Cl2是新制氯水的主要成分，为了方便，有时实验室中常用氯水
代替Cl2)
如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 SO2＋Cl2＋2H2O=== Na2SO3＋Cl2＋H2O===
（2）HCl 酸性：向NaHCO3溶液中加入氯水，有气泡产生就是利用了盐酸的酸性。
如：Cl2＋NaHCO3===
（3）HClO 的漂白性：
①能使湿润的 或品红褪色
②向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先 ( 作用的结果)，后 ( 作用的结果)
（4）HClO 的不稳定性：在强光照射下新制氯水中有气泡生成 (方程式： )
（5）Clˉ 的性质：加入 溶液可以检验出氯水中的Cl－，现象是有 色沉淀生成。
3．新制氯水、久制氯水、液氯的比较
新制氯水
久制氯水
液氯
区别
氯气的水溶液
稀盐酸
氯气的液体状态
分类
颜色
组成微粒
性质
多种成分，多重性质，如：
有酸性(比新制氯水
仅表现Cl2的性质
酸性、漂白性、强氧化性
强)、无漂白作用
4．氯水中平衡移动的应用
向氯水中
加入的物质
浓度变化
平衡移
动方向
应用
可溶性
氯化物
c(Cl－)
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
c(H＋)和c(Cl－)
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
c(H+)
用吸收多余的Cl2
Ca(OH)2
c(H＋)
制漂白粉
CaCO3
c(H+)
使氯水中c(HClO)增大，制高浓度的HClO 溶液
光照
c(HClO)
氯水避光保存并现用现配
长久放置
c(HClO)
氯水变质为盐酸
得分速记
① 用pH 试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO 具有 。
②氯水的保存：氯水须现用现配，保存在 色试剂瓶中，置于冷暗处 (2HClO=====2HCl＋O2↑) 。
知识点3 氯的含氧酸及其盐（含氯消毒剂）
1．次氯酸(HClO)的性质
（1）结构式：
（2）次氯酸的三大性质：
①弱酸性：次氯酸是易溶于水的一元弱酸，酸性比H2CO3还 。
如：NaClO 溶液中通入少量CO2，化学方程式为：
②不稳定性：2HClO=====2HCl＋O2↑ (氯水须现用现配，保存在 色试剂瓶中)
③强氧化性：具有 、 能力，用作 剂、 剂，可以使有色布条、品红溶液等褪
色。
（3）次氯酸的漂白作用：
①原理：将有色物质 为稳定的无色物质。
②特点：被HClO 漂白的物质，久置后 恢复原色。
③应用范围：几乎所有的有色物质遇HClO 都会褪色。
得分速记
HClO
①
和ClO－都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下都可以和Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 等发生氧化
还原反应。
②向NaClO 溶液中通入CO2(不论是少量还是过量)，均生成HCO 和HClO。原因是酸性：H2CO3＞HClO＞
HCO。
2．次氯酸盐
（1）“84”消毒液：有效成分为 ，它与洁厕灵(主要成分 )混合立即会产生氯气，其离子方
程式是： 。
（2）漂白粉
①成分：漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是 。
②
漂
白
原
理
：
在
潮
湿
的
空
气
中
能
吸
收
CO2
，
化
学
方
程
式
为
。
③久置失效原理：Ca(ClO)2易于CO2、H2O 反应，生成的HClO 见光易分解，所以漂粉精、漂白粉都应
、
保存，并置于 处。漂白粉长期露置于空气中会失效，有关反应的化学方程式
是：
Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO=====2HCl＋O2↑
④Ca(ClO)2与浓HCl 反应：
Ca(ClO)2与稀HCl 反应：
向NaCl 和NaClO 的混合溶液通入稀硫酸：
3．亚氯酸钠(NaClO2)
（1）性质：呈 性，是一种 剂，遇酸放出ClO2气体。
（2）用途：是一种高效氧化性 剂。主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白、食品消毒、水处理、杀菌灭
藻和鱼药制造。
得分速记
（1）向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，发生的反应为 。
（2）向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成的是 而不是 。
（3）次氯酸盐(ClO－)无论是在酸性、碱性还是中性条件下，均具有 性，均能氧化I－、Fe2＋、
SO、S2－等还原性离子。
（4）84 消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl) 混合使用，否则会产生有毒气体—
。
（5）氯的两种常见氧化物
①一氧化二氯： 酸的酸酐， 色气体，有 气味。溶于水产生不稳定的 酸并最终变为
。
用新制备的黄色氧化汞与氯气反应可制得一氧化二氯：2HgO＋2Cl2===Cl2O＋HgCl2·HgO；也可以用氯气
与潮湿的碳酸钠反应来制取：2Na2CO3＋H2O＋2Cl2===2NaCl＋2NaHCO3＋Cl2O。
②二氧化氯：一种 色的气体， 溶于水，一种广谱、高效的 剂。
制取方法：Cl2＋2NaClO2===2ClO2＋2NaCl 或：5NaClO2＋4HCl===4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O。
考向1 考查氯气的性质及应用
例1 （2025•成都市二模）
•
下图表示主族元素X 及其化合物的部分转化关系。单质
可用于生产漂白粉
和漂白液。下列说法错误的是
A. 反应①中HX 是还原剂 B. HXO 的结构式为H—O—X
C.
水解显碱性 D.
的空间构型为三角锥形
【变式训练1·变题型】（2025•成都石室中学二模）
•
下列实验方案、现象和结论都正确的是
选项
实验方案
现象
结论
A
将点燃的氯气伸入盛满氢气的集气瓶中
气体安静地燃烧并发出苍白
色火焰，瓶口产生白雾
有HCl 生成
B
在干燥的热坩埚中，投入绿豆大小的钠，
继续加热，待钠熔化后立即撤掉酒精灯
钠剧烈燃烧，发出黄色火
焰，生成淡黄色固体
Na 在空气中燃
烧生成Na2O2
C
将铜丝插入浓硫酸中加热，将产生的气体
通入石蕊溶液中
石蕊溶液先变红后褪色
SO2是酸性气
体，具有漂白性
D
将某铁粉加稀硫酸溶解，再向溶液中滴加
几滴KSCN 溶液
无明显现象
铁粉未发生变质
A. A
B. B
C. C
D. D
【变式训练2·变载体】（2025 高三上·广东佛山·阶段练习）化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐
酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是
A．湿润的pH 试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和漂白性
B．f 处的现象是出现红色沉淀
C．g 处变为橙色，h 处变为黄色，说明元素非金属性：Cl＞Br＞I
D．等量Cl2分别单独缓慢通过g、h、i 试管完全反应后，生成的氧化产物物质的量之比为1 1 1
∶∶
【变式训练3·变考法】 (2024·辽宁沈阳六校联考)如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e 是
浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋
16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O。
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
实验现象
解释或结论
A
a 处变蓝，b 处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c 处先变红，后褪色
氯气与水反应生成了酸性物质
C
d 处立即褪色
氯气与水反应生成了漂白性物质
D
e 处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
考向2 考查新制氯水的成分及性质
例2 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在
B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH 溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO 存在
思维建模 氯水成分的复杂性和性质的多重性
（1）氯水是“三分子”“四离子”的混合体系
（2）氯水性质的多重性
【变式训练1·变考法】（2025·江苏·一模）实验室制取少量氯水并测量其pH。下列相关原理、装置及操作
不正确的是
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙制取氯水
C．用装置丙吸收Cl2
D．用装置丁测量氯水的pH
【变式训练2·变载体】（2025 安徽阜阳 ）在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的
结论不正确的是
A．氯水的性质很稳定，保存在无色试剂瓶中
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
C．向氯水中加入 Na2CO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
【变式训练3·变题型】（2025 上海静安·期末）请利用下列装置及试剂组装一套装置，用常规方法实验室
制取Cl2，检验潮湿的Cl2有无漂白性，并收集纯净干燥的Cl2。
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 (填写仪器名称)向圆底烧瓶中加入
适量的浓盐酸。
（2）仪器连接顺序为： 。
a→ (_______) →(_______) → d→e→g→(_______) →(_______) →(_______) →1→m。
（3）实验中可观察到③的锥形瓶中有色布条的变化情况是 。
（4）装置②中所装试剂是饱和食盐水，作用是 。
（5）装置
作用是
⑥
(用化学方程式表示) 。
考向3 考查氯及其重要化合物的转化及应用
例3 （2025•四川泸县五中二模）
•
根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
饱和AgCl 溶液几乎不导电
AgCl 是弱电解质
B
室温下，向0.1mol/L 溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，
测得溶液温度上升
镁与盐酸反应放热
C
室温下，向浓度均为0.1mol/L 的BaCl2和CaCl2混合溶液中
加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀
白色沉淀是BaCO3
D
向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，产生白色沉淀
Ca(HCO3)2难溶于水
A. A
B. B
C. C
D. D
思维建模 氯及其重要化合物的“价态-类别”二维图及应用
（1）不同价态的含氯物质之间的转化，利用氧化还原反应规律进行分析。
（2）相同价态的含氯物质之间的转化，利用复分解反应规律进行分析。
【变式训练1·变考法】（2025·广东江门·一模）部分含Na、Cl 或Cu 物质的分类与相应化合价关系如图。
下列推断合理的是
A．a 与单质硫混合加热，生成物为f B．若d 是酸，其性质稳定，可做漂白剂
C．新制g 与乙醛溶液混合加热可以得到b D．f 的溶液蒸干并灼烧一定可得固体f
【变式训练2·变载体】（2025 高三上·广东·期中）AlCl3易水解，制备少量无水AlCl3的部分仪器装置如图
所示(加热及夹持固定装置均已略去)，装置的连接顺序是
．关于该实验的说法正确的是
→
→
→
→
ⅠⅢⅢⅡⅣ
A．装置
中固体可以用
Ⅰ
或
代替 B．实验开始时应先加热装置
，再通
Ⅱ
Cl2
C．第二个装置
中盛装的试剂为饱和食盐水
Ⅲ
D．装置
盛装的固体是无水氯化钙
Ⅳ
【变式训练3·变题型】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）亚氯酸钠
具有强氧化性，受热易分解，可做
漂白剂，食品消毒剂等。一种制备
的工艺流程如下，下列说法正确的是
已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
A．理论上，反应1 生成
时，
失去
B．
的消毒能力强于
C．为了加快“反应2”的速率，将溶液加热到80℃左右效果最佳
D．“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
考点
二
氯气的实验室制法
知识点1 氯气的实验室制法
1．制取原理
（1）原料：常用强氧化剂 和还原剂 制取氯气。
（2）原理：
①用MnO2制取Cl2的化学方程式： 。
②其他制备Cl2的化学反应原理（特点： ）
14HCl(浓)＋K2Cr2O7===
16HCl(浓)＋2KMnO4===
6HCl(浓)＋KClO3===
4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===
2．实验装置
（1）发生装置：固体+液体
气体。
【易错提醒】
①实验中要使用浓盐酸而 使用稀盐酸这是因为MnO2与稀盐酸 。
②滴加浓盐酸时要拔开分液漏斗塞子(或使分液漏斗盖上的小孔对齐),目的是便于分液漏斗中的液体流出。
（2）除杂方法：用 除去HCl，再用浓硫酸除去 。
【易错提醒】
①装置特点是长管
“
，短管 。
”
②浓硫酸不能干燥碱性气体(如 )、不能干燥还原性气体(如 )。
（3）收集方法：用 法或排 方法。但后者收集到的氯气中还含有 。
【易错提醒】
收集装置中导管应长管
“
，短管 ；若收集
”
H2、NH3等气体，则装置应短管
“
，长管
。
”
（4）尾气处理：为防止多余的Cl2污染环境，常用NaOH 溶液进行吸收。化学方程式为
。
【易错提醒】
用Ca(OH)2 溶液吸收尾气的氯气，原因是Ca(OH)2 溶解度 ，溶液浓度 ，吸收
。
（5）验满方法：①将湿润的淀粉KI 试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满；
②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的试剂瓶口，观察到试纸先 ，则证明已集满；③根据氯
气的颜色，装置充满了 ，则证明已集满。
得分速记
①反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反
应停止，故盐酸中的HCl 全部参加反应。
②加热温度：不宜 ，以减少 。
③实验结束后，先使反应停止并排出 后，再拆卸装置，避免污染空气。
知识点2 氯气的工业制法
1．反应原理
通过直流电电解饱和食盐水，反应的化学方程式为 。
2．工艺流程
（1）精制食盐水去除杂质（如 ）后电解；
（2）氯气从 区析出，经冷却、干燥、压缩液化后储存；
（3）副产物 分别收集利用。
3．技术优化
（1）采用 电解槽或 电解槽，隔离阴阳极产物 ；
（2）控制电解温度（60–80°C）及电流密度以提高效率。
考向1 氯气的实验室制法
例1 （2025·四川雅安实验中学·模拟预测）1774 年舍勒发现了氯气。下列有关氯气制备的实验装置不正确
的是
A．制备氯气
B．净化氯气
C．收集氯气
D．尾气处理
思维建
模
氯气的实验室制法装置改进与优化
（1）装置改进
（2）除杂装置改进
【变式训练1·变考法】（2025·广东·模拟预测）磺酰氯(SO2Cl2)是极易水解的无色发烟液体，沸点为
69.1℃。实验室可通过反应SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(l) ΔH<0 制备，实验装置如图所示，下列说法正确的
是
A．装置①中圆底烧瓶中的固体药品可能为KMnO4、KClO3或MnO2
B．依据装置②、④中单位时间内的气泡数可调节Cl2和SO2的流量
C．装置②中盛放饱和食盐水，除去HCl 气体，装置③应置于冰水中
D．装置
中的浓硫酸可用质量分数为
⑤
98.5%的硫酸
【变式训练2·变载体】（2025·海南·模拟预测）实验室采用下列装置制备和收集少量Cl2 。下列说法正确
的是
A．试剂
可以是KMnO4固体 B．装置丙中盛有碱石灰，起到干燥Cl2 的作用
C．装置丁的集气瓶能收集到纯净的Cl2 D．装置戊中的
溶液可用澄清石灰水代替
【变式训练3·变题型】（2025·河北沧州·一模）氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学实验小组
设计了如图所示装置制取氯气，并探究其化学性质。
已知：氯气易溶于
等有机溶剂。回答下列问题：
（1）写出
中反应的离子方程式： 。
（2）D 处收集纯净氯气，观察其物理性质。
①推测装置
的作用是 ，装置C 中的试剂是 (填名称)。
D
②
处装置可选用 (填序号)。
（3）能够证明氯气跟水发生反应的现象是 。
（4）装置
中溶液的红色逐渐褪去而得到无色溶液。小组同学认为溶液红色褪去的原因可能有两种，一
种是氯气与水反应产生
具有漂白性，使红色褪去；另一种是 (请用简要文字回答)。
考向2 含氯物质的制备与性质综合
例2（2025·四川巴中·三模）一种制备NaClO2粗产品的工艺流程如图。已知：纯ClO2易分解爆炸，一般用
空气稀释到体积分数为10%以下。
下列说法正确的是
A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸
B．流程中H2O2做还原剂
C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂
D．吸收塔中温度不宜过低，否则会导致NaClO2产率下降
思维建模 含氯化合物制备原料转化路径
（1）无水氯化物的制备
①大多涉及氯气的实验室制取，要考虑氯气的制备原理、净化、尾气处理等。
②制取无水氯化物大多在干态环境中进行，一般利用金属与Cl2在加热条件下反应。
③实验时要利用制取的Cl2排净装置内的空气，此时整个装置内充满黄绿色气体，再点燃酒精灯加热制取
无水氯化物。
④大多无水氯化物易发生水解反应，制取装置要“前挡后堵”，防止无水氯化物水解。
（2）次氯酸盐等含氯化合物的制备
①利用氯气与NaOH 溶液在常温下反应制取次氯酸盐，要注意控制反应的温度。
②利用ClO2与NaOH 溶液、H2O2反应生成NaClO2，NaClO2饱和溶液在低于38 ℃时析出NaClO2·3H2O，高
于38 ℃时析出NaClO2，高于60 ℃时析出NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（3）氯气核心制备法
①实验室法：MnO2+浓盐酸（加热）→Cl2（净化顺序：饱和食盐水除HCl→浓H2SO4除水）。
②工业法：电解饱和食盐水→Cl2（隔膜法防NaOH 与Cl2副反应）。
（4）价态跃迁规律：Cl-(电解)→Cl2→ClO-(碱吸收)→ClO3
-(热电解)→ClO2(还原氧化)。
【变式训练1·变题型】（2025·全国·模拟预测）某化学兴趣小组利用如图装置制备碱式次氯酸镁
。下列说法正确的是
A．装置A 缺少加热装置
B．装置中液体为浓硫酸
C．仪器
的名称为分液漏斗
D．装置D 为尾气处理装置
】【变式训练2•变载体】【日常生活与学科知识结合】利用粗盐制备绿色消毒剂ClO2（二氧化
氯，可用于水果保鲜）的流程如下：
气体能被多种稳定剂吸收，稳定剂加酸后释放
的浓度随时间的变化如图所示。
已知：“电解”反应为
，反应池中反应为
。下列叙述正确的是
A．粗盐提纯中所加试剂顺序可以为
B．若反应池中反应通过原电池实现，则
是负极产物
C．反应池中反应的化学计量数：
D．若将
用于水果保鲜，效果较好的是稳定剂1
【变式训练2•变考法】(2024·河北邢台五岳联盟联考)亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作
漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。
已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。下列说法错误的是( )
A．“母液”中溶质的主要成分是Na2SO4
B．相同质量ClO2的消毒能力是Cl2的2.5 倍
C．“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 1∶
D．“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率
考点三 卤族元素
溴和碘的提取
、
知识点1 卤族元素
1．原子结构的相似性和递变性
（1）周期表中的位置：位于周期表中第 族，价电子排布为 ，包括氟(F)、氯(Cl)、溴
(Br)、碘(I)、砹(At)、
(Ts)六种元素。
（2）结构与性质：
元素名称
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子序数
9
17
35
53
原
子
结
构
原子结构示意图
相似性
其最外层均有 个电子，容易 1 个电子达到8 个电子的稳定结
构。
递变性 (从F→I)
电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐 。
元
素
性
质
相似性
** 错误的表达式 **单质均为 分子
** 错误的表达式 **主要化合价为 价，最高正价为 价(氟
无正价)
** 错误的表达式 **具有 性
递变性 (从F→I)
** 错误的表达式 **元素的非金属性：
** 错误的表达式 **单质的氧化性：
** 错误的表达式 **卤离子还原性：
** 错误的表达式 **气态氢化物稳定性：
** 错误的表达式 **最高价氧化物的水化物的酸性：
HClO4是已知含氧酸中酸性 的酸
递变性的原因
随着原子核外电子层数增多，原子半径依次 ，原子核对最外层
电子的引力逐渐 ，卤素原子得电子的能力逐渐 ，卤素
单质的氧化性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．卤素单质物理性质的相似性和递变性
卤素单质
颜色
状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿色
气体
1.69 g·L－1(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2
色
气体
3.214 g·L－1(0 ℃)
－101
－34.6
Br2
色
液体
3.119 g·cm－3(20
℃)
－7.2
58.78
I2
色
固体
4.93 g·cm－3
113.5
184.4
规律
逐渐
从气体固体
→
—
熔点逐渐
沸点逐渐
（1）相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度 ， 溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶
剂。
（2）递变性：从F2到I2，单质颜色逐渐 ，熔、沸点逐渐 ，密度逐渐 ，在水中的溶解度
逐渐 。
3．卤素单质的化学性质
（1）与水反应通式：
(X 为Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF+O2（ ）
Cl2＋H2O
HCl+HClO（ ）
Br2＋H2O
HBr+HBrO（ ）
（2）与碱（NaOH 溶液）反应通式：
(X＝Cl、Br、I)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI 和NaIO3)
（3）与金属反应：F2和所有金属 反应，Cl2和绝大多数金属反应，Br2和较活泼金属反应，I2只
与 反应。
2Na＋X2=====2NaX (X＝F、Cl、Br、I)
2Fe＋3Cl2===== 、2Fe＋3Br2==== 、Fe＋I2=== (碘水生烟)
（4）卤素单质间的置换反应：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
①卤素单质的氧化性强弱：
②卤素离子的还原性强弱：
（5）与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应
①与Fe2+反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋、2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
②与SO2、Na2SO3反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I)
SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I)
③与Na2S 反应：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I)
【易错提醒】
I2 与Fe2+反应 ，但I－与Fe3+可以反应。离子方程式： 。
（6）与H2反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
冷暗处（剧烈爆炸）
H2＋F2===2HF
Cl2
光照或点燃
（光照时发生爆炸）
H2＋Cl2========2HCl
Br2
加热（缓慢）
H2＋Br2====2HBr
I2
不断加热
（化合同时分解）
H2＋I2
2HI
结论
(从F→I)
①与H2反应的难易程度：越来越困难
②生成气态氢化物的稳定性：依次
③与H2反应所需要的条件：逐渐
** 错误的表达式 **与H2反应剧烈程度：逐渐
** 错误的表达式 **气态氢化物的还原性：
得分速记
①卤化氢均为 色、 刺激性气味的气体，均 溶于水，所得水溶液均显 性，称为氢卤
酸，其中只有 是弱酸。
②氢化物三大性质比较：热稳定性： 、酸性：
、还原性： 。
③卤化氢的制备—难挥发酸制挥发性酸
①制HF 化学方程式： (在铅制容器中进行)
②制HCl 化学方程式：NaCl＋H2SO4(浓)====NaHSO4＋HCl↑或
③制HBr、HI 通式： (X＝F、Cl、Br、I)
【易错提醒】
①因发生反应2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O，2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O，故 用浓
硫酸制备HBr、HI。
②制HBr、HI 化学方程式：NaBr＋H3PO4(浓)====NaH2PO4＋HBr↑ 、
。
4．卤化银(AgX)性质比较
卤化
银
颜色
AgF(白)
AgCl(白)
AgBr(淡黄)
AgI(黄)
水溶性
易溶
均 溶，且溶解度依次
感光性
难分解
AgX
①
中除AgF 外均具感光性，见光均 分解成银和卤素单质，
且感光性逐渐 。如2AgCl=====2Ag＋Cl2，
② 和 可做感光材料或变色镜，AgI 还可作
。
【易错提醒】
①CaX2中只有CaF2(萤石) 溶于水，CaCl2具有吸湿性，常作 。
②NaX 中只有 有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有 等杂质，易潮
解。
③加碘盐的碘是以 形式存在，受热时 分解。
④卤素单质及其化合物的特性
氟
① 正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；
2F
②
2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸；
氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在
③
瓶中或铅制容器中；
HF
④
分子间能形成 ；
溴
Br
①
2是唯一的 态非金属，深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行 封，保存液溴 用橡胶塞；
Br
③
2易溶于有机溶剂；
碘
①淀粉遇I2变 色；
I
②2加热时易 ；
I
③2氧化性较弱，与变价金属反应生成 价金属碘化物；
5．卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
得分速记
①先用稀硝酸酸化，目的是排除 等离子的干扰。 用盐酸酸化，因盐酸会引入
。
②稀硝酸不能排除 等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。
（2）置换——萃取法
未知液――――――――→加入―――――――――――→
有机层呈
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→――――――→蓝色溶液，表明有I－
知识点2 从海水中提取溴和碘
1．氯的提取——氯碱工业（电解NaCl 溶液）
阳离子交换膜电解槽
海水― 粗盐
→
――→饱和食盐水――→
电极反应
阳极反应：
(氧化反应)
阴极反应： (还原反应)
化学方程式：
应用
①制漂白液：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl
【易错提醒】
①因为阳极产物Cl2和阴极产物H2会发生反应，Cl2和NaOH 会发生反应，因此工业上常用特殊的电解槽电
解饱和食盐水，一般用 离子交换膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应。
②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈 性。
2．海水提溴——主要方法：空气吹出法
（1）工艺流程
（2）基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中 得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2 ，将Br －氧化为Br2 ，反应的离子方程式为
。
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用 吸收。反应的化学方程式为
。
④提取：再用Cl2将HBr 氧化得到产品溴 。
3．海带提碘
（1）海带中碘元素的检验
①实验步骤及证明方法
②检验原理：加入氧化剂，将海带中的I-氧化呈I2，I2使淀粉变 色。
离子方程式： 。
（2）海带提碘
①工艺流程
②操作要点：“灼烧”操作在 (填仪器名称)中进行；“氧化”发生反应的离子方程式：
。单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用 法将碘与有机溶剂分开。
考向1 考查卤族元素单质及其化合物的性质及转化
例1 （2025•邛崃市第一中学二模）
•
下列实验操作、现象和结论都正确的是
A. 向淀粉的水解产物中加碘水，溶液变蓝则证明淀粉没有水解完全
B. 向K2CrO4溶液中加入稀盐酸，溶液变为橙色，证明K2CrO4具有强氧化性
C. 向某溶液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀不消失，证明溶液中存在SiO
D. 向铁和水蒸气反应后的固体中先加稀硫酸，再加KSCN 溶液，溶液不变红，证明固体中没有Fe3O4
【变式训练1•变载体】某同学设计完成了以下两个实验：
①向盛有KI 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，
CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。
②向盛有KBr 溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振
荡，CCl4层的颜色没有变化。
下列说法不正确的是
A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液
C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2
D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3
【变式训练2•变思维】（2025•四川乐山第一中学二模）
•
PtF6是极强的氧化剂，用Xe 和PtF6 可
制备六氟合铂酸氙[XeF]+[Pt2F11]－，制备方式如图所示。下列说法错误的是
A. 六氟合铂酸氙是离子化合物 B. 六氟合铂酸氙中Xe 元素的化合价为+2 价
C. 上述制备过程的催化剂是F－和PtF D. 上述制备过程中属于氧化还原反应的有②③
【变式训练3•变考法】（2025·广东清远·二模）卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化
物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl 在熔融状态下能导电
B．BrCl 与H2O 反应时，BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr 和Fe 反应方程式为3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
D．
的氧化性强于BrCl
考向2 考查卤素离子的检验与鉴别
例2 鉴别NaCl、NaBr、NaI 可以选用的试剂是
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液
氯水、苯
⑤
⑥FeCl3溶液、
CCl4
A．①②④ B．②③
⑥
C．②④
⑤
D．④⑤⑥
【变式训练1•变考法】（2024·辽宁·三模）已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无
色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有
、
、
、
，向该溶液中加入少量溴
水，溶液仍呈无色，则有关该无色溶液下列判断正确的是
A．氧化性
B．一定不含有
C．一定含有
D．可能含有
【变式训练2·变题型】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观
察到乙中现象：无色蓝色棕黄色无色。已知：
→
→
→
(红色)、
(棕色)、
(无色)。
+5I-
+6H+=3I2+3H2O。
下列说法错误的是
A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境
B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色
C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成
和
的混合物
D．反应结束后，可用淀粉KI 试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含
【变式训练3·变载体】（2025·浙江金华·二模）测定某液态脂肪族卤代烃中卤素元素的步骤如下，下列说
法不正确的是
A．步骤①，量取卤代烃时可用碱式滴定管
B．步骤①，卤代烃发生消去反应不会影响卤素百分含量的测定
C．步骤③，若得到的固体呈黄色，则卤代烃中含碘元素
D．步骤③，先水洗再乙醇洗，可使卤素百分含量测定结果更准确
考向3 考查卤素单质及其化合物的制备及应用
例3（2025•四川达州渠县中学二模）
•
海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。利用海水提取溴和镁的过
程如下：
下列说法正确的是
A. 通入热空气可提高吹出塔的效率 B. 可用CO2的水溶液代替SO2的水溶液
C. 电解MgCl2溶液也可制备Mg D. Mg 可以与NaOH 溶液反应生成Mg(OH)2沉淀
思维建模
（1）由工业原料到具体产品的一般思路和方法
（2）海水中提取溴的工艺流程
【变式训练2 变思维】（2025·广东·一模）氰(CN)2，硫氰(SCN)2等称为拟卤素，与卤素单质性
质相似，它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似，阴离子的还原性顺序为：
，
又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，下列反应中，不合理的是
A．4HCN（浓）+MnO2=====Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O B．(CN)2+H2O = 2H++CN-+CNO-
C．(CN)2+2OH- = CN-+CNO-+H2O D．(CN)2+2SCN- = 2CN-+(SCN)2
【变式训练2·变载体】（2025·广东湛江·二模）碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要
原料，海带中含有丰富的碘元素，其以碘离子的形式存在，海带提碘的工艺流程如图所示，下列说法正确
的是
A．“灼烧”用到的主要仪器有蒸发皿
B．“氧化”时
作还原剂
C．“萃取”时有色层出现在下层
D．“反萃取”发生的主要反应的化学方程式可能为
【变式训练3·变题型】（2025 山东泰安·期中）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装
置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：I．打开
，关闭
，
，打开活塞a，滴加浓盐酸。
．关闭
Ⅱ
，打开
，
，当B 和C 中的溶液都变为黄色时，关闭
。
．
Ⅲ
B 中继续通气体，当B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
．
Ⅳ
……
回答下列问题：
（1）装置A 中m 的作用 。
（2）能说明氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）用离子方程式解释过程
中溶液变为黄色的原因
Ⅱ
。
过程
的实验目的是
Ⅲ
。
（4）请用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性还渐减弱的原因 。
（5）(氰
和硫氰
的化学性质和卤素很相似，化学上称为“类卤素”，它们阴离子的还原性强
弱为：
。试写出：在NaBr 和KSCN 的混合溶液中加入少量
发生反应的
离子方程式 。
（6）利用下图装置也可以验证非金属性的变化规律。
若要证明非金属性：
，则A 中加入试剂 、B 中加
、C 中加入试剂 。
1．（2025·陕晋青宁卷卷）下列有关反应方程式错误的是
A．泡沫灭火器反应原理：
B．用金属钠除去甲苯中的微量水：
C．用
溶液吸收尾气中的
D．氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉：
2．（2025·甘肃卷）下列实验操作能够达到目的的是
选项
实验操作
目的
A
测定0.01mol/L 某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀
溶液滴入几滴浓硫酸，观察溶液颜色变化
探究
对
水解的影响
C
向
溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再滴入几滴NaI 溶
液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp 大小
D
将氯气通入
溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
验证氯气的氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
3．（2025·湖南卷）
具有还原性，易水解。一种制备纯净的
的装置示意图如下：
下列说法错误的是
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入
，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为
，也可制备纯净的
D．配制
溶液需加盐酸和金属
4．（2024·浙江卷）工业上将Cl2通入冷的
溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是
A．漂白液的有效成分是
B． ClO-水解生成
使漂白液呈酸性
C．通入CO2后的漂白液消毒能力增强
D．
溶液比
溶液稳定
5．（2024·重庆卷）单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
6．（2024·重庆卷）某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置
略)。下列说法错误的是
A．若制取
，则a 为浓氨水，b 可为氧化钙
B．若制取
，则乙可盛饱和食盐水以除去
C．若制取
，则丙可作气体收集装置
D．若制取
，则丁可盛水用作尾气处理装置
7．（2024·甘肃卷）化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是
物质
性质
用途
A
次氯酸钠
氧化性
衣物漂白
B
氢气
可燃性
制作燃料电池
C
聚乳酸
生物可降解性
制作一次性餐具
D
活性炭
吸附性
分解室内甲醛
8．（2023·江苏卷）实验室制取
的实验原理及装置均正确的是
A．制取
B．除去
中的HCl
C．收集
D．吸收尾气中的
