文档文本内容
第02 讲 离子反应 离子方程式
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 电解质及其电离......................................................................................................................
知识点1 电解质与非电解质.......................................................................................................................................
考向1 电解质与非电解质概念及判断............................................................................................................
考向2 强电解质与弱电解质的概念及判断...................................................................................................
知识2 电离及电离方程式...........................................................................................................................................
考向1 电离方程式的书写及正误判断..............................................................................................................
考向2 特殊电解质的电离...................................................................................................................................
考向3 电解质溶液的导电性...............................................................................................................................
【思维建模】电解质溶液的导电原理及影响因素
考点二 离子反应和离子方程式..........................................................................................................
知识点1 离子反应................................................................................................................................................
知识点2 离子方程式............................................................................................................................................
考向1 离子方程式的概念及书写.......................................................................................................................
【思维建模】离子方程式的书写步骤
考向2 离子方程式正误判断................................................................................................................................
【思
建模】
维
离子方程式正
判断的一般思路
误
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年
2024 年
2023 年
电解质的电离及
电解质溶液的导
电性
选择题
非选择题
广东卷T10，2 分
湖南卷T9，3 分
重庆卷T2，3 分
离子方程式的书
写及正误判断
选择题
非选择题
全国新课标卷T4，3
分
广东卷T7，2 分
广东卷T18，2 分
湖北卷T15（1）、18
（2），2 分
重庆卷T15（3），2
分
考情分析：
1．从命题题型和内容上看，离子反应和离子方程式的考查，选择题主要集中在电解质及其强弱电解质的判
断、离子方程式正误的判断，非选择题主要集中在穿插到工业流程题、实验题之中的离子方程式的书写
上。
2．预计今后高考可能会在选择题中考查电解质的电离，离子方程式的正误判断或物质成分的推断，在第
Ⅱ卷中考查新情境中的离子方程式的书写，题目难度中等以上。同时，可能会向能力考查转型。如从记忆
到推理，增加逻辑分析；进一步强化符号表征。如离子方程式书写侧重“定量反应判断”等。
复习目标：
1．了解
解
及其分
，掌握
弱
解
的本
区
。
电
质
类
强
电
质
质
别
2．理解
解
在水溶液中的
离以及
解
溶液的
性。
电
质
电
电
质
导电
3．了解离子反
的概念、离子反
生的条件，并能正确
写离子方程式
应
应发
书
。
考点一 电解质及其电离
知识点1 电解质与非电解质
1．电解质和非电解质
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，称作电解质。如：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
等
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，称作非电解质。如：蔗糖、酒精等
得分速记
①
解
和非
解
均是
电
质
电
质
化合物，
和混合物既
单质
不是
解
，也
电
质
不是非
解
。
电
质
②
解
电
质不一定
，如固
导电
态NaCl、液态HCl 等；
物
导电
质不一定是
解
，如
、
等金属
。
电
质
铁铝
单质
③
解
一定是指自身
电
质
离
电
生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能
，但溶液中的离子不是它自身
导电
电
离
生的，
产
不属于
解
，如
电
质
CO2、SO2、NH3、SO3 等非
解
。它
与水反
生成的
物
电
质
们
应
产
H2CO3、H2SO3、
NH3·H2O、H2SO4自身能
离，是
解
。
电
电
质
④
解
溶于水能
，但熔融状
下
电
质
导电
态
不一定能导电，如：
化
氯
氢
CaCO
⑤
3、BaSO4、AgCl 等某些
溶
在水中的溶解度极小
难
盐
，不能
，但因
些物
在水中可溶的部分能完
导电
这
质
全
离，
电
所以这些
溶
属于
难
盐
解
电
质且是强
解
电
质
⑥金属氧化物(CuO)等物
在水中不溶，但因其在熔融状
下能
，
质
态
够导电所以
金属氧化物
这类
属于强
解
电
质
2．强电解质和弱电解质
（1）强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质称为强电解质。强电解质溶液中不存在电离平衡
（2）弱电解质：在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质称为弱电解质。弱电解质溶液中存在电
离平衡
（3）强、弱电解质比较
强电解质
弱电解质
定义
溶于水后几乎完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物及具有强极性键的共价化合物
某些具有弱极性键的共价化合物
电离程度
几乎100％完全电离，无电离平衡
只有部分电离，存在电离平衡
微粒的种类
只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子
相互关系
均为电解质。在相同温度下，同浓度的强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液
实例
绝大多数盐（含难溶性盐）：NaCl、BaSO4等
强酸：H2SO4、HCl、HClO4等
强碱：NaOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
金属氧化物：CaO、MgO、Na2O 等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S 等。
弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2 、Fe(OH)3等
得分速记
①
解
、非
解
、
解
、弱
解
的关系
电
质
电
质强电
质
电
质
②依据元素周期表，突破
、弱
解
的
强
电
质
记忆
ⅠA：除LiOH 外其余都是
碱。
强
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是
碱。
强
ⅢA: Al(OH)3是两性
氧化物。
氢
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均
弱酸。
为
ⅤA：
酸：
强
HNO3 中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4。ⅥA：
酸：
强
H2SO4 中强(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：
酸：
强
HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO 等。
渡元素中常
的弱碱：
过
见
Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：
不
溶、易溶，
大多数都是
解
。
盐
论难
绝
强电
质
知识点2 电离及电离方程式
1．电离
（1）概念：电解质在水溶液中或熔化状态下，离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：离子化合物溶于水或熔化或共价化合物溶于水。
（3）结果：产生自由移动离子，具有导电性。
2．电离方程式
（1）定义：表示电解质电离成离子的式子，用化学式和离子符号表示的式子)
（2）书写：
①强电解质：完全电离，用“==
= ”表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4==
=2H
＋ ＋
SO
、
NaOH
==
=Na
＋ ＋
OH
－ 、
(NH4)2SO4==
=2NH
＋
SO
。
②弱电解质：部分电离，用“
”表示。
如CH3COOH
H
+ ＋
CH
3COO
－ 、 NH3·H2O
NH
＋
OH
－
a．多元弱酸分步电离 ，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。
如H2S 的电离方程式为H2S
H ＋ ＋
HS
－ ；HS
－
H ＋ ＋
S
2 － 。
b．多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2
Cu
2 ＋ ＋
2OH
－ 。
c．两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H ＋ ＋
AlO
＋
H 2O
Al(OH)3
Al
3 ＋ ＋
3OH
－ 。
③酸式盐：
a．强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4==
=Na
＋ ＋
H ＋ ＋
SO
，
在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4==
=Na
＋ ＋
HSO
。
b．多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3==
=Na
＋ ＋
HCO
，
HCO
H ＋ ＋
CO
。
3．特殊电解质的电离
（1）次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，其电离方程式为：H3PO2
H ＋ ＋
H 2PO2。
（2）硼酸(H3BO3)为一元弱酸，其电离方程式：H3BO3＋
H 2O
[B(OH)4] － ＋
H ＋ 。
H＋由水电离产生而不是H3BO3电离。
（3）联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
一级电离：N2H4＋
H 2O
N2H ＋
OH
－ ；
二级电离：N2H ＋
H 2O
N2H ＋
OH
－ 。
4．电解质溶液的导电性
（1）电解质的导电原理：熔融电解质或电解质溶液中的导电微粒是自由移动的阴、阳离子，它们在外电
场作用下能产生定向移动从而导电。
（2）电解质溶液导电能力大小的影响因素
①电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数。
②温度升高时，弱电解质电离程度增大，离子浓度增大，导电性会增强；但强电解质溶液的导电性不
变。
（3）电解质导电性与导电能力强弱的判断：
（4）金属导电与电解质溶液导电原因对比：
①金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移
动阻力增大，金属导电性变弱。
②电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶
液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离
程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。
（5）电解质电离与导电的关系：
――――――→――――→――――→
得分速记
①
解
溶液的
原理
电
质
导电
：
解
离出的阴、阳离子在外加
的作用下，
生定向移
程，
电
质电
电场
发
动实现导电过
一般情况下，自由移
离子的
度越大，所
荷数越多，
解
溶液的
能力越
动
浓
带电
电
质
导电
强。
②同一温度下，
解
溶液
强电
质
(a)、弱
解
溶液
电
质
(b)、金属
体
导
(c)的
能力相同，若升高温度，它
的
导电
们
导电
能力大小
序
顺
为b>a>c。
考向1 电解质与非电解质
例1 现有下列十种物质：①
；②
；③
；④
；⑤
；⑥
溶液；⑦氢氧
化铁胶体；⑧氨气；⑨次磷酸(
)；⑩
溶液。
（1）上述物质中属于电解质的有 ，能导电的有 。(填序号)
（2）向⑦中逐滴滴加过量的①的水溶液，看到的现象 。
（3）向⑩中滴加少量②的水溶液，反应离子方程式 。
（4）胃液中含有①，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的胃舒平(主要成分为⑤)能治疗胃酸过
多，请写出其反应的离子方程式：
（5）向⑩中逐滴滴加⑥的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的 (填序号)，当溶液恰好呈中
性时的离子反应方程式 。
A
B
C
D
（6）已知⑨与足量的
溶液反应，生成
，由此可以推断
为 酸(填“一元”
“二元”或“三元”)，
为 盐(填“正”、“酸式”或“碱式”)。
（7）向一个金属③的易拉罐内充满
，然后向罐内注入足量
溶液，立即用胶布严封罐口，过一
段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，请用离子方程式解释罐子重新鼓起的
现象： 。
【答案】（1）①②⑤⑨ ③⑥⑦⑩
（2）先出现红褐色沉淀，沉淀再溶解，溶液变为黄色
（3）HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
（4）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
（5）D 2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓
（6）一元 正
（7）2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑
【解析】（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等，
①HCl、②NaHCO3、⑤Al(OH)3、⑨次磷酸(H3PO2)属于电解质；导电应满足存在自由移动的离子或电
子，③Al、⑥NaHSO4溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑩Ba(OH)2溶液能导电，故答案为：①②⑤⑨；
③⑥⑦⑩；
（2）向⑦氢氧化铁胶体逐滴滴加过量的①HCl 的水溶液，加入电解质会使胶体聚沉，生成氢氧化铁红褐
色沉淀，过量盐酸与沉淀反应生成氯化铁溶液，溶液变黄色，因此可看到的现象是：先出现红褐色沉淀，
沉淀再溶解，溶液变为黄色；
（3）少量②NaHCO3溶液与⑩Ba(OH)2溶液，以少量的定为1，则HCO 与OH-反应生成碳酸根离子和水，
碳酸根离子与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，反应离子方程式：HCO+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O；
（4）Al(OH)3与胃酸中HCl 反应生成氯化铝和水，其反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；
（5）氢氧化钡为强电解质，溶液中含有大量钡离子和氢氧根离子，导电能力很强，向氢氧化钡中加入硫
酸氢钠水溶液，先发生反应H++SO +Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，该阶段钡离子和氢氧根离子浓度减小，导电
能力减弱，钡离子完全沉淀时，溶液中氢氧根离子消耗一半，还有加进来的钠离子，还能导电，接下来氢
氧根离子浓度继续减小且加进来的硫酸根离子与钠离子未反应，导电能力减弱，但是没有第一阶段减弱的
快，待溶液中氢氧根离子消耗完，溶液中离子浓度开始增大，导电能力增强，所以导电能力变化图像为
D；硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量之比2：1 反应生成硫酸钡和硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液恰好呈
中性时的离子反应方程式2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。
（6）酸和足量的碱反应生成的盐为正盐，所以NaH2PO2正盐，并由此可以推断H3PO2为一元酸；
（7）CO2能和氢氧化钠发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H20，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大
气压压瘪，因易拉罐是铝制的，过量的NaOH 可以与罐壁(Al)反应：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]- +3H2↑，
产生氢气，导致压强增大，罐壁重新鼓起。
【变式训练1·变考法】（2025·成都石室中学·二模）四川的年味充分体现在四川美食之中。以下关于四川
传统食品的说法错误的是
A. 四川腊肉咸香鲜美，制作时可加入少量亚硝酸钠保证其新鲜色泽
B. 用固体酒精煮火锅的过程中存在氧化还原反应
C. 炒鱼香肉丝时加入的保宁醋是一种弱电解质
D. 蛋烘糕制作过程中发生了蛋白质的变性
【答案】C
【解析】A．亚硝酸钠是一种护色剂，可用于一些肉制品的生产，可使肉制品较长时间地保持鲜红色，A
正确；B．酒精的燃烧属于氧化还原反应，B 正确；C．保宁醋是混合物，既不是电解质也不是非电解质，
C 错误；D．鸡蛋中含有蛋白质，加热使蛋白质变性，D 正确；故选C。
【变式训练2·变载体】(2025·四川宜宾·期末)合成氨反应：
。下列说
法正确的是
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质
B．该反应在低温条件下就能自发正向进行
C．依次断开
中的3 个N—H，所需能量相等
D．使用催化剂可以提高N2的平衡转化率
【答案】B
【解析】A．氨气在水溶液中不能自身电离，熔融状态下几乎不导电，为非电解质，A 错误；B．该反应为
熵减小的放热反应，△S<0、△H<0，△G=△H-T△S，低温条件下能自发正向进行，B 正确；C．依次断开
氨气中的3 个氮氢键所需能量不相等，C 错误；D．催化剂只能改变反应速率，不能提高平衡转化率，D
错误；故答案选B。
考向2 电解质的电离及电离方程式
例2 （2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3
Na++H++
B．H3PO4
3H++
C．
+2H2O
H2CO3+2OH-
D．Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
【答案】D
【解析】HCO 在水溶液中电离程度极小，NaHCO3完全电离应生成Na+和HCO，NaHCO3
Na++HCO，A
错误；H3PO4为弱电解质，需分步电离且以第一步电离为主H3PO4
H++H2PO4
-，B 错误；碳酸是二元弱酸
CO 水解应分步进行，且以第一步为主 CO+H2O
HCO+OH-，C 错误；Cu2+水解也是分步进行但我们一步
写出其水解方程式Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+，D 正确；故选D。
【变式训练·变载体】(2025 广东·月考)如图所示为
固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的
是
A．NaCl 固体中含有的
和
在水中以水合离子的形式存在
B．NaCl 溶解的过程也是电离的过程，可以通电使NaCl 溶液电离
C．图中的微粒a 是水合氯离子
D．NaCl 固体熔化的过程也可表示为NaCl=Na++Cl-
【答案】B
【解析】A．NaCl 固体中Na+和Cl-紧密有序地排列在一起，在水中以水合氯离子和水合钠离子的形式存
在，A 项正确；B．NaCl 是可溶性的强电解质，在水中可以完全电离，不需要通电，B 项错误；C．图中
的微粒a 中Cl-被水分子包围，为水合氯离子，C 项正确；D．NaCl 固体熔化时，离子键断裂，形成自由移
动的阴、阳离子，该过程也可表示为NaCl=Na++Cl-，D 项正确；故选B。
考向3 电解质溶液的导电性
例3 用图甲所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图乙所示，按要求选择字母填空。
A．向CuSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 B．向H2SO3溶液中通入Cl2
C．向NaOH 溶液中通入少量Cl2 D．向NH3·H2O 中通入HCl 气体
E．向饱和石灰水中不断通入SO2气体 F．向H2SO4溶液中逐滴加入NaOH 溶液
G．向CH3COOH 溶液中逐滴加入NH3·H2O 至两者恰好完全反应
H．向MgSO4溶液中逐滴加入BaCl2溶液
（1）符合曲线①变化的有___________________________
（2）符合曲线②变化的有___________________________
（3）符合曲线③变化的有___________________________
【答案】（1）B、D、G
（2）C、F、H
（3）A、E
【解析】溶液的导电性与离子浓度成正比。B、D、G 选项反应前溶质都是弱电解质，反应后生成了强电解
质，溶液的导电性增强。C、F、H 中离子浓度反应前后几乎无变化。A、E 中都有沉淀生成，当溶质恰好
生成沉淀时，几乎不导电，当通入物质过量时，离子浓度又逐渐增大。
思维建模 电解质溶液导电原理及影响因素
（1）导电原理
电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。
（2）影响因素
①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。
②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。
③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。
【变式训练1·变载体】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/NaHCO3L 溶液，测得溶液电导率的
变化如图。下列说法不正确的是
A．NaHCO3是泡沫灭火器的成分之一
B．A→B 电导率下降的主要原因是发生了反应：
C．B→C 过程中，溶液中的c(OH-)减小
D．A、B、C 三点水的电离程度：
【答案】B
【解析】向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/LNaHCO3溶液，首先发生反应
Ba(OH)2+NaHCO3=BaCO3↓+H2O+NaOH，当加入10mLNaHCO3溶液时Ba2+恰好完全转化成BaCO3沉淀、所
得溶液中溶质为NaOH（图中B 点）；继续加入NaHCO3溶液发生反应NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，继
续加入10mLNaHCO3溶液时NaOH 完全转化成Na2CO3（图中C 点）。A．泡沫灭火器的主要成分之一为
NaHCO3，故A 正确；B．A→B 过程中加入NaHCO3的物质的量小于Ba(OH)2的物质的量，发生的反应为
Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O，故B 错误；C．B→C 过程中加入的NaHCO3继续消耗OH-，C 点两者恰好
完全反应，因此B→C 过程中，溶液中c(OH-)减小，故C 正确；D．酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的
盐水解促进水的电离，A 点溶液中全部是Ba(OH)2，水的电离受到抑制，电离程度最小，B 点为反应一半
的点，OH-还有剩余，C 点Ba(OH)2和NaHCO3恰好完全反应，因此水的电离程度：A<B<C，故D 正确；
故答案选B。
【变式训练2·变考法】科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电
能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol·L－1稀硫
酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：
资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。
蒸馏水
饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)
1.52×10－3
4.58×10－4
注：电导率越大，溶液导电能力越强。
（1）Ba(OH)2的电离方程式是___________________________________________。
（2）A～B 段发生反应的离子方程式是________________________________________________。
（3）关于图中的说法正确的是________(填字母)。
A．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电
D．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
（4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO4固体形式存在
B．只以自由移动的SO 和Ba2＋形式存在
C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO 和Ba2＋
你支持观点______(填字母)，证据是_____________________________________________________(用文字
和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
（5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，则次磷酸与足量NaOH 溶液反应
的离子方程式为______________________________________________。
【答案】（1）Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－ （2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4
2－＝BaSO4↓＋2H2O （3）BD
（4）C 20 ℃时BaSO 溶解度为2.38×10－4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在 （5）H3PO2＋OH－＝
H2PO＋H2O
【解析】（1）Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2＋、OH－，电离方程式为Ba(OH)2＝Ba2＋＋
2OH－；（2）A～B 段，Ba(OH)2和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的离子方程式为
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4
2－＝BaSO4↓＋2H2O；（3）A 项，AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中
自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，错误；B 项，B 处溶液的导电能力约为0，说明溶液
中几乎没有自由移动的离子，正确；C 项，BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离
出的自由移动的H＋、SO 而能够导电，错误；D 项，a 时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸
恰好完全中和，正确；故合理选项是BD；（4）由资料1 可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10－4 g，说
明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项
是C；（5）次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存
在少量自由移动的H＋和H2PO，其与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3PO2＋OH－＝H2PO＋H2O。
考点二 离子反应和离子方程式
知识点1 离子反应
1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应
2．本质：溶液中某些离子的物质的量的减小或者种类发生改变。
3．离子反应发生的条件
（1）复分解反应类型
①生成难溶的物质：在稀H2SO4中加入BaCl2溶液：Ba
2 ＋ ＋
SO
==
=BaSO
4↓
②生成难电离(弱酸、弱碱、水)的物质：在稀H2SO4 中加入CH3COONa 溶液：CH3COO
－ ＋
H ＋
==
=CH
3COOH
③生成易挥发的物质：在稀H2SO4中加入Na2CO3溶液：CO
＋
2H
＋ ==
=CO
2↑ ＋
H 2O
（2）氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质
如：FeCl3溶液与Cu 反应的离子方程式为2Fe
3 ＋ ＋
Cu
==
=2Fe
2 ＋ ＋
Cu
2 ＋
（3）生成络合物：如FeCl3溶液加入KSCN 或其它可溶性硫氰化物溶液：Fe
3+ ＋
3SCN
－ ==
=Fe(SCN)
3
（4）双水解反应：如FeCl3溶液加入NaHCO3溶液：Fe
3+ ＋
3HCO
3
－ ==
=Fe(
OH
) 3↓ ＋
3CO
2↑
知识点2 离子方程式
1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子．所谓实际参加反应的离子，即是在反应前
后数目发生变化的离子。
2．意义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应。如：H＋+
OH－＝H2O 可以表示强酸与强碱反应生成可溶性盐的中和反应。
3．书写步骤：书写离子方程式按照“写—拆—删—查”的步骤书写。应注意的是，第二步“拆”是关
键：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶、难电离、气体、单质、氧化物等仍用化学式表
示。
4．书写要点：
（1）单质、氧化物、过氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱
(如NH3·H2O)、水等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、PbS、
BaSO4，Fe(OH)3等)必须写化学式，气体、非电解质必须写化学式。
【易
提醒】
错
①常
的
酸、弱酸
见
强
酸
强
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，
酸、
硝酸在离子方程式
浓盐
浓
中可拆，
硫酸一般不拆
浓
弱酸
H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3
②常
的
碱、弱碱
见
强
碱
强
NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
弱碱
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3
（2）酸式盐
①弱酸的酸式根离子不能拆开，如HCO、HS－、HSO 等
②强酸的酸式酸根离子(如HSO)在水溶液中写成拆分形式，如NaHSO4 应写成Na
＋ 、
H ＋ 和
SO
；而
NaHSO4在熔融状态下HSO 不能拆开，应写成Na
＋ 和
HSO
（3）微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]在离子方程式中的书写方法
①生成物中有微溶物[Ag2SO 4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3]时，微溶物用化学式并打↓表示
如：Na2SO4溶液中加入AgNO3 溶液：2Ag
+ ＋
SO
==
=Ag
2SO4↓
当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式
如：CO 2气体通人澄清石灰水中：CO2＋
Ca
2+ ＋
2OH
－ ==
= CaCO
3↓ ＋
H 2O
③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式
如：用石灰乳制漂白粉的反应：2 Ca(OH)
2＋
2Cl
2==
= Ca
2 ＋ ＋
2Cl
－ ＋
2ClO
－ ＋
H 2O
（4）氨水在离子方程式中的书写方法
①作反应物时用NH3·H2O
如：硫酸铝溶液中加入氨水：Al
3 ＋ ＋
3NH
3·H2O ==
=Al(OH)
3↓ ＋
3NH
②作生成物时，若加热或浓溶液时写成NH3↑+H2O；若无加热条件或在稀溶液中生成，则书写成
NH3·H2O
如：浓NaOH 溶液中加入硫酸铵固体：OH
－ ＋
NH
==
=NH
3↑ ＋
H 2O
(NH4)2SO4与NaOH 两溶液混合加热：NH
＋
OH
－ ====
NH
3↑ ＋
H 2O
NH4Cl 与NaOH 两稀溶液混合：NH
＋
OH
－ ==
=NH
3·H2O
（5）固体之间的反应、浓硫酸(或浓磷酸)与固体之间的反应，不能电离出离子，所以不写离子方程式
如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)
△
CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O
得分速记
①
一离子水解的离子方程式不要忘
“
单
记
”。
②浓HCl、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2SO4不写离子符号。
HCO
③
、HS－、HSO 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。
④易溶、易
离的物
电
质(可溶性
解
，包括
酸、
碱、可溶性
强电
质
强
强
盐)以
参加反
的离子符号
实际
应
表示；非电
解
、弱
解
、
溶物、气体、
、氧化物均用
质
电
质难
单质
化学式表示。
⑤离子方程式要遵循
量
质
守恒、
荷
电
守恒，是氧化
原反
的
要遵循
还
应
还
得失
子
电
守恒。
⑥AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都
溶于稀
酸。
难
强
⑦一些特殊情况的
理
处
特殊情况
理方式
处
例
举
微溶性反
物呈澄清溶液形式
应
拆写成离子符号
澄清石灰水和
酸反
：
盐
应OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反
物呈
应
悬浊
液形式
仍写化学式
用石灰乳制漂白粉的反
：
应Ca(OH)2＋
Cl2==Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水
反
物和不加
的稀溶
为
应
热
液中生成物
写成NH3·H2O
硫酸
溶液中加入氨水：
铝
Al3＋＋
3NH3·H2O==Al(OH)3↓＋3NH
氨水
加
条件或很
溶液中
为
热
浓
的生成物
写成NH3↑＋H2O
浓NaOH 溶液中加入硫酸
固体并加
：
铵
热
OH－＋NH====NH3↑＋H2O
未
于自由移
离子状
的反
处
动
态
应
仍写化学式形式
和
硫酸加
反
，
化
和
氧化
铜
浓
热
应氯
铵
氢
钙
固体反应
5．离子方程式正误判断——“七看”
（1）看是否符合客观事实。如Fe 和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe
和稀盐酸反应生成Fe
2 ＋ 。
【易
提醒】
错
“客
事
观
实”陷阱：离子反
符合客
事
，而命
者往往
置不符合“反
原理”的陷阱，如
应应
观
实
题
设
应
Fe
和非氧化性酸反
生成
应应
Fe2＋，金属和氧化性酸反
不生成
应
H2，
注意
含反
，“
应
隐
应
===”“
”使用是否正确
以及反
条件等。
应
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、
气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊
液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCO)。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
【易
提醒】
错
“拆分”陷阱：离子方程式的正
判断中，常常
置物
是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱
解
、沉
误
设
质
电
质
淀、多元弱酸的酸式酸根(HSO 除外)在离子方程式中均不能拆分。在复
，
熟
常
的弱
解
、溶解
习时应
记
见
电
质
度表及常
多元弱酸的酸式酸根。
见
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“
”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失
电子守恒，是错误的。
【易
提醒】
错
“守恒”陷阱：离子方程式除符合
量守恒外，
符合
荷守恒，做
往往只注意
量守恒，
质
还应
电
题时
质
而忽略
荷守恒，
也是命
者
常
置的“陷阱”。
电
这
题
经
设
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO 生成BaSO4沉淀的反
应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋
===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【易
提醒】
错
“量比”陷阱：在离子方程式正
判断中，做
往往忽略相
量的影响，命
者往往
置“离子方
误
题时
对
题
设
程式正确，但不符合相
量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是
准“相
量”的多少，二是看离子反
是否符
对
审
对
应
合
量。
该
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产
物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe
2 ＋ ＋
Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
2Cl
－ ；向溴化亚铁溶液
中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe
2 ＋ ＋
4Br
－ ＋
3Cl
2==
=2Fe
3 ＋ ＋
6Cl
－ ＋
2Br
2。
得分速记 离子方程式正
判断的方法
误
----“三
”“一注意”
记
（1）
住常
酸、碱、
的溶解性
记
见
盐
：
①
、
、
水中溶，硝酸
入水无影踪，硫酸
不溶
和
，
酸
不溶
汞，碳酸、硅酸、磷酸
，
钾钠铵盐
盐
盐
钡
铅盐
盐
银亚
盐
外多不溶。
钾钠铵
②常
的四种微溶物：
见
Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
③常
的
溶于稀
酸的物
：
见
难
强
质AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CaSO4。
（2）
住两种
离
序
记
电
顺
H
①
＋
离
序：
电
顺
H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO>H2SiO3>Al(OH)3>H2O。在形成
些物
，越靠后
这
质时
的越
先，如在含有
优
OH－、AlO、CO 的溶液中，逐滴加入
酸直至
量，反
的先后
序
盐
过
应
顺
为OH－>AlO>CO。
OH
②
－
离
序：
电
顺
NaOH>NH3·H2O>
溶
氧化物
难
氢
>H2O。如在含有H＋、Al3＋、NH 的溶液中，逐滴加入
NaOH 溶液直至
量，反
的先后
序
过
应
顺
为H＋>Al3＋>NH>Al(OH)3。
（3）
住常
的
酸、弱酸、
碱、弱碱
记
见
强
强
①常
的
酸：
见
强
HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI。
②常
的弱酸：
见
H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3。
③常
的
碱：
见
强
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2。
④常
的弱碱：
见
NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2。
（4）一注意：注意
目要求：是找“正确的”
是“不正确的”。
题
还
考向1 离子方程式的概念及书写
例1 高氯酸铵
是一种重要的氧化剂，易溶于水，微溶于乙醇，某研究小组按如下步骤制备超细
高氯酸铵。
步骤一：电解饱和的
溶液，得到
；
步骤二：向电解后的溶液中加入一定量盐酸和
溶液，除去剩余少量
；
步骤三：90℃下，将步骤二中得到的
溶液和
浓溶液混合，趁热过滤，滤液经过一系列操作
后获得
晶体；
步骤四：将步骤三中得到的
晶体纯化并干燥后溶解在乙醇中，再向其中加入异辛烷，过滤获得超
细
。
已知：从溶液中析出高氯酸铵的颗粒大小与其溶液浓度有关，浓度越低，得到的颗粒越小。回答下列问
题：
（2）“步骤二”除去剩余
的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和
，将
转化为
，该反应的离子方程式为 ，与原方案相比，该方案的缺点是
(写一条即可)。
【答案】（2）
FeCl2易被氧化，药品难
以保存(或氨水易造成污染、操作过程复杂等)
【解析】（2）“步骤二”除去剩余NaClO3的另一种方案为：在电解后的溶液中加入氨水和FeCl2·4H2O，
将NaClO3转化为NaCl，该反应的离子方程式为
；与原方案相比，该方案的缺点是FeCl2易被
氧化，药品难以保持(或氨水易造成污染、操作过程复杂等)；
思维建模 离子方程式的书写步骤
【变式训练1·变考法】【结合实际生产场景】自来水厂一种预防和处理Cl2泄漏的方法如图所
示。下列有关说法不正确的是
A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2
Cl－＋HClO＋H＋
B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2
C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2＝2Cl－＋2Fe3＋
D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－
【答案】D
【解析】ClO－具有强氧化性，Fe2＋具有还原性，二者不能共存，D 项错误。
【变式训练2·变载体】（2025·四川等·联考）恒温条件下，用图1 所示装置研究铁的电化学腐蚀，测定结
果如图2。
下列说法正确的是
A．AB 段
越大，析氢速率越大
B．其他条件不变，增大空气中氧气浓度，析出H2质量减少
C．BC 段正极反应式主要为O2+2H2O+4e-=4OH-
D．DE 段溶液
基本不变，可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O 消耗
的量与4Fe2+
+ O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同
【答案】D
【解析】图1 中构成原电池，铁作负极，开始时pH 较小，AB 段溶液pH 值增大，体系压强增大，铁主要
发生析氢腐蚀；BD 段溶液的pH 值增加，体系压强减小，正极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O；DE 段溶液
pH 基本不变，但压强减小，产生的Fe2+被O2氧化，pH 基本不变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 +
4H+=2Fe2++2H2O 消耗H+的量与4Fe2+ + O2 +10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同。A 项，铁主要发
生析氢腐蚀：负极Fe-2e-=Fe2+，正极2H＋＋2e-=H2↑，pH 越大，析氢速率越小，A 错误；B 项，铁主要发生
析氢腐蚀：负极Fe-2e-=Fe2+，正极2H＋＋2e-=H2↑，析出H2质量与氧气浓度无关，B 错误；C 项，由图可知
BC 段的pH 为3-5，正极不能产生氢氧根，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O，C 错误；D 项，pH 基本不
变可能的原因：相同时间内，2Fe + O2 + 4H+=2Fe2++2H2O 消耗H+的量与4Fe2+ + O2
+10H2O=4Fe(OH)3+8H+产生H+的量基本相同，D 正确；故选D。
考向2 离子方程式正误的判断
例2（2025·四川·押题卷2）下列过程对应的离子方程式错误的是
A．硫化氢溶液久置变浑浊：
B．
沉淀中滴入氨水：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．
通入
溶液中生成白色沉淀
：
【答案】A
【解析】A．H2S 是弱酸，在离子方程式中不能拆，硫化氢溶液久置变浑浊：
，故A
错误；B．AgCl 沉淀与氨水反应生成可溶性络合物
，离子方程式为：
，故B 正确；C．碱性锌锰电池正极反应中，MnO2在碱性条件下得电子生
成MnO(OH)并伴随OH-生成，正极反应：
，故C 正确；D．SO2通入CuCl2
溶液中，SO2被Cu2+氧化为SO，Cu2+被还原为Cu+生成CuCl 沉淀，离子方程式为：
，故D 正确；故选A。
思维建模 离子方程式正误判断的一般思路
【变式训练1·变考法】（2025·四川成都·二诊）下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2：
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
C. 铅酸蓄电池放电的正极反应：
D. FeSO4溶液在空气中放置变质：
【答案】B
【解析】A ．饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 会析出NaHCO3 沉淀，离子方程式为2Na+
+CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，A 错误；B．向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸生成硫酸钠、SO2、S 和H2O，该反
应的离子方程式：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，B 正确；C．铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：
，C 错误；D ．FeSO4 溶液在空气中放置变质：
（FeSO4溶液会有少量H2SO4），D 错误； 故选B。
【变式训练2·变载体】（2025·四川南充第一中学·二模）下列有关的离子方程式书写正确的是
A. 向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO
====Cu2++SO2↑+2H2O
B. 服用阿司匹林过量出现水杨酸(
)中毒反应，可静脉注射NaHCO3溶液：
+2HCO →
+2CO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L 的明矾溶液与10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合充分反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO
=3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO ＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O＋
CO
【答案】D
【解析】A．浓硫酸不能拆开，因此向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生，离子方程式为
Cu+2H2SO4(浓)====Cu2++SO+SO2↑+2H2O，A 错误；B．酚羟基与碳酸氢钠不反应，B 错误；C．明矾与氢
氧化钡按照物质的量之比2：3.5 反应生成硫酸钾、氢氧化铝、偏铝酸钾，离子方程式：7Ba2++14OH-+4Al3+
+7SO=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+2Al[OH] ，+4BaSO4↓，C 错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶
液，有白色沉淀生成，离子方程式：Ca2++2HCO+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO，D 正确；答案选D。
1．（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【答案】A
【解析】磷酸二氢钠水解产生OH－，离子方程式为
，A 正确；用稀盐酸浸泡
氧化银生成AgCl 沉淀，离子方程式为Ag2O+2H++2Cl－=2AgCl+H2O，B 错误；向次氯酸钠溶液中加入碘化
氢溶液发生氧化还原反应，离子方程式为ClO－+2I－+2H+=I2+Cl－+H2O，C 错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少
量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为
，D 错误；故选
A。
2.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．
与浓盐酸反应：
B．
与
反应：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．将
通入酸性
溶液：
【答案】D
【解析】MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，所给离子方程式正确，A 正确；二氧
化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，所给离子方程式正确，B 正确；乙醇的催化氧化生成乙醛，该反应氧
化铜被还原生成铜，所给方程式正确，C 正确；二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和
硫酸，反应的离子方程式为：
，D 错误；故选D。
3．（2025·黑龙江卷）微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误的是
选项
颜色变化
解释
A
空气中灼烧过的铜丝伸入乙醇中，
黑色铜丝恢复光亮的紫红色
=
B
悬浊液中加入
溶
液，固体由白色变为红褐色
=
C
溶液中加入
，
浅绿色溶液出现蓝色浑浊
=
D
溶液中加入NaOH 溶液，溶
液由橙色变为黄色
【答案】A
【解析】A．醇的催化氧化反应中，铜作催化剂，先发生2Cu+O2====2CuO，然后乙醇与CuO 在加热条件
下
，A 错误；B．因为溶度积常数Ksp(Mg(OH)2)大于Ksp(Fe(OH)3)，
所以Fe3+与Mg(OH)2发生沉淀转化生成Fe(OH)3，符合溶度积规则，B 正确；C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生
成KFe[Fe(CN)6]沉淀，化学方程式为
=
，电荷和配平正确，蓝色
浑浊现象合理，C 正确；D．Cr2O
在碱性条件下转化为CrO4
2-，化学方程式为
，颜色由橙变黄，D 正确；故选A。
4．（2025·江苏卷）下列化学反应表示正确的是
A．黑火药爆炸：
B．电解饱和NaCl 溶液制NaOH：
C．重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：
D．向饱和氨盐水中通入过量CO2：
【答案】D
【解析】A．黑火药爆炸时，KNO3、C 和S 反应生成K2S、N2和CO2，该反应的化学方程式为
，A 错误；B．电解饱和NaCl 溶液生成Cl2、H2和NaOH，该反应的
离子方程式为
，B 错误；C．丙烯生成聚丙烯的反应为
，C 错误；D．向饱和氨盐水中通入过量CO2生成NH4Cl 和溶解度较小
的NaHCO3，NaHCO3结晶析出，D 正确。故选D。
5．（2024·全国甲卷）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用氢氟酸刻蚀玻璃：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4+CO = CaCO3+SO
【答案】D
【解析】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应
的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A 错误；B．Fe3+可以将Cu 氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反
应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸
根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C 错误；D．碳酸钙的
溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方
程式为CaSO4+CO = CaCO3+SO，D 正确；故答案选D。
6．（2024·全国新课标卷）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B. 工业废水中的Pb2+用FeS 去除：
C. 海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：
D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方
程式为
，A 不正确；B．由于PbS 的溶解度远远小于FeS，因此，工业废
水中的Pb2+用FeS 去除，该反应的离子方程式为
，B 不正确；C．海水提溴过程中将
溴吹入SO2 吸收塔，SO2 在水溶液中将Br2 还原为Br- ，该反应的离子方程式为
，C 正确；D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化
为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为
，D 不正确；
综上所述，本题选C。
7．（2023·重庆卷）下列离子方程式中，错误
是
A. NO2通入水中：
B. Cl2通入石灰乳中：
C. Al 放入NaOH 溶液中：
D. Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反应为
，A 正确；B．石灰
乳转化氢氧化钙不能拆，反应为
，B 错误；C．Al 放入NaOH 溶液中
生成偏铝酸钠和去：
，C 正确；D．Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中发生氧化
还原生成二价铅和二价铁离子，反应为：
，D 正确；故选B。
8．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：
已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
Fe
(OH)3
Cu(OH)
2
Zn(OH)
2
Al(OH)
3
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②Ksp(CuS)= 6.4×10－36，Ksp(ZnS)= 1.6×10－24。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有Fe (OH)3和Al(OH)3
B．Na2S 溶液呈碱性，其主要原因是S2-+H2O
HS-+OH-
C．“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
【答案】D
【解析】污水中含有铜离子、三价铁离子、锌离子、铝离子，首先加入石灰乳除掉三价铁离子和铝离子，
过滤后，加入硫化钠除去其中的铜离子和锌离子，再次过滤后即可达到除去其中的杂质。A 项，根据分析
可知氢氧化铁当pH=1.9 时开始沉淀，氢氧化铝当pH=3.5 时开始沉淀，当pH=4 时，则会生成氢氧化铝和
氢氧化铁，即“沉渣I”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3，A 正确；B 项，硫化钠溶液中的硫离子可以水解，产生
氢氧根离子，使溶液显碱性，其第一步水解的方程式为：S2-+H2O
HS-+OH-，B 正确；C 项，当铜离子和
锌离子完全沉淀时，则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解平衡，则
，C 正确；D 项，污水经过处理后其中含有较多的钙
离子，故“出水”应该经过阳离子交换树脂软化处理，达到工业冷却循环用水的标准后，才能使用，D 错
误；故选D。
