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第03 讲 镁、铝及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 镁、铝及其化合物的性质与用途
题型02 镁、铝及其化合物的工业生产
题型03 镁、铝及其化合物的实验探究
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 镁、铝及其化合物的性质与用途
1．关于镁的性质，下列说法错误的是
A．金属镁着火，可以用CO2灭火
B．镁是一种具有银白色光泽的金属
C．镁可以与热水反应生成氢气
D．镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气
2．下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
A．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属
B．氧化铝熔点高，可用作耐火材料
C．氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多
D．Al2(SO4)3易溶于水，故可用作净水剂
3．（2025·安徽师范大学附属中学模拟）下列说法错误的是
A．容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液
B．铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜
C．利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团
D．用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口倒出
4．（2025·皖南八校三模）安全生产，警钟长鸣！某大学实验室曾在进行镁铝合金粉末实验过程中发生爆
炸造成重大事故。下列有关说法错误的是
A．进入化学实验室必须严格遵守《化学实验室的安全管理制度》
B．镁铝合金粉末与空气中氧气反应剧烈程度受粉尘颗粒大小、粉尘浓度、湿度、温度等因素影响
C．铝为活泼金属，在空气中点燃铝条可以剧烈燃烧
D．含有镁粉的焰火在夜晚燃放时能够产生明亮且耀眼的光芒
5．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
牙膏中常加入含氟物质预防龋
齿
氟磷灰石的溶解度小于羟基磷灰石
B
工业上电解熔融AlCl3冶炼铝
AlCl3的熔点比Al2O3低
C
水加热到很高的温度都难以分
解
水分子间存在氢键
D
用铝制容器盛装浓硝酸
铝与浓硝酸不反应
6．铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是
A．电解冶炼铝：
B．利用明矾进行净水：
C．往
溶液中通入过量氨水：
D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火：
7．部分含Mg 或Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断错误的是
A．a 一定条件下可与水反应
B．b、c、d、e 都能溶于盐酸
C．海水提取Mg 存在
的转化过程
D．g 溶液与
溶液混合一定产生白色沉淀和无色气体
02 镁、铝及其化合物的工业生产
8．（2022·湖南卷）铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
9 ．高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵
[NH4Al(SO4)2·12H2O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：
（1）操作①需加入稀硫酸，其目的是__________________________________________，“纯化”的方法
为__________________。
（2）取4.53 g NH4Al(SO4)2·12H2O 加热分解，最终剩余0.51 g Al2O3固体。加热过程中固体质量随温度的变
化如图所示。写出硫酸铝铵晶体在633 ℃分解产生的固体的化学式：_____________________。
（3）实验室以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下反应生成制备纳米Al2O3的前驱体
NH4AlO(OH)HCO3和（NH4）2SO4等物质，NH4AlO(OH)HCO3高温分解即得超细氧化铝。写出生成
NH4AlO(OH)HCO3沉淀的化学方程式：______________________________________________________。
03 镁、铝及其化合物的实验探究
10．(24-25·安徽省黄山市·二模)下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．乙醇和甲醚：红外光谱
B．过氧化钠和硫黄：加水，振荡
C．氯化镁和氯化铝：滴加稀氨水，振荡
D．苯酚和苯甲酸：滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡
11．以菱镁矿(主要成分是MgCO3，含有少量FeCO3)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、
灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是
A．用装置甲配制稀硫酸
B．用装置乙测溶液的pH
C．用装置丙过滤悬浊液
D．用装置丁灼烧Mg(OH)2固体
12．实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示（夹持和加热装置略去），已知Mg3N2遇到水蒸
气会反应生成NH3，还原铁粉与N2不会反应。下列说法不正确的是
A．装置A、B 中可依次加入NaOH 溶液、浓硫酸
B．若去掉装置C，对产品纯度影响很大
C．实验时应先加热C，通入一段时间空气后再加热D
D．装置E 中碱石灰的作用是吸收尾气
13．下列说法正确的是
①将久置空气中的铝片加入NaOH 溶液中，开始无气体生成，之后铝片表面有气泡产生，说明开始没有化
学反应发生
②将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入CuSO4溶液中，观察铝片表面的现象，探
究常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
③将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象，验证结合质子能力：AlO＞CO
④向Al(OH)3沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化，探究Al(OH)3为两性氢氧化物
A．①②
B．①③
C．②③
D．②④
1．一种以轻烧粉（主要成分MgO，含少量
和
）为镁源，在水溶液中制备
的物质转化
关系如下，其中
代表
或
中的一种。
下列说法正确的是
A．
的空间结构是平面三角形
B．
属于分子晶体
C．a、b 分别是
D．c 是
2．（2025·安徽省皖江名校联考）下列各组物质能满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)
a
b
c
d
①
Si
②
Na
NaOH
③
Cu
CuO
④
Al
A．①③
B．①②
C．③④
D．②④
3．根据如图的转化关系判断，下列说法正确的是（反应条件已略去）
A．生成等质量H2时，①和②反应消耗n(HCl)＝n(NaOH)
B．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 3∶
C．反应③和④消耗等量的Al 时，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3 2∶
D．等浓度等体积的稀HCl 和NaOH 溶液与足量Al 反应，①②生成H2的分子数之比为3 1∶
4．（北京市东城区2025 届高三一模考试化学试题）实验：向两支试管中分别加入
溶液和稀盐酸，
再加入铝片(过量)，开始均未观察到明显现象，一段时间后均产生气泡。反应结束后，将两支试管中的溶
液混合，有白色沉淀产生。下列分析不正确的是
A．两支试管中反应生成的气体均为氢气
B．开始没有明显现象，说明铝与
或盐酸反应的速率小
C．两支试管中生成等量气体时，反应消耗的铝的物质的量相等
D．生成白色沉淀的反应有
5．（2025·山东青岛·一模）探究
和
溶液的反应机理，进行以下实验。
实验一：将光洁的
条插入饱和
溶液中，一段时间后溶液变为无色，产生大量气泡，析出紫红色固
体，取反应后的无色溶液于试管中，加入蒸馏水，产生大量白色沉淀。
实验二：取白色沉淀于试管中，加入
溶液，沉淀溶解，得无色溶液，插入光洁的Al 条，析出紫红色
固体。根据实验现象分析，下列说法正确的是
A．生成的气体为
，白色沉淀为
B．
与足量饱和
溶液反应可生成
C．上述实验涉及的含铜物质发生的化学反应均为氧化还原反应
D．“实验二”无色溶液中，铜元素的价态为+1 价
6．（2025·皖南八校三模）研究表明，改性纳米多孔钴催化剂在低温下催化CO 加氢制甲醇方面表现出
色。例如，添加Cr 作为改性元素可以显著提高催化剂性能，增强CO 与活性位点之间的强相互作用，促进
CO 低温活化。改性纳米多孔钴催化剂制备流程如下：
下列说法错误的是
A．在上述流程中加入铝粉的目的：在①②步中与钴粉形成合金粉，再在步骤③中Al 与NaOH 反应溶解从
而形成纳米多孔钴
B．流程⑤中可以用水代替甲醇作溶剂
C．基态铬原子的价电子排布式为
D．“焙烧”过程需在稀有气体氛围中进行
7．MgSO4·7H2O 是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并
含有MnCO3，SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O 的实验，流程如下：
（1）第①步研磨的目的是________________________________________，所得滤液主要含__________、
__________等溶质。
（2）第②步反应的离子方程式为_________________________________________________。
（3）第③步浓缩结晶后，要经过_______，洗涤，干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操
作是：将沉淀置于过滤器中，______________________________________________________________。
（4）若制得MgSO4·7H2O 的质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，
忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为________。
8．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途。已知：铝土矿中含有40%～60%Al2O3，
1%～15%SiO2，7%～30%Fe2O3，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
②溶液中的硅酸钠与四羟基合铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋
2Na[Al(OH)4]＝Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH＋2H2O
回答下列问题：
（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：_______________________。
（2）滤渣A 的主要成分为__________________________；滤渣A 的用途是_______________(只写一种)；
实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________。
（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________。
（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用______(填编号)。理由是___________________。
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
1．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
2．（2024·浙江6 月卷）下列说法不正确的是
A．
呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B．
能与
反应产生
，可作供氧剂
C．
有还原性，能被氧化成
D．
见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3．（2024·全国甲卷）四瓶无色溶液
，它们之间的反应关系如图所
示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是
A．a 呈弱碱性
B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
4．（2022·浙江卷）下列说法正确的是
A．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁
B．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫
C．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸
D．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84 消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用
5．（2021·浙江卷）下列说法不正确的是
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
