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第03 讲 氮及其重要化合物
目录
01 课标达标练
题型01 氮气的性质及氮的固定
题型02 氮的氧化物及环境污染与防治
题型03 氨和铵盐的性质及实验探究
题型04 喷泉实验的原理及应用
题型05 氨的实验室制法
题型06 硝酸的性质及实验探究
题型07 金属与硝酸反应的定量计算
题型08 氮及其化合物的转化
02 核心突破练
03 真题溯源练
01 氮气的性质及氮的固定
1．（2025 齐鲁名校联考）下列关于工业上合成氨的说法错误的是
A.该反应属于氮的固定
B.可通过原电池装置将该反应的化学能变为电能
C.可通过升高温度和增大压强将氮气完全转化为氨
D.当
时反应达到平衡状态
2．(2024·北京东城区统考)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)2溶液
对烟气[n(SO2)∶n(NO)＝3 2]
∶
同时脱硫脱硝(分别生成SO、NO)，测得NO、SO2脱除率如图所示，下列说法不
正确的是
A.SO2和NOx都会形成酸雨，NOx还会形成光化学烟雾
B．随着脱除反应的进行，吸收溶液的pH 逐渐减小
C．SO2脱除率高于NO 的原因可能是SO2在水中的溶解度大于NO
D．依据图中信息，在80 min 时，吸收液中n(NO)∶n(Cl－)＝2 3∶
02 氮氧化物的性质及环境污染与防治
3．（2025·四川安岳中学·二模）用活性炭对汽车尾气中的NO 进行吸附可发生反应：
。在恒容密闭容器中加入活性炭(过量)和一定量的
发生上
述反应，相同时间不同温度下测得NO(g)的转化率与温度的关系如图所示。下列说法中正确的是
A. 该反应的正活化能大于逆活化能
B. NO 的逆反应速率
C. Y 点时NO 的体积分数为20%(不考虑活性炭的体积)
D. 向平衡体系中加入催化剂，NO 的平衡转化率增大
4．（2025 泰安一模）一种汽车尾气脱硝处理的机理如图所示，下列说法错误的是
A.
是反应的催化剂 B. 状态③到状态④的过程中，有O–H 键的形成
C. 状态④到状态⑤过程中，NO 发生氧化反应 D. 该过程中Cu 元素的化合价未发生变化
03 氨和铵盐的性质及实验探究
5．（2025•四川达州渠县中学•二模）NH4NO3是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是
A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细
B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定
C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用
D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热
性质
6．（2024•四川成都•月考）氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探
究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法正确的是
A．甲装置中的固体也可以是NaOH 或CaO
B．装置丁可以起到防倒吸作用
C．装置乙中的干燥剂可以为无水CaCl2
D．理论上装置丙中通入的氨气和氧气物质的量之比为4：5 时可以完全被吸收生成HNO3
7．（2025·四川安岳中学·二模）实验室中利用侯氏制碱法制备Na2CO3和NH4Cl，流程如图。下列说法正
确的是
A. 气体N、M 分别为
和
B. 只有“食盐水”可以循环使用
C. 为了加速过滤可用玻璃棒搅拌 D. 向“母液”中通入NH3有利于析出NH4Cl 并提高纯度
04 喷泉实验的原理及应用
8．（2025·四川射洪中学·三模）某小组探究NH3的催化氧化，实验装置如图，③中气体颜色无明显变化，
④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是
A．①中固体药品可用KClO3代替，②中固体药品可为NH4Cl
B．③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2=====4NO2+6H2O
C．④中白烟的主要成分是NH4Cl
D．一段时间后，⑤中溶液可能变蓝
9．（2025·广东肇庆·二模）下列实验装置能达到实验目的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．吸收
尾气
A．A
B．B
C．C
D．D
10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，能出现喷泉现象的是
气体
溶液
A
H2S
稀盐酸
B
HCl
稀氨水
C
NO
稀硫酸
D
CO2
饱和NaHCO3溶液
05 氨的实验室制法
11．（2025·四川攀枝花·统考一模）下列实验装置或操作能达到实验目的的是
A
B
C
D
配制
NaCl
溶液
制备并收集NH3
除CCl4中的Br2
制备少量含NaClO
的消毒液
A．A
B．B
C．C
D．D
12. （2025 山东实验中学一模）碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)，已知液氨的沸点-33.5℃。下列说法正确的是
A. 装置A 中的药品可替换为Ca(OH)2溶液与NH4Cl 固体
B. D 中发生的变化是Li+nNH3=Li++[e(NH3)n]-
C. 锂片必须打磨出新鲜表面，C、E 均可选用CaCl2固体
D. D 中干冰-丙酮冷却装置可改为冰水浴
06 硝酸的性质及实验探究
13. （2024·四川成都实外教育集团·联考）下列由实验现象推出的实验结论正确的是
选
项
实验过程
实验现象
实验结论
A
将少量的硝酸铜受热分解
(产物为CuO、NO2、O2)
收集气体后，用带火星的木
条检验，木条复燃
NO2支持燃烧
B
过量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反
应后，滴入KSCN 溶液
溶液呈红色
稀HNO3 将Fe 氧
化为Fe3+
C
将AgCl 固体加入水中，再向其中滴
入几滴HI
固体由白色变为黄色
HI 酸性强
D
把NaClO 溶液滴到pH 试纸上
测得pH=10
NaClO 溶液水解
显碱性
A. A
B. B
C. C
D. D
14. (2025·山东聊城·期中)某同学为探究Al 和
反应情况，做如下实验：
实
验
现
象
产生气泡，试管上
方呈浅红棕色
产生大量气泡，能使湿
润红色石蕊试纸变蓝
产生气泡，能使湿润红色
石蕊试纸变蓝
下列说法正确的是
A. 实验Ⅰ中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1
B. 实验Ⅱ、Ⅲ说明铝粉只有在碱性或中性时才能将
还原到最低价
C. 实验Ⅲ的离子反应为：
D. 实验Ⅰ、Ⅱ消耗等量铝粉时，所得还原产物的物质的量之比为8：3
07 金属与硝酸反应的定量计算
15. (2025·四川内江市·模拟)将10.0 g 铜镁合金完全溶解于140 mL 某浓度的硝酸中，得到NO2和NO 的混合
气体4.48 L(标准状况)，当向反应后的溶液中加入370 mL 4.0 mol/L NaOH 溶液时，金属离子全部转化为沉
淀，测得沉淀的质量为18.5 g。下列说法不正确的是
A．该合金中铜与镁的物质的量之比为2 3∶
B．该硝酸中HNO3的物质的量浓度为10 mol/L
C．NO2和NO 的混合气体中，NO2的体积分数为25%
D．若将混合气体与水混合完全转化为硝酸，则需要通入的氧气(标准状况)的体积2.8 L
16.（2025•成都石室中学•二模）硝酸钠在玻璃业、染料业、农业等领域应用广泛．工业上以含氮氧化物废
气为原料生产硝酸钠的流程如图所示：
已知：①
；
②
．
下列叙述正确的是
A. NO2属于酸性氧化物
B. 同时发生反应①和②时，被氧化的氮元素与被还原的氮元素的质量之比可能为2 1∶
C. “转化器”中生成的
既是氧化产物，又是还原产物
D. 不考虑流程中钠、氮元素的损失，则
08 氮及其化合物的转化
17．（2025 高三·四川成都·月考）已知：A、C、D、E 为无色气体，F 为红棕色气体。物质间的转化关系
如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A．A、B 互换位置也满足该流程
B．反应①中每生成1molD 转移2mol 电子
C．F 与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
D．C 为NH3，D 为O2，C 可以在D 中燃烧生成氮气
18．（2025·四川达州·二模）下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是
A. 图甲：验证铁钉的吸氧腐蚀 B. 图乙：鉴别亚硝酸钠和硝酸钠
C. 图丙：验证
中含碳碳双键 D. 图丁：从食盐水中提取NaCl
19.（2025·四川巴中市·一诊）电厂烟气(NOx、CO2等)可用NH3脱氮。在Fe2O3催化剂表面发生的脱氮过程
如图所示。下列说法错误的是
A. 脱氮的总反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=====4N2(g)+6H2O(g)
B. 该反应在任何条件下可自发进行，则
C. Fe3+可降低反应的活化能
D. 催化剂可提高反应物的平衡转化率
20．（2025·四川八省联考·提升卷）化学实验小组的同学们进入四川博物馆，看到许多矿石标本，其中三
种矿石及其主要成分如下：
回答下列问题：
（1）加热条件下，1mol 氨气与足量孔雀石反应可以产生1.5mol 金属铜，发生反应的化学方程式为
________________。
（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)和少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程
如图：
①回收S，温度控制在50℃～60℃之间，温度不宜过高或过低的原因分别是__________
________
、
______________
__
。
②气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该物质的化学式为
____________；向滤液M 中加入(或通入)下列______ (填正确答案标号)物质，可得到另一种可循环利用的
物质。
A．铁 B．氯气 C．高锰酸钾 D．盐酸
③保温除铁过程中加入CuO 的作用是________________。
④操作X 中硝酸溶液的作用是______________________。
（3）已知氢氧化钙和钨酸钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度的升高而减少，如图为不同
温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线。则：
T
①______T2(填“>”或“<”)；T1时，Ksp(CaWO4)= ________________。
②向钨酸钠溶液中加入石灰乳得到大量钨酸钙，发生反应的离子方程式为
________________________________ 。
1. （2025·四川遂宁市·三诊）西北工业大学推出一种新型Zn-NO2电池，该电池能有效地捕获NO2并将其
转化为
。现利用Zn-NO2电池将产生的
电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是
A. c 电极的电势比d 电极的电势高
B. 为增强丙中水的导电性，可以加入一定量的NaCl 固体
C. c 电极的电极反应式为
+6e-+H2O=NH3+7OH-
D. 当电路中转移2mole-时，丙室溶液质量减少18g
2. （2025 高三上·安徽·开学考试）部分含N、S 物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确
的是
A． b、c、h、k 在标准状况下均为无色气体 B．f 与h、j 的浓溶液均可反应生成g
C．工业上制备a 的路线为d→c→b→a D．e 与i、f 与i 的反应属于同一基本反应类型
3. (2024·江苏如皋模拟)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置
已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。
已知气体的沸点为NO2：21 ℃，NO：－152 ℃。
下列说法错误的是
A．用装置b 代替装置a 的好处是便于控制反应的发生与停止
B．反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气
C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化
D．装置中热水浴有利于促进NO2生成，便于检验是否有NO 生成
4. (2024·陕西西安五校期末)将Fe 和Cu 的混合粉末a g 加入100 mL 4 mol/L 稀硝酸中充分反应后(假设还原
产物只有NO)，下列说法正确的是
A．若反应后有Cu 剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2＋
B．若反应后的溶液中有Cu2＋，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2＋、Fe3＋
C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8.4 g<a g<9.6 g
D．若加入的Fe 和Cu 的质量比为7 8∶，则使HNO3完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g
5.（2025·四川雅安市·二诊）氨是最基本的化工原料之一，工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目
前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应原理为
。回答下列问题：
（1）相关化学键的键能数据：
化学键
键能
946
436.0
390.8
计算反应
_______
。
（2）根据工业合成氨的热化学方程式可知，_______温(填“高”或“低”，下同)有利于提高平衡转化
率，_______温有利于提高反应速率，综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素，工业合成氨通常采用
。
（3）某合成氨速率方程为：
，根据表中数据，
_______。
实验
1
m
n
p
q
2
n
p
3
m
n
4
m
p
在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为_______。(填字母)
a．有利于平衡正向移动 b．防止催化剂中毒 c．提高正反应速率
（4）在催化剂作用下，按
的投料比投入，发生反应生成
，平衡时混合气中
的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。
①该反应的平衡常数
_______
(填“<”“=”或“>”)。
②
、压强为
时，
的转化率为_______%(保留三位有效数字)，此时反应的压强平衡常数
_______。[
为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]
6.（2025·四川射洪中学·三模）二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，是一
种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO 溶液和
(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示，回答下列问题：
（1）装置B 中试剂为___________，装置D 中，盛放(CNO)3H3吡啶溶液的仪器名称为___________。
（2）[(CNO)3Cl2Na]的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭K1，打开K2，向A 中滴加足量的浓盐酸，当观察到D 中液面上方出现黄绿色气体时，关闭K2，滴
入(CNO)3H3的吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO 发生反应的化学方程式___________，制备过程中要不断
通入Cl2，其目的是___________，反应完成后需进行的操作为___________。
③取装置D 中溶液，制得产品。操作为___________、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
（3）粗产品[(CNO)3Cl2Na]中纯度测定。取1.5g 粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸(维生素C)充分反
应，配成100mL 溶液，取20.00mL 所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml0.1 mol·L-1AgNO3溶液(过量)，
加入几滴稀NH4Fe(SO4)2溶液，用0.05mol·L-1NH4SCN 标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL 标准液。[已知
Ag+ +SCN-=AgSCN↓(白色)]
(CNO)
①
3Cl2Na 的纯度为___________%(保留一位小数)。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是___________。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落，再用洗瓶
冲洗内壁
b．若盛放NH4SCN 标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．用聚四氟乙烯的滴定管替代酸式滴定管，使测定结果偏大
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小
1．（2025·湖南卷）只用一种试剂，将
四种物质的溶液区分开，这种试
剂是
A．
溶液
B．
溶液
C．
溶液
D．
溶液
2．（2025·湖北卷）如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和
固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡
餐。下列叙述错误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
3. （2025·安徽卷6）下列有关反应的化学方程式错误的是
A. 氨在氧气中燃烧：4NH3+3O2=====2N2+6H2O
B. 液氨与金属钠反应：
C. 氨水溶解Cu(OH)2：
D. 浓氨水与HgCl2反应：
4. （2025·广东卷15）按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c 中红色褪去时，将铜丝拔离
液面。下列叙述错误的是
A. a 中有化合反应发生，并有颜色变化
B. b 中气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种
C. c 中溶液红色刚好褪去时，
恰好完全反应
D. 若将a 中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c 中溶液颜色会褪去
5. （2025·山东9）用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应
原理如图所示。下列说法正确的是
A.N2是还原反应的产物 B.还原性：N2H4<Fe2+
C.处理后溶液的pH 增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+
6．（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为0.5NA
C．在密闭容器中进行“反应3”，0.1molNO 充分反应后体系中有0.1NA个NO2
D．“反应4”中，为使0.1molNO2完全转化成HNO3，至少需要0.02NA个O2
7．（2024·广东卷）按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其
相应推理均合理的是
A．烧瓶壁会变冷，说明存在
的反应
B．试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程熵增
C．滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NH4Cl 升华
D．实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大
8.（2024•山东14）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O 的性质，取等
量少许Cu2O 分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
实验操作及现象
试管甲
滴加过量0.3mol•L
1
﹣HNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液
呈浅蓝色；倒掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量6mol•L
1
﹣氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时
间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属Cu
B．试管甲中沉淀的变化均体现了HNO3的氧化性
C．试管乙实验可证明Cu（Ⅰ）与NH3形成无色配合物
D．上述两个实验表明Cu2O 为两性氧化物
