文档文本内容
第01 讲 化学反应的热效应
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 焓变 热化学方程式
知识解构 知识点1 化学反应的实质与特征 ∣ 知识点2 焓变 反应热
知识点3 放热反应和吸热反应 ∣ 知识点4 热化学方程式
考向破译 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析∣ 考向2 考查热化学方程式的书写与判断
解题妙招1 反应过程能量分析的注意事项
解题妙招2 判断热化学方程式正误的“五看”
考点二 燃料热、中和热及能源
知识解构 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 ∣ 知识点2 中和反应反应热的测定
知识点3 能源及利用
考向破译 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念∣考向2 考查中和反应反应热的测定
考向3 考查能源的开发与利用
解题妙招1 反应热答题规范指导
解题妙招2 中和反应反应热的测定实验中的注意事项
考点三 盖斯定律 反应热计算
知识解构 知识点1 盖斯定律 ∣ 知识点2 反应热的计算
知识点3 反应热大小的比较
考向破译 考向1 考查盖斯定律的应用 ∣ 考向2 考查反应热的相关计算
考向3 考查反应热大小的比较
解题妙招1 利用盖斯定律求反应热的三步流程
解题妙招2 计算反应热模型构建
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
反应热 焓变 热化
学方程式
海南卷T8，2 分
河南卷T10，3 分
河北卷T12，3 分
浙江1 月卷T11，3 分
甘肃卷T10，3 分
广东卷T15，3 分
燃烧热 中和热及能
源
云南卷T5，3 分
湖北卷T4，3 分
海南卷T8，2 分
盖斯定律 反应热的
计算
重庆卷T12，3 分
北京卷T11，3 分
重庆卷T13，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方
面：
(1)反应热的概念及计算；
(2)热化学方程式的书写与正误判断；
(3)盖斯定律及其应用。
2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、
反应热的比较及盖斯定律的计算。
(1)以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；
(2)以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，分
值一般为2～3 分。
3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
(1)对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键
键能的角度。
(2)对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。
(3)对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(图像型、字母型、
数值型等)。
►复习目标：
1．了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解燃烧热的概念及能源利用的意义。
5．了解中和反应反应热的测定方法。
6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 焓变 热化学方程式
知●识●解●构
知识点1 化学反应的实质与特征
1．实质：反应物中化学键________和生成物中化学键________。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为________的变化。
3．化学反应的两大变化和两大守恒
(1)化学反应中的两大变化：________变化和________变化。
(2)化学反应中的两大守恒：________守恒和________守恒。
得分速记
化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
知识点2 焓变 反应热
1．焓与焓变
(1)焓(H)：焓是与________有关的物理量，用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝生成物的________与反应物的________之差，单位________。
得分速记
(1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
(2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2．反应热：指当化学反应在________下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号________表
示，
单位________。
3．焓变与反应热的关系：对于________条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转
化为热能，则有关系：ΔH＝________。
知识点3 放热反应和吸热反应
1．概念
(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量________生成物的总能量。反应体系的能量
________，故ΔH________0，即ΔH 为________。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量________生成物的总能量。反应体系的能量
________，故ΔH________0，即ΔH 为________。
2．放热反应和吸热反应的判断
(1)从能量高低角度理解：从反应物和生成物的总能量________的角度分析，如图所示。
(2)从化学键角度理解：从反应热的量化参数——键能________的角度分析
3．记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
①可燃物的________
②酸碱________反应
③金属与酸的________反应
④物质的________氧化
⑤________反应
⑥大多数________反应
①弱电解质的________
②盐类的________反应
Ba(OH)
③
2·8H2O 与NH4Cl 的反应
C
④
和________、C 和________的反应
⑤大多数________反应
4．理解反应历程与反应热的关系
图示
意义
a 表示________的活化能；b 表示________的活化能。c 表示该反应的________。
ΔH
图1：ΔH＝________ kJ·mol－1＝________ kJ·mol－1，表示________反应
图2：ΔH＝________ kJ·mol－1＝________ kJ·mol－1，表示________反应
得分速记
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要
加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态
液态
气态。
5．图解反应热与活化能的关系
(1)在无催化剂的情况下，E1为________的活化能，E2为________的活化能，ΔH＝________。
(2)催化剂能________反应所需活化能，但________焓变的大小。
知识点4 热化学方程式
1．概念：表示参加反应________________的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的________变化和________变化。
得分速记
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa 下，2mol 氢气和1mol 氧气反
应生成2mol 液态水时放出571.6kJ 的热量。
3．书写要求
①注明反应的________________(25 ℃、101 kPa 下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：________________________________。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的________，而不表示分子个数(或原子个数)，故
化学计量数可以是________，也可以是________。
④热化学方程式中不用________。
⑤由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH________，如
果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相
等，符号________。
⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明________。
得分速记
①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
4．热化学方程式与化学(离子)方程式的3 个不同点
①热化学方程式不注明________；
②热化学方程式不标________，但必须用s、l、g、aq 等标出物质的________。
③热化学方程式的化学计量数只表示________，其ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
考●向●破●译
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析
例1(2026·福建泉州期末)土壤中的微生物将大气中的H2S 经两步反应氧化成SO4
2-，两步反应的能量变
化如图。下列说法错误是( )
A．总反应热化学方程式为：
B．该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ·mol−1
C．2S(s)＋2H2O(g)
2H2S(g)＋O2(g)为吸热反应
D．H2S 标准燃烧热为-221.2kJ·mol−1
解题妙招
反应过程能量分析的注意事项
(1)焓变与反应发生的条件、反应是否彻底无关。
(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
(3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
(4)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。
【变式1】【新情境】(2026·北京昌平二模)HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程
能量变化如图。
下列说法正确的是( )
A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定
B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ
C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂
【变式2】【变载体—有机物制备】(2026·广西贵港高三模拟)在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生
脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g))
CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的
相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省
略)。
下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．使用催化剂，可以减小反应的焓变
C．①转化为②的进程中，决速步骤为
D．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
【变式3】【新考法—氢能新技术与学科知识结合】(2026·北京大兴三模)氢能是一种重要的清洁能源，
由HCOOH 可以制得
。在催化剂作用下，单个HCOOH 释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图
1 和图2 所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 释氢的效果更佳。下列叙述
不正确的是( )
A．HCOOH 在催化剂上的吸附伴随有能量的变化
B．键长：
，在催化剂表面解离
键比解离
键更容易
C．其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 能提高释放氢气的纯度
D．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
考向2 考查热化学方程式的书写与判断
例2(2026·湖北武汉高三模拟)下列说法正确的是( )
A．在同温同压下
、
，则
B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol
和1.5 mol
置于密闭容器中充分反应生成
，放热19.3 kJ，
其热化学方程式为
C．软脂酸
是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：
D．已知含1 mol HF 的稀溶液和含1 mol NaOH 的稀溶液反应放热b kJ，则该反应的热化学方程式表示
为：
解题妙招
判断热化学方程式正误的“五看”
一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号→看ΔH 的“＋”“－”是否正确；
三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；
四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。
【变式1】【变载体】(2026·陕西西安高三模拟)下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知
，则
B．一定条件下，在密闭容器中充入
与
，充分反应后放出热量
，则：
C．
；
，则
D．软脂酸[
]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：
【变式2】【变载体】(2026·浙江丽水期末)下列关于热化学方程式的叙述不正确的是( )
A．已知
ΔH1=-57.3kJ·mol−1，则浓硫酸和
反应生成1mol
时的反应热ΔH2＜-57.3kJ·mol−1
B．
，
，则
C．氢气燃烧热为
，则分解水的热化学方程式为
ΔH=+571kJ·mol−1
D．若CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ，则1molCO(g)和1molH2O(g)置于密
闭容器中充分反应，放出的热量小于41.2kJ
【变式3】【帝题型】(2026·天津南开高三模拟，节选)在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含
有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料合成化工产品或液体燃料。
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________。
考点二 燃烧热、中和热及能源
知●识●解●构
知识点1 燃烧热和中和热的比较
1．标准燃烧热
(1)概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质________生成________________时的反应热。标准燃烧热的单位
一般用kJ·mol－1表示。
标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其
中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)表示的意义：例如：C 的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成
CO2气体时放出393．5 kJ 的热量。
(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol 物质________所放出的热量来定义的，因此在书写它的
热化学方程式时，应以燃烧________为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol－1。
(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q 放为
可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的标准燃烧热。
2．中和热
(1)概念：在稀溶液中，________跟________发生中和反应生成1mol________H2O 时的反应热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H2O；③用热化学方程式可表示为OH－(aq)＋H＋
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
得分速记
对完全燃烧的理解
燃烧元素
C
H
S
N
指定产物及状态
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
知识点2 中和反应反应热的测定
1．实验装置
2．测定原理
ΔH＝－
得分速记
公式中的物理量：c＝4．18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成H2O 的物质的量。稀溶液的
密度用1 g·mL－1进行计算。
3．实验步骤
①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸碱液温度―→④混合酸碱液测反应时
最高温度→⑤重复2～3 次实验→⑥求平均温度差(t 终－t 始)→⑦计算中和热ΔH。
4．误差分析
若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH 偏大。
5．注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是________。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍________。
③中和热是强酸强碱的稀溶液生成________ H2O 放出的热量，为________ kJ，弱酸弱碱电离时吸
热，生成1 mol H2O 时放出的热量________。若用浓硫酸发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量
________。
④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用________________代替玻
璃搅拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。
⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。
得分速记
(1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O 放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1
mol H2O 时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O 时放出的热量大于57.3 kJ。
(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。
(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O 的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧
热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
知识点3 能源及利用
1．能源分类
2．解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃
烧，燃料的选择原则：
。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
考●向●破●译
考向1 考查燃烧热和中和热的概念
例1(2026·内蒙古赤峰高三模拟)下列热化学方程式书写正确的是(其中ΔH 的绝对值均正确)( )
A．
(燃烧热)
B．
(中和反应反应热)
C．
(反应热)
D．
(反应热)
解题妙招
反应热答题规范指导
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值都需要带“＋”
“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。
(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热
为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。
(3)燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH 及其单位
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发生中和反应
生成1 mol 水时所放出的热量
表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·
mol－1(a＞0)
强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－
57.3 kJ·mol－1
【变式1】【变载体】(2026·河南多校高三质量监测)化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是(
)
A．同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
B．已知
；
，则ΔH1＜ΔH2
C．甲烷的摩尔燃烧焓
，则甲烷燃烧的热化学方程式为
D．已知
，则
溶液与醋酸溶液反应生成1molH2O
放出57.3 kJ 的热量
【变式2】【变载体】(2026·湖南长沙期末)下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是( )
A．25℃、101 kPa 下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则
B．同温同压条件下，
在光照和点燃条件下的
不同
C．在一定条件下，将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的
热化学方程式为
D．已知
，则该反应的中和热
为
【变式3】【变考法】(2026·北京三模)AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引
发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
ΔH1
ΔH2
ΔH3
下列分析正确的是( )
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a 点时物质所具有的总能量最大
D．
ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3
考向2 考查中和反应反应热的测定
例2(2026·甘肃高三模拟)室温时，某小组同学利用50 mL 0.50mol·L-1盐酸和50 mL 0.55mol·L-1NaOH 溶
液进行实验，测定反应
的
，得到如下数据。下列有关说法错误的是( )
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.0
23.2
2
20.2
20.2
23.4
3
20.5
20.5
24.6
4
20.3
20.3
23.4
A．取实验1、2、4 数据的平均值，作为反应前后温度变化量
B．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH 溶液和盐酸
C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动
D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的ΔH 偏大
解题妙招
中和反应反应热的测定实验中的注意事项
(1)实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液，否则会造成较大误差。
(2)量取酸和碱时，应当分别使用不同的量筒量取。
(3)使用同一温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度时，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并
用滤纸擦干再测另一种溶液的温度。
(4)取多次实验起始温度(t1)、终止温度(t2)的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。
【变式1】【变载体】(2026·山西运城高三模拟)某实验小组利用如图装置进行稀
溶液与稀盐酸
中和反应反应热的测定。下列说法错误的是( )
A．
不能用普通的玻璃棒代替
B．用温度计测量
溶液温度后不可直接用于测量稀盐酸温度
C．隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失
D．为使反应更充分，应将稍过量稀
溶液分多次加入稀盐酸中
【变式2】【新情境—手持技术】(2026·辽宁大连期中)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结
果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g· cm-3，比热容近似为4.18J/(g·℃)。下列相关说法正确的是( )
A．分批加入NaOH 溶液，反应更充分，测量结果更准确
B．本实验中测定的中和反应反应热ΔH＝-55.176kJ·mol−1
C．用量筒量取盐酸时仰视读数，ΔH 将偏大
D．若将NaOH 溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
【变式3】【变题型—实验与学科知识结合】回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验
装置如图所示：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液
NaOH 溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25．9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比
热容c=4.18 J·g-1·℃-1．则中和反应反应热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c．用温度计测定NaOH 溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
(3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实
验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知
溶液、
溶液、淀粉三
种溶液混合，无明显现象)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1 mol/LKI
溶液
0.1 mol/LH2O2
溶液
0.1 mol/L
H2SO4溶液
淀粉溶
液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
(4)该实验能观察到的实验现象为： 。
(5)表中的V=
，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。
(6)对比实验①②可推测实验结论为 。
考向3 考查能源的开发与利用
例3(2026·江西部分学校高三模拟)金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突
破口。下列叙述正确的是( )
已知：在25℃、101kPa 条件下，氢气的燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 ，甲烷的燃烧热ΔH
＝-890.3kJ·mol−1 ；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。
A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量
B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值
C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢
D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用
解题妙招
新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能
等。
【变式1】【变载体】能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确
的是( )
A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热
B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物
C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏
D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
【变式2】【变考法—新能源开发与学科知识结合】太阳光普照大地，没有地域的限制，可直接开发
和利用，便于采集，且无须开采和运输。开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁能源之一，每年到达
地球表面上的太阳辐射能约相当于130 万亿吨煤，其总量属于现今世界上可以开发的最大能源。利用太阳
能分解制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa 与水反应产生H2的量
【变式3】【新变题型】(2026·江苏徐州高三模拟，节选)现代社会的一切活动都离不开能量。
(2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有
关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是______(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
考点二 盖斯定律 反应热计算
知●识●解●构
知识点1 盖斯定律
1．内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是________的。即：化学
反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的________无关。
2．意义：________计算某些反应的反应热。
3．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
热化学方程式
方程式
焓变之间的关系
系数关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2
Ⅰ＝－Ⅱ
ΔH1＝________
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g) ΔH2
Ⅰ＝a×Ⅱ
ΔH1＝________
/
ΔH＝________________
或ΔH＝
________________
知识点2 反应热的计算
1．利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应
热当作________，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
计算公式：Q＝________(可燃物的物质的量)
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝________。
4．利用键能计算反应热的方法
(1)熟记反应热ΔH 的计算公式：ΔH＝________________________
(2)注意特殊物质中键数的判断
物质(1 mol)
P4
C(金刚石)
石墨
Si
SiO2
CO2
CH4
化学键
P—P
C—C
C—C
Si—Si
Si—O
C==O
C—H
键数(mol)
_______
________
_____
______
______
______
______
5．利用盖斯定律计算
(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的________位置，改写已知
的热化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH 的________。
三调：调整中间物质的化学________。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH 相加。
(2)运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
知识点3 反应热大小的比较
知识点3 反应热大小的比较
1．看物质________。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
2．看ΔH 的________。比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
3．看化学________。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越小，吸热
反应的ΔH 越大。
4．看反应的________。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变
化越大。
考●向●破●译
考向1 考查盖斯定律的应用
例1(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( )
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1
N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g) ΔH2
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH3
4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l) ΔH4
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l) ΔH5
N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l) ΔH6
A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH3＜0
C．ΔH3＞ΔH5 D．2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1=2ΔH4
解题妙招
利用盖斯定律求反应热的三步流程
找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH 的符
号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍
数，同时调整ΔH 的值
加和求ΔH
将调整好的热化学方程式和ΔH 分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH
可概括为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
【变式1】【变载体】(2026·河北邢台高三联考)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列
判断正确的是
①
②
③
④
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH3＞ΔH4 D．ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
【变式2】【变载体】(2026·重庆高三模拟)氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下
列说法正确的是( )
HF(aq)+OH
①
-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
H
②
3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
HF(aq)
③
＋H2O(l)
H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1
F
④
-(aq)＋H2O(l)
HF(aq)＋OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1
A．b＜a＜0 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【变式3】【新变考法】(2026·安徽九师联盟高三联考)钙与氯气反应的Born-Haber 循环图如下：
已知：气态原子得1 个电子生成气态-1 价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述
错误的是( )
A．Cl-Cl 键的键能为243kJ·mol−1
B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1
C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ
D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1
考向2 考查反应热的相关计算
例2(2026·重庆高三模拟)下表为某些化学键的键能化学键键能：
化学键
N-N
O=O
N≡N
N-H
键能(kJ/mol)
154
500
942
已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．相同条件下N2比O2稳定
B．表中的x=391
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH＞-534kJ·mol−1
D．图中的ΔH3=+2218kJ/mol
解题妙招
计算反应热模型构建
【变式1】【变载体】(2026·重庆江津三模)如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的
能量变化为：断裂1 mol O=O 吸收498 kJ 的热量，断裂1 mol P=O 吸收585 kJ 的热量，则反应P4H6(g)＋
2O2(g)=P4H10(g)的反应热ΔH 为( )
A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1
C．-1344 kJ·mol-1
D．-174 kJ·mol-1
【变式2】【变考法】(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol 某纯物质时的焓变，叫
做该物质的标准摩尔生成焓，用
(
)表示，有关物质的
如图所示。
下列有关判断正确的是( )
A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定
C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol 石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO 的键能之和
【变式3】【变题型】(2026·河南驻马店高三模拟)丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷
(ECH)：
ⅰ.
；
ⅱ.
；
已知：相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
丙烯中饱和C 上的C-H
Cl-Cl
H-Cl
ALC 中的Cl-Cl
键能
/(3kJ·mol−1)
413
243
432
339
回答下列问题：
(1)根据键能数据计算反应a 的焓变ΔH1=___________kJ·mol−1。
(2)从结构的角度分析，反应c 比反应b 容易进行的原因为___________。
考向3 考查反应热大小的比较
例3 根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
解题妙招
1．比较反应热大小的两个注意要点
(1)物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如图。
(2)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 反而越小。
2．大小比较原则
(1)比较ΔH 的大小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反
应放出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。
(2)反应物的状态、化学计量数不同，则ΔH 不同。
(3)ΔH 是带符号进行比较的，所有吸热反应的ΔH 均比放热反应的ΔH 大；放热反应的ΔH<0，放热越
多，ΔH 越小，但|ΔH|越大。
(4)同一物质，状态不同，反应热亦不同。
。
(5)对于可逆反应，因反应不能进行到底，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中
反应热的数值。
【变式1】【新情境—CO 中毒】(2026· 浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)人体内的血
红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO 结合使人体中毒，涉及原理如下：
Hb(aq)+O
①
2(g)
HbO
⇌
2(aq) ΔH1
Hb(aq)+CO(g)
HbCO(aq)
②
⇌
ΔH2
HbO
③
2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O
⇌
2(g) ΔH3
已知反应③ΔS<0
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．ΔH1>ΔH2
C．由S(O2)＜S(CO)可直接推断反应③ΔS<0
D．CO 中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处
【变式2】【变载体】(2026·河南濮阳期中)S8(s)、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A．
B．
的
C．X 是SO2
D．反应
【变式3】【新考法—宏观辩识与微信观探析】(2026·重庆高三模拟)物质溶解包括两个过程：①溶质
分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl 固体溶于水过
程示意图如图，下列说法错误的是( )
A． a+b=+4
B． ΔH2＜0，且
C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，ΔH2会变大
D．若将NaCl 固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，ΔH1会减小
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．(2026·云南卷，5，3 分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( )
A．蛋白质的变
性
B．中和反应反应热的测
定
C．Fe(OH)3胶体的制
备
D．氯气的制备
2．(2025·海南卷，8，2 分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热
用于火力发电，能量转化效率为
。下列说法错误的是( )
A．该反应ΔS＜0
B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为
，
3．(2025·重庆卷，12，3 分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1
②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1
③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
4．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是( )
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−
(g) ΔH＜0
5．(2025•北京卷，11，3 分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程
分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．NaCl 固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a+b=4
C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
6．(2025•河南卷，10，3 分)在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化
学方程式为CH3CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附
态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。
下列说法正确的是( )
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H
7．(2025•河北卷，12，3 分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，
可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)
2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是( )
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
8．(2024· 海南卷，8，2 分)已知298K，101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2
的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( )
A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1
B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同
9．(2024· 重庆卷，13，3 分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化
学方程式有：
①CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1
②CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH2＝-131kJ·mol−1
③CO2(g)＋2H2(g)
C(s)＋2H2O(g) ΔH3＝-90kJ·mol−1
已知H-H 键能为a kJ·mol−1，
键能为b kJ·mol−1，
键能为c kJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键
能(单位： kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
10．(2024·甘肃卷，10，3 分)甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法
错误的是( )
A．E2=1.41eV
B．步骤2 逆向反应的ΔH=+0.29eV
C．步骤1 的反应比步骤2 快
D．该过程实现了甲烷的氧化
