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专题06 硫及其化合物
目 录
实验1 二氧化硫的性质
SO₂ 易溶于水，溶液呈酸性（pH≈5）；能使品红溶液褪色，加热后恢复红色，证明漂白是暂时的
（化合型漂白）。还具有还原性，能使酸性KMnO₄ 褪色。是酸性氧化物与漂白性的综合考查热点。
实验2 浓硫酸的性质
浓硫酸具有吸水性（使CuSO₄·5H₂O 变白）、脱水性（使纸片、火柴梗碳化）和强氧化性（与Cu
加热反应生成SO₂，品红褪色）。稀释时需“酸入水”并不断搅拌，放出大量热。常温下使Fe、Al 钝
化。
实验3 硫酸根检验与粗盐提纯
检验SO₄²⁻需先用稀盐酸酸化（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺干扰），再加BaCl₂ 产生不溶于酸的白色沉
淀。粗盐提纯依次加BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃ 除去SO₄²⁻、Mg²⁺、Ca²⁺，最后加盐酸调pH，注意试剂添
加顺序。
实验4 不同价态硫之间的转化
通过Na₂S（-2 价）与H₂SO₃（+4 价）反应生成S（0 价），验证归中规律；浓硫酸（+6 价）氧化
Cu 体现强氧化性；Fe 与S 反应生成FeS，验证S 的氧化性。体现硫元素价态变化与氧化还原规律的统
一。
实验1 二氧化硫的性质
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P3-4
实验梳理--实验过程 要点梳理
二氧化硫的水溶性及二氧化硫水溶液的酸碱性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
把盛有二氧化硫气体
的试管倒立在水中，
在水面下打开橡胶
塞，观察试管内水面
的上升。待水面高度
不再变化时，在水下
用胶塞塞紧试管口，
取出试管，用pH 试
纸测定溶液的酸碱
度。
1.在水面下打开橡胶塞，开始液面，振荡，液面上升
2.二氧化硫溶液，用玻璃棒蘸取，点在pH 试纸上。
盛有二氧化
硫气体的试
管倒立在水
中，在水面
下打开橡胶
塞，试管内
水面上升；
用pH 试纸测
定二氧化硫
水溶液的pH
约为5。
二氧化硫易
溶于水，溶
于水后溶液
呈酸性。
二氧化硫的漂白性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
在装有1/3 的二氧化
硫的水溶液中，滴入
1~2 滴
品红溶液，振荡，观
察颜色变化，加热试
管，再观察，
在实验过程中，你是
否闻到什么气味？
1.向二氧化硫溶液中滴加品红，振荡，红色褪去。
2.加扫品红溶液 3.溶液又恢复为红色
在二氧化硫
水溶液中滴
入品红溶
液，振荡后
溶液由红色
变为无色；
加热后，溶
液从无色又
变回红色；
实验过程中
可以闻到刺
激性气味。
二氧化硫具
有漂白性，
能漂白品红
溶液使其褪
色；二氧化
硫的漂白是
暂时的。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 二氧化硫的还原性
二氧化硫的还原性
实验操作
图解操作
实验现
象
实验结论
向盛有紫色酸
性高锰酸钾溶
液的试管中通
入二氧化硫气
体，观察现
象。
①紫色KMnO4溶液 ②通入SO2 ③溶液紫色褪去
溶液紫
色
褪
去。
二氧化硫具有还原性，
被高锰酸钾氧化，高锰
酸钾溶液褪色。
2MnO4
－+5SO2+2H2O
=2Mn2++5SO4
2－+4H+
拓展二 SO2、CO2 的检验与鉴别
SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都会消失，故不能用澄清石灰水[或
Ba(OH)2]鉴别SO2和CO2。通常用以下方法鉴别。
试剂
操作
现象与结论
品红溶液
将气体分别通入品红溶液中
品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2
酸性KMnO4溶液
将气体分别通入酸性KMnO4溶液中
酸性KMnO4紫红色溶液褪色的是SO2，无
变化的是CO2
溴水(或氯水)
将气体分别通入溴水(或氯水)中
溴水(或氯水)褪色的是SO2，无变化的是
CO2
氢硫酸
将气体分别通入氢硫酸溶液中
产生黄色浑浊的是SO2，无变化的是CO2
模型认知——检验CO2、SO2共存的实验设计流程
流程设计
检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
实验现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
拓展三 常见漂白剂的漂白原理及漂白特点
漂白类型
漂白原理
常见代表物
漂白特点
化合型
与有色物质结合，形成不
稳定的无色物质(化学变化)
SO2
在一定的条件下又能恢复原
来的颜色
强氧化型
将有色物质氧化为无色物
质(化学变化)
氯水、Ca(ClO)2、O3、
H2O2、Na2O2等
退色后不能恢复原色
物理吸附型
吸附作用(物理变化)
活性炭
通过一定的处理，吸附剂可
以重复使用
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2026·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，
碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。A．由分析可知，一氧化碳
是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；B．由分析可知，二氧化硫是反应
的氧化剂，B 错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错误；D．由分析可知，二氧化
硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，D
错误；故选A。
2．（2024·天津·高考真题）下列有关物质用途的说法错误的是
A．液氮可用于制冷
B．油脂可用于生产甘油
C．二氧化硫可用于漂白
D．铜块镶嵌在轮船外壳可用于避免船体被腐蚀
【答案】D
【解析】A．液氮易液化，汽化时吸热，常用于制冷，A 正确；B．油脂水解可生成甘油，B 正确；C．二
氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，具有漂白性，C 正确；D．铜的金属活动性比铁弱，
与铁形成原电池时铁作负极被腐蚀，反而加速船体腐蚀，D 错误；故选D。
3．（2017·江苏·高考真题）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙验证SO2的漂白性
C．用装置丙收集SO2
D．用装置丁处理实验中的尾气
【答案】C
【解析】A．铜与浓硫酸需要加热才能反应制得SO2，故用装置甲制取不了SO2，A 不合题意；B．SO2使
酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性而不是漂白性，即用装置乙验证不了SO2的漂白性，B 不合题意；
C．SO2的密度大于空气，不与空气反应，需要向上排空气法收集，即能够用装置丙收集SO2，C 符合
题意；D．SO2与饱和亚硫酸氢钠溶液不反应，故不能用装置丁处理实验中的尾气，D 不合题意；故答
案为：C。
4．（2023·广东·高考真题）按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确
的是
A．Ⅰ中试管内的反应，体现
的氧化性
B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的还原性
C．在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象
D．撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去
【答案】C
【解析】Ⅰ中发生反应
，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进
入Ⅲ中与硫化钠反应生成S 沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。
A．Ⅰ中试管内发生反应
，氢元素化合价不变，
不体现氧化性，
故A 错误；B．Ⅱ中品红溶液褪色，体现
的漂白性，故B 错误；C．Ⅰ试管内发生反应
，Ⅲ试管内发生反应
，Ⅰ和Ⅲ的试管中
都出现了浑浊现象，故C 正确；D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，
故D 错误；故选C。
5．（2022·江苏·高考真题）实验室制取少量
水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验
目的的是
A．用装置甲制取
气体
B．用装置乙制取
水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的
D．用干燥pH 试纸检验
水溶液的酸性
【答案】C
【解析】A．60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O，因此装置甲可以
制取
气体，A 正确；B．气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取
水溶液，B 正确；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的
，C 错误；D．
水
溶液显酸性，可用干燥的pH 试纸检验其酸性，D 正确；答案选C。
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·广西桂林·一模）为探究
使品红褪色的反应原理，进行如下实验。下列分析或推测错误的是
①
②
③
④
溶液不褪色
溶液褪色较快
快褪色，加热后溶液
不恢复红色
较慢褪色，加热后溶
液慢慢出现浅红色
A．由①②推测，
使品红褪色的反应需要水参与
B．由③④推测，使品红褪色的微粒可能为
、
，且褪色能力：
C．由③④推测，
溶液与品红生成的物质较稳定
D．另取
溶液，加入少量NaOH 溶液，推测品红褪色速率减慢
【答案】D
【解析】由实验现象可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色；亚硫酸钠溶液
和亚硫酸氢钠溶液都能使品红褪色，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复说明亚硫酸根离子与品红生
成稳定的物质，亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色说明亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质。A．
由分析可知，二氧化硫不能使品红的乙醇溶液褪色，能使品红的水溶液褪色说明二氧化硫使品红褪色
的反应需要水参与，A 正确；B． 由分析可知，溶液中的亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都能使品红
溶液褪色，但亚硫酸钠溶液褪色快于亚硫酸氢钠溶液，说明亚硫酸根离子使品红溶液褪色能力较强，
B 正确；C．由分析可知，加热后，亚硫酸钠溶液红色不能恢复，而亚硫酸氢钠溶液慢慢出现浅红色
说明溶液中亚硫酸氢根离子与品红生成不稳定的物质，C 正确；D．亚硫酸氢钠溶液能与氢氧化钠溶
液反应生成亚硫酸钠和水，所以向亚硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠溶液后，品红褪色速率会加快，D
错误；故选D。
2．（2026·河南许昌·三模）某同学在探究
与
溶液的反应时，观察到二者反应速率较快，溶液中
有白色沉淀生成，过滤、洗涤，经进一步实验验证与理论分析，确定该白色沉淀为
。下列相
关说法错误的是
A．该反应的离子方程式为
B．取适量
加入稀盐酸中，有刺激性气味的气体产生并得到无色澄清溶液
C．为排除水中溶解
的干扰，应用煮沸冷却后的蒸馏水配制
溶液
D．该实验现象表明，
与
结合生成沉淀的速率大于酸性条件下
氧化
(或
)的速率
【答案】B
【解析】A．SO2溶于水生成
，
电离出
与
结合生成
沉淀，离子方程式为：
，A 正确；B．
与稀盐酸反应时，会同时生成难溶的AgCl
白色沉淀，只能得到悬浊液，无法得到无色澄清溶液，B 错误；C．煮沸可以除去蒸馏水中溶解的
O2，冷却后配制AgNO3溶液可避免O2氧化含硫微粒对实验产生干扰，C 正确；D．反应快速生成
，而非酸性条件下
氧化
生成的Ag2SO4，说明
与
结合生成沉淀的速率大于酸
性条件下
氧化
(或
)的速率，D 正确；故选B。
3．（2026·四川绵阳·二模）某研究小组将
持续通入漂粉精溶液
中，观察到以下现象：a.液面
上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相
关的推测不合理的是
A．将漂粉精溶液滴在
试纸上，试纸先变蓝后变白
B．现象b、c 能充分证明现象
的白雾是由
导致的
C．现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关
D．现象中的白色沉淀是
，溶液黄绿色最终将褪去
【答案】B
【解析】
持续通入
的漂粉精溶液（主要含
、
）时，发生了多步反应：
先与
发生氧化还原反应，生成
、
和
，使溶液酸性增强；
与
结合生成
，
与
在酸性条件下反应生成
，使溶液变为黄绿色；同时，
与
结合生成
白色沉淀，
而
又会与过量的
继续反应最终被消耗，溶液黄绿色褪去。A．漂粉精溶液呈碱性，滴在pH 试
纸上先变蓝，其中的
具有漂白性，会使试纸随后变白，A 合理；B．现象a 的白雾是可能是盐酸
小液滴或者SO2的水溶液酸雾，不能证明白雾仅由
导致，B 不合理；C．随着反应进行，溶液酸
性增强，
与
在酸性条件下反应生成
，使溶液变为黄绿色，与溶液酸性增强直接相关，C
合理；D．
被氧化生成
，与
结合生成
白色沉淀；过量的
会与
继续反应，最
终
被消耗，溶液黄绿色褪去，D 合理；故答案选B。
4．（2025·广东·二模）兴趣小组利用下列装置进行
相关实验，其中能达到实验目的的是
A．制备
B．收集
C．验证
的漂白性
D．验证
的氧化性
【答案】D
【解析】A．用浓硫酸和铜制SO2需要加热，图中未加热，A 错误；B．SO2密度比空气大，应短管进长管
出，B 错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，SO2使其褪色，体现SO2的还原性，验证漂白性应用品红溶
液，C 错误；D．SO2与硫化氢发生归中反应生成硫和水，SO2中的硫元素化合价由+4 降为0 价，体现
了SO2的氧化性，D 正确；故答案选D。
5．（2026·安徽合肥·模拟预测）某小组制备
并探究
与
溶液的反应。
（1）实验Ⅰ：室温下，按图示组装仪器(夹持装置已省略)，检查装置气密性后向B 注入一定量
的
溶液，B 中迅速产生大量气体，三到五分钟后D 中出现白色浑浊，并闻到刺激性气味。据此回
答：
C 可以除去
中可能混有的
蒸气，写出相应的化学方程式：___________。
（2）D 中白色浑浊的理论及可能性分析：
猜测一：
溶于水生成
，继而与
发生复分解反应，形成
白色沉淀。
查阅资料：
i．室温下：
，
；
，
；
，
ii．室温下，
水溶液中
、
浓度与
浓度关系如下图：
①如图可知：当
时，
与
几乎相等，原因是___________。
计算可得；此时
___________
，实验Ⅰ条件下___________(填“可能”或“不可能”)生成
白色沉淀。
猜测二：
具有强还原性，可能被溶液或空气中
氧化，继而生成
白色沉淀。
②写出猜测二对应的离子方程式___________。
（3）实验探究：小组经过讨论，设计了室温条件下的实验Ⅱ~Ⅳ：
编号
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验
操
作
现象
烧杯中出现白色浑浊
白色浊液很快全部溶
解，得到澄清溶液；
数小时内烧杯中溶液
依旧澄清
烧杯中蒸馏水变浑浊，
数小时内沉淀的量无明
显变化；数天后沉淀量
才明显增加
①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析：实验Ⅰ中沉淀为___________(填合适的选项)。
A．仅
B．仅
C．
和
的混合物
②实验Ⅳ数天后新增的沉淀经检验确认为
。结合速率相关知识，能够得出结论：___________。
【答案】（1）
（2） 当亚硫酸浓度较大时，亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以
c(H+)与
几乎相等 6×10-9 可能
或
（3） a H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大
于氧化还原反应的速率
【解析】（1）C 可以除去SO2中可能混有的H2SO4蒸气，H2SO4和NaHSO3溶液反应生成Na2SO4和SO2，
化学方程式为：
。
（2）①如图可知：当c(H2SO3)≥10-6mol/L 时，
与
几乎相等，原因是：当亚硫酸浓度较大时，
亚硫酸电离程度远大于水的电离；亚硫酸电离又以第一步为主，所以
与
几乎相等；此
时
的
，则
，此时溶
液中
，可能生成BaSO3白色沉淀，
②SO2具有强还原性，被溶液或空气中O2氧化，生成BaSO4白色沉淀，根据得失电子守恒和电荷守恒配平
离子方程式为：
或
（3）①综合实验Ⅱ、Ⅲ分析，实验Ⅰ产生的沉淀能够完全溶于稀盐酸，说明沉淀仅为BaSO3，不含
BaSO4，故选A；
②实验Ⅳ中数小时内沉淀的量无明显变化，数天后沉淀量才明显增加，新增的沉淀经检验确认为BaSO4，
说明H2SO3与BaCl2发生复分解反应的速率大于O2氧化含硫物质的速率或复分解反应速率大于氧化还
原反应的速率。
实验2 浓硫酸的性质
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P5
实验梳理--实验过程 要点梳理
浓硫酸的脱水性和吸水性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
1.将碎纸片分别放入
滴定板的两个孔穴
中，火柴梗分别放入
另两个孔穴中，再将
少量五水硫酸铜放入
另外两个孔穴中。
2.然后用胶头滴管吸
取少量浓硫酸，分别
滴入含有碎纸片，火
柴梗，五水硫酸铜的
孔穴中，
3.再用胶头滴管吸取
稀硫酸也分别滴入另
外含有纸片，火柴
梗，五水硫酸铜的孔
隙中，观察现象。
①两组样品
②上一组点滴板滴入浓硫酸
滴有浓硫酸的
纸片和火柴梗
都很快脱水碳
化变黑。滴有
浓硫酸的蓝色
五水硫酸铜变
成了白色无水
硫酸铜。
滴有稀硫酸的
纸片，火柴
梗，五水硫酸
铜没有变化。
说明浓硫酸
具有强烈的
脱水性和吸
水性。而稀
硫酸不具有
脱水性和吸
水性。
③下一组点滴板中滴入稀硫酸
浓硫酸的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
在一个带导管的胶塞
嵌入下端卷成螺旋状
的铜丝。在试管里加
入2mL 浓硫酸，盖
好胶塞，使铜丝与浓
硫酸接触，加热。
把放出的气体分别通
入品红溶液和紫色石
蕊溶液中，观察现
象。
向上拉铜丝，终止反
应，冷却后，把试管
里的液体慢慢倒入盛
有少量水的另一支试
管中，观察溶液的颜
色。
①铜和浓硫酸反应的实验装置
②加热产生大量气泡 3.品红溶液褪色
③紫色石蕊变红 ④溶液呈淡蓝色
1. 加热前，铜
丝在浓硫酸中
无变化；
2. 加热后，铜
丝表面产生大
量气泡，品
红溶液逐渐变
为无色，紫色
石蕊溶液
逐渐变为红
色，将反应后
试管里的液
体倒入另一支
盛有少量水的
试管中，
振荡后，溶液
变为淡蓝色。
常温下，铜
与浓硫酸不
发生反应；
在加热条件
下，铜与浓
硫酸反应生
成硫酸铜、
二氧化硫和
水。
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 浓硫酸的稀释
浓硫酸的稀释实验
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
1.将浓硫酸沿烧杯壁
缓慢地注入盛有水的
烧杯里，用玻璃棒不
断搅拌，并用手轻轻
触碰烧杯外壁及用温
度计测量浓硫酸稀释
前后的温度变化。
2.错误操作演示
在浓硫酸中直接加入
蒸馏水所造成的危
险，
将装有浓硫酸的小烧
杯放在大烧杯中
使用橡皮筋将大烧杯
口用白纸遮盖白纸中
央留出一个圆口为了
方便观察将水染色把
染色过的蒸馏水注入
到浓硫酸中观察现象
①测量稀释前的水温 ②将浓硫酸沿杯壁注入
水中，用玻璃棒不断搅拌。③用手触碰烧杯外壁
④对比稀释前后的温度，温度上升，放出热量。
①盛有浓硫酸的小烧杯放入大烧杯中，用纸盖住
②染色的水注入浓硫酸中
③水迅速沸腾，向四周飞溅。
稀释浓硫酸
时，浓硫酸沿
着烧杯壁慢慢
地注入水里，
不断搅拌，用
手触碰烧杯外
壁，感觉发
烫，且温度计
的数值升高。
硫酸液滴向四
周飞溅。
稀释浓硫酸
时要将浓硫
酸慢慢注入
水中，并不
断搅拌，在
稀释过程中
会放
出大量热。
浓硫酸稀释
时放出的热
会使水立刻
沸腾，向四
周飞溅。
所以稀释浓
硫酸时不能
将蒸馏水注
入浓硫酸
中。
拓展二 浓硫酸与稀硫酸的鉴别方法
（1）取少量蒸馏水，向其中加入少量试样，能够放出大量热的为浓硫酸，反之为稀硫酸。
（2）观察状态：呈黏稠状的是浓硫酸，而黏稠度较小的是稀硫酸。
（3）取体积相等的两液体，用手掂掂，质量较大的是浓硫酸。
（4）取少量试样，向其中加入铁片，若能够产生大量气泡的则为稀硫酸(Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑)；若
无明显现象(钝化)的则为浓硫酸。
（5）用玻璃棒分别蘸取试样在纸上写字，字迹立即变黑(浓硫酸的脱水性)的为浓硫酸，另一种为稀硫酸。
拓展三 浓硫酸的强氧化性
（1）本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。
（2）反应规律：
①Fe、Al 在浓硫酸中钝化。常温下，当Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密
的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。
②常温下，浓硫酸与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐、H2O 和SO2；浓硫酸变
稀后，只表现酸性，与活泼金属反应生成的气体为H2。
③浓硫酸与不活泼金属和非金属反应的规律。
a．反应需要加热，否则不反应。
b．还原产物一般是SO2，金属一般被氧化为高价态金属的硫酸盐，非金属一般被氧化为高价态氧化物或含
氧酸。
c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性；而与非金属反应时，只表现强氧化性。
d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。
④浓硫酸可与某些具有还原性的化合物反应，如与H2S、HI、HBr、FeCl2等物质反应。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2026·江西·高考真题）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．应加装陶土网，使试管受热均匀
B．应改用稀硫酸，使实验更加安全
C．品红溶液不褪色，说明装置漏气
D．向外拉铜丝离开液面，终止反应
【答案】D
【解析】A．试管可直接用酒精灯加热，陶土网仅用于烧杯、烧瓶等底面积较大的玻璃仪器加热，无需加
装陶土网，A 错误；B．稀硫酸不具有强氧化性，铜的金属性比H 弱，铜和稀硫酸在加热条件下不反
应，只有浓硫酸在加热条件下可与铜反应生成SO2，不能改用稀硫酸，B 错误；C．品红溶液不褪色还
可能是反应温度不足，尚未生成SO2，不一定是装置漏气，C 错误；D．向外拉铜丝离开浓硫酸液面，
反应物脱离接触，即可终止反应，D 正确；故选D。
2．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I 的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高
平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【解析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A．
反应I 是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：
，故A 正确；B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产
成本，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高
平衡转化率，故B 错误；C．将黄铁矿换成硫黄，
则不再产生
，即可以减少废渣产生，故C 正确；D．硫酸工业产生的尾气为
、
，可以用
碱液吸收，故D 正确；故选B。
3．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H 原子和O 原子按2∶1 的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，
白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A 项正确；B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应
，产生大量气体，使固体体积膨胀，B 项正确；C．结合选项
B 可知，浓硫酸脱水过程中生成的
能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C 项错误；D．该
过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确；故选C。
4．（2022·广东·高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究
实验，下列分析正确的是
A．
与浓硫酸反应，只体现
的酸性
B．a 处变红，说明
是酸性氧化物
C．b 或c 处褪色，均说明
具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无
生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化
性，故A 错误；B．a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化
物，故B 正确；C．b 处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其
原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C 错误；D．实验过程中试管底部出
现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸
体现出吸水性，将反应生成的H2O 吸收，故D 错误；综上所述，正确的是B 项。
5．（2011·上海·高考真题）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性
B．脱水性
C．强氧化性
D．吸水性
【答案】A
【解析】浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化碳、二氧化
硫。反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在浓硫酸作用下脱水，生成碳单质和水，这一
过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C 发生反应生成二
氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性。答案选A。
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2025·甘肃白银·一模）探究浓硫酸与木炭粉反应的产物，把生成物通过如图所示连接的装置。下列叙
述错误的是
A．若装置A 中固体由白色变蓝色，则说明反应有水生成
B．装置B 和装置C 中溶液均褪色，体现了
的不同性质
C．装置D 中澄清石灰水用于检验有无
生成
D．该反应体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性
【答案】D
【解析】浓硫酸与木炭粉反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，为检验三种产物，让产物先通过无水硫酸铜，
若变蓝，则证明加热条件下有水蒸气生成，再通过品红溶液，用于检验二氧化硫的生成，后通过酸性
高锰酸钾，目的是除尽二氧化硫，防止干扰二氧化碳的检验，再通入澄清石灰水用于检验二氧化碳的
生成，据此解答；A．无水硫酸铜可用于检验水的存在，若装置A 中固体由白色变蓝色，则说明反应
有水生成，A 项正确；B．
使品红溶液褪色，体现了
的漂白性，
使酸性
溶液褪色，
体现了
的还原性，B 项正确；C．因
和
均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，为证
明
的存在，必须先除尽
，所以装置C 中酸性高锰酸钾溶液的作用是除去
，装置D 中澄清
石灰水用于检验有无
生成，C 项正确；D．木炭粉与浓硫酸的反应方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O，该反应体现了浓硫酸的强氧化性，没有体现浓硫酸的脱水性，D 项错误；故答案
选D。
2．（2026·云南·模拟预测）微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法
正确的是
A．紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了
的漂白性
B．向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有
C．
溶液产生白色沉淀
D．
溶液变浑浊，体现了
的氧化性
【答案】D
【解析】A．热铜丝与浓硫酸反应产生
使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，
可使品红溶液褪色，
A 错误；B．反应后的试管中可能会有浓硫酸，不可以向试管中加入水正确的操作应是向水中倒入反
应后的溶液，B 错误；C．
的酸性比
弱，
与
溶液不反应，C 错误；D．
溶液
通入
变浑浊，因发生反应：
，体现了
的氧化性，D 正确；故选
D。
3．（2026·北京丰台·二模）实验室用如下装置制取并检验乙烯。
下列说法不正确的是
A．配制混合液时，先向烧瓶中加乙醇，再缓慢加入浓硫酸
B．实验时应迅速升温至170℃，温度低易发生取代反应生成乙醚
C．乙醇和浓
反应生成乙烯说明浓硫酸具有脱水性
D．试剂X 为
，排除的干扰物为乙醇
【答案】D
【解析】A．浓硫酸密度大于乙醇，稀释混合时会放出大量热，因此配制混合液时，需要先向烧瓶中加入
乙醇，再缓慢注入浓硫酸，操作正确，A 不符合题意；B．乙醇在浓硫酸作用下，170℃时主要发生消
去反应生成乙烯，140℃时主要是乙醇分子间发生取代反应生成乙醚，因此该说法正确，B 不符合题
意；C．乙醇和浓硫酸反应生成乙烯的过程中，乙醇在浓硫酸作用下脱去一个水分子生成乙烯，属于
脱水反应，体现了浓硫酸的脱水性，C 不符合题意；D．该反应的副产物有
和挥发出的乙醇，二
者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰乙烯检验。除杂试剂X 应能同时除去
和乙醇，通常用
NaOH 溶液，仅用水无法有效除去
，D 符合题意；答案选D。
4．（2026·河北邢台·二模）蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生，某化学小组对其成分进行探究。
查阅资料：
ⅰ、白雾中可能含有
、
、
和水蒸气；
ⅱ、常温下，CO 可与银氨溶液反应：
；
ⅲ、文献中实验及现象如下：
a 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：c、d 处颜色褪去；e 处固体白
色变为蓝色；g 处生成黑色沉淀。
Ⅰ．小组同学对文献中实验现象进行分析。
（1）a 处的蔗糖能迅速变黑并膨胀，用水润湿的作用是________。
（2）b 处盛放浓硫酸的仪器的名称是________。
（3）e 处白色固体变蓝色，发生反应的化学方程式为________。
（4）经检验g 处黑色固体是
，但甲同学认为不能确认白雾中含
，他的理由是________。
（5）设计实验证明反应后h 处溶液中含有
，取反应后h 处适量溶液，________。（写出实验操作、
预期现象与结论）
Ⅱ．综合上述现象和分析，小组同学对实验进行改进。
（6）要通过f、g 中的现象分别确认白雾中有
和
，则i、j 中分别加入的试剂是________、________
（填名称）。
（7）乙同学认为，h 装置达不到尾气处理的目的，应该换为________。
【答案】（1）浓硫酸吸水放热，加快反应速率
（2）分液漏斗
（3）
（4）二氧化硫具有还原性，也可能把银氨溶液还原为Ag（意思对即可）
（5）加入
溶液，将产生的白色沉淀过滤并向沉淀中加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量酸
性高锰酸钾溶液、澄清石灰水，酸性高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明h 处溶液
中含有
（6） 酸性高锰酸钾溶液 品红溶液
（7）在导管尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）
【解析】（1）蔗糖炭化是浓硫酸的脱水反应，润湿蔗糖后，浓硫酸稀释时放出大量热，升高温度可以加
快反应速率，促进蔗糖脱水；
（2）由图可知，b 为分液漏斗；
（3）白色无水硫酸铜遇水蒸气生成蓝色的五水合硫酸铜，反应方程式为CuSO4+5H2O=CuSO4⋅5H2O ；
（4）若
未被酸性高锰酸钾完全吸收，
有还原性也可还原银氨溶液生成Ag 黑色沉淀，干扰CO 的
检验；
（5）利用碳酸根的性质，设计实验方法：加入过量
（或
）溶液，若产生白色沉淀，过滤后向
沉淀中加入稀盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明
溶液中含有
；
（6）SO2也能使澄清石灰水变浑浊，会干扰
的检验，因此需要用酸性高锰酸钾溶液除去
，再用品
红溶液检验
是否除尽，保证进入f 澄清石灰水的气体中无
，故i 中加入酸性高锰酸钾溶液，j
中加入品红溶液；
（7）CO 不与NaOH 反应，有毒会污染空气，CO 可燃，可点燃处理，也可直接用气球收集，因此在导管
尾端放一个燃着的酒精灯（或用气球收集尾气）。
5．（2025·辽宁沈阳·三模）某科研小组对教材铜与浓硫酸反应实验进行创新改进，具体实验装置如下图。
实验过程和部分实验现象如下：
步骤I：装药品，按左图组装实验装置，检查装置气密性。
步骤Ⅱ：加热浓硫酸至有少量白雾生成，将磁环向下移动，控制铜丝与浓硫酸接触，蘸有品红溶液滤纸褪
色。待反应约50 秒后，左侧试管中含石蕊的氢氧化钠溶液由蓝色变为红色，熄灭酒精灯，将磁环向
上移动，终止反应。
步骤Ⅲ：冷却后，旋转三通阀，使
口相通，缓慢注入约
蒸馏水。现象：右侧试管底部有灰白色沉
淀生成，溶液为浅墨蓝色；加入蒸馏水后，沉淀溶解，溶液变为浅蓝色，漂浮着黑色小颗粒。
步骤IV：旋转三通阀，使
口相通，向其中缓慢注入
溶液。
回答下列问题：
（1）步骤I 中检查气密性方法_______。
（2）关于本实验，下列说法正确的是_______
A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有强氧化性
B．左侧试管中含石蕊的
溶液由蓝色变为红色，说明
具有漂白性
C．实验结束后从b 口注入过量
溶液，产生蓝色沉淀
（3）本实验铜丝预先要用砂纸打磨，所用的水以及配制溶液的水均要使用蒸馏水。因为铜丝表面通常会
有一层聚氯乙烯，在反应过程中会生成氯离子，且自来水中含有氯离子，若溶液中氯离子浓度过高会
使溶液含铜微粒发生转化，使步骤Ⅲ溶液呈现绿色。此过程出现含铜微粒转化的离子方程式为
_______。
（4）分析步骤Ⅲ中黑色物质中可能含有
和
，该小组继续实验探究。已知
是难溶于水、难溶
于稀硫酸的黑色固体，能溶于浓硝酸。
①黑色物质不可能含有_______(填化学式，下同)，判断依据是_______。
②将黑色物质过滤出并洗涤干净，加入浓硝酸，充分反应后，加入_______，若有白色沉淀生成说明黑色
物质为_______。
【答案】（1）点燃酒精灯，加热右侧试管，若N 形管中间的导管处的液柱高度逐渐降低，降低至导管与
左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好
（2）C
（3）
（4）
铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸 氯化钡 硫化铜
【解析】（1）步骤I 中检查气密性方法，点燃酒精灯，加热右侧试管，若N 形管中间的导管处的液柱高度
逐渐降低，降低至导管与左侧试管的接口处，使左侧试管产生气泡，则说明装置气密性完好。
（2）A．蘸有品红溶液的滤纸褪色，说明
具有漂白性，而非强氧化性，A 错误；
B．左侧试管中含石蕊的
溶液由蓝色变为红色，是因为
与
反应，溶液碱性减弱，石蕊遇
酸性溶液变红，体现
是酸性氧化物的性质，不是漂白性，B 错误；
C．实验结束后从b 口注入过量
溶液，
会与溶液中的
反应产生
蓝色沉淀 ，C 正
确；
故答案选C。
（3）
在溶液中可是溶液呈现绿色，故可以推测离子反应为
。
（4）
；铜与浓硫酸反应必有稀硫酸剩余，氧化铜能溶于稀硫酸；氯化钡；因为
溶于浓硝酸会产
生
，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀
生成，可说明黑色物质为硫化铜。
实验3 硫酸根检验与粗盐提纯
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P6-7
实验梳理--实验过程 要点梳理
1．硫酸根离子检验
硫酸根离子检验
实验原理
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，BaSO4不溶于稀盐酸的特性来检验SO4
2-
实验用品
稀硫酸、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、BaCl2溶液；试管、胶头滴管。
实验步骤
在三支试管中分别加入少量稀硫酸，Na2SO4 溶液和Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴BaCl2 溶
液，观察现象，再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象，从这个实验中你能得出什么站
论？写出相关反应的离子方程式。
实验现象
三支试管都产生白色沉淀，加盐酸前两支试管中白色沉淀无明显变化，装Na2CO3溶液产生白
色沉淀溶解。
实验结论
溶液中的CO3
2-也能与Ba2+反应生成白色沉淀，但BaCO3沉淀可以与稀盐酸发应故CO2。因此
在实验室里：通常将溶液先用稀盐酸酸化以排除CO3
2-等可能造成的干扰，然后加人BaC12容
液来检验SO4
2-的存在
实验说明
SO4
2-的检验方法：①向未知液中加入适量的盐酸(排除 Ag＋、CO3
2－、SO3
2－的干扰)；②若出现
沉淀，则应过滤，保留滤液，滤出沉淀；③向滤液中或未出现白色沉淀的溶液中加入 BaCl2
溶液，观察是否有白色沉淀生成，若产生白色沉淀，则可证明未知液含 SO4
2-。
2．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子
（1）粗盐中的杂质与除杂试剂
粗盐中含有可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，选择合适除杂试剂，除去杂质，填写下表：
杂质
加入的试剂
离子方程式
CaCl2
Na2CO3 溶液
Ca
2 ＋ ＋
CO
==
=CaCO
3↓
MgCl2
NaOH 溶液
Mg
2 ＋ ＋
2OH
－ ==
=Mg(OH)
2↓
Na2SO4
BaCl2 溶液
SO
＋
Ba
2 ＋ ==
=BaSO
4↓
（2）操作顺序
因为除杂试剂需过量，过量的试剂也需要除去，可据此设计操作顺序，如
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 硫酸根检验的正确方法
被检液――→取清液――→观察有无白色沉淀产生(判断有无SO4
2－)。
先加稀盐酸的目的是排除CO3
2－、SO3
2－、Ag＋干扰，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：
CO3
2－＋2H＋=CO2↑＋H2O、SO3
2－＋2H＋=SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－=AgCl↓、Ba2＋＋SO4
2－=BaSO4↓。
拓展二 粗盐提纯的思路与方法
1．粗盐提纯原理为
2．除去可溶性杂质的一般思路和方法：
（1）选择除杂试剂，依据是将可溶性杂质转化成沉淀、水或气体等易分离的物质，尽可能不引入新杂质；
（2）安排试剂的用量（一般过量）和添加顺序，依据是过量的试剂必须靠后面添加的试剂除去。
3．洗涤沉淀的操作：
向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3 次。不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，
以免划破滤纸。
4．检验沉淀是否洗涤干净的操作：
取最后一次洗涤液进行检验（事先要确定沉淀中含有的离子，选择合适的试剂进行检验）。
5．检验沉淀是否完全的方法：
取（或向）上层清液中继续滴加原沉淀剂，若无沉淀产生则沉淀完全。
拓展三 常用分离提纯的方法与原理
1．常考的分离提纯操作
（1）溶解、过滤、蒸发中玻璃棒的使用；
（2）蒸馏中冷却水的走向、加热和通冷却水的顺序、沸石(或碎瓷片)的添加、温度计水银球的位置等；
（3）萃取分液中萃取剂的选择、常见萃取剂与水的密度大小比较、分液时上层液体的取出方法等；
（4）结晶操作(蒸发结晶、降温结晶、重结晶)；
（5）易水解阳离子对应的盐酸盐、硝酸盐，脱水和溶液配制时抑制水解的方法，电化学方法提纯金属时，
电极材料的确定；
（6）其他特殊分离提纯方法的操作。
2．分离提纯题的答题步骤
第一步：确定被提纯物质与除杂对象
对比两者物理性质、化学性质的差异，利用差异性(溶解度差异、密度差异、熔沸点差异、与某些物质
反应的差异性等)，选择合适的分离原理或除杂试剂；除杂试剂除去杂质的同时，不消耗被提纯物质，不引
入新的杂质。
第二步：选择合适的分离或除杂装置
根据分离原理选择合适的分离装置(过滤、分液、蒸馏等)；根据除杂试剂的状态及反应条件，选择合
适的装置，液体试剂一般选洗气瓶，固体试剂一般用干燥管或U 形管。
第三步：综合分析，合理解答
综合分析物质分离是否完全，被提纯物质中的杂质是否被除去。
3．除杂4 原则
（1）不增加：不引入新物质。
（2）不减少：不损耗或减少被提纯和分离的物质。
（3）易分离：采用的方法应尽量使被提纯和分离的物质与其他物质易分离。
（4）易复原：若被分离的物质转变为其他物质，应采用适当的方法将其恢复为原物质。
4．除杂4 必须
（1）除杂试剂必须过量。
（2）过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)。
（3）选最佳除杂途径。
（4）除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。
5．常见物质分离操作中的注意事项
（1）过滤中的“3 要求”：一贴二低三靠。
（2）蒸发中的“2 注意”：玻璃棒搅拌和不能蒸干。
（3）萃取分液中的“4 步操作”：加萃取剂—振荡放气—静置分层—分液。
（4）蒸馏中的“3 注意”：温度计水银球的位置，冷却水的进出方向，加沸石防暴沸。
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2025·广东·高考真题）劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是
选项
劳动项目
化学知识
A
向燃煤中加入生石灰以脱硫减排
B
用
和盐酸检验粗盐中是否含
C
使用
溶液点卤制豆腐
使蛋白质盐析
D
用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴
使用时铁粉被氧化，反应放热
【答案】A
【解析】A．生石灰（CaO）与燃煤中的SO2和氧气反应生成CaSO4，达到脱硫减排的目的，不存在沉淀溶
解平衡的转化，A 错误；B．检验SO
需先加盐酸排除干扰离子，再加BaCl2生成BaSO4沉淀，步骤
和反应式均正确，B 正确；C．MgCl2点卤使蛋白质胶体沉降，产生固体，属于蛋白质的盐析，C 正确；
D．暖贴中铁粉氧化生成Fe2O3或Fe(OH)3并放热，描述正确，D 正确；故选A。
2．（2023·天津·高考真题）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
【答案】C
【解析】A．钠元素、钡元素的焰色不同，可以用焰色试验鉴别碳酸钠和氯化钡，A 不符合；B．Na2CO3
溶液显碱性，BaCl2溶液显中性，故可以用pH 试纸检验Na2CO3和BaCl2，B 不符合；C．Na2CO3溶液
和BaCl2溶液与氨水都不反应，都无现象，C 符合；D．Na2CO3溶液与Na2SO4溶液不反应，BaCl2溶液
与Na2SO4反应生成白色沉淀硫酸钡， D 不符合；故答案为：C。
3．（2023·新课标卷·高考真题）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无
明显现象
稀硝酸的氧化性比
浓硝酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入
浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银
白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成
反应
【答案】C
【解析】A．常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，但稀硝酸与铁不发生钝化，会产生气
泡，所以不能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A 错误；B．浓硝酸会氧化亚硫酸
根生成硫酸根，仍然产生白色沉淀，所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫酸根，B 错误；C．
铜比银活泼，在形成原电池过程中，做负极，发生氧化反应，生成了铜离子，导致溶液变为蓝色，所
以该实验可以比较铜和银的金属性强弱，C 正确；D．向溴水中加入苯，苯可将溴萃取到上层，使下
层水层颜色变浅，不是溴与苯发生了加成反应，D 错误；故选C。
4．（2019·浙江·高考真题）通过实验得出的结论正确的是
A．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中存在SO4
2-
B．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN 溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe3+
C．在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH 溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体
试样中仍可能存在NH4
+
D．在某固体试样加水后的上层清液中，滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH 溶液沉淀溶解，则该固体试
样中存在SiO3
2-
【答案】C
【解析】A．将某固体试样完全溶于盐酸，无明显现象，排除了干扰离子，如碳酸根离子、亚硫酸根离子、
银离子等，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为硫酸钡，说明溶液中一定含有SO4
2-，但
该固体试样中不一定存在SO4
2-，例如硫酸氢钠固体中不存在SO4
2-，A 选项错误；B．若固体为FeCl3
和Fe 的混合物时，也有相同的现象，故固体试样中可能存在Fe3＋，B 选项错误；C．将某固体加水完
全溶解，滴加氢氧化钠溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，也可能是由于生成的一水
合氨浓度很小没有放出氨气，则该固体试样中仍可能存在NH4+，C 选项正确；D．盐酸出现白色沉淀，
再加NaOH 溶液沉淀溶解可能原固体中有AlO2
-，不一定为SiO3
2-，D 选项错误；答案选C。
5．（2025·浙江·高考真题）提纯
粗品(含少量的
和
)得到
纯品的方案如下，
所用试剂为
溶液、
溶液、盐酸和
溶液。
下列说法不正确的是
A．用过量的
溶液除去
B．
通过生成沉淀后过滤除去
C．4 种试剂的使用顺序为
溶液、
溶液、盐酸、
溶液
D．调
后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品
【答案】C
【解析】粗盐溶液中的Ca2+用Na2CO3溶液除去，Mg2+用NaOH 溶液除去，
用BaCl2溶液除去，
Na2CO3溶液要放到BaCl2溶液之后，还可以除去多余的Ba2+，过滤后再加HCl 调节pH 值除去多余的
Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K+留在母液中，对沉淀进行洗涤、
干燥后即得
纯品。A．除去
用BaCl2溶液，过量的BaCl2可以使
离子完全沉淀，多余
Ba2+离子可以用Na2CO3除去，A 正确；B．Ca2+ 、Mg2+
分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，
生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B 正确；C．四种试剂使用时Na2CO3要在BaCl2之后，
盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C 错误；D．过滤后再加入HCl 调节滤液的pH
值，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得
纯品，K+留在母液中，D 正确；
答案选C。
6．（2023·全国甲卷·高考真题）实验室将粗盐提纯并配制
的
溶液。下列仪器中，本实
验必须用到的有
①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯
A．①②④⑥
B．①④⑤⑥
C．②③⑦⑧
D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子
依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、
漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精
灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要
用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、
⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。
7．（2022·广东·高考真题）实验室进行粗盐提纯时，需除去
和
，所用试剂包括
以及
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】除杂过程中不能引入新杂质，同时为保证除杂完全，所加除杂试剂一般过量，然后选择合适的试
剂将所加过量的物质除去。粗盐中主要成分为NaCl。除去Ca2+选用
将其转化为沉淀，为了不引
入新杂质，所加物质的阳离子为Na+，即选用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需选用NaOH，
除去
需选用BaCl2，因所加除杂试剂均过量，因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中，BaCl2先
于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH 均过量，成为新杂质，需
要过滤后向滤液中加入HCl，至溶液中不再有气泡产生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后将溶液蒸干
得到较为纯净的食盐产品，综上所述，答案为A。
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·湖北十堰·模拟预测）氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液A 可用于粗盐水的精制，去除
、
、
、
，已知
，
，精制流程如下：
下列说法错误的是
A．盐泥a 除泥沙外，还含有的物质是
B．过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
C．过程Ⅱ中除去的离子有
和
D．盐水b 中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水b 中的
【答案】D
【解析】由题意可知，过程Ⅰ中是将
氧化成N2的过程，在碱性溶液中反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤
后，继续向盐水a 中加入BaCO3，过程Ⅱ反应生成CaCO3、BaSO4沉淀，反应方程式为：Ca2++BaCO3+
BaSO4+CaCO3，过滤后，继续向盐水b 中加入Na2SO3溶液，除去溶液中的ClO-离子，则继续
通过加入盐酸调节溶液pH，除去OH-和
，即可制得精制盐水。A．由分析可知，盐泥a 除泥沙外，
还含有的物质是
，A 正确；B．过程Ⅰ中将
转化为
的离子方程式是
，B 正确；C．由分析可知，过程Ⅱ中除去的离子有Ca2+和
，C 正确；D．淡盐水中有氯气，与粗盐水混合后调节pH 呈碱性，生成ClO-离子，盐水b 中加
入亚硫酸钠的目的是除去溶液中的ClO-离子，D 错误；故答案选D。
2．（2026·海南三亚·一模）欲除去
固体中混有的少量
，最好的方法是
A．溶解过滤
B．加热分解
C．加入盐酸
D．加入
溶液
【答案】B
【解析】A．
和
均易溶于水，溶解后过滤无法分离二者，A 错误；B．
受热易分解为
和
气体逸出，而
热稳定性强，加热无变化，该方法无需加入其他试剂，不会引入新杂
质，是最优除杂方法，B 正确；C．加入盐酸与两种物质均不反应，无法除去
，还会引入新的
杂质，C 错误；D．加入
溶液虽能与
反应，但
用量难以控制，过量会引入新杂质
，且需要后续蒸发等操作，步骤复杂，不是最好方法，D 错误；故选B。
3．（25-26 高一下·四川成都·期中）海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗
盐往往含有可溶性杂质（
、
、
等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以
、
、
等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥
，实验室模拟工艺流程如图甲所示。
下列说法正确的是
A．气体X、Y 分别为二氧化碳、氨气
B．如图乙所示装置可以比较
和
晶体的热稳定性
C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热
D．对粗盐溶液除杂可依次加入过量
、
、
溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的
【答案】C
【解析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除
）、NaOH
（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X 与
Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成
；过
滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl 及未反应的NaCl，通过降温、
加细盐降低NH4Cl 溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次
通入氨气、二氧化碳，A 错误；B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B 错误；C．
在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C 正确；D．粗盐提纯时，
一定要在
后加入，即
还用于除去过量的
，D 错误；答案选C。
4．（2026·四川辽宁·模拟预测）北魏末年贾思勰在《齐民要术》中详细记载了制作“花盐”和“印盐”的
方法，这两种盐“白如珂雪，其味又美”，是古代精盐的代表。粗盐溶液中含有
、
、
杂质，从粗盐溶液中获得精制NaCl 晶体的操作流程如图所示：
下列说法错误的是
A．试剂X、Y、Z、M 分别为稍过量的
、NaOH、
、HCl 溶液
B．试剂Z 除去的杂质阳离子为
和
C．固体N 中只含有三种物质
D．操作①为过滤，操作②为蒸发结晶
【答案】C
【解析】粗盐溶液中含有
、
、
杂质，除硫时加入稍过量的
溶液，
转化为
沉淀，除镁时加入稍过量的NaOH，
转化为
沉淀，除杂质阳离子加入稍过量的
后，将
和过量的
转化为
和
沉淀，操作①为过滤，往滤液中加入稀盐酸，除去
过量的
和
，然后进行蒸发结晶，得到纯净的NaCl 晶体。A．该方案中， BaCl2 用于除去
，NaOH 用于除去 Mg2+ ， Na2CO3用于除去 Ca2+和过量的 Ba2+ ，HCl 用于除去过量的NaOH
和Na2CO3，试剂选择和添加顺序均合理，可以达到除杂目的，A 正确；B．由分析可知，试剂Z 为
，除去的杂质阳离子为
和
，B 正确；C．由分析可知，固体N 中含有
、
、
、
四种物质，C 错误；D．由分析可知，操作①为过滤，操作②为蒸发结晶，
D 正确；故选C。
5．（2025·福建福州·模拟预测）下列实验设计能够成功的是
A．检验亚硫酸钠试样是否变质：试样
白色沉淀
沉淀不溶解
说明试样
已变质
B．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐
精盐
C．检验某溶液中是否含有
：试样
溶液颜色无变化
溶液变红色
溶液中含
有
D．证明酸性条件
的氧化性比
强： NaI 溶液
溶液变黄色
氧化性：
【答案】C
【解析】A．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，可将亚硫酸根氧化为硫酸根，即使试样未变质也会产生
不溶于稀盐酸的白色沉淀，无法证明试样已变质，A 错误；B．除杂时试剂加入顺序错误，先加碳酸
钠后加氯化钡，过量的钡离子无法被除去，应先加氯化钡再加过量碳酸钠除去剩余钡离子，B 错误；
C．先滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，说明溶液中不含
，滴加氯水后
被氧化为
，溶液变
红，可证明溶液中含有
，C 正确；D．稀硝酸具有强氧化性，可将碘离子氧化为碘单质，无法证
明是
氧化了碘离子，不能得出
氧化性强于
的结论，D 错误；故选C。
6．（2026·江西南昌·二模）白色固体样品M，可能含有
、
、
、
、
、
、
中的几种或全部。取三份等质量的M，分别加入足量对应试剂充分反应，实验现象
记录如下：
编号
试剂
反应后不溶物
观察到生成的气体
Ⅰ
蒸馏水
白色固体
红棕色、有刺激性气味气体
Ⅱ
稀盐酸
白色固体
红棕色、有刺激性气味气体
Ⅲ
NaOH 浓溶液（加热）
白色固体
无色、有刺激性气味气体
依据实验现象，下列说法错误的是
A．一定不含
B．可能含
C．可能含
D．一定含
【答案】C
【解析】由题意可知，结合实验Ⅰ、Ⅱ分析可知，这几种物质可反应生成不溶于强酸的白色固体的有
Al2(SO4)3和BaCl2直接反应生成BaSO4，以及Na2SO3被氧化后生成
然后和BaCl2反应生成
BaSO4，故溶液中一定含有BaCl2，可能含有Al2(SO4)3；可以反应生成红棕色、有刺激性气味气体的有
KNO3和Na2SO3发生氧化还原反应生成NO，NO 在空气中被氧化成NO2为红棕色气体，所以溶液中一
定含有KNO3、Na2SO3；分析实验Ⅲ可知，若是含有FeCl2则加入NaOH 溶液时会反应生成Fe(OH)2白
色沉淀，然后该沉淀会迅速转化为灰绿色最后会变成红棕色沉淀，所以M 中一定不含FeCl2；由于加
入NaOH 浓溶液在加热的条件下还有无色、有刺激性气味气体生成，结合给出的物质可知该气体为
NH3，则一定含有NH4Cl，其余的物质这三个实验中并没有验证，则为M 中可能含有，据此分析回答
问题。A．由分析可知，M 中一定不含
，A 正确；B．若含有Al2(SO4)3，加入过量
浓溶液
时，
会转化为可溶的
，剩余不溶物为
，仍为白色，符合实验现象，故可能含
Al2(SO4)3，B 正确；C．加稀盐酸后仍有白色不溶物，该不溶物为
，说明一定存在
即
，
不是可能含有，C 错误；D．红棕色气体为
，是
被还原生成
后被氧化所得，由于已经确
定无
，还原剂只能是
，故一定含
，D 正确；故答案选C。
实验4 不同价态硫之间的转化
实验探源--溯本求源，实验精析
人教版（2019）必修第二册P8
实验梳理--实验过程 要点梳理
Na2S 的还原性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
（1）在试管中加入
1mL Na2S 溶液，边
振荡边滴加H2SO3溶
液，用浸NaOH 溶
液的棉团塞住试管
口，观察并记录实验
现象。
（2）在试管中加入
1mL Na2S 溶液，边
振荡边滴加酸性
①滴加H2SO3 ②出现黄色沉淀 ，棉团塞住试管
口
产生淡黄
色沉淀。
溶液紫红
色褪去，
产生淡黄
色沉淀。
2 Na2S +
3H2SO3=3S ↓+
3H2O+2Na2SO3
5S2-+2MnO ＋
16H+= 2Mn2+
+8H2O+5S↓
S 元素化合价变
化
-2 价S 具有还原
性，+4 价S 表现
KMnO4溶液，用浸
NaOH 溶液的棉团塞
住试管口，观察并记
录实验现象。
③滴加KMnO4，出现黄色沉淀，棉团塞住试管口
氧化性。
验证浓硫酸的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
如上图所示连接仪器
装置，向试管中加入
1mL 浓硫酸和一根
铜丝，塞上带导管的
单孔橡胶塞，加热，
观察并纪录实验现
象。
①实验装置
②加热，铜丝溶解 ③品红褪色
试管中有
气泡生
成，溶液
稀释后为
蓝色，铜
丝溶解，
盛品红的
试管中品
红溶液褪
色。
Cu +2H2SO4( 浓)
CuSO4+SO2
↑+2H2O
S 元素化合价变
化
+6 的S 表现为氧
化性
验证硫单质的氧化性
实验操作
图解操作
实验现象
实验结论
将0.5g 硫粉和1.0g
铁粉均匀混合，放在
石棉网（或陶土网）
上堆成条状。用灼热
的玻璃棒触及混合粉
末的一端，当混合物
呈红热状态时，移开
玻璃棒，观察并纪录
实验现象。
1.用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，混合物迅
速燃烧并呈红热状态。
混合物继
续保持红
热，最后
生成黑色
固体。
Fe +S =====
点燃 FeS
S 元素化合价变
化：0 价的S 表
现为氧化性
△
实验拓展--实验延伸 思维拓展
拓展一 不同价态硫之间转化规律
1．硫元素的氧化性和还原性
硫元素最高价(＋6)只有氧化性，最低价(－2)只具有还原性 ;中间价(0、＋4)既具有氧化性，又具有还
原性。
使硫元素由高价态向低价态转化需要加入还原剂,而硫元素低价态向高价态转化需要加入氧化剂。
2．含硫物质的相互转化
拓展二 不同价态硫之间转化模型
1．不同价态硫元素的转化,可通过氧化还原反应实现
（1）邻位价态原则：
① 当硫元素化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻价态(化合价只靠拢不交叉)。
② 同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应。
如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应。
（2）归中规律:
当硫元素高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。
2H2S＋SO2= 3S＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4= 3Na2SO4＋3S↓＋3H2O
2．含硫物质的其他转化形式
①转化的思维模型【含硫物质的价类二维图】：
②转化类型：
a．直线型转化关系：
b．交叉型转化关系:
C．三角型转化关系：
真题感知--追溯真题 命题感知
1．（2025·广东·高考真题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
【答案】B
【解析】A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱
才能溶解，A 错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水
生成H2SO4，再与NaOH 生成盐，转化关系成立，B 正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物
1)，进一步氧化为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，不会生成H2，C 错误；D．碳
与氧气反应先生成CO，最终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性
强于NaHCO3，D 结论错误，D 错误；故选B。
2．（2025·陕晋青宁卷·高考真题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为
。下列说法错误的是
A．G、K 均能与
溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．
与足量的J 反应，转移电子数为
【答案】D
【解析】根据转化关系：
，常温常压下G、J 均为无色
气体，J 具有漂白性，J 为SO2，K 为SO3，G 为H2S，H 为S，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为
Na2SO4。A．H2S 和SO3均能与NaOH 溶液反应，A 正确；B．S 和Na2SO3中S 的化合价处于S 的中间
价态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；C．M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，二者的溶液中离子种类
相同，C 正确；D．1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1mol H2S 参
加反应，转移2mol 电子，转移2NA个电子，D 错误；答案选D。
3．（2023·浙江·高考真题）工业上煅烧含硫矿物产生的
可以按如下流程脱除或利用。
已知：
请回答：
（1）富氧煅烧燃煤产生的低浓度的
可以在炉内添加
通过途径Ⅰ脱除，写出反应方程式
___________。
（2）煅烧含硫量高的矿物得到高浓度的
，通过途径Ⅱ最终转化为化合物A。
①下列说法正确的是___________。
A．燃煤中的有机硫主要呈正价 B．化合物A 具有酸性
C．化合物A 是一种无机酸酯 D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收
②一定压强下，化合物A 的沸点低于硫酸的原因是___________。
（3）设计实验验证化合物A 中含有S 元素_____；写出实验过程中涉及的反应方程式____。
【答案】（1）
（2） BCD 硫酸分子能形成更多的分子间氢键
（3） 取化合物A 加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡生成白
色沉淀，说明A 中含有S 元素
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【解析】含硫矿物燃烧生成二氧化硫，二氧化硫和氧气、碳酸钙生成硫酸钙和二氧化碳，二氧化硫被氧气
氧化为三氧化硫，三氧化硫和等物质量的甲醇发生已知反应生成A：
；
（1）氧气具有氧化性，能将四价硫氧化为六价硫，二氧化硫、空气中氧气、碳酸钙高温生成硫酸钙和二
氧化碳，反应为
；
（2）①A．硫的电负性大于碳、氢等，故燃煤中的有机硫主要呈负价，A 错误；
B．根据分析可知，化合物A 分子中与硫直接相连的基团中有-OH，故能电离出氢离子，具有酸性，B 正
确；
C．化合物A 含有
基团，类似酯基-COO-结构，为硫酸和醇生成的酯，是一种无机酸酯，C 正
确；
D．工业上途径Ⅱ产生的
也可用浓
吸收用于生产发烟硫酸，D 正确；
故选BCD；
②一定压强下，化合物A 分子只有1 个-OH 能形成氢键，而硫酸分子中有2 个-OH 形成氢键，故导致A 的
沸点低于硫酸；
（3）
由分析可知，A 为
，A 碱性水解可以生成硫酸根、甲醇，硫酸根离子能和钡离子生成
不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取化合物A 加入足量氢氧化钠，反应完全后加入盐酸酸化，
无明显现象，再加入氯化钡生成白色沉淀，说明A 中含有S 元素；涉及反应为：
+2NaOH=CH3OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
4．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的
制备焦亚硫酸钠(
)的一种流程示意图如下。
已知：
物质
、
（1）制
已知：
由
制
的热化学方程式为_______。
（2）制
I．在多级串联反应釜中，
悬浊液与持续通入的
进行如下反应：
第一步：
第二步：
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体。
①Ⅱ中生成
的化学方程式是_______。
②配碱槽中，母液和过量
配制反应液，发生反应的化学方程式是_______。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是_______，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有_______。
（3）理论研究
、
与
的反应。一定温度时，在
浓度均为
的
和
的混合溶液中，随
的增加，
和
平衡转化率的变化如图。
①
，与
优先反应的离子是_______。
②
，
平衡转化率上升而
平衡转化率下降，结合方程式解释原因：_______。
【答案】（1）
（2）
、SO2
（3）
溶液中发生的反应：ⅰ.
+SO2+H2O
H2CO3+
，H2CO3
H2O+CO2；ⅱ.
+SO2+H2O
2
。amol 后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反
应不断正向进行，溶液中c(
)不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以
平衡转化率上升而
平衡转化率下降
【解析】硫化氢通入燃烧炉中燃烧，生成了二氧化硫，还有少量氮气，氧气等，二氧化硫与碳酸钠在反应
釜中反应，产生的废气用氢氧化钠吸收，出料液离心分离得到产品，母液中含有亚硫酸氢钠，返回配
碱槽中循环使用。
（1）已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
将Ⅰ×2+Ⅱ×2 得：
，
所以由
制
的热化学方程式为
；
（2）① 当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的
悬浊液转化为
固体，根据元素守恒，
还有水生成，化学方程式：
；
②根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因
为
＞
，亚硫酸氢钠与过量
发生反应的化学方程式为：
；
③在燃烧炉中反应冷却后的气体中混有氧气，氧气能氧化亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，生成硫酸钠，所以多次
循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是
，需除去；
④碳酸氢钠与二氧化硫发生的化学方程式为
，生成了二氧化碳，二氧化碳
用氢氧化钠吸收，转化成碳酸钠，可到多级串联反应釜中循环使用，所以尾气吸收器中吸收的气体有
，在多级串联反应釜中持续通入的
，则尾气吸收器中吸收的气体还有
；
故答案为：
；
；
；
、SO2；
（3）① 由图可知，①
，时，碳酸氢根平衡转化率较低，而亚硫酸根的平衡转化率较高，所以
与
优先反应；
②溶液中发生的反应：ⅰ.
+SO2+H2O
H2CO3+
，H2CO3
H2O+CO2；ⅱ.
+SO2+H2O
2
。amol 后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反应不断正向进行，
溶液中c(
)不断增加，促使反应ⅱ逆向进行，所以
平衡转化率上升而
平衡转化率下降。
故答案为：
；溶液中发生的反应：ⅰ.
+SO2+H2O
H2CO3+
，H2CO3
H2O+CO2；ⅱ.
+SO2+H2O
2
。amol 后，随着n(SO2)增加，因H2CO3分解，促进ⅰ中SO2与碳酸氢根的反
应不断正向进行，溶液中c(
)不断增加，促使反应ⅱ逆向进行。
变式训练--变式拓展 素养训练
1．（2026·山西晋城·一模）某元素的单质及其常见化合物X、Y、Z、M、N 的转化关系如图所示(条件和
部分产物略)。已知X 与P 的摩尔质量相同，且分子中均含有18 个电子，Z 是二元化合物且具有漂白
性。下列说法错误的是
A．X、Z、M 均能与NaOH 溶液反应，生成正盐或酸式盐
B．当N 与Y 生成1molZ 时，转移电子
C．P 既具有氧化性，又具有还原性
D．Z 转化为M 的反应中，中心原子的杂化类型不变
【答案】B
【解析】具有漂白性的物质为二氧化硫或强氧化性的过氧化氢、氯气、过氧化钠等，已知X 与P 的摩尔质
量相同，且分子中均含有18 个电子，Z 是二元化合物且具有漂白性，且X 能和氧气反应，推测X 为
硫化氢、P 为过氧化氢，硫化氢和氧气发生氧化还原反应生成Y 硫单质，硫和氧气燃烧生成Z 二氧化
硫，二氧化硫和氧气生成M 三氧化硫，硫化氢和二氧化硫发生归中反应生成硫单质Y，二氧化硫能被
过氧化氢氧化为N 硫酸，则W 可以为水，三氧化硫和水生成硫酸N，浓硫酸可以氧化硫单质Y 生成
二氧化硫Z；A．
、
、
均能与
反应，
少量时生成酸式盐：
、
、
，
过量时生成正盐：
、
、
，A 正确； B．
与
生成
的化学方程式为
，反应中每生成3 分子二氧化硫转移4 个
电子，则当生成
时，转移电子
，B 错误；C．
中氧的化合价为-1 价，处于氧元素
的中间价态，故
既具有氧化性，又具有还原性，C 正确；D．
中心S 的价层电子对数为
，
中心S 的价层电子对数为
，中心硫原子的杂化类型均为
，D 正
确；故选B。
2．（2026·山西朔州·二模）某种元素的单质及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X 能使品红溶液褪
色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色。下列说法错误的是
A．若采用Cu 为还原剂，H→X 在常温下进行
B．M→H 可以解释酸雨久置pH 降低的原理
C．X、G 的VSEPR 模型均为平面三角形
33
【答案】A
【解析】由“使品红溶液褪色，褪色后的品红溶液受热恢复到品红的颜色”可知X 为
，根据图中物质
的转化关系可知G 为
，H 为
，L 为S，K 为
，J 为FeS，M 为
。A．Cu 与浓硫酸
反应需加热，A 错误；B．酸雨久置，其中的弱酸
（M）被
氧化为强酸
（H），酸性
增强，
降低，B 正确；C．
中心原子价层电子对数
，VSEPR 模型为平面三角
形；
中心原子价层电子对数
，VSEPR 模型也为平面三角形，C 正确；D．FeS 和
稀盐酸反应生成有毒气体
，需要开启排风设备，D 正确；故选A。
3．（2026·广西南宁·模拟预测）硫及其化合物的部分转化关系如图。设
为阿伏加德罗常数的值。下列
说法正确的是
A．反应①中，每消耗
，转移的电子数目为
B．反应③中，2mol SO2与1molO2充分反应，生成的SO3分子数目为
C．标准状况下5.6L SO3中，分子的数目为
D．1LpH=2 的H2SO4溶液中含有H+数目为
【答案】D
【解析】A．反应①的化学方程式为
，34g
的物质的量为1mol，
中S 元
素从-2 价升高到0 价，1mol
反应转移2mol 电子，即转移电子数目为
，A 错误；B．反应③
为
，属于可逆反应，反应物不能完全转化，生成
的物质的量小于2mol，分子数
目小于
，B 错误；C．标准状况下
为非气态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的
量，分子数目不是
，C 错误；D．pH=2 的
溶液中
，1L 溶液中
的
物质的量为
，数目为
，D 正确；故选D。
4．（2026·河北衡水·模拟预测）下列实验现象描述及离子方程式均正确的是
现象
离子方程式
A
向AlCl3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀，最终溶解
B
Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合出现浑浊
C
SO2通入BaCl2溶液中
D
向FeCl3溶液中通入H2S 气体有沉淀生成
【答案】B
【解析】A．向
溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀
，由于氨水是弱碱，无法与该沉淀反应，
因此不会溶解，现象描述错误，离子方程式也错误，应该是
，A
错误；B．
与稀硫酸混合，发生反应
，会出现浑浊，B 正确；
C．
与氯化钡溶液无法反应，不会产生
沉淀（假设会产生，沉淀也会与氢离子反应溶解为
钡离子），C 错误；D．
溶液中通入
气体，发生反应
，有沉
淀产生，现象描述正确，但离子方程式不对，D 错误；故选B。
5．（2026·云南·模拟预测）学校研究性学习小组设计如下实验装置，进行了一系列实验探究，以获取物质
性质，仪器中已注入溶液，回答下列问题。
（1）装置A 中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、______。
实验一：若X 溶液为0.6mol/L FeCl3溶液，Y 固体为过量Mg，观察到反应剧烈，有大量气泡产生，用探头
监测到pH 逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH 为3~4 时，取出固体，
固体中检测到Fe 单质。
（2）取实验中的少量溶液，滴加______（填化学式）溶液，依据特征蓝色沉淀的生成，证明实验有Fe2+生
成；解释产生大量红褐色沉淀、无色气体的原因：______。
（3）解释实验中当溶液pH 为3~4 时，获得的固体物质中检测到Fe 单质的原因是______。
实验二：若X 溶液为浓H2SO4，Y 固体为少量Cu，加热装置A，烧瓶中实验现象有铜片变灰黑色，表面有
大量气泡生成，烧瓶中有白色固体物质生成。
（4）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______；反应后没有蓝色物质出现的原因是______。
（5）若选择A、E、F 仪器，并按A、E、F 顺序连接，则证明SO2有氧化性的实验现象是______。若要E
中出现白色沉淀，则采取的实验操作为______。
实验三：若X 溶液为盐酸，Y 固体为CaCO3，若观察到C 中KMnO4溶液不褪色，D 中出现白色沉淀。
（6）若选择仪器A、B、C、D 并相连接，要验证碳、硅非金属性的相对强弱，则B、D 中所选择的试剂
为B______、D______。
【答案】（1）球形分液漏斗
（2） K3[Fe(CN)6] Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入的Mg 消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，
使其转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑产生大量气体
（3）镁粉置换出少量的铁被Fe(OH)3沉淀包裹，Fe 不易被H+和Fe3+消耗
（4）
浓硫酸有很强的吸水性，生成了无水硫酸铜
（5） H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现 向E 中同时通入氯气或氨气或在BaCl2溶液中加入氯水或加
入过氧化氢溶液等 （其他合理答案均可）
（6） 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液
【解析】实验一中，加入过量Mg，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑，由于Mg 很活泼，该反应非常剧烈，pH
逐渐增大，产生了大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH 为3～4 时，取出固体，固体中
检测到Fe 单质，加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，因此pH 达到3~4 时
所得固体中检测到Fe 单质，实验二中Cu 与浓硫酸反应生成CuSO4、SO2和H2O，SO2具有酸性氧化物
的通性、强还原性、弱氧化性能与H2S 反应生成S 单质和漂白性，但SO2与BaCl2溶液不反应，加入
氨水后能将SO2转化为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2溶液反应产生BaSO3白色沉淀，SO2与Cl2水或
H2O2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，实验三中若X 溶液为盐酸，Y 固体为
CaCO3，则装置A 为制备CO2，这样获得的CO2中混有HCl，若观察到C 中KMnO4溶液不褪色，说明
装置B 为除去CO2中的HCl，即B 中所装试剂为饱和NaHCO3溶液，D 中出现白色沉淀，据此分析解
题。
（1）由题干实验装置图可知，装置A 中仪器名称为：导气管、双孔橡胶塞、圆底烧瓶、球形分液漏斗，
故答案为：球形分液漏斗；
（2）已知Fe2+能与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀KFe [Fe(CN)6]，故可用K3[Fe(CN)6]检验是否有Fe2+生成，
FeCl3溶液中存在Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,加入的Mg 消耗H+，促进Fe3+水解平衡正向移动，使其转
化为红褐色沉淀Fe(OH)3，发生反应Mg+2H+=Mg2++H2↑产生大量气体。
（3）一开始加入镁粉后产生大量气泡，使镁粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹，Mg 可将Fe2+还原生成Fe 单质，
当pH 达到3~4 时反应速率减慢，产生气泡减少，镁粉置换出少量的铁被Fe(OH)3沉淀包裹，Fe 不易
被H+和Fe3+消耗。
（4）铜与浓硫酸反应的化学方程式为：
，反应后溶液中含有大量
的浓硫酸，浓硫酸有很强的吸水性，生成了无水硫酸铜，故没有出现蓝色物质。
（5）若选择A、E、F 仪器，并按A、E、F 顺序连接，SO2具有弱氧化性，能与H2S 溶液反应产生浅黄色
沉淀S 单质，故证明SO2有氧化性的实验现象是H2S 溶液中有浅黄色浑浊出现，由于H2SO3的酸性比
HCl 弱，SO2和BaCl2溶液不会发生反应，而加入氨水后能将SO2转化为(NH4)2SO3，(NH4)2SO3与BaCl2
溶液反应产生BaSO3白色沉淀，SO2与Cl2水或H2O2反应生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4
白色沉淀，若要E 中出现白色沉淀，则采取的实验操作为需向E 中同时通入氯气或氨气或在BaCl2溶
液中加入氯水或加入过氧化氢溶液等。
（6）由分析可知，装置B 为饱和NaHCO3溶液以除去CO2中的HCl，若选择仪器A、B、C、D 并相连接，
结合元素最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，结合强酸制弱酸的一般规律可知，要验
证碳、硅非金属性的相对强弱，可以向Na2SiO3溶液中通入CO2产生H2SiO3白色沉淀，即可说明
H2CO3酸性强于H2SiO3，也即可说明C 的非金属性强于Si，则B、D 中所选择的试剂B 为饱和
NaHCO3溶液，D 为Na2SiO3溶液。
6．（23-24 高三上·四川雅安·阶段检测）大苏打(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，也是实验室常用试剂。
某小组对大苏打展开如下探究。
实验(一)：探究大苏打性质。
按如图装置进行实验，记录如下：
实验过程中发现，装置Ⅰ中产生气泡和浅黄色沉淀，试管Ⅱ中红色溶液变为无色，试管Ⅳ中红色溶液逐渐
变为浅红色，最终变为无色。
（1）装Na2S2O3的仪器名称是_______，其他条件相同时，若拆去热水浴，试管Ⅱ中溶液褪色速率变
_______(填“快”或“慢”)。
（2）装置Ⅰ中的离子方程式为_______。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为
的试剂是_______。由试管Ⅳ中现象可知，电
离常数
_______(填“>”“＜”或“=”)
。
实验(二)：探究影响H2SO4和Na2S2O3反应的速率的外界因素。
编号
0.1mol∙L-1 Na2S2O3溶液
的体积/mL
0.1mol∙L-1 H2SO4溶液
的体积/mL
水的体
积/mL
水浴温
度/℃
测定变浑浊
时间/s
①
10.0
15.0
0
35
②
10.0
10.0
35
③
15.0
0
45
（4）
_______。
（5）实验记录：
。由实验①②得出的结论是_______。设计实验①③的目的是_______。
实验(三)：测定中x 的值。
已知新制得的大苏打中往往含有结晶水，化学式可表示为，称取24.8g Na2S2O3∙xH2O 溶于水配制成100mL
溶液，准确量取10.00mL 配制的溶液于锥形瓶，滴加0.2mol∙L-1碘水至恰好完全反应，消耗25.00mL
碘水。提示：
。
（6）Na2S2O3∙xH2O 中x 为_______。
【答案】（1） 具支试管 慢
（2）
+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
（3） HCl、BaCl2 ＞
（4）1:2
（5） 其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应速率也增大(或减小) 探究温度对反应速率
的影响
（6）5
【解析】装置Ⅰ中，Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成S、SO2等，从而产生气泡和浅黄色沉淀；试管Ⅱ中，
SO2使品红溶液的红色褪去；试管Ⅲ中，SO2被Fe3+氧化，从而使溶液的血红色变为无色；试管Ⅳ中，
红色溶液逐渐变为浅红色，最终变为无色。
（1）装Na2S2O3的仪器名称是具支试管，其他条件相同时，若拆去热水浴，混合液的温度降低，分子有效
碰撞的次数减少，试管Ⅱ中溶液褪色速率变慢。
（2）装置Ⅰ中，Na2S2O3与稀H2SO4反应，生成Na2SO4、S 沉淀和 SO2气体等，离子方程式为
+2H+=
S↓+ SO2↑+ H2O。
（3）若试管Ⅲ中现象是红色溶液变浅，证明氧化产物为
时，应先加盐酸，无现象，再加BaCl2，产生
白色沉淀，则试剂是HCl、BaCl2。由试管Ⅳ中现象可知，发生反应
Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2，电离常数
＞
。
（4）实验①②相比，改变的是H2SO4溶液浓度，则Na2S2O3溶液的浓度应不变，也就是混合溶液的总体积
应不变，
=5mL，实验①③相比，温度不同，反应物的浓度应相同，
=10mL，所以
=5mL:10mL=1:2。
（5）实验①②改变的是H2SO4溶液浓度，得出的结论是：其他条件相同，增大(或减小)反应物浓度，反应
速率也增大(或减小)。实验①③中，温度不同，反应物的浓度相同，目的是：探究温度对反应速率的
影响。
（6）量取的10.00mL 溶液中，n(I2)=0.2mol∙L-1×0.02500L=0.005mol，
n(Na2S2O3∙xH2O)=2×0.005mol=0.01mol，则原样品中Na2S2O3∙xH2O 的物质的量为0.1mol，
M(Na2S2O3∙xH2O)=
=248g/mol，x=
=5。
