文档文本内容
第04 讲 铜 金属材料及金属矿物的开发利用
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 铜及其化合物
知识解构 知识点1 铜的性质
知识点2 铜的化合物
知识点3 铜及其化合物的性质应用
考向破译 考向1 考查铜及其化合物的性质与应用
考向2 考查铜及其化合物在工艺流程的应用
考点二 金属材料及金属矿物的开发利用
知识解构 知识点1 金属材料
知识点2 金属矿物的开发利用
考向破译 考向1 考查合金性质与金属材料的应用
考向2 金属矿物的开发利用
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
铜及其化合物
江西卷T3，3 分
黑吉辽蒙卷T3，3 分
湖南卷T9，3 分
全国卷T7，6 分
北京卷T6，3 分
山东卷T5，3 分
山东卷T5，3 分
浙江1 月卷T16，3 分
山东卷T15，3 分
金属材料及金属矿物
的开发利用
江西卷T18，14 分
河北卷T4，3 分
浙江1 月卷T1，2 分
江苏卷T1，3 分
黑吉辽蒙卷T1，3 分
湖南卷T1，3 分
福建卷T5，3 分
吉林卷T1，3 分
浙江6 月卷T5，2 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲为金属模块高频综合考点，选择题常考查 Cu、CuO、Cu(OH)2、铜盐性质、合金特点、
金属冶炼方法判断。工艺流程、实验大题常以黄铜矿炼铜、胆矾制备为情境，融合氧化还原、沉淀除杂、
滴定计算。核心区分金属冶炼三法：热分解、热还原、电解法，依据金属活动性匹配对应冶炼工艺。常结
合金属腐蚀防护、合金性能对比设问，铜相关实验侧重Cu2+检验、氢氧化铜悬浊液有机特征反应，易混淆
冶炼条件与产物价态，是综合计算、实验评价热点载体。
►复习目标：
1.掌握Cu 单质、铜的氧化物、氢氧化物、铜盐的化学性质与特征反应。
2.熟记金属活动性与冶炼方法对应关系，熟练书写铁、铝热还原、电解冶炼方程式。
3.掌握黄铜矿炼铜流程，理解粗铜电解精炼原理与阴阳极反应。
4.分清合金成分、性能优势，掌握金属腐蚀类型与常见防护措施。
5.能结合工业流程，利用得失电子守恒完成金属冶炼相关定量计算。
思维建模·脉络梳理
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 铜及其化合物
知●识●解●构
知识点1 铜的性质
1.存在及位置：
（1）存在：在自然界中铜大多数主要以硫化铜存在，主要是辉铜矿（ ）、黄铜矿（ ）和
斑铜矿（ ）。铜还以游离态的形式存在自然铜是一种含铜矿石，成分是 。
（2）位置：铜位于元素周期表中第 周期 族，是人类最早使用的金属之一；铜元素是一种的变价
金属元素（ 、 ）。
2.原子结构
（1）铜（Cuprum）是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29，原子
结构示意图为：
（2）核外电子排布式： 或[Ar] ，价电子排布式： 。
3.物理性质： 色金属，导电导热、延展性 ；黄铜、青铜等合金硬度 、耐 ，常
用作 、 。干燥空气中 ，潮湿空气 。
4.化学性质
（1）与非金属单质反应
①加热和O2生成CuO： 、在常温下潮湿的空气中生成铜绿的化学方
程式： ( 固体)。
②在Cl2中点燃生成 色CuCl2： 。
③与S 共热仅生成 固体Cu2S（Cu 为+1）： 。
（2）与酸反应
①不可和稀盐酸、稀硫酸放氢气；
②与热浓硫酸、浓/稀硝酸（氧化性酸）反应，生成铜盐、硫/氮氧化物。
a.与浓硫酸共热的化学方程式： 。
b.与稀硝酸反应的离子方程式： 。
c.与浓硝酸反应的离子方程式： 。
（3）与盐溶液反应
①能置换银等不活泼金属：
②与FeCl3溶液反应的离子方程式： ，为制 原理。
【易错提醒】
①S 氧化性弱，只能把Cu 氧化为 价；Cl2氧化性强，生成 价铜。
②铜无氢前金属性质， 置换稀酸中的氢气。
5．铜的冶炼
（1）湿法炼铜： 。
（2）高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜(粗铜)：
①2CuFeS2＋4O2=====Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)
②2Cu2S＋3O2======2Cu2O＋2SO2
③2Cu2O＋Cu2S======6Cu＋SO2↑
（3）电解精炼铜：
①粗铜中铜的含量为99.5%～99.7%，主要含有 等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度
达99.95%～99.98%的铜。
②电解精炼铜的原理是用粗铜作 极，铜在 极上 电子变为 ，用纯铜棒作 极， 在
极上 电子生成 。
得分速记
紫红铜，导电强，遇硫低价遇氯强；
非氧稀酸不产氢，硝硫加热才反应；
三铁蚀铜制电路，湿空生碱式碳酸铜。
知识点2 铜的化合物
1.氧化铜
（1）物理性质： 色 溶于水的固体。
（2）化学性质：与酸反应， 可以用H2、CO、Al 还原出Cu。
①与酸反应(H＋):CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
②与H2反应:H2＋CuO ;
③与CO 反应:CO＋CuO
2.氧化亚铜
（1）物理性质： 色 溶于水的固体。
（2）化学性质：
①与酸反应(H＋)为 。
②Cu2O 遇到HNO3发生氧化反应生成Cu2＋。
③与H2反应： 。
CuO
④
加强热的反应： 。
3.氢氧化铜
1）物理性质： 色 溶于水的固体。
2）化学性质及应用：
（1）化学性质
①的化学方程式： ；
②的离子方程式： 。
③的化学方程式：
④氢氧化铜可溶于浓氨水形成深蓝色溶液：
（2）应用：利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的—CHO,乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式:
。
4.铜盐
（1）Cu2(OH)2CO3的名称为 ，是 的成分，是铜在 中被锈蚀的结果，其受热分
解的化学方程式为 。
（2）CuSO4·5H2O 为 色晶体，俗称 、 ，其受热分解的化学方程式为
，
色晶体受热转化为 色粉末。无水CuSO4遇水变 色(生成CuSO4·5H2O)，可作为 的检验依
据。
（3）铜盐的毒性：铜盐溶液有 ，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质
，因此人们利用这一性质用胆矾、熟石灰、水配成了 液，用来杀灭植物的病毒。
【易错提醒】
Cu
①
2O 和酸反应生成红色Cu 单质，区别CuO；
②新制Cu(OH)2检验醛基必须加热、碱性环境；
③不能直接蒸干硫酸铜溶液得到无水硫酸铜，需加热脱水。
得分速记
黑氧砖亚铜，遇酸歧化铜；
蓝氢受热变黑，氨溶深蓝络；
无水白胆遇水蓝，铜绿受热三分解。
知识点3 铜及其化合物的性质应用
1.单质铜应用
（1）优良导电导热，制作电线、电缆、导热器件；黄铜、青铜合金耐磨耐腐蚀，用于机械、乐器。
（2）Cu 还原Fe3+制作印刷电路板；铜丝可用于氯气、氧气燃烧实验。
（3）铜制器皿长期潮湿生成铜绿，需干燥保存或涂防护层防锈蚀。
（4）通常利用热的铜网（反应 ）除去混合气体中的少量O2。
（5）Cu 与稀H2SO4不反应，但在通入O2的条件下，Cu 可在稀H2SO4中逐渐溶解：
。
（6）Cu 用作 催化氧化的催化剂。
2.铜的氧化物应用
（1）CuO：作氧化剂，与H2、CO、C 反应用于还原性气体检验；可制备铜盐。
（2）Cu2O：醛类氧化产物，鉴别醛基；用作红色颜料、半导体材料。
（3）区别红色物质Cu 和Cu2O 的方法：向红色物质中加入 ，若溶液由无色变成 色，则该红
色物质为 ，否则为 ，反应的化学方程式为 。
（4）CuO 用于有机化合物中的元素分析——李比希法
将准确称量的样品置于一燃烧管中，经红热的氧化铜氧化后，再将其彻底燃烧成 和 ，
用纯的 把它们分别赶入烧碱石棉剂（附在石棉上粉碎的 ）及高氯酸镁的吸收管
内，前者将排出的 变为 ，后者吸收水变为含有 的高氯酸镁，这两个吸收管增
加的重量分别表示生成的 和 的重量，由此即可计算样品中的 和 的含量。
3.氢氧化铜与铜盐应用
（1）无水硫酸铜只能作为检验 的试剂， 作为 的吸收试剂而用于除杂。胆矾配制
作农药杀菌。
（2）利用新制Cu(OH)2悬浊液检验有机化合物中含有的 ,如乙醛与Cu(OH)2反应的化学方程式:
。
（3）Cu2＋重金属离子，能使蛋白质 ，可 ，但过量有 。
【易错提醒】
①波尔多液不能用铁容器配制，Cu2+置换腐蚀铁器；
②检验醛基必须碱性、加热煮沸，常温无砖红沉淀；
③无水硫酸铜仅检验水，不适合作干燥剂。
得分速记
紫铜导电造导线，三铁蚀板工艺现；
黑氧还原验氢碳，砖红产物鉴醛键；
白硫遇水验水汽，碱铜悬浊检还原。
考●向●破●译
考向1 考查铜及其化合物的性质与应用
例1（2026·湖北武汉·模拟预测）如图所示的物质转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊均含有同一种元素，
甲为单质，乙为黑色固体，由两种常见元素构成，戊为蓝色不溶于水的固体。下列说法正确的是
A．丁中加入过量氨水可生成戊
B．乙的两种构成元素质量之比为4 1∶
C．甲在酒精灯火焰上加热可直接生成丙
D．甲醛与戊反应，甲醛的氧化产物一定为甲酸钠
【变式1·变载体】（2026·全国·模拟预测）钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为
。为
探究
的性质，取等量少许
分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法不正确的是
实验操作及现象
试管
甲
滴加过量
溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一
颜色沉淀，溶液显浅蓝色：倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管
乙
滴加过量
氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无
色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均能体现
的酸性
C．试管乙实验可证明
与
形成无色配合物
D．上述两个实验表明
为两性氧化物
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·广西河池·二模）广西壮族自治区博物馆
珍藏的“翔鹭纹铜鼓”是国家级文物，下列关于铜鼓的说法，正确的是
A．铜鼓的主要材料为铜合金，其硬度和熔点均高于纯铜
B．铜鼓表面的绿色铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可用稀硝酸长时间浸泡去除
C．铜鼓长期暴露在潮湿空气中会发生电化学腐蚀，应置于干燥环境保存
D．铜鼓铸造过程中使用的铜合金，属于新型无机非金属材料
【变式3】【新考法——结合离子方程式考查铜及其化合物的性质】（2026·贵州黔西南·二模）下列有关
铜元素转化的离子方程式书写正确的是
A．向稀硫酸中加入铜粉：
B．将一小块钠投入
溶液中：
C．用
溶液腐蚀印刷电路板：
D．向含
、
的溶液中加入过量浓氨水，使
与
分离：
考向2 考查铜及其化合物在工艺流程的应用
例2（2025·浙江湖州·一模）某绿色化学工艺可从铜冶炼烟尘(主要含单质S、
及Cu、Zn、Pb 的硫酸
盐)中高效回收砷、铜、锌和铅，部分流程如下：
已知：分解温度CuO1100℃，
560℃，
680℃，
高于1000℃。下列说法不正确的是
A．焙烧的适宜温度可控制在600℃左右
B．焙烧过程中
气化，单质S 转化为
C．固体3 主要成分为
和
D．采用电化学法或置换法可实现从溶液2 中回收Cu
【变式1·变载体】（2026·江西景德镇·三模）从废旧CPU 中回收Au、Ag、Cu 的部分流程如下：
已知：
。下列说法不正确的是
A．酸溶时，溶解相同的原料，使用浓硝酸产生的氮氧化物比使用稀硝酸产生的多
B．向过滤所得滤液中加入过量浓氨水，可以分离Cu2+、Ag+
C．用浓盐酸和NaNO3也可以溶解金
D．向1 mol HAuCl4中加入过量Zn 充分反应，最多消耗
【变式2】【新情境——废物回收与学科知识结合】（2026·湖南永州·二模）研究人员设计了一种从铜冶
炼烟尘(主要含S、
及
、
的硫酸盐)中高效回收砷、铜和锌的绿色工艺，部分流程如下：
已知：①沸点：
；
；
。
②分解温度：
；
560℃；
680℃。
下列说法错误的是
A．流程中M 是
B．“焙烧”时控制的温度范围为
C．“操作a”是蒸发结晶
D．从浸出液得到Cu 的方法可为湿法炼铜或电解法
【变式3】【新考法——结合有机物考查铜及其化合物在流程中的应用】（2026·浙江·二模）研究小组制
备CuCl，用于制备氯苯，该小组设计的主要制备流程如下图所示，已知CuCl 在空气中易被氧化，可溶于
浓盐酸中。下列说法不正确的是
A．反应过程中可采用水浴加热
B．混合搅拌时，可通过蓝色是否褪去来初步判断反应是否完成
C．步骤Ⅰ过滤时要保证沉淀表面有溶液覆盖，以避免其被氧化而变质
D．最终的氯苯粗产品中含有的苯酚杂质，可用浓溴水除去苯酚杂质
考点二 金属材料及金属矿物的开发利用
知●识●解●构
知识点1 金属材料
1.金属分类
（1）按颜色分
①黑色金属： ；②其余均为有色金属（ 等）。
（2）按密度分
①轻金属：密度 4.5 g/cm³（Al、Mg、Na）；②重金属：密度 4.5 g/cm³（Cu、Fe、Pb）。
2.合金
（1）概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与 )熔合而成的具有 的物质。
（2）成分：一种金属为主,另一种或几种是金属或非金属。即合金中一定含 元素,可能含非金属元素
(如钢中含碳) 。
（3）性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：一般比它的各成分金属的 ；
②硬度和强度：一般比它的各成分金属的 。
【特别提醒】①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含
金属元素。合金一定是混合物,没有固定的熔、沸点。
②常温下，多数合金是固，但钾、钠合金呈液态。
③合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同
于各成分金属，不是简单加和；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
（4）新型合金及重要应用
①“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳用钛合金制造,利用了钛合金的硬度 、机械强度 、耐 等性
质。
②喷气式飞机的发动机叶片由镍钴合金制造,利用了其熔点 、耐 的性质。
3.常见金属材料及应用
（1）金属材料的工业分类
黑色金属材料
有色金属材料
以及它们的合金
除黑色金属以外的其他金属及其合金
（2）黑色金属材料——钢铁
①钢是用量最 、用途最 的合金。
②钢
（3）有色金属材料——铜和铝
①铝及铝合金
②铜及铜合金
【易错提醒】①合金是混合物，无固定熔沸点；
②钢与生铁区别只看含碳量；
③合金元素常温不一定都固态，熔合后冷却成型。
得分速记
黑金铁铬锰，有色其余分；
合金混合熔点低，硬度远超纯金属；
生铁碳高钢碳低，铝镁轻质造飞机。
知识点2 金属矿物的开发利用
1.金属在自然界中的存在
（1）化合态—在金属化合物中，金属元素都显 价
（2）游离态—金、 等极少数金属
2.金属冶炼的实质
金属的冶炼过程就是把金属从 态还原为 态的过程。即： (写反应通式，用M 表示金
属)。
3.金属冶炼的一般步骤
（1）富集：除去杂质，提高矿石中 的含量
（2）冶炼：利用 反应，用还原剂把矿石中的金属离子 成单质
（3）精炼： 金属
4.金属冶炼的方法——金属活动顺序与金属冶炼的关系
①电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属(一般指在金属活动性顺序中排在锌前面的金属)。
工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al 的化学方程式分别为
a．2NaCl(熔融)=====
b．MgCl2(熔融)=====
【注意】不能电解MgO,熔点 ，成本高。
c．2Al2O3===== 。
【注意】不能电解AlCl3,AlCl3是 化合物，液态时几乎不导电。
②热还原法：用还原剂(C、CO、H2、Al 等)还原金属氧化物，适合较活泼的金属。
a．CO 还原Fe3O4：Fe3O4＋4CO===== ；
b．C 还原ZnO：ZnO＋C===== ；或2ZnO＋C=====
c．H2还原WO3：WO3＋3H2===== 。
【注意】在高炉炼铁中，加入的还原剂是焦炭，但反应中真正作还原剂的是 。
③热分解法：适用于不活泼的金属，如Hg 和Ag。由HgO 冶炼Hg 的化学方程式：
；由Ag2O 冶炼Ag 的化学方程式： 。
5.铝热反应
实验原理
Al 和某些金属氧化物在高温下进行,反应迅速并放出大量的热,新生成的金属
单质呈熔融态且易与Al2O3分离
实验
装置
实验
现象
①镁带剧烈燃烧，放出一定的热，并发出耀眼的白光，氧化铁和铝粉在较高
温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中
实验
结论
高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热，反应的化学方程式为
原理
应用
①制取熔点较高、活泼性 Al 的金属铬、锰、钨等；②金属焊接，如野
外焊接钢轨等
【特别提醒】铝热反应的三个注意事项
①铝热反应是在高温干态下进行的置换反应，铝只能与金属活动性顺序中排在铝之后的金属的氧化物反
应。
②铝热反应会放出大量的热(这一特性常出现在推断题中)。Mg 条、KClO3的作用是产生高温，引发铝热反
应。
③铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
6.特殊金属的冶炼方法：
有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如
①Na＋KCl=====K↑＋NaCl
②2RbCl＋Mg=====MgCl2＋2Rb↑等，
主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb 沸点 ，汽化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进
行。
7.资源保护措施：提高矿物 、废旧金属 、开发 、合理开采 。
【易错提醒】①Al 不可电解AlCl3，共价化合物熔融不导电；
②Mg 不用电解MgO，熔点过高能耗大；
③铝热反应只能还原金属活动性弱于Al 的金属。
得分速记
银汞加热自身分，锌到铜碳热还原；
钾钙钠镁铝活泼，电解熔融制单质；
镁炼氯化铝炼氧，回收金属省资源。
考●向●破●译
考向1 考查合金性质与金属材料的应用
例（2026·山东·模拟预测）截至2024 年4 月，我国综合立体交通网主骨架超26 万公里，综合立体交通网
包括铁路、公路、水运、民航等运输方式。下列有关说法错误的是
A．铁路轨道的铁轨为铁合金
B．筑路沥青属于纯净物
C．轮船底部镶嵌锌块的金属防护方法为牺牲阳极法
D．客机机身采用的海绵钛质轻、强度高
【变式1·变载体】（25-26 高三上·河北·期中）现代冶金工业中，通过反复加热和锤击某种粗金属块，可提
纯得到高纯度材料。某研究团队用类似方法处理含杂质的粗钛块，记录如下：“取粗钛，反复加热锻打，
每锻一次称之，质量略减，至连续三次称量不变，则得高纯钛材。”下列说法正确的是
A．粗钛和高纯钛相比，粗钛熔点更高
B．高纯钛全面优于钛合金，用途更广泛
C．高纯钛的耐腐蚀性和生物相容性优于粗钛
D．高纯钛比粗钛更硬、更脆，适合用于航空部件
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河北承德·模拟预测）我国出土的文物呈
现了瑰丽的历史文化，下列文物的主要成分属于金属材料的是
A．
后母戊青铜方鼎
B．
天然夜明珠
C．
玉谷纹璧
D．
青花云龙纹扁瓶
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26 高三上·河南·阶段检测）2025 年9 月10 日，我国宣
布在辽宁省大东沟发现一个世界级金矿，金资源量近1500 吨。大东沟金矿埋藏浅，金矿物赋存状态简
单，属于易采易选金矿床，经济潜力巨大。下列说法错误的是
A．金的化学性质很稳定，不与空气、水等发生反应
B．用浓盐酸和浓硝酸的混合物(体积比为
)可以溶解黄金
C．金矿开采需综合满足易采易选、安全合规、环保达标、资源高效等要求
D．黄金按质量分数分为12K、18K、22K、24K 等级，纯金为24K
考向2 金属矿物的开发利用
例2（2025·福建龙岩·三模）以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含
、CuO、PbO、
等杂质）为原
料回收部分金属单质，其工艺流程如图：
已知：电极电位越高，金属阳离子氧化性越强。25℃下，部分电对的电极电位如表：
电对
电极电位
下列说法错误的是
A．“酸浸”中鼓入的空气既作氧化剂又有搅拌作用
B．“物质X”可以是NiO，“滤渣Ⅱ”含
C．“物质Y”是Cd，“物质Z”是Cu
D．流程中可循环利用的物质有CO、
、Ni
【变式1·变载体】（25-26 高三上·北京·期末）明朝宋应星所著的《天工开物》是世界上第一部关于农业和
手工业生产的综合性“工艺百科全书”，其中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石
和煤炭饼装入炼锌
罐(如图所示)，泥封，“其底铺薪，发火煅红”，“冷定毁罐取出”。
已知：锌的熔点为419℃，沸点为907℃。
下列说法不正确的是
A．冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区温度控制在419 907℃
∼
B．“冷定”后“毁罐”取锌的原因是防止
在较高的温度下被氧化成
C．反应区中，
分解生成
和
D．反应区中，
与
发生置换反应得到
，
被还原
【变式2】【新情境——工业生产与学科知识结合】（25-26 高三上·黑龙江牡丹江·阶段检测）用镁还原
TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。下列说法不正确的是
A．工业上电解熔融MgCl2可制备金属Mg
B．用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar 作保护气
C．“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4=Ti+2MgCl2
D．“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti 的分离
【变式3】【新考法——考查炼金属的原理】（25-26 高三上·河南许昌·阶段检测）下列冶炼金属的原理正
确的是
A．工业上电解
制备金属
B．
加入熔融态
中制备金属
C．加热分解
制备金属
D．电解
溶液制备金属钠
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1.（2026·江西卷）浓硫酸与铜反应的实验装置如图，下列说法正确的是
A．应加装陶土网，使试管受热均匀
B．应改用稀硫酸，使实验更加安全
C．品红溶液不褪色，说明装置漏气
D．向外拉铜丝离开液面，终止反应
2.（2026·浙江卷）下列反应方程式错误的是
A．浓硝酸见光分解：
B．红热的铁在水蒸气中反应：
C．向硫代硫酸钠滴加稀硫酸：
D．向硫酸铜加入过量的氨水：
3.（2026·四川卷）下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是
A．碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：
B．碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：
C．铜粉中滴入稀硝酸：
D．银氨溶液中滴入稀盐酸：
4.（2026·河北卷）化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是
A．乒乓球拍底板加入碳纤维材料，强度更高，质量更轻
B．速滑冰刀由合金钢制成，熔点、强度均高于纯铁
C．竞赛泳衣多采用氨纶复合面料，疏水、亲肤、弹性好
D．铅球由铸铁和钢制成，硬度更大，更安全、更耐用
5.（2025·湖南卷）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是
A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件
B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层
C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料
D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉”
6.（2025·广东卷）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是
A．纸哪吒
B．石印章
C．木活字
D．不锈钢针
7.（2025·全国卷）化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是
A．硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂
B．小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨松剂
C．碳化硅抗氧化且耐高温，可用作固体电解质
D．聚氯乙烯塑料制品耐腐蚀，可用作食品包装
8.（2025·江苏卷）大气中的氮是取之不尽的天然资源。下列工业生产中以氮气作反应物的是
A．工业合成氨
B．湿法炼铜
C．高炉炼铁
D．接触法制硫酸
9.（2025·陕晋青宁卷）“国之重器”是我国科技综合实力的结晶。下述材料属于金属材料的是
A．“C919”大飞机用的氮化硅涂层
B．“梦想”号钻探船钻头用的合金
C．“望宇”登月服用的聚酰亚胺隔热层
D．“雪龙2”号破冰船制淡水用的反渗透膜
10.（2024·浙江卷）下列离子方程式正确的是
A．用
溶液除
气体：
B．
溶液中滴加
溶液：
C．
溶液中通入少量
：
D．用
溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：
