文档文本内容
第01 讲 元素周期表、元素周期律
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 元素周期表
知识解构 知识点1 元素周期表的结构 ∣ 知识点2 周期表的应用
考向破译 考向1 考查元素周期表的结构 ∣ 考向2 考查元素周期表的应用
考点二 元素周期律
知识解构 知识点1 元素周期律 ∣ 知识点2 电离能
知识点3 电负性 ∣ 知识点4 元素周期表中的有关规律
知识点5 元素的位—构—性的关系
考向破译 考向1 考查元素周期律及其应用
考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
元素周期表
黑吉辽蒙卷T10，3 分
贵州卷T7，3 分
云南卷T8，3 分
天津卷T4，3 分
山东卷T6，3 分
全国卷T11，6 分
河北卷T7，3 分
江西卷T5，3 分
江苏卷T1，3 分
元素周期律
陕晋青宁卷T8，3 分
江西卷T10，3 分
广东卷T11，3 分
福建卷T1，3 分
广西卷T7，3 分
浙江1 月卷T4，2 分
贵州卷T9，3 分
广东卷T12，3 分
新课标卷T11，6 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：本讲是物质结构核心基础，为高考必考内容。选择题常以短周期元素推断为载体，结合原子
结构、半径、化合价、金属性、非金属性、电负性、电离能递变规律设问；大题常融合化学键、物质性质
综合考查。高频考点包含位—构— 性三者互推、微粒半径比较、氢化物与最高价含氧酸性质判断。命题
常结合陌生新型元素、特殊单质化合物设置陷阱，侧重逻辑推理。常与化学键、晶体性质综合串联，侧重
考查周期律递变规律的灵活运用，是化学选择压轴高频题型。
►复习目标：
1.熟练掌握周期表结构，分清周期、主副族、0 族，熟记前 36 号元素位置。
2.掌握原子、离子半径大小比较方法，理清半径递变规律。
3.熟练运用金属性、非金属性强弱判断依据，推导单质及化合物性质。
4.熟练运用电负性、电离能大小解答实际问题。
5.实现元素“位置—结构—性质”三者相互推导，快速破解元素推断题。
6.结合周期律分析氢化物稳定性、最高价氧化物水化物酸碱性强弱。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 物质的组成与分类
知●识●解●构
知识点1 元素周期表的结构
1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数＝ 数＝
数＝ 数。
2.编排原则
（1）周期：把电子层数 的元素，按原子序数 的顺序，从 排成的 行。
（2）族：把最外层电子数 的元素，按电子层数 的顺序，从 排成的 行。
3.元素周期表的结构
（1）周期(7 个横行，7 个周期)
周期序数
一
二
三
四
五
六
七
周期类别
本周期
元素种数
本周期稀有
气体原子序数
【规律】某一周期稀有气体原子序数恰好等于上一周期稀有气体原子序数+本周期元素种数
（2）族(18 个纵列，16 个族)
族序数
ⅠA、ⅡA
ⅢB～Ⅷ
ⅠB、ⅡB
ⅢA～ⅦA
0
纵列序数
价电子通式
族类别
【特别提醒】①碱金属元素位于 族, 元素不属于碱金属元素。
②元素周期表中第 列是0 族,不是ⅧA 族,第8、9、10 三列是 族。
③根据元素周期表的构成特点,可分析每个族的元素种类,含元素种类最多的族是 族(含有 系、 系
元素),共有 种元素。
④过渡元素包括7 个副族和第Ⅷ族，全部是 元素，原子最外层电子数不超过 个( 个)。
⑤最外层电子数为3～7 个的原子一定属于 元素，且最外层电子数即为主族的 。
⑥电子层数= 数,主族序数= 数。
（3）分区
①按价层电子排布分区(一)
说明：各区价层电子排布特点
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s 区
除氢外都是活泼金属元素
p 区
ⅢA 族～ⅦA 族、0 族
ns2np1～6(He 除外)
最外层电子参与反应(0 族元素
一般不考虑)
d 区
ⅢB 族～Ⅷ族(镧系、锕系
除外)
(n－1)d1～9 ns1～2
(Pd 除外)
d 轨道也不同程度地参与化学
键的形成
ds 区
(n－1)d10 ns1～2
金属元素
f 区
镧系、锕系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕系
元素化学性质相近
②根据元素的金属性与非金属性分区(二)
说明：a.分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条线，即为
元素区和 元素区分界线( 元素除外)。
b.各区位置：分界线左下方为 元素区，分界线右上方为 元素区。
c.分界线附近元素的性质：既表现 元素的性质，又表现 元素的性质。
（4）元素周期表中的特殊位置
①过渡元素：元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族10 个纵列元素，都是 元素。
②镧系：元素周期表第6 周期第ⅢB 族中，57 号元素镧到71 号元素镥共 种元素。
③锕系：元素周期表第7 周期第ⅢB 族中，89 号元素锕到103 号元素铹共 种元素。
④超铀元素：在 系元素中， 号元素铀(U)以后的各种元素。
【易错提醒】①第Ⅷ族不是副族，共三列；
0
②族不是主族，最外层8 电子（He 为2）；
③周期序数直接等于电子层数，是推断核心依据。
得分速记
三短四长七周期，周期对应电子层；
七主七副零八族，主族等于最外层；
左一二主右五主，中间过渡全金属。
知识点2 周期表的应用
1.元素推断（位构性互推）
①周期序数= 数，主族序数= 电子数；
②由位置推原子 ，由结构判断单质、化合物 。
2.判断性质递变
①同周期从左到右：金属性 、非金属性 ；同主族自上而下 。
②可比较氢化物 性、最高价含氧酸酸碱性 、微粒半径 。
3.寻找特殊材料
①半导体元素在金属与非金属 附近，如：Si、Ge、Ga 等。
②农药中常用元素在周期表的 ，如：F、Cl、S、P、As 等。
③ 剂和耐 、耐 合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd 等。
④ⅠA、ⅡA 制活泼金属还原剂。
4.预测未知元素：依据同主族元素性质相似性与递变性，推测未填满周期元素的化合价、单质状态、化合
物通性。
①比较不同周期、不同主族元素的性质，如：金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性：Mg(OH)2
Al(OH)3、Ca(OH)2 Mg(OH)2。
②推测未知元素的某些性质，如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2 ；再如：已知
卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为 固体，与氢 化合，HAt 稳定，水溶液呈
性，AgAt 溶于水等。
【易错提醒】①比较非金属性只能用最高价含氧酸，无氧酸不能作为依据；
②同周期原子半径左大右小，离子半径规律需区分阴阳离子；
③半导体材料多在金属、非金属分界线附近。
得分速记
位构性质互推导，周等层来主等层；
左金右非上金强，右上非金属称王；
过渡合金催化剂，右上农药半导体。
考●向●破●译
考向1 考查元素周期表的结构
例1（25-26 高三下·河南·期中）1869 年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元
素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一、下列有关元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵列代表18 个族
B．根据电子层数和最外层电子数可以判断主族元素在元素周期表中所处的位置
C．元素周期表中第ⅠA 族元素统称为碱金属元素，这些元素原子最外层均只有一个电子
D．元素周期表由左至右，第8、9、10 三列元素中没有金属元素
【变式1·变载体】（2026·江苏淮安·模拟预测）稀土元素被称为冶金工业的维生素，包括镧系元素加上钪
(Sc)和钇，共17 种元素；下列元素中属于稀土元素的是
A．Nd
B．K
C．Al
D．Fe
【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·河南·模拟预测）春秋云纹铜禁(如图)是春
秋中期的文物，现作为国家一级文物收藏于河南博物院，它是由青铜铸造而成，其主要组成元素铜位于元
素周期表的分区为
A．s 区
B．ds 区
C．p 区
D．d 区
【变式3】【新考法——结合科技成果】（2026·北京·三模）我国嫦娥五号月球采样返回任务中，科研团
队发现新矿物铈镁嫦娥石，化学式为
。其中
为稀土元素，价电子排布式为
。下列关于该矿物说法不正确的是
A．Ce 位于第六周期
B．Ca、Mg 均为ⅡA 族元素
C．
中
原子的杂化方式为
杂化，空间结构为正四面体
D．晶体中存在离子键、金属键和共价键
考向2 考查元素周期表的应用
例2（25-26 高三上·河北·期中）元素周期表和元素周期律可指导人们进行规律性推测和判断。下列说法中
不合理的是
A．分别加热
气体和
气体，
气体更易分解，稳定性：
B．将足量盐酸与
溶液混合，生成
，则元素的非金属性：
C．硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处， 都可用作半导体材料
D．将形状、大小相同的
和
分别投入冷水，
与
反应更剧烈，金属性：
【变式1·变载体】（2026·江苏·模拟预测）元素B、Al、Ga 位于周期表中
A 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．BN、
、
均为共价晶体
D．可在周期表中元素Al 附近寻找半导体材料
【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·北京丰台·一模）中国科学家首次合成了
单
原子催化剂，并证明其在
氧化反应中具有非凡活性，实现了从“颗粒催化”到“单原子催化”的开创
性突破。“单原子催化”是指每个金属原子都成为催化反应的活性中心。
在元素周期表中的信息如图所
示，下列说法不正确的是
A．
是第六周期的主族元素
B．基态Pt 原子的5d 能级有1 个未成对电子
C．可在元素周期表中与
位置相近的元素中寻找类似的单原子催化剂
D．相同质量的
的“单原子催化剂”比“颗粒催化剂”具有更多活性中心
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26 高三上·湖北·阶段检测）为维护国家安全和利益，经
国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。自2023 年8 月1 日起正式实施。下列说法错误的是
A．镓的核电荷数为31
B．锗是半导体材料
C．镓﹑锗位于周期表p 区
D．镓﹑锗是稀土元素
考点二 物质的性质与变化
知●识●解●构
知识点1 元素周期律
1.内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化。
2.实质：元素性质的周期性变化是 周期性变化的必然结果。
3. 主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原
子
结
构
核电荷数
逐渐
逐渐
电子层数
逐渐
原子半径
逐渐 (稀有气体元素除外)
逐渐
离子半径
阳离子半径逐渐 ，阴离子半
径逐渐 ，r(阴离子)>r(阳离子)
逐渐
性
质
化合价
最高正化合价由 → (O、F 除
外)负化合价＝ (H
显－1 价)
相同，最高正化合价＝
数(O、F 除外)
元素的金属性、非金
金属性逐渐 ，非金属性逐渐
金属性逐渐 ，非金
属性
属性逐渐
第一电离能
逐渐
电负性
逐渐
逐渐
气态氢化物的稳定性
逐渐
逐渐
最高价氧化物对应的
水化物的酸碱性
碱性逐渐 ，酸性逐渐
碱性逐渐 ，
酸性逐渐
4.元素金属性和非金属性强弱的判断方法
三表
元素周期表：金属性“右弱左 ，上弱下 ，右上弱左下 ”；非金属性
“左 右强，下 上强，左下 右上强”
金属活动性顺序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、
Pt、Au 的顺序，金属性逐渐 (其中Pb Sn)
非金属活动性顺序表：按F、O、Cl、Br、I、S 的顺序， 逐渐减弱
三反应
置换反应：强的置换 的，适合金属也适合非金属
与水或非氧化性酸反应越剧烈，或最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则金属
性越
与氢气反应越容易，生成的气态氢化物的稳定性越强，或最高价氧化物对应水化
物的酸性越 ，则非金属性越
氧化性
金属离子的氧化性越弱，对应单质的金属性越
还原性
非金属氢化物或非金属阴离子的还原性越弱，对应单质的非金属性越
【易错提醒】①不能用无氧酸性判断非金属强弱；
②离子半径与原子半径规律不同，电子层越多半径越大；
O
③
无最高正价，F 无正化合价。
得分速记
序增排布有周期，半径左下最大滴；
同周金弱非金属强，同主刚好反过来；
最高正价主族定，氧氟无正要记清；
非强氢稳酸更强，金强碱强单质活。
知识点2 电离能
1.概念：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态+ 1 价离子所需要的 为第一电离能I1；
逐级电离能依次 。单位： 。
2.规律
①同周期：第一种元素的第一电离能 ，最后一种元素的第一电离能 ，从左到右总体
呈现 的变化趋势。
【易错提醒】与元素金属性、非金属性变化规律并不完全一致，如同一周期，随原子序数的递增，元素金
属性减弱，非金属性增强，第一电离能增大，但金属性Mg>Al，本来第一电离能应该是Al>Mg，但实际是
Mg>Al，非金属性N<O，但第一电离能N>O。
②同族元素：从上到下第一电离能 。
③同种原子： 能越来越 (即I1 I2 I3…)。
3.电离能的应用
判断元素的金属性和非金属性强弱
一般来说，I1越 ，元素的非金属性越 ；I1越 ，元素的
金属性越 。注意第ⅡA 族及第ⅤA 族的 现象
判断元素核外电子的分层排布情况
如Li：I1≪I2<I3表明Li 原子核外的三个电子排布在 能层(K、
L)上，且最外层上只有 电子
判断元素在化合物中的化合价
如K：I1≪I2<I3表明K 原子易失去 个电子形成 价阳离
子
【易错提醒】①Be＞B、N＞O 反常源于轨道全满、半满稳定；
②逐级电离能陡增，代表失去内层电子；
③第一电离能仅比较气态原子失电子难易，不能等同金属活动性。
得分速记
同周电离逐步升，二三大五小反常；
同主从上依次降，半满全满能量强；
电离突变判价层，能大难失金属弱。
知识点3 电负性
1.含义：元素的原子 的标度。元素的电负性越大，表示其原子 的能力越 。
2.标准：以最活泼的非金属元素氟的电负性为 作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气
体未计)。
3.变化规律
①金属元素的电负性一般 1.8，非金属元素的电负性一般 1.8，而位于非金属三角区边界的
“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在 左右。
②在元素周期表中，同周期从左到右，元素的电负性逐渐 ，同主族从上到下，元素的电负性逐渐
。
4.电负性的三大应用
①判断元素金属性与非金属性的强弱：金属元素的电负性一般 1.8,金属元素的电负性越 ，金属元
素越 ；非金属元素的电负性一般 1.8,非金属元素的电负性越 ，非金属元素越 。
②判断元素在化合物中的价态：电负性大的元素易呈现 价；电负性小的元素易呈现 价。
③判断化学键类型：差值＞1.7 多为 键，＜1.7 多为 键。
【易错提醒】①稀有气体无电负性，不参与比较；
1.7
②
仅为粗略分界，AlCl3差值超 1.7 仍为共价化合物；
③电负性不等同于第一电离能，变化趋势不完全一致。
得分速记
电负氟顶数值强，同周向右逐步涨；
同主往下慢慢降，非大金小记心上；
差值十七分键型，谁大化合谁负价。
知识点4 元素周期表中的有关规律
1、原子序数规律
（1）同主族、邻周期元素的原子序数差
元素周期表中左侧元素(ⅠA、ⅡA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期
元素所在周期的元素种类数目
元素周期表中右侧元素(ⅢA～ⅦA 族)
同主族相邻两元素中，Z(下)＝Z(上)＋ 期
元素所在周期的元素种类数目
（2）同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数差
周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数差
2、元素化合价规律
（1）主族元素的最高正化合价=它所在的 数= 数(即价电子数),但要注意F 无正价,O 一般不显正
价。
（2）只有 元素才有负价,非金属元素的最高正价与它的负化合价的绝对值之和等于 。
（3）若某原子的最外层电子数为 数(m),则正常化合价为 数,从+1 价到+m 价,若出现偶数则为
化合价,其氧化物为 氧化物,如NO、NO2。
（4）若某原子的最外层电子数为 数(n),则元素的正常化合价为一系列 数,例如S
-2
、S
+ 4
、S
+6
。
3、微粒半径大小比较的一般规律
（1）同周期(除0 族外)，随原子序数的 ,原子半径由 到 ，如Na M
g Al；
（2）同主族，随原子序数的 ,原子半径、离子半径由 到 ，如Li Na K;Li+ Na+
K+；
（3）具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越 ,微粒的半径越 （阴 阳 ，径 序 ），
如Al3+ Mg2+ Na+ F- O2-；
（4）同种元素形成的微粒，阳离子 原子 阴离子,价态越 ,微粒的半径越 ，如H+ H H-;
Fe3+ Fe2+ Fe。
4、元素种类判断规律
（1）周期元素种类：设n 为周期序数，每一周期排布元素的数目为： 数周期为
； 数周期为
。如第 周期为
种，第 周期为
种。
（2）族“m-2” 非金属元素种类判断规律：任何一主族中，非金属元素种类＝（ ）的绝对值
5、对角线规律
金属与非金属分界线对角（ 上角与 下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3 周期（如Li
和Mg、Be 和Al、B 和Si）。
6、相似规律：
（1）相邻相似：元素周期表中， 相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律；
（2）同族相似；由于同族元素的最外层电子数 ，故同族元素性质 。
（3）对角相似：①沿表中金属与非金属分界线方向（
），对角相邻的两主族元素（都是金属或非金
属）性质（金属性或非金属性） ．②元素周期表中左上右下（
）相邻的两金属元素的离子半径
．
7、递变规律：
（1）同周递变：同一周期的元素从左到右，随着核电荷数的 ，最外层电子数依次 ，原子半径
逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金
属性逐渐 。
（2）同族递变：同一主族的元素从上到下，随着核电荷数的 ，电子层数依次 ，原子半径
逐渐 ，原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，所以，元素的金属性逐渐 ，非金
属性逐渐 。
（3）三角递变；所谓“三角递变”，即A、B 处于同周期，A、C 处于同主族的位置，可排列出三者原子
结构、性质方面的递变规律。如：原子序数Z(C) Z(B) Z(A)；原子半径r(C) r(A) r(B)；A、B、C
若为非金属元素，则非金属性B A C，单质的氧化性B A C 等。
8、“m
n 定性”规律：若主族元素族数为m，周期数为n，则：
①m
n 1 时为金属，m
n 值越 ，金属性越 ；
②m
n 1 时是非金属，m
n 越 ，非金属性越 ；
③m
n 1 时多为 元素
【易错提醒】①简单阴离子半径大于同周期阳离子；
②无氧酸酸性不能判断非金属强弱；
③半满、全满稳定结构造成电离能反常。
得分速记
半径左下最大个，层同核多半径缩；
价随主族最高定，氧氟无正别记错；
周左金强右非强，主族从上反向扬；
电离二五有反常，电负氟居最高岗；
非强氢稳酸更强，金强碱强活性旺。
知识点5 元素的位—构—性的关系
1.概念
（1）位：元素在周期表中的位置（ ）
（2）构：原子结构（ ）
（3）性：元素性质（ ）
三者互相推导、互相印证，是元素推断题核心逻辑。
2．元素“位—构—性”综合关系
元素的原子结构 了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置 了元素
的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
（1）知位置→ 结构→ 性质；
（2）知结构→ 位置→ 性质；
（3）知性质→ 结构→ 周期表位置。
3．三者的推断关系
（1）结构与位置的互推
①明确四个关系式
a．电子层数＝ 数。
b．质子数＝ 数。
c．最外层电子数＝ 数。
d．主族元素的最高正价＝ 数。
最低负价＝－|8－ 数|。
②熟悉掌握周期表中的一些特殊规律
a．各周期所能容纳元素种数。
b．稀有气体的原子序数及在周期表中的位置。
c．同族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）性质与位置互推
①同周期（从左→右）
a.电子层数不变，核电荷 ，半径 ；
b.金属性 ，非金属性 ；
c.单质还原性 ，氧化性 ；
d.最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 ；
e.气态氢化物：稳定性 。
②同主族（从上→下）
a.最外层电子数不变，电子层数 ，半径 ；
b.金属性 ，非金属性 ；
c.单质还原性 ，氧化性 ；
d.最高价氧化物水化物：碱性 ，酸性 ；
e.气态氢化物：稳定性 。
（3）结构和性质的互推
①最外层电子数越少、电子层数越多→原子半径越 → 电子易→金属性 。
②最外层电子数越多、电子层数越少→原子半径越 → 子易→非金属性 。
③半径规律：
a.电子层越多半径越大；电子层相同，核电荷数越大半径越 。
b.阳离子 原子 阴离子。
4.应用——元素推断的一般思路
（1）给原子结构：层数定周期，最外层定主族→确定 →判断 ；
（2）给单质性质：活泼性推金属/非金属强弱→反推 →锁定 ；
（3）给周期表片段：先定周期主族→写电子排布→预测 。
5.元素推断题要点总结
（1）结构与位置互推是解题的核心
①掌握四个关系式：a.电子层数＝ 数；b.质子数＝ 数；c.最外层电子数＝ 序数；d.主族元
素的最高正价＝ 序数(O、F 除外)，负价＝ 序数－8。
②熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律
a．“凹”型结构的“三短四长，七主七副八零完”；
b.各周期元素种类；
c.稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；
d.同主族上下相邻元素原子序数的关系。
（2）熟记常见元素及其化合物的特性
①形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中存在的硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分
数最大的元素： 。
②空气中含量最多的元素、气态氢化物水溶液呈碱性的元素： 。
③地壳中含量最多的元素： 。
④常见的具有漂白性的物质： 等。
⑤单质是最活泼的非金属元素、无正价的元素或无含氧酸的非金属元素、气态氢化物的水溶液可腐蚀玻璃
的元素、气态氢化物最稳定的元素、阴离子还原性最弱的元素： 。
⑥单质密度最小的元素： ；密度最小的金属元素： 。
⑦常温下单质呈液态的非金属元素： ；金属元素： 。
⑧最高价氧化物及其水化物既能与强酸又能与强碱反应的元素： 。
⑨元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能化合的元素： ；能发生氧化还原反应的元素：
。
⑩元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素： 。
【易错提醒】①最外层电子数相同≠同主族（He、Mg 最外层都是2，分区不同）；
②金属无负价；F 无正价，O 一般无最高+ 6 价；
③比较非金属性必须用最高价含氧酸，无氧酸酸性不能作为依据；
④原子半径：稀有气体单独比较，不与同周期元素直接对比。
得分速记
位构性，三角连，互推互证是关键；
层等周期最外族，序数等价最高价；
同周左金右非金，半径渐小性递增；
同主上非下金属，层多半径性子浮；
层多径大易失电，金属活泼无悬念；
层少核大易得电，非金属性占优先；
高价水化物判酸碱，氢化物稳看非金；
氧氟特殊记心间，氟无正价、氧无高价。
考●向●破●译
考向1 考查元素周期律及其应用
例1（25-26 高三上·天津东丽·开学考试）根据元素周期律，下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．S 和Se 属于第
族元素，
的酸性强于
C．原子半径：
D．沸点：
【变式1·变载体】（2026·浙江杭州·模拟预测）据元素周期律，下列说法不正确的是
A．热稳定性：
B．碱性：
C．电负性：
D．电离能：
【变式2】【新情境——有机化学与元素周期律结合】（2026·江苏·模拟预测）
（H 为-1 价）、
是有机转化中常用的还原剂。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．电负性：
C．熔点：
D．碱性：
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（25-26 高三上·江苏扬州·开学考试）
是常用氮
肥。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．稳定性：
C．第一电离能：
D．电负性：
考向2 考查元素位、构、性关系的综合推断
例4（2026·广西柳州·模拟预测）原子序数依次增大的前四周期元素
、
、
、
、
形成的一种化合
物(分子结构如图)被广泛应用于染料和电池等领域，
和
能形成室温下常见的两种液态化合物，
的基
态原子
层填满电子，
层填充了1 个电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．氢化物的沸点：
C．电负性：
D．
基态核外电子排布式为
【变式1·变载体】（2026·福建福州·模拟预测）Au 最外层电子位于P 能层，价层电子排布与Cu 相似，一
种Au 的有机配合物结构如图所示，其中两个五元环共平面。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期
元素，且位于三个不同的周期。下列说法错误的是
A．Au 的价电子排布式为5d106s1
B．第一电离能：
C．该配合物中X 原子的杂化方式有2 种
D．原子半径：
【变式2】【新情境——科技成果与学科知识结合】（2026·四川成都·模拟预测）化合物
是一种用于X 射线成像的溴化物，已知M、N、Q、W、R、S、T 为原子序
数依次增大的前四周期元素且前四周期均有分布，其中N、Q、W 为同周期相邻元素且基态N 原子核外电
子的空间运动状态有4 种，R 与Q 同族，S 为金属元素，且S 的价电子数比W 多1，下列说法正确的是
A．电负性：Q>W>N
B．MTW 具有强氧化性
C．简单氢化物的沸点：Q<R
D．S 的最高价氧化物为碱性氧化物
【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·安徽滁州·模拟预测）一种新型绿色溶剂结构如图所
示，形成该物质的元素W、Q、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．简单氢化物的还原性：
C．键角：
D．W、Q、Y 两两结合均可以形成非极性分子
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1.（2026·陕晋青宁卷）某分子结构如图，其中W、X、Y 和Z 为四种短周期主族元素，原子序数依次增
大，W 与X 相邻，基态Y 原子的最外层电子数是其电子层数的两倍。下列说法错误的是
A．第一电离能：W>X
B．键角：YX2>YX3
C．W、Z 分别能与X 形成多种化合物
D．最简单氢化物的酸性：Z>Y
2.（2026·江西卷）高能离子化合物
由同一短周期元素组成。四种原子基态时未成对电子总数为
7，内层电子总数为8，阴离子结构如图。下列元素中电负性最小的是
A．M
B．X
C．Y
D．Z
3.（2026·黑吉辽蒙卷）颜料
因含有
而显色，
、
、
、
、
为原子序数依次增大的
短周期元素，基态
最外层电子数是内层的三倍，基态
最外层仅有一个电子，
是地壳中含量最多的
金属元素且与
相邻，
与
同族。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物水化物酸性：
4.（2026·贵州卷）
是某离子液体的阴离子。已知：Q、W、X、Y 和Z 为原子序数依次增
大的短周期主族元素，基态Q 原子的核外电子有4 种空间运动状态，X 和Z 同族，Y 的价层电子数最多。
下列说法错误的是
A．第一电离能：Y＞W＞X＞Z
B．最简单氢化物的键角：Q＞X＞Z
C．电负性：Y＞X＞W＞Q
D．最简单氢化物的沸点：W＞Y＞X
5.（2025·天津卷）下列比较结果，错误的是
A．熔点：石英>苯酚
B．热稳定性：
C．离子半径：
D．分散系中分散质粒子的直径：
胶体
溶液
6.（2025·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R 为原子序数依次增大短周期元素，下列
说法错误的是
A．键角：
B．电负性：
C．最简单氢化物沸点：
D．X、Y、R 均可与Z 组成标况下为气态的化合物
7.（2025·广西卷）单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含
四种元素，其中
的核外电子数之和为
离子半径最小，基态X 原子的s 能级电子数是p 能级的2 倍，Z 的某
种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．简单氢化物的稳定性：
C．电负性：
D．基态Z 原子的电子排布式：
8.（2025·浙江卷）根据元素周期律推测，下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．非金属性：
D．热稳定性：
9.（2025·甘肃卷）我国科学家制备了具有优良双折射性能的
材料。下列说法正确的是
A．电负性
B．原子半径
C．
中所有I 的孤电子对数相同
D．
中所有N—H 极性相同
10.（2024·江西卷）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号
主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，XZ2分子呈直线
形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸
B．MZW 是强碱
C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
11.（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。X
的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态化合
物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
