文档文本内容
专题19 元素周期表、元素周期律
考点
十年考情（2016-2025）
命题趋势
考点01 元素周
期表、元素周期
律
2025：山东、浙江、甘肃、江
苏
2024：天津、江苏、湖北、上
海
2023：天津、重庆、江苏、浙
江
2022：辽宁、福建、河北、北
京、
江苏、湖南
2021：湖北、辽宁、北京
2020：浙江、北京、江苏、山
东
2019：北京、浙江
2018：天津
2017：上海、天津、北京
2016：浙江
注重考查学科核心知识 ：本专题主要考查内容
有：原子核外电子排布规律；判断元素“位—
构—性”的关系；元素金属性、非金属性强弱
的比较；粒子半径大小的比较；周期表的位
置：元素周期表的结构；第一电离能、电负性
大小比较；利用杂化轨道理论判断简单分子或
离子的空间结构等。
强调知识的灵活运用与综合分析 ：本部分知识内
容主要是根据元素在周期表中的位置或原子结
构特点，直接应用元素周期表、元素周期律来
答题，不需要推断。元素周期表、元素周期律
其规律性强，是中学化学重要的基本理论之
一，是学习化学必须掌握的基础知识，它在整
个高中化学中占有重要地位，所以在高考中占
有较大的比重。预测高考会以稳为主，主要考
查元素性质的周期性变化，以元素周期表为依
托考查各微粒间的关系。
考点02 元素周
期表、元素周期
律的应用
2025：上海
2024：浙江
2023：浙江
2019：全国II 卷、海南
2018：海南、天津
1．（2025·山东·高考真题）第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A．
的中子数与质子数之差为104
B．
与
是同一种核素
C．基态
原子核外共有10 个d 电子
D．
位于元素周期表中第6 周期
2．（2025·浙江·高考真题）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
3．（2025·甘肃·高考真题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的
材料。下列说法正确
的是
A．电负性
B．原子半径
C．
中所有I 的孤电子对数相同
D．
中所有N—H 极性相同
4．（2025·江苏·高考真题）在溶有15-冠
(
)的有机溶剂中，苄氯(
)与
发生反应：
知识点01 元素周期表、元素周期律
下列说法正确的是
A．苄氯是非极性分子
B．电负性：
C．离子半径：
D．X 中15-冠
与
间存在离子键
5．（2024·天津·高考真题）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由
C、H、O、S、N 等元素构成。下列判断正确的是
A．电负性：
B．价电子数：
C．原子半径：
D．键角：
6．（2024·江苏·高考真题）明矾
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
7．（2024·江苏·高考真题）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素
位于元素周期表第二周期的是
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
8．（2024·湖北·高考真题）基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是
A．
理论认为
模型与分子的空间结构相同
B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D．
杂化轨道由1 个s 轨道和3 个p 轨道混杂而成
9．（2024·上海·高考真题）下列关于氟元素的性质说法正确的是
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
10．（2023·天津·高考真题）下列性质不能用于判断C、
的非金属性强弱的是
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
11．（2023·重庆·高考真题）“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由
和
(钇，原子序数比
大13)组成，下列说法正确的是
A．Y 位于元素周期表的第ⅢB 族
B．基态
原子的核外电子填充在6 个轨道中
C．5 种元素中，第一电离能最小的是
D．5 种元素中，电负性最大的是
12．（2023·江苏·高考真题）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
13．（2023·浙江·高考真题）硫酸铜应用广泛，下列说法不正确的是
A．
元素位于周期表p 区
B．硫酸铜属于强电解质
C．硫酸铜溶液呈酸性
D．硫酸铜能使蛋白质变性
14．（2022·辽宁·高考真题）下列符号表征或说法正确的是
A．
电离：H2S=HS- + H+
B．
位于元素周期表p 区
C．
空间结构：平面三角形
D．
电子式：
15．（2022·福建·高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用
和改性的
基催化剂，
可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．
与石墨互为同分异构体
C．
属于过渡元素
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
16．（2022·河北·高考真题）中子轰击X 原子的核反应为X+ n→
Y+ H，其中
Y 可用于测定文物年代。
下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞X
B．YH 的电子式为：
C．最高价含氧酸的酸性：Y＞X
D．X 与Y 均能形成多种氢化物
17．（2022·北京·高考真题）
(锶)的
、
稳定同位素在同一地域土壤中
值不变。土壤生
物中
值与土壤中
值有效相关。测定土壤生物中
值可进行产地溯源。下列说法
不正确的是
A．
位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族
B．可用质谱法区分
和
C．
和
含有的中子数分别为49 和48
D．同一地域产出的同种土壤生物中
值相同
18．（2022·江苏·高考真题）工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确
的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
19．（2022·湖南·高考真题）下列说法错误的是
A．氢键，离子键和共价键都属于化学键
B．化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C．药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
20．（2021·湖北·高考真题）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配
体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A．Na-的半径比F-的大
B．Na-的还原性比Na 的强
C．Na-的第一电离能比H-的大
D．该事实说明Na 也可表现出非金属性
21．（2021·辽宁·高考真题）单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说
法错误的是
A．S 位于元素周期表p 区
B．该物质的化学式为
C．S 位于H 构成的八面体空隙中
D．该晶体属于分子晶体
22．（2021·北京·高考真题）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
23．（2020·浙江·高考真题）下列说法正确的是
A．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
B．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层、先排满M 层再排N 层
C．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大
D．同一周期中，ⅡA 与ⅢA 族元素原子的核电荷数都相差1
24．（2020·北京·高考真题）已知：33As(砷)与P 为同族元素。下列说法不正确的是
A．As 原子核外最外层有5 个电子
B．AsH3的电子式是
C．热稳定性：AsH3<PH3
D．非金属性：As<Cl
25．（2020·江苏·高考真题）阅读下列资料，完成下列小题。
海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl 溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可
得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。
下列关于Na、Mg、Cl、Br 元素及其化合物的说法正确的是
A．NaOH 的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：
D．原子的最外层电子数n：
26．（2020·山东·高考真题）下列关于C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能
、
，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si 的化合价为+4，CH4中C 的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
D．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C，难形成
键
27．（2019·北京·高考真题）2019 年是元素周期表发表150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努
力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新
标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是
A．In 是第五周期第ⅢA 族元素
B．
115
49In 的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：In>Al
D．碱性：In(OH)3>RbOH
28．（2019·浙江·高考真题）2019 年是门捷列夫提出元素周期表150 周年。根据元素周期律和元素周期表，
下列推断不合理的是
A．第35 号元素的单质在常温常压下是液体
B．位于第四周期第ⅤA 族的元素为非金属元素
C．第84 号元素的最高化合价是＋7
D．第七周期0 族元素的原子序数为118
29．（2018·天津·高考真题）下列有关物质性质的比较，结论正确的是
A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3
B．热稳定性：HCl<PH3
C．沸点：C2H5SH<C2H5OH
D．碱性：LiOH<Be(OH)2
30．（2017·上海·高考真题）下列性质的比较正确的是
A．酸性：H2SiO3＞H2CO3
B．碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．稳定性：SiH4＞PH3
D．原子半径：N＞C
31．（2017·天津·高考真题）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
C．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
D．用中文“ ”(ào)命名的第118 号元素在周期表中位于第七周期0 族
32．（2017·北京·高考真题）2016 年IUPAC 命名117 号元素为Ts(中文名“
”，tián)，Ts 的原子核外最外
层电子数是7，下列说法不正确的是
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素
B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts 在同族元素中非金属性最弱
D．中子数为176 的Ts 核素符号是
33．（2016·浙江·高考真题）硅元素在周期表中的位置是
A．第三周期IVA 族
B．第二周期IVA 族
C．第二周期VIA 族
D．第三周期VIA 族
1．（2025·上海·高考真题）(以下题目中的图片根据回忆所得信息结合文献资料重新整合所得，仅供参考)
知识点02 元素周期表、元素周期律的应用
(1)钨作灯丝与_______性质有关(不定项)。
A．延展性
B．导电性
C．高熔点
D．
(2)钨有金属光泽的原因 (从微观角度解释)。
(3)
原子在晶胞中的_______位置。
A．顶点
B．棱上
C．面上
D．体心
(4)钨在周期表中的位置是_______。
A．第五周期第ⅡB 族B．第五周期第ⅣB 族C．第六周期第ⅡB 族D．第六周期第ⅥB 族
(5)根据价层电子对斥理论，
的价层电子对数是 。
(6)图晶胞
号O 原子，若晶胞仅含1 个完整
四面体，组成该四面体的O 编号是 。
表格(各种矿石密度)。
(7)给出晶胞参数，求
并说明“重石头”俗名依据 。(有V 和M？)
电解制备
是光电陶瓷材料
已知
(8)写出电解的阳极方程式 。
(9)为获取高纯产物，制备时需要不断通入
的原因 。
2．（2024·浙江·高考真题）氮和氧是构建化合物的常见元素。
已知：
请回答：
(1)某化合物的晶胞如图，其化学式是 ，晶体类型是 。
(2)下列说法正确的是_______。
A．电负性：
B．离子半径：
C．第一电离能：
D．基态
2+的简化电子排布式：
(3)①
，其中
的N 原子杂化方式为 ；比较键角
中
的
中的
(填“>”、“<”或“=”)，请说明理由 。
②将
与
按物质的量之比1:2 发生化合反应生成A，测得A 由2 种微粒构成，其中之一是
。比
较氧化性强弱：
(填“>”、“<”或“=”)；写出A 中阴离子的结构式 。
3．（2023·浙江·高考真题）硅材料在生活中占有重要地位。请回答：
(1)
分子的空间结构(以
为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。
受热分解生成
和
，其受热不稳定的原因是 。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①
、②
、③
，有关
这些微粒的叙述，正确的是___________。
A．微粒半径：③>①>②
B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②
C．电离一个电子所需最低能量：①>②>③
D．得电子能力：①>②
(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是 ，该化合物的化学式为 。
4．（2019·全国II 卷·高考真题）近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为
Fe−Sm−As−F−O 组成的化合物。回答下列问题：
（1）元素As 与N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”
或“低”），其判断理由是 。
（2）Fe 成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm 的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式
为 。
（3）比较离子半径：F− O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1 所示，晶胞中Sm 和As 原子的投影位置如图2 所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和1−x 代表，则该化合物的化学式表示
为 ，通过测定密度ρ 和晶胞参数，可以计算该物质的x 值，完成它们关系表达式：ρ=
g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中原子
1 的坐标为(
)，则原子2 和3 的坐标分别为 、 。
5．(2019·海南·高考真题)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表
中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016 年IUPAC 确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc 可由反应95
243 Am+20
48Ca
288Mc+30
1n 得到。该元素的质子数为 ，287Mc 与288Mc 互为 。
(2)Mc 位于元素周期表中第ⅤA 族，同族元素N 的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式：
，该分子内存在的共价键类型有 。
(3)该族中的另一元素P 能呈现多种化合价，其中+3 价氧化物的分子式为 ，+5 价简单含氧酸的分
子式为 。
6．(2018·海南·高考真题)X、Y、Z 为短周期元素，X 原子的质子数等于Z 与Y 的质子数之和；Z 与Y 位于
同一周期，Y 原子核外有3 个未成对电子，非金属Z 的一种固体单质可导电。回答下列问题：
(1)Y 在周期表中的位置是第 周期第 族，其原子结构示意图为 ；
Y 与Z 之间形成的化学键属于 。
(2)X、Y、Z 三种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)；X 单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧
化钠溶液，产生的气体为 ( 填分子式) ，该气体与Y 单质反应的化学方程式为
。
(3)Z 的最高价氧化物的电子式为 。
7．(2018·天津·高考真题)下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。
回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外)： ，Mg 在元素周期表中的
位置： ，Mg(OH)2的电子式： 。
(2)A2B 的化学式为 。反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有
。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料 (写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg 化合物，写出该反应
的化学方程式： 。
(5)用Mg 制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBr
RMgBr
(R：烃基；R'：烃基或H)
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式： 。
