文档文本内容
专题10 元素推断与元素周期律
考向
五年考情（2021-2025）
命题趋势
考点01 元素周期律
2025·浙江1 月卷、2025·广东卷、2024·江苏卷、
2023·天津卷、2023·江苏卷、2022·江苏卷、2022·辽
宁卷、2022·海南卷、2021·湖北卷、2021·北京卷
试题命制时主要是以原子
(或离子)结构、核外电子排
布、元素化合物的性质为
突破口，进行元素的推
断，然后分项考查粒子半
径大小的比较，金属性、
非金属性强弱的比较，气
态氢化物的稳定性强弱最
高价氧化物对应水化物的
酸性强弱等元素周期律知
识，有时还涉及化学键与
物质类别关系的判断。解
题时抓住这些关键特性，
首先确定其为何种元素，
然后以此为突破口，推知
其他未知元素。
考点03 元素推断
2025·安徽卷、2025·湖南卷、2025·河南卷、2025·陕
晋青宁卷、2025·湖北卷、2025·河北卷、2025·甘肃
卷、2025·云南卷、2025·黑吉辽蒙卷、2024·广西
卷、2024·福建卷、2024·重庆卷、2024·江西卷、
2024·贵州卷、2024·广东卷、2024·甘肃卷、2024·浙
江卷、2024·河北卷、2024·全国甲卷、2024·湖北
卷、2024·吉林卷、2024·新课标卷、2023·河北卷、
2024·浙江卷、2023·福建卷、2023·重庆卷、2023·广
东卷、2023·浙江卷、2023·湖南卷、2023·湖北卷、
2023·辽宁卷、2023·全国乙卷、2023·全国甲卷、
2022·天津卷、2022·重庆卷、2022·福建卷、2023·浙
江卷、2022·河北卷、2022·辽宁卷、2022·海南卷、
2022·湖南卷、2022·广东卷、2022·全国乙卷、2022·
全国甲卷、2021·重庆卷、2022·浙江卷、2021·江苏
卷、2021·福建卷、2021·湖北卷、2021·辽宁卷、
2021·天津卷、2021·山东卷、2021·广东卷、2021·全
国甲卷、2021·湖南卷、2021·全国乙卷
考点一 元素周期律
1．（2025·浙江1 月卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反常，
故第一电离能：N＞O＞S，A 正确；
B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电负性差值越大，键的极性越
大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B 正确；
C．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C 错误；
D．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg 与O 的电负性差值＞Al
与O 的电负性差值，电负性差值越大离子键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D
正确；
故答案为：C。
2．（2025·广东卷）元素a~i 为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是
A．a 和g 同主族
B．金属性：
C．原子半径：
D．最简单氢化物沸点：
【答案】B
【分析】同周期中第一电离能中第IIA 族和第VA 族比相邻元素的第一电离能大，0 族元素的第一电离
能在同周期中最大，可以推断a~i 分别是B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。
【解析】A．a 是B，g 是Na，二者不同主族，A 错误；
B．Na、Mg、Al 属于同周期，从左到右金属性依次减弱，B 正确；
C．e、d、c 分别是N、O、F，属于同周期元素，同周期从左到右原子半径依次减小，原子半径
c>d>e，C 错误；
D．b 为C，c 为N，NH3分子间存在氢键，沸点高，沸点NH3>CH4，D 错误；
答案选B。
3．（2024·江苏卷）明矾
可用作净水剂。下列说法正确的是
A．半径：
B．电负性：
C．沸点：
D．碱性：
【答案】B
【解析】A．
有2 个电子层，而
有3 个电子层，因此，
的半径较大，A 错误；
B．同一主族的元素，其电负性从上到下依次减小，O 和S 都是ⅥA 的元素，O 元素的电负性较大，B
正确；
C．虽然
的相对分子质量较大，但是
分子间可形成氢键，因此
的沸点较高，C 错误；
D．元素的金属性越强，其最高价的氧化物的水化物的碱性越强，K 的金属性强于Al，因此
的碱
性较强，D 错误；
综上所述，本题选 B。
4．（2023·天津卷）下列性质不能用于判断C、
的非金属性强弱的是
A．元素的电负性
B．最高价氧化物的熔点
C．简单氢化物的热稳定性
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性
【答案】B
5．（2023·江苏卷）元素C、Si、Ge 位于周期表中ⅣA 族。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．碳单质、晶体硅、SiC 均为共价晶体
D．可在周期表中元素Si 附近寻找新半导体材料
【答案】D
【解析】A．同主族元素原子半径从上往下原子半径增大，故原子半径：
，A 错
误；
B．同周期主族元素，从上往下原子半径增大，更易失电子，第一电离能：
，B
错误；
C．晶体硅、SiC 均为共价晶体，碳单质中金刚石为共价晶体，而石墨为混合晶体，C60为分子晶体，C
错误；
D．周期表中元素Si 附近存在许多准金属，可在其周围寻找半导体材料，D 正确。
故选D。
6．（2022·江苏卷）工业上电解熔融
和冰晶石
的混合物可制得铝。下列说法正确的是
A．半径大小：
B．电负性大小：
C．电离能大小：
D．碱性强弱：
【答案】A
【解析】A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为
，故A 正确；
B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故
，故B 错误；
C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为
，故C 错误；
D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为
，故D
错误；
故选A。
7．（2022·辽宁卷）下列类比或推理合理的是
已知
方法
结论
A
沸点：
类比
沸点：
B
酸性：
类比
酸性：
C
金属性：
推理
氧化性：
D
：
推理
溶解度：
【答案】A
【解析】A．
、
、
的相对分子质量逐渐增大，沸点逐渐升高，可推知分子晶体的相对分子质
量越大，分子间作用力越大，沸点越高，由于相对分子质量：
，所以沸点：
，故A 正确；
B．非金属元素最高价含氧酸的酸性与非金属性有关，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越
强，所以酸性：
，酸性：
，故B 错误；
C．由金属性：
，可推出氧化性
；由离子方程式
可得，氧化
性：
，故C 错误；
D．
和
的阴、阳离子个数比不相同，不能通过
大小来比较二者在水中的溶解度，故D
错误；
选A。
8．（2022·海南卷）钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是
A．钠元素的第一电离能大于钾
B．基态钾原子价层电子轨道表示式为
C．钾能置换出NaCl 溶液中的钠
D．钠元素与钾元素的原子序数相差18
【答案】A
【解析】A．同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越小，
因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；
B．基态钾原子价层电子为4s1，其轨道表示式为
，B 说法不正确；
C．钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说法不正确；
D．钠元素与钾元素的原子序数分别为11 和19，两者相差8，D 说法不正确；
综上所述，本题选A。
9．（2021·湖北卷）金属Na 溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得
到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]+Na-。下列说法错误的是
A．Na-的半径比F-的大
B．Na-的还原性比Na 的强
C．Na-的第一电离能比H-的大
D．该事实说明Na 也可表现出非金属性
【答案】C
【解析】A．
核外有3 个电子层、
核外有2 个电子层，故
的半径比
的大，A 项正确；
B．
的半径比Na 的大，
中原子核对最外层电子的引力更小，更易失电子，故
的还原性比
Na 的强，B 项正确；
C．
和
最外层均是2 个电子，但Na-的半径更大，原子核对最外层电子的吸引力更小，故
更
易失去一个电子，即Na-的第一电离能比
的小，C 项错误；
D．该事实说明Na 可以形成
，即Na 也可在一定条件下得电子、表现出非金属性，D 项正确；
故选C。
10．（2021·北京卷）下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3
B．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH
C．热稳定性：H2O＞H2S＞PH3
D．非金属性：F＞O＞N
【答案】A
【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于S 元素最高价
含氧酸是H2SO4，不是H2SO3，因此不能根据元素周期律判断酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3，A 错
误；
B．同一主族元素的金属性随原子序数的增大而增强。元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水
化物的碱性就越强。元素的金属性：K＞Na＞Li，所以碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B 正确；
C．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强；同一主族元素的非金属性随原子序数的增大
而减弱。元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞P，所以氢
化物的热稳定性：H2O＞H2S＞PH3，C 正确；
D．同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，所以元素的非金属性：F＞O＞N，D 正确；
故合理选项是A。
考点二 元素推断
11．（2025·安徽卷）某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中
X、Z 位于同一主族。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．该物质中Y 和Z 均采取
杂化
C．基态原子未成对电子数：
D．基态原子的第一电离能：
【答案】D
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z 位于同一主族，且X、Z 均形
成2 个共价键，则X 为O，Z 为S；Y 形成5 个共价键且原子序数位于O、S 之间，则Y 为P；W 形成
1 个共价键，原子序数最小，则W 为H；
【解析】A．同周期从左向右电负性逐渐增大，同主族从上向下电负性逐渐减小，故元素电负性
O>S>P，即X>Z>Y，A 项正确；
B．该物质中，P 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，S 原子的价层电子对数为
，为sp3杂化，B 项正确；
C．基态H 原子未成对电子数为1，基态O 原子的价电子排布式为2s22p4，未成对电子数为2，基态P
原子的价电子排布式为3s23p3，未成对电子数为3，则基态原子未成对电子数
，即
，C
项正确；
D．基态原子的第一电离能同周期从左向右逐渐增大，由于VA 族原子的p 轨道处于半充满状态，第一
电离能大于同周期相邻主族元素，即P>S，D 项错误；
故选D。
12．（2025·湖南卷）
浓溶液中含有的
具有酸性，能溶解金属氧化物。元素X、Y、Z、
M 的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。Y 的最外层电子数是内层的3 倍，X 和Y 的最外
层电子数之和等于Z 的最外层电子数，M 的价层电子排布是
。下列说法正确的是
A．电负性：
B．Y 形成的两种单质均为非极性分子
C．由X、Y、Z 形成的化合物均为强电解质
D．铁管上镶嵌M，铁管不易被腐蚀
【答案】D
【分析】Y 的最外层电子数是内层的3 倍，则Y 的最外层电子数为6，Y 为O，X 和Y 的最外层电子
数之和等于Z 的最外层电子数，则X 的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X 为H，Z 的
最外层电子数为7，则Z 为Cl，M 的价层电子排布是
，M 是Zn，综上所述：X 为H、Y 为O、
Z 为Cl、M 是Zn，据此解答；
【解析】A．非金属性越强，电负性越大，
中O 为负化合价，因此X（H）的电负性小于Y
（O），A 错误；
B．Y（O）的单质O2是非极性分子，但O3是极性分子（V 形结构导致偶极矩不为零），B 错误；
C．X（H）、Y（O）、Z（Cl）形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C 错
误；
D．M 为Zn，比Fe 活泼，镶嵌Zn 会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D 正确；
故选D。
13．（2025·河南卷）我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料，其由原子序数依次增大的五种短周
期元素
和Z 组成。基态X 原子的s 轨道中电子总数比p 轨道中电子数多
所在族的
族序数等于Q 的质子数，基态Y 和Z 原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为
Q 的4 倍。下列说法正确的是
A．
为极性分子
B．
为共价晶体
C．原子半径：
D．1 个
分子中有2 个
键
【答案】D
【分析】Q、W、X、Y 和Z 为原子序最依次增大的短周期元素，基态X 原子的s 轨道中电子总数比P
轨道中电子数多1，X 是N；X 所在族的族序数等于Q 的质子数，Q 是B，所以W 是C；基态Y 和Z
原子的原子核外均只有1 个未成对电子，且二者核电荷数之和为Q 的4 倍，即质子数之和为20，所以
Y 是F，Z 是Na。
【解析】A．BF3为平面正三角形结构，结构对称，属于非极性分子，A 错误；
B．NaF 是离子晶体，B 错误；
C．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径C＜Li＜
Na，C 错误；
D．N2分子中含有三键，所以含有2 个π 键，D 正确；
答案选D。
14．（2025·陕晋青宁卷）一种高聚物
被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。
X、Y 和Z 都是短周期元素，X、Y 价电子数相等，X、Z 电子层数相同，基态Y 的
轨道半充满，Z
的最外层只有1 个未成对电子，下列说法正确的是
A．X、Z 的第一电离能：
B．X、Y 的简单氢化物的键角：
C．最高价含氧酸的酸性：
D．X、Y、Z 均能形成多种氧化物
【答案】D
【分析】X、Y 价电子数相等，X、Y 属于同一主族，且X 形成5 个键，Y 形成3 个键，基态Y 的
轨道半充满，则X 为P 元素，Y 为N 元素，X、Z 电子层数相同， Z 的最外层只有1 个未成对电子，
Z 形成1 个键，Z 为Cl 元素，以此分析。
【解析】A．第一电离能同周期从左到右有增大趋势，第一电离能：Cl>P，A 错误；
B．X、Y 的简单氢化物分别为：PH3和NH3，电负性：N>P，共用电子对距N 近，成键电子对斥力N-
H 大于P-H，键角：NH3>PH3，B 错误；
C．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，非金属性：Cl>N>P，酸性：
HClO4>HNO3>H3PO4，C 错误；
D．P、N、Cl 均能形成多种氧化物，D 正确；
答案选D。
15．（2025·湖北卷）某化合物的分子式为
。X、Y、Z 三种元素位于同一短周期且原子序数依次增
大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，Z 是周期表中电负性最大的元素。下列
说法正确的是
A．三者中Z 的原子半径最大
B．三者中Y 的第一电离能最小
C．X 的最高化合价为
D．
与
键角相等
【答案】B
【分析】Z 是周期表中电负性最大的元素，Z 为F，电子层数为2，未成对电子数为1；X、Y、Z 三种
元素位于同短周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，则
X 和Y 未成对电子数之和为5，X 为C 和Y 为N 或X 为N 和Y 为O；化合物分子式为XY2Z，则X 和
2 个Y 总化合价为+1 价，NO2F 符合，故X 为N，Y 为O，Z 为F。
【解析】A．X 为N，Y 为O，Z 为F，N、O、F 位于同周期，F 在最右边，F 的原子半径最小，A 错
误；
B．X 为N，Y 为O，Z 为F，同周期从左往右，第一电离能呈增大趋势，N 的2p 轨道半充满，第一电
离能大于O，故三者中O 的第一电离能最小，B 正确；
C．X 为N，N 的最高正化合价为+5，C 错误；
D．X 为N，Z 为F，NF3和NH3的中心原子均为sp3杂化，孤电子对数均为1，前者成键电子对离中心
N 较远，成键电子对之间的斥力较小，键角较小，D 错误；
答案选B。
16．（2025·河北卷）W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高
能级中的电子数相等，X 与W 同族，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，Z 位于W 的
对角线位置。下列说法错误的是
A．第二电离能：
B．原子半径：
C．单质沸点：
D．电负性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为四种短周期非金属元素，W 原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的
电子数相等，则W 价电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W 是C，X 与W 同族，则X
是Si，Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一个未成对电子，则Y 是P，Z 位于W 的对角线位置，则满足
条件的Z 是P，与Y 重复；故W 是S；X 与W 同族，则X 是O；Y 与X 相邻且Y 原子比X 原子多一
个未成对电子，则Y 是N；Z 位于W 的对角线位置，则Z 是F。
【解析】A．O 的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而
N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A 错误；
B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S
（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：
，B 正确；
C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C 正确；
D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O 的电负性大于S，D 正确；
故选A。
17．（2025·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价
电子数相同，均为其K 层电子数的3 倍，X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子
序数之和。下列说法错误的是
A．X 与Q 组成的化合物具有还原性
B．Y 与Q 组成的化合物水溶液显碱性
C．Z、W 的单质均可在空气中燃烧
D．Z 与Y 按原子数
组成的化合物具有氧化性
【答案】B
【分析】X、Y、Z、W、Q 分别为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Q 基态原子的价电子数
相同，说明Y、Q 为同主族元素，均为其K 层电子数的3 倍，说明价电子数为6，为氧元素和硫元
素；X 与Z 同族，W 为金属元素，其原子序数等于X 与Z 的原子序数之和，所以只能推出W 为镁，
则Z 为Na，X 为H，据此解答。
【解析】A．X 与Q 组成的化合物如H 与S 形成的H2S，这些化合物中S 处于最低价，具有还原性，A
正确；
B．Y 与Q 形成的化合物为SO2或SO3，溶于水生成亚硫酸或硫酸，溶液显酸性，B 错误；
C．Z 为Na，W 为Mg，都可以在空气中燃烧生成过氧化钠和氧化镁，C 正确；
D．Z 与Y 按1:1 组成的化合物为过氧化钠，其中O 为-1 价，有氧化性，D 正确；
故选B。
18．（2025·云南卷）钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含M、Q、R、T、X、Y、Z 为原子序数依次
增大的前20 号主族元素，M 是原子半径最小的元素，Q 是形成物质种类最多的元素，R 是地壳中含量
最高的元素，T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，Z 的原子序数等于M、R 和T 的原子序数之和。
下列说法正确的是
A．M 与Z 可形成离子化合物
B．原子半径：
C．
是极性分子
D．电负性：
【答案】A
【分析】M 是原子半径最小的为H，Q 是形成物质种类最多，则为C， R 是地壳中含量最高，为O，
T、X、Y 同周期且原子序数递增。Q（C）和X 均与Y 相邻，结合Z 的原子序数Z = M + R + T = 1 + 8
+ T，Z ≤ 20，得T = 11（Na），Z = 20（Ca）。又因为T、X、Y 同周期，Q、X 均与Y 相邻，可推出
Q（C）与Y（Si）同主族相邻，X（Al）与Y（Si）相邻且T（Na）、X（Al）、Y（Si）同属第三周
期， 故推出M 为H、Q 为C、R 为O、T 为Na、X 为Al、Y 为Si、Z 为Ca，据此解答。
【解析】A．H 与Ca 形成CaH2，为活泼金属形成的氢化物，为离子化合物，A 正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，R 为O、T 为Na、X 为
Al，则它们的原子半径大小为O＜Al＜Na，即R＜X＜T，B 错误；
C．
为CO2，为直线型的非极性分子，C 错误；
D．同周期电负性从左到右逐渐增大，同主族电负性从下到上逐渐增大，Q 为C、R 为O、Y 为Si，则
电负性Si＜C＜O，正确顺序为Y＜Q＜R，D 错误；
故选A。
19．（2025·黑吉辽蒙卷）化学家用无机物甲
成功制备了有机物乙
，开创了有机化
学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y、Z 同周期，基态X、Z 原子均有
2 个单电子。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z>Y>X
B．甲中不存在配位键
C．乙中
键和
键的数目比为
D．甲和乙中X 杂化方式分别为
和
【答案】D
【分析】(YW2)2XZ 为有机物，基态X、Z 原子均有2 个单电子，X、Z 分别为IVA 族和VIA 族元素，
X、Y、Z 同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z 为第三周期元素，则X、Y、Z 分别为Si、P、S；
若X、Y、Z 为第二周期元素，则X、Y、Z 分别为C、N、O；又YW4ZXY 为无机物，(YW2)2XZ 为有
机物，所以X、Y、Z 分别为C、N、O，W、X、Y、Z 原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W
为H，综上所述，W、X、Y、Z 分别为H、C、N、O。
【解析】A．C、N、O 同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA
族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A 错误；
B．甲为NH4OCN，
中有N 原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H 配位键，故B 错误；
C．乙为
，其中有4 个N-H、2 个C-N、碳氧原子之间1 个σ 键，则一个
中有7 个
键、1 个π 键，
键与π 键的数目比为7：1，故C 错误；
D．甲为NH4OCN，其中的C 原子与N 原子形成三键、与O 原子形成单键，
键电子对数为2，无孤
对电子，C 原子采取sp 杂化，乙为
，其中的C 原子形成3 个
键，即
键电子对数
为3，无孤对电子，C 原子采取sp2杂化，故D 正确；
故答案为：D。
20．（2024·广西卷）如图所示的铼配合物离子能电催化还原
。短周期元素
的原子序数
依次增大。标准状况下，WY 和
是等密度的无色气体，
是黄绿色气体。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．图中X 原子的杂化方式为
C．
元素以原子的形态与
配位
D．Y 的电负性大于
中的化学键是极性键
【答案】C
【分析】短周期元素
的原子序数依次增大。
是黄绿色气体，Z 为氯；X 形成3 个共用
电子对，X 与Re2+之间为配位键，推测X 为氮，标准状况下，WY 和
是等密度的无色气体，则WY
为一氧化碳、
为氮气，故W 为碳、X 为氮、Y 为氧、Z 为氯；
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满稳定状态，第一电
离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，A 正确；
B．图中X 原子处于环中，且存在平面大π 键，则其杂化方式为
，B 正确；
C．由图可知，整个离子带1 个单位正电荷，而其中
带2 个单位正电荷，则氯元素以Cl-的形态与
配位，C 错误；
D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；O 的电负性大于C，则CO 中
的化学键是极性键，D 正确；
故选C。
21．（2024·福建卷）某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q 为原子序数依序增大的同周期元素，Z 的
单质为空气的主要成分之一。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．键长：
D．Y 的最高价氧化物对应水化物在水中电离：
【答案】A
【分析】由该阴离子结构可知Z 形成2 条共价键，Z 的单质为空气的主要成分之一，可知Z 为O；Y
形成4 条共价键，Y 为C，Q 形成1 条共价键，Q 为F，X 得1 个电子后形成4 条共价键，则X 最外层
电子数为3，X 为B，据此分析解答。
【解析】A．B、C、O 为同周期元素，从左到右，第一电离能呈增大趋势，则第一电离能：B<C<O，
故A 错误；
B．CH4不能形成分子间氢键，H2O 可以形成分子间氢键，沸点CH4<H2O，故B 正确；
C．原子半径：C>O>F，原子半径越小键长越短，则键长：C-C>C-O>C-F，故C 正确；
D．Y 为C，其最高价氧化物的水化物为H2CO3，碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：
，故D 正确；
故选A。
22．（2024·重庆卷）R、X、Y 和Z 为短周期元素，
的分子结构如下所示。R 中电子只有一种自旋
取向，X、Y 和Z 处于同一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子
数。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．单质的沸点：
D．最高正化合价：
【答案】A
【分析】R、X、Y 和Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为H 元素；X、Y 和Z 处于同
一周期，X 的核外电子数等于Y 的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、
Z 均形成4 个共价键，则X 为B 元素、Z 为N 元素；Y 只形成1 个共价键，结合位置可知Y 为F 元
素，以此来解答。
【解析】A．X 为B 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜
X，故A 正确；
B．Y 为F 元素、Z 为N 元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B 错
误；
C．X 为B 元素、Y 为F 元素，X 的单质为共价晶体，Y 的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故
C 错误；
D．R 为H 元素、X 为B 元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D 错误；
故选：A。
23．（2024·江西卷）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号
主族元素，前四周期中M 原子半径最大，X、Y、Z 同周期。X6W6分子含有大π 键(
)，XZ2分子呈
直线形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸B．MZW 是强碱
C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z 和M 是原子序数依次增大的前20 号主族元素，前四周期中M 原子半径最大，
M 为K 元素，X、Y、Z 同周期，X6W6分子含有大π 键(
)，说明X6W6是苯，X 为C 元素，W 为H
元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z 为O 元素，Y 为N 元素，以此解答。
【解析】A．由分析可知，W 为H 元素、Y 为N 元素、Z 为O 元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A 错
误；
B．由分析可知，M 为K 元素、Z 为O 元素，W 为H 元素，KOH 是强碱，B 正确；
C．由分析可知，M 为K 元素、Z 为O 元素，K2O2中存在K+和
，属于离子化合物，C 错误；
D．由分析可知，X 为C 元素、W 为H 元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化
合物，D 错误；
故选B。
24．（2024·贵州卷）某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q 组成(结构如图)。
X 的最外层电子数等于内层电子数，Y 是有机物分子骨架元素，Q 和W 能形成两种室温下常见的液态
化合物。下列说法错误的是
A．第一电离能：
B．该化合物中Q 和W 之间可形成氢键
C．X 与Al 元素有相似的性质
D．W、Z、Q 三种元素可形成离子化合物
【答案】A
【分析】X 的最外层电子数等于内层电子数，则X 的核外电子排布式为
，X 为Be 元素，W 只能
形成一条共价键，结合W 的位置可知W 为H 元素，Y 是有机物分子骨架元素，则Y 为C 元素，Q 和
W 能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q 为O 元素，则Z 为N 元素，据此解答。
【解析】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N 原子中2p 能级上电子为半满
结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A 错误；
B．该化合物中O 的电负性较大，可以和H 之间形成氢键，故B 正确；
C．Be 和Al 处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如
都具有两性，
故C 正确；
D．H、N、O 可以形成离子化合物，如
，故D 正确；
故选A。
25．（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原
子序数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
【答案】D
【分析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元
素，Y 为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原
子序数比C 小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综
上：R 为H 元素、W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。
【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A 错误；
B．W 为C 元素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜
HNO3，故B 错误；
C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元
素，即第一电离能：
，故C 错误；
D．
的中心原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三角形，
的中心
原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三角形，故D 正确；
故选D。
26．（2024·甘肃卷）X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y 原
子核外有两个单电子，Z 和Q 同族，Z 的原子序数是Q 的一半，W 元素的焰色试验呈黄色。下列说法
错误的是
A．X、Y 组成的化合物有可燃性
B．X、Q 组成的化合物有还原性
C．Z、W 组成的化合物能与水反应
D．W、Q 组成的化合物溶于水呈酸性
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q 为短周期元素，W 元素的焰色试验呈黄色，W 为Na 元素；Z 和Q 同族，Z
的原子序数是Q 的一半，则Z 为O、Q 为S；Y 原子核外有两个单电子、且原子序数小于Z，Y 为C
元素；X、Y、Z、W、Q 的最外层电子数之和为18，则X 的最外层电子数为18-4-6-1-6=1，X 可能为
H 或Li。
【解析】A．若X 为H，H 与C 组成的化合物为烃，烃能够燃烧，若X 为Li，Li 与C 组成的化合物也
具有可燃性，A 项正确；
B．X、Q 组成的化合物中Q（即S）元素呈-2 价，为S 元素的最低价，具有还原性，B 项正确；
C．Z、W 组成的化合物为Na2O、Na2O2，Na2O 与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH 和
O2，C 项正确；
D．W、Q 组成的化合物Na2S 属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D 项错误；
答案选D。
27．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与
M 同主族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍。下列说法不正确的
是
A．键角：
B．分子的极性：
C．共价晶体熔点：
D．热稳定性：
【答案】B
【分析】X、Y、Z、M 四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期，Y 与M 同主
族，Y 与Z 核电荷数相差2，Z 的原子最外层电子数是内层电子数的3 倍，则Z 为O 元素，Y 为C 元
素，X 为H 元素，M 为Si 元素。
【解析】A．
为
，其中C 原子的杂化类型为
，
的空间构型为平面正三角形，键角为
120°；
为
，其中C 原子的杂化类型为
，
的空间构型为三角锥形，由于C 原子还有1
个孤电子对，故键角小于109°28´，因此，键角的大小关系为
，A 正确；
B．
为
，其为直线形分子，分子结构对称，分子中正负电荷的重心是重合的，故其为百极
性分子；
分子结构不对称，分子中正负电荷的重心是不重合的，故其为极性分子，因此，两者
极性的大小关系为
，B 不正确；
C．金则石和晶体硅均为共价晶体，但是由于C 的原子半径小于Si，因此，C—C 键的键能大于Si—Si
键的，故共价晶体熔点较高的是金刚石，C 正确；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强；C 的非金属性强于Si，因此，甲烷的稳定
热稳定性较高，D 正确；
综上所述，本题选B。
28．（2024·河北卷）侯氏制碱法工艺流程中的主反应为
，其中W、
X、Y、Z、Q、R 分别代表相关化学元素。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．单质沸点：
D．电负性：
【答案】C
【分析】侯氏制碱法主反应的化学方程式为
，则可推出
W、X、Y、Z、Q、R 分别为H 元素、C 元素、N 元素、O 元素、
元素、
元素。
【解析】A．一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则原
子半径：
，故A 错误；
B．同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子的第一电离能大于同周期相邻
元素，则第一电离能：
，故B 错误；
C．
、
为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，二者在常温下均为气体，
在常温下为固
体，则沸点：
，故C 正确；
D．同周期元素，从左往右电负性逐渐增大，同族元素，从上到下电负性逐渐减小，电负性：
，故D 错误；
故选C。
29．（2024·全国甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。W 和X 原子序数之和等于
的
核外电子数，化合物
可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A．X 和Z 属于同一主族
B．非金属性：
C．气态氢化物的稳定性：
D．原子半径：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物
，则W 为
Li 或Na；又由于W 和X 原子序数之和等于
的核外电子数，若W 为Na，X 原子序数大于Na，则W
和X 原子序数之和大于18，不符合题意，因此W 只能为Li 元素；由于Y 可形成
，故Y 为第Ⅶ主
族元素，且原子序数Z 大于Y，故Y 不可能为Cl 元素，因此Y 为F 元素，X 的原子序数为10-3=7，X
为N 元素；根据W、Y、Z 形成离子化合物
，可知Z 为P 元素；综上所述，W 为Li 元素，X
为N 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素。
【解析】A．由分析可知，X 为N 元素，Z 为P 元素，X 和Z 属于同一主族，A 项正确；
B．由分析可知，X 为N 元素，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性：F＞N＞P，B 项错误；
C．由分析可知，Y 为F 元素，Z 为P 元素，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态
氢化物的稳定性：HF＞PH3，C 项错误；
D．由分析可知，W 为Li 元素，X 为N 元素，Y 为F 元素，同周期主族元素原子半径随着原子序数的
增大而减小，故原子半径：Li＞N＞F，D 项错误；
故选A。
30．（2024·湖北卷）主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在
能层有16 个轨道，4 种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：
B．酸性：
C．基态原子的未成对电子数：
D．氧化物溶于水所得溶液的
【答案】D
【分析】主族元素W、X、Y、Z 原子序数依次增大，X、Y 的价电子数相等，Z 的价电子所在能层有
16 个轨道，则Z 个有4 个能层。根据这4 种元素形成的化合物的结构可以推断，W、X、Y、Z 分别为
H、O、S、K。
【解析】A．W 和Y 可以形成
，其中S 显-2 价，因此，电负性S>H，A 不正确；
B．
是中强酸，而
是强酸，因此，在相同条件下，后者的酸性较强，B 不正确；
C．H 只有1 个电子，O 的2p 轨道上有4 个电子，O 有2 个未成对电子，因此，基态原子的未成对电
子数 O>H，C 不正确；
D．K 的氧化物溶于水且与水反应生成强碱
，S 的氧化物溶于水且与水反应生成
或
，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH 的大小关系为 K>S，D 正确；
综上所述，本题选D。
31．（2024·吉林卷）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原
子的核外电子有5 种空间运动状态，基态Y、Z 原子有两个未成对电子，Q 是ds 区元素，焰色试验呈
绿色。下列说法错误的是
A．单质沸点：
B．简单氢化物键角：
C．反应过程中有蓝色沉淀产生
D．
是配合物，配位原子是Y
【答案】D
【分析】Q 是ds 区元素，焰色试验呈绿色，则Q 为Cu 元素；空间运动状态数是指电子占据的轨道
数，基态X 原子的核外电子有5 种空间运动状态，则X 为第2 周期元素，满足此条件的主族元素有
N(1s22s22p3)、O(1s22s22p4)、F(1s22s22p5)；X、Y、Z 为原子序数依次增大，基态Y、Z 原子有两个未成
对电子，若Y、Z 为第2 周期元素，则满足条件的可能为C(1s22s22p2)或O(1s22s22p4)，C 原子序数小于
N，所以Y 不可能为C，若Y、Z 为第3 周期元素，则满足条件的可能为Si(1s22s22p63s23p2)或
S(1s22s22p63s23p4)，Y、Z 可与Cu 形成CuZY4，而O、Si、S 中只有O 和S 形成的
才能形成
CuZY4，所以Y、Z 分别为O、S 元素，则X 只能为N；W 能与X 形成XW3，则W 为IA 族或VIIA 族
元素，但W 原子序数小于N，所以W 为H 元素，综上所述，W、X、Y、Z、Q 分别为H、N、O、
S、Cu。
【解析】A．W、Y、Z 分别为H、O、S，S 单质常温下呈固态，其沸点高于氧气和氢气，O2和H2均
为分子晶体，O2的相对分子质量大于H2，O2的范德华力大于 H2，所以沸点O2＞H2，即沸点S＞O2＞
H2，故A 正确；
B．Y、X 的 简单氢化物分别为H2O 和NH3，H2O 的中心原子O 原子的价层电子对数为2+
×(6-
2×1)=4、孤电子对数为2，空间构型为V 形，键角约105º，NH3的中心原子N 原子的价层电子对数为
3+
×(5-3×1)=4、孤电子对数为1，空间构型为三角锥形，键角约107º18´，所以键角：
，故B
正确；
C．硫酸铜溶液中滴加氨水，氨水不足时生成蓝色沉淀氢氧化铜，氨水过量时氢氧化铜溶解，生成
Cu(NH3)4SO4，即反应过程中有蓝色沉淀产生，故C 正确；
D．
为Cu(NH3)4SO4，其中铜离子提供空轨道、NH3的N 原子提供孤电子对，两者形成配
位键，配位原子为N，故D 错误；
故答案为：D。
32．（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离
子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成
对电子数为4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电
子数是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右
相邻元素的高，由于配合物
中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故
X 和Y 分别为N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排
布式为
，Z 为Fe 元素，
为
。
【解析】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶
体，C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；
B．X 的简单氢化物是
，其中心N 原子价层电子对数为3+
，N 原子轨道杂化类型
为
，B 正确；
C．Y 的氢氧化物是
，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于
溶液，但是，由于
电
离产生的
可以破坏
的沉淀溶解平衡，因此
可以溶于
溶液，C 正确；
D．
中
的C 原子提供孤电子对与
形成配位键，D 正确；
综上所述，本题选A。
33．（2023·河北卷）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中
均为短周期元素，
且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是Q 的一
半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．第一电离能：
C．基态原子的未成对电子数：
D．原子半径：
【答案】A
【分析】由
均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有
气体的稳定电子构型，Z 原子的电子数是Q 的一半，图中W 含有1 个化学键，原子序数最小，故W
为H，X 含有4 个共价键，故X 为C，Z 和Q 都含2 个共价键，且Z 原子的电子数是Q 的一半，故Z
为O，Q 为S，Y 含3 个共价键，而且原子序数介于C 和O 之间，故Y 为N，据此回答
【解析】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：
，A 正确；
B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：
，B 错误；
C．基态原子中C 的未成对电子数为2 个，S 的未成对电子数也为2 个，故基态原子的未成对电子数：
，C 错误；
D．原子半径为O>H，故原子半径：
，D 错误；
故选A。
34．（2024·浙江卷）X、Y、Z、M 和Q 五种主族元素，原子序数依次增大，X 原子半径最小，短周期中
M 电负性最小，Z 与Y、Q 相邻，基态Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，下列说法不正确的是
A．沸点：
B．M 与Q 可形成化合物
、
C．化学键中离子键成分的百分数：
D．
与
离子空间结构均为三角锥形
【答案】D
【分析】X 半径最小为H，短周期电负性最小则M 为Na，Z 原子的s 能级与p 能级的电子数相等，则
Z 为O，Z 与Y、Q 相邻，Y 为N，Q 为S，以此分析；
【解析】A．H2O 中含有氢键，则沸点高于H2S，A 正确；
B．Na 与O 形成Na2O、Na2O2，则O 与S 同族化学性质性质相似，B 正确；
C．Na2O 的电子式为
，Na2S 的电子式为
，离子键百分比 =
(电负性差值 / 总电负性差值)，O 的电负性大于S，则Na2O 离子键成分的百分数大于Na2S，C 正确；
D.
为sp2杂化，孤电子对为0，为平面三角形，
为sp3杂化，孤电子对为1，三角锥形，D 错
误；
故选D。
35．（2023·福建卷）某含锰着色剂的化学式为
，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期
元素，其中
具有正四面体空间结构，
结构如图所示。下列说法正确的是
A．键角：
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应的水化物酸性：
【答案】C
【分析】由题意，Y、X、Q、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中
具有正四面体空间结
构，可知
为
，故Y 为H，X 为N；同时分析
结构，可知Q 正常情况应该成两根键，Q
为ⅥA 的元素，同时Z 也成5 根键，Z 为ⅤA 的元素，故Q 为O,Z 为P。
【解析】A．
和
都是sp3杂化，但是
中有一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥
作用更大，在一个
是三角锥形结构，而
是正四面体结构，故键角：
＜
，A 错误；
B．X、Q、Z 分别为N、O、P，沸点顺序为
,正确顺序为Q＞X＞Z，B 错误;
C．同主族元素从上到下第一电离能减小，同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，故第一电离
能：N＞O＞Mn，C 正确;
D．Z 的最高价氧化物对应的水化物为
,X 最高价氧化物对应的水化物为
,前者为中强酸而
后者为强酸，D 错误；
故选C。
36．（2023·重庆卷）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR 含
40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数的一半。下
列说法正确的是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
【答案】A
【分析】化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z 为氢元素的两种
核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外
层电子数是R 原子核外电子数的一半，则X、W、R 的内层电子数为2，设X 的最外层电子数为a，则
R 的核外电子数为2a，W 的核外电子数为b，Y 的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b 均为整
数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R 不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R 不在同周期，
舍去)；则X 为C，R 为O，W 为N。
【解析】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A 正确；
B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B 错误；
C．Y 和Z 是氢的两种核素，两者互为同位素，故C 错误；
D．常温常压下X 的单质为固体，W 的单质是气体，故D 错误。
综上所述，答案为A。
37．（2023·广东卷）化合物
可作肥料，所含的5 种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅
有Y 和M 同族。Y 的基态原子价层p 轨道半充满，X 的基态原子价层电子排布式为
，X 与M 同周
期，E 在地壳中含量最多。下列说法正确的是
A．元素电负性：
B．氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．
和
的空间结构均为三角锥形
【答案】A
【分析】E 在地壳中含量最多为氧元素，X 的基态原子价层电子排布式为
，所以
，
，
X 为镁或者
，X 为锂，Y 的基态原子价层p 轨道半充满所以可能为氮或磷，Y 和M 同族所以为氮
或磷，根据X 与M 同周期、
化合价之和为零，可确定Z 为氢元素、M 为磷元素、X 为镁元
素、E 为氧元素、Y 氮元素。
【解析】A．元素电负性：氧大于氮大于氢，A 正确；
B．磷化氢、氨气、水固体均是分子晶体，氨气、水固体中都存在氢键沸点高，磷化氢没有氢键沸点
低，所以氢化物沸点：冰大于氨大于磷化氢，B 错误；
C．同周期第一电离能自左向右总趋势逐渐增大，当出现第ⅡA 族和第ⅤA 族时比左右两侧元素电离
能都要大，所以氮大于氧大于镁 ，C 错误；
D．
价层电子对为
，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，
价层电子对为
，
没有孤电子对，
空间结构为平面三角形，D 错误；
故选A。
38．（2023·浙江卷）X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，
且只有X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，W 原子在同周期中原子半径最大。下列
说法不正确的是
A．第一电离能：
B．电负性：
C．Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
D．
与水反应生成产物之一是非极性分子
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W 四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 与Z 位于同一周期，且只有
X、 Y 元素相邻。X 基态原子核外有2 个未成对电子，则X 为C，Y 为N，Z 为F，W 原子在同周期
中原子半径最大，则W 为Na。
【解析】A．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA 族大于第IIIA 族，第VA 族大于第
VIA 族，则第一电离能：
，故A 错误；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：
，故B 正确；
C．根据同电子层结构核多径小，则Z、W 原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：
，故
C 正确；
D．
与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D 正确。
综上所述，答案为A。
39．（2023·湖南卷）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z 和W 为
原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的电子数
相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
【答案】C
【分析】根据题中所给的信息，基态X 原子s 轨道上的电子式与p 轨道上的电子式相同，可以推测X
为O 元素或Mg 元素，由荧光粉的结构可知，X 主要形成的是酸根，因此X 为O 元素；基态X 原子中
未成键电子数为2，因此Y 的未成键电子数为1，又因X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，故Y 可能
为F 元素、Na 元素、Al 元素、Cl 元素，因题目中给出W 为金属元素且荧光粉的结构中Y 与W 化
合，故Y 为F 元素或Cl 元素；Z 原子的未成键电子数为3，又因其原子序大于Y，故Y 应为F 元素、
Z 其应为P 元素；从荧光粉的结构式可以看出W 为某+2 价元素，故其为Ca 元素；综上所述，X、Y、
Z、W 四种元素分别为O、F、P、Ca，据此答题。
【解析】A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左
到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A 错误；
B．同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子
半径大小为：Y<X<Z<W，B 错误；
C．F2与水反应生成HF 气体和O2，Ca 与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C 正
确；
D．Z 元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，没有强氧化性，D 错误；
故答案选C。
40．（2023·湖北卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增加的同一短周期元素，其中X、Y、Z 相邻，W 的核
外电子数与X 的价层电子数相等，
是氧化性最强的单质，4 种元素可形成离子化合物
。下列说法正确的是
A．分子的极性：
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化性：
D．键能：
【答案】A
【分析】
是氧化性最强的单质，则Z 是F，X、Y、Z 相邻，且X、Y、Z 为原子序数依次增加的同
一短周期元素，则X 为N，Y 为O，W 的核外电子数与X 的价层电子数相等，则W 为B，即：W 为
B，X 为N，Y 为O，Z 是F，以此解题。
【解析】A．由分析可知，W 为B，X 为N，Z 是F，WZ3为BF3，XZ3为NF3，其中前者的价层电子对
数为3，空间构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为4，有一对孤电子对，空间
构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：
，A 正确；
B．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，同一周期越靠右，第一电离能越大，但是N 的价层电子排
布式为2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：Y<X<Z，B 错
误；
C．由分析可知，W 为B，X 为N，Y 为O，则
为
，
为
，两种化合物中N 和B 的
化合价都是+3 价，但是N 的非金属性更强一些，故
的氧化性更强一些，C 错误；
D．由分析可知，X 为N，Y 为O，Z 是F，其中N 对应的单质为氮气，其中包含三键，键能较大，D
错误；
故选A。
41．（2023·辽宁卷）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核
电荷数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于Z，Y 原子价电子数是Q 原子价电子数的2
倍。下列说法错误的是
A．W 与X 的化合物为极性分子
B．第一电离能
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期元素，W 形成1 条单键且核电荷数最小，W
为H，X 形成4 条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X 为C，Y 形成2 条单键，核电荷数大
于C，Y 为O，W、Y 原子序数之和等于Z，Z 为F，Y 原子价电子数为Q 原子价电子数的2 倍，Q 为
Al。
【解析】A．W 与X 的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A 错误；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B 正确；
C．Q 为Al，Al2O3为两性氧化物，C 正确；
D．该阴离子中L 与Q 之间形成配位键，D 正确；
故答案选A。
42．（2023·全国乙卷）一种矿物由短周期元素W、X、Y 组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、
X、Y 原子序数依次增大。简单离子
与
具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X 的常见化合价有
、
B．原子半径大小为
C．YX 的水合物具有两性
D．W 单质只有4 种同素异形体
【答案】A
【分析】W、X、Y 为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则
它们均为10 电子微粒， X 为O，Y 为Mg，W、X、Y 组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产
生，则W 为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。
【解析】A．X 为O，氧的常见价态有-1 价和-2 价，如H2O2和H2O，A 正确；
B．W 为C，X 为O，Y 为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数
越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B 错误；
C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不
能与碱反应，所以YX 的水合物没有两性，C 错误；
D．W 为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D
错误；
故选A。
43．（2023·全国甲卷）W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．
与
可形成离子化合物
D．
的最高价含氧酸是弱酸
【答案】C
【分析】W、X、Y、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，根据原
子序数的规律，则W 为N，X 为O，Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，又因为Y 的原子序数大
于氧的，则Y 电子层为3 层，最外层电子数为2，所以Y 为Mg，四种元素最外层电子数之和为19，
则Z 的最外层电子数为6，Z 为S，据此解答。
【解析】A．X 为O，W 为N，同周期从左往右，原子半径依次减小，所以半径大小为W＞X，A 错
误；
B．X 为O，Z 为S，X 的简单氢化物为H2O，含有分子间氢键，Z 的简单氢化物为H2S，没有氢键，
所以简单氢化物的沸点为X＞Z，B 错误；
C．Y 为Mg，X 为O，他们可形成MgO，为离子化合物，C 正确；
D．Z 为S，硫的最高价含氧酸为硫酸，是强酸，D 错误；
故选C。
44．（2022·天津卷）嫦娥5 号月球探测器带回的月壤样品的元素分析结果如图，下列有关含量前六位元素
的说法正确的是
A．原子半径：Al＜Si
B．第一电离能：Mg＜Ca
C．Fe 位于元素周期表的p 区
D．这六种元素中，电负性最大的是O
【答案】D
【解析】A．Al、Si 同周期，Al 的核电荷数小于Si，原子半径：Al>Si，故A 错误；
B．Mg、Ca 同主族，同主族从上到下第一电离能减小，故B 错误；
C．Fe 位于元素周期表的d 区，故C 错误；
D．同周期元素从左到右电负性增大，同主族元素从上到下电负性减弱，则由此可知六种元素中电负
性最大的为O，故D 正确；
故选：D。
45．（2022·重庆卷）R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于Y。R 和X 的
原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1。1mol 化合物RZY3X
含58mol 电子。下列说法正确的是
A．R 与X 形成的化合物水溶液呈碱性
B．X 是四种元素中原子半径最大的
C．Y 单质的氧化性比Z 单质的弱
D．Z 的原子最外层电子数为6
【答案】D
【分析】由题干信息可知，R、X、Y、Z 均为短周期主族元素，Y 与Z 同主族且Z 的原子序数大于
Y，R 和X 的原子获得1 个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R 的最高化合价为+1，则R 为
H，X 为Cl 或F；1mol 化合物RZY3X 含58mol 电子，设Y 的原子序数为a，则Z 的原子序数为a+8；
若X 为F，则有1+9+a+8+3a=58，解得a=10，则Y 为Ne，不符合题意；若X 为Cl，则有
1+17+a+8+3a=58，解得a=8，则Y 为O，Z 为S；故R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，据此分析解
题。
【解析】A．由分析可知，R 为H、X 为Cl，故R 与X 形成的化合物即HCl 水溶液呈酸性，A 错误；
B．由分析可知，R 为H、X 为Cl、Y 为O、Z 为S，故S 是四种元素中原子半径最大的，B 错误；
C．由分析可知，Y 为O、Z 为S，由于O 的非金属性比S 强，故O2的氧化性比S 强，C 错误；
D．由分析可知，Z 为S，是16 号元素，S 原子最外层电子数为6，D 正确；
故答案为：D。
46．（2022·福建卷）某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W 四种短周期元素
组成。X 与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，Z 为地壳中
含量最多的元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物沸点：
B．
分子的空间构型为三角锥形
C．原子半径：
D．最高价氧化物对应水化物的碱性：
【答案】A
【分析】X 的核外电子总数为最外层电子数的2 倍，X 为Be；Z 为地壳中含量最多的元素，Z 为O，X
与Y、Z 与W 均为同周期相邻元素，Y 为B，W 为F，据此解答。
【解析】A．
常温下为液态，HF 常温下为气体，沸点
，故A 正确；
B．
为BF3，中心B 原子有3 对价电子且没有孤电子对，空间构型为平面三角形，故B 错误；
C．四种元素为同周期元素，随核电荷数增大原子半径减小，原子半径：Be>B>O>F，故C 错误；
D．Be 最高价氧化物水化物为Be(OH)2，溶液显两性，B 最高价氧化物的水化物为H3BO3，溶液显酸
性，故D 错误；
故选：A。
47．（2023·浙江卷）X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。X 的
轨道全充满，Y 的s
能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。下列说法不正
确的是
A．电负性：
B．最高正价：
C．Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】B
【分析】Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，Y 为C，X 的
轨道全充满，原子序数X<Y，则X 为
Be 或B，M 是地壳中含量最多的元素，M 为O，原子序数Y<Z<M，则Z 为N，Q 是纯碱中的一种元
素，则Q 为Na，据此分析。
【解析】A．同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，Z>X，A 正确；
B．N 最高正价为+5 价，O 无最高正价，最高正价N 大于O，B 错误；
C．Na 和O 形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C 正确；
D．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N 大于C，硝酸酸性强于碳酸，
D 正确；
故选B。
48．（2022·河北卷）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主
族元素，下列说法错误的是
A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q 均满足最外层8 电子稳定结构
B．X、Y、Z、R、Q 中，R 的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强
C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅
D．Z 的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关
【答案】A
【分析】X、Y、Z、R、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图
可知，X、Y、Z、R、Q 形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C 元素、N 元
素、O 元素、F 元素、P 元素。
【解析】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层
8 电子稳定结构，故A 错误；
B．C 元素、N 元素、O 元素、F 元素、P 元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元
素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B 正确；
C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，
气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C 正确；
D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧
在大气中的含量与环境污染密切相关，故D 正确；
故选A。
49．（2022·辽宁卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均有两个单电
子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：
D．电负性：
【答案】B
【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径最小，说
明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：①为第二周期元素
时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，最外层电子排布为3s23p2或
3s23p4，即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y
为N。
【解析】A．X 为C，能与多种元素(H、O、N、P、S 等)形成共价键，A 正确；
B．Z 和Q 形成的简单氢化物为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O 沸点高于H2S，B 错
误；
C．Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳定，故其第一电离能比O 大，C 正
确；
D．W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确；
故选B。
50．（2022·海南卷）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y 同周期并相邻，Y 是组成
水的元素之一，Z 在同周期主族元素中金属性最强，W 原子在同周期主族元素中原子半径最小，下列
判断正确的是
A．
是非极性分子
B．简单氢化物沸点：
C．Y 与Z 形成的化合物是离子化合物
D．X、Y、Z 三种元素组成的化合物水溶液呈酸性
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y 同周期并相邻，且Y 是组成水
的元素之一，则Y 为O 元素，X 为N 元素，Z 在同周期主族元素中金属性最强，则Z 为Na 元素，W
原子在同周期主族元素中原子半径最小，则W 为Cl 元素，据此分析解答。
【解析】A．由分析，X 为N 元素，W 为Cl 元素，NCl3分子的空间构型为三角锥形，其正负电荷的中
心不重合，属于极性分子，A 错误；
B．常温下H2O 为液态，NH3为气态，故沸点H2O＞NH3，即简单氢化物沸点：X＜Y，B 错误；
C．Y 为O 元素，Z 为Na 元素，两者形成的化合物为Na2O、Na2O2均为离子化合物，C 正确；
D．N、O、Na 三种元素组成的化合物NaNO3呈中性、NaNO2呈碱性，D 错误；
答案选C。
51．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W 为原子序数依次增
大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z 的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82 的元素与W 位于同一主族
【答案】C
【分析】由共价化合物的结构可知，X、W 形成4 个共价键，Y 形成2 个共价键，Z 形成1 个共价键，
X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，W 的原子序数等于X 与Y 的原子序数之和，则X
为C 元素、Y 为O 元素、Z 为F 元素、W 为Si 元素。
【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F 的原子半径大小顺序为C＞O＞
F，故A 正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减
弱，则C、O、Si 的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B 正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C 错误；
D．原子序数为82 的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA 族，故D 正确；
故选C。
52．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对
应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【分析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若
是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙
为Si、丁为P。
【解析】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A 正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B 正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲
烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C 错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D 正确。
综上所述，答案为C。
53．（2022·全国乙卷）化合物
可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短
周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。
分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物
的热重曲线如图所示，在
以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．
阶段热分解失去4 个
D．
热分解后生成固体化合物
【答案】D
【分析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z 为短周期元素，原
子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体
逸出，则说明失去的是水，即W 为H，Z 为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y 为
N，原子序数依次增加，且加和为21，则X 为B。
【解析】A．X(B)的单质常温下为固体，故A 错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：
X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B 错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热
分解失去4 个H2O，则质量分数
，则说明不是失去4 个
H2O，故C 错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到
关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为
，说明假设正确，故D 正确。
综上所述，答案为D。
54．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为
19。Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2 倍。下
列说法正确的是
A．非金属性：
B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点：
D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【分析】Q、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q 与X、Y、Z 不在同一周期，Y 原子
最外层电子数为Q 原子内层电子数的2 倍，则Q 应为第二周期元素，X、Y、Z 位于第三周期，Y 的最
外层电子数为4，则Y 为Si 元素，X、Y 相邻，且X 的原子序数小于Y，则X 为Al 元素，Q、X、
Y、Z 的最外层电子数之和为19，则Q、Z 的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子
数最多为7，若Q 的最外层电子数为7，为F 元素，Z 的最外层电子数为5，为P 元素，若Q 的最外层
电子数为6，为O 元素，则Z 的最外层电子数为6，为S 元素，若Q 的最外层电子数为5，为N 元
素，Z 的最外层电子数为7，为Cl 元素；综上所述，Q 为N 或O 或F，X 为Al，Y 为Si，Z 为Cl 或S
或P，据此分析解题。
【解析】A．X 为Al，Q 为N 或O 或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往
下依次减弱，故非金属性：Q>X，A 错误；
B．由分析可知，X 为Al 属于金属晶体，Y 为Si 属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即
Y>X，B 错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q 为N 或O 或F，其简单氢化物为H2O 或NH3或HF，Z 为
Cl 或S 或P，其简单氢化物为HCl 或H2S 或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不
存在，故沸点Q>Z，C 错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl 的非金属性均强于Si，因此最高价
含氧酸酸性：Z>Y，D 正确；
故答案为：D。
55．（2021·重庆卷）元素X、Y 和Z 可形成化合物X3Y3Z6， X 的原子序数是Z 的原子序数的5 倍，1 mol
X3Y3Z6含42mol 质子，下列叙述正确的是
A．X 位于周期表的第二周期第VA 族
B．Y 的原子半径大于X 的原子半径
C．Y 的氧化物为无色气体
D．Z 的单质与Cl2反应可生成共价化合物
【答案】D
【分析】设Z 的原子序数为a，Y 的原子序数为b，则X 的原子序数为5a，1 mol X3Y3Z6含42mol 质
子，可得15a+3b+6a=21a+3b=42，即7a+b=14，因原子序数只能是整数，则a 只能为1，b=7，Z 为
H，Y 为N，X 为B，据此解答
【解析】A．X 为B，原子序数为5，位于周期表的第二周期第IIIA 族，故A 错误；
B．Y 为N，X 为B，两者同周期，原子序数越小半径越大，原子半径：X>Y，故B 错误；
C．Y 为N，其氧化物二氧化氮为红棕色气体，故C 错误；
D．Z 为H，其单质氢气与氯气反应生成HCl，为共价化合物，故D 正确；
故选：D。
56．（2022·浙江卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W 和Y 同族，Y 的原子序数
是W 的2 倍，X 是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．非金属性：Y＞W
B．XZ3是离子化合物
C．Y、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X 与Y 可形成化合物X2Y3
【答案】D
【分析】X 是地壳中含量最多的金属元素，X 为Al 元素，W 和Y 同族，Y 的原子序数是W 的2 倍，
W 为O 元素，Y 为S 元素，Z 为Cl 元素，据此分析解题。
【解析】A．非金属性同主族从上至下逐渐减弱：Y＜W，A 错误；
B．氯化铝是共价化合物，B 错误；
C．Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物分别硫酸和高氯酸，两者均为强酸，次氯酸也是氯的氧化物对
应的水化合物，但次氯酸为弱酸，C 错误；
D．根据化合物的化合价代数和为0 可知，铝与硫元素形成的化合物化学式为Al2S3，D 正确；
答案选D。
57．（2021·江苏卷）前4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元
素，Y 的周期序数与族序数相等，基态时Z 原子3p 原子轨道上有5 个电子，W 与Z 处于同个主族。下
列说法正确的是
A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
B．X 的第一电离能比同周期相邻元素的大
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的强
D．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱
【答案】B
【分析】前4 周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，则X 为
N 元素；Y 的周期序数与族序数相等，则Y 为Al；基态时Z 原子3p 原子轨道上有5 个电子，则Z 为
Cl；W 与Z 处于同一主族，则W 为Br。
【解析】A．根据同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，因此原子
半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，故A 错误；
B．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但N 的2p 处于半充满状态，因此X(N)的第一电离
能比同周期相邻元素的大，故B 正确；
C．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱即Al(OH)3＜HClO4，故C 错误；
D．同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，简单氢化物的稳定性逐渐减弱，所以Z 的简单气态氢化物
的热稳定性比W 的强，故D 错误。
综上所述，答案为B。
58．（2021·福建卷）某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成。五种
元素分处三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，Y 原子的最外
层电子数是Z 原子的一半。下列说法正确的是
A．简单氢化物的稳定性：
B．Y 的氧化物是两性氧化物
C．R、W、X 只能组成共价化合物
D．最高正价：
【答案】B
【解析】某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z 五种主族元素组成，五种元素分处
三个短周期，X、Z 同主族，R、W、X 的原子序数之和与Z 的原子序数相等，R 为H 元素，X 元素原
子序数应比Z 小8,则W 为N 元素，X 为O 元素，Z 为S 元素；Y 原子的最外层电子数是Z 原子的一
半，则Y 为Al 元素；
A. 元素非金属性
，故简单氢化物的稳定性：
，选项A 错误；
B. Y 的氧化物Al2O3是两性氧化物，选项B 正确；
C. R、W、X 能组成离子化合物NH4NO3，选项C 错误；
D. 最高正价：Y 为+3，W 为+5，X 一般没有正价，选项D 错误；
答案选B。
59．（2021·湖北卷）某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M 为原子序数依次增大
的短周期非金属元素，W 是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是
A．Z 元素的最高价态为+7
B．基态原子未成对电子数：W>Y
C．该阴离子中X 不满足8 电子稳定结构D．最简单氢化物水溶液的pH：X>M
【答案】D
【分析】根据W 是有机分子的骨架元素，知W 为C 元素：由图可如，Y 形成1 个双键，则其最外层
有6 个电子，结合原子序数关系知，Y 为O 元素，则X 为N 元素；Z 形成1 个单键，则Z 为F 元素；
M 的成键总数为6，则M 为S 元素。以此解答。
【解析】A．根据上述分析可知：Z 为F 元素，无正化合价，故A 错误；
B．根据上述分析可知：W 为C 元素，Y 为O 元素。C 原子的电子排布式为
，未成对电子数
为2，O 原子的电子排布式为
，未成对电子数也为2，故B 错误；
C．根据上述分析可知：X 为N 元素,该阴离子中N 形成2 个单键，有2 对孤对电子，满足8 电子稳定
结构，故C 错误：
D．根据上述分析可知：X 为N 元素, 最简单氢化物
,
的水溶液星碱性；M 为S 元素, 最简单
氢化物
，
的水溶液呈酸性，故水溶液的
，故D 正确；
故答案：D。
60．（2021·辽宁卷）某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，
基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子。下列说法正确的是
A．氢化物沸点：
B．原子半径：
C．第一电离能：
D．阴、阳离子中均有配位键
【答案】D
【分析】由题干信息可知，基态Z 原子的电子填充了3 个能级，其中有2 个未成对电子，故Z 为C 或
者O，根据多孔储氢材料前驱体结构图可知Y 周围形成了4 个单键，再结合信息M、W、X、Y、Z 五
种元素原子序数依次增大，故Y 为N，故Z 为O，M 只形成一个单键，M 为H，X 为C，则W 为B，
据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，X、Y 的氢化物分别为：CH4和NH3，由于NH3存在分子间氢键，故氢化物
沸点：
，A 错误；
B．根据同一周期从左往右主族元素的原子半径依次减小，同一主族从上往下依次增大，故原子半
径：
，B 错误；
C．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，IIA 与IIIA，VA 与VIA 反常，故第一电离
能：
，C 错误；
D．由于阳离子中的Y 原子是N 原子，形成了类似于铵根离子的阳离子，故存在配位键，阴离子中的
W 为B，最外层上只有3 个电子，能形成3 个共价键，现在形成了4 个共价键，故还有一个配位键，
D 正确；
故答案为：D。
61．（2021·天津卷）元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之
间的关系如图所示。下列判断正确的是
A．X 的电负性比Q 的大
B．Q 的简单离子半径比R 的大
C．Z 的简单气态氢化物的热稳定性比Q 的强
D．Y 的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R 的强
【答案】B
【分析】X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大且小于20，由图象中最外层电子数和原子半径的关系
可知，X 为C、Y 为Na、Z 为S、Q 为Cl、R 为K。
【解析】A．C 的电负性比Cl 的小，故A 错误；
B．核外电子数相同时质子数越大半径越小，故Q 的简单离子半径比R 的大，故B 正确；
C．同周期元素，原子序数越大非金属性越强，则简单氢化物更稳定，则Z 的简单气态氢化物的热稳
定性比Q 的弱，故C 错误；
D．同主族元素，原子序数越大金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则Y 的最高价
氧化物对应的水化物的碱性比R 的弱，故D 错误；
故选B。
62．（2021·山东卷）X、Y 为第三周期元素、Y 最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合
物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y 氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X 的元素有4 种
【答案】D
【分析】Y 位于第三周期，且最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 是Cl 元素，由X、Y 形成的阴
离子和阳离子知，X 与Y 容易形成共价键，根据化合物的形式知X 是P 元素。
【解析】A．P 与Cl 在同一周期，则P 半径大，即X>Y，A 项不符合题意；
B．两者对应的简单氢化物分别是PH3和HCl，半径是P3->Cl-，所以PH3的失电子能力强，还原性强，
即X>Y，B 项不符合题意；
C．同周期元素从左往右，金属性减弱，非金属性增强，各元素对应的金属单质还原性减弱，非金属
单质的氧化性增强，所以Cl2的氧化性最强，C 项不符合题意；
D．同一周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第VA 族元素的第一电离能大于相邻元素的
第一电离能；所以第三周期第一电离能从小到大依次为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl，所以有5 种，D
项符合题意；
故选D。
63．（2021·广东卷）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，
的原子核只有1 个质子；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一周期；元素
的原子比
原子多8 个电子。下列说法不正
确的是
A．
是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．
中，
的化合价为+2 价
【答案】C
【分析】题给化合物结构中X、W、E 均形成1 个共价键、Y 形成4 个共价键、Z 形成2 个共价键。
的原子核只有1 个质子，则X 为H 元素；元素
、
、
原子序数依次增大，且均位于
的下一
周期，即第二周期元素，则Y 为C 元素，Z 为O 元素，W 为F 元素；元素
的原子比
原子多8 个电
子，则E 为Cl 元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E 分别为H、C、O、F、Cl 元素。
据此分析解答。
【解析】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A 正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B 正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越
大，所以原子半径：Cl>C>F，故C 错误；
D．OF2中，F 为-1 价，则O 的化合价为+2 价，故D 正确；
答案选C。
64．（2021·全国甲卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和
X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍。W 和X 的单质常温下均为气体。下列叙述正
确的是
A．原子半径：
B．W 与X 只能形成一种化合物
C．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】W．X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外
层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2 倍，则分析知，Z 的最外层电子数为偶数，W 和X 的单质
常温下均为气体，则推知W 和X 为非金属元素，所以可判断W 为H 元素，X 为N 元素，Z 的最外层
电子数为1+5=6，Y 的最外层电子数为
=3，则Y 为Al 元素，Z 为S 元素，据此结合元素及其化合物
的结构与性质分析解答。
【解析】根据上述分析可知，W 为H 元素，X 为N 元素，Y 为Al 元素，Z 为S 元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减小，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞
X(N)＞W(H)，A 错误；
B．W 为H 元素，X 为N 元素，两者可形成NH3和N2H4，B 错误；
C．Y 为Al 元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C 错误；
D．W、X 和Z 可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D 正确。
故选D。
65．（2021·湖南卷）W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的原子序数等于W 与X 的
原子序数之和，Z 的最外层电子数为K 层的一半，W 与X 可形成原子个数比为2：1 的
分子。下
列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W 与Y 能形成含有非极性键的化合物
C．X 和Y 的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y 三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】Z 的最外层电子数为K 层的一半，则Z 的核外有3 个电子层，最外层电子数为1，即为Na，
W 与X 能形成原子个数比为2:1 的18 电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W 为H，X 为N，Y
的原子序数是W 和X 的原子序数之和，则Y 为O。据此分析解答。
【解析】由分析可知，W 为H，X 为N，Y 为O，Z 为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单
离子半径为：X＞Y＞Z，故A 错误；
B．W 为H，Y 为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B 正确；
C．X 的最简单氢化物为氨气，Y 的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点
为Y＞X，故C 错误；
D．由W、X、Y 三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱
性，故由W、X、Y 三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D 错误；
故选B。
66．（2021·全国乙卷）我国嫦娥五号探测器带回
的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似
土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z 为
同周期相邻元素，且均不与W 同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW 中的化学键为离子键
C．Y 单质的导电性能弱于Z 单质的
D．Z 的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z 为同
周期相邻元素，可知W 所在主族可能为第ⅢA 族或第ⅥA 族元素，又因X、Y、Z 为同周期相邻元
素，且均不与W 同族，故W 一定不是第ⅢA 族元素，即W 一定是第ⅥA 族元素，进一步结合已知可
推知W、X、Y、Z 依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【解析】A．O 原子有两层，Mg、Al、Si 均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg
＞Al＞Si＞O，即
，A 错误；
B．化合物XW 即MgO 为离子化合物，其中的化学键为离子键，B 正确；
C．Y 单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z 单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和
绝缘体之间，故Y 单质的导电性能强于Z 单质的，C 错误；
D．Z 的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D 错误；
故选B。
