文档文本内容
第01 讲 元素周期表、元素周期律（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查元素周期表的结构
考向02 考查元素周期表的应用
考向03 考查元素周期律及其应用
考向04 考查位、构、性关系的综合推断
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查元素周期表的结构
1.【科技成果与周期表的结构】（2026·福建泉州·模拟预测）福建科研团队采用
代替叔丁基吡
啶(tBP)，实现了有机半导体材料Spiro-OMeTAD 的高效稳定掺杂，
(铟)与硼同族。下列说法不正确的是
A．
属于过渡元素
B．
在周期表中位于d 区
C．
和
互为同系物
D．聚乙炔是一种有机导电材料
【答案】B
【解析】A．Cu 为第ⅠB 族元素，属于过渡元素，A 正确；B．In 与硼同族，属于第ⅢA 族元素，价电子
排布为
，位于周期表p 区，不属于d 区，B 错误；C．两种物质均含有吡啶环，结构相似，分子组成
相差4 个
原子团，互为同系物，C 正确；D．聚乙炔存在共轭大π 键，是典型的有机导电高分子材
料，D 正确；故选B。
2.（2026·山东威海·二模）锡（
）和钕（
）的基态原子价电子排布式分别为
、
。下
列说法错误的是
A．
的中子数与质子数之差为22
B．
位于元素周期表
区
C．基态
和
原子中未成对电子数之比为
D．锡的两种单质（白锡和灰锡）间的转化是化学变化
【答案】B
【解析】A．
的质子数为60，中子数为
，中子数与质子数之差为
，A 正确；
B．
的价电子排布为
，最后一个电子填入f 轨道，其位于元素周期表f 区，B 错误；C．基态
的
轨道有2 个未成对电子，基态
的
轨道有4 个未成对电子，基态
和
原子中未成对电子数之
比为
，C 正确；D．白锡和灰锡是锡的同素异形体，二者结构不同，相互转化过程中有化学键的
断裂和生成，属于化学变化，D 正确；故选B。
3.【科技成果与周期表的结构】（2026·河北雄安·模拟预测）金属有机框架(MOFs)是金属或金属团簇与有
机分子配位形成的多孔框架结构。UIO-66 是一种明星MOF 材料，是一种由[Zr6O4(OH)4]金属簇团与对苯二
甲酸配位形成的框架结构。对于锆(40Zr，4d25s2)与UIO-66，下列说法正确的是
A．Zr 和Cr 同属一族
B．元素周期表中Zr 正下方元素的原子序数为58
C．UIO-66 中，Zr 和对苯二甲酸中的O 之间形成离子键
D．Zr 有4 个价电子，最外层有2 个电子
【答案】D
【解析】A．由价电子排布式4d25s2可知Zr 有2+2=4 个价电子，且d 轨道上电子为价电子，因此属于ⅣB
族，而Cr 属于ⅥB 族，因此两元素不属于同一族，A 错误；B．由Ti 的原子序数为22，属于ⅣB 族，可
算得Zr 在第五周期。而第六周期存在f 区，因此Zr 下方的元素原子序数为40+18+14=72，B 错误；C．题
干中提及MOF 为Zr 的金属簇团与有机酸配位形成，故Zr 与O 之间为配位键，不是离子键，C 错误；D．
Zr 有4 个价电子，Zr 的最外层只有5s2两个电子，D 正确；故答案选D。
4.【科技成果与周期表的结构】（2026·河南南阳·三模）我国自主研发的有源相控阵雷达其核心部件早期
所用材料是GaAs，现今主流的是GaN，天线罩涂覆含氟涂层，散热系统使用 Cu、Al 等高导热性金属。
下列说法正确的是
A．在元素周期表中N 和 As 位于同一主族，Ga 和As 位于同一周期
B．金属铝的化学性质比较稳定，常温下不与O2反应
C．含氟涂层的主要成分为聚四氟乙烯，属于无机非金属材料
D．将铝锭低温研磨制成纳米铝超导热材料的过程属于化学变化
【答案】A
【解析】A．N 和As 均为第ⅤA 族元素，位于同一主族；Ga 是31 号元素、As 是33 号元素，均属于第四
周期元素，位于同一周期，A 正确；B．常温下铝可与O2反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止内部
铝进一步被氧化，并非不与O2反应，B 错误；C．聚四氟乙烯是有机高分子聚合物，属于有机高分子材
料，不属于无机非金属材料，C 错误；D．将铝锭研磨为纳米铝的过程仅改变了铝的颗粒大小，没有新物
质生成，属于物理变化，D 错误；故答案选A。
考向02 考查元素周期表的应用
5.【科技成果与周期表的结构】（2026·吉林白山·模拟预测）科技发展见证自立自强的奋进中国，下列有
关说法错误的是
A．
梦天实验舱
搭载高精度锶
“
”
(Sr)光钟，锶为主族元素
B．
天舟航天器
使用基于单质硅的半导体材料，单晶硅是共价晶体
“
”
C．
嫦娥五号
配置砷化镓
“
”
(GaAs)太阳能电池，GaAs 中As 的化合价为+3 价
D．
天问一号
使用
“
”
Ti-Ni 形状记忆合金，Ti 和Ni 元素都位于周期表的d 区
【答案】C
【解析】A．Sr 位于元素周期表第五周期第ⅡA 族，属于主族元素，故A 正确；B．单晶硅中硅原子间以
共价键结合形成空间网状结构，属于共价晶体，故B 正确；C．Ga 的电负性小于As， Ga 位于第ⅢA
族，GaAs 中Ga 的化合价为+3，根据化合物正负化合价代数和为0，可知As 化合价为-3，故C 错误；D．
Ti 位于第四周期ⅣB 族，Ni 位于第四周期
族，二者均属于元素周期表的
Ⅷ
d 区元素，故D 正确；选C。
6.【科技成果与周期表的结构】（25-26 高三上·河北·期末）中国科学家对量子材料的研究处于国际领先水
平，近年来对石墨烯、硅烯、锗烯等低维量子材料的研究发展迅速。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．石墨烯、硅烯、锗烯均属于有机物
D．可在元素周期表中
附近寻找新的半导体材料
【答案】C
【解析】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为
，故
A 正确；B．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为
，故B 正确；C．石墨烯、硅烯、锗烯都是非金属单质，属于无机物，故C 错误；
D．硅元素处于元素周期表金属和非金属的交界线处，可在硅元素附近寻找新的半导体材料，故D 正确；
故选C。
7.（25-26 高三上·天津·阶段检测）下列说法正确的是
A．两个
轨道不能形成
键，只能形成
键
B．电负性：
C．干冰、
、晶体硅熔点依次升高
D．可在周期表中元素
附近寻找优良催化剂和耐腐蚀材料
【答案】B
【解析】A．两个
轨道可以头碰头形成
键，如氯气，A 错误；B．同周期从左至右，元素电负性逐渐增
大，故电负性
，B 正确；C．干冰属于分子晶体，熔点取决于分子间作用力，分子间作用力强度
小于共价键，晶体硅、SiC 均为共价晶体，熔点取决于共价键键能，因为Si-Si 键键长大于Si-C 键长，故键
能Si-Si 小于Si-C，熔点：晶体硅<SiC， C 错误；D．可在周期表中元素Fe 附近寻找优良催化剂和耐腐蚀
材料，元素
附近寻找半导体材料，D 错误；答案选B。
8.（25-26 高三·天津·开学考试）根据元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同周期元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．在IA、IIA 族元素中，寻找制造农药的主要元素
D．在过渡元素中，可以找到半导体材料
【答案】A
【解析】A．同周期元素非金属性随核电荷数的增加而增强，因此最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加
而增强，A 正确；B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和Ne，B 错误；C．在第ⅥA
族、第ⅦA 族寻找制造农药的主要元素，C 错误；D．在过渡元素中寻找催化剂，在金属与非金属分界线
附近寻找半导体材料，D 错误；选A。
考向03 考查元素周期律及其应用
9.（2026·江西南昌·二模）根据元素周期律推测，下列说法错误的是
A．键长：
B．键能：
C．键的极性：
D．离子半径：
【答案】A
【解析】A．F 和Cl 为同主族元素，原子半径
，因此
键的键长小于
键，即键长
，A 错误；B．C 原子半径小于Si，
键长小于
键，键长越短键能越大，因此键能
，
B 正确；C．电负性
，
与
的电负性差值大于
与
的差值，成键原子电负性差越大键的极性越
强，因此键的极性
，C 正确；D．
和
核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越
小，因此离子半径
，D 正确；故选A。
10.（2026·浙江·二模）根据物质结构或元素周期律推测，下列说法正确的是
A．半径：
B．第一电离能：
C．酸性：
D．键角：
【答案】B
【解析】A．
与
核外电子排布相同，核电荷数
，相同电子排布时，核电荷数越大离子半径越
小，故半径
，A 错误；B．同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，
和
同属第ⅤA 族，
位于
上方，故第一电离能
，B 正确；C．I 原子半径大于Cl 原子，
键键长小于
键，所以
键键能大于
键，在水溶液中
更易电离出
，酸性
，C 错误；D．
中心
价层
电子对数为4，
杂化，实际构型为三角锥，含1 对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角小于
；
中心
价层电子对数为4，也是
杂化，但无孤电子对，实际构型为正四面体形，键角为
，故键角
，D 错误；故选B。
11.（2026·浙江金华·模拟预测）下列有关元素周期律说法不正确的是
A．还原性：
B．离子半径：
C．碱性：
D．第一电离能：
【答案】D
【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性
，非金属性越强对应简单氢化物还原性
越弱，故还原性
，A 正确；B．
和
核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，钠
的核电荷数大于氟，故离子半径
，B 正确；C．同周期元素从左到右金属性减弱，金属性
，金属性越强则最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性
，C 正确；D．N 原子的
2p 轨道有3 个电子为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能
，D 错误；故答
案为D。
12.（2025·浙江湖州·一模）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．与
反应剧烈程度：
B．氢键键长：
C．第一电离能：
D．化合物中离子键百分数：
【答案】A
【解析】A．同主族碱金属从上到下金属性逐渐增强，单质与水反应剧烈程度递增，K 的金属性强于Na，
故与水反应剧烈程度
，A 错误；B．O 的电负性大于N、原子半径小于N，
氢键作用更
强，氢键键长更短，键长
，B 正确；C．同周期主族元素从左到右第一电离能总体呈增
大趋势，Cl 的核电荷数更大、原子半径更小，第一电离能高于P，故第一电离能
，C 正确；D．成键
元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，F 电负性大于Cl，Si 和F 的电负性差值更大，故离子
键百分数
，D 正确；故选A。
考向04 考查位、构、性关系的综合推断
13.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·江西赣州·模拟预测）
是一种月球新矿物的
主要成分，Ce 为铈元素，在化合物中显
价。a、b、c、d 为前四周期原子序数依次增大的主族元素，b
和d 为同主族的金属元素，
是一种常用的干燥剂。下列说法正确的是
A．原子半径：d＞c＞b
B．电负性：a＞d＞b
C．c 的最高价氧化物对应的水化物为一种强酸
D．
中的阴离子和
分子的空间结构均为正四面体形
【答案】D
【分析】a、b、c、d 为前四周期原子序数依次增大的主族元素，
是一种常用的干燥剂，则c 为P、a 为
O；根据化学式
可知，
为
，b、d 为同主族金属元素，则b、d 具有相同化合价，且
b、d、Ce 的化合价均为正值，假设b 和d 的化合价为x，由于正负化合价代数和为0，则
，
解得
，则b 和d 为第IIA 族元素，即b 为Mg、d 为Ca；据此解答。
【解析】A．同周期主族元素原子半径从左到右减小，同主族从上到下原子半径增大，故原子半径：
Ca>Mg>P，即d＞b＞c，A 错误；B．电负性非金属远大于金属，同主族元素从上到下电负性减小，故电
负性：O＞Mg＞Ca，即a>b>d，B 错误；C．c 为P，最高价氧化物对应水化物为
，属于中强酸不是
强酸，C 错误；D．矿物
中阴离子为
，中心P 的价层电子对数为
，无
孤电子对，空间结构为正四面体形；
（白磷）分子为正四面体形结构，D 正确；故选D。
14.（2026·河南驻马店·模拟预测）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X 原子的电离
能
依次为578、1817、2745、11577、14842(单位：
)；基态Z 原子中有4 个未成对电子，工
业生产Z 单质时常掺入W 元素；W 与Y 同主族。下列说法正确的是
A．X 的简单阳离子在同周期金属元素阳离子中半径最小
B．电负性：W＞Y，且W 的氧化物和Y 的氧化物均为分子晶体
C．X、Z 的氧化物均能与NaOH 溶液反应
D．Z 的氯化物可通过蒸干其水溶液直接获得
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态X 原子的第四电离能远大于第三电离
能，则X 为Al 元素；基态Z 原子中有4 个未成对电子，则Z 为Fe 元素；工业生产Z 单质时常掺入W 元
素，则W 为C 元素；W 与Y 同主族，则Y 为Si 元素。
【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子、镁离子和铝离子中，铝
离子的离子半径最小，A 正确；B．二氧化硅是熔沸点高、硬度大的共价晶体，B 错误；C．氧化铁、四氧
化三铁、氧化亚铁均不能与氢氧化钠溶液反应，C 错误；D．氯化亚铁具有还原性，蒸干氯化亚铁溶液
时，氯化亚铁会被氧化为氯化铁，而氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，盐酸具有
挥发性，氯化氢浓度减小会使平衡不断右移直至趋于完全，反应生成的氢氧化铁受热分解生成氧化铁，则
氯化铁溶液蒸干不能得到氯化铁，所以氯化亚铁溶液和氯化铁溶液蒸干时都不能得到对应氯化物，D 错
误；故选A。
15.（2026·河南许昌·三模）几种无机物存在如图所示的转化关系。已知：X、Y 涉及的元素都是短周期元
素。
下列叙述错误的是
A．通常情况下，X 的化学性质稳定
B．Y 溶液贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处
C．加热S 会生成N、T、Z
D．M 可用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【分析】由氧化物T 与白色粉末R 生成蓝色晶体M，可推知R 为无水
，M 为
，T 为
；氧化物W 为红棕色气体，推知为
，与
反应生成无色气体Q（NO）；氧化物Z 与澄清石灰
水反应生成白色固体N，推知Z 为
，N 为
，N 与
、
反应生成澄清溶液S，S 为
；黑色单质X 与浓溶液Y 加热反应生成上述物质，推知X 为C，Y 为浓硝酸，反应为
，据此分析。
【解析】A．X 为碳，通常情况下碳的化学性质稳定，不活泼，A 正确；B．Y 为浓硝酸，浓硝酸见光易分
解，需贮存在棕色试剂瓶并放在阴凉处，B 正确；C．S 为
，加热时发生分解反应：
，生成N（
）、T（
）、Z（
），C 正确；D．M 为
，铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，但铜离子有毒，不可用于自来水的杀菌消毒，D
错误；故选D。
16.（2026·广东深圳·模拟预测）X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素，常压下五种元素的原子半径、
简单氢化物沸点分别随原子序数变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：X<Y<Z
B．第一电离能：X<Y<Z
C．氧化物对应水化物的酸性：M>W
D．
和
的空间结构均为四面体形
【答案】A
【分析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期主族元素，结合图示可知：常压下Z 的简单氢化物沸点为
100℃，Z 为O 元素；X 与Z 的原子序数相差2，X 为C 元素，Y 的原子序数处于X 与Z 之间，Y 为N 元
素﹔Z 与M 原子序数相差8，则M 为S 元素；W 的原子序数大于S 元素，W 为Cl 元素，据此作答。
【解析】A．根据上述分析可知：X 是C，Y 是N，Z 是O，它们是同一周期元素。同一周期主族元素的电
负性从左到右逐渐增大，则电负性X(C)＜Y(N)＜Z(O)，A 正确；B．一般情况下，同一周期元素的第一电
离能从左到右呈增大趋势，但由于N 的2p 轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期相邻
的O 元素，故第一电离能：X(C)＜Z(O)＜Y(N)，B 错误；C．M 为S，W 为Cl，比较酸性必须指明最高价
氧化物对应的水化物，题目未指明最高价时无法比较，如酸性
，C 错误；D．由分析知，
为
，中心N 原子的价层电子对数为
，无孤对电子，空间结构为平面正三角
形，
为
，中心S 原子的价层电子对数为
，无孤对电子，空间结构为正四面
体，D 错误；故选A。
重难·创新演练
1.（2026·湖南永州·模拟预测）一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是
A．锑位于元素周期表d 区
B．该阴离子中锑的化合价为+5
C．该阴离子中存在极性键、配位键
D．该钠盐熔点高于NaF
【答案】C
【解析】A．锑的价电子排布式为
，位于元素周期表的p 区，不是d 区，A 错误；B．整个阴离子带
2 个单位的负电荷，F 为-1 价，设Sb 的化合价为x，阴离子中F 原子总数为8 个，可得方程2x+8
=-2，解得x 等于3，所以该阴离子中锑的化合价为+3，B 错误；C．该阴离子中Sb-F 键是不同原子间的共
价键，属于极性键；同时桥连的2 个F-有孤电子对，中心Sb3+有空轨道，二者可以形成配位键，因此阴离
子中同时存在极性键和配位键，C 正确；D．离子晶体的熔点与离子键有关，离子键与离子半径成反比、
与离子电荷成正比。该钠盐的阴离子是复杂大阴离子，虽然其所带电荷数大于
所带电荷，但是其离子半
径过大，导致电荷分散，所以其离子键强度远小于NaF，因此熔点低于NaF，D 错误；故答案选C。
2.【新技术与周期表的结构】（2026·江苏·三模）以LiF 和BeF2作为载体盐可实现钍（
）
铀（
→
）转化。下列说法正确的是
A．Li、Be、F 处于周期表同一周期
B．离子半径：
C．
与
互为同位素
D．F 原子基态核外电子排布式为2s22p5
【答案】A
【解析】A．Li、Be、F 原子核外均有2 个电子层，均处于元素周期表第二周期，A 正确；B．
和
核外电子排布相同，核电荷数
，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故
，B 错误；C．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，
和
质
子数分别为92 和90，质子数不同，不互为同位素，C 错误；D．F 是9 号元素，基态核外电子排布式为
，选项仅给出价电子排布式，不是完整的核外电子排布式，D 错误；故答案选A。
3.（2026·黑龙江哈尔滨·三模）下列有关化学用语或说法错误的是
A．基态Sc 的价电子排布式：
B．Se 的原子结构示意图：
C．Sn 在元素周期表的d 区
D．Sr 在元素周期表的第五周期ⅡA 族
【答案】C
【解析】A．Sc 是21 号元素，基态Sc 的核外电子排布为
，价电子排布式为
，A 正确；
B．Se 是34 号元素，核外共34 个电子，电子分层排布为2、8、18、6，所给原子结构示意图正确，B 正
确；C．Sn（锡）是第ⅣA 族元素，价电子排布为
，属于元素周期表的p 区，d 区为ⅢB~Ⅷ族元
素（镧系、锕系除外），C 错误；D．Sr 是38 号元素，位于元素周期表第五周期ⅡA 族，D 正确；故答案
选C。
4.【新材料与周期表的应用】（2026·辽宁大连·模拟预测）化学在材料领域发挥着重要作用，下列说法正
确的是
A．玻璃纤维、聚碳酸酯、芳纶蜂窝材料等有机高分子材料在航空航天领域有重要地位
B．芯片光刻工艺用特定波长的光照射光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学能
C．机器人
骨骼
部件采用的高强度碳纤维增强环氧树脂属于新型无机非金属材料
“
”
D．稀土永磁材料中的稀土元素被称为
冶金工业的维生素
，共含
“
”
15 种过渡元素
【答案】B
【解析】A．玻璃纤维主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，故A
错误；B．特定波长的光照射光刻胶时，光能被吸收引发光刻胶发生化学反应，该过程将光能转化为化学
能，B 正确；C．环氧树脂属于有机高分子材料，高强度碳纤维增强环氧树脂属于复合材料，不属于新型
无机非金属材料，故C 错误；D．稀土元素包括镧系15 种元素以及钪、钇，共17 种过渡元素，不是15
种，故D 错误；选B。
5.（2026·湖北黄冈·模拟预测）如图所示的转化关系中，A、C 是短周期非金属元素的单质，常温下均为气
体。B 是短周期原子半径最大的主族元素对应的单质，H 是厨房中常见调味品的主要成分，I 是混合物。下
列叙述错误的是
A．在I 的溶液中加入适量的醋酸可增强杀菌消毒效果
B．电解H 溶液可得到B 和C
C．D 和E 中化学键类型不完全相同
D．用G 溶液处理过的锅炉水垢更易被除去
【答案】B
【分析】根据题干信息和转化关系，推断各物质如下：B：短周期原子半径最大的主族元素单质为Na；
H：厨房调味品主要成分为NaCl，故C 为
；A：短周期非金属气体单质，结合转化链
A→D→E→A+F，且F 能与
、
反应，推断A 为
；A 与B 发生反应生成D：
，
D 为
；D 与A 在加热条件下发生反应生成E：
，E 为
；E 与水发生反应生
成A 和F：
，F 为NaOH；F 与少量
反应生成G：
，G 为
；F 与C 反应生成混合物I：
，I 为
与
混合物；
【解析】A．I 为
与
混合物，加入醋酸后发生反应
，次
氯酸的氧化性强，杀菌效果好，A 正确；B．H 为NaCl 溶液，电解反应为
，产物为
和
，而非金属钠，B 错误；C．D 为
仅含离子键；E 为
含离子键和非极性共价
键，类型不同，C 正确；D．G 为
，水垢含微溶的
，可转化为更易溶于酸的
：
，
易与酸反应溶解，更易除垢，D 正确；故答案选B。
6.【新技术与周期表的结构】（2025·青海海东·三模）六硝基合钴酸钠化学式为
，是一种
无机化合物，为黄色结晶性粉末，可以沉淀钾离子，因此常在分析化学中用于钾、铷、铯离子的检验。下
列说法错误的是
A．
的空间结构为平面三角形
B．第一电离能：
C．
核外有9 种不同空间运动状态的电子
D．N、O、Na、K 四种元素分布在元素周期表的p、s 区
【答案】A
【解析】A．
的中心N 原子价层电子对数为3，存在1 个孤电子对，则空间结构为V 形，A 错误；B．
同一周期主族元素第一电离能从左到右逐渐呈增大趋势，但N 原子的p 轨道半充满更稳定，第一电离能反
而比O 原子大，有
； O 是第二周期元素，Na 是第三周期元素，第一电离能 O > Na ；Na 和K 是同
主族元素，第一电离能 N a > K N a > K ，故 O > Na > K ，最后得到第一电离能：
，B 正
确；C．
的电子排布为
，占据9 个原子轨道，对应9 种空间运动状态，C 正确；D．根据
元素周期表的结构，N 元素、O 元素位于p 区，Na 元素、K 元素位于s 区，D 正确；故答案为：A。
7.（25-26 高三下·山东·期中）碲被誉为工业维生素，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的
是
A．碲单质常温下为固态
B．碲位于元素周期表中第5 周期ⅥA 族
C．
、
、
气态氢化物稳定性：
D．碲位于周期表中金属与非金属交界处，可应用于半导体工业
【答案】C
【解析】A．氧族元素从上到下单质的熔沸点依次升高，常温下，S、Se 单质都是固体，推测Te 单质也是
固体，A 正确；B．根据序数52 与同周期惰性气体54 号元素Xe 对比，确定Te 在元素周期表位置是第五周
期ⅥA 族，B 正确；C．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，同周期元素从左到右非金属性依次增
大，非金属性越弱，对应氢化物的稳定性越弱，稳定性顺序为
，C 错误；D．碲元素位于
金属与非金属交界处，具有半导体性质，在半导体元器件工业生产中具有一定应用，D 正确；故选C。
8.（2026·河北雄安·模拟预测）元素周期律是推断许多未充分研究的化合物性质的重要理论。下列推断正
确的是
A．氧化性：
B．熔点：
C．酸性：
D．配位能力：
【答案】A
【解析】A．同周期Fe 的核电荷数大于Mn，高价态下Fe 对电子的吸引能力更强，故得电子能力：
，则氧化性：
，A 正确；B．NaCl 为离子化合物，而
为共价化合物，由
于晶体类型不同，因此不能用元素周期律讨论它们的熔点差异，熔点：
，B 错误；C．F 的电
负性大于Cl，使
中
的极性强于
中
的极性，故
的酸性更强，C
错误；D．配位键形成方式是配体提供一对孤对电子。由于S 的非金属性弱于O，使得
对电子控制能
力弱于
，
给出孤对电子的能力更强，配位能力更强，D 错误；故选A。
9.（2026·浙江·二模）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．微粒半径：
B．气态氢化物的稳定性：HF>HCl
C．化合物中离子键百分数：
D．提供孤电子对能力：
【答案】D
【解析】A．
、
、
核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为
，A 正确；B．非金属性
，非金属性越强对应气态氢化物越稳定，因此稳定
性
，B 正确；C．成键元素电负性差值越大，化合物中离子键百分数越高，
与
的电负性差
值大于
与
的电负性差值，因此离子键百分数
，C 正确；D．
的电负性大于
，对孤电
子对的束缚能力更强，更难提供孤电子对，因此提供孤电子对的能力
，D 错误；故答案选
D。
10.【科技成果与周期表、周期律的应用】（2026·福建福州·模拟预测）离子液体是一类应用价值很高的绿
色溶剂，由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z 组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z 处于
同一周期，基态P 原子的电子层数与核外电子总数相等，基态X 原子的p 能级处于半充满状态。下列说法
错误的是
A．Q、X 分别与P 形成的化合物的沸点：
B．同周期元素中，第一电离能介于X、Y 之间的有3 种
C．该离子液体的阴离子中存在配位键
D．基态Z 原子的核外电子占据的最高能层有4 个原子轨道
【答案】A
【分析】基态P 原子的电子层数与核外电子总数相等，则P 为H 元素，根据Q 连接H 原子数目，判断Q 为
C 元素；Q、X、Y、Z 处于同一周期，Z 形成1 个价键，说明Z 为第ⅦA 族元素，则Z 为F 元素，由阴离
子带一个单位的负电荷可知，Y 为第ⅢA 族元素，则Y 为B 元素，基态X 原子的p 能级处于半充满状态，
与Q、Y、Z 处于同一周期，则X 为N 元素；
【解析】A．Q 为C 元素，X 为N 元素， P 为H 元素，碳氢形成的有机化合物有多种，沸点有的高有的
低，无法比较其沸点，A 错误；B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N 的2p 轨道为半充满
稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，X 为N 元素，Y 为B 元素，同周期元素中，第一电离能介于
X、Y 之间的有：Be、C、O 共3 种，B 正确；C．Y 为B 元素，中B 提供空轨道、其中1 个F 提供孤电子
对，存在1 个B-F 配位键，C 正确；D．Z 为F 元素，基态Z 原子的核外电子占据的最高能层为L 层，有4
个原子轨道，D 正确；故选A。
11.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离
子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W 原子无中子，X、Y、Z 同
周期，Y 原子的价电子数是Q 原子价电子数的2 倍。下列说法正确的是
A．W2X2Y4是强酸
B．单质的熔点：Z>Q
C．氢化物的沸点：Y>Z>X
D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物
【答案】D
【分析】首先推断元素：W 原子无中子，则W 为H；W、X、Y、Z、Q 的核电荷数依次增大，X、Y、Z
同周期，结合阴离子成键特点，X 为四价元素，故X 为C；Y 成2 个键，价电子数为6，则Y 为O；同周
期Z 核电荷数大于O，故Z 为F；Y 价电子数是Q 的2 倍，则Q 价电子数为3、核电荷数大于F，故Q 为
Al。
【解析】 A．
为
（草酸），属于二元弱酸，不是强酸，A 错误；B．Z 的单质为
（常温
气态），Q 的单质为Al（常温金属固体），熔点
即
，B 错误；C．X 的氢化物为烃类，碳原子
数较多的烃常温为固态，沸点可高于
和
，因此氢化物沸点不一定满足
，C 错误；D．
为
，结构式为
，含有
非极性共价键，属于共价化合物，D 正确；故答案选
D。
12.（2026·北京·模拟预测）某共价化合物的结构如图所示，X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元
素，X 与W 位于同一主族，Y 与Z 相邻。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．基态原子的未成对电子数：
C．该化合物中W、Y 均采取
杂化
D．基态原子的第一电离能：
【答案】A
【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期元素：X、W 同主族，且均形成 4 个共价单
键，价电子数为 4，属于第 ⅣA 族；结合原子序数 X<W，短周期内只能是X 为
，W 为
。Z 形成
1 个共价单键，价电子数为 7，属于第 ⅦA 族；原子序数介于 Y 与
之间，短周期 ⅦA 族且原子序
数小于 14 的只有
，故Z 为
。Y 与 Z 相邻且原子序数 Y<Z，Y 形成 2 个共价单键，价电子数为
6，属于第 ⅥA 族，故Y 为
。
【解析】A．电负性规律：同周期从左到右递增，同主族从上到下递减。 电负性顺序：
，即
，A 错误；B．基态
（Y）价电子排布
，未成对电子数为 2； 基态
（Z）价电子
排布
，未成对电子数为 1。 未成对电子数Z<Y，B 正确；C．W（
）形成 4 个σ 键，无孤电子
对，价层电子对数为 4，采取
杂化； Y（
）形成 2 个σ 键，含 2 对孤电子对，价层电子对数为
4，采取
杂化，C 正确；D．第一电离能规律：同周期总体递增，同主族递减，
（同周期），
（不同周期，第二周期大于第三周期），故第一电离能
，D 正确；故选A。
13.（2026·安徽合肥·模拟预测）已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于三个不
同的周期。由X、Y、Z 组成的某有机物的结构如图所示（
代表单键或双键或三键）。
“—”
Z 的原子半径
比Y 小，W 的基态原子的最外层电子数比Z 多。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．Z 单质的熔点一定比Y 的高
C．W 的电负性不一定比X 的大
D．Y、Z、W 可以组成各原子均满足最外层8 电子稳定结构的某种微粒
【答案】D
【分析】已知X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，位于三个不同的周期，则X 为H 元
素，Y 位于第二周期，W 位于第三周期。X、Y、Z 可组成某有机物，结合该有机物的结构可知，Y 为C 元
素；根据碳元素的成键原则，Y、Z 之间应该是1 个三键，且Z 中的原子半径比C 小，则Z 为N 元素；W
位于第三周期，W 原子的最外层电子数比Z 多，则W 为S 或Cl 元素。
【解析】A．由分析可知，X 为H，Z 为N，Y 为C，第一电离能：
，A 错误；B．
在常温下
为气体，C 在常温下为固体，N 的单质的熔点一定比C 的低，B 错误；C．电负性：
、
，C 错
误；D．Y 为C 元素，Z 为N 元素，W 为S 或Cl 元素，它们可以组成各原子均满足最外层8 电子稳定结构
的微粒
等，D 正确；因此答案选D。
14.【新材料与周期表、周期律的应用】（2026·福建泉州·模拟预测）
是一种用于钙钛矿太阳
能电池的钝化剂，其阴阳离子结构如下图，五种元素的原子序数之和为31，
、
、
、
同周期且原子
半径依次增大。下列说法错误的是
A．简单氢化物的沸点：Y＜X＜Q
B．共价键极性：Z-Q＞Z-X＞Z-P
C．TFA 负离子中，键角：
D．PDA 正离子中含有配位键
【答案】A
【分析】五种元素原子序数之和为31，Q、X、Y、Z 同周期，且原子半径依次增大，同周期原子序数越大
原子半径越小，故原子序数：
，结合成键特点和原子序数和推导： P 形成1 个键，为H；Q
原子序数最大且形成1 个键，Q 为F；X 形成2 个键为O；Z 形成4 个键为C；剩余Y 为N，第二周期满足
。
【解析】A．简单氢化物分别为：
、
、
，沸点规律：常温下
分子间氢键多于
，沸点最大，F 电负性大于N，
分子间氢键强于
，沸点
，因此沸点：
，A 错误；B．共价键极性和电负性差正相关，电负性：
，因此C 与它们的电
负性差：
，即共价键极性
，B 正确；C．
为三氟乙酸根
，
即
，中心C 为
杂化，键角约
；
即
，中心羧基C 为
杂化，键角约
，因此
，C 正确；D．
为
，N
原子提供孤对电子，
提供空轨道，N 与
之间形成配位键，D 正确；故选A。
15.（2026·陕西·二模）下表列出了
～
号元素在元素周期表中的位置：
①
⑩
周
期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
①
②
2
③
④
⑤
3
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
回答下列问题：
（1）上述10 种元素中，属于金属元素的有___________种，它们的氧化物中呈两性的是___________(填化
学式)。
（2）写出元素
与
以原子个数比为
①
⑨
形成的化合物的电子式：___________。
（3）元素
中原子半径中最大的是
⑥⑦⑧
___________(填元素符号)。
（4）元素
分别和元素
组成的简单化合物中，最稳定的是
④⑤⑩
①
___________(填化学式)。
（5）从元素原子得、失电子的角度看，
的单质具有
⑤
___________(填
氧化性
或
还原性
“
”
“
”)。
（6）元素
与
的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
⑧
⑩
___________。
【答案】（1）4 Al2O3
（2）
（3）Na
（4）HF
（5）氧化性
（6）Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O
【分析】根据元素周期表的结构，
为
①
H、
为
②
He、
为
③
Li、
为
④
N、
为
⑤
F、
为
⑥
Na、
为
⑦
Mg、
为
⑧
Al、
为
⑨
S、
为
⑩
Cl。
【解析】（1）金属元素包括：Li、Na、Mg、Al，共 4 种。这些金属的氧化物中，Al2O3既能与强酸反应
生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，是典型的两性氧化物。
（2）
元素
是
①
H，元素
是
⑨
S，它们以2:1 形成的化合物是H2S，电子式为：
。
（3）元素Na、Mg、Al 位于同一周期，同周期元素从左到右，随着核电荷数增加，原子核对核外电子的
吸引力增强，原子半径逐渐减小。因此，原子半径大小顺序为：Na>Mg>Al。
（4）元素
是
①
H。元素④(N)、⑤(F)、⑩(Cl)与H 形成的简单氢化物分别是NH3、HF、HCl，元素非金属
性越强，氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，同周期从左到右非金属性增强，F 的非金属性最
强，HF 是最稳定的。
（5）元素
是
⑤
F，其单质是F2，F 是所有元素中非金属性最强的，其原子最外层有7 个电子，极易得到1
个电子形成稳定的8 电子结构，F2具有氧化性。
（6）元素
是
⑧
Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，元素
是
⑩
Cl，其最高价氧化物对应的水化
物是HClO4，是一种强酸，二者反应生成Al3+和H2O，离子方程式为：Al(OH)3+ 3H+= Al3++3H2O。
真题·实战演练
1.（2026·广东卷）化合物
与
可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X
原子序数依次增加，R、X 同族，Q 与X 相邻，Q 基态原子的3p 轨道为半充满，则
A．原子半径：
B．金属性：
C．第一电离能：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【分析】Q 基态原子3p 轨道半充满，电子排布为
，故Q 为P；Q 与X 相邻且X 原子序数更
大，故X 为S；R 与X 同族，故R 为O；结合化合物为电解质配料
为
，T 为Mg，原子序数依次
增大规律，可推出M 为H，L 为Na，电解质为
，据此解答。
【解析】A．同主族元素原子半径从上到下增大，故原子半径
，即
，A 错误；B．同周
期主族元素从左到右金属性减弱，故金属性
，即
，B 错误；C．同周期元素第一电
离能总体呈增大趋势，第ⅤA 族p 轨道半充满结构稳定，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能
，即
，C 正确；D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金
属性
，故酸性
，即
，D 错误；故选C。
2.（2026·云南卷）某水滑石是一种高效环保的阻燃剂，所含U、V、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的
前20 号主族元素，U 是原子半径最小的元素，V 的
轨道电子数是轨道电子数的一半，X 的最外层电子
数与其K 层电子数相等，Y 的氧化物具有两性，X 和Z 同主族，Z 的原子序数等于W 和X 的原子序数之
和。下列说法正确的是
A．最简单氢化物沸点：
B．最高价氧化物的水化物碱性：
C．第一电离能：
D．
与
能形成两种常见液态化合物
【答案】D
【分析】U、V、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的前20 号主族元素，U 是原子半径最小的元素，则U
为H，V 的p 轨道电子数是s 轨道电子数的一半，电子排布式为
，则V 为C，X 的最外层电子数
与其K 层电子数相等，X 为第IIA 族元素，可能的电子排布式为
（Be）或
（Mg)，X 的
原子序数大于V，则X 为Mg，Y 的氧化物具有两性，则Y 为Al，X 和Z 同主族，则Z 为Ca，Z 的原子序
数等于W 和X 的原子序数之和，既20-12=8，即W 为8 号元素，则W 为O，据此回答
【解析】A．V 为C，V 的简单氢化物为CH4，W 为O，W 的简单氢化物H2O，H2O 存在分子间氢键，沸点
远高于甲烷，则沸点H2O>CH4，即V<W，A 错误；B．X 为Mg，Z 为Ca，金属性Ca > Mg，金属性越
强，最高价氧化物水化物碱性越强，则碱性
，即X<Z，B 错误；C．X 为Mg，Y 为Al
，Mg 的价电子排布为
，是全充满的稳定结构；Al 的价电子排布为
，p 轨道只有1 个电子，易失
去，故第一电离能：Mg>Al，即X>Y，C 错误；D．U 为H，W 为O，可形成H2O（水）和H2O2（过氧化
氢），二者在常温下均为液态，正确；故选D。
3.（2026·浙江卷）关于元素周期律的认识错误的是
A．半径
B．非金属性Si<S
C．还原性
D．第一电离能
【答案】C
【解析】A．
和
均为10 电子离子，核电荷数Mg 为12 大于O 的8，离子半径随核电荷数增大而减
小，故半径：
，A 正确；B．Si 和S 同属第三周期，S 位于Si 右侧，同周期元素从左到右非金属
性增强，故非金属性：Si < S，B 正确；C．同主族从上到下卤素单质氧化性减弱，对应的离子还原性增
强，故还原性：
，C 错误；D．
和
均为稀有气体电子构型（K+为[Ar]，Na+为[Ne]），K+的
最外层位于第三能层，比Na+的第二能层能量高、离核远，更易失去电子，故第一电离能：K+ < Na+，D
正确；故选C。
4.（2025·四川卷）由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W 组成的化合物，其结构如图所
示。X 的核外电子数与电子层数相同，Y、W 同族，Z 的价电子数等于X 与Y 的价电子数之和。下列说法
正确的是
A．原子半径：
B．电负性：
C．简单氢化物的沸点：
D．Y 的第一电离能高于同周期相邻元素
【答案】B
【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X 的核外电子数与电子层数相同，X 可以形
成一条共价键，故X 为H；Y 可以形成两条共价键，则为ⅥA 族，Y、W 同族，故Y 为O，W 为S；Z 的
价电子数等于X 与Y 的价电子数之和（1+6=7），Z 为ⅦA 族，且原子序数小于S，故Z 为F，据此分析；
【解析】A．H 是原子半径最小的元素，同周期元素由左至右原子半径减小，故原子半径：
，A 错
误；B．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：
，B 正
确；C．H2O 分子之间可以形成氢键使沸点升高，而H2S 无分子间氢键，简单氢化物的沸点：
，C 错
误；D．Y 是O，同周期元素由左至右第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA 族元素的第一电离能比相邻
元素高，故第一电离能，N>O、F>O，D 错误；故选B。
5.（2025·全国卷）一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增
大，W 的一种同位素的中子数为0，X 和Z 同族。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．第一电离能：
C．电负性：
D．单质氧化性：
【答案】A
【分析】W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数依次增大，W 的一种同位素的中子数为0，则W 为H；X
和Z 同族，X、Z 的共价键数目为2、6，则X 为O，Z 为S；Y 的原子序数位于X、Z 之间，且只有一个共
价键，则Y 为F，据此回答问题；
【解析】A．同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，同一周期，从左到右，原子半径依次减小，因此
原子半径：
，故A 错误；B．同一周期，从左到右，第一电离能有增大的趋势，因此第一电离能：
，故B 正确；C．同一周期，从左到右电负性逐渐增大，同一主族，从上到下，电负性逐渐减
小，故
，推出电负性：
，故C 正确；D．X、Y、Z 的单质分别为O2、F2、S，因此单质氧化
性：
，故D 正确；故答案选A。
6.（2025·山东卷）第70 号元素镱
的基态原子价电子排布式为
。下列说法正确的是
A．
的中子数与质子数之差为104
B．
与
是同一种核素
C．基态
原子核外共有10 个d 电子
D．
位于元素周期表中第6 周期
【答案】D
【解析】A．中子数=174-70=104，与质子数70 的差为104-70=34，而非104，A 错误；B．同位素之间质
子数相同，但中子数不同，两者属于不同核素，B 错误；C．根据构造原理可知，Yb 的电子排布为
[Xe]4f146s2，在3d 和4d 轨道上有电子，共20 个d 电子，C 错误；D．根据Yb 的价电子排布式可知，其有
6s 轨道，说明其有6 个电子层，其位于第6 周期，D 正确；故选D。
7.（2025·浙江卷）根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞S
B．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3
C．碱性：LiOH＞KOH
D．化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3
【答案】C
【解析】A．根据同一周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA 与ⅢA，ⅤA 与ⅥA 反常，故第
一电离能：N＞O＞S，A 正确；B．已知同一周期从左往右元素的电负性依次增大，电负性Si＜P＜Cl，电
负性差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，B 正确；C．同一主族从上往下元素的
金属性依次增大，金属性Li＜K，故碱性：LiOH＜KOH，C 错误；D．已知同一周期从左往右元素的电负
性依次增大，即电负性Mg＜Al，故Mg 与O 的电负性差值＞Al 与O 的电负性差值，电负性差值越大离子
键百分数越大，故化合物中离子键百分数：MgO＞Al2O3，D 正确；故答案为：C。
8.（2024·广东卷）一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y 为原子序
数依次增大的短周期主族元素，Z 和Y 同族，则
A．沸点：
B．最高价氧化物的水化物的酸性：
C．第一电离能：
D．
和
空间结构均为平面三角形
【答案】D
【分析】Y 可形成5 个共价键，Z 可形成3 个共价键，Z 和Y 同族，Y 原子序数比Z 大，即Z 为N 元素，Y
为P 元素，W 可形成4 个共价键，原子序数比N 小，即W 为C 元素，R 可形成1 个共价键，原子序数比C
小，即R 为H 元素，X 可形成2 个共价键，原子序数在N 和P 之间，即X 为O 元素，综上：R 为H 元素、
W 为C 元素、Z 为N 元素、X 为O 元素、Y 为P 元素。
【解析】A．由于NH3可形成分子间氢键，而PH3不能，因此沸点：NH3＞YH3，故A 错误；B．W 为C 元
素、Z 为N 元素，由于非金属性：C＜N，因此最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3＜HNO3，故B 错
误；C．同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，ⅡA 族、ⅤA 族原子第一电离能大于同周期相邻元
素，即第一电离能：
，故C 错误；D．
的中心原子价层电子对数为
，属于
sp2杂化，为平面三角形，
的中心原子价层电子对数为
，属于sp2杂化，为平面三
角形，故D 正确；故选D。
9.（2024·江苏卷）我国探月工程取得重大进展。月壤中含有Ca、Fe 等元素的磷酸盐，下列元素位于元素
周期表第二周期的是
A．O
B．P
C．Ca
D．Fe
【答案】A
【解析】A．O 元素位于元素周期表第二周期ⅥA，A 符合题意；B．P 元素位于元素周期表第三周期
ⅤA，B 不符合题意；C．Ca 元素位于元素周期表第四周期ⅡA，C 不符合题意；D．Fe 元素位于元素周
期表第四周期
族，
Ⅷ
D 不符合题意；综上所述，本题选A。
10.（2024·新课标卷）我国科学家最近研究的一种无机盐
纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子
捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外
层电子数是其内层电子数的2 倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z 的M 层未成对电子数为
4。下列叙述错误的是
A．W、X、Y、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高
B．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为
C．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于
溶液
D．
中
提供电子对与
形成配位键
【答案】A
【分析】W、X 、Y、Z 的原子序数依次增加，且W、X、Y 属于不同族的短周期元素。W 的外层电子数
是其内层电子数的2 倍，则W 为C 元素；每个周期的ⅡA 和ⅤA 的元素的第一电离能都比左右相邻元素
的高，由于配合物
中Y 在外界，Y 可形成简单阳离子，则Y 属于金属元素，故X 和Y 分别为
N 和Mg；Z 的M 层未成对电子数为4，则其3d 轨道上有4 个不成对电子，其价电子排布式为
，Z
为Fe 元素，
为
。
【解析】A．W、X、 Y、Z 四种元素的单质中，N 元素的单质形成分子晶体，Mg 和Fe 均形成金属晶体，
C 元素既可以形成金刚石又可以形成石墨，石墨的熔点最高，A 不正确；B．X 的简单氢化物是
，其
中心N 原子价层电子对数为3+
，N 原子轨道杂化类型为
，B 正确；C．Y 的氢氧化物是
，其属于中强碱，其难溶于水，难溶于
溶液，但是，由于
电离产生的
可以破坏
的沉淀溶解平衡，因此
可以溶于
溶液，C 正确；D．
中
的C
原子提供孤电子对与
形成配位键，D 正确；综上所述，本题选A。
11.（2024·天津卷）渤海中北部发现的亿吨级油田对保障我国能源安全具有重要意义。石油组分由C、H、
O、S、N 等元素构成。下列判断正确的是
A．电负性：
B．价电子数：
C．原子半径：
D．键角：
【答案】B
【解析】A．电负性随周期表右移递增，O 在C 右侧，电负性更大，A 错误；B．主族元素价电子数等于族
序数，S(VIA 族)价电子数：6，N(VA 族)价电子数：5，B 正确；C．同周期原子半径随原子序数增大而减
小，C 在N 左侧，原子半径更大，C 错误；D．NH3、CH4中心原子均为sp3杂化，由于NH3分子中含有一
个孤电子对，而CH4分子中不含有孤对电子，分子中孤对电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角
越小，则CH4分子的键角大于NH3分子，D 错误；故选B。
