文档文本内容
第02 讲 硫及其重要化合物
目录
01 考情解码·命题预警.........................................................................................................................2
02 体系构建·思维可视.........................................................................................................................3
03 核心突破·靶向攻坚.........................................................................................................................5
考点一 硫及其氧化物的性质与应用.............................................................................................5
知识点1 硫单质的性质及应用................................................................................................................5
知识点2 硫的氢化物
硫化氢及氢硫酸
——
............................................................................................5
考向1 考查硫及其氧化物的性质及应用................................................................................................9
考向2 考查硫的氧化物的污染与防治..................................................................................................10
思维建模 解题关键点
考点二 硫酸 SO3
2-、SO4
2-的检验............................................................................................11
知识点1 硫酸...........................................................................................................................................11
知识点2 SO32-、SO42-的检验及重要的硫酸盐......................................................................................13
考向1 考查浓硫酸的性质及应用..........................................................................................................14
思维建模 谨记浓硫酸的特性
考向2 考查SO32-、SO42-的检验.............................................................................................................16
考点三 不同价态含硫物质的转化...............................................................................................17
知识点1 不同价态含硫物质的转化......................................................................................................18
知识点2 氧族元素的其它知识归纳......................................................................................................19
考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系..........................................................................................21
思维建模 从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究..................................................................................23
思维建模 检验SO2和CO2同时存在的一般流程
考向3 考查氧族元素的其他相关知识..................................................................................................25
04 真题溯源·考向感知.......................................................................................................................26
考点要求
考查形式
2025 年
2024 年
2023 年
硫及其氧化物
选择题
非选择题
北京卷T7，3 分
浙江1 月卷T6，3 分
海南卷T5，2 分
海南卷T10，4 分
浙江卷6 月卷T7，3
分
河北卷T10，3 分
湖北卷T7，3 分
重庆卷T3，3 分
海南卷T6，2 分
硫酸 SO3
2-、
SO4
2-的检验
选择题
非选择题
广东卷T4，3 分
北京卷T5，3 分
陕晋青宁卷T3，3 分
浙江6 月卷T4，3 分
河北卷T6，3 分
北京卷T5，3 分
天津卷T9，3 分
北京卷T7，3 分
新课标卷T11，6 分
不同价态含硫物
质的转化
选择题
非选择题
河南卷T4，3 分
广东卷T7，3 分
陕晋青宁卷T11，3 分
安徽卷T4，3 分
北京卷T7，3 分
广东卷T9，3 分
全国乙卷T11，6 分
考情分析：
分析近三年高考
，高考命
在本
有以下
律：
试题
题
讲
规
1．从考
型和内容上看，高考命
以
和非
呈
，考
内容主要有以下几个方面：
查
查
题
题
选择题
选择题
现
（1）以具体物
依托，考
硫及其化合物的性
及其
用。
质
查
质
应
为
（2）以
形式
背景，考
部分含硫物
，例如
实验
查
质
题
为
SO2 的
室制法以及气体
、除
。
实验
检验
杂问题
（3）以具体工
背景，考
不同价
硫之
的
化；以工
合成含硫物
体，考
盖斯定律、化学
业实际为
查
态
间
转
业
质为载
查
平衡等化学反
原理的内容。
应
（4）与
境相
合，考
环
结
查SO2 有关的
染和
境保
。
污
环
护问题
2．从命
思路上看，不管是
是非
均
重从具体物
、
分析、流程
化考
硫元素重要化
质实验
转
查
题
选择题还
选择题
侧
合物的性
、能从物
和元素价
化的
角
不同价
硫元素
化路径；通
二氧化硫
境影响
质
质
态
识
态
转
类别
变
视
认
过
对环
的考
，
立
色化学
念和可持
展意
。
查
识
树
绿
观
续发
根据高考命
的特点和
律，复
注意以下几个方面：
题
规
习时
（1）从物
类别和价
变化角度认
硫及其化合物的性
以及
化。
质
态
识
质
转
（2）
硫及其化合物
合
行
，并能分析、解
有关
象。
实验
实验
对
综
进
设计
释
现
（3）注重理
系
，
硫及其化合物
境的影响。
论联
实际认识
对环
复习目标：
1．理解S、SO2的氧化性和
原性。
还
2．理解SO2的特性和酸性氧化物的通性。
3．理解浓H2SO4的三大特性——吸水性、脱水性和
氧化性。
强
4．了解硫及其化合物的
用。
应
5．从化合价
化和属理解硫及其化合物的相互转
化及应用。
转
应
考点
硫及其氧化物
一
的性质与应用
知识点1 硫单质的性质及应用
1.硫元素的存在形态
（1）游离态：在 附近或地壳的岩层例存在；
（2）化合态：以 和 的形式存在。
2.硫单质的物理性质
硫单质俗称 ，是一种 固体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2；有多种同素异形
体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
H2S ←――――――→SO2
（1）S 的氧化性
S
①与Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式依次为 、 、 (此反应适用于除去
室内洒落的 )。
S
②与H2反应的化学方程式为
（2）S 的还原性
S
①与O2反应的化学方程式为 ，在空气中燃烧火焰为 色。
与
②
强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 。
（3）S 与NaOH 溶液反应的化学方程式为 ，该反应中硫既是氧化剂，又是
还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的 。
得分速记
硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物
①
(如Cu2S、FeS)。
汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。
②
知识点2 硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸
1.硫化氢
1)物理性质
（1） 色，有 气味的有 气体。
（2）密度比空气 （H2S:34>空气：29）
（3） 溶于水（1：2.6），水溶液叫 ，显 酸性。
2)化学性质
（1）不稳定性：
（2）还原性
氧化性:KMnO4>Cl2>O2>Br2>I2>S>H2S
A.与O2反应（可燃性： 色火焰）， 产物：S 或S,SO2或SO2
O2不足：
O2足量：
B.与卤素单质的水溶液反应：
现象： 。
C.与酸性KMnO4 溶液反应:
KMnO4的强氧化性体现：
现象:
2.氢硫酸的化学性质
1)还原性：同H2S 气体。H2S 还原性的体现： ;H2S 氧化性的体现：
2)弱酸性
（1）与碱反应
（2）与活泼金属反应(氧化性)
（3）与某些盐反应（复分解反应）
①与CuSO4溶液反应： ，CuS 不溶于 ，不溶于
②与Pb(Ac)2溶液反应： ，PbS 不溶于 ，不溶于
③检验H2S 气体： 。
4.实验室制H2S
1）原理：强酸制弱酸，
2）发生装置：固＋液，不加热， 装置。
3）干燥装置：无水 ，不能用 。
4）收集装置：向 排空气法
5）尾气吸收装置：
知识点3 硫的氧化物(SO2、SO3)的性质及应用
1.二氧化硫(SO2)
（1）物理性质：二氧化硫是无色、有 气味的有毒气体，是大气污染物之一；密度比空气的
，易溶于水，通常状况下，1 体积水溶解约 体积SO2。
（2）化学性质
①酸性氧化物的通性，与水反应： ；与NaOH( 足量) 反应：
。
②氧化性(如与H2S 溶液反应)：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
a.与O2反应： ；
b.与卤素单质的水溶液反应： ；
c.与铁盐溶液反应：
- ；
d.与CuX2溶液反应生成CuX 白色沉淀： ；
④漂白性：可使 溶液等有机色质褪色，生成 的无色化合物。
得分速记
食品中添加适量SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化作用，如葡萄糖酿造过程添加适量SO2可以起到杀菌作
用。
（3）实验室制法
固体
①
Na2SO3与较浓H2SO4（ ）反应: ；
②铜与浓H2SO4混合加热: 。
（4）SO2和CO2的鉴别
试剂
现象及结论
原理(化学方程式)
品红溶液
使品红溶液褪色的是 ；
不能使品红溶液褪色的是
——
KMnO4溶液
使紫色褪去的是 ，无
明显现象的是
2KMnO4＋5SO2＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋
2H2SO4
溴水
使橙色褪去的是 ，无
明显现象的是
（4）SO2和CO2的鉴别
硝酸酸化的
Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀的是 ，无
明显现象的是
3SO2＋2HNO3＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑
Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3
FeCl3溶液
使棕黄色变为浅绿色的是
，无明显现象的是
2FeCl3＋SO2＋2H2O===FeCl2＋FeSO4＋4HCl
澄清石灰水
不能用 鉴别SO2和CO2，原因是二者都能使 变浑浊
得分速记
（1）SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。
（2）SO2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；
SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水退色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。
（3）SO2氧化性的表现：SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了SO2的氧化性。
（4）三类漂白剂的区别
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部生色团破坏
“
”
HClO、NaClO、
不可逆、持
无选择性
掉
Ca(ClO)2、Na2O2、
H2O2、O3等
久
加合型
与有机色质内部生色团
化
“
”“
合成无色物质
”
SO2
可逆、不持
久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而退色
活性炭
物理变化
吸附色素
2.三氧化硫(SO3)
（1）物理性质:熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃，在常温下为 态，在标准状况下为 态。
（2）化学性质（酸性氧化物）
a.与水反应：SO3＋H2O===H2SO4(放出大量的热)
b.与氧化钙反应：
c.与氢氧化钠反应：SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O 、与Ca(OH)2反应：
。
3.硫的氧化物的污染与治理
（1）来源：含 及 等。
（2）危害：危害人体健康，形成 (pH 小于 )。
（3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径1：空气中飘尘的 ，使2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4。
途径2：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
（5）四种常见的SO2尾气处理方法
方法一：钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2 共同反应生成
，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO＋SO2
CaSO3，2CaSO3＋O2
2CaSO4，总反应方程式为
。
方法二：氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3＋
SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)
方法三：钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3 吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3 和NaHSO3，发生反应的化学方程式为
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法
先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH 碱液可循环使用，化学方程式为
吸收反应：
①
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
再生反应：
②
Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
考向1 考查硫及其氧化物的性质及应用
例1 （2025·浙江温州·二模）关于硫的性质，下列说法不正确的是
A．浓硫酸可干燥
B．S 与Cu 加热条件下反应生成
C．向
和
的混合溶液中滴加稀硫酸，溶液变浑浊，说明氧化性：
D．
与氧气在沸腾炉中完全反应生成
和
时，转移11mol 电子
【变式训练1·变载体】（2025·山东济南·一模）把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合均匀，放在石棉网
上堆成如图所示的形状，用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒。下列有关说法正
确的是
A．
与S 反应为吸热反应
B．反应过程中闻到浓烈的刺激性气味，说明生成
C．取少量反应后的固体溶于稀硫酸中，滴入几滴酸性
溶液，紫色褪去，可知产物中含有
D．该实验过程中至少发生两个氧化还原反应
【变式训练2·变考法】（2025·江苏连云港·一模）实验室用SO2和MgO 悬浊液制取MgSO3，下列实验原理
与装置不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取SO2
B．用装置乙收集SO2
C．用装置丙制取MgSO3
D．用装置丁吸收尾气SO2
【变式训练3·
】【物质的用途与学科知识结合】（24-25 高三上·江苏南京·期中）下列有关含硫
物质的性质与用途具有对应关系的是
A．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥氧气
B．Na2S 溶液显碱性，可去除污水中的Cu2+
C．SO2具有氧化性，可用作纸浆的漂白剂
D．硫磺具有还原性，可用于去除洒落的金属汞
思维建
模 硫黄氧化金属低，燃烧蓝焰生SO2；二氧化硫三特性，酸雨漂白还原
考向2 考查硫的氧化物的污染与防治
例2 （2025·宁夏石嘴山·一模）金属冶炼时产生的含二氧化硫废气经回收后可用于制硫酸，实现资源化利
用。下列化学反应表示正确的是
A．硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强：
B．用足量的石灰乳吸收废气中的SO2：
C．将SO2通入足量的硝酸钡溶液中：
D．向
溶液中滴入NaHSO3溶液：
【变式训练1·变载体】（2025·黑龙江·二模）气相还原法将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热点，
原理是在一定温度下 (200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，
从而实现SO2的还原，其流程如图所示，下列说法正确的是
A．再生塔中，生成一种可循环的物质，该物质的化学式为CaSO3
B．脱硫塔中发生反应的化学方程式为
C．三个装置中均发生了氧化还原反应
D．脱硫过程中，当产生32g 单质S8时，转移电子的物质的量为2mol
【变式训练2·变考法】（2025·江苏·模拟预测）研究表明，氮氧化物(
)与二氧化硫在形成雾霸时与大
气中的氨形成硝酸盐和硫酸盐，下列关于雾霾及其形成的叙述不正确的是
A．氨氧化物会造成酸雨
B．雾霾中含有
和
C．形成的过程不涉及氧化还原反应
D．
是碱性气体
【变式训练3·
】【文化遗产保护与学科知识结合】（2025·山东·模拟预测）雄黄(
)在古代
曾用于入药，但雄黄具大毒。东晋葛洪所著的《抱朴子·内篇》中记载：雄黄或先以硝石化为水乃凝之
“
…
或以松脂和之。即雄黄可与硝石
”
(主要成分为
)反应，后再借富碳物质如松脂等还原得到单质砷以去
毒性。其中与硝石反应的方程式为：
。下列说法错误的是
A．去毒过程中，硝石作为还原剂
B．气体X 为大气主要污染物之一
C．
完全参与反应，转移电子数为
D．富碳物质在还原过程中的产物可能是
思维建
模解题关键点
1.实验分析题
尾气处理装置选择：NaOH 溶液（吸收）酸性
→
KMnO4（检验）→Ca(OH)2（深度处理）。
2.计算题
硫平衡计算：煤含硫量→SO2理论排放量实际脱硫率验证
→
。
3.政策评价题
超低排放标准：SO2≤35mg/m³（火电厂）。
考点二 硫酸 SO3
2-、SO4
2-的检验
知识点1 硫酸
1.硫酸的物理性质
（1）纯硫酸是一种 色 液体，沸点 （沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸），
挥发；98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3。
（2）溶解性：浓硫酸与水以 混溶，溶解时可放出 。
（3）稀释方法： 。
2.硫酸的化学性质
（1）稀硫酸具有酸的通性
硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，具有酸的通性。
①指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。
②与金属(如Fe、Al)反应：
；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑
③与碱[如NaOH、Ba(OH)2]的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O； ；
④与碱性氧化物(如CuO、MgO)反应： ；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；
⑤与某些盐的反应：
a.与Na2SO3溶液反应： ；
b.与BaCl2溶液反应： 。
（2）浓H2SO4的特性
填写下表：
①
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在
滤纸上
将铜片加入盛有浓硫酸的
试管中，加热
分别写出浓
②
H2SO4与Cu、C 反应的化学方程式： 、
。
常温下，
③
Fe、Al 遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4。
得分速记 浓H2SO4与金属反应的规律
A.钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al 表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。
B.与活泼金属(如Zn)反应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后产生H2。
C.与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与不活泼金属反应。例如：1
mol Cu 与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2的物质的量小于1 mol。
D.浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。
浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物
④
H2S+H2SO4 (浓)==S↓+SO2↑+2H2O 或H2S+3H2SO4 (浓)
4SO2↑+4H2O
2HI+H2SO4 (浓)==I2+SO2↑+2H2O\2HBr+H2SO4 (浓)==Br2+SO2↑+2H2O
得分速记
H
①
2SO4是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HCl 和HF：H2SO4(浓)＋NaCl=====NaHSO4
＋HCl↑，CaF2＋H2SO4===CaSO4＋2HF↑。
由量变引起的质变：金属
②
“
”
“
”
(如Cu、Zn 等)与浓H2SO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。
开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，最后变为稀H2SO4，Cu 与稀H2SO4不反
应，Zn 与稀H2SO4反应生成H2而不是SO2。
3.硫酸的用途
（1）制取 、硫酸盐、 酸。
（2）消除金属表面的 。
（3）用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。
4.硫酸的工业制备
（1）工业制硫酸的流程
（2）工业制硫酸的步骤及反应原理
三步骤
三反应
黄铁矿煅烧
SO2的催化氧化
SO3吸收
得分速记
工业上用
①
98.3%的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收SO3产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。
发烟硫酸的化学式为
②
H2SO4·xSO3。
知识点2 SO3
2-、SO4
2-的检验及重要的硫酸盐
1.SO 的检验
检验
①
SO 的正确操作方法：被
液
检
――→取上层清液――→有无白色沉淀产生(判断有无SO)。
②操作目的：先加稀盐酸的目的是防止CO、SO、Ag＋干扰，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程
中可能发生反应的离子方程式：CO＋2H ＋===CO2↑＋H2O、SO＋2H ＋===SO2↑＋H2O、Ag ＋＋Cl －
===AgCl↓、 。
2.SO 的检验
向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去。
①
②加入氯化钡溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
3.重要的硫酸盐
皓矾
钡餐(重晶石)
绿矾(皂矾或青矾)
芒硝(朴硝或皮硝)
明矾
生石膏
熟石膏
胆矾(蓝矾)
考向1 考查浓硫酸的性质及应用
例1 （2025·北京西城·二模）探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸只体现了氧化性
B．溶液a 和溶液b 可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液
C．溶液c 可选用浓NaOH 溶液或浓
溶液
D．随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气
【变式训练1·变载体】（2025·湖北武汉·二模）实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正
确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
【变式训练2 变考法】（2025·河南·三模）已知M 是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y 是一种单
质，构成Y 的原子最外层电子数是次外层电子数的2 倍。它们之间的转化关系如图所示(反应条件及部分产
物已略去)。下列说法正确的是
A．M 与Y 反应中，M 起氧化作用
B．金属钠着火可以用X 扑灭
C．将W 气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色
D．工业上用水吸收Z 制备M
【变式训练3·
】【反应机理与学科知识结合】（2025·北京丰台·二模）在光照条件下，空气中
的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正确的是
A．
受到光激发产生的空穴(
)带正电，能将
氧化成·OH
B．
在
颗粒物表面形成
有多种途径，其中一种为
C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
思维建
模
谨记浓硫酸的特性
1. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6 价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也
能与非金属反应，常温下，铁铝遇浓硫酸钝化，可用铝罐车或铁罐车运输浓硫酸。
2. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H 和O 原子个数比2︰1 脱水，炭化变黑。
3. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等
气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI 四种气体。
考向2 考查SO3
2-、SO4
2-的检验
例2 （2025·山西晋中·二模）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向某溶液中加入
溶液，产生白色沉淀，再加足量盐
酸，白色沉淀不消失
原溶液中一定含有
B
向浓硝酸中加入红热的碳，产生红棕色气体
碳能还原浓硝酸生成
C
向
、
的混合稀溶液中滴入少量稀
溶液，有黄色
沉淀生成
D
向某黄色溶液中加入淀粉
溶液，溶液呈蓝色
不能说明溶液中是否含
【变式训练1·变载体】（2025·天津红桥·二模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶液
中加入少量稀
溶液，将湿润的红色石蕊
试纸置于试管口，试纸未变蓝色
溶液
不含
B
向某溶液
中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加
溶
液有白色沉淀生成
溶液
含
C
某钠盐溶于盐酸，产生了无色无味的气体
该钠盐一定含有
D
常温下，将光亮的
片放入浓硫酸中，表面迅速变暗之
后无明显变化
Al 与浓硫酸不反应
【变式训练2·变考法】（2025·河南·三模）室温下，探究
溶液的性质。下列实验方案
正确且能达到探究目的的是
选项
探究目的
实验方案
A
是否具有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶
液颜色变化
B
溶液是否变质
向
溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加
溶
液，观察是否有沉淀产生
C
检验溶液中的
取
溶液于试管中，加入
溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸
变蓝的气体
D
比较Cl、S 的非金属性强
弱
向
溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶
液中，观察品红溶液是否褪色
【变式训练3·
】【文化遗产保护与学科知识结合】（2025·河北·模拟预测）《天工开物》中记
载了一种生产食盐
池盐的过程：凡引水种盐，春间即为之，久则水呈赤色．待春夏之交，南风大
——“
”
“
起，则一宵结成，名曰颗盐，即古之所谓大盐也，以海水煎者细碎，而此成粒颗，故得大名．下列有关
”
说法错误的是
A．文中描述涉及到了蒸发结晶
B．实验室进行此操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒
C．缓慢自然冷却结晶，有利于得到较大晶体颗粒
D．实验室检验粗盐中
是否除净的方法：取上层清液，加入足量稀盐酸，无明显现象后，加
溶
液，观察是否产生沉淀
思维建
模
检验需严格遵循操作顺序，优先排除易干扰离子（如Ag+、CO3
2-），再针对目标离子设计验
证链：
1.检验操作
①取样 加稀硫酸
→
/盐酸 生成气体 通入品红溶液 褪色且加热复色 确认
→
→
→
→
SO3
2-；
浓度影响： 低浓度SO3
2-：直接在酸化后的溶液中加品红（避免气体逸散损失）；高浓度SO3
2-：气体通入
品红（减少溶液杂质干扰）。
②取样 加足量稀盐酸酸化（无沉淀
→
/气泡） 再加
→
BaCl2溶液 白色沉淀不溶 确认
→
→
SO4
2-。
关键细节：盐酸需过量，确保完全排除CO3
2-、SO3
2-干扰；若直接加BaCl2产生沉淀，需用盐酸验证溶解性
（BaCO3/BaSO3可溶）
2.易错警示
SO
①
4
2-检验三大禁忌：禁用硝酸酸化（氧化SO3
2-→SO4
2-造成假阳性）；禁用Ba(NO3)2溶液（酸性条件下
NO3
-氧化SO3
2-）；盐酸酸化后出现沉淀，需先过滤再检SO4
2-（防Ag+干扰）。
SO
②
3
2-检验的干扰气体：若气体使品红褪色但不恢复，可能是Cl2而非SO2；需通过酸性KMnO₄ 褪色或气
味辅助鉴别。
考点
不同价态含硫物质的转化
三
知识点1 不同价态含硫物质的转化
一、硫的价类二维图
1．同价态硫的化合物之间的转化关系
（1）＋4 价硫的化合物之间的转化
的离子方程式：
①
；
的离子方程式：
②
；
的离子方程式：
④
；
的离子方程式：
⑤
。
（2）－2 价硫的化合物之间的转化
氢硫酸(H2S)是二元弱酸，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na2S)之间的转化关系，与H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸
盐之间的转化关系相似。
硫氢化钠
①
(NaHS)与NaOH 反应的离子方程式： 。
NaHS
②
与HCl 反应的离子方程式： 。
2．不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的
（1）当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用图表示。
其中
反应的化学方程式分别为
③⑤
。
（2）相邻价态的粒子不发生氧化还原反应：如S 和H2S、S 和SO2、SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反
应。(注意：
氧化
与
原
不一定反
强
剂
强还
剂
应)
（3）归中规律：当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态。Na2S 与Na2SO3在酸性
条件下反应的离子方程式为 。
二、理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系（即硫及其化合物的价类二维图）
三、构建硫及其化合物转化网络
知识点2 氧族元素的其它知识归纳
1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)
（1）制备
硫化碱法，即将
①
Na2S 和Na2CO3 以物质的量之比为2 1∶配成溶液，然后通入SO2，发生的反应为
。
亚硫酸钠法，使沸腾的
②
Na2SO3溶液同硫粉反应，其反应的方程式为 。
（2）性质
中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠
①
(Na2S4O6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方
程式为 （用于 测定物质的浓度或含量）。
可被氯、溴等氧化为
②
SO，如 （用作纺织工业上的 剂）。
可与酸反应，离子方程式为
③
（用于探究速率与 的关
系）。
2．焦亚硫酸钠(Na2S2O5)
（1）制备：NaHSO3过饱和溶液结晶脱水而成， 。
（2）性质
与酸反应放出二氧化硫，如
①
。
强还原性，如
②
。
3．过二硫酸钠(Na2S2O8)、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)
（1）过二硫酸钠中S 为＋6 价，含有1 个 ，性质与过氧化氢相似，具有 性。作为
氧化剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由－1 价变为－2 价，硫原子化合价 。如S2O＋
2I －=====2SO＋I2， 。过二硫酸钠不稳定，受热分解生成
。
（2）连二亚硫酸钠中S 为 价，是 剂，能将I2、Cu2＋、Ag＋还原，能被空气中的氧气氧
化。在 条件下，用锌粉还原 可制得连二亚硫酸钠。
4．硒及其化合物的性质
（1）单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到 。
（2 ）SeO2 的氧化性比SO2 ，属于 的氧化剂，可氧化H2S 、NH3 等：
；
。
（3）亚硒酸可作 剂，能氧化SO2， ，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被
氧化成硒酸， 。
5．碲及其化合物的性质
（1）碲在空气或纯氧中燃烧生成 。
（2）TeO2 是 的白色固体， 溶于水，易溶于 、 ，如TeO2＋
2NaOH===Na2TeO3＋H2O。
（3）TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性：
； 。
（4）硒和碲的一切化合物均有 。
6.O3和H2O2的性质及应用
1)臭氧(O3)
（1）组成：臭氧的分子式为O3，与O2互为 ，是一种 性分子。
（2）化学性质
不稳定性
O3不稳定，容易分解，分解的化学方程式为 ；在放电条件下空气中的
O2可以转化为O3，反应的化学方程式为3O2=====2O3
强氧化性
O3容易使淀粉－KI 溶液变 色，反应的化学方程式为
漂白性
O3具有 性，能使有色物质 色，可
（3）用途与生成
用途：可用作
①
剂、 剂和 剂；臭氧层可以吸收来自太阳的 ，是人类
和其他生物的保护伞。
“
”
生成：在放电条件下，空气中的
②
O2可以转化为 ： 。
2)过氧化氢(H2O2)
（1）结构：电子式： ，结构式： ，是 性分子。
（2）化学性质
不稳定性
易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：
(
室制
实验
O2，常见H2O2的催化
有
剂
MnO2、Fe3＋和Cu2＋等)
弱酸性
相当于 元 酸，H2O2
H＋＋HO，HO
H＋＋O
强氧化性
a.用10%的H2O2溶液漂白
b.氧化Fe2＋、SO 等还原性物质： 、
c.使湿润的淀粉－KI 试纸变 ：
d.杀菌、消毒
弱还原性
遇强氧化剂时作还原剂：
得分速记
H—O—O—H 中氧原子为sp3杂化，不是直线分子，键角小于109°28′
考向1 考查不同价态含硫物质的转化关系
例1 （2025·河北秦皇岛·一模）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含硫物质间的转化均能一步实现
的是
A．
B．
C．稀硫酸
溶液
D．
【变式训练1·变载体】（2025·云南曲靖·二模）硫的价
“
-类二维图如图所示。下列说法正确的是
”
A．a、c 均有还原性，均不能用的浓溶液干燥
B．b 附着在试管壁上可用酒精洗涤
C．和溶液可以反应生成
D．
溶液在空气中久置后，溶液
增大
【变式训练2·变考法】（2025·宁夏银川·二模）已知元素X 的低价氧化物可用作葡萄酒的保鲜剂，最高价
化物对应水化物在工业上常用于精炼石油。X 元素相关物质转化关系如图，下列说法正确的是
X
XO2
XO3
H2XO4
A．XO2、XO3对应的水化物都是电解质，且在水溶液中都能完全电离
B．向 BaCl2溶液中通入 XO2，发生反应的离子方程式为
C．XO3中X 的杂化方式为sp2杂化
D．1molH2XO4的浓溶液与足量锌反应，完全反应生成0.5molXO2
【变式训练3·
】【环境保护与学科知识结合】工业烟气中含有的二氧化硫是大气污染物，需将
烟气脱硫后排放。一种烟气脱硫的工艺流程如图所示。下列说法正确的是
A．从吸收塔顶部喷入过量的
溶液，将
转化为
B．沉淀室中得到的滤液为
溶液，可循环至吸收塔
C．氧化室中
被还原为
，可用于生产石膏
D．实验室分离
和滤液时，需要用到分液漏斗
思维建
模
从组成、熔沸点、性质角度区分纯净物和混合物
纯净物：有固定的组成和结构；有固定的熔沸点；保持一种物质的性质
①
混合物：无固定的组成和结构；无固定的熔沸点；保持原有物质各自的性质。
②
考向2 考查不同价态含硫物质转化的实验探究
例2 （2025·河南·一模）利用如图所示微型实验装置(两个W 形管)探究有关浓硫酸和
的性质。下列有
关说法错误的是
A．浓硫酸和Cu 的反应需要加热
B．W 形管的球泡可防止液体冲入到后续试剂中
“
”
C．酸性
溶液褪色体现了
的漂白性
D．干燥管中棉球浸有的试剂X 可为浓
溶液
【变式训练1·变载体】（2025·全国·模拟预测）某同学探究炭与浓硫酸的反应并检验反应产物，设计如图
所示装置：
图中装置及对应的实验目的描述均正确的是
A．装置甲是实验发生装置
B．装置乙可检验
C．装置丙可检验
D．装置丁可检验
【变式训练2 变考法】（2025·广东湛江·二模）某兴趣小组利用如图装置探究硫及其化合物的相互转化，
下列说法正确的是
A．
的试管内的反应，只体现
Ⅰ
的还原性
B．
的试管内的石蕊溶液先变红后褪色，体现
Ⅱ
的漂白性
C．只有
的试管中会出现浑浊现象
Ⅲ
D．
中加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀
Ⅳ
【变式训练3·
】【化学史与学科知识结合】（2025·广东惠州·一模）1770 年，舍勒通过实验证
实二氧化硫的漂白性质。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行实验。其中，难以达到预期目的的是
A．制取SO2
B．干燥SO2
C．验证SO2的漂白性
D．吸收SO2
思维建
模
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
流程设计
检验SO2⇨除去SO2 ⇨ \s\up7(检验SO2) ⇨ 检验CO2
装置
实验
所选试剂
品
溶液
红
酸性KMnO4溶液
品
溶液
红
澄清石灰水
期
象
预
现
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
注意：有
了
化装置，可将除去
时为
简
SO2和检验SO2是否除尽合并
一个装置，并使用
为
较浓
的酸性KMnO4溶液，
象
酸性
现
为
KMnO4溶液的颜色变浅但不褪去
考向3 考查氧族元素的其他相关知识
例3 （2025·浙江·模拟预测）H2O2是一种重要的化合物，下列说法不正确的是
A．是一种非极性分子
B．应避光、避热、密封保存
C．常温常压下，粘稠程度：H2O2>H2O
D．可与N2H4共同作为火箭推进剂
【变式训练1·变载体】（2025·全国·模拟预测）过碳酸钠
是一种环保无毒的漂白剂，其
实验室制法如图所示。下列说法正确的是
A．溶解
时，
可同时加入
B．用浓溶液配制
的
溶液需要用到容量瓶
C．
固体的作用是降低过碳酸钠的溶解度，利于其析出
D．过滤、洗涤后的固体放在蒸发皿中干燥
【变式训练2·变考法】（2025·湖南岳阳·模拟预测）以酸泥(主要含无定形Se、HgSe 和少量Ag2Se)为原料
制备灰硒(Se)的流程如下：已知：Ka1(H2SeO3)=3×10-3，Ka2(H2SeO3)=5×10-8
下列说法错误的是
A．氧化碱浸中无定形
“
”
Se 被氧化为
的离子方程式为Se+2OH-+2H2O2=3H2O+
B．除银时向滤渣中加入
“
”
NaClO 溶液和盐酸，Ag2Se、HgSe 被氧化为H2SeO3，其中Ag2Se 发生的化学方
程式为：Ag2Se+3NaClO+2HCl=H2SeO3+2AgCl↓+3NaCl
C．除银时向滤渣中加入试剂顺序是先加入盐酸再加
“
”
NaClO 溶液
D．沉汞过程中，溶液
“
”
pH=7 时存在的主要阴离子有
、
、Cl-
【变式训练3·
】【日常生活与学科知识结合】（2025·内蒙古乌兰察布·二模）油画创作通常需
要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，颜料雌黄（
）褪色的主要原因
是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应
和
中，元素
Ⅰ
Ⅱ
As 和S 都被氧化
C．反应
和
中，参加反应的
Ⅰ
Ⅱ
：Ⅰ>Ⅱ
D．反应
和
中，分别氧化
Ⅰ
Ⅱ
1mol
转移的电子数之比为
思维建
模
同族相似 同族递变
非金属性：O＞S＞Se＞Te（与H₂ 反应活性递减）。
氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te（键能递减）。
含氧酸酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4（电负性降低导致）。
1．（2025·河南卷）X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去
部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。
下列说法错误的是
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．
反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
2．（2025·广东卷）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成
D．X 可为碳，盐的热稳定性：
3．（2025·北京卷）下列实验的相应操作中，不正确的是
A．制备并检验
B．实验室制取
为防止有害气体逸出，先放置浸
溶液的
棉团，再加热
实验结束时，先把导管移出水面，再
熄灭酒精灯
C．分液
D．蒸馏
先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的
活塞
冷却水从冷凝管
口通入，
口流出
①
②
4．（2024·河北卷）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
选项
气体
试剂
A
饱和
溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体
熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
5．（2024·湖北卷）过量
与以下
的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
6．（2024·海南卷）根据下列实验及现象，所得结论错误的是
选项
实验及现象
结论
A
将
通入溴水至过量，溶液的橙色褪去
有漂白性
B
自热米饭附带的热源包(主要成分CaO，少许
、Al 粉)加水后，未产生气体
Al 粉已经变质
C
浓溶液呈黄绿色，加水稀释后溶液呈蓝色
配体
与
间存在配位平衡移动
D
淀粉-KI 试纸遇
的混合液不变色
配离子氧化能力弱
7．（2023·重庆卷）下列叙述正确的是
A．
分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．
分别与
和
反应，反应的类型相同
C．
分别与
和
反应，生成的气体相同
D．浓
分别与
和
反应，生成的酸性气体相同
8．（2023·海南卷）
代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．2.4g 镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为
B．5.6g 铁粉与
的HCl 的溶液充分反应，产生的气体分子数目为
C．标准状况下，
与
充分反应，生成的
分子数目为
D．
完全溶于
所得溶液，
微粒数目为
9．（2023·天津卷）下列方法(试剂)中，无法鉴别
和
两种物质的是
A．焰色试验
B．
试纸
C．稀氨水
D．
10．（2023·新课标卷卷）根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无
明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强
B
取一定量
样品，溶解后加入
溶液，产生白色沉淀。加入浓
，仍有沉淀
此样品中含有
C
将银和
溶液与铜和
溶液组成原电池。连通后银表面有银
白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝
的金属性比
强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
