文档文本内容
第01 讲 氯及其重要化合物(专项训练)
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查氯及其化合物的性质及用途
考向02 考查氯水的成分与性质
考向03 考查次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
考向04 考查氯气的实验室制法
考向05 考查氯气的性质探究
考向06 考查含氯化合物制备和性质探究
考向07 考查氯及其化合物间的转化关系
考向08 考查卤素及其化合物的制备
考向09 考查卤素互化物、拟卤素
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查氯及其化合物的性质及用途
1．(2026·陕西西安高三模拟预测)下列方程式书写不正确的是( )
A．向新制氯水中通少量SO2，氯水的漂白性减弱：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO4
2-+2Cl-
B．漂白液静置一段时间漂白效果会增强：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3
-
C．漂白液久置失效：2HClO=====2HCl+O2
D．向漂白粉溶液中通入CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO3
2-
【答案】D
【解析】A 项，SO2具有还原性，氯水中的Cl2具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成
HCl和H2SO4，氯水的漂白性减弱，离子方程式书写正确，A 正确；B 项，漂白液的有效成分为NaClO，静
置时吸收空气中的CO2，因酸性
，根据强酸制弱酸原理反应生成HClO，HClO浓度
增大漂白效果增强，离子方程式书写正确，B 正确；C 项，漂白液反应生成的HClO不稳定，光照条件下分
解为HCl和O2，导致漂白液失效，化学方程式书写正确，C 正确；D 项，漂白粉溶液的有效成分为
Ca(ClO)2，溶液中存在Ca2+，通入CO2时反应生成的CO3
2−会与Ca2+结合为CaCO3沉淀，正确离子方程式应为
Ca2++2ClO-＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，题给方程式书写错误，D 错误；故选D。
2．【结合日常生活】橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化合物的转化关系如图所
示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
中含有的质子数为
B．理论上反应①中每消耗
，生成的
分子数为
C．
晶体中，含有的
数目为
D．反应②中每有
参加反应，转移电子数为
【答案】C
【解析】由图可知，反应①次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，反应的化学方程式为
4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反应②与氯气与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、氯酸钾和水，反应的
化学方程式为3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O。A 项，缺标准状况下，无法计算5.6L 氯气的物质的量和
含有的质子数，故A 错误；B 项，由方程式可知，反应①中消耗0.1mol 氯化氢时，生成氯气的分子数为
0.1mol×
×NAmol—1=0.05NA，故B 错误；C 项，0.1mol 次氯酸钙晶体中含有次氯酸根离子的数目为
0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C 正确；D 项，由方程式可知，反应②中3mol 氯气参加反应时，反应转移电
子的物质的量为5mol，则有0.3mol 氯气参加反应时，转移电子的数目为0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D
错误；故选C。
3．【混盐】由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说
法不正确的是( )
A．CaOCl2有较强的氧化性
B．CaOCl2水溶液呈碱性
C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子为2mol
D．CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生
【答案】C
【解析】根据题干信息，混盐是由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐，则混盐CaOCl2中的酸根
为ClO-和Cl-。A 项，CaOCl2中的酸根为ClO-和Cl-，次氯酸盐具有强氧化性，A 正确；B 项，ClO-水解使
溶液呈碱性，即CaOCl2 水溶液呈碱性，B 正确；C 项，由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，1molCl2 中
1molCl 的化合价由0 价升高至+1 价，1molCl 的化合价由0 价降低至-1 价，总共转移1mol 电子，C 错误；
D 项，CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可发生反应CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O，生成黄绿色的
氯气，D 正确；故选C。
考向02 考查氯水的成分与性质
4．【传感技术应用】(2026·江西吉安期末)利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采
集与分析，得到如下图象。下列有关说法正确的是( )
A．图一可为光照过程中氯水中 c(Cl－)的变化情况
B．图二可为光照过程中氯水中 c(HClO)的变化情况
C．图三可为光照过程中氧气在瓶中的体积分数的变化情况
D．根据实验数据推测，氯水长期放置后漂白性和酸性都会逐渐减弱
【答案】C
【解析】A 项，氯水中存在反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生
成盐酸和氧气，所以氯水中 c(Cl－)增大，A 错误；B 项，光照时，光照过程中氯水中HClO分子分解，会越
来越少，与图示变化趋势不符，B 错误；C 项，光照时，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，氧气
在瓶中的体积分数变大，与图示变化相符，C 正确；D 项，氯水中的次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，
c(H+)＞增大，酸性增强，D 错误；故选C。
5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是( )
A．再通入少量氯气，减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量的碳酸钠粉末，pH 增大，溶液漂白性增强
D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】饱和氯水不能再溶解氯气，各成分的浓度不变，A 项错；SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，
Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO 的平衡左移，HClO 的浓度减小，漂白性减弱，B 项错；加入少量的碳酸
钠粉末，消耗H＋，使上述平衡正向移动，HClO 的浓度增大，C 项正确；光照过程中，HClO 分解，生成
O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D 项错误。
6．(2026·江苏三模)实验室制取氯水并进行相关性质实验，下列相关原理、装置及操作不正确的是(
)
A．用装置甲制备Cl2
B．用装置乙除去Cl2中的HCl
C．用装置丙制备氯水
D．用装置丁比较Cl 与I 的非金属性
【答案】B
【解析】A 项，实验室采用MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，装置甲为固液加热型发生装置，符合反应要
求，A 正确，不符合题意；B 项，除去Cl2中的HCl 应选用饱和食盐水，若使用饱和NaHCO3溶液，HCl 与
NaHCO3反应会生成CO2新杂质，同时氯气与水反应生成的HCl 也会与NaHCO3反应，消耗Cl2，B 错误，符
合题意；C 项，将Cl2通入水中可制备氯水，装置丙中气体长管进短管出，能使Cl2与水充分接触，C 正确，
不符合题意；D 项，氯水滴入KI 溶液中发生反应Cl2 +2I- ═I2 +2Cl-，说明Cl2的氧化性强于I2，可证明Cl
的非金属性强于I，D 正确，不符合题意；故选B。
考向03 考查次氯酸、次氯酸盐的性质及用途
7．“84 消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是( )
A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O
HClO+OH-
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH4
+、S2-、SO4
2-
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
【答案】B
【解析】A 项，次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2O
HClO+OH-，故A 正确；B 项，次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存
在S2-，故B 错误；C 项，次氯酸钠溶液与浓盐酸混合，次氯酸钠和浓盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反
应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故C 正确；D 项，实验室氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，
反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故D 正确；故选B。
8．(2026·河北保定高三模拟)已知：将一定量的Cl2通入100mL6mol·L-1NaOH 溶液中恰好完全反应，
产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且NaClO3的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是(
)
A．反应后溶液中
B．被氢氧化钠溶液吸收的Cl2的物质的量为1.2 mol
C．反应中转移的电子的物质的量可能为0.4 mol
D．反应后溶液中c(NaCl)>0.5 mol⋅L
-1
【答案】C
【解析】A 项，设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据得失电子守恒可
知a=b+5c，根据钠原子守恒可知a+b+c=0.6mol。若反应后溶液中
，
，不符合得失电子数相等，A 错误；B 项，根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和
为0.6 mol，即
，
，B 错误；C 项，NaCl 为唯一还原产物，若
转移0.4 mol 电子，则生成0.4 mol NaCl，即a=0.4，代入a=b+5c、a+b+c=0.6mol，得b=0.15mol、
c=0.05mol，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4 mol，C 正确；D 项，将
a=b+5c、a+b+c=0.6mol 联立可得2a=0.6+c，当b=0 时，产物只有NaCl 和NaClO3，NaCl 的物质的量达到最
大值，此时a=5c、a+c=0.6mol，解得a=0.5mol，
，即反应后溶液中
，D 错误；故选C。
9．(2026·广东深圳二模)某同学设计如图实验装置制备KClO3和NaClO(夹持装置已略去)。下列说法正
确的是( )
A．试剂X 可以是KMnO4或MnO2
B．装置乙中盛放浓硫酸，用来干燥氯气
C．使用热水浴和冰水浴是为了提高目标产物的产率
D．装置戊可以替换为P2O5干燥管
【答案】C
【解析】A 项，装置甲中是用浓盐酸和试剂X(二氧化锰)反应制取氯气，这个反应必须加热才明显进
行(通常需要酒精灯)，本装置无酒精灯加热；浓盐酸和KMnO4制取氯气，这个反应在常温即可进行(强氧
化性)，试剂X 可以是KMnO4，不能是MnO2，A 错误；B 项，装置乙中如果盛浓硫酸，只能用于干燥氯气，
但从甲出来的气体中除了水蒸气外，还有HCl 杂质，而后续要分别与KOH、NaOH 反应制备氯的含氧盐，
若混入HCl，会先和碱反应，影响产率，因此乙中一般应先除去HCl，常用的是饱和食盐水，而该实验中
不用干燥氯气，B 错误；C 项，丙中是KOH 溶液并加热，丁中是NaOH 溶液并冷却，目的确实是为了提高
目标产物产率：热的较浓KOH 溶液：3Cl2+6KOH (浓)
5KCl＋KClO3＋3H2O，有利于生成KClO3；冷的
NaOH 溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，有利于生成NaClO，所以用热水浴和冰水浴，确实是
为了使反应朝目标产物方向进行，提高产率，C 正确；D 项，装置戊的作用应是尾气处理，吸收多余氯气，
防止污染空气，而P2O5干燥管只能干燥气体，不能吸收尾气Cl2，因此不能替换，D 错误；故选C。
考向04 考查氯气的实验室制法
10．(2026·北京昌平二模)下列实验设计能达成对应实验目的的是( )
目的
A．实验室制备Cl2
B．除去Cl2的HCl
C．干燥Cl2
D．收集Cl2
实验
【答案】B
【解析】A 项，浓盐酸与二氧化锰共热发生氧化还原反应生成氯气，装置中用的是稀盐酸，无法制得
氯气，A 错误；B 项，氯化氢气体能溶于饱和食盐水，氯气不能，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有
的氯化氢气体，B 正确；C 项，氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，应选用硅胶或五氧化二磷，
C 错误；D 项，氯气的密度比空气大，应该长管进短管出，装置是短管进长管出(向下排空气法)；D 错误；
故选B。
11．(2026·广东江门二模)某学习小组尝试利用反应NaClO+2HCl(浓)==NaCl＋Cl2↑＋H2O 制备氯气。下
列装置不能达到实验目的的是( )
A．制备Cl2
B．除去Cl2中的少量HCl
C．干燥Cl2
D．Cl2的尾气处理
【答案】C
【解析】A 项，反应NaClO+2HCl(浓)==NaCl＋Cl2↑＋H2O 为固液不加热型制气体反应，分液漏斗加
浓盐酸、锥形瓶盛放NaClO，装置可以制备Cl2，A 能达到目的；B 项，HCl 极易溶于饱和NaCl溶液，Cl2
在饱和NaCl溶液中溶解度极小(同离子效应抑制氯气溶解)，可用该装置除去Cl2中混有的HCl杂质，B 能达
到目的；C 项，碱石灰是CaO和NaOH的混合物，属于碱性干燥剂，会和酸性气体Cl2发生反应，不能干燥
氯气，C 无法达到实验目的；D 项，Cl2有毒，属于酸性尾气，可与NaOH溶液反应被完全吸收，该装置可
完成氯气尾气处理，D 能达到目的；故选C。
12．(2026·河南开封高三模拟预测)某化学兴趣小组设计实验制备氯气：加热二氧化锰和2mol/L 稀盐酸
混合物，未收集到气体。为了探究二氧化锰和盐酸反应的条件，将上述液体一分为二进行如下实验。
实验
实验操作及现象
试管甲
加入硫酸使溶液中c(H＋)≥7mol·L－1，加热可见黄绿色气体生成
试管乙
加入固体氯化钠使溶液中c(Cl－)≥10mol·L－1，加热可见黄绿色气体生成
下列说法正确的是( )
A．试管甲中硫酸是反应的催化剂
B．两支试管中氯离子均被氧化
C．c(H＋)对反应的影响小于c(Cl－)
D．二氧化锰制氯气的条件是c(HCl)≥7mol·L－1
【答案】B
【解析】A 项，硫酸只是提供氢离子，并且催化剂只能加快反应速率，不能改变反应的方向，A 错误；
B 项，两支试管中均生成了黄绿色的氯气，说明氯离子被氧化，B 正确；C 项，c(H＋)、c(Cl－)较低，需要
增大到一定浓度才能被MnO2氧化，由实验可知，c(H＋)≥7mol·L－1时放出氯气，c(Cl－)≥10mol·L－1放出氯气，
所以MnO2氧化盐酸的反应中c(H＋)变化的影响大于c(Cl－)，C 错误；D 项，由前分析，氯气生成的关键是氢
离子和氯离子的浓度达到阈值，而非总HCl 浓度，D 错误；故选B。
考向05 考查氯气的性质探究
13．(2026·广东深圳高三模拟预测)以舍勒法生成Cl2后，利用以下装置进行实验，不能够达到预期目
的的是
A．净化、干燥Cl2
B．收集Cl2
C．验证Cl2能与水反
应
D．说明Cl2起漂白作
用
【答案】D
【解析】A 项，舍勒法制备的Cl2混有HCl和水蒸气，饱和食盐水可除去HCl，P2O5是酸性干燥剂，可
干燥Cl2，装置洗气为长进短出，能达到净化干燥目的，A 不符合要求；B 项，Cl2密度大于空气，用向上
排空气法收集，该装置为长导管进气、短导管排空气，收集方法正确，能达到收集目的，B 不符合要求；
C 项，Cl2与水反应生成酸性物质，会使溶液pH降低，pH计可检测溶液pH变化，能验证Cl2与水发生反应，
C 不符合要求；D 项，该装置中Cl2经过水后会携带水蒸气，使红色布条褪色的是Cl2与水反应生成的次氯
酸，不是Cl2本身，该实验不能说明Cl2起漂白作用，不能达到预期目的，D 符合要求；故选D。
14．【实验创新】(2026·广东湛江一模)利用如图装置进行氯气性质实验探究。下列说法正确的是
( )
A．该实验中可用MnO2代替KMnO4
B．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色可证明氯气溶于水既有酸性又有漂白性
C．湿润的淀粉-KI 试纸变蓝可证明氧化性：Cl2>I2
D．干燥的花瓣不褪色可证明气球的尾气中不含氯气
【答案】C
【解析】A 项，浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，A 项错误；B 项，浓盐酸易挥发。蓝色石蕊试纸变红
无法证明氯气溶于水有酸性，B 项错误；C 项，湿润的淀粉-KI 试纸变蓝说明生成了碘单质，可证明氧化性：
Cl2>I2，C 项正确；D 项，氯气不能使干燥的花瓣褪色，干燥的花瓣不褪色不能证明尾气中不含氯气，D 项
错误；故选C。
15．【实验创新】(2026·广东深圳高三模拟预测)按图装置进行实验。将注射器中的稀盐酸全部加入装
有漂白粉的试管中，待实验结束后向反应装置中加入浓氨水，与多余的氯气反应。下列说法不正确的是(
)
A．试管A 中产生黄绿色气体，体现HCl的氧化性
B．b 处无现象，c 处先变红后褪色，说明干燥的Cl2无漂白性
C．d 处溶液红色褪去，可能原因是酚酞被氧化
D．浓氨水吸收多余的氯气，体现了Cl2的氧化性
【答案】A
【解析】漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，加入稀盐酸，发生的反应为：Cl－+ClO－+2H+＝
Cl2↑+H2O，生成氯气，经a 无水氯化钙进行干燥，则b 处干燥的蓝色石蕊试纸无现象；c 处湿润的蓝色石
蕊试纸先变红后褪色，d 处氢氧化钠用来吸收多余的氯气，防止污染环境。A 项，由分析可知试管A 中产
生黄绿色的气体Cl2，反应为：Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O，HCl中氯元素化合价上升，体现了HCl的还原
性，故A 错误；B 项，由分析可知干燥的蓝色石蕊试纸无现象，湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，说明
干燥的Cl2无漂白性，故B 正确；C 项，含酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去，原因可能是Cl2与氢氧化钠反
应，消耗了氢氧化钠，导致溶液碱性减弱；也可能是Cl2与H2O 反应生成HClO 具有强氧化性，将酚酞氧
化，破坏结构而使其褪色，故C 正确；D 项，浓氨水吸收多余的氯气，发生氧化还原反应：
8NH3+6Cl2=N2+6NH4Cl，反应中氯元素化合价降低，体现了Cl2的氧化性，故D 正确；故选A。
考向06 考查含氯化合物制备和性质探究
16．实验室在低温条件下将Cl2通入KOH 溶液制取KClO 溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目
的的是 ( )
A．用装置甲制取Cl2
B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl
C．用装置丙制取KClO 溶液
D．用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】A
【解析】A 项，稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A 错误；B 项，HCl
与饱和食盐水不反应，可以吸收HCl，不会引入新杂质，故B 正确；C 项，实验室在低温条件下将Cl2通入
KOH 溶液制取KClO 溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备KClO，故C 正确；D 项，氯气有毒，易污染
环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氯气反应，故D 正确；故选A。
17．(2026·广东惠州高三模拟预测)利用如图装置对氯气的制备与性质进行一体化实验探究，下列说法
错误的是( )
A．将KMnO4换成MnO2，反应不能进行
B．淀粉-KI 试纸变蓝，体现了I-的还原性
C．湿润红色纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
D．将气球收集的气体通入NaOH 溶液中，发生反应：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
【答案】C
【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备Cl2，经饱和食盐水除去HCl 杂质后，
用无水氯化钙干燥，再依次通过淀粉-KI 试纸、湿润蓝色石蕊试纸、湿润红色纸条、干燥红色纸条，最后
用气球收集尾气，用于探究Cl2的漂白性、氧化性等性质。A 项，MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，
该装置没有加热装置，更换后反应不能进行，A 正确；B 项，淀粉KI
−
试纸变蓝，是因为Cl2将I-氧化为
I2，I-失电子作还原剂，体现了I-的还原性，B 正确；C 项，Cl2本身不具有漂白性，湿润红色纸条褪色，是
Cl2与水反应生成的次氯酸HClO 具有漂白性，C 错误；D 项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO
和水，离子方程式书写正确，D 正确；故选C。
18．(2026·山西运城二模)ClO2可用于糖的脱色处理和食品保鲜等。ClO2浓度过高时易发生分解，常将
其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图所示(s 表示固体)。
已知：ClO2的熔点为
℃，沸点为11℃；H2O2的沸点为150℃。
下列说法错误的是( )
A．图中两处使用H2O2溶液，其作用不相同
B．导管a 的作用是平衡压强，使H2O2溶液顺利流下
C．通入空气的目的是防止ClO2浓度过高而发生分解
D．冰水浴可降低反应温度，防止H2O2分解
【答案】A
【解析】本实验用过氧化氢法制备NaClO2固体：先在三颈烧瓶中NaClO3与H2SO4、H2O2反应生成
ClO2，通入空气将ClO2吹入右侧冰水浴装置中，在NaOH 和H2O2的混合溶液中，ClO2被还原为NaClO2；
仪器乙为安全瓶，防止倒吸，导管a 平衡恒压滴液漏斗与三颈烧瓶的压强，使H2O2溶液顺利流下，最后尾
气进行吸收处理。A 项，甲装置中，H2O2作还原剂，将NaClO3(Cl为+5价)还原为ClO2(Cl为+4价)；丙装
置中，H2O2同样作还原剂，将ClO2(Cl为+4 价)还原为NaClO2(Cl为+3 价)。两处H2O2在氧化还原反应中的
作用都是还原剂，作用相同，A 错误；B 项，根据分析，导管a连通了恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶内部，
平衡了压强，使恒压滴液漏斗中的H2O2溶液可以顺利流下，B 正确；C 项，题干明确说明ClO2浓度过高时
易分解，通入空气可以稀释ClO2，同时将生成的ClO2及时吹入丙装置，降低甲中ClO2浓度，防止分解，C
正确；D 项，H2O2热稳定性差，温度升高易分解，冰水浴可以降低反应温度，防止H2O2分解，D 正确；故
选A。
考向07 考查氯及其化合物间的转化关系
19．(2026·湖南衡阳二模)氯及其化合物的转化关系如图所示(部分条件和产物已省略)。
下列叙述错误的是( )
A．反应①中MnO2作催化剂，反应③中MnO2作氧化剂
B．反应②中利用高沸点酸(H2SO4)制备低沸点酸(HCl)
C．反应③中MnO2过量时还原剂能完全反应
D．反应④中氧化剂与还原剂的质量比为5：1
【答案】C
【解析】A 项，反应①：2KClO3
2KCl+3O2↑，MnO2作催化剂；反应③：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2作氧化剂，A 正确；B 项，反应②利用高沸点酸(H2SO4)制低沸点酸(HCl)：
KCl+H2SO4(浓)
KHSO4+HCl↑或2KCl+H2SO4(浓)
K2SO4+2HCl↑，B 正确；C 项，反应③：
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化锰只与浓盐酸反应，不与稀盐酸反应，MnO2过量时，随着反
应进行，盐酸浓度降低到某一浓度反应停止，HCl(还原剂)不能完全反应，C 错误；D 项，反应④在加热条
件下，Cl2与KOH 转化为KCl 和KClO3：3Cl2+6KOH
5KCl+KClO3+3H2O，氧化剂为
Cl2，还原剂为1
2
Cl2；氧化剂与还原剂均为氯气，质量比等于物质的量之比，为
∶1
2 =5 1∶，D 正确；故选C。
20．“价类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价类二维图”如图所示，下
列说法不正确的是( )
A．物质a 可由H2在b 中点燃得到
B．物质b 与水反应可以得到d
C．物质d 是漂白粉的有效成分
D．可溶性e 中的阴离子可用AgNO3溶液和稀硝酸检验
【答案】C
【解析】A 项，a 点为HCl，可由H2在Cl2中点燃得到，A 正确；B 项，b 点为Cl2，d 点为HClO，b 与
水反应可得d，B 正确；C 项，d 点为HClO，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，C 不正确；D 项，e 点对应的
阴离子为Cl-，可用硝酸银和稀硝酸检验，D 正确；答案选C。
21．(2026·河南开封二模)某金属元素的单质及化合物相关转化如图所示。其中M、W 为单质，X、
Y、Z 为氧化物。
下列说法错误的是( )
A．X 晶体中阴、阳离子数目之比为1：2 B．Y 在常温常压下为无色无味液体
C．Z 可使燃着的镁条熄灭 D．M 在W 中剧烈燃烧，产生黄色火焰和大量白烟
【答案】C
【解析】根据转化关系推导：最终生成纯碱(Na2CO3)，且碱溶液和单质W 生成漂白液，同时根据题干
信息，M、W 为单质，X、Y、Z 为氧化物可推出： M 为金属单质Na，Na 与O2反应得到X，则X 为Na2O2
或者Na2O，Na、Na2O 和Na2O2都能与Y 反应生成碱溶液(NaOH 溶液)，则Y 为H2O；W 为单质，能与
NaOH 溶液生成漂白液，则W 为Cl2；Z 为CO2，据此分析解答。A 项，根据分析，X 为Na2O2或者Na2O，
两者均属于离子化合物，Na2O2由Na
+和O2
2-构成，阴、阳离子数目之比为1:2，Na2O 由Na
+和O
2−构成，阴、
阳离子数目之比也为1:2，A 正确；B 项，根据分析，Y 为H2O，常温常压下为无色无味液体，B 正确；C
项，Z 为CO2，Mg 能在CO2中燃烧：2Ma+CO2
2MgO+C，因此CO2不能使燃着的镁条熄灭，C 错误；D
项，Na 在Cl2中剧烈燃烧，火焰为黄色，生成的NaCl 固体为白烟，D 正确；故选C。
考向08 考查卤素及其化合物的制备
22．(2026·宁夏山西高三模拟预测)溴化亚铁(FeBr2，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。
某同学在实验室制备FeBr2(利用Fe 与HBr 反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中
错误的是( )
已知：
。
A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸
B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成SO2和Br2)，则达不到实验目的
C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的N2
D．X、Y 中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰
【答案】B
【解析】浓磷酸和NaBr 在加热的条件下反应生成HBr，HBr 用无水氯化钙干燥后和铁反应生成
FeBr2，根据题干信息，FeBr2易升华和潮解，可用锥形瓶收集后冷却得到，同时，装置中用碱石灰吸收空
气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶使FeBr2潮解，并吸收未参与反应的HBr，据此作答。A 项，圆底
烧瓶中发生反应的化学方程式为：
，该反应中体现了高沸点酸制备低
沸点酸，A 正确；B 项，浓硫酸代替浓磷酸，生成SO2和Br2，SO2不与铁反应，Br2和铁反应生成FeBr3，
FeBr3在高温下又分解为FeBr2和Br2，也可达到实验目的，B 错误；C 项，实验结束后，关闭热源，仍需要
通入一段时间的N2，其目的是将装置中的剩余HBr 气体全部排出到干燥管中，保证其被完全吸收，C 正确；
D 项，由分析可知，X、Y 盛装的试剂分别是无水氯化钙和碱石灰，无水氯化钙用于干燥HBr，碱石灰用
于吸收装置中剩余的HBr 气体、空气中的水蒸气和CO2，D 正确；故选B。
23．(2026·新疆三模)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘
酸。
步骤如下：
ⅰ.向A 中加入225.0 mL H2O 和190.5 g I2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、
过滤得滤液；
ⅱ.将滤液转移至B 中，打开K2，通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸一段时间；
ⅲ.继续加热蒸馏，G 中收集沸点为125～127℃间的馏分，得到175.5 mL 氢碘酸(密度为1.7 g/ml，HI
的质量分数为56.9%)。
回答下列问题：
(1)仪器C 的名称是___________，通入H2S 后A 装置中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的是___________(填字母)。
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，I2溶解度变大，促进I2溶解的原因是___________(用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中加热保持微沸一段时间的目的是___________，尾气常用___________(填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序是
___________。
(6)列出本实验产率的计算表达式：___________。
(7)氢碘酸密封保存在棕色细口瓶中，并放在避光低温处，原因是___________。
【答案】(1) 锥形瓶 H2S+I2=S↓+2HI
(2)c
(3)I2+I-
I3
-
(4) 排尽溶解的H2S气体 NaOH(合理的答案均可得分)
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6)
或
(合理的答案均可)
(7)氢碘酸见光或受热易分解，易被空气氧化
【解析】(1)仪器C 名称：锥形瓶；A 中碘单质与硫化氢发生氧化还原反应，生成氢碘酸和硫沉淀，反
应的化学方程式： H2S+I2=S↓+2HI ；
(2)A 项，搅拌不能促进产物分离，a 不合题意；B 项，加沸石是防止暴沸，b 不合题意；C 项，反应生
成的S 沉淀容易包裹未反应的I2，快速搅拌可以避免该情况，使I2充分反应，c 合题意；故选c。
(3)反应生成的I-与I2结合生成可溶性的I3
-，促进I2溶解，增大溶解度，离子方程式：I2+I-
I3
-；
(4)反应后溶液中溶解过量的H2S，加热微沸可以使H2S挥发除去；H2S是酸性有毒气体，可用NaOH 溶
液吸收(合理即可，如CuSO4溶液也符合要求)；
(5)对应开始操作先通N2再加热，结束时为确保蒸馏装置内的HI 全部进入C 中，防止倒吸、避免HI 被
空气氧化，需要先停止加热，待装置冷却后再停止通入N2，关闭K2；
(6)产率=
，I2摩尔质量为254g/mol，HI 摩尔质量为128g/mol，1 molI2理论生成2
mol HI，结合题给数据列式：
，
，
整理得到产率计算表达式：
；
(7)HI 不稳定，沸点低易挥发，见光易分解、碘离子易被氧气氧化，因此需要密封保存在棕色避光低
温处。
24．(2026·河北邯郸一模)CrCl3是有机合成中常用的催化剂。某实验小组利用Cl2、Cr2O3和木炭反应
制备无水CrCl3并测定产品纯度。回答下列问题：
已知：①CrCl3易水解，在650℃以上升华。
②装置D 中
溶液过量，且吸收CO后产生黑色沉淀(
)。
(1)实验室制备Cl2的离子方程式为___________，获得纯净、干燥的Cl2的操作是___________。
(2)装置A 中用于加热的仪器名称是___________，利用装置B 收集产品的优点是___________。
(3)实验过程中，观察到装置D 中有黑色沉淀生成，装置D 中发生反应的化学方程式为___________。
(4)装置E 中试剂宜选择___________(填标号)。
a．NaOH溶液 b．水 c．酸性KMnO4溶液 d．稀硫酸
(5)测定产品纯度(杂质不参与反应)：
准确称取w g 产品，加温水溶解后稀释至250 mL，准确量取25.00 mL 稀释后的溶液于锥形瓶中，加
入足量的30%双氧水充分反应，反应后溶液呈黄色，向反应后的溶液中加入稀硫酸酸化至溶液呈橙色，煮
沸、冷却后加入足量KI溶液，在暗室中充分反应。充分反应后滴几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶
液滴定至终点，三次平行实验消耗cmol·L-1Na2S2O3标准溶液的体积分别为20.03 mL、21.30 mL、19.97
mL。
已知：2CrO4
2-(黄色)+2H+
Cr2O7
2-(橙色)+H2O；滴定反应为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI 。
①加入双氧水的作用是___________，酸化后将溶液煮沸的目的是___________。
②该产品中CrCl3的质量分数为___________%。
【答案】(1) MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+ 2H2O 将生成的气体依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸
的洗气瓶除去；
(2) 酒精喷灯 冷却凝华收集无水CrCl3，防止CrCl3蒸气堵塞导管；
(3)
；
(4)a
(5) 将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定； 除去过量的H2O2，防止H2O2氧化I
-，干扰滴定结
果
【解析】装置A 利用Cl2、Cr2O3和木炭反应制备无水CrCl3，装置B 为收集装置，装置C 用于阻挡外
界水进入装置，防止CrCl3水解，装置D 用于检验产物一氧化碳，装置E 为尾气吸收装置。
(1)实验室常用二氧化锰与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+ 2H2O；
制得的氯气中混有挥发的HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸干燥得到纯净干
燥的Cl2；
(2)反应需要高温，因此用酒精喷灯加热；CrCl3650℃以上升华，气态CrCl3在B 中凝华，B 容积大，
可避免产物堵塞后续导管，同时便于收集产品；
(3)CO被
氧化为CO2，
被还原为
单质，根据氧化还原化合价升降配平可得：
；
(4)A 项，尾气中含有未反应的有毒Cl2，可用NaOH 溶液吸收Cl2，防止污染，a 正确；B 项，Cl2在水
中溶解度较低，且Cl2和水反应可逆，反应不完全，不适宜用水吸收Cl2，b 不符合题意；C 项，酸性KMnO4
不与Cl2反应，不能吸收尾气，c 不符合题意；D 项，稀硫酸不与Cl2反应，不能吸收尾气，d 不符合题意；
故选a。
(5)①根据题目所给的离子反应方程式，加入双氧水的目的是将三价铬氧化为六价铬，便于后续滴定；
酸化后将溶液煮沸的目的是除去过量的H2O2，防止H2O2氧化I
-，干扰滴定结果；②三次滴定体积中21.30
mL 偏差过大，舍去，平均消耗体积为
； 根据反应关系：
，可得
； 总
；
摩尔质量为
，因此质量分数为：
。
考向09 考查卤素互化物、拟卤素
25．(2026·浙江嘉兴市高三教学测试)下列说法不正确的是( )
A．(CN)2+H2O=HCN+HOCN 是氧化还原反应
B．HCN 和HOCN 中的碳氮键键能相等
C．(CN)2分子是非极性分子
D．HOCN 分子间存在氢键
【答案】B
【解析】A 项，该反应为拟卤素(CN)2的歧化反应，(CN)2中C 为+3 价，反应后HCN 中C 为+2 价、
HOCN 中C 为+4 价，存在化合价升降，属于氧化还原反应，A 正确；B 项，HCN 的结构式为H-C≡N，C
连接H；HOCN 的结构式为H-O-C≡N，C 连接电负性更大的O，二者C-N 键所处化学环境不同，键能不
相等，B 错误；C 项，(CN)2的结构为直线形对称结构N≡C-C≡N，正负电中心重合，属于非极性分子，C
正确；D 项，HOCN 分子中存在O-H 键，O 电负性大、原子半径小，分子间可形成氢键，D 正确；故选
B。
26．原子团SCN 化合价为－1 价，在很多方面跟卤素原子相似，因此称为“拟卤素”。拟卤素离子与
卤离子还原性强弱顺序为Cl－<Br－<SCN－<I－，又知氧化性I2>S，下列反应不正确的是( )
A．(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－
B．(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓
C．4H＋＋2SCN－＋MnO2=====Mn2＋＋(SCN)2↑＋2H2O
D．(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2
【答案】A
【解析】A 项，若(SCN)2＋2Br－===Br2＋2SCN－能够发生，则氧化性Br2<(SCN)2，故A 错误；B 项，
氧化性：(SCN)2>S，依据氧化还原反应强弱规律可知：(SCN)2＋H2S===2H＋＋2SCN－＋S↓能够发生，故B
正确；C 项，还原性：SCN－>Cl－，二氧化锰能氧化氯离子生成氯气，则4H＋＋2SCN－＋MnO2=====Mn2＋
＋(SCN)2↑＋2H2O 能够发生，故C 正确；D 项，氧化性：(SCN)2>I2，依据氧化还原反应强弱规律可知
(SCN)2＋2I－===2SCN－＋I2，能够发生，故D 正确。
27．(2026·浙江杭州高三模拟)氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要
存在于海水中，工业常通过电解NaCl 饱和溶液制备Cl2，Cl2可用于制取漂白粉、氯化氢(H-H、Cl-Cl、H-
Cl 的键能分别为436kJ·mol−1、243kJ·mol−1、432kJ·mol−1)。卤水中Br
−可通过Cl2氧化、Na2CO3溶液吸收，
BrCl 能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系
的是( )
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
B．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu
C．BrCl 和IBr 中Br 所带的电性不同，BrCl 和IBr 与水反应的产物不同
D．I2易升华，可用于检验淀粉的存在
【答案】C
【解析】A 项，漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的具有氧化性的次氯酸，用于漂白纸
张为漂白性，与不稳定性没有对应关系，A 不选；B 项，FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐
蚀过程的离子方程式为2Fe
3++Cu=2Fe
2++Cu
2+，与FeCl3溶液的酸性无关，B 不选；C 项，在IBr 中，I 表
现为+1 价，Br 表现为-1 价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl 中，Br 表现为+1 价，Cl 表现为-1 价，故
与水反应生成HCl、HBrO，BrCl 和IBr 与水反应的产物不同，C 选；D 项，淀粉溶液遇碘变蓝，可用于检
验淀粉的存在，与其易升华无关，D 不选；故选C。
重难·创新演练
1．(2026·江苏高三模拟预测)下列物质的性质与用途或性质与分离提纯方法具有对应关系的是( )
A．HF 是弱酸，可用于雕刻玻璃
B．
具有强氧化性，可用于杀菌消毒
C．液溴易挥发，可用苯萃取溴水中的Br2
D．I2受热易升华，可用过滤的方法从KI 溶液中分离出I2
【答案】B
【解析】A 项，HF 可用于雕刻玻璃是因为HF 能与玻璃中的SiO2发生反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋
2H2O，与HF 是弱酸的性质无对应关系，A 错误；B 项，ClO2具有强氧化性，能够使微生物的蛋白质变性
失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途存在对应关系，B 正确；C 项，可用苯萃取溴水中的Br2，是因为
Br2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且苯与水不互溶、不发生反应，与液溴易挥发的性质无对应
关系，C 错误；D 项，过滤是分离难溶固体和液体的操作，与I2受热易升华的性质无关，无法用过滤法从
KI 溶液中分离出I2，D 错误；故选B。
2．(2026·天津三模)下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是( )
A．ClO2为极性分子
B．
不是氧化还原反应
C．Cl2O7分子中所有O 原子所处的化学环境相同
D．ClOClO3(高氯酸氯)中氯元素的化合价分别为+1，+7
【答案】C
【解析】A 项，ClO2中心Cl 原子价层电子对数为
，空间结构为V 形，正负电荷中心不
重合，属于极性分子，A 正确；B 项，电负性I＜Cl，ICl 中I 为+1 价、Cl 为-1 价，反应后各元素化合价均
未发生变化，不是氧化还原反应，B 正确；C 项，Cl2O7的结构为O3Cl-O-ClO3，该物质有两类O 原子化学
环境不同，C 错误；D 项，ClOClO3可看作Cl+取代HClO4中的H
+，仅连1 个O 的Cl 为+1 价，连4 个O 的
Cl 为+7 价，氯元素化合价分别为+1、+7，D 正确；故选C。
3．(2026·重庆渝中一模)下列离子方程式书写正确的是( )
A．强碱性条件下NaClO 和Fe(NO3)3反应制备高铁酸钠：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO4
2-+3Cl-+5H2O
B．用醋酸和淀粉-KI 溶液检验加碘盐中的KIO3：5I－+IO3－+6H+＝3I2+3H2O
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H⁺=Fe3++3H2O
D．实验室用MnO2与浓盐酸制氯气：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++2Cl2↑+ 2H2O
【答案】A
【解析】A 项，该离子方程式电荷守恒(左边总电荷为-7，右边总电荷为-7)、原子守恒(Fe、Cl、O、H
原子数目均平衡)，且符合强碱性条件下Fe
3+被ClO－氧化为FeO4
2-的氧化还原原理，A 正确；B 项，醋酸(
CH3COOH)为弱电解质，在离子方程式中不应写成H+，应写为分子形式CH3COOH，离子方程式： 5I－+IO3－
+6CH3COOH＝3I2+3H2O+6CH3COO-，B 错误；C 项，氢碘酸(HI)具有还原性，会还原Fe
3+，实际反应产物
为Fe
2+和I2，而非Fe
3+，离子方程式为2Fe(OH)3+6H++2I-==I2+2Fe2++6H2O，C 错误；D 项，该离子方程式
电荷不守恒(左边总电荷为0，右边总电荷为+2)，该离子方程式的正确写法应为MnO2+4H++2Cl-
Mn2+
+Cl2↑+ 2H2O，D 错误；故选A。
4．(2026·山西晋城高三模拟)下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向过量氨水中滴加几滴AgNO3溶液：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4
+
B．向“84”消毒液中通入少量SO2：
C．工业上用过量NaHCO3溶液吸收Cl2：Cl2+2HCO3
-=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
D．二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2：MnO2+4H++4Cl-
Mn2++Cl2↑+2Cl-+ 2H2O
【答案】B
【解析】A 项，过量氨水与AgNO3反应会生成银氨络离子，不会生成AgOH 沉淀，正确离子方程式为
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，A 错误；B 项，“84”消毒液主要成分为NaClO，少量SO2具有还原性，
会被ClO-氧化为SO4
2−，部分ClO-被还原为Cl
−，剩余ClO-与反应生成的H
+结合为HClO，离子方程式书写无
误，B 正确；C 项，HClO酸性弱于碳酸，不能与HCO3
−反应生成ClO-和CO2，正确离子方程式为Cl2+HCO3
-
=Cl-+HClO+CO2↑，C 错误；D 项，浓盐酸中HCl为强电解质，完全电离，书写离子方程式时需拆分为H
+和
Cl
−，正确离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+ 2H2O，D 错误；故选B。
5．(2026·广东广州高三模拟预测)某小组为探究一系列物质的性质，设计如图所示实验，下列叙述正
确的是( )
A．I 中用铜片替代石墨，上述实验现象相同
B．II 中Na2S溶液被氧化生成SO2
C．其他条件相同，拆去热水浴，Ⅲ中褪色更快
D．用盐酸和BaCl2溶液可以检验IV 中的氧化产物
【答案】D
【解析】装置Ⅰ为电解池，Fe 接电源负极作阴极，石墨接电源正极作阳极，电解FeCl3溶液时，阳极
Cl-失电子生成Cl2，Cl2依次通入后续装置反应。A 项，若用铜片替代石墨作阳极，铜是活性阳极，阳极反
应为Cu-2e-=Cu2+，不会生成Cl2，后续实验现象完全不同，A 错误；B 项，Na2S 被Cl2氧化生成S 和
NaCl，不会生成SO2，B 错误；C 项，温度越低，反应速率越慢，拆去热水浴后温度降低，生成Cl2速率变
慢，Ⅲ中品红褪色更慢，C 错误；D 项，Na2S2O3 被Cl2氧化，氧化产物为SO4
2-，检验SO4
2-的方法就是用
盐酸酸化排除干扰，再加BaCl2 溶液观察是否产生白色沉淀，D 正确；故选D。
6．(2026·广东茂名二模)利用如图装置开展氯气的制备与性质实验(部分夹持装置省略)。下列说法不正
确的是( )
A．烧瓶a 中发生反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O
B．烧瓶d 中有大量FeCl2生成
C．试管e 中湿润的红色花瓣褪色
D．反应结束后往试管f 中滴入KSCN 溶液，溶液变红，说明Fe
2+被氧化
【答案】B
【解析】利用浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥氯气，
再依次通过灼热的细铁丝、湿润的红色花瓣、含有铁粉的硫酸亚铁溶液、最后往反应后的硫酸亚铁溶液滴
加KSCN 溶液检验氯气的氧化性。A 项，浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气、氯化钾、氯化锰和水，化学方
程式：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，A 正确；B 项，烧瓶d 中，灼热的铁丝与氯
气反应，有大量FeCl3生成，B 错误；C 项，试管e 中，湿润的红色花瓣接触氯气时，氯气与水反应生成具
有漂白性的次氯酸，次氯酸能使有色花瓣褪色，C 正确；D 项，试管f 中FeSO4溶液与铁粉混合，氯气通入
后，Fe
2+被氧化为Fe
3+，滴入KSCN 溶液，溶液变红，能说明Fe
2+被氧化，D 正确；故选B。
7．(2026·陕西西安一模)某兴趣小组利用如图所示装置制备Cl2并探究其性质，其中a~d 均为浸有相应
试液的棉花。下列说法错误的是( )
A．圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，体现了盐酸的酸性和还原性
B．a 处酸性KMnO4溶液褪色，体现了盐酸的易挥发性
C．b 处变为橙色，c 处变为蓝色，说明氧化性： Cl2＞Br2＞I2
D．d 处红色褪去，不能证明Cl2具有漂白性
【答案】C
【解析】该装置用浓盐酸和Ca(ClO)2反应制取氯气，反应方程式为Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑
＋2H2O，部分HCl 被氧化为氯气，体现还原性，部分HCl 与Ca(ClO)2反应生成CaCl2和H2O，体现了盐酸的
酸性。A 项，圆底烧瓶中有黄绿色气体产生，说明次氯酸钙与浓盐酸发生归中反应生成了氯气，体现了盐
酸的酸性和还原性，A 正确；B 项，HCl 能使酸性KMnO4溶液褪色，a 处酸性KMnO4溶液褪色，体现了盐酸
的易挥发性，B 正确；C 项，氯气可以置换出溴单质，生成的单质溴也可以置换出单质碘，同时过量的氯
气也可以置换出单质碘，该实验不能证明Br2、I2的氧化性相对强弱，C 错误；D 项，氯气与氢氧化钠溶液
反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钠被消耗导致酚酞溶液褪色，也可能是氯气和水反应生成的次氯
酸体现了漂白性，D 正确；故选C。
8．(2026·广东中山三模)利用如图的装置进行实验，步骤：①打开K1、K2，关闭K3，向a 中滴加浓盐
酸，加热；②当c 中充满黄绿色气体后关闭K2，打开K3；③待装置e 的活塞移动到50 mL 时，停止加热，
关闭K1、K3，打开K2；④光照装置e 一段时间。下列说法正确的是( )
A．a 中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4
B．装置b 盛装饱和NaHCO3溶液，装置c 盛装碱石灰
C．步骤④光照后e 内气体颜色逐渐变浅，且e 的活塞可能会向左移动
D．向e 中注入浓氨水，若产生白烟，证明CH4与Cl2发生取代反应生成HCl
【答案】C
【解析】装置a 中MnO2和浓盐酸加热制备氯气，装置b 中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl 杂质，
装置c 中干燥氯气，装置e 中甲烷和氯气混合发生光照取代反应。A 项，a 中反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，氧化剂为MnO2，4 mol HCl 中只有2 mol HCl 被氧化作还原剂，另外2 mol HCl 表现酸
性，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，A 错误；B 项，制得的Cl2中混有HCl 和水蒸气，除去
HCl 应该用饱和食盐水，若用饱和NaHCO3溶液，HCl 与NaHCO3反应会引入CO2杂质，且Cl2也会与该溶液
反应，装置c 用于干燥Cl2，碱石灰为碱性干燥剂，会吸收Cl2，B 错误；C 项，Cl2为黄绿色气体，光照下
Cl2与CH4发生取代反应，Cl2被消耗，因此气体颜色逐渐变浅，取代产物中，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均为液
体，只有CH3Cl、HCl 为气体，反应后装置内气体总物质的量减少，压强减小，因此活塞会向左移动，C
正确；D 项，若e 中剩余未反应的Cl2，Cl2也可和浓氨水反应生成NH4Cl白烟(8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
)，因此无法证明白烟是HCl 与氨气反应生成的，不能证明取代反应生成了HCl，D 错误；故选C。
9．(2026·山西太原高三诊断联考)制取并探究氯气部分性质的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。已
知(SCN)2为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：Cl＞(SCN)2＞I2。下列说法错误的是( )
A．持续通入氯气后，装置B 中的现象是先变红后褪色，说明Cl2可以氧化Fe2+和SCN-
B．装置A 中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体
C．装置C 中干燥的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性
D．装置D 为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液
【答案】C
【解析】A 中高锰酸钾和浓盐酸反应放出氯气，B 中含有Fe
2+和SCN
−，氯气先氧化Fe
2+为Fe3+，Fe3+与
SCN
−生成血红色Fe(SCN)3，持续通入氯气，氯气再氧化SCN
−为(SCN)2，所以B 中的现象是先变红后褪色；
湿润的氯气进入C 中，干燥的有色布条褪色；D 中氢氧化钠吸收氯气，防止污染空气。A 项，持续通入氯
气后，装置B 中先变红说明Fe
2+被氧化为Fe3+，后褪色说明SCN
−被氧化为(SCN)2，故A 正确；B 项，
Ca(ClO)2和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气、水，所以装置A 中的KMnO4粉末可替换为Ca(ClO)2固体，故B
正确；C 项，氯气没有漂白性，进入C 的氯气为湿润的氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所
以装置C 中干燥的有色布条褪色，故C 错误；D 项，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，装
置D 为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液，故D 正确；选C。
10．(2026·浙江金丽衢十二校一模)Cl2O、ClO2常用于漂白、杀菌，制备方法如下：
制备Cl2O：
将Cl2与湿润的Na2CO3混合，化学反应方程式为2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl。
制备ClO2：
方法①：利用草酸还原KClO3制取ClO2。
方法②：将SO2通入KClO3酸性溶液，化学反应方程式为SO2+2KClO3=K2SO4+2ClO2。
已知Cl2O 为酸性氧化物。
下列说法正确的是( )
A．Cl2O 分子的空间构型为直线形
B．制备 Cl2O 时，不可用Na2CO3溶液代替湿润的Na2CO3制备Cl2O
C．方法①的离子反应方程式为C2O4
2-+2ClO3
-+4H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O
D．可用品红溶液检验方法②制备的ClO2中是否含有SO2
【答案】B
【解析】A 项，Cl2O 分子的中心氧原子与2 个Cl 原子形成2 个σ 键，孤电子对数为
=2，价层
电子对数为4，发生sp3杂化，空间构型为V 形(角形)，不是直线形，A 不正确；B 项，若使用Na2CO3溶液，
Cl2O 是酸性氧化物，与水反应生成次氯酸(Cl2O + H2O = 2HClO)；而湿润的Na2CO3提供有限水分，反应可
进行且产物可收集，因此不可用溶液代替，B 正确；C 项，草酸为二元弱酸，不能拆成离子，则正确的离
子方程式为H2C2O4+2ClO3
-+2H+=2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，C 不正确；D 项，ClO2具有强氧化性，也能使品红
溶液褪色，与SO2的褪色现象相似，无法区分，应使用高锰酸钾酸性溶液检验SO2的存在，D 不正确；故
选B。
11．(2026·云南昆明高三模拟预测)氯及其化合物的部分转化关系如图所示，设NA为阿伏加德罗常数
的值，下列说法正确的是( )
A．反应
中，生成2.24L Cl2，转移电子的数目为0.2NA
B．100 mL 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.01NA
C．8.7g Cl2O 中，氧原子含有的价层电子对数为0.2NA
D．反应③中，0.1mol Cl2O 与足量H2O反应，溶液中的HClO 分子数为0.2NA
【答案】B
【解析】A 项，没有说明“标准状况”，无法根据Cl2体积计算其物质的量及转移的电子数目，A 错误；
B 项，100 mL 0.1mol⋅L
1
− Na2CO3溶液中含有0.01 mol Na2CO3，CO3
2−发生水解CO3
2-+H2O
HCO3
-
+OH-，溶液中阴离子总数增多，故阴离子总数大于0.01NA，B 正确；C 项，Cl2O 中氧原子的价层电子对数
为
，故8.7g
中氧原子的价层电子对数为0.4NA，C 错误；D 项，反应③为
Cl2O+H2O = 2HClO，HClO 会部分电离使其分子数减少，D 错误；故选B。
12．(2026·广西桂林一模)不同含氯物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是( )
A．反应①：2MnO4
-+8H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+4H2O
B．反应②：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
C．反应③：CO2过量时，ClO-＋H2O＋CO2===HCO3
-＋HClO
D．反应④：SO2少量时，
【答案】C
【解析】A 项，元素不守恒，正确的离子方程式应为2MnO4
-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O，A 错
误；B 项，石灰乳不可拆为离子形式，正确的离子方程式为Ca(OH)2＋Cl2===Ca2+＋Cl-+ClO-＋H2O，B 错误；
C 项，向次氯酸钙溶液中通入过量CO2，离子方程式为ClO-＋H2O＋CO2===HCO3
-＋HClO，C 正确；D 项，
ClO
−具有强氧化性，能将SO2氧化为SO4
2-，正确的离子方程式为
，D 错误；故选C。
13．(2026·广东·一模)按如图所示组装装置并进行实验：当装置c 中溶液红色褪去时，装置停止加热。
下列说法错误的是( )
A．实验时应先打开活塞p，再点燃酒精灯
B．装置b 中溶液变为浅黄时，溶液中至少有两种含Cl分子
C．装置c 中溶液存在 c(Cl－)＞ c(ClO－)
D．装置c 中溶液红色褪去，说明NaOH已完全反应
【答案】D
【解析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O。生成
的Cl2中混有HCl 和水蒸气，经装置b 的NaOH溶液时，HCl 与NaOH发生中和反应HCl＋NaOH===NaCl＋
H2O，部分Cl2与NaOH发生歧化反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，剩余Cl2进入装置c，与NaOH和
酚酞的混合溶液反应，Cl2与NaOH继续发生歧化反应，同时Cl2与水反应生成的HClO 具有漂白性，使溶
液红色褪去，据此分析。A 项，实验时应先打开活塞p，加入浓盐酸，再点燃酒精灯加热制备氯气，操作
规范，A 不符合题意；B 项，装置b 中溶液变为浅黄，说明有Cl2溶解，溶液中含有的含氯分子有Cl2、
HClO，至少两种，B 不符合题意；C 项，装置c 中发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，生成等
物质的量的NaCl 和NaClO，ClO-会发生水解：ClO-+H2O
HClO+OH- ，导致ClO-浓度降低，因此
c(Cl－)＞ c(ClO－)，C 不符合题意；D 项，装置c 中溶液红色褪去，可能是Cl2与水反应生成的HClO 具有
漂白性，将酚酞漂白，也可能是NaOH被完全中和，并非仅由NaOH完全反应导致，D 符合题意；故选D。
14．(2026·陕西咸阳二模)实验室中利用下图装置制备KClO3和NaClO。下列说法错误的是( )
已知：氯气与碱反应时温度不同，产物不同。
A．装置①中，仪器A 的名称：分液漏斗
B．装置②中，溶液是饱和NaCl 溶液
C．装置⑤的作用是吸收多余的氯气，可选用Na2SO3溶液
D．装置③中，反应的离子方程式：Cl2+6OH- (浓)
Cl-＋ClO3
-＋3H2O
【答案】D
【解析】装置①中，浓盐酸与MnO2粉末在加热条件下反应制取Cl2；装置②中为饱和NaCl 溶液，用于
除去氯气中混有的HCl 气体；装置③中，氯气与KOH 溶液在加热条件下反应生成KClO3；装置④中，氯
气与NaOH 溶液在冰水浴条件下反应生成NaClO；装置⑤中盛放NaOH 溶液，用于吸收多余的氯气，防止
污染空气。A 项，仪器A 的名称是分液漏斗，A 项正确；B 项，装置②的目的是用饱和食盐水除去氯气中
的HCl 气体，B 项正确；C 项，吸收氯气可用具有还原性的Na2SO3溶液(发生氧化还原反应生成氯离子、硫
酸根)，C 项正确；D 项，装置③中制备氯酸钾，原方程式未配平，发生反应的离子方程式是：3Cl2+6OH-
(浓)
5Cl-＋ClO3
-＋3H2O，D 项错误；故选D。
15．(2026·甘肃一模)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的氯化试剂和脱水试剂，可发生水解生成两种强酸。
某实验小组在实验室利用SO2+Cl2=SO2Cl2的反应原理在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如下图所示。
下列说法错误的是( )
A．装置A中的KMnO4固体不可用MnO2代替
B．装置B中的碱石灰可吸收尾气并防止外界水蒸气进入
C．制取少量SO2Cl2的连接顺序为
D．
硫酰氯最多可以与
完全反应
【答案】C
【解析】A 项，装置A 利用KMnO4和浓盐酸常温下制取Cl2，MnO2和浓盐酸反应需要加热，装置A
没有加热装置，因此不能代替KMnO4，A 不符合题意；B 项，硫酰氯易水解，且未反应的SO2、Cl2都是有
毒尾气，碱石灰既可以吸收未反应的尾气，也可以防止外界水蒸气进入装置使硫酰氯水解，B 不符合题意；
C 项，A 中制得的Cl2混有HCl和水蒸气，需要先通过饱和食盐水除HCl，再用浓硫酸干燥，洗气装置必须
遵循“长进短出”的规则，因此正确的连接顺序为a→e→f→c→d→b，选项给出的顺序错误，C 符合题意；
D 项，硫酰氯水解生成两种强酸：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，1mol 硫酰氯水解生成1molH2SO4和2mol
HCl，共可与4molNaOH 完全中和，D 不符合题意；故选C。
16．(2026·广东梅州一模)如图是某小组设计实验探究Cl2性质的一体化装置。下列叙述错误的是( )
A．装置中无水氯化钙用来干燥氯气，可换成浓H2SO4
B．干燥的红色纸条a 不褪色，湿润的红色纸条b 褪色，说明干燥的氯气无漂白性
C．湿润的淀粉-KI 试纸d 变蓝色，说明氧化性Cl2＞I2
D．浸有FeCl2-KSCN 溶液的棉花c 变红色，有2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-反应发生
【答案】A
【解析】该一体化实验装置以高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备Cl2，经饱和食盐水除去HCl杂质后，用
无水氯化钙干燥，再依次通过干燥的红色纸条a、湿润的红色纸条b、湿润的淀粉-KI 试纸d、浸有FeCl2-
KSCN 溶液的棉花c，最后用NaOH溶液吸收尾气，用于探究Cl2的漂白性、氧化性等性质。A 项，无水氯化
钙用于干燥氯气，属于固体干燥剂。浓硫酸是液体干燥剂，若将无水氯化钙换为浓硫酸，需要将装置改为
洗气瓶，而图中装置为球形干燥管，无法盛装液体，因此不能直接替换，A 错误；B 项，干燥的红色纸条
a 不褪色，湿润的红色纸条b 褪色，说明干燥的Cl2本身无漂白性，是Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，
B 正确；C 项，湿润的淀粉-KI 试纸d 变蓝色，是因为发生了反应：Cl2 +2I- ═I2 +2Cl-，生成的I2遇淀粉变
蓝，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，说明氧化性Cl2＞I2，C 正确；D 项，浸有FeCl2-KSCN 溶液的棉
花c 变红色，是因为Cl2将Fe
2+氧化为Fe
3+，反应为：2Fe2++ Cl2=2Fe3++2Cl-，生成的Fe
3+与KSCN 溶液反应
使溶液变红，D 正确；故选A。
17．(2026·河南周口三模)从海水中获得液体Q 的转化过程如图(略去部分操作、参与反应的物质和反
应条件)，其中X 为海水中质量分数最大的溶质，Y 和Q 为同主族相邻元素的单质。下列说法正确的是(
)
A．气体Y 具有漂白性，可用于自来水消毒
B．电解固体X 的水溶液，在阴极可获得气体Y
C．液体Q 只能通过置换反应制备
D．向溶液Z 中通入SO2，得到的溶液R 呈酸性
【答案】D
【解析】根据已知信息可推知X 为NaCl，Y 为Cl2，Z 为溴水，R 为含Br-的溶液，Q 为液体Br2。A 项，
Cl2可用于自来水消毒，但Cl2不具有漂白性，A 错误；B 项，电解NaCl 溶液在阳极可获得气体Cl2，B 错
误；C 项，含Br-的溶液可被强氧化剂氧化获得液体Br2，发生的反应不一定是置换反应，C 错误；D 项，
向溴水中通入SO2可得到含HBr、H2SO4的强酸性溶液，D 正确。
18．(2026·广东梅州一模)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，加热三颈烧瓶一定时间后，a 中溶液
变蓝；关闭K1，打开K3。
下列说法错误的是( )
A．a 中现象说明氧化性：Cl2＞I2
B．b 中HCl 表现出还原性和酸性
C．c 中铁粉溶解说明铁被氧化了，并有白雾充满烧瓶
D．d 中有银镜生成，说明c 中发生了取代反应
【答案】D
【解析】本实验以MnO2和浓盐酸加热制备Cl2，先通过a 中淀粉KI 溶液变蓝验证Cl2的氧化性强于
I2，再将Cl2通入盛有铁粉和苯的c 装置，探究Cl2与苯的反应类型。A 项，打开K1、K2时，Cl2进入a 中，
发生反应Cl2 +2I- ═Ir2 +2Cl-，淀粉遇I2变蓝，根据氧化还原反应规律，氧化性：氧化剂>氧化产物，即Cl2
＞I2，A 正确；B 项，b 中反应为MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O，部分Cl从-1 价升高为0 价，体现
还原性；部分Cl形成MnCl2，体现酸性，B 正确；C 项，c 中Cl2先与铁粉反应生成FeCl3，铁被氧化因此
溶解；苯和Cl2在FeCl3催化下发生取代反应，生成HCl气体，HCl遇水蒸气会形成白雾，C 正确；D 项，
若c 中发生取代反应，产物为氯苯和HCl，HCl进入银氨溶液只会生成AgCl 沉淀，不会产生银镜；银镜反
应是醛基的特征反应，有银镜生成不能说明c 中发生取代反应，D 错误；故选D。
19．(2026·广东深圳高三模拟预测)磺酰氯(SO2Cl2，沸点为69.1℃)，为无色发烟液体，极易水解，主
要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的SO2和Cl2在一定条件下按1：1 比例
反应得到。利用如图所示装置制备少量SO2Cl2。下列说法正确的是( )
A．气体发生装置A 必须要加热才能使得反应顺利进行
B．装置B 里装的是NaOH 溶液，目的是除去挥发出来的HCl 气体
C．装置C 和E 里装的是浓硫酸，仅是用于干燥气体
D．装置H 的作用是除去尾气SO2和Cl2，防止外界水蒸气进入
【答案】D
【解析】本实验以KMnO4固体与浓盐酸在装置A 中反应制备Cl2，生成的Cl2依次通过装置B(除HCl)、
装置C(干燥)，同时装置F 中Na2SO3固体与70%硫酸反应制备SO2，SO2经装置E(干燥)后，与干燥的Cl2按
1：1 比例在装置D(活性炭催化)中反应生成SO2Cl2，装置G 用于冷凝回流，装置H 中碱石灰用于吸收未反
应的SO2、Cl2尾气，同时防止外界水蒸气进入装置导致SO2Cl2水解。A 项，装置A 中KMnO4与浓盐酸的反
应为：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O，该反应常温下即可自发进行，无需加热，A
错误；B 项，Cl2能与NaOH溶液反应(Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+ H2O)，因此装置B 不能装NaOH溶液，应
盛装饱和食盐水，目的是除去Cl2中混有的HCl气体，同时减少Cl2的溶解损失，B 错误；C 项，装置C 中
浓硫酸用于干燥Cl2，装置E 中浓硫酸可以干燥SO2，除了用来干燥气体外，还可以通过产生的气泡速率观
察通入的气体的速率，便于控制为1：1，C 错误；D 项，装置H 中碱石灰(CaO与NaOH的混合物)可与SO2、
Cl2反应，从而除去尾气中的SO2和Cl2，同时碱石灰能吸收外界的水蒸气，防止其进入装置D 导致SO2Cl2
水解，D 正确；故选D。
20．(2026·广东广州三模)氯苯(沸点132.2℃)是常见有机中间体。实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下
制备氯苯，装置(铁架台等夹持装置均已略去)如图所示。
下列说法正确的是( )
A．装置a 可选用MnO2固体，制备氯气
B．装置c 中盛放饱和食盐水，除去HCl
C．装置e 中盛放碱石灰，吸收尾气并防止水蒸气进入装置d
D．反应后装置d 中混合液用水洗涤、分液可得到纯氯苯
【答案】C
【解析】实验室用苯与Cl2在无水FeCl3催化下制备氯苯，化学方程式为：
C❑❑H❑❑+Cl❑❑→
❑
C❑❑H❑❑Cl+HCl 。装置a 是制备Cl2的发生装置，装置c 是干燥Cl2的洗气装置，
装置d 是苯与Cl2的反应装置，装置e 的作用是尾气处理装置，且防止空气中水蒸气进入。A 项，MnO2与
浓盐酸反应制Cl2的条件是加热，但装置a 无加热仪器，因此不能用MnO2制Cl2，A 错误；B 项，制得的
Cl2中混有HCl 和水蒸气。若装置c 用饱和食盐水除HCl，会引入新的水蒸气；而后续反应需“无水FeCl3
催化”，水会导致催化剂失效。因此装置c 应盛放浓硫酸干燥Cl2，而非饱和食盐水，B 错误；C 项，尾气
含未反应的Cl2和生成的HCl，均为酸性气体，碱石灰可吸收酸性尾气；同时碱石灰能阻挡空气中的水蒸
气进入装置d，避免催化剂FeCl3因吸水失效，C 正确；D 项，反应后装置d 中含氯苯、未反应的苯、溶解
的HCl、催化剂FeCl3等。水洗可除去HCl 和FeCl3，但苯与氯苯互溶，仅水洗、分液无法分离二者，需通
过蒸馏分离沸点不同的苯和氯苯，D 错误；故选C。
21．(2026· 浙江台州市高三第二次教学质量评估)浓盐酸与MnO2混合加热，氯气不再产生时，所得固
液混合物
中仍残留盐酸和MnO2。实验小组通过如下过程探究其原因。
(1)查阅文献获知：
①随c(H＋)降低或c(Mn2+)升高，MnO2的氧化性减弱；
②随c(Cl-)降低，Cl-的还原性减弱。
(2)设计实验验证上述结论：
实验Ⅰ，向固液混合物A 中加入浓H2SO4，加热，继续产生Cl2；
实验Ⅱ，向固液混合物A 中加入KCl 固体，加热，继续产生Cl2；
实验Ⅲ，向固液混合物A 中加入X，加热，不产生Cl2；
下列说法不正确的是( )
A．实验Ⅰ证明c(H＋)升高，MnO2氧化性增强
B．实验Ⅱ证明c(Cl-)升高，Cl-还原性增强
C．实验Ⅲ为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，加入的
可为MnSO4固体
D．固液混合物A 中加入足量AgNO3固体，再通入氯气，可能有MnO2生成
【答案】C
【解析】A 项，实验Ⅰ加入浓硫酸，c(H＋)升高，其他变量几乎不变，重新产生Cl2，可证明c(H＋)升高
时MnO2氧化性增强，A 正确；B 项，实验Ⅱ加入KCl 固体，c(Cl-)升高，其他变量几乎不变，重新产生
Cl2，可证明c(Cl-)升高时Cl-还原性增强，B 正确；C 项，为了证明c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱，
仅加入MnSO4固体、加热不产生氯气不能验证实验结论，应加入KCl 和MnSO4，结合实验Ⅱ和实验Ⅲ的
现象才能证明实验结论，C 错误；D 项，加入足量AgNO3后，Cl-被大量沉淀为AgCl，Cl2极低，再通入
Cl2，此时Cl2可氧化Mn2+生成MnO2，D 正确；故选C。
22．(2026·河南高三模拟预测)二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]具有很强的氧化性(遇酸会生成次氯酸)，
是一种广谱高效的杀菌剂，常温下为白色固体，溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO 溶液和
(CNO)3H3(氰尿酸)溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)Cl 原子有______种空间运动状态不同的电子。
(2)装置A 中发生反应的离子方程式为______。
(3)(CNO)3Cl2Na 的制备步骤如下。
①______(填操作名称)，加入药品。
②关闭K1，打开K2，向A 中滴加足量的浓盐酸，当观察到D 中______时，关闭K2，滴入(CNO)3H3的
吡啶溶液，写出(CNO)3H3和NaClO 发生反应的化学方程式：______，制备过程中要不断通入Cl2，其目的
是______，反应完成后需进行的操作为______。
③取装置D 中溶液，制得产品，______(填操作名称)、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品。
(4)若撤去装置B，会导致D 中______。
【答案】(1)9
(2)2MnO4
-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+ 8H2O
(3) 检查装置气密性 液面上方出现黄绿色气体
(CNO)3H3+2NaClO=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O 使反应生成的NaOH 再次生成NaClO 并参与反应，
提高原料的利用率 打开K1，通入N2，将剩余的氯气排入E 中，防止污染空气 冰水冷却
(4)NaOH 的利用率降低
【解析】由实验装置图可知，装置A 中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制
得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B 中盛有饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C 为安全瓶，作用
是做安全瓶起防倒吸的作用，装置D 中Cl2与NaOH溶液反应制备NaClO，NaClO 溶液与(CNO)3H3(氰尿酸)
吡啶溶液在10℃时反应制备[(CNO)3Cl2Na]，装置E 中盛有的NaOH溶液用于吸收未反应的Cl2，防止污染空
气。
(1)Cl 原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，占据9 个轨道，有9 种空间运动状态不同的电子
(2)装置A 中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，反应为：2MnO4
-+16H++10Cl-
2Mn2++5Cl2↑+
8H2O；
(3)①制备过程要先检查装置气密性，
②由分析可知：装置D 中氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，次氯酸钠溶液与氰尿酸溶液在10℃
时反应制备二氯异氰尿酸钠；制备过程为关闭K1，打开K2，向A 中滴加足量的浓盐酸，高锰酸钾固体与
浓盐酸反应生成氯气，氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠，当观察到D 中液面上方出现黄绿色气体，
关闭K2，滴入氰尿酸吡啶溶液，次氯酸钠溶液与氰尿酸吡啶溶液在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，反
应的化学方程式为：(CNO)3H3+2NaClO=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O；制备过程中要不断通入氯气，目的是
使反应生成的氢氧化钠再次生成次氯酸钠并参与反应，从而提高原料的利用率；反应完成后打开K1，通入
氮气，将剩余的氯气排入E 中，防止污染空气；
③由题给信息可知，二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]常温下溶于水，难溶于冰水；从制取得到的二氯异
氰尿酸钠溶液中获得粗产品的操作为：冰水冷却、过滤、冷水洗涤、低温干燥，就可得到粗产品。
(4)由分析可知：装置B 中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体；若撤去装置B，氯化氢会和氢氧化
钠反应，导致D 中NaOH 的利用率降低。
23．(2026·陕西榆林二模)次氯酸(HClO)是强氧化剂，在医疗、餐饮、家居清洁等方面有着重要应用。
某学习小组设计如图所示装置以Cl2O 为原料制备HClO 并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：ⅰ．次氯酸的浓溶液呈黄色；ⅱ．Cl2O 为棕黄色气体，高浓度的Cl2O 容易爆炸，极易溶于水
并迅速反应生成HClO。
回答下列问题：
(1)仪器a 的名称是________，制备HClO 时要打开K1、K3，关闭K2，该过程中通入N2主要目的是
________。
(2)Cl2O 不会被装置D 吸收的原因是________。
(3)装置C 中制备Cl2O 时，发生反应的化学方程式为________(Na2CO3→NaHCO3)。
(4)将装置E 中的HClO 溶液转移到装置F 中的具体操作为________。
(5)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
甲同学认为按照A→C→F 的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________，
丙同学设计的合理实验方案为A→C→________→D→F，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是
________。
【答案】(1) (恒压)滴液漏斗 将生成的Cl2O 稀释，减少爆炸危险(各1 分)
(2)Cl2O 是极性分子，CCl4是非极性分子
(3)2Na2CO3+2Cl2+H2O =Cl2O +2NaCl+2NaHCO3
(4)关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2，使装置E中气体压强增大，将HClO溶液压入装置F中
(5) 二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，无法比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱 BE D 中
品红不褪色，F 中出现白色沉淀
【解析】A 中高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯气，制得的氯气中混有水蒸气和挥发出的HCl，利用
B 中饱和食盐水除去氯气中的HCl，潮湿的氯气进入C 中与含水碳酸钠反应得到Cl2O，D 中除去Cl2O 中的
氯气，Cl2O 以气态进入装置E 中与蒸馏水反应得到HClO，反应结束后体系中还残留有一些Cl2O，用N2驱
赶到尾气吸收器被充分吸收，关闭K3打开K1、K2，向装置中通入N2，使E 中气体压强增大就可以把HClO
压入F 中与KI 反应探究其氧化性。
(1)根据装置图，可知仪器a 的名称是恒压滴液漏斗；高浓度的Cl2O 容易爆炸，制备HClO时要打开K1、
K3，关闭K2，该过程中通入N2主要目的是将生成的Cl2O 稀释，减少爆炸危险。
(2)Cl2O 是极性分子，CCl4是非极性分子，根据相似相溶原理知，Cl2O 不会被装置D 中CCl4吸收。
(3)装置C 中碳酸钠和氯气反应生成Cl2O，根据氧化还原反应规律，同时生成氯化钠，发生反应的化学
方程式为2Na2CO3+2Cl2+H2O =Cl2O +2NaCl+2NaHCO3。
(4)关闭K3，打开K1、K2，向装置中通入N2，使装置E中气体压强增大，可以将HClO溶液压入装置F中。
(5)次氯酸具有氧化性、亚硫酸具有还原性，二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能直接让二氧
化硫和漂白粉反应比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。先用二氧化硫和碳酸氢钠反应制取二氧化碳气体，证
明亚硫酸的酸性大于碳酸，再用二氧化碳和漂白粉反应证明碳酸的酸性大于次氯酸，间接证明亚硫酸的酸
性大于次氯酸；A 制备二氧化硫、C 除去二氧化硫中的氯化氢杂质、B 中二氧化硫和碳酸氢钠反应放出二
氧化碳气体，证明亚硫酸的酸性大于碳酸，E 中酸性高锰酸钾溶液用于除去混合气体中的二氧化硫，D 中
品红溶液用于检验二氧化硫是否已除尽，F 中漂白粉和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，证明碳酸
的酸性大于次氯酸，则间接证明亚硫酸的酸性大于次氯酸；仪器的连接顺序为A→C→B→E→D→F ，证
明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀。
24．(2026·陕西榆林三模)六氯化钨(WCl6)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶
于CS2，极易水解。实验室中可先将三氧化钨(WO3)还原为金属钨(W)，再制备WCl6。回答下列问题：
Ⅰ．利用下列装置制取干燥纯净的Cl2：
(1)装置丁中发生反应的化学方程式为___________，橡胶管的作用是___________。
(2)装置乙中盛放的试剂为___________，接口连接顺序为___________。
Ⅱ．制备WCl6，装置如图2 所示(夹持装置已省略)：
(3)仪器A 的名称为___________，检查装置气密性并加入WO3。先通入N2，其目的是___________；
一段时间后，加热管式炉，改通入H2，对B 处逸出的H2进行后续处理。
(4)WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置E 替换虚线框内装置；
③在B 出口处加装盛有碱石灰的干燥管；④再次通入N2；⑤加热，通Cl2；⑥……。碱石灰的作用是
___________、___________。
Ⅲ．利用碘量法测定WCl6的产品纯度，实验如下：
通过上述方法制得a g WCl6样品，先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3
−离子交换柱发生反应：
；交换结束后，向所得含IO3
－的溶液中加入适量酸化的淀粉-KI 溶液，发
生反应：5I－+IO3
－+6H+＝3I2+3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2+2S2O3
2-=S4O6
2-
+2I- 。滴定达终点时消耗cmol·Lˉ1的Na2S2O3溶液V mL。
(5)滴定终点的判断依据是___________，样品中WCl6(摩尔质量为
)的质量分数为
___________%(用含a、c、V、M 的式子表示)。
【答案】(1)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 平衡压强，便于浓盐酸顺利流下
(2)饱和食盐水 fdcbae
(3) 直形冷凝管 排出装置中的空气
(4) 吸收多余氯气，防止污染空气 防止空气中的水蒸气进入装置B
(5)最后滴入半滴Na2S2O3标准溶液后，溶液蓝色褪去，且30s 内不恢复原色
【解析】在 B 处加盛有碱石灰的干燥管，可以吸收氯气，防止污染空气，同时还起到防止水蒸气进入
锥形瓶的作用，因为操作⑤是加热并通入氯气，而氢气和氯气在加热条件下可能发生爆炸，为了实验安全
操作，④是通入氮气，目的是排尽装置内残留的氢气。
(1)丁装置制氯气的化学方程式Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，橡胶管的作用是平衡压强，
便于浓盐酸顺利流下。
(2)除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，丁装置制备氯气后，经过饱和食盐水(乙装置)除去氯化氢，
再经过浓硫酸干燥后，把氯气收集在丙装置中。所以接口连接顺序为fdcbae；
(3)仪器A 的名称为直形冷凝管；检查装置气密性并加入WO3，先通入N2，其目的是排出装置中的空
气，
(4)因为操作⑤是加热并通入氯气，而氢气和氯气在加热条件下可能发生爆炸，为了实验安全操作，④
通入氮气，目的是排尽装置内残留的氢气；碱石灰的作用是吸收多余氯气，防止污染空气，同时防止空气
中的水蒸气进入装置B。
(5)根据反应关系式：
WCl6 WO
∼
4
2−2IO
∼
3
−6I
∼
2 12S
∼
2O3
2−
可得：n(WCl6)=1
12 n(S2O3
2−)=1
12 c V
⋅
10−3 mol
WCl6质量分数=
=
。
25．(2026·河南驻马店高三模拟预测)四氮化四硫(S4N4为-2 价)是一种重要的精细化工中间体，制备
S4N4的原理是6SCl₂+16NH3=S4N4+2S+12NH4Cl。实验室利用如图装置(加热装置已略)制取SCl₂，然后再制
取S4N4。
已知：①S4N4室温下为橙黄色固体，难溶于水，178~187℃熔化并分解。
SCl₂
②
为红棕色液体，沸点为60°C，易水解，易被氧化。
回答下列问题：
(一)SCl₂ 与S4N4的制取
(1)装浓盐酸的仪器名称为___________，F 中固体药品的名称为___________。
(2)装置B 中的试剂是___________。装置D 宜采用___________(填“水浴”或“油浴”)加热。
(3)制备SCl₂ 要调控滴入浓盐酸的用量，主要原因是___________。
(4)SCl₂ 液体与NH3完全反应的实验现象是___________。
(二)产品中S4N4含量的测定
(5)称取
产品，加入NaOH溶液加热，使氮元素完全转化为NH3，用足量硼酸溶液吸收。将吸收液
配成
溶液，用移液管移取
溶液注入锥形瓶中，以甲基红和亚甲基蓝为指示剂，用
盐酸标准溶液进行滴定。重复3 次实验，平均消耗盐酸标准溶液的体积为
。已知滴
定反应的原理为
。
①滴定管使用的正确操作顺序：检漏→蒸馏水洗涤→___________(按顺序填标号)→滴定。
a．记录起始读数
b．用盐酸标准溶液润洗2 至3 次
c．排除气泡
d．调整盐酸标准溶液液面至“0”刻度或“0”刻度以下
e．装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上
②盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用盐酸标准溶液润洗，导致测定结果___________(填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
③产品中S4N4的纯度为___________(保留2 位有效数字)。
【答案】(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰或生石灰或氢氧化钠等
(2) 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 水浴
(3)防止SCl₂ 被过量的氯气氧化
(4)装置D 中红棕色液体消失
(5)becda 偏高 94%
【解析】装置A 为氯气发生装置，高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，生成的氯气混有氯化氢、水蒸气
杂质，装置B 用于除去氯气中混有的氯化氢，装置C 用于干燥氯气，干燥后的氯气进入装置D 与硫黄反应
生成二氯化硫，装置E 为固体干燥剂，防止后续装置中的水蒸气进入装置D 导致二氯化硫水解，装置F 为
氨气发生装置，生成的氨气经干燥后进入装置D 与二氯化硫反应生成目标产物。
(1)盛装浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗，装置F 中需用碱性固体与浓氨水作用制备氨气，可选用碱石灰、
生石灰、氢氧化钠等，上述物质均可使浓氨水释放氨气同时干燥生成的氨气。
(2)装置B 的作用为除去氯气中混有的氯化氢杂质，选用饱和食盐水，既可以溶解氯化氢，又可降低氯
气的溶解度，减少氯气的损耗。二氯化硫的沸点为60℃，需控制加热温度不超过100℃，因此装置D 宜采
用水浴加热。
(3)已知SCl₂ 易被氧化，若滴入浓盐酸的量过多，反应生成过量的氯气，会将生成的SCl₂ 氧化，因此
需要调控浓盐酸的用量，避免氯气过量。
(4)SCl₂ 为红棕色液体，当其与氨气完全反应时，装置D 中的SCl₂ 被完全消耗，对应实验现象为装置
D 中红棕色液体消失。
(5)①滴定管使用的正确操作顺序为：检漏完成后先用蒸馏水洗涤，再用待装的盐酸标准溶液润洗2 至
3 次，随后装入盐酸标准溶液至“0”刻度以上，排出滴定管尖嘴处的气泡，调整液面至“0”刻度或“0”刻
度以下，记录起始读数，最后进行滴定，对应顺序为becda。②若盛放盐酸标准溶液的滴定管用蒸馏水洗
涤后未用盐酸标准溶液润洗，会导致标准盐酸被滴定管内壁残留的水稀释，滴定过程中消耗的标准液体积
偏大，最终测定结果偏高。③根据滴定反应与氮元素守恒可得关系式S4N4~4NH3~4HCl，即1mol S4N4对应
消耗4mol HCl。滴定20.00mL 吸收液消耗HCl 的物质的量为1.00mol·L
1
−×0.02000 L=0.02000 mol，
则20.00mL 吸收液对应n(S4 N4)=0.02000 mol
4
=0.005000 mol，100.00mL 吸收液对应
n(S4 N4)=0.005000 mol×100.00 mL
20.00 mL
=0.02500 mol。S4N4的摩尔质量为
32×4+14×4=184g·mol
1
−，其质量为0.02500 mol×184g·mol
1
−=4.6 g，则产品中S4N4的纯度为
4.6 g
4.90 g ×100%≈94%。
真题·实战演练
1．(2026·河北卷，3，3 分)化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误
的是( )
A．工业合成氨：
B．氯碱工业：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH
C．氨脱硫法脱除烟气中少量二氧化硫：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4
D．生产可降解高分子聚乳酸：
【答案】D
【解析】A 项，工业合成氨是N2与H2在高温、高压、催化剂条件下发生可逆反应生成NH3，化学方
程式为：
，A 正确；B 项，氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液，生成NaOH、H2和
Cl2，化学方程式为：2NaCl+2H2O
Cl2↑+H2↑+2NaOH，B 正确；C 项，氨脱硫时，SO2先与NH3、H2O
反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵再被O2氧化为硫酸铵，化学方程式为：2SO2+4NH3+O2+2H2O═2(NH4)2SO4，
C 正确；D 项，乳酸发生缩聚反应生成聚乳酸时，聚合物两端各保留1 个氢原子和1 个羟基，脱去的水分
子数应为n-1 ，化学方程式书为：
+(n-1)H2O，D 错误；故选
D。
2．(2026·黑吉辽蒙卷，4，3 分)化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是( )
A．Cl2收集及尾气处理
B．实验室制备乙炔
C．除去CO2中的SO2
D．实验室铜件镀镍
【答案】A
【解析】A 项，氯气的密度大于空气，使用向上排空气法收集，氯气与CaCl2不反应，不能用CaCl2吸
收尾气，需用NaOH 溶液吸收，A 方案不合理；B 项，电石与水反应生成乙炔，该反应剧烈，采用饱和
NaCl 溶液可减缓电石与水的反应速度，B 方案合理；C 项，亚硫酸的酸性比碳酸强，SO2 通入到饱和
NaHCO3溶液可发生反应生成Na2SO3和CO2，能除去CO2中的SO2，C 方案合理；D 项，实验室铜件镀镍，
铜制镀件接电源负极作阴极，镍接电源正极作阳极，电解液中含Ni2+，D 方案合理；故选A。
3．(2025·浙江1 月卷，6，3 分)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A．Br-可被Cl2氧化为Br2
B．Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br-
C．Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2＞Fe3+
D．1molBr2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5mol 电子
【答案】D
【解析】A 项，氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A 项正确；B 项，Br2与SO2水溶液反应，生
成HBr 和H2SO4，还原产物为Br-，B 项正确；C 项，根据反应Br2+2Fe2+ =2Br-+2Fe3+可知，氧化剂为Br2，
氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2＞Fe3+，C 项正确；D 项，Br2与
足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，反应方程式为：3Br2+6NaOH =5NaBr+NaBrO3+3H2O，3mol
Br2参与反应，电子转移5mol，D 项错误；故选D。
4．(2025·北京卷，8，3 分)
时，在浓NaOH 溶液中通入过量Cl2，充分反应后，可通过调控温度
从反应后的固液混合物中获得NaCl 和NaClO 固体。已知：NaOH、NaClO、NaCl 溶解度(S)随温度变化关
系如下图。
下列说法不正确的是( )
A．通入Cl2后开始发生反应：Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+H2O
B．25℃时，随反应进行
先析出
C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaClO 固体
D．在冷却结晶的过程中，大量NaOH 会和NaClO 一起析出
【答案】D
【解析】A 项，氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为Cl2+2NaOH=
NaCl+ NaClO+H2O，A 正确；B 项，25℃时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，NaCl 逐渐增多，则最先析
出，B 正确；C 项，由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降
温可析出NaClO 固体，C 正确；D 项，由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度
随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，NaClO 会大量析出，氢氧化钠则不会，D 错误；故选D。
5．(2025·湖南卷，11，3 分)SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下：
下列说法错误的是( )
A．导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管
B．实验过程中应先通入HCl(g)，再开启管式炉加热
C．若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2
D．配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn
【答案】C
【解析】先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn 与HCl 在管式炉中发生反应制取SnCl2，冷却剂用于冷
凝SnCl2，SnCl2盛接器收集SnCl2。A 项，已知SnCl2易水解，则导气管a 需接一个装有碱石灰的干燥管，
防止水蒸气进入使得SnCl2水解，同时可以吸收尾气，A 正确；B 项，SnCl2具有还原性，应先通入
HCl(g)，排除装置中的O2，防止SnCl2被氧化，B 正确；C 项，若通入气体更换为Cl2，SnCl2具有还原性，
可能被氧化为更高价态，如SnCl2，无法制备纯净的SnCl2，C 错误；D 项，配制SnCl2溶液时，加入盐酸，
抑制Sn2+水解，加入金属Sn，防止Sn2+被氧化，D 正确；故选C。
6．(2024· 贵州卷，6，3 分)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取
ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是( )
A．0.1molH2
18O 中含有的中子数为1.2NA
B．每生成67.5g ClO2，转移电子数为2.0NA
C．0.1mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCO2中含σ 键数目为2.0NA
【答案】D
【解析】A 项，H2
18O 分子中H 原子无中子，
18O 原子的中子数为10，则0.1molH2
18O 中含有的中子数
为NA，故A 错误；B 项，由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=2ClO2↑+CO2↑+K2SO4+2H2O 可知，每生成
2mol ClO2转移电子数为2mol，则每生成67.5g ClO2，即1mol ClO2转移电子数为NA，故B 错误；C 项，
未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C 错误；D 项，1 个二氧化碳分子中含有2 个σ
键和2 个π 键，则标准状况下22.4LCO2，即1molCO2中含σ 键数目为2.0NA，故D 正确；故选D。
7．(2024·辽吉黑卷，6，3 分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(
H
①
2O2溶液；
②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振
荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A．无色→蓝色：生成I2
B．蓝色→无色：I2转化为化合态
C．H2O2起漂白作用
D．淀粉作指示剂
【答案】C
【解析】分析该“碘钟”反应的原理：①在Mn2+的催化下H2O2与IO3
-反应生成I2，在淀粉指示剂的作
用下溶液变蓝色；②生成的I2又会与H2O2反应生成IO3
-，使溶液变回无色；③生成的I2可以与丙二酸反应
生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最终会变成蓝色。A 项，溶液由无色变为蓝色说明有I2生成，A 正确；B
项，溶液由蓝色变为无色，是将I2转化为IO3
-，I2转化为为化合态，B 正确；C 项，H2O2在此过程中参加反
应，不起到漂白作用，C 错误；D 项，在此过程中，因为有I2的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示
剂的作用，D 正确；故选C。
8．(2026·河北卷，15)某兴趣小组探究NH4Br 的制备。(实验均在通风橱内进行)
查阅资料：液溴(Br2)是生产溴化合物的基本原料。工业上利用Br2和氨水的氧化还原反应生产NH4Br
。实验室制备少量高纯度NH4Br 常用氨气和氢溴酸的中和反应。
方案Ⅰ：模拟工业生产方法制备NH4Br (夹持装置等略)
实验装置如图所示：
步骤如下：
ⅰ 检查装置气密性。
ⅱ 将盛有65.0mL7.5mol·L-1 氨水的C 置于冰水浴中，搅拌下由B 向C 缓慢滴加10.0 mL(32.0 g)Br2，
反应快速进行，C 中出现白烟，D 中导管口有无色气泡冒出。滴加完毕后关闭K2，C 中溶液呈橙黄色。
ⅲ 打开K1，向C 中逐滴加入15.0mol·L-1氨水至反应完成，再继续滴加少量氨水。
ⅳ 将C 和D 中的溶液混合，转移至蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得粗品，进一步提纯得到无
色产品29.4 g。
回答下列问题：
(1)仪器B 的名称为___________。
(2)步骤ⅰ中检查装置气密性的操作：________________________，微热C，若导管口有气泡冒出，停
止加热，冷却后导管内上升一段水柱，并保持一段时间不下降，则证明装置气密性良好。
(3)步骤ⅱ中，制备NH4Br 的化学方程式为___________________________________。
(4)步骤ⅲ中，滴加氨水至溶液___________________时(填实验现象)，反应恰好完成。
(5)反应开始时，D 中应盛放_________(单项选择，填序号)。
a．KMnO4 溶液 b．蒸馏水 c．稀盐酸
(6)步骤ⅳ中进一步提纯的方法为_________________________。
(7)NH4Br (M=98g/mol)的产率为_____。
方案Ⅱ：实验室方法制备NH4Br
ⅰ 利用70%硫酸和Na2SO3固体反应制备SO2，再通入盛有Br2和碎冰的烧瓶中，反应后溶液经蒸馏、
除杂、再蒸馏得到高纯度氢溴酸。
ⅱ 利用氨水加热制备氨气，经净化处理后的氨气缓慢通入氢溴酸中至碱性，停止通气。溶液转移至
蒸发皿中，水浴加热蒸发、冷却结晶得高纯NH4Br 。
(8)对比两种制备方案，方案Ⅰ存在的优点和不足为___________________________________(优点和不
足各答出1 点即可)。
【答案】(1)分液漏斗
(2)关闭 K1、 K2，向D 中加水使导管口浸没在水面下
(3)8NH3·H2O＋3Br2==N2↑＋6NH4Br +8H2O(或8NH3＋3Br2==N2＋6NH4Br )
(4)橙黄色褪去(或由橙黄色变为无色)
(5)b
(6)重结晶
(7)75%
(8)优点：步骤少，操作简单(或无需制备氢溴酸，节约时间)；不足：反应剧烈，易产生白烟造成原料
损失(或液溴易挥发，易污染环境)，且存在提纯流程复杂等缺陷
【解析】方案I(工业法)利用Br2与氨水的氧化还原反应制备NH4Br：部分Br 从0 价被还原为-1 价得到
Br-，部分NH3中-3 价N 被氧化为0 价N2，最终生成NH4Br。 方案II(实验室法)先通过SO2还原Br2制备高
纯度氢溴酸，再利用氢溴酸和氨气的中和反应得到NH4Br。
(1)仪器B 的名称为分液漏斗。
(2)检查装置气密性需要先形成密闭系统，因此必须关闭滴液漏斗的活塞 K1、 K2，并将D 中导管浸入
水中，再通过微热烧瓶C 观察是否有气泡冒出及冷却后是否形成水柱来判断气密性。
(3)液溴与氨水发生氧化还原反应，溴单质作氧化剂被还原为Br-，氨气作还原剂被氧化为无色气体
N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：8NH3·H2O＋3Br2==N2↑＋6NH4Br +8H2O (或 8NH3
＋3Br2==N2＋6NH4Br)。
(4)步骤ⅱ结束后溶液呈橙黄色，说明液溴过量。步骤ⅲ中滴加氨水是为了消耗过量的液溴，当液溴完
全反应时，溶液的橙黄色会褪去，变为无色。
(5)反应过程中会有未反应的NH3和Br2挥发出来，D 装置用于吸收这些挥发物。由于步骤ⅳ中需要将
C 和D 中的溶液混合提纯，若使用KMnO4溶液或稀盐酸会引入新的杂质离子，而使用蒸馏水吸收后生成
氨水和溴水，混合后可继续反应生成NH4Br，既提高了产率又不引入杂质，故选b。
(6)步骤ⅳ中通过蒸发结晶得到的是含有少量杂质的粗品，进一步提纯可溶性无机盐固体最常用的方法
是重结晶。
(7)加入的Br2质量为32.0g，其物质的量
。根据关系式 3Br2~6NH4Br 可知，
理论上生成NH4Br 的物质的量为0.4mol。理论产量
。则产率
。
(8)对比方案Ⅰ和方案Ⅱ，方案Ⅰ直接利用原料一步反应制得产品，流程短、操作简便；但由于液溴与
氨水反应放热剧烈，容易导致反应物挥发产生白烟，降低了原料利用率，且液溴挥发存在环保隐患、且存
在提纯流程复杂等缺陷。方案Ⅱ虽然步骤繁琐，但反应条件温和，产品纯度更高。
9．(2025•河北卷，15)氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘
酸。
步骤如下：
ⅰ．在A 中加入150mlH2O 和127gI2，快速搅拌，打开K1通入H2S，反应完成后，关闭K1，静置、过
滤得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B 中，打开K2通入N2，接通冷凝水，加热保持微沸，直至H2S 除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为125~127℃间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为1.7 g·mLˉ1，HI
质量分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称： ，通入H2S 发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入N2，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序：
。
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
【答案】(1)圆底烧瓶 I2+H2S=S+2HI
(2)c
(3)I2+I-
I3
-
(4)NaOH
(5)先停止加热，再通一段时间的N2后关闭K2
(6)
(7)密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处
【解析】I2的氧化性比S 强，A 中发生I2+H2S=S↓+2HI，过滤除去S，得到含H2S 的HI 滤液；将滤液
转移到B 中，先通氮气、加热保持微沸除去H2S，升高温度，收集沸点为125℃~127℃间的馏分，得到
117mL 密度为1.7g/mL，质量分数为57%的HI 溶液。
(1)仪器A 的名称为圆底烧瓶；I2的氧化性比S 强，通入H2S 发生反应的化学方程式为
I2+H2S=S↓+2HI；
(2)I2在水中的溶解度较小，生成的S 可能包裹在其表面阻止反应的继续进行，故步骤ⅰ中快速搅拌的
目的是防止固体产物包覆碘，选c；
(3)I2和I-会发生反应：I2+I-
I3
-，步骤ⅰ中随着反应的进行，生成的HI 电离出的I-与I2反应促进I2
的溶解；
(4)步骤ⅱ中的尾气为H2S，有毒，是酸性气体，常用NaOH 溶液吸收；
(5)为确保蒸馏装置内的HI 全部进入C 中，步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序为：先停止加热，再
通一段时间的N2后关闭K2；
(6)127gI2的物质的量为0.5mol，n 理论(HI)=2×0.5mol=1mol，m 理论(HI)=1mol×128g/mol=128g、m 实际(HI)=
，故HI 的产率=
=
；
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在密封的棕色细口瓶中，并放在避光低温处。
10．(2024·上海卷)氟元素及其化合物具有广泛用途。
(1)下列关于氟元素的性质说法正确的是( )
A．原子半径最小
B．原子第一电离能最大
C．元素的电负性最强
D．最高正化合价为+7
【答案】C
【解析】A 项，同一周期主族元素从左至右，原子序数递增、原子半径递减，氟原子在本周期主族元素
中半径最小，但氢原子半径小于氟原子半径，A 错误；B 项，同一周期主族元素从左至右，第一电离能有
增大的趋势，氟原子在本周期主族元素中第一电离能最大，但氦原子的第一电离能大于氟原子，B 错误；
C 项，据同一周期主族元素从左至右电负性增强、同一主族从上至下电负性减弱可知，氟元素的电负性最
强，C 正确；D 项，氟元素无正化合价，D 错误；故选C。
(2)下列关于
与
说法正确的是( )
A．是同种核素
B．是同素异形体
C．
比
多一个电子
D．
比
多一个中子
【答案】D
【解析】A 项，
与
质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A 错误；B 项，同素异形
体指的是同种元素的不同单质；
与
是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B 错
误；C 项，同位素之间质子数和电子数均相同，
比
多一个中子，C 错误；D 项，
的中子数是10，
只有9 个中子，
比
多一个中子，D 正确。故选D。
(3)萤石(CaF2)与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式： ，该反应中体现浓硫酸
的性质是 。
A．强氧化性 B．难挥发性 C．吸水性 D．脱水性
【答案】CaF2+H2SO4(浓)
CaSO4+2HF↑ BC
【解析】萤石(CaF2)与浓硫酸共热可发生复分解反应，生成硫酸钙和HF 气体，该反应的化学方程式为
CaSO4+HF↑，该反应为难挥发性酸制取易挥发性酸，且浓硫酸具有吸水性，可减少HF 气体在水中的溶
解，故该反应中体现浓硫酸的性质是难挥发性和吸水性，故选BC。
(4)液态氟化氢(HF)的电离方式为：3HF
X+HF2，其中X 为 。HF2的结构为
，其中
F-与HF 依靠 相连接。
【答案】 H2F 氢键
【解析】根据原子守恒可知，X 为H2F。HF2的结构为
，其中F-与HF 之间依靠氢键连接。
(5)回答下列问题：
①氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag 等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是 。
PtF6是极强的氧化剂，用Xe 和PtF6可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[XeF]+[Pt2F11]-的制备方式
如图所示
②上述反应中的催化剂为_______。
A．PtF6
B．PtF7
-
C．F-
D．XeF+
③上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A．②
B．③
C．④
D．⑤
④氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将
的Xe 和
的F2同时通入
的容器中，反应
后，测得容器内共有
气体，且三种氟化物的比例为XeF2：XeF4：
XeF6=1：6：3，则
内XeF4的速率v(XeF4)= 。
【答案】①氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应
②A ③AB ④0.0004 mol·L-1·min-1
【解析】①氟单质常温下能腐蚀Fe、Ag 等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存。类比铝在空气中不
易被腐蚀的原理，可用Cu 制容器储存氟单质的原因是氟单质与铜制容器表面的铜反应形成一层保护性的
氯化铜薄膜，可阻止氟与铜进一步反应。②由图中信息可知，PtF6参与了反应过程，但最后又生成了
PtF6，因此上述反应中的催化剂为PtF6，故选A。③由图中信息可知，反应②的化学方程式为PtF7
-
+Xe→PtF6
-+ XeF，反应③的化学方程式为PtF6
-+XeF→PtF6+ XeF+，这两步反应中Xe 和Pt 的化合价都发生
了变化，因此，上述过程中属于氧化还原反应的是②和③；反应④的化学方程式为PtF6
-→PtF5+ F-，反应
⑤的化学方程式为PtF6
-+PtF5=[Pt2F11]-，这两步反应中元素的化合价没有变化，因此，这两个反应不是氧化
还原反应，故选AB。④氟气通入氙(Xe)会产生XeF2、XeF4、XeF6三种氟化物气体。现将1 mol 的Xe 和9
mol 的F2同时通入50L 的容器中，反应10 min 后，测得容器内共有8.9 mol 气体，且三种氟化物的比例为
XeF2：XeF4：XeF6=1：6：3。假设XeF2、XeF4、XeF6的物质的量分别为x、6x、3x，则1 mol +9 mol
+10x-10x-x-
-
=8.9 mol，解之得
，10 min 内XeF4的速率
。
