文档文本内容
第05 讲 氧化还原反应方程式的配平与计算（专项训练）
目 录
模拟·基础演练
考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平
考向02 考查氧化还原反应方程式缺项型配平
考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题
考向04 考查多步反应得失电子守恒问题
重难·创新演练
真题·实战演练
模拟·基础演练
考向01 考查一般氧化还原反应方程式配平
1.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它
有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。配平下列化学反
应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：___________。
___
___
____
____
_____
_____
【答案】
【解析】过氧化氢中氧元素化合价由
价降低到
价，
元素化合价由
价升高到
价，依据得失电
子守恒可知，配平后的化学方程式为
，用单线桥
法表示转移电子数目和方向为
。
2.【工业生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26 高三上·安徽六安·阶段检测）湿法制备高铁酸钾
是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：
、
、
、
、
、
。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
【答案】
【解析】根据制备高铁酸钾
反应体系中有六种反应微粒：
、
、
、
、
、
分析可知，
为生成物，则
为反应物，铁元素化合价由+3 价升高为+6 价，有元素化合
价降低，
为反应物，
为生成物，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒，配平离子方程式
为
。
3.（25-26 高三上·江苏盐城·开学考试）对下列反应离子方程式进行配平
_____FeS
①
2+_____NaClO3+_____H2SO4=_____ClO2↑+_____Fe2(SO4)3+_____Na2SO4+_____H2O
_____NaBiO
②
3+_____Mn2++_____H+=_____Na++_____Bi3++_____
+_____H2O
_____C
③
6H12O6+_____MnO2+_____H2SO4=_____MnSO4+_____H2O+_____CO2↑
【答案】①2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O
②5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2
+7H2O
③C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑
【解析】①该反应中S 元素由-1 价上升到+6 价，Fe 元素由+2 价上升到+3 价，Cl 元素由+5 价下降到+4
价
，
根
据
得
失
电
子
守
恒
和
原
子
守
恒
配
平
化
学
方
程
式
为
：
2FeS2+30NaClO3+14H2SO4=30ClO2↑+Fe2(SO4)3+15Na2SO4+14H2O；
②该反应中Bi 元素由+5 价下降到+3 价，Mn 元素由+2 价上升到+7 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平
离子方程式为：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2
+7H2O；
③该反应中C 元素由0 价上升到+4 价，Mn 元素由+4 价下降到+2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化
学方程式为：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4=12MnSO4+18H2O+6CO2↑。
考向02 考查氧化还原反应方程式缺项型配平
4.（25-26 高三上·天津和平·阶段检测）将
与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
______
______
______
（胶体）＋______
+______KOH
【答案】
【分析】
与过量的浓
在加热的条件下反应生成
，
与硫酸反应得到
，
分解生成
和
。
【解析】根据方程式中已有物质分析，
元素的化合价由+6 价降为+3 价，除
元素外无升高的元素，故
分析应该有
生成，结合电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为
5.【生活、生产与氧化还原反应方程式的配平】（25-26 高三上·北京·阶段检测）氮循环是地球物质循环的
重要组成部分。人类活动影响了氮循环中的物质转化。反硝化过程中，
可作为反应的还原剂。请
将该反应的离子方程式补充完整：______
______
______
【答案】
【解析】反硝化过程中，可作为反应的还原剂，C 转化为+4 价的
或
，1 mol CH3OH 失去6 mol
电子，N 则还原为0 价的N2，1 mol
得到5 mol 电子，根据氧化还原反应的配平可得该反应的离子方
程式为：
。
6.（25-26 高三上·江西宜春·阶段检测）将
与水反应的化学方程式补充完整并配平：______。
【答案】4 10 4 3O2↑ 8
【解析】铁元素由+6 变为+3 价，还原剂也是K2FeO4，氧化产物根据化合价分析应该为氧气，结合的得失
电子守恒、原子守恒，方程式为：
。
考向03 考查多元素之间得失电子守恒问题
7.【工业生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·开学考试）LiAlH4、LiH、
NaBH4是有机合成中常用的还原剂。回答下列问题：
（1）LiAlH4中H 元素的化合价为___________。LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al，若1molLiAlH4完全
分解，转移___________mol
。
（2）LiH 加入水中生成气体的化学式为___________。
（3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4(还生成另一种氧化物)，理论上MgH2与NaBO2的
物质的量之比为___________，将NaBO2、SiO2和Na 的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa 条件下制备
NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为___________。
（4）0.25molNaBH4的还原能力与标准状况下___________LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电
子的量)。
（5）通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。
i．准确称取干燥硼氢化钠样品0.50g，用NaOH 溶液溶解后配制成100mL 溶液；
ii．取10.00mL 样品溶液于锥形瓶中，加入25.00mL0.10
KIO3溶液，然后加入足量KI，滴入几滴淀
粉溶液，无明显现象(
)；
iii．加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(
)；
iv．用0.50
的Na2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液12.00mL(
)。
则样品中NaBH4的质量分数为___________。
【答案】（1）
3
（2）H2
（3）2:1
（4）22.4
（5）85.5%
【解析】（1）LiAlH4中Li 为+1 价，Al 为+3 价，H 元素的化合价为-1 价；LiAlH4在125℃分解为LiH、H2
和Al，化学方程式为
，若1molLiAlH4完全分解，转移3mol
；
（2）LiH 加入水中生成氢气和氢氧化锂，生成气体的化学式为H2；
（3）在一定条件下MgH2与NaBO2发生反应生成NaBH4和MgO，根据原子守恒，理论上MgH2与NaBO2
的物质的量之比为2:1；将NaBO2、SiO2和Na 的固体混合物与氢气在500℃和4×105Pa 条件下制备
NaBH4，同时生成硅酸钠，该反应的化学方程式为
；
（4）NaBH4作还原剂，H 元素化合价由-1 价升高到+1 价，0.25molNaBH4失2mol 电子，还原能力与
1molH2的还原能力相当，标准状况下体积22.4L；
（5）根据题中反应，可得关系式
，可知与硼氢化钠反应后，
剩余
0.025L×0.1mol/L-
×0.012L×0.5mol/L=0.0015mol，则样品中NaBH4的质量分数为
=85.5%。
8.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·宁夏银川·阶段检测）化学在人类生产、生
活中起着重要的作用。请回答下列问题：
Ⅰ．LiAlH4、NaH、NaBH4是有机合成中常用的还原剂。
（1）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为_______(请用化学方程式说明)，该反应生成1 molH2转
移的电子数为_______
（2）0.25 mol NaBH4的还原能力与标准状况下_______L H2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的
量)。
【答案】（1）
NA
（2）22.4L
【解析】（1）氢化钠(
)中H 是-1 价，可以与水发生归中反应生成氢气，其原理为
，该反应生成
，则有
H 从-1 价升高到0 价，转移的电子数为NA；
（2）NaBH4作还原剂，H 元素化合价由-1 价升高到+1 价，0.25 mol NaBH4失2mol 电子，还原能力与1 mol
H2的还原能力相当，标准状况下体积22.4 L；
9.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）氮及其化合物与生
活、生产和环境密切相关。回答下列问题：
（1）某工业废气所含氮氧化物（
）的氮氧质量比约为7:4，该
可表示为______（填化学式）。
（2）计算机模拟
处理
废气在催化剂表面发生反应的反应历程如图1 所示。
①反应Ⅰ离子方程式为______。
②反应中消耗1mol
，最终可处理含______
的废气。
（3）硝酸钬
可用作科研试剂等。4.41g
受热分解过程的热重曲线（晶
体质量随温度变化的曲线）如图2 所示。已知
中
。
①
中
值为______。
M
②
点物质的化学式为______。
P
③点对应剩余固体质量
______g。
【答案】（1）
（2）
92
（3）5
1.89
【解析】（1）设氮氧化物的化学式为
，其中氮元素与氧元素的质量比为7:4。氮的相对原子质量为
14，氧的相对原子质量为16，则有
，解得
，所以该氮氧化物的化学式为
。
（2）①根据图像可知，反应物是
和
，产物是
，方程式为：
。
②根据图像可知，
，失去2 个电子，故消耗1 mol
，失去
电子；
，得到一个电子，根据电子转移守恒可知，二氧化氮需要反应
，其质量为：
。
考向04 考查多步反应得失电子守恒问题
10.（25-26 高三上·福建·开学考试）回答下列问题：
（1）
在标准状况下的体积为___________L，等质量的
和
的物质的量之比为
___________。
（2）Xe 与
反应生成
、
和
三种气体，一定条件下，在50L 容器中通入1molXe 和
，反应10min 后，剩余8.0mol 气体，则
___________。
（3）向
和
组成的混合物中加入
溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收
集到4480mL(标准状况)NO 气体。
与稀硝酸反应的离子方程式为___________。若将上述混合物用足
量的
加热还原，所得固体的质量为___________g。
【答案】（1）8.96
（2）
（3）
32
【解析】（1）
在标准状况下的体积为
，等质量的
和
的物质
的量之比为
。
（2）Xe 与
反应生成
、
和
三种气体，反应方程式为Xe+F2=XeF2、Xe+2F2=XeF4、
Xe+3F2=XeF6，设反应生成
、
和
的物质的量分别为xmol、ymol、zmol，则
，
①×2－②得x=z，则
1:1。
（3）
与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为
。根据氮元素守恒，反应生成硝酸铜的物质的量为
，则
和
组成的混合物中还原铜元素0.5mol，若将上述混
合物用足量的
加热还原，所得固体的质量为0.5mol×64g/mol=32g。
11.【生活、生产与氧化还原反应方程式的计算】（2027·全国·一模）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它
有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。用
溶液
，还原含
的溶液，过量的
用
酸
性溶液氧化(其中
被还原成
)，共消耗
溶液
，则元素
在还原产物中的化合价是
___________。
【答案】
【解析】
，
，
，
被氧化为
，硫元素化合价由
价升高到
价，
被还原，锰元素化合价由
价降低到
价，
被还原，
元素化合价降低，令
元素在产物
中的化合价为
价，依据得失电子守恒有：
，即
，解得
，则元素
在还原产物中的化合价是
。
12.【污水处理与氧化还原反应方程式的计算】（25-26 高三上·黑龙江齐齐哈尔·期中）
（溶液呈紫
红色，氧化性大于
）、
、
、
等物质均具有强氧化性。水中的铬元素对水质及环境
均有严重危害，必须进行无害化处理。某污水处理厂将含
的污水转化为磁性铁铬氧体
的
操作为：先向含
的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分
）并加入NaOH，即可将铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出
在酸性条件下被
还原为
的离子方程式：______。
②若处理含
的污水时恰好消耗
，则当铁铬氧体中
时，铁铬氧
体的化学式为______。
【答案】①
②
【解析】①
在酸性条件下被
还原为
，即
，
，故其离子方程式为：
；
②由题目可知，
的污水时恰好消耗
，即
，故其化学式可表示
为：
。其中铁铬氧体中
，即
铁中，
，
。根据化合价代数和为零可得：
，故
，即其化学式为：
，整体化简即可得到其化学式为：
。
重难·创新演练
1．（2025·黑龙江绥化·二模）下列离子方程式能正确表示反应的是
A．氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]﹣
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2O
2OHCl2H2
C．少量Br2通入过量Na2SO3溶液中：
+H2O+Br2=2Br-+2H++
D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++
=3Fe3++NO↑+2H2O
【答案】D
【解析】A．氨水是弱电解质，不能拆写为
，且
不溶于弱碱，反应应生成
沉淀，正确
的离子方程式：
， A 错误；B．电解生成的
会与溶液中的
结合生成
沉淀，正确的离子方程式为：
，B 错
误；C．
过量时，反应生成的
会与过量的
结合生成
，不会游离存在，正确的离子方程
式为：
，C 错误；D．向
稀溶液中加盐酸时，酸性条件下
将
氧化为
，自身被还原为
，离子方程式电荷、原子、得失电子均守恒，D 正确；
2．【工业生产与氧化还原反应的配平】（2026·北京·模拟预测）将钢铁部件发蓝处理，可在表面形成致密
的氧化膜以减缓腐蚀。工业上常用高温水蒸气或碱性
溶液将铁氧化。某发蓝工艺中铁的转化关系如
下图，过程Ⅰ、Ⅱ中均产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
下列说法正确的是
A．利用高温水蒸气进行发蓝处理的化学方程式为
B．可用硫酸铜溶液浸泡法检验膜层致密性，检验原理为
C．过程Ⅰ中进一步升高温度或增大
溶液浓度，均有利于发蓝处理
D．过程Ⅱ中反应的离子方程式为
【答案】D
【分析】铁与溶液NaNO2、NaOH 溶液在120℃生成Na2FeO2，Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH 溶液在
140℃生成Na2Fe2O4，Na2FeO2与Na2Fe2O4反应生成
，据此分析；
【解析】A．利用高温水蒸气进行发蓝处理生成
，化学方程式为
，A
错误；B．若“发蓝”失败，铁暴露会与CuSO4反应析出Cu，检验原理为
，成功则无
反应，B 错误；C．升高温度，NaNO2受热易分解，反而降低氧化效率，不利于发蓝；增大NaNO2浓度，
NaNO2浓度过高会导致Fe 过度腐蚀，膜层疏松不致密，同样不利于发蓝处理，C 错误；D．过程Ⅱ中
Na2FeO2与NaNO2溶液、NaOH 溶液在140℃生成Na2Fe2O4，NaNO2作氧化剂，Na2FeO2作还原剂，产生使
湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明还生成了氨气，反应的离子方程式为
，D 正确；故选D。
3．（2026·北京西城·二模）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水：
B．稀硝酸与过量铁粉反应：
C．浓硫酸与红热的木炭反应：
D．乙醛与银氨溶液反应：
【答案】B
【解析】A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极Cl-放电生成Cl2，阴极水电离出的H+放电生成H2同时生
成OH-，A 正确；B．稀硝酸与过量铁粉反应时，反应生成的Fe3+会被过量的Fe 还原为Fe2+，最终产物应
为Fe2+而非Fe3+，离子方程式为
，B 错误；C．浓硫酸与红热的木炭
在加热条件下反应，浓硫酸作氧化剂被还原为SO2，C 被氧化为CO2，C 正确；D．乙醛与银氨溶液共热发
生银镜反应，1mol 乙醛消耗2mol 银氨络离子，生成乙酸铵、银单质、氨气和水，D 正确；故答案选B。
4．（2026·天津红桥·二模）下列方程式正确的是
A．表示
燃烧热的热化学方程式：
B．食醋除去水垢中的
：
C．用
和水制备少量
：
D．用
除去余氯：
【答案】C
【解析】A．燃烧热要求1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，该反应中
系数为2，且生成气态水（
的稳定氧化物为液态水），不符合燃烧热定义，A 错误；B．食醋的溶质醋酸是弱电解质，离子方程式
中不能拆成为
，应保留
化学式，离子方程式应为
，B 错误；C．
和水反应生成氢氧化钠和氧
气，氧化物、水不拆，强电解质
拆为离子，方程式为
，C 正
确；D．
是可溶性强电解质，离子方程式中应拆为
和
，反应前后
可抵消，该式未拆
成
，正确离子方程式为
，D 错误；故选C。
5．（2026·河北衡水·二模）下列反应的离子方程式错误的是
A．将Pb 放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb+
+2Fe3+ =2Fe2++PbSO4
B．用Na2S 除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS ↓
C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2I- +Cl2=I2 +2Cl-
D．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2
+4H+=3
+2Mn2+ +2H2O
【答案】D
【解析】A．Fe3+将Pb 氧化为Pb2+，Pb2+与
生成难溶的PbSO4，离子方程式为Pb+
+2Fe3+=2Fe2+
+PbSO4，A 正确；B．S2-与Hg2+反应生成难溶的HgS 沉淀，离子方程式为Hg2+ +S2-=HgS↓，B 正确；C．还
原性I－>Fe2+，Cl2先氧化I－，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，C 正确；D．原离子方程式得失电子不守恒、
电荷不守恒，正确的离子方程式为
，D 错误；故选D。
6．【生活用品与氧化还原反应的配平】（2026·河南信阳·模拟预测）银久置空气中会变黑，其变色原理：
①
(未配平)；表面发黑的银首饰放入盛有食盐水的铝制容器中，发生原电池
反应：②
(未配平)；若
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
的是
A．反应①消耗22.4 L O2时，转移电子数为
B．反应①氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1
C．反应②正极反应式为
D．反应②中若有
电子转移，就有
被氧化
【答案】C
【解析】A．未说明
处于标准状况，无法确定
的物质的量，无法计算转移电子数，A 错误；
B．配平反应①为
，氧化产物为
，还原产物为
，二者物质的量之
比为
，B 错误；C．原电池正极发生得电子的还原反应，
中+1 价Ag 得电子生成Ag，结合原子守
恒、电荷守恒，该正极反应式书写正确，C 正确；D．反应②中
中Ag 元素化合价降低，发生还原反
应，
被还原，不是被氧化，D 错误；故选C。
7．（2026·北京昌平·二模）某实验小组探究
溶液与
溶液的反应。
实验
序号
试剂a
实验现象
Ⅰ
2 滴
3 滴
紫色褪去
Ⅱ
2 滴纯水
3 滴
紫色变浅，底部
有棕黑色沉淀生
成
Ⅲ
2 滴
2 滴
溶液变为绿色
Ⅳ
2 滴
10 滴
溶液变为绿色，
同时有棕黑色沉
淀生成，绿色很
快消失，伴随大
量棕黑色沉淀生
成
已知：
的氧化性随溶液酸性增强而增强；
为绿色，
为棕黑色，
接近无色。
浓碱性条件下，
可被
还原为
。
下列分析正确的是
A．Ⅰ中紫色褪去的原因是
B．由Ⅰ、II 可知，
的还原性随酸性减弱而减弱
C．Ⅲ中溶液变绿的原因是
被
还原为
D．由Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中绿色消失是由于
增大，
还原性增强，将
还原为
【答案】D
【解析】A．实验Ⅰ为酸性环境（含H2SO4），KMnO4被还原为无色的Mn2+，正确离子方程式应为：
。选项中生成OH⁻，违背酸性条件，A 错误；B．酸性越强，氧
化性越强；实验 Ⅰ（酸性）紫色褪去，实验 Ⅱ（中性）生成MnO2，说明酸性减弱，
氧化性减弱，
而非
还原性减弱，B 错误；C．实验Ⅲ为强碱性环境，溶液变绿是因
被OH⁻还原为
（绿
色），反应为：
，虽然
也具还原性，但在此条件下OH⁻起主导
作用，
是被OH⁻还原而不是被
还原，C 错误；D．Ⅲ、Ⅳ 对比，Ⅳ中Na2SO3用量更多，c(
)增大，
还原性增强，可将
进一步还原为棕黑色MnO2，因此绿色快速消失，D 正确； 故选D。
8．（2026·四川德阳·二模）下列方程式不正确的是
A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
B．将SO2通入酸性
溶液：
C．将少量灼热的
加入
中：
D．用
溶液吸收少量
：
【答案】B
【解析】A．
是氧化物不能拆写，反应生成的
为强电解质拆为离子，该离子方程式原子、电
荷均守恒，A 正确；B．该离子方程式电荷不守恒、氧原子个数不守恒，正确的离子方程式为
，B 错误；C．灼热
和乙醇发生氧化还原反应，生成乙
醛、Cu 和水，化学方程式书写正确，C 正确；D．少量
氧化部分
生成
，自身被还原为
，
反应生成的
与过量
结合为
，离子方程式书写正确，D 正确；故选B。
9．【工业生产与氧化还原反应的配平与计算】（2026·黑龙江哈尔滨·模拟预测）“稀土氯化+氯化稀土电
解转化”新流程，可实现清洁生产。已知稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有
、
、
、
、
等
元素的氧化物及少量氟化物，其主要工艺流程如下图：
已知：
难溶于水，
，当溶液中可溶组分浓度
时，可认为
已除尽。
下列说法错误的是
A．“高温氯化”时氧化铁发生反应的化学方程式：
B．“除杂”时加适量的
，以保证溶液中
不低于
C．“电解”时，
在阳极放电生成
可循环回“高温氯化”
D．“碳化”过程得到的产物是
，则“还原”过程中的
【答案】D
【分析】以稀土矿为原料，经造粒、高温氯化，矿物中金属氧化物在 C、Cl2高温下转化为对应氯化物，
Si、Fe 元素转化为气态氯化物分离；水洗除去AlF3、C，除杂加入NaF 沉淀Ca2+；RECl3溶液电解生成
RE(OH)3与H2、Cl2，Cl2循环到高温氯化工序；RE(OH)3经碳化、还原得到REO。结合溶度积、氧化还原
规律逐项分析。
【解析】A．“高温氯化”时氧化铁与氯气、碳发生反应，反应中
元素化合价不变，
元素从
价升高
到
价，
元素从
价降低到
价，根据得失电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为
；A 正确；B．“除杂”时加适量的NaF，目的是除去Ca2+，根据
，已知
，要使Ca2+除尽，即c(Ca2+) 1.0×10
⩽
−5 mol/L，则
，B 正确；C．“电解”时，阳极发生氧化反应，Cl−在阳极放电生成
Cl2，Cl2可循环回“高温氯化”步骤，C 正确；D．“碳化”过程得到的产物是RE2(CO3)3，“还原”过程
中RE2(CO3)被还原为REO，H2被氧化为H2O；RE2(CO3)3中RE 的化合价从+3 价降低到+2 价，H 的化合价
从0 价升高到+1 价；根据氧化还原反应中得失电子守恒，n(氧化剂):n(还原剂)=1:1，D 错误；故答案选
D。
10．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·北京石景山·二模）灰化法测定干海带中碘含量(以I 计，
单位g/kg)的流程示意图如下。
已知：I2 + 2Na2S2O3
= 2NaI + Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
下列说法不正确的是
A．流程中I−被Br2氧化成IO
B．甲酸钠的作用是除去多余的Br2
C．25 mL 含I−滤液中，n(I−) =
mol
D．海带样品中的碘含量为：
g/kg
【答案】D
【分析】将
干海带灼烧灰化，把有机结合态碘转化为无机碘离子
，加水溶解过滤除去不溶性灰渣，
得到含
的
待测溶液，再移取
向滤液中加入稀硫酸和过量
，
将
完全氧化为
；25
mL 滤液用于后续滴定，之后加入甲酸钠，甲酸钠作为还原剂除去过量多余
，避免
干扰后续滴定；
除去
后，加入稀硫酸和过量
，酸性条件下
与
归中生成
，加入淀粉作指示剂，用
滴定
。
【解析】A．根据分析可知，
将
完全氧化为
，A 正确；B．
过量，会干扰后续滴定实验，甲酸
钠作为还原剂，可以除去多余的
，避免干扰，B 正确；C．滴定消耗
，根据关系式
，即
，25 mL 滤液中
，C 正确；D．原海带样品溶液总
容积为250 mL，仅移取25 mL 滴定，因此总碘的物质的量为：
，碘的
总质量为：
；海带样品质量为
，因此碘含量为：
，D 错误；故选D。
11．【实验分析与氧化还原反应的计算】（2026·广东广州·模拟预测）化学需氧量(COD)是衡量水体中有
机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗
的量(单位为
)来表示。碱性
不与
反应，可用于测定含
水样的COD，流程如图。
下列说法错误的是
A．若Ⅰ中为酸性条件，测得含
水样的COD 值偏高
B．若Ⅱ中不进行避光、加盖，则测得水样的COD 值偏低
C．Ⅱ中发生的反应包括
D．若Ⅲ中消耗
，则理论上Ⅰ中水样消耗了
的
【答案】B
【分析】Ⅰ中
和水样中的有机物发生氧化还原反应，被还原生成
，剩余部分
；Ⅱ中
、
在酸性条件下和
反应生成
、
等，
、
；Ⅲ中生成的
再用
滴定；由题意可知，水样消耗高锰酸钾
的量越大说明水样的COD 值越高，Ⅲ中消耗硫代硫酸钠溶液的量越多，说明Ⅱ中生成碘的量越多，从而
计算出水样消耗高锰酸钾的量越小，COD 值越低。
【解析】A．酸性条件下
会氧化
，导致
消耗量偏大，折算的COD 值偏高，A 正确；
B．Ⅱ中避光防止
升华挥发，加盖防止
被
氧化为
，若不避光加盖，则使
损失，而整个反应
中，KMnO4得电子生成Mn2+，有机物和碘离子失去电子数目与KMnO4得电子数目相等，
少说明有机物
消耗的KMnO4的量多，水样中的COD 值越高，所以使测定结果偏高，B 错误；C．Ⅱ中酸性条件下
氧化
的离子方程式为
，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，C 正
确；D．设水样消耗
物质的量为
，加入的总
为
，反应生成
，剩余
，根据分析中反应关系：
生成
，
生成
，滴定中
，代入得：
整理
得：
，即
，D 正确；故选B。
12．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2026·山东德州·三模）通过空气催化氧化法去除电石渣浆(含有
)上清液中的
，以制备石膏(
)的流程如图所示。以下说法中正确的是
A．过程Ⅰ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
B．清除
硫离子理论上共需要标准状况下
C．
和
都是空气催化氧化
的催化剂
D．过程Ⅱ发生的离子方程式为：2 S
2−+ MnO3
2−+3 H2O= Mn (OH)2↓+S2O3
2−+ 4 OH
−
【答案】B
【解析】A．过程Ⅰ中
被氧化为
，Mn 化合价升高2 价，
被还原为
，两个O 化合价
累计降低4 价，故氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A 错误；B．
最终被氧化为
，1 个S 化合价
共升高8 价，
化合价降低4 价，故参与反应的
和
物质的量之比为1:2，消除16g（0.5 mol）
需
消耗1 mol（标准状况下22.4 L）
，B 正确；C．
是反应的中间产物，不是催化剂，C 错误；D．
过程Ⅱ中
和
发生氧化还原反应得到
和
，方程式为
，D 错误；故答案为：B。
13.（25-26 高三·全国·一轮复习）整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低)
（1）
（2）
【答案】（1）
（2）
【解析】（1）分析化合价变化：
中：
的化合价变化为：+2→+3；每个
升高1 价，S 的化合价变
化为：-1→+4，每个S 升高5 价，1 个
中含有两个S 原子，1 个Fe 原子，因此整体化合价升高数为：
11；
中：O 的化合价变化为：0→-2； 1 个
中含有2 个氧原子，因此，1 个
整体化合价降价数
为：4，故利用化合价升价数=降价数可求得最小公倍数为44；因此，最终配平的化学方程式为：
，故答案为：
（2）分析化合价变化：
中：部分
的化合价变化：0→-3，每个
降低3 价；
的化合价变化：
+2→+1，每个
原子降低1 价，
中共降低3 价，因此，1 个
中，共降低6 价；部分
的化合价
变化：0→+5，每个
升高5 价，利用化合价升价数=化合价降价数可求得最小公倍数为30，再根据原子守
恒进行配平，因此，最终配平的化学方程式为：
,故答
案为：
。
14．（2025·上海·三模）通过
和
在
介质中反应获得制氟气的原料——
。完成
下列方程式，并用单线桥法表示电子转移方向和数目_______。
【答案】
【解析】反应中Mn 元素的化合价由KMnO4中+7 价降至K2MnF6中+4 价，1molKMnO4参与反应得到3mol
电子；根据氧化还原反应的特征，O 元素的化合价由H2O2中-1 价升至0 价，氧化产物为O2，1molH2O2参
与反应失去2mol 电子；根据得失电子守恒得2KMnO4+3H2O2→2K2MnF6+3O2↑，结合原子守恒，反应的化
学方程式为2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF=2K2MnF6+3O2↑+8H2O；用单线桥表示电子转移方向和数目为
。
15．【尾气处理与氧化还原反应的计算】（2025·陕西西安·模拟预测）氮的氧化物有
、NO 和
等，它们均是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）室温下N2O 为无色有甜味气体，俗称笑气，加热硝酸铵可生成N2O，也可由金属锌与很稀的硝酸反
应生成，写出后者反应的化学方程式：_______。
（2）工业上往往采用石灰浆吸收NO 和
。
反应I：
；反应Ⅱ：
。
①反应Ⅱ中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_______。
②若利用石灰浆充分吸收，当
_______时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。
③若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还含有较多的氮氧化物，可能是_______(填化学式)。未被石灰
浆吸收的氮氧化物可用酸化的NaClO2溶液吸收，在酸化的NaClO2溶液中，该氮氧化物被氧化为
，其
反应的离子方程式为_______。
【答案】（1）
（2）1：1
NO
【解析】（1）金属锌与很稀的硝酸反应生成N2O、硝酸锌和水，化学方程式为
；（2）①反应Ⅱ：
，二
氧化氮中氮元素化合价降低，则二氧化氮为氧化剂，一氧化氮中氮元素化合价升高，则一氧化氮为还原
剂。 Ca(NO2)2既是氧化产物，又是还原产物。根据方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为
1:1；②根据反应Ⅰ，二氧化氮可以单独被石灰浆处理且无污染性气体剩余；根据反应Ⅱ，二氧化氮和一氧
化氮的物质的量之比为 1:1 时，可以被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余。因此可知，二氧化氮的量可
以多于一氧化氮，即 n(NO):n(NO2) ≤ 1:1 时，可被石灰浆完全吸收且无污染性气体剩余，故答案为：
≤1:1；③根据上述分析可知，若利用石灰浆充分吸收后，排放的尾气中还可能有含量较高的氮氧化物是
NO；用酸化的 NaClO2 溶液吸收 NO，NO 被氧化为
，则 NaClO2被还原为Cl-。根据质量守恒定律
可知，离子方程式为：
。
真题·实战演练
1.（2026·浙江卷）关于反应
，下列说法中正确的是
A．CO 中的C 失电子
B．
是还原剂
C．
是还原产物
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
【答案】A
【分析】由方程式可知，反应中硫元素的化合价降低被还原，二氧化硫是反应的氧化剂、硫是还原产物，
碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是还原剂、二氧化碳是氧化产物。
【解析】A．由分析可知，一氧化碳是反应的还原剂，反应中碳元素失去电子发生氧化反应，A 正确；B．
由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，B 错误；C．由分析可知，二氧化碳是反应的氧化产物，C 错
误；D．由分析可知，二氧化硫是反应的氧化剂，一氧化碳是还原剂，由方程式可知，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为1：2，D 错误；故选A。
2.（2025·广西卷）不同含硫物质间可相互转化。下列离子方程式书写正确的是
A．反应①：
B．反应②：
C．反应③：
D．反应④：
【答案】C
【解析】A．反应①中CH3COOH 为弱酸，离子方程式中应保留化学式，正确离子方程式为S2−
+CH3COOH=HS−+CH3COO−，A 错误；B．反应②中Al3+与HS−发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和H2S
气体，正确离子方程式为Al3++3HS−+3H2O=Al(OH)3↓+3H2S↑，B 错误；C．反应③中
在酸性条件下发
生歧化反应生成S、SO2和H2O，离子方程式
符合守恒原则，C 正确；D．
反应④中SO2与酸性KMnO4发生氧化还原反应，S 元素从+4 价升至+6 价，Mn 元素从+7 价降至+2 价，得
失电子守恒时SO2与
系数比应为5:2，正确离子方程式为5SO2+2
+2H2O=5
+2Mn2++4H+，D
错误；故选C。
3.（2025·四川卷）钒催化剂对
氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，反应机理如图所示，其
中步骤③为放热反应。
下列说法错误的是
A．步骤①反应为
B．步骤③正、逆反应的活化能关系为
C．
在催化循环中起氧化作用
D．步骤③生成的物质Z 是
【答案】D
【分析】结合反应机理图可知
和
反应生成
、
、
，步骤①反应为
，
和苯生成
，
和
、
反应生成
、
和水，据此解答。
【解析】A．结合反应机理图可知
和
反应生成
、
、
，步骤①反应为
，故A 正确；B．步骤③为放热反应，
，即正反应的活化
能小于逆反应的活化能，故B 正确；C．
在催化循环中V 的化合价由+5 降低到+4，所以起氧化作用，
故C 正确；D．根据分析，步骤③生成的物质Z 是
，故D 错误；答案选D。
4.（2025·浙江卷）关于溴的性质，下列说法不正确的是
A．
可被
氧化为
B．
与
水溶液反应的还原产物为
C．
，说明氧化性：
D．
与足量
溶液反应生成
和
，转移
电子
【答案】D
【解析】A．氯气具有强氧化性，可将
氧化为
，A 项正确；B．
与
水溶液反应，生成
和
，还原产物为
，B 项正确；C．根据反应
可知，氧化剂为
，氧化产物
为
，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：
，C 项正确；D．
与足量
溶液反应生成
和
，反应方程式为：
，3mol
参与反
应，电子转移5mol，D 项错误；答案选D。
5.（2024·广西卷）实验小组用如下流程探究含氮化合物的转化。
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正
确的是
A．“反应1”中，每消耗
，在
下得到
B．“反应2”中，每生成0.1molNO，转移电子数为
C．在密闭容器中进行“反应3”，
充分反应后体系中有
个
D．“反应4”中，为使
完全转化成
，至少需要
个
【答案】B
【分析】反应1 为实验室制备氨气的反应，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O，反应2 是氨
气的催化氧化，方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，反应3 为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，方程
式为：2NO+O₂=2NO₂ ，反应4 为二氧化氮，氧气和水反应生成硝酸，4NO2+2H2O+O2=4HNO3，以此解
题。
【解析】A．根据分析可知，每消耗
，生成0.1mol 氨气，但是由于不是标准状况，则气体不
是2.24L，A 错误；B．根据分析可知，反应2 方程式为：4NH3+5O2
4NO+6H2O，该反应转移20e-，则
每生成0.1molNO，转移电子数为
，B 正确；C．根据反应3，
充分反应后生成
个
，但是体系中存在2NO2
N
⇌
2O4，则最终二氧化氮数目小于
，C 错误；D．根据反应4 可知，为
使
完全转化成
，至少需要
个O2，D 错误；故选B。
6.（2024·福建卷）从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下：
已知“滤液2”主要含
和
。下列说法正确的是
A．“机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质
B．“酸溶”时产生
和
离子
C．“碱溶”时存在反应：
D．“电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应
【答案】C
【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，
通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。
【解析】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A 错误；B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe 转
化为对应的
和
离子，B 错误；C．“碱溶”时根据产物中
，存在反应：
，故C 正确；D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D 错
误；故选C。
7.（2024·湖南卷）下列过程中，对应的反应方程式错误的是
A
《天工开物》记载用炉甘石(
)火法炼锌
B
用作野外生氢剂
C
饱和
溶液浸泡锅炉水垢
D
绿矾(
)处理酸性工业
废水中的
【答案】A
【解析】A．火法炼锌过程中C 作还原剂，ZnCO3和C 在高温条件下生成Zn、CO，因此总反应为
，故A 项错误；B．
为活泼金属氢化物，因此能与H2O 发生归中反应生
成碱和氢气，反应方程式为
，故B 项正确；C．锅炉水垢中主要成分为
CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和
溶液，根据难溶物
转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为
，故C 项
正确；D．
具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2+，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr 元素
化合价由+6 降低至+3，Fe 元素化合价由+2 升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为
，故D 项正确；综上所述，错误的是A 项。
8.（2024·北京卷）不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序
号
起始酸碱
性
KI
KMnO4
还原产
物
氧化产
物
物质的量/
mol
物质的量/
mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知：
的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是
A．反应①，
B．对比反应①和②，
C．对比反应①和②，
的还原性随酸性减弱而减弱
D．随反应进行，体系
变化：①增大，②不变
【答案】B
【解析】A．反应①中Mn 元素的化合价由+7 价降至+2 价，I 元素的化合价由-1 价升至0 价，根据得失电
子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应①的离子方程式是：10I-+2
+16H+=2Mn2++5I2+8H2O，故
n(Mn2+) n(I
∶
2)=2 5∶，A 项错误；B．根据反应①可得关系式10I-~2
，可以求得n=0.0002，则反应②的
n(I-) n(
∶
)=0.001 (10×0.0002)=1 2
∶
∶，反应②中Mn 元素的化合价由+7 价降至+4 价，反应②对应的关系式
为I-~2
~MnO2~
~6e-，
中I 元素的化合价为+5 价，根据离子所带电荷数等于正负化合价的代数
和知x=3，反应②的离子方程式是：I-+2
+H2O=2MnO2↓+
+2OH-，B 项正确；C．已知
的氧
化性随酸性减弱而减弱，对比反应①和②的产物，I-的还原性随酸性减弱而增强，C 项错误；D．根据反应
①和②的离子方程式知，反应①消耗H+、产生水、pH 增大，反应②产生OH-、消耗水、pH 增大，D 项错
误；答案选B。
9.（2024·山东卷）以不同材料修饰的
为电极，一定浓度的
溶液为电解液，采用电解和催化相结合
的循环方式，可实现高效制
和
，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a 连接电源负极
B．加入Y 的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
【答案】B
【分析】电极b 上Br-发生失电子的氧化反应转化成
，电极b 为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=
+6H+；则电极a 为阴极，电极a 的电极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-；电解总反应式为Br-+3H2O
+3H2↑；催化循环阶段
被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z 为O2。
【解析】A．根据分析，电极a 为阴极，连接电源负极，A 项正确；B．根据分析电解过程中消耗H2O 和
Br-，而催化阶段
被还原成Br-循环使用，故加入Y 的目的是补充H2O，维持NaBr 溶液为一定浓度，B
项错误；C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O
+3H2↑，C 项正确；D．催化阶段，Br 元素的化
合价由+5 价降至-1 价，生成1molBr-得到6mol 电子，O 元素的化合价由-2 价升至0 价，生成1molO2失去
4mol 电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6 4=3 2
∶
∶，D 项正确；答案选B。
10.（2025·广西卷）回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中回收Ag
和I2的流程如下。
已知：IO-在碱性条件下易歧化成I-和
。
回答下列问题：
（1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI 的原因是________。“滤液1”中的主要阳离子有________（填化学
式）。
（2）“反应1”生成ICl 的化学方程式为________。
（3）“试剂X”可选用________（填标号）。
a．葡萄糖 b．Al c．Na2O2 d．H2SO4
（4）“调pH”至弱酸性的主要目的是________（用离子方程式表示）。
（5）若“滤液3”中含有0.3 mol
，“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为________mol。
（6）将得到的I2进一步纯化，可采用的方法是________。不考虑操作和反应损失，该流程回收Ag 的量低
于预期，主要原因是________。
【答案】（1）Ag+与I-结合比与NH3结合更稳定 [Ag(NH3)2]+、NH
（2）AgI+Cl2=AgCl+ICl
（3）ab
（4）5I-+
+6H+=3I2+3H2O
（5）0.25
（6）升华 未回收处理“滤液1”
【分析】AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)用浓氨水溶解，Ag2O 转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶
解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1 中含有[Ag(NH3)2]+、
。AgI 和氯气在强酸条件下发生氧
化还原反应生成AgCl 和I2，用NaOH 溶液将I2转化为IO-，过滤后的滤液2 中存在IO-，AgCl 用浓氨水溶
解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X 将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X 可以是葡萄糖等还原性物
质，向滤液2 中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、
在酸性条件下转化
为I2，过滤后的滤液3 中含有
，加入Na2S2O4将
还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经
洗涤、干燥得到I2.
【解析】（1）“溶解1”浓氨水不能溶解AgI 是由于Ag+与I-结合形成AgI 比与NH3结合更稳定；由分析可
知，“滤液1”中的主要阳离子有[Ag(NH3)2]+、
；
（2）“反应1”中AgI 和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl 和ICl，化学方程式为
AgI+Cl2=AgCl+ICl；
（3）由分析可知，试剂X 需要将[Ag(NH3)2]+还原为Ag。a．葡萄糖分子中含有多个醛基，具有强的还原
性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，a 符合题意；b．Al 单质具有强的还原性，可以将[Ag(NH3)2]+还原为Ag
单质，b 符合题意；c．Na2O2具有强氧化性，一般是作氧化剂表现氧化性。不能将[Ag(NH3)2]+还原为Ag 单
质，c 不符合题意；d．H2SO4的氧化性较强，一般是表现强的氧化性，不能将[Ag(NH3)2]+还原，d 不符合
题意；故合理选项是ab；
（4）已知IO-在碱性条件下易歧化成I-和
，用盐酸“调pH”的主要目的是使溶液中的I-和
在酸性环
境中发生归中反应而转化为I2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得该反应的离子方程式为：5I-+
+6H+=3I2+3H2O；
（5）“反应3”中加入Na2S2O4将
还原为I2，根据电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：
，若“滤液3”中含有0.3 mol
，则根据反应方程式中物质反应转化
关系可知：“反应3”至少需加入Na2S2O4的物质的量为n(Na2S2O4)=
=0.25 mol；
（6）I2加热时会不经过液态而直接变为气态，即I2受热易升华，故将得到的I2进一步纯化，可采用的方法
是升华；向AgI 催化剂废料(含Ag2O 杂质)中加浓氨水进行“溶解1”时，Ag2O 被溶解，以[Ag(NH3)2]+的形
式进入滤液1 中，而这部分银元素未被回收，因此导致流程回收Ag 的量低于预期量。
