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大单元一 基本概念
专题四 氧化还原反应及应用
【真题再现●明考向】
1.(2025·浙江1 月选考)关于溴的性质，下列说法不正确的是( )
A.Br－可被Cl2氧化为Br2
B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－
C.Br2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Br－，说明氧化性：Br2>Fe3+
D.1 mol Br2与足量NaOH 溶液反应生成NaBr 和NaBrO3，转移5 mol 电子
2.(2025·重庆卷)抗日战争时期，我国军民同仇敌忾，利用简易装置制作了许多
武器，下列制造过程中涉及氧化还原反应的是( )
A.用研磨法代替粉碎机碾碎硝化棉
B.在陶缸中使用硫黄制作硫酸
C.用蒸馏法将白酒制取工业酒精
D.用水解法将植物油与熟石灰制备甘油
3.(2025·北京卷)下列反应中，体现NH 还原性的是( )
A.NH4HCO3加热分解有NH3生成
B.NH4Cl 和NaNO2的混合溶液加热有N2生成
C.Mg(OH)2固体在NH4Cl 溶液中溶解
D.(NH4)2SO4溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀
4.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反
应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O2=====4NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的
是( )
A.NaSbO3中Sb 元素的化合价为＋5
B.NO 的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7
D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－
【核心梳理●明方向】
1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的基本规律
3.运用电子守恒解题的方法
(1)n(氧化剂)×变价原子数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子数×化合价变
化值。
(2)用于氧化还原反应方程式的配平和直接计算反应物与产物或转移电子的数量
关系。
1.(2025·山东聊城市一模)化学与生活密切相关，下列涉及氧化还原反应的是(
)
A.切开的茄子放置后切面变色
B.制作面点时加入食用纯碱
C.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D.使用含氟牙膏预防龋齿
2.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)已知转化Ⅰ：MnO＋Cl－＋H＋―→Mn2+＋Cl2↑
＋H2O；转化Ⅱ：PbO2＋Mn2+＋SO―→2MnO＋PbSO4 。下列说法错误的是(
)
A.氧化性：PbO2＞MnO ＞Cl2
B.转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的MnO，转移电子数相同
C.MnO 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO2＋2Fe2+＋4H＋===Pb2+＋2Fe3+＋2H2O
3.(2025·山东菏泽一模)常温下，高铜酸钠(NaCuO2)是一种黑色难溶于水的固体，
有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在稀硫酸中溶解并产生无色气体，
在NaOH 溶液中可用NaClO 氧化Cu(OH)2制得。下列说法错误的是( )
A.NaCuO2中Cu 为＋3 价
B.制备时，理论上消耗氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2
C.可用浓氨水检验高铜酸钠中的Cu(OH)2
D.高铜酸钠在稀硫酸中溶解的离子方程式为4CuO＋12H＋===4Cu2+＋O2↑＋
6H2O
4.(2025·湖南常德市一模)黄铁矿(FeS2)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低
碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。FeS2氧化与反硝化耦合的机理如图所示。
下列相关说法错误的是( )
A.整个反应过程中涉及还原剂只有FeS2、S2O、S
B.可用铁氰化钾溶液检验反应过程中的Fe2+
C.整个反应过程中，1 mol FeS2 最多提供 15 mol 电子
D.S2O 参与“反硝化”的离子反应方程式为5S2O＋8NO＋H2O===10SO＋4N2↑
＋2H＋
【限时训练】（限时：60 分钟）
氧化还原反应及应用 (选择题每题5 分，满分：60 分)
1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应
的是( )
A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl 为原料的联合制碱法
B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说
C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说
D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法
2.(2024·安徽省淮北市一模)下列实验中的颜色变化正确且反应与电子转移有关
的是( )
A.用NaOH 标准液滴定盐酸(滴加酚酞)，滴定终点溶液由无色变为浅红色
B.向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN 溶液，溶液由黄色变为血红色
C.向AgI 悬浊液中滴加适量Na2S 溶液，沉淀由黄色转化为黑色
D.向I2的CCl4溶液中加入加入足量NaOH 溶液，震荡后有机层由紫红色变成无
色
3.(2024·浙江1 月选考)汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：2NO
＋2CO======2CO2＋N2，下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(
)
A.生成1 mol CO2转移电子的数目为2NA
B.催化剂降低NO 与CO 反应的活化能
C.NO 是氧化剂，CO 是还原剂
D.N2既是氧化产物又是还原产物
4.(2024·诸暨模拟)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，工业上制备高铁
酸钠的其中一种化学原理为3NaClO＋2Fe(OH)3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaCl
＋5H2O，下列说法不正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )
A.反应中电子转移数目为3NA时，生成的Na2FeO4质量为166 g
B.NaClO 是还原剂，Fe(OH)3是氧化剂
C.根据该原理可得Na2FeO4在碱性环境中能稳定存在
D.NaCl 是还原产物
5.(2023· 北京卷)离子化合物Na2O2 和CaH2 与水的反应分别为①2Na2O2＋
2H2O===4NaOH＋O2↑；②CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法正确的
是( )
A.Na2O2、CaH2中均有非极性共价键
B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C.Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2，CaH2中阴、阳离子个数比为2∶1
D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的O2和H2的物质的量相同
6.(2024·辽宁辽西联合校期中)已知：①2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2+＋5Cl2↑
＋8H2O；②Cl2＋2Fe2+===2Fe3+＋2Cl－；③2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2。由此判断，
下列说法错误的是( )
A.还原性：I－>Fe2+>Cl－>Mn2+
B.反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3不能发生
C.若某溶液中含有Fe2+、Cl－、I－，要氧化I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以通入Cl2
D.向酸性KMnO4溶液中加入足量的FeCl2，可以观察到溶液紫红色消失
7.(2025·山东青岛一模)加入I2可提高LiSOCl2电池性能。该电池放电时某电极区
域的物质转变过程如图。下列说法错误的是( )
A.该电极放电时发生还原反应
B.“步骤3”的反应为2Li＋＋2I－＋2SOICl===S＋SO2＋2LiCl＋2I2
C.电路中每转移2 mol e－，生成1 mol SO2
D.SOICl 和I－是反应过程中的中间产物
8.实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2＋3H2O；
Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O；
Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。
下列说法错误的是( )
A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1
B.酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO
C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋
D.制得28.4 g 高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol
9.(2024·福建省龙岩市一模)兴趣小组设计以下实验，探究MnOx氧化甲苯蒸气
(还原产物为MnO)生成无污染气体的效果。
下列说法错误的是( )
A.气体X 可以是氮气
B.通过Ⅲ、Ⅳ中现象可判断甲苯是否被MnOx完全氧化
C.若n(甲苯)∶n(MnOx)＝1∶36 发生反应，则x＝1.5
D.装置Ⅲ、Ⅳ互换顺序仍可判断甲苯是否被完全氧化
10.(2025·河北保定市一模)某科研小组探究铜和浓硫酸在一定条件下的反应，进
行如下实验，流程中除H2O 外反应产物均已标出。下列说法错误的是( )
A.化合物X 为CuS
B.该流程的实质是浓硝酸将铜氧化
C.该实验中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
D.理论上产生NO2的物质的量为1 mol
11.已知PbO2受热分解为Pb 的＋4 价和＋2 价的混合氧化物(＋4 价的Pb 能氧化
浓盐酸生成Cl2)。1 mol PbO2受热分解得到固体和 a mol 氧气，固体与足量的
浓盐酸反应得氯气b mol，若a∶b 为3∶2，则分解所得固体的成分及物质的量
之比可能是( )
①PbO2、PbO；1∶2
②PbO2、Pb3O4；1∶3
③Pb3O4、PbO；1∶1
④PbO2、Pb3O4、PbO；1∶1∶4
A.③④
B.②③
C.①②
D.①④
12.(2024·北京卷)不同条件下，当KMnO4与KI 按照反应①②的化学计量比恰好
反应，结果如下。
反应
序号
起始酸
碱性
KI
KMnO4
还原
产物
氧化
产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
IO
已知：MnO 的氧化性随酸性减弱而减弱。
下列说法正确的是( )
A.反应①，n(Mn2+)∶n(I2)＝1∶5
B.对比反应①和②，x＝3
C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系pH 变化：①增大，②不变
