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题型04 氧化还原反应
目录
.....................................................................................................................................1
【考向一】氧化还原反应的基本概念..............................................................................................................1
【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断..................................................................................................3
【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用..................................................................................................5
【考向四】氧化还原反应的配平...................................................................................................................... 7
【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用......................................................................................8
【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写..............................................................................................9
...................................................................................................................................11
【考向一】氧化还原反应的基本概念
【典例1】（2023·浙江·高考真题）关于反应
，下列说法正确的
是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
既是氧化剂又是还原剂
D．若设计成原电池，
为负极产物
该类试题以元素化合物的知识为载体，考查氧化还原反应概念的辨析，注重利用基本概念间的联系来解决
实际问题。顺利解答该类题目要深刻理解概念的实质，理清：价降低→氧化剂→被还原→还原反应；价升
高→还原剂→被氧化→氧化反应的脉络关系，同时准确识记一些常见氧化剂和还原剂中元素的化合价。
1．抓两主线，理清概念间的相互联系
1
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2．盘点易错点，突破“6 误区”
（1）同一元素价态越高氧化性不一定越强，如受物质稳定性的影响，HClO 的氧化性大于HClO4的氧化性。
（2）在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，如一些自身的歧化反应。
（3）得电子难的物质不一定易失电子，如第ⅣA 族的碳(C)和稀有气体。
（4）元素由化合态变为游离态不一定被氧化，也可能被还原，如Fe2＋→Fe。
（5）有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化：3O2=======
高温
2O3。
（6）具有氧化性的物质和具有还原性的物质不一定能发生反应，如浓H2SO4不能氧化SO2，KMnO4不能氧
化H2。
（7）最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又具有还原性。
3．明确常考物质元素的化合价
CuFeS2：Cu(＋2)、Fe(＋2)、S(－2)
K2FeO4：Fe(＋6)
Li2NH：N(－3)
LiNH2：N(－3)
H2C2O4：C(＋3)
HCN：C(＋2)、N(－3)
CuH：Cu(＋1)、H(－1)
H3AsO4：As(＋5)
N2H4：N(－2)
HNO2：N(＋3)
Na2S2O3：S(＋2)
Na2S2O5：S(＋4)
【变式1-1】（2022·浙江·统考高考真题）关于反应
，下列说法
正确的是
A．
发生还原反应
B．
既是氧化剂又是还原剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 1∶
D．
发生反应，转移
电子
2
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【变式1-2】（2023·北京·统考高考真题）离子化合物
和
与水的反应分别为①
；②
。下列说法正确的是
A．
中均有非极性共价键
B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应
C．
中阴、阳离子个数比为
，
中阴、阳离子个数比为
D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的
和
的物质的量相同
【考向二】物质氧化性、还原性强弱的判断
【典例2】（2022·全国·统考高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作
现象
结论
A
向NaBr 溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI 溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制
的
悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入
的
溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和
烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊
试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
方法一：依据反应原理判断
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
可总结为比什么性,找什么剂,产物之性小于剂。
方法二：据“三表”判断
（1）根据元素周期表判断。
3
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（2）根据金属活动性顺序判断。
（3）根据非金属活动性顺序判断。
方法三：依据电化学原理判断
（1）原电池：一般情况下,两种不同的金属构成原电池的两极,其还原性:负极>正极。
（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的
还原性较强。
★常考氧化剂(还原产物)与还原剂(氧化产物)
（1）氧化剂及还原产物。
氧化剂
Cr2O 或CrO
ClO－
ClO
H2O2
O3
MnO
还原产物
Cr3＋
Cl－
Cl－
H2O
O2
Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnO(OH－)
（2）还原剂及氧化产物。
还原剂
H2SO3、SO2、SO
H2O2
S2O 或S2O
H2C2O4或C2O
AsO
CN－
氧化产物
SO
O2
SO
CO2
AsO
N2、CO2
【变式2-1】（2023 上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-
并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是
A．碱性条件下，氧化性：O2>
>
4
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B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4
+2S2-+9H2O=
+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为
理论上需要O2的体积为44.8 L
【变式2-2】（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）化学是以头验为基础的学科。下列根据实验操作和
现象能得到相应结论的是
选
项
实验操作和现象
结论
A
向
溶液KI 中加入
溶液(
)，溶
液呈烹黄色，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液变为红色
和
的反应存在
限度
B
常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入
饱和的
溶液
和
溶液中，前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显
能加速破坏铝片表
面的氧化膜
C
常温下，向
溶液中加入
溶液，将带火星的木条放在试管口，木
条复燃
氧化性：
D
向某无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的的气体
原溶液中一定含有
或
【考向三】氧化还原反应的基本规律及应用
【典例3】（2023 上·黑龙江鸡西·高三鸡西实验中学校考开学考试）已知常温下，在溶液中发生如下反应：
①
②
；
③
。
由此推断下列说法正确的是
A．Z 元素在①、③反应中均被还原
B．反应
可以进行
C．氧化性由强到弱的顺序是：
D．还原性由强到弱的顺序是：
5
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氧化还原反应规律及应用
1．性质强弱规律
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素得失电子的难易程度，与得失电子的数目无关。
（1）化学反应方向角度：“剂＞物”(同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原
性大于还原产物的还原性)。
（2）其他角度：①从“热＞冷”(温度)“浓＞稀”(浓度)“易＞难”(反应条件、剧烈程度)；②金属活动性顺
序表；③元素在周期表中的位置；④原电池原理、电解池中离子的放电顺序等。
2．反应先后规律
同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一
还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质，即强者优
先反应。
3．价态归中规律
即同种元素不同价态之间的反应，高价态的元素化合价降低，低价态的元素化合价升高，但升高与降低的
化合价不能交叉。如：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，氧化剂：KClO3，还原剂：HCl，氧化产物：
Cl2，还原产物：Cl2。
4．邻位价态规律
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。如：
（1）Cl－被氧化成Cl2，而不是更高价态氯元素。
（2）S2－一般被氧化为S，S 单质一般被氧化成SO2。
（3）ClO－、ClO 作氧化剂、Cl－作还原剂时，一般被还原成Cl2，而不是Cl－。
5．电子守恒规律
对于氧化还原反应的计算，关键是氧化还原反应的实质——得失电子守恒，列出守恒关系求解，即n(氧化
剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
【变式3-1】（2023 上·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习）氧化还原反应是高中阶段的一个重要的
反应类型。下列说法正确的是
A．失电子的物质在反应中被氧化，生成还原产物
B．氧化剂在反应中得电子，且氧化剂只能是一种反应物
C．反应
中氯气既是氧化产物也是还原产物
D．向含
的混合溶液中加入足量的
，反应的先后顺序为
【变式3-2】（2023 上·浙江·高三校联考阶段练习）过硫化氢的化学式为
，可以看成是过氧化氢中的
过氧键被过硫键替代。下列说法正确的是
A．
溶液加酸可得到稳定的
B．若有
参与反应全部生成
，则
得到
电子
6
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C．若
分解为
和
，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．过硫化氢有氧化性，能将
氧化至
【考向四】氧化还原反应的配平
【典例4】（2023 上·河北石家庄·高三石家庄精英中学阶段练习）下列说法正确的是
A．反应
中氧化剂和还原剂的化学计量数之比为
B．
的空格内分别为11、15、
、5、6、15
C．一定条件下，向
溶液中滴加碱性
溶液生成纳米铁粉、
和
的离子方程式为
D．用酸性
溶液吸收
生成三种对环境友好物质的化学方程式为
氧化还原反应方程式的配平是历年高考必考的热点，命题主要以生产、生活中的实际问题为载体进行设计，
渗透于化工流程题、实验探究题中以填空的形式出现，偶尔也会出现选择题。解答该类试题的思维步骤是：
准确分析化合价变化→确定氧化剂、还原产物、还原剂、氧化产物→应用电子守恒、电荷守恒完成配平。
1．配平步骤
（1）标变价：标明反应前后变价元素的化合价
（2）列得失：列出化合价的变化值
（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升降总数相等
（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配平其它物质的化学计
量数
（5）查守恒：检查是否满足质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒
2．氧化还原反应方程式的配平类型
（1）全变从左边配
氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。如C＋HNO3(浓)―→NO2↑＋CO2↑＋
H2O，要使得失电子数守恒，必为C＋4HNO3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。
（2）自变从右边配
自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。如S＋KOH(热、浓)―→K2S＋K2SO3＋H2O，要
使得失电子数守恒，必有2K2S＋K2SO3，再配平其他物质的化学计量数。
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（3）缺项配平法
首先明确缺项物质所含元素化合价反应前后未变。否则无法配平。所以先配平含变价元素物质的化学计量
数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有
H2SO4、HCl、KOH、NaOH、H2O 等。
【变式4-1】（2023 上·上海宝山·高三上海市行知中学校考阶段练习）ClO2是一种新型的高效消毒剂。工
业上常用下法制备ClO2 (其中HCl 起酸性和还原性)：
，
配平反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
【变式4-2】（2023 上·山东潍坊·高三统考阶段练习）过二硫酸钠(Na2S2O8)和铋酸钠(NaBiO3)都是工业上常
用的强氧化剂。下列分别是
与过二硫酸钠和铋酸钠反应的离子方程式(未配平)。
Ⅰ．
Ⅱ．
下列说法错误的是
A．过二硫酸钠中O(-2 价)和O(-1 价)含量之比为3 1∶
B．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5 2∶
C．反应Ⅱ生成
转移电子的物质的量为5mol
D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ消耗等量的
，则Ⅰ和Ⅱ中还原产物的物质的量之比为1 1∶
【考向五】电子守恒在氧化还原反应计算中的应用
【典例5】（2023·浙江·校联考二模）关于反应
，下列说法正
确的是
A．生成
，转移
电子
B．
是还原产物
C．
是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
氧化还原反应计算的思维流程
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对于多步连续进行的氧化还原反应，若中间各步过程无损耗，可以不写出化学方程式，不追究中间反应历
程，只要物质的始态和终态，根据得失电子进行整体思维，可迅速得到正确结果。
【变式5-1】（2023·全国·高三专题练习）将
和
混合固体投入至
的稀硝酸
溶液中，充分反应后无固体剩余，反应过程中只生成
气体，向反应后溶液中滴加
溶液
至金属离子恰好完全沉淀时，所加
溶液的体积为
A．
B．
C．
D．
【变式5-2】（2023 上·宁夏银川·高三银川唐徕回民中学校考阶段练习）已知A2O
可与B2-在一定条件下
反应，B2-被氧化，产物为B 单质，A2O
被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之
比为1：3，则n 值为
A．4
B．5
C．6
D．7
【考向六】信息型氧化还原反应方程式的书写
【典例6】（2023 上·黑龙江哈尔滨·高三哈九中校考阶段练习）工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-
并制取硫酸盐的一种常用流程如图所示。下列说法不正确的是
A．碱性条件下，氧化性：O2>
>
B．过程Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
C．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为4
+2S2-+9H2O=
+4Mn(OH)2↓+10OH-
D．仅用氧气做氧化剂，将1 mol S2-转化为
理论上需要O2的体积为44.8 L
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信息型氧化还原方程式的配平步骤
（1）根据题干信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
（2）判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物。
（3）
写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应
的各物质的化学计量数。
（4）根据元素守恒，补充其他反应物或产物，然后进行配平方程式中需补充的物质一般为水、酸(H＋)或
碱(OH－)。具体补项原则为：
条件
补项原则
酸性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)
碱性条件下
缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－
【变式6-1】（2022 上·江西吉安·高三宁冈中学校考期中）硫化铋(Bi2S3)是一种重要的半导体材料，它在光
电元件、热电设备等方面的应用给人类带来极大的便利。Bi2S3芯片刻蚀技术涉及的反应为Bi2S3+FeCl3
BiCl3+FeCl2+S(未配平)，该反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比为
A．1 2∶
B．3 1∶
C．2 1∶
D．1 1∶
【变式6-2】（2023·浙江·高考真题）化合物X 由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
已知：白色固体A 用
溶解后，多余的酸用
恰好中和，请回答：
（1）写出
溶液呈棕黄色所发生的化学反应方程式 。
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1．（2023·全国·统考高考真题）下列应用中涉及到氧化还原反应的是
A．使用明矾对水进行净化
B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热
D．荧光指示牌被照发光
2．（2023·湖南·统考高考真题）油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和光
照条件下，颜料雌黄
褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：
下列说法正确的是
A．
和
的空间结构都是正四面体形
B．反应Ⅰ和Ⅱ中，元素
和S 都被氧化
C．反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的
：Ⅰ<Ⅱ
D．反应Ⅰ和Ⅱ中，氧化
转移的电子数之比为3 7∶
3．（2023·湖北·统考高考真题）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的
是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
4．（2023·福建·统考高考真题）稀有气体氙的氟化物
与
溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，
反应式如下：
与水反应
与
溶液反应
i．
ii．
iii．
iv．
11
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下列说法错误的是
A．
具有平面三角形结构
B．
的还原性比
强
C．反应i～iv 中有3 个氧化还原反应
D．反应iv 每生成
，转移
电子
5．（2023·福建·统考高考真题）唐代陆羽《茶经·三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，
拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。以下操作中最不可能引起化学变化的是
A．蒸
B．捣
C．焙
D．封
6．（2023·重庆·统考高考真题）已知反应：
，
为阿伏加德罗常数的值，
若消耗
(标准状况)
，下列叙述错误的是
A．转移的电子数为
B．生成的
质量为
C．生成的氧化产物分子数为
D．生成的
含有孤电子对数为
7．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳(
)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
8．（2022·北京·高考真题）某
的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备
HNO3，如图所示：
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH<0
下列说法不正确的是
A．气体温度升高后，不利于N2O4的固定
B．N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除
C．制备HNO3的原理为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
D．每制备0.4molHNO3，转移电子数约为
9．（2022·山东·高考真题）实验室制备
过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用
氧化
制备
；②水溶后冷却，调溶液
至弱碱性，
歧化生成
和
；③减压
过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得
。下列说法正确的是
12
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A．①中用瓷坩埚作反应器
B．①中用
作强碱性介质
C．②中
只体现氧化性
D．
转化为
的理论转化率约为66.7%
10．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进
和
的转移(如a、b 和c)，能将海洋
中的
转化为
进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是
A．过程Ⅰ中
发生氧化反应
B．a 和b 中转移的
数目相等
C．过程Ⅱ中参与反应的
D．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为
11．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO2+SiH4
4CO+2H2O+SiO2，下列说法正确的是
A．CO 是氧化产物
B．SiH4发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 4∶D．生成1molSiO2时，转移8mol 电子
12．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是
A．黑火药中含有两种单质
B．爆炸时吸收热量
C．反应中S 作还原剂
D．反应为置换反应
13．（2021·海南·统考高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的
C
在淀粉和
的混合溶液中滴加
溶液。[已知：
溶液仍为蓝色
氧化性：
13
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、
分别与卤素单质、卤素离子性质相似]
D
在稀
中加入少量
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中
既作氧化
剂又作还原剂
A．A
B．B
C．C
D．D
14．（2021·天津·统考高考真题）关于反应
所涉及的物质，下列说法错误
的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂
B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物
D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物
15．（2021·浙江·高考真题）关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是
A． K2H3IO6发生氧化反应
B．KI 是还原产物
C．生成12.7g I2时，转移0.1mol 电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
1．（2023·吉林长春·东北师大附中校考三模）用绿矾(
)制备电池电极材料
的流程如
下：
下列说法正确的是
A．反应1 中
转化为
B．可用酸性
溶液检验反应1 中
是否完全反应
C．可以使用KSCN 溶液检验
沉淀是否洗涤干净
D．反应2 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
2．（2023·四川攀枝花·统考一模）PH3是一种气体，在贮粮中用作防治害虫的熏蒸剂。一种制备PH3的流
程如下图所示：
下列说法正确的是
A．反应Ⅱ、反应Ⅲ均属于氧化还原反应
B．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸
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C．反应Ⅰ为：
D．理论上，每1molP4可生产3.0molPH3
3．（2023·浙江宁波·统考模拟预测）以下是工业上利用烟道气中的二氧化硫处理含铬(Ⅵ)废水的工艺流程：
设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．
转化过程中，溶液颜色由黄色变为橙色
B．过程Ⅱ中
是还原剂，
为还原产物
C．处理废水中的
(不考虑其它氧化剂存在)，转移电子数为
D．烟道气可以用
或
代替
4．（2023 上·北京·高三校考期中）完成下列问题。
（1）将
通入0.5mol/L
溶液中，一段时间后，试管中液面与空气接触部分出现红棕色气体。写出
与
反应的离子方程式 。
（2）NSR(
的储存和还原在不同时段交替进行)技术可有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中
的
排放，其工作原理如下图。
储存阶段中Ba 存储
后转化为
的化学方程式是 。
（3）
的吸收与利用：
利用太阳能，以
为原料制取炭黑的流程如下图所示。过程2 的化学方程式是 。
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（4）已知：
的还原产物是
酸性溶液与
反应的离子方程式是 。
（5）以海绵铜(CuO、Cu)为原料制备氯化亚铜(CuCl)的一种工艺流程如下
“沉淀”过程中产生CuCl 的离子方程式是 。
5．（2023 上·山西吕梁·高三校联考阶段练习）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请
根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：___________
___________
___________
___________
___________
(
未配平)
（1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（2）
能与盐酸反应生成
和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与
溶液反应而被吸收，则
、
、
的还原性由强到弱的顺序是 。
（3）
在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应
的化学方程式为 。
6．（2023 上·上海嘉定·高三上海市育才中学校考阶段练习）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质
I2
（1）配平下列化学方程式并标出电子转移方向和个数。 。
_______NaIO3+_______NaHSO3—_______I2+_______Na2SO4+_______H2SO4+_______H2O
（2）在该反应中NaHSO3体现 (填“氧化性”或“还原性”)，I2为 (填“氧化产
物”或“还原产物”)。
（3）已知：HSO 、I2、I-、SO
和一些未知物组成的一个氧化还原反应，其中SO
是氧化产物，该反应
中还原性HSO I-(填“>”或“<”)，写出该反应的化学方程式 。
7．（2022 上·上海徐汇·高三上海市徐汇中学校考期中）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是
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国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与
氯酸钠反应。完成下列填空：
（1）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH 中H 为+1 价，O 为-2 价)： 。
_______CH3OH +______NaClO3 +_______
→______CO2↑+_______ClO2↑+________ Na2SO4
+___________H2O
该反应中，被氧化的元素是 ，还原产物与氧化产物的物质的量之比是 。
（2）根据上述反应可推知
a．氧化性：C1O2＞NaClO3 b．氧化性：NaClO3＞CH3OH
c．还原性：CH3OH＞ClO2 d．还原性：CH3OH＞Na2SO4
（3）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为 升。
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