文档文本内容
第01 讲 化学反应的热效应
内容导航
01
命题透视·考情前瞻
对标素养，研判高考命题趋势
02
思维建模·脉络梳理
搭建知识框架，构建系统思维
03
考点精讲·靶向突破
拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 焓变 热化学方程式
知识解构 知识点1 化学反应的实质与特征 ∣ 知识点2 焓变 反应热
知识点3 放热反应和吸热反应 ∣ 知识点4 热化学方程式
考向破译 考向1 考查化学反应中能量变化图形探析∣ 考向2 考查热化学方程式的书写与判断
解题妙招1 反应过程能量分析的注意事项
解题妙招2 判断热化学方程式正误的“五看”
考点二 燃料热、中和热及能源
知识解构 知识点1 燃烧热和中和反应反应热的比较 ∣ 知识点2 中和反应反应热的测定
知识点3 能源及利用
考向破译 考向1 考查燃烧热和中和反应反应热的概念∣考向2 考查中和反应反应热的测定
考向3 考查能源的开发与利用
解题妙招1 反应热答题规范指导
解题妙招2 中和反应反应热的测定实验中的注意事项
考点三 盖斯定律 反应热计算
知识解构 知识点1 盖斯定律 ∣ 知识点2 反应热的计算
知识点3 反应热大小的比较
考向破译 考向1 考查盖斯定律的应用 ∣ 考向2 考查反应热的相关计算
考向3 考查反应热大小的比较
解题妙招1 利用盖斯定律求反应热的三步流程
解题妙招2 计算反应热模型构建
04
真题溯源·考向感知
溯源真题逻辑，感知高考考向
命题透视·考情前瞻
——对标素养，研判高考命题趋势
考情梳理--三年真题 考向梳理
核心考点
2026 年
2025 年
2024 年
反应热 焓变 热化
学方程式
海南卷T8，2 分
河南卷T10，3 分
河北卷T12，3 分
浙江1 月卷T11，3 分
甘肃卷T10，3 分
广东卷T15，3 分
燃烧热 中和热及能
源
云南卷T5，3 分
湖北卷T4，3 分
海南卷T8，2 分
盖斯定律 反应热的
计算
重庆卷T12，3 分
北京卷T11，3 分
重庆卷T13，3 分
考向解读--洞悉趋势 精准预判
►命题解码：
1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题的形式呈现，考查内容主要有以下三个方
面：
(1)反应热的概念及计算；
(2)热化学方程式的书写与正误判断；
(3)盖斯定律及其应用。
2．从命题思路上看，侧重结合能量变化图像、化学反应历程和燃烧热等，考查反应中的能量变化、
反应热的比较及盖斯定律的计算。
(1)以化学反应与能量的基本概念命题，考查化学反应中能量转化的形式和反应热的有关计算；
(2)以盖斯定律的应用命题，以非选择题中某一问的形式考查热化学方程式的书写和反应热的计算，分
值一般为2～3 分。
3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：
(1)对化学反应中的能量变化，复习备考应从两个角度进行，一是从总能量变化的角度，二是从化学键
键能的角度。
(2)对热化学方程式的复习，一要抓住热化学方程式的书写规则，二要注意题目条件的设置。
(3)对盖斯定律有关问题的复习，要理解盖斯定律的本质，熟悉历年高考考查类型(图像型、字母型、
数值型等)。
►复习目标：
1．了解反应热、焓变的概念，知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2．知道常见的吸热反应和放热反应，能从多角度分析化学反应中能量变化的原因。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解燃烧热的概念及能源利用的意义。
5．了解中和反应反应热的测定方法。
6.掌握盖斯定律的内容及意义，并能进行有关反应热的计算。
思维建模·脉络梳理
——搭建知识框架，构建系统思维
考点精讲·靶向突破
——拆解核心考点，归纳解题范式
考点一 焓变 热化学方程式
知●识●解●构
知识点1 化学反应的实质与特征
1．实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2．特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
3．化学反应的两大变化和两大守恒
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。
(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。
得分速记
化学反应中的能量转化形式有热能、光能、电能等。
知识点2 焓变 反应热
1．焓与焓变
(1)焓(H)：焓是与内能有关的物理量，用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)：ΔH＝生成物的焓与反应物的焓之差，单位kJ·mol
－ 1 。
得分速记
(1)焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。
(2)物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。
2．反应热：指当化学反应在一定压强下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q 表示，
单位kJ·mol
－ 1 。
3．焓变与反应热的关系：对于恒压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为
热能，则有关系：ΔH＝Qp。
知识点3 放热反应和吸热反应
1．概念
(1)放热反应：释放热量的化学反应。反应物的总能量大于生成物的总能量。反应体系的能量降低，故
ΔH＜0，即ΔH 为负值。
(2)吸热反应：吸收热量的化学反应。反应物的总能量小于生成物的总能量。反应体系的能量升高，故
ΔH＞0，即ΔH 为正值。
2．放热反应和吸热反应的判断
(1)从能量高低角度理解：从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。
(2)从化学键角度理解：从反应热的量化参数——键能相对大小的角度分析
3．记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧
②酸碱中和反应
③金属与酸的置换反应
④物质的缓慢氧化
⑤铝热反应
⑥大多数化合反应
①弱电解质的电离
②盐类的水解反应
Ba(OH)
③
2·8H2O 与NH4Cl 的反应
C
④
和H2O(g)、C 和CO2的反应
⑤大多数分解反应
4．理解反应历程与反应热的关系
图示
意义
a 表示正反应的活化能；b 表示逆反应的活化能。c 表示该反应的反应热。
ΔH
图1：ΔH＝( a －
b ) kJ·mol－1＝－
c kJ·mol－1，表示放热反应
图2：ΔH＝( a －
b ) kJ·mol－1＝c kJ·mol－1，表示吸热反应
得分速记
(1)化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，任何化学反应都具有热效应。
(2)不能根据反应条件判断反应是放热还是吸热，需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，不需要
加热就能进行的反应也不一定是放热反应。
(3)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应，如水结成冰放热但不属于放热反应。
(4)物质三态变化时，能量的变化形式为固态
液态
气态。
5．图解反应热与活化能的关系
(1)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－
E 2。
(2)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
知识点4 热化学方程式
1．概念：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
得分速记
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示25 ℃，101 kPa 下，2mol 氢气和1mol 氧气反
应生成2mol 液态水时放出571.6kJ 的热量。
3．书写要求
①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa 下进行的反应可不注明)。
②注明反应物和生成物的状态：固态
(s)
、液态
(l)
、水溶液
(aq)
、气态
(g)
。
③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，故
化学计量数可以是整数，也可以是分数。
④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。
⑤由于ΔH 与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH 相对应，如
果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。当反应向逆反应方向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相
等，符号相反。
⑥同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。
得分速记
①焓变与反应发生的条件、反应进行是否彻底无关。
②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
③在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
4．热化学方程式与化学(离子)方程式的3 个不同点
①热化学方程式不注明反应条件；
②热化学方程式不标“↑”“↓”，但必须用s、l、g、aq 等标出物质的聚集状态。
③热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，其ΔH 必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应。
考●向●破●译
考向1 考查化学反应中能量变化图形探析
例1(2026·福建泉州期末)土壤中的微生物将大气中的H2S 经两步反应氧化成SO4
2-，两步反应的能量变
化如图。下列说法错误是( )
A．总反应热化学方程式为：
B．该转化过程决速步骤的活化能为330.5kJ·mol−1
C．2S(s)＋2H2O(g)
2H2S(g)＋O2(g)为吸热反应
D．H2S 标准燃烧热为-221.2kJ·mol−1
【答案】D
【解析】A 项，总反应的焓变ΔH 等于生成物总能量减去反应物总能量。由图可知反应物H2S(g)＋
2O2(g)的相对能量为221.2kJ・mol-1，生成物2H+(aq)+SO4
2-(aq) 的相对能量为-581.5kJ・mol-1，因此
ΔH=-581.5-221.2=-802.7kJ・mol-1，热化学方程式书写正确。A 正确；B 项，多步反应的决速步骤是活化能
最大的一步。第一步反应的活化能为406-221.2=184.8kJ・mol-1，第二步反应的活化能为330.5-0=330.5kJ・
mol-1，因此第二步是决速步骤，其活化能为330.5kJ・mol-1。B 正确；C 项，由图中信息可知，第一步反应
H2S(g)+2O2(g)=S(s)+
O2(g)+H2O(g)的ΔH=0-221.2=-221.2kJ・mol-1。其逆反应S(s)+H2O(g)=H2S(g)+
O2(g)
的ΔH=+221.2kJ・mol-1，将该反应乘以2 得
，ΔH=+442.4kJ・mol-1，为
吸热反应。C 正确；D 项，标准燃烧热的定义是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量。H2S
完全燃烧的稳定产物应为SO2(g)和H2O(l)，而图中第一步反应生成的是S(s)和H2O(g)，并非稳定氧化物，
因此-221.2kJ・mol-1不是H2S 的标准燃烧热。D 错误；故选D。
解题妙招
反应过程能量分析的注意事项
(1)焓变与反应发生的条件、反应是否彻底无关。
(2)催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
(3)在化学反应中，反应物各原子之间的化学键不一定完全断裂。
(4)有能量变化的过程不一定是放热反应或吸热反应。如水结成冰放热，但不属于放热反应。
【变式1】【新情境】(2026·北京昌平二模)HCN(g)与HNC(g)在一定条件下可以发生互变，反应过程
能量变化如图。
下列说法正确的是( )
A．该条件下，HCN(g)比HNC(g)更稳定
B．由HCN(g)生成1 mol HNC(l)，需吸收的能量大于59.3 kJ
C．HCN(g)转化为HNC(g)的过程中所有化学键均发生断裂
D．催化剂可以降低反应的ΔH，使HCN(g)更易转化为HNC(g)
【答案】A
【解析】A 项，物质的能量越低越稳定。图中显示 HCN(g) 的能量低于 HNC(g) ，因此 HCN(g) 更
稳定，A 正确；B 项，根据图表计算，HCN(g)→HNC(g)吸收的热量为59.3 kJ。物质从气态变为液态
(HNC(g)→HNC(l))是一个放热过程(凝结放热)。根据盖斯定律：ΔH 总=ΔH 气相反应+ΔH 液化，ΔH 总=(+59.3 kJ)+
(负值)，吸收的能量应该小于59.3kJ，B 错误；C 项，这是一个异构化反应。HCN ( H-C≡N ) 转化为 HNC
( H-N≡C )。在这个过程中，C≡N 键并没有完全断裂成独立的C 原子和N 原子，而是发生了重排。虽然H-
C 键断裂形成了H-N 键，但说“所有化学键均发生断裂”通常指原子完全解离，这不符合异构化反应的特
征，C 错误；D 项，催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率，但它不能改变反应的焓变
(ΔH)。ΔH 只取决于始态和终态的能量差，与路径无关，D 错误；故选A。
【变式2】【变载体—有机物制备】(2026·广西贵港高三模拟)在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生
脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为CH3CH2CH3(g))
CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的
相对能量变化如图所示(*表示吸附态，
中部分进程已省
略)。
下列说法正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．使用催化剂，可以减小反应的焓变
C．①转化为②的进程中，决速步骤为
D．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
【答案】D
【解析】A 项，该反应生成物相对能量高于反应物的相对能量，是吸热反应，A 错误；B 项，使用催
化剂，只改变反应路径，不改变反应的焓变，B 错误；C 项，活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，
①(
)转化为②(
)分为两步： 第一步：
，
活化能较小； 第二步：
，活化能远大于第一步，因此决速步骤是
第二步故决速步骤为
或
，C 错误；
D 项，物质能量越低越稳定，由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得到的吸
附态更稳定，D 正确； 故选 D。
【变式3】【新考法—氢能新技术与学科知识结合】(2026·北京大兴三模)氢能是一种重要的清洁能源，
由HCOOH 可以制得
。在催化剂作用下，单个HCOOH 释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图
1 和图2 所示。研究发现，其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 释氢的效果更佳。下列叙述
不正确的是( )
A．HCOOH 在催化剂上的吸附伴随有能量的变化
B．键长：
，在催化剂表面解离
键比解离
键更容易
C．其他条件不变时，以HCOOK 水溶液代替HCOOH 能提高释放氢气的纯度
D．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
【答案】B
【解析】A 项，如图2 所示，HCOOH 在催化剂上的吸附无新物质生成，属于物理过程，HCOOH(g)转
化为
相对能量升高，有能量变化，A 正确；B 项，C 的原子半径大于O，则C-H 键的键长大于O-
H 键，如图2 所示，物质Ⅱ到Ⅲ的变化是解离O-H 键，物质Ⅲ到Ⅳ的变化是解离C-H 键，解离O-H 键的活
化能小于解离C-H 键的活化能，所以解离C-H 键比解离O-H 更困难，B 错误；C 项，其他条件不变，若用
HCOOK 溶液代替HCOOH，反应生成的KOH 能吸收CO2，所以最终所得气体中CO2的量会减少，提高释
放氢气的纯度，C 正确；D 项，如图2 所示，反应过程中O-H 键(极性键)、C-H 键(极性键)断裂，H-H 键
(非极性键)生成，D 正确；故选B。
考向2 考查热化学方程式的书写与判断
例2(2026·湖北武汉高三模拟)下列说法正确的是( )
A．在同温同压下
、
，则
B．500℃、30 MPa 下，将0.5 mol
和1.5 mol
置于密闭容器中充分反应生成
，放热19.3 kJ，
其热化学方程式为
C．软脂酸
是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：
D．已知含1 mol HF 的稀溶液和含1 mol NaOH 的稀溶液反应放热b kJ，则该反应的热化学方程式表示
为：
【答案】A
【解析】A 项，等量气态S 的能量高于固态S，完全燃烧生成SO2时气态S 放出的热量更多，两个反
应的ΔH 均为负值，放出热量越多ΔH 越小，故ΔH1＜ΔH2 ，A 正确；B 项，合成氨为可逆反应，0.5 mol
N2无法完全反应，因为1 mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，热化学方程式的ΔH 应小-38.6kJ·mol−1，
B 错误；C 项，燃烧热要求可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，H 元素对应的稳定氧化物为液态H2O，选项
中生成气态水，不符合燃烧热定义，C 错误；D 项，HF 是弱酸，电离过程吸热，且HF 在离子方程式中不
能拆分，该反应焓变包含HF 电离的热效应，不能用
表示其反
应热，D 错误；故选A。
解题妙招
判断热化学方程式正误的“五看”
一看状态→看各物质的聚集状态是否正确；
二看符号→看ΔH 的“＋”“－”是否正确；
三看单位→看反应热的单位是否为kJ/mol；
四看数值→看反应热数值与化学计量数是否相对应；
五看概念→看燃烧热、中和热的热化学方程式。
【变式1】【变载体】(2026·陕西西安高三模拟)下列关于热化学反应的描述正确的是( )
A．已知
，则
B．一定条件下，在密闭容器中充入
与
，充分反应后放出热量
，则：
C．
；
，则
D．软脂酸[
]是一种有代表性的人体脂肪酸，其燃烧热的热化学方程式为：
【答案】A
【解析】A 项，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此该反应放出的热量小于57.3 kJ，ΔH 为负
值，故ΔH＞-57.3kJ·mol−1，A 正确；B 项，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) 为可逆反应，1 mol SO2与0.5
molO2无法完全反应，因此2 molSO2完全反应放出的热量大于2a kJ，故ΔH＜-2akJ·mol−1，B 错误C 项，固
态S 变为气态S 需要吸收热量，因此气态S 燃烧放出的热量更多，ΔH 为负值，放出热量越多ΔH 越小，故
ΔH1＜ΔH2 ，C 错误；D 项，燃烧热要求生成稳定氧化物，其中H 元素对应的稳定氧化物为液态水，该反
应生成气态水，不符合燃烧热的定义，D 错误。
【变式2】【变载体】(2026·浙江丽水期末)下列关于热化学方程式的叙述不正确的是( )
A．已知
ΔH1=-57.3kJ·mol−1，则浓硫酸和
反应生成1mol
时的反应热ΔH2＜-57.3kJ·mol−1
B．
，
，则
C．氢气燃烧热为
，则分解水的热化学方程式为
ΔH=+571kJ·mol−1
D．若CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝-41.2kJ·mol−1 ，则1molCO(g)和1molH2O(g)置于密
闭容器中充分反应，放出的热量小于41.2kJ
【答案】C
【解析】A 项，浓硫酸稀释过程放热，与NaOH 反应生成水时总放热量大于稀溶液中和反应，故ΔH2
更负，A 正确；B 项，钠从固态变为液态需吸热(熔化热)，液态钠能量更高，反应生成相同产物时放热更
多，ΔH1更负，故ΔH1 < ΔH2，B 正确；C 项，氢气燃烧热对应生成液态水，分解水时若为气态水，需额外
吸收蒸发焓，故2H2O(g)分解的ΔH 应小于571 kJ·mol−1，C 不正确；D 项，该反应为可逆反应，ΔH =
-41.2kJ·mol−1表示完全反应时的焓变，但密闭容器中反应达平衡时不完全，实际放热量小于41.2 kJ，D 正
确；故选C。
【变式3】【帝题型】(2026·天津南开高三模拟，节选)在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含
有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、CH3OH 等)为原料合成化工产品或液体燃料。
(1)已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式_________________________。
【答案】(1)CO(g)＋3H2(g)=CH4(g)＋H2O(g) ΔH=-206kJ·mol−1
【解析】(1)根据图示能量变化关系，可写出如下两个热化学方程式：①
②
根据盖斯定律，将①+②即可得到目标反应：
；
考点二 燃烧热、中和热及能源
知●识●解●构
知识点1 燃烧热和中和热的比较
1．标准燃烧热
(1)概念：在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热。标准燃烧热的单位一般
用kJ·mol－1表示。
标准燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其
中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)等。
(2)表示的意义：例如：C 的标准燃烧热为393.5 kJ·mol－1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧生成
CO2气体时放出393．5 kJ 的热量。
(3)书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol 物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的
热化学方程式时，应以燃烧1 mol
物质
为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l)＋
O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1，即C8H18的标准燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol－1。
(4)标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n(可燃物)×|ΔH|。式中：Q 放为
可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的标准燃烧热。
2．中和热
(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol 液态H2O 时的反应热。
(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H2O；③用热化学方程式可表示为OH－(aq)＋H＋
(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
得分速记
对完全燃烧的理解
燃烧元素
C
H
S
N
指定产物及状态
CO2(g)
H2O(l)
SO2(g)
N2(g)
知识点2 中和反应反应热的测定
1．实验装置
2．测定原理
ΔH＝－
得分速记
公式中的物理量：c＝4．18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1；n 为生成H2O 的物质的量。稀溶液的
密度用1 g·mL－1进行计算。
3．实验步骤
①绝热装置组装→②量取一定体积酸、碱稀溶液→③测反应前酸碱液温度―→④混合酸碱液测反应时
最高温度→⑤重复2～3 次实验→⑥求平均温度差(t 终－t 始)→⑦计算中和热ΔH。
4．误差分析
若实验时有热量损失，所测中和热偏小，ΔH 偏大。
5．注意事项
①泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温。
②为保证酸完全中和，采取的措施是若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量。
③中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O 放出的热量，为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1
mol H2O 时放出的热量小于
57.3 kJ
。若用浓硫酸发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量大于
57.3 kJ
。
④中和热测定实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用金属丝搅拌棒代替玻璃搅
拌棒的理由是金属传热快，热量损失大。
⑤计算时应注意单位的统一，且要注意数据的取舍，无效数据要舍去。
得分速记
(1)中和热是强酸强碱的稀溶液生成1 mol H2O 放出的热量为57.3 kJ，弱酸弱碱电离时吸热，生成1
mol H2O 时放出的热量小于57.3 kJ。浓硫酸稀释时放热，生成1 mol H2O 时放出的热量大于57.3 kJ。
(2)对于中和热、燃烧热，由于它们反应放热是确定的，所以描述中不带“一”，但其焓变为负值。
(3)当用热化学方程式表示中和热时，生成H2O 的物质的量必须是1 mol，当用热化学方程式表示燃烧
热时，可燃物的物质的量必须为1 mol。
知识点3 能源及利用
1．能源分类
2．解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃
烧，燃料的选择原则：
。
②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。
考●向●破●译
考向1 考查燃烧热和中和热的概念
例1(2026·内蒙古赤峰高三模拟)下列热化学方程式书写正确的是(其中ΔH 的绝对值均正确)( )
A．
(燃烧热)
B．
(中和反应反应热)
C．
(反应热)
D．
(反应热)
【答案】C
【解析】A 项，燃烧热的定义为101kPa 下1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，H2S
中S 元素转化为SO2，因此H2S 的燃烧的热化学方程式为
，A 错误；B 项，在25℃和101kPa 下，强酸的稀溶
液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O 时，放出57.3kJ 的热量。而CH3COOH 为弱酸，其电离时会
吸热，因此放出的热量少于57.3kJ，B 错误；C 项，该方程式表示由稳定单质生成1mol 气态甲酸，方程式
书写正确，C 正确；D 项，NaHCO3与盐酸的反应为吸热反应，ΔH＞0，D 错误。
解题妙招
反应热答题规范指导
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值都需要带“＋”
“－”符号。如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。
(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如：某物质的燃烧热
为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。
(3)燃烧热和中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH 及其单位
ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1
不同点
反应物的量
1 mol
不一定为1 mol
生成物的量
不确定
生成水的量为1 mol
反应热的含义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成
稳定的氧化物时所放出的热量
在稀溶液里，酸与碱发生中和反应
生成1 mol 水时所放出的热量
表示方法
燃烧热ΔH＝－a kJ·
mol－1(a＞0)
强酸与强碱反应的中和热ΔH＝－
57.3 kJ·mol－1
【变式1】【变载体】(2026·河南多校高三质量监测)化学反应往往伴随热效应，下列说法正确的是(
)
A．同温同压下，
在光照和点燃条件下的
不同
B．已知
；
，则ΔH1＜ΔH2
C．甲烷的摩尔燃烧焓
，则甲烷燃烧的热化学方程式为
D．已知
，则
溶液与醋酸溶液反应生成1molH2O
放出57.3 kJ 的热量
【答案】C
【解析】A 项，焓变只与反应体系的始末状态有关，与反应条件无关，故A 错误；B 项，硫燃烧为放
热反应，ΔH 为负值，S(s)→S(g)吸收热量，则S(g)燃烧放出热量更多，ΔH2更小，所以ΔH1＞ΔH2，故B 错
误；C 项，燃烧热是指1mol 可燃物完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
，故C 正确；D 项，中和热是指酸碱发生中和反
应，生成1molH2O 时所放出的热量，醋酸为弱酸，电离过程中吸收热量，则NaOH 溶液与醋酸溶液反应生
成1 mol H2O 放出的热量小于57.3 kJ，故D 错误；故选C。
【变式2】【变载体】(2026·湖南长沙期末)下列关于反应热和热化学反应的描述正确的是( )
A．25℃、101 kPa 下，乙炔的燃烧热是1299.6 kJ/mol，则
B．同温同压条件下，
在光照和点燃条件下的
不同
C．在一定条件下，将
和
置于密闭容器中充分反应，放出热量79.2 kJ，则反应的
热化学方程式为
D．已知
，则该反应的中和热
为
【答案】A
【解析】A 项，燃烧热是101 kPa 下1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，题给热化学
方程式中可燃物为1 mol 乙炔，产物为稳定的CO2(g)和H2O(l)，ΔH 数值符合燃烧热定义，A 正确；B 项，
反应的ΔH 仅由反应物和生成物的总能量差决定，与反应条件无关，光照和点燃条件下该反应的ΔH 相同，
B 错误；C 项，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)为可逆反应，1 mol SO2和0.5 mol O2无法完全反应，若2 mol
SO2完全反应放出的热量大于158.4 kJ，因此ΔH＜-158.4kJ·mol−1，C 错误；D 项，中和热指强酸强碱稀溶
液发生中和反应生成1 mol H2O 时放出的热量，该反应生成2 mol 水，对应中和热为57.3 kJ/mol，D 错误；
故选A。
【变式3】【变考法】(2026·北京三模)AlH3是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂。通过激光加热引
发AlH3的燃烧反应，燃烧时温度随时间变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：
ΔH1
ΔH2
ΔH3
下列分析正确的是( )
A．AlH3燃烧需要激光加热引发，所以AlH3燃烧是吸热反应
B．其他条件相同时，等物质的量的Al(s)燃烧放热大于Al(g)燃烧放热
C．在反应过程中，a 点时物质所具有的总能量最大
D．
ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3
【答案】D
【解析】A 项，燃烧反应均为放热反应，反应的吸放热与引发反应的条件无关，A 错误； B 项，Al(s)
的能量低于等物质的量的Al(g)，因此Al(s)燃烧放出的热量小于Al(g)燃烧放出的热量，B 错误； C 项，该
反应为放热反应，物质的总能量在反应开始时最大；a 点温度最高，说明反应正在剧烈进行，体系总能量已经降
低，并非最大，C 错误； D 项，根据盖斯定律，将题给第一个反应+第二个反应×3+第三个反应×2，加和即
可得到目标反应，故 ΔH=ΔH1+3ΔH2+2ΔH3，D 正确； 故选D。
考向2 考查中和反应反应热的测定
例2(2026·甘肃高三模拟)室温时，某小组同学利用50 mL 0.50mol·L-1盐酸和50 mL 0.55mol·L-1NaOH 溶
液进行实验，测定反应
的
，得到如下数据。下列有关说法错误的是( )
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.0
23.2
2
20.2
20.2
23.4
3
20.5
20.5
24.6
4
20.3
20.3
23.4
A．取实验1、2、4 数据的平均值，作为反应前后温度变化量
B．可以用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH 溶液和盐酸
C．实验时，玻璃搅拌器上下进行搅动
D．实验过程中，若将双孔塑料板换为双孔铝板，则测得的ΔH 偏大
【答案】B
【解析】A 项，第3 次实验，反应前后温度差为4.1℃，第1 次、第2 次、第4 次反应前后温度差分别
为3.2℃、3.2℃、3.1℃，第3 次实验误差较大，应该舍去，A 正确；B 项，硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成
BaSO4沉淀的生成热会影响反应H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)的ΔH，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠
溶液和盐酸，B 错误；C 项，使用玻璃搅拌器时应该上下搅动，C 正确；D 项，实验过程中，若将双孔塑
料板换为双孔铝板，则热量散失多，而∆H＜0，测得的ΔH 偏大，D 正确；故选B。
解题妙招
中和反应反应热的测定实验中的注意事项
(1)实验所用的酸和碱溶液应当用稀溶液，否则会造成较大误差。
(2)量取酸和碱时，应当分别使用不同的量筒量取。
(3)使用同一温度计分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度时，测完一种溶液后必须用水冲洗干净并
用滤纸擦干再测另一种溶液的温度。
(4)取多次实验起始温度(t1)、终止温度(t2)的平均值代入公式计算，计算时应注意单位的统一。
【变式1】【变载体】(2026·山西运城高三模拟)某实验小组利用如图装置进行稀
溶液与稀盐酸
中和反应反应热的测定。下列说法错误的是( )
A．
不能用普通的玻璃棒代替
B．用温度计测量
溶液温度后不可直接用于测量稀盐酸温度
C．隔热层的作用是减小实验过程中的热量损失
D．为使反应更充分，应将稍过量稀
溶液分多次加入稀盐酸中
【答案】D
【解析】A 项，M 用于搅拌反应液，需用环形玻璃搅拌棒，不能用普通的玻璃棒代替，A 正确；B 项，
用温度计测量NaOH 溶液温度后，为防止附着的NaOH 影响后面溶液温度测量，需洗干净温度计上的杂质
后，再测量稀盐酸温度，B 正确；C 项，隔热层用于保温，以减小实验过程中的热量损失，C 正确；D 项，
为使反应更充分，应将稍过量稀NaOH 溶液一次性快速加入稀盐酸中，以保证热量不散失，D 错误；故选
D。
【变式2】【新情境—手持技术】(2026·辽宁大连期中)手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结
果如图。已知：混合溶液的密度近似为1g· cm-3，比热容近似为4.18J/(g·℃)。下列相关说法正确的是( )
A．分批加入NaOH 溶液，反应更充分，测量结果更准确
B．本实验中测定的中和反应反应热ΔH＝-55.176kJ·mol−1
C．用量筒量取盐酸时仰视读数，ΔH 将偏大
D．若将NaOH 溶液换成同浓度、同体积的氨水，反应放出的热量将偏多
【答案】B
【解析】A 项，中和热测定需一次性快速加入NaOH 溶液，若分批加入，会导致热量散失过多，测量
结果不准确，A 项错误；B 项，溶液总质量
，温度变化
(从图像看，初始温度为21.0 ℃，最高温度为T2= 24.3℃)，放出热量
，生成H2O 的物质的量
，中和热
，B 项正确；C 项，用
量筒量取盐酸时仰视读数，会导致盐酸体积偏大(溶质物质的量偏多)，与NaOH 反应生成H2O 的物质的量
偏多，放出热量偏多，由于ΔH＜0，所以ΔH 偏小，C 项错误；D 项，氨水是弱碱，电离过程吸热，若将
NaOH 换成同浓度同体积的氨水，反应放出的热量会偏少(因部分热量用于氨水电离)，D 项错误；故选B。
【变式3】【变题型—实验与学科知识结合】回答下列问题：
Ⅰ．某实验小组用0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应反应热的测定。实验
装置如图所示：
(1)仪器A 的名称为 。
(2)取50 mL NaOH 溶液和30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液
NaOH 溶液
平均值
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25．9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为0.50 mol·L-1 NaOH 溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比
热容c=4.18 J·g-1·℃-1．则中和反应反应热ΔH＝ (取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与-57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的内筒中
c．用温度计测定NaOH 溶液的起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
d．用量筒量取NaOH 溶液的体积时仰视读数
(3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1的硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实
验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)。
Ⅱ．为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知
溶液、
溶液、淀粉三
种溶液混合，无明显现象)
向烧杯中加入的试剂及用量/
0.1 mol/LKI
溶液
0.1 mol/LH2O2
溶液
0.1 mol/L
H2SO4溶液
淀粉溶
液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
(4)该实验能观察到的实验现象为： 。
(5)表中的V=
，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。
(6)对比实验①②可推测实验结论为 。
【答案】(1)环形玻璃搅拌器
(2)4．0 -5305 kJ·mol-1 abc
(3)不相等
(4)溶液变为蓝色
(5)5 t2＜t1＜t3
(6)相同条件下，温度越高，反应速率越快
【解析】进行酸、碱反应的中和热测定时，关键性的操作是反应前后溶液的温度测定，尤其是中和反
应发生时的最高温度，既要求装置的保温效果好、实验操作规范，又要求观察温度时敏捷。
(1)仪器A 为环形玻璃搅拌器；(2)①第一次测定的温度差为4.0℃，第二次测定的温度差为6.1℃，第
三次测定的温度差为3.9℃，第四次测定的温度差为4.1℃，实验2 的误差太大要舍去，三次温度差的平均
值为4.0℃。②50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH 氢氧化钠溶液与30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和反应，硫酸
是过量的，生成水的物质的量和消耗氢氧化钠的物质的量相等，所以生成水的物质的量为
，溶液的质量为
，温度变化的值ΔT＝4.0℃，则生成
0.025 mol 水放出的热量
，即1．3376 kJ，所以实验测得
的中和热
。③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和反应反
应热ΔH 偏大；b．分多次把NaOH 溶液倒入盛有硫酸的内筒中，热量散失较多，测得温度偏低，中和反应
反应热ΔH 偏大；c．用温度计测定NaOH 溶液的起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残
留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，中和反应反应热ΔH 偏大；d．量取NaOH 溶液的体积时仰视读
数，会导致所量的氢氧化钠溶液体积偏大，放出的热量偏高，中和反应反应热ΔH 偏小。故答案为：abc；
(3)实验中改用30 mL 0.50 mol·L-1硫酸溶液跟60 mL 0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验
相比，生成的水的物质的量不同，所放出的热量不相等。
(4)混合溶液中滴入H2O2溶液，双氧水氧化碘离子生成单质碘，则该实验能观察到的实验现象为：溶
液变为蓝色。
(5)①③是研究双氧水浓度对反应速率的影响，而整个溶液的体积要相同，则表中的V=5，③中双氧水
浓度比①中双氧水浓度小，反应速率慢，出现蓝色现象需要的时间长，①②探究温度对反应速率的影响，
②的温度高，反应速率快，出现蓝色需要的时间短，因此t1、t2、t3，由小到大的顺序为t2＜t1＜t3。
(6)对比实验①②，②溶液变为蓝色比①快，②的温度高，反应速率快，因此可推测实验结论为相同条
件下，温度越高，反应速率越快。
考向3 考查能源的开发与利用
例3(2026·江西部分学校高三模拟)金氢(天然氢)凭借零碳属性与丰富储量，被视为能源转型的关键突
破口。下列叙述正确的是( )
已知：在25℃、101kPa 条件下，氢气的燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1 ，甲烷的燃烧热ΔH
＝-890.3kJ·mol−1 ；热值指单位质量的燃料完全燃烧时放出的热量。
A．通常状况下，金氢燃烧时反应物总能量低于产物总能量
B．相同条件下，金氢的热值高于甲烷的热值
C．通常可采用排水法或向上排空气法收集金氢
D．金氢在生产、生活中只作绿色能源使用
【答案】B
【解析】A 项，金氢燃烧属于放热反应，放热反应中反应物总能量高于产物总能量，A 错误；B 项，
热值为单位质量燃料完全燃烧放出的热量，H2的热值为
，CH4的热值为
，相同条件下金氢的热值高于甲烷，B 正确；C 项，金氢密度远小于空气，难
溶于水，可采用排水法或向下排空气法收集，不能用向上排空气法，C 错误；D 项，金氢除作绿色能源外，
还可作为还原剂用于金属冶炼、作为合成氨的工业原料等，并非只作能源使用，D 错误；故选B。
解题妙招
新能源是指以新技术为基础，系统开发利用的能源，包括太阳能、生物质能、风能、海洋能、地热能
等。
【变式1】【变载体】能源的开发与利用促进了人类发展和社会进步，下列有关能源及利用说法正确
的是( )
A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，其中木炭的作用只是燃烧供热
B．《世说新语》记载“······用蜡烛作炊”，其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物
C．植物油、煤油等都曾用于提供照明，二者组成元素相同，其中煤油主要来自煤的干馏
D．天然气不仅是一种清洁的化石燃料，还可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等
【答案】D
【解析】A．古代曾使用木炭、铁矿石熔炼铸铁，木炭燃烧放热，木炭不完全燃烧产生的CO 把铁矿
石还原为铁单质，故A 错误；B．蜡烛的主要成分是固体烷烃，故B 错误；C．植物油、煤油等都曾用于
提供照明，植物油的组成元素是C、H、O，煤油的组成元素是C、H，二者组成元素不相同，煤油主要来
自石油的分馏，故C 错误；D．天然气主要成分是甲烷，可作为化工原料用于合成氨和生产甲醇等，故D
正确；选D。
【变式2】【变考法—新能源开发与学科知识结合】太阳光普照大地，没有地域的限制，可直接开发
和利用，便于采集，且无须开采和运输。开发利用太阳能不会污染环境，它是最清洁能源之一，每年到达
地球表面上的太阳辐射能约相当于130 万亿吨煤，其总量属于现今世界上可以开发的最大能源。利用太阳
能分解制氢，若光解0.02mol 水，下列说法正确的是( )
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa 与水反应产生H2的量
【答案】D
【解析】A．根据方程式：2H2O
2H2↑+O2↑，根据物质的量之比等于系数比可知，光解
0.02molH2O，可产生0.02molH2和0.01molO2．则可得：0.02molH2的质量为0.04g，选项A 错误；B．
0.02molH2的氢原子数为2．408×1022个，选项B 错误；C．0.02molH2在标准状况下的体积为0.448L，选项
C 错误；D．根据反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.04molNa 与水反应产生0.02molH2，选项D 正
确；答案选D。
【变式3】【新变题型】(2026·江苏徐州高三模拟，节选)现代社会的一切活动都离不开能量。
(2)能源的开发、利用与人类社会息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。下列有
关能源开发、环境保护、资源利用等说法错误的是______(填序号)。
A．化石燃料既属于一次能源，也属于可再生能源
B．燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型、燃料空气比等提高燃料的燃烧效率
C．风力发电、火力发电、太阳能发电，都是将化学能转化为电能
D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化为热能的过程
E．发展低碳经济、循环经济，可开发利用太阳能、风能、地热能、海洋能等新能源
F．可将发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产，有效提高能源利用率
【答案】ACD
【解析】(2)A 项，化石燃料是不可再生能源，A 错误；B 项，改进锅炉结构和燃料空气比可提高燃烧
效率，B 正确；C 项，风力发电是风能→电能，太阳能发电是太阳能→电能，均不是化学能转化为电能，
C 错误；D 项，光合作用是将太阳能转化为化学能储存，D 错误；E．开发新能源符合低碳、循环经济理念，
正确；F．余热联产可提高能源利用率，正确；故选ACD。
考点二 盖斯定律 反应热计算
知●识●解●构
知识点1 盖斯定律
1．内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应
的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．意义：间接计算某些反应的反应热。
3．“盖斯定律”型反应热(焓变)的运算规则
热化学方程式
方程式
系数关系
焓变之间的关系
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：B(g)===aA(g) ΔH2
Ⅰ＝－Ⅱ
ΔH1＝－
Δ H 2
反应Ⅰ：aA(g)===B(g) ΔH1
反应Ⅱ：A(g)===1/aB(g) ΔH2
Ⅰ＝a×Ⅱ
ΔH1＝a×ΔH2
/
ΔH＝ΔH1＋
ΔH
2
或ΔH＝ΔH3＋
ΔH
4＋
ΔH
5
知识点2 反应热的计算
1．利用热化学方程式进行有关计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应
热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。
2．根据燃烧热数据，计算反应放出的热量
计算公式：Q＝燃烧热
× n (可燃物的物质的量)
3．根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差计算焓变
若反应物旧化学键断裂吸收能量E1，生成物新化学键形成放出能量E2，则反应的ΔH＝E1－
E 2。
4．利用键能计算反应热的方法
(1)熟记反应热ΔH 的计算公式：ΔH＝E ( 反应物的总键能之和
) －
E ( 生成物的总键能之和
)
(2)注意特殊物质中键数的判断
物质(1 mol)
P4
C(金刚石)
石墨
Si
SiO2
CO2
CH4
化学键
P—P
C—C
C—C
Si—Si
Si—O
C==O
C—H
键数(mol)
6
2
1.5
2
4
2
4
5．利用盖斯定律计算
(1)运用盖斯定律的技巧——“三调一加”
一调：根据目标热化学方程式，调整已知热化学方程式中反应物和生成物的左右位置，改写已知的热
化学方程式。
二调：根据改写的热化学方程式调整相应ΔH 的符号。
三调：调整中间物质的化学计量数。
一加：将调整好的热化学方程式及其ΔH 相加。
(2)运用盖斯定律的三个注意事项
①热化学方程式乘以某一个数时，反应热的数值必须也乘上该数。
②热化学方程式相加减时，物质之间相加减，反应热也必须相加减。
③将一个热化学方程式颠倒时，ΔH 的“＋”“－”随之改变，但数值不变。
知识点3 反应热大小的比较
知识点3 反应热大小的比较
1．看物质状态。物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下：
2．看ΔH 的符号。比较反应热大小时不要只比较ΔH 数值的大小，还要考虑其符号。
3．看化学计量数。当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数越大，放热反应的ΔH 越小，吸热反
应的ΔH 越大。
4．看反应的程度。对于可逆反应，参加反应的物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越
大。
考●向●破●译
考向1 考查盖斯定律的应用
例1(2026·浙江省北斗星盟高三一模)下列反应均能自发进行，相关判断不正确的是( )
N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH1
N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g) ΔH2
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l) ΔH3
4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l) ΔH4
4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l) ΔH5
N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)＋2H2O(l) ΔH6
A．ΔH1＞ΔH4 B．ΔH3＜0
C．ΔH3＞ΔH5 D．2ΔH6-ΔH4 +2ΔH1=2ΔH4
【答案】D
【解析】A 项， 已知反应①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)需要放电条件下能自发进行，该反应为吸热反
应，可知ΔH1＞0；反应③4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH3＜0，反应
④4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH4＜0；利用盖斯定律将(反应③-反应④)
得到反应①2(g)＋O2(g)
2NO(g)
，从而得出ΔH1＞ΔH4，A 正确；B 项，
4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔG=ΔH-TΔS＜0，因ΔS＜0，故ΔH3＜0，B 正确；C 项，
反应③4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH3＜0，反应⑤4NH3(g)＋
3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(l)能自发进行，ΔS＜0，故ΔH5＜0。利用盖斯定律将(反应③-反应⑤)
得到反应
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)
，从而得出ΔH3＞ΔH5，C 正确；D 项，已知反应
①N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，反应④4NH3(g)＋6NO(g)=5N2(g)＋6H2O(l)，反应⑥N2H4(l)＋2NO(g)=2N2(g)
＋2H2O(l)，运用盖斯定律将反应⑥
-反应④+反应①
，得到反应N2H4(l)+3N2(g)＋2O2(g)＋
2H2O(l)=4NH3(g)＋6NO(g)，该反应不是反应②N2H4(l)+2H2(g)=2NH3(g)扩大2 倍的反应，故2ΔH6-ΔH4
+2ΔH1≠2ΔH4 ，D 错误；故选D。
解题妙招
利用盖斯定律求反应热的三步流程
找出
根据待求解的热化学方程式中的反应物和生成物找出可用的已知热化学方程式
调整
①根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向，同时调整ΔH 的符
号。
②根据待求解的热化学方程式将调整好的热化学方程式进行缩小或扩大相应的倍
数，同时调整ΔH 的值
加和求ΔH
将调整好的热化学方程式和ΔH 分别进行加和。确定目标反应的焓变ΔH
可概括为：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
【变式1】【变载体】(2026·河北邢台高三联考)相同温度和压强下，已知下列反应均能自发进行，下列
判断正确的是
①
②
③
④
A．ΔH1＜0 ΔH2＞0 B．ΔH1＞ΔH2
C．ΔH3＞ΔH4 D．ΔH1-ΔH2-ΔH3+ΔH4=0
【答案】C
【解析】A 项，反应①和②均为燃烧反应，ΔH1和ΔH2均小于0，A 错误；B 项，ΔH1是C(石墨)→CO2
的焓变，ΔH2是CO→CO2的焓变，因C(石墨)→CO2释放热量更多，ΔH1<ΔH2，B 错误；C 项，根据盖斯定
律，ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，因ΔH1<ΔH2，ΔH2−ΔH1＞0，故ΔH3＞ΔH4，C 正确；D 项，根据盖斯定律，
ΔH3=ΔH4+ΔH2−ΔH1，ΔH1−ΔH2−ΔH3+ΔH4=2(ΔH1−ΔH2)≠0，D 错误；故选C。
【变式2】【变载体】(2026·重庆高三模拟)氢氟酸是一种弱酸，其电离过程放热，已知下列反应。下
列说法正确的是( )
HF(aq)+OH
①
-(aq) = F-(aq)+H2O(l) ΔH1=a kJ·mol-1
H
②
3O＋(aq)+OH-(aq) = 2H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1
HF(aq)
③
＋H2O(l)
H3O＋(aq)＋F-(aq) ΔH3=c kJ·mol-1
F
④
-(aq)＋H2O(l)
HF(aq)＋OH-(aq) ΔH4=d kJ·mol-1
A．b＜a＜0 B．c=a-b，c＜0 C．c>0，d＜0 D．d=b＋c，d＜0
【答案】B
【解析】A 项，反应②为强酸强碱的中和反应，中和反应都是放热反应，故 ΔH2=b＜0 ；反应①为
HF 与OH⁻的中和反应，HF 电离也放热，总放热量大于反应②，放热越多焓变越小，故a＜b＜0，A 错误；
B 项，根据盖斯定律，反应③=反应①-反应②，因此焓变关系为ΔH3=ΔH1-ΔH2，即c=a-b，已知HF 电离过
程放热，故c＜0，B 正确；C 项，HF 电离放热，故c＜0；反应④是F⁻的水解反应，为反应①的逆过程，
属于吸热反应，故d＞0，C 错误；D 项，由c=a-b 可得b+c=a，反应④是反应①的逆过程，故
，且d＞0，D 错误；故选B。
【变式3】【新变考法】(2026·安徽九师联盟高三联考)钙与氯气反应的Born-Haber 循环图如下：
已知：气态原子得1 个电子生成气态-1 价阴离子放出的能量叫第一亲和能(单位：kJ·mol−1)。下列叙述
错误的是( )
A．Cl-Cl 键的键能为243kJ·mol−1
B．Cl(g)的亲和能为-349kJ·mol−1
C．Ca(s)失去电子生成4.0gCa2+(g)吸收能量为173.5kJ
D．Ca(s)和Cl2(g)生成CaCl2(s)的反应热ΔH＝-800kJ·mol−1
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，Cl2(g)→2Cl(g)吸收的能量为243kJ·mol−1，即Cl-Cl 键的键能为
243kJ·mol−1，A 项正确；B 项，由图可知，2 mol Cl(g)得电子生成2molCl-(g)的焓变为-698kJ·mol−1，则1
mol Cl(g)得电子的烩变为-349kJ·mol−1，即亲和能(以焓变表示)为-698kJ·mol−1，B 项正确；C 项，1mol
Ca(s)→1mol Ca2+(g)的反应热
，4.0gCa2+(g)相当于0.1mol，
故吸收热量为191.3kJ，C 项错误；D 项，根据盖斯定律，各步能量之和等于氯化钙的生成热：
，D 项正确。
考向2 考查反应热的相关计算
例2(2026·重庆高三模拟)下表为某些化学键的键能化学键键能：
化学键
N-N
O=O
N≡N
N-H
键能(kJ/mol)
154
500
942
已知火箭燃料肼(N2H4)有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法不正确的是( )
A．相同条件下N2比O2稳定
B．表中的x=391
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH＞-534kJ·mol−1
D．图中的ΔH3=+2218kJ/mol
【答案】C
【解析】A 项，由题干表中数据可知，氮氮三键的键能比O=O 键的键能大得多，键能越大化学键越稳
定，故相同条件下N2比O2稳定，A 正确；B 项，由题干图中信息可知，形成1mol 氮氮三键和4mol 氢氧键
共放出2752kJ 的热量，其中N≡N 键能为942kJ/mol，则H-O 键能为452.5kJ/mol，已知反应热等于反应物
的键能总和减去生成物的键能总和，结合题干图示信息中热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)有，
4E(N-H)+E(N-N)+E(O=O)-E(N≡N)-4E(O-H)=-534kJ/mol，即4x+154kJ/mol+500kJ/mol-942kJ/mol-4×(452.5kJ/
mol)=-534kJ/mol，解得x=391，B 正确；C 项，已知H2O(g)转化为H2O(l)是一个放热过程，则N2H4与O2燃
烧生成液态水放出的热量比生成气态水更多，故N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH＜-534kJ·mol−1，C 错误；
D 项，根据盖斯定律，ΔH1=ΔH2+ΔH3，则ΔH3=ΔH1-ΔH2=(-534kJ/mol)-(-2752kJ/mol)=+2218kJ/mol，D 正确。
解题妙招
计算反应热模型构建
【变式1】【变载体】(2026·重庆江津三模)如图为P4O6和P4O10的分子结构，已知化学键变化时伴随的
能量变化为：断裂1 mol O=O 吸收498 kJ 的热量，断裂1 mol P=O 吸收585 kJ 的热量，则反应P4H6(g)＋
2O2(g)=P4H10(g)的反应热ΔH 为( )
A．-3336 kJ·mol-1 B．-996 kJ·mol-1
C．-1344 kJ·mol-1
D．-174 kJ·mol-1
【答案】C
【解析】已知O=O 键能为498kJ/mol，P=O 键能为585 kJ/mol；由图可知：1 个P4O6分子中含有12 个
P-O，1 个P4H10分子中含有12 个P-O 和4 个P=O，反应P4H6(g)＋2O2(g)=P4H10(g)的反应热
=12molP-O 键能＋2molO=O 键能－12molP-O 键能－4molP=O 键能＝
2molO=O 键能－4molP=O 键能＝(498×2-585×4)kJ/mol＝－1344kJ/mol；故选C。
【变式2】【变考法】(2026·海南儋州二模)恒压下，由最稳定的单质生成1 mol 某纯物质时的焓变，叫
做该物质的标准摩尔生成焓，用
(
)表示，有关物质的
如图所示。
下列有关判断正确的是( )
A．H2O(l)的ΔH＜-241.8kJ·mol−1 B．金刚石比石墨稳定
C．金刚石的燃烧热为393.5 kJ·mol-1 D．1 mol 石墨与O2(g)的键能之和大于2 mol CO 的键能之和
【答案】A
【解析】A 项，
，
液化过程放热，
生成液态水放出更多热量，因此
的ΔH＜-241.8kJ·mol−1，A 正确；B 项，
，反应吸热，金刚石能量高于石墨，石墨比金刚石稳定，B 错
误；C 项，
，该数值为石墨的燃烧热，金刚石能量高于
石墨，其燃烧热不等于393.5kJ·mol−1，C 错误；D 项，
，ΔH=反应物总键能生成物总键能，1mol 石墨与
O2的键能之和小于1molCO 的键能之和，则1 mol 石墨与O2(g)的键能之和小于2 mol CO 的键能之和，D 错
误；故选A。
【变式3】【变题型】(2026·河南驻马店高三模拟)丙烯可通过以下两种方式制备氯甲基环氧乙烷
(ECH)：
ⅰ.
；
ⅱ.
；
已知：相关化学键的键能数据如表所示。
化学键
丙烯中饱和C 上的C-H
Cl-Cl
H-Cl
ALC 中的Cl-Cl
键能
/(3kJ·mol−1)
413
243
432
339
回答下列问题：
(1)根据键能数据计算反应a 的焓变ΔH1=___________kJ·mol−1。
(2)从结构的角度分析，反应c 比反应b 容易进行的原因为___________。
【答案】(1)-115
(2)氯原子的电负性较大，会降低ALC 中碳碳双键的电子云密度，降低碳碳双键与氧气反应的活性
【解析】(1)反应a 为
，根据
可得
。
(2)反应b 的底物是3-氯丙烯(ALC)，氯甲基是吸电子基团，会降低碳碳双键的电子云密度；而反应c
的底物是丙烯，碳碳双键电子云密度更高，更易被氧气氧化发生反应，因此反应c 更容易进行。
考向3 考查反应热大小的比较
例3 根据以下热化学方程式，ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是( )
A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g) ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) ΔH2，则有ΔH1>ΔH2
C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
D．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH2，则有ΔH1<ΔH2
【答案】B
【解析】A 项，依据盖斯定律分析，液态溴变化为气态溴需要吸收热量，反应是放热反应，焓变是负
值，所以△H1＜△H2，A 正确；B 项，S 燃烧生成二氧化硫放热，反应是放热反应，焓变是负值，所以
△H1＜△H2，B 错误；C 项，铝活泼性大于铁，能量高于铁，反应是放热反应，焓变是负值，△H1＜
△H2，C 正确；D 项，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧生成CO 放出的热量，反应是放热反应，焓
变是负值，所以△H1＜△H2，D 正确；故选B。
解题妙招
1．比较反应热大小的两个注意要点
(1)物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如图。
(2)在比较反应热(ΔH)的大小时，应带符号比较。对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 反而越小。
2．大小比较原则
(1)比较ΔH 的大小时，必须把反应热的“＋”“－”与反应热的数值看作一个整体进行比较；比较反
应放出或吸收的热量时只比较数值的大小；比较“标准燃烧热”“中和热”时，只需比较数值的大小。
(2)反应物的状态、化学计量数不同，则ΔH 不同。
(3)ΔH 是带符号进行比较的，所有吸热反应的ΔH 均比放热反应的ΔH 大；放热反应的ΔH<0，放热越
多，ΔH 越小，但|ΔH|越大。
(4)同一物质，状态不同，反应热亦不同。
。
(5)对于可逆反应，因反应不能进行到底，实际反应过程中放出或吸收的能量要小于热化学方程式中
反应热的数值。
【变式1】【新情境—CO 中毒】(2026· 浙江绍兴市高三下学期选考科目考试适应性试卷)人体内的血
红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO 结合使人体中毒，涉及原理如下：
Hb(aq)+O
①
2(g)
HbO
⇌
2(aq) ΔH1
Hb(aq)+CO(g)
HbCO(aq)
②
⇌
ΔH2
HbO
③
2(aq)+CO(g)
HbCO(aq)+O
⇌
2(g) ΔH3
已知反应③ΔS<0
下列说法不正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．ΔH1>ΔH2
C．由S(O2)＜S(CO)可直接推断反应③ΔS<0
D．CO 中毒时，人体血液中c(HbO2)将降低，需要将中毒病人移到通风处
【答案】C
【解析】根据盖斯定律，反应③ = 反应② - 反应①，因此ΔH3=ΔH2-ΔH1。CO 易结合Hb 使人中毒，
说明反应③常温下自发进行，结合已知ΔS3＜0，根据 ΔG=ΔH-TΔS＜0 自发反应，可得ΔH3＜0，则ΔH2-
ΔH1＜0，即ΔH2＜ΔH1，逐一分析选项。A 项，血红蛋白与O2、CO 的结合反应中，都是气体体积减小的反
应，反应后体系混乱度减小，因此两个反应的熵变均满足ΔS1＜0、ΔS2＜0；两个反应在人体常温下均可自
发正向进行(即ΔG=＜0)，代入ΔG=ΔH-TΔS 可推得必须满足ΔH1＜0、ΔH2＜0，A 正确；B 项，由
ΔH3=ΔH2-ΔH1＜0，可得ΔH2＜ΔH1，即ΔH1＞ΔH2，B 正确；C 项，反应③的ΔS 为生成物总熵减去反应物
总熵，不仅涉及气体CO 和O2的熵，还涉及溶液中HbCO 和HbO2的熵，仅由S(O2)＜S(CO)无法直接推断
整个反应的ΔS＜0，C 错误；D 项，CO 中毒时反应③正向进行，血液中c(HbO2)降低；通风处O2浓度高，
可使平衡③逆向移动，缓解中毒，D 正确；故选C。
【变式2】【变载体】(2026·河南濮阳期中)S8(s)、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。
下列说法错误的是( )
A．
B．
的
C．X 是SO2
D．反应
【答案】D
【解析】S8(s)、S2(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图，根据元素守恒可知，X 为SO2，可得热
化学方程式
ΔH1、
ΔH2。A 项，根据盖斯定律
所表示的反应为
，由低能量生成高能量的物质，故属于吸热反应，即
，A 正确；B 项，根据
ΔH1，
能量比
低，故燃烧时气
态放热更多，即
，B 正确；C 项，根据元素守恒可知，X 为SO2，C 正确；D 项，根据盖斯定律，
8 倍的
减去8 倍的
可得
，则
，D 错误；故选D。
【变式3】【新考法—宏观辩识与微信观探析】(2026·重庆高三模拟)物质溶解包括两个过程：①溶质
分子或离子的解离过程；②溶质分子或离子和溶剂分子进行新的结合，即溶剂化过程。NaCl 固体溶于水过
程示意图如图，下列说法错误的是( )
A． a+b=+4
B． ΔH2＜0，且
C．若改用乙醇溶解NaCl，乙醇与离子的溶剂化作用强度弱于水，ΔH2会变大
D．若将NaCl 固体粉碎为纳米颗粒，离子离散时与水分子接触更充分，ΔH1会减小
【答案】D
【解析】A 项，溶解总过程的焓变满足 ΔH3=ΔH1+ΔH2，已知ΔH3＝+4kJ·mol−1 ， ΔH1=a，ΔH2=b，
因此 a+b=+4，A 正确；B 项， ΔH1是NaCl 晶体解离为气态离子的过程的焓变，断裂离子键吸热，故
ΔH1=a＞0；ΔH2是气态离子的溶剂化过程的焓变，形成相互作用放热，故 ΔH2=b＜0。总焓变
，推导得
，即
，B 正确；C 项，乙醇与离子的溶剂化作用弱于水，
溶剂化过程放出的热量更少；ΔH2本身为负值，放热越少，ΔH2的数值越大，因此ΔH2会变大，C 正确；D
项， ΔH1 是过程焓变，仅由始态和终态决定，将NaCl 粉碎为纳米颗粒只改变颗粒大小， ΔH1不变，D 错
误；故选D。
真题溯源·考向感知
——溯源真题逻辑，感知高考考向
1．(2026·云南卷，5，3 分)下列装置或试剂能达到实验目的的是( )
A．蛋白质的变
性
B．中和反应反应热的测
定
C．Fe(OH)3胶体的制
备
D．氯气的制备
【答案】A
【解析】A 项，硝酸银中的Ag+是重金属离子，能破坏蛋白质的空间结构，使其失去生物活性，发生
变性，A 能达到实验目的；B 项，装置图中缺少杯盖，热量散失严重，会导致测得的中和热数值偏小，B
不能达到实验目的；C 项，制备Fe(OH)3胶体是向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，
图中是将饱和FeCl3溶液滴入NaOH 溶液中，会直接发生反应生成的是Fe(OH)3沉淀，C 不能达到实验目的；
D 项，MnO2与浓盐酸反应制取氯气(MnO2+4HCl(浓)
MnCl2 +Cl2↑+2H2O)，需要加热条件，图中装置没有
酒精灯加热，反应无法发生，D 不能达到实验目的；故选A。
2．(2025·海南卷，8，2 分)等温等压下，CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＜0。此反应放出的热
用于火力发电，能量转化效率为
。下列说法错误的是( )
A．该反应ΔS＜0
B．产物为H2O(g)时，反应放出的热量减少
C．该反应在燃料电池模式下进行，反应焓变为
，
D．该反应在燃料电池模式下做电功，转化效率为
，
【答案】C
【解析】A 项，反应中气体物质的量减少(3 mol→1 mol)，且生成液态水，系统混乱度降低，ΔS<0，A
正确；B 项，生成H2O(g)时，相比H2O(l)少释放了液化潜热，故放出的热量减少，B 正确；C 项，焓变
(ΔH)是状态函数，与反应途径无关。燃料电池中反应的焓变ΔH'与原反应ΔH 相等，C 错误；D 项，燃料电
池直接将化学能转化为电能，能量损失小于火力发电(需经热能→机械能→电能)，故η'>η，D 正确；故选
C。
3．(2025·重庆卷，12，3 分)肼(N2H4)与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列
反应：
①2N2H4(g)+3N2O(g)=4N2(g)＋3H2O(l) ΔH1＝akJ·mol−1
②N2O(g)+3H2(g)= N2H4(l)＋H2O(l) ΔH12＝bkJ·mol−1
③N2H4(l)＋9H2(g)+4O2(g)=2NH3(g)＋8H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
则反应N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH(kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据目标方程式与原方程式的特点可知，将原方程式进行
(①-3×②+
)
③变换，可得目标方
程式，所以，ΔH 应为
。A 项，选项A 的表达式为
，但根据推导结果，ΔH 应
为
，与A 不符，A 错误；B 项，推导过程中，通过组合反应①、③及反转的反应②×3，得到
总ΔH 为
，再除以4 得
，与选项B 一致，B 正确；C 项，选项C 未除以4，直接取
，不符合目标反应的系数比例，C 错误；D 项，选项D 的表达式为
，符号和系数均与
推导结果不符，D 错误；故选B。
4．(2025·浙江1 月卷，11，3 分)下列说法正确的是( )
A．常温常压下H2(g)和O2(g)混合无明显现象，则反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)在该条件下不自发
B．N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＜0，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小
C．CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH＜0，则正反应的活化能大于逆反应的活化能
D．Na(s)+1
2 Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，则Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−
(g) ΔH＜0
【答案】B
【解析】A 项，根据复合判据ΔG=ΔH-TΔS，该反应ΔH＜0、ΔS＜0，温度较低时ΔG＜0，故低温能
自发进行，A 错误；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，B 正确；C 项，该
反应为放热反应，则E 正-E 逆＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，C 错误；D 项，①Na(s)+1
2
Cl2(g)=NaCl(s) ΔH1＜0，②Na+(g)+Cl−(g)=NaCl(s) ΔH2＜0，根据盖斯定律，反应①－反应②得到目标反
应Na(s)+1
2 Cl2(g)=Na+(g)+Cl−(g)，则ΔH=ΔH1-ΔH2，由于不能明确ΔH1、ΔH2相对大小，则ΔH 不能确定，D
错误；故选B。
5．(2025•北京卷，11，3 分)为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl 固体溶于水的过程
分两步实现，示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A．NaCl 固体溶解是吸热过程
B．根据盖斯定律可知：a+b=4
C．根据各微粒的状态，可判断a＞0，b＞0
D．溶解过程的能量变化，与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关
【答案】C
【解析】由图可知，NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl-，此过程
离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程
为成键过程，为放热过程。A 项，由图可知，NaCl 固体溶解过程的焓变为ΔH3＝+4kJ·mol−1，为吸热过程，
A 正确；B 项，由图可知，NaCl 固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知ΔH1=ΔH2+ΔH3，即
a+b=4，B 正确；C 项，第一步为NaCl 固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；
第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜
0，C 错误；D 项，溶解过程的能量变化，却决于NaCl 固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热
量有关，即与NaCl 固体和NaCl 溶液中微粒间作用力的强弱有关，D 正确；故选C。
6．(2025•河南卷，10，3 分)在催化剂a 或催化剂b 作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化
学方程式为CH3CH2CH3(g)
CH3CH=CH2(g)＋H2(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附
态，*CH3CH2CH3+2*H→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)中部分进程已省略)。
下列说法正确的是( )
A．总反应是放热反应
B．两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同
C．和催化剂b 相比，丙烷被催化剂a 吸附得到的吸附态更稳定
D．①转化为②的进程中，决速步骤为*CH3CH2CH3→*CH3CH=CH3+*H
【答案】C
【解析】A 项，由图可知，生成物能量高，总反应为吸热反应，A 错误；B 项，平衡常数只和温度有
关，与催化剂无关，B 错误；C 项，由图可知，丙烷被催化剂a 吸附后能量更低，则被催化剂a 吸附后得
到的吸附态更稳定， C 正确；D 项，活化能高的反应速率慢，是反应的决速步骤，故决速步骤为
*CH3CHCH3→*CH3CHCH2+*H 或
*CH3CHCH3+*H→*CH3CHCH2+2*H，D 错误；故选C。
7．(2025•河北卷，12，3 分)氮化镓(GaN)是一种重要的半导体材料，广泛应用于光电信息材料等领域，
可利用反应Ga2O3(s)＋2NH3(g)
2GaN(s)＋3H2O(g)制备。反应历程(TS 代表过渡态)如下：
下列说法错误的是( )
A．反应ⅰ是吸热过程
B．反应ⅱ中H2O(g)脱去步骤的活化能为2.69eV
C．反应ⅲ包含2 个基元反应
D．总反应的速控步包含在反应ⅱ中
【答案】D
【解析】A 项，观察历程图可知，反应ⅰ中Ga2O3(s)＋NH3(g)的相对能量为0，经TS1、TS2、TS3 完
成反应，生成Ga2O2NH(s)和H2O(g)，此时的相对能量为0.05eV，因此体系能量在反应中增加，则该反应为
吸热过程，A 正确；B 项，反应ⅱ中因H2O(g)脱去步骤需要经过TS5，则活化能为0.70eV 与TS5 的相对能
量差，即3.39eV-0.70eV=2.69eV，B 正确；C 项，反应ⅲ从Ga2ON2H2(s)生成2GaN(s)＋H2O(g)经历过渡态
TS6、TS7，说明该反应分两步进行，包含2 个基元反应，C 正确；D 项，整反应历程中，活化能最高的步
骤是反应ⅲ中的TS7 对应得反应步骤(活化能为3.07eV)，所以总反应的速控步包含在反应ⅲ中，D 错误；
故选D。
8．(2024· 海南卷，8，2 分)已知298K，101 kPa 时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-571.6kJ·mol−1，H2
的临界温度(能够液化的最高温度)为32.98K，下列说法错误的是( )
A．氢气燃烧热ΔH＝-285.8kJ·mol−1
B．题述条件下2 molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功+放热量=571.6kJ
C．氢能利用的关键技术在于安全储存与运输
D．不同电极材料电解水所需电压不同，产生2gH2(g)消耗的电功相同
【答案】D
【解析】A 项，氢气燃烧热为1mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，则由热化学方程式可知，
氢气燃烧热
，故A 正确；B 项，由题意可知，氢氧燃料电
池中化学能转化为热能和电能，由能量守恒定律可知，2molH2和1 molO2，在燃料电池中完全反应，电功
+放热量=571.6kJ，故B 正确；C 项，氢气是易燃易爆的气体，难于安全储存与运输，所以氢能利用的关键
技术在于安全储存与运输，故C 正确；D 项，不同电极材料电解水所需电压不同，说明所需的电流不同，
所以产生2g 氢气所需时间不同，消耗的电功不同，故D 错误；故选D。
9．(2024· 重庆卷，13，3 分)二氧化碳甲烷重整是CO2资源化利用的重要研究方向，涉及的主要热化
学方程式有：
①CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) ΔH1＝+247kJ·mol−1
②CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O(g) ΔH2＝-131kJ·mol−1
③CO2(g)＋2H2(g)
C(s)＋2H2O(g) ΔH3＝-90kJ·mol−1
已知H-H 键能为a kJ·mol−1，
键能为b kJ·mol−1，
键能为c kJ·mol−1，则CO(g)中的碳氧键键
能(单位： kJ·mol−1)为( )
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【解析】根据盖斯定律反应①+②-③可得反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g)，该反应
，根据ΔH=反应物键能和-生成
物键能和可得：ΔH =4c+2b-3a- CO(g)中的碳氧键键能=206，CO(g)中的碳氧键键能=(
)
，故B 正确；故选B。
10．(2024·甘肃卷，10，3 分)甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法
错误的是( )
A．E2=1.41eV
B．步骤2 逆向反应的ΔH=+0.29eV
C．步骤1 的反应比步骤2 快
D．该过程实现了甲烷的氧化
【答案】C
【解析】A 项，由能量变化图可知，E2=0.70eV-(-0.71eV)=1.41eV，A 项正确；B 项，由能量变化图可
知，步骤2 逆向反应的ΔH=0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV，B 项正确；C 项，由能量变化图可知，步骤1 的活
化能E1=0.70eV，步骤2 的活化能E3=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV，步骤1 的活化能大于步骤2 的活化能，步
骤1 的反应比步骤2 慢，C 项错误；D 项，该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的
氧化，D 项正确；故选C。
