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专题30 沉淀溶解平衡及图像
1．有关Ksp曲线图的分析
(1)阳离子——阴离子单曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子
以“BaSO4(s)
Ba2＋(aq)＋SO(aq)”为例
图像展示
曲线可知
信息
** 错误的表达式 **曲线上任意一点(a 点、c 点)都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Qc＝
Ksp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变
化，不会出现在曲线以外
** 错误的表达式 **曲线上方区域的点(b 点)均为过饱和溶液，此时Qc＞Ksp，表示有沉淀
生成
** 错误的表达式 **曲线下方区域的点(d 点)均为不饱和溶液，此时Qc＜Ksp，表示无沉淀
生成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由c 点可以计算出Ksp
点的变化
a
c
曲线上变化，增大c(SO)，如加入Na2SO4固体，但Ksp不变
b
c
加入1×10－5 mol·L－1 Na2SO4溶液(加水不可以)
d
c
加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)
c
a
曲线上变化，增大c(Ba2＋)
溶液蒸发时，离子浓度的变
化
原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变
溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同
(2)阴阳离子浓度——温度双曲线图：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子，两条曲线为不同温度
BaSO4
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线
下方的任一点均表示不饱和溶液
T1曲线：a、b 点都表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
T2曲线：a、b 点都表示不饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由a 或b 点可以计算出T1温度下的Ksp
** 错误的表达式 **比较T1 和T2 大小：因沉淀溶解平衡大部分为吸
热，可知：T1＜T2
2．有关沉淀溶解平衡对数直线图的分析
对数图像：将溶液中某一微粒的浓度[如c(A)]取常用对数，即lg c(A)，反映到图像中是：
①若c(A)＝1 时，lg c(A)＝0
②若c(A)＞1 时，lg c(A)取正值且c(A)越大，lg c(A)越大
③若c(A)＜1 时，lg c(A)取负值，且c(A) 越大，lg c(A)越大，但数值越小
(1)正对数[lgc(M＋)~lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的正对数
CuS、ZnS
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和
溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线
下方的任一点均表示不饱和溶液
ZnS 曲线：a 点表示饱和溶液，c 点表示不饱和溶液
CuS 曲线：b 点表示饱和溶液，c 点表示过饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算CuS、ZnS
的Ksp
** 错误的表达式 **比较Ksp大小：Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)
(2)负对数[－lg c(M＋)～－lg c(R－)]曲线：横、纵坐标分别为阳离子或阴离子的负对数
图像展示
函数关系
函数关系：随着CO 浓度增大，Ca2＋浓度减小
曲线可知信
息
** 错误的表达式 **横坐标数值越大，CO)越小；纵坐标数值越小，c(M)越大
** 错误的表达式 **直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为
不饱和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成
如：c 点，相对于MgCO3来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于CaCO3来说，
处于直线下方，为过饱和溶液，此时有CaCO3沉淀生成
** 错误的表达式 **计算Ksp：由曲线上面给定数据可以计算出相应的Ksp
** 错误的表达式 **比较Ksp大小：Ksp(MgCO3)＞Ksp(CaCO3)＞Ksp(MnCO3)
3．“pM——浓度”溶解平衡图像的分析：纵坐标为阳离子的负对数，横坐标为滴加阴离子的溶液的体积
向 10mL 0.2 mol·L－1 CuCl2 溶液
中滴加 0.2 mol·L－1 的 Na2S 溶液
曲线可知信息
** 错误的表达式 **曲线上各点的意义：曲线上任一点(a、b、c
点)都表示饱和溶液
** 错误的表达式 **计算Ksp：由b 点恰好完全反应可知的c(Cu2+)
＝10－17.7，进而求出Ksp＝10－17.7×10－17.7＝10－35.4
** 错误的表达式 **比较a、b、c 三点水的电离程度大小
1．（2025·河北承德、张家口·一模）常温下，向
溶液中分别滴加
、
、
溶液，所得溶液
中
［
，其中
表示
］与
的关系如下图。下列说法错误的是( )
A．曲线
表示
与
的关系
B．
的数量级为
C．反应
的平衡常数
D．向浓度均为
的NaX 和
的混合溶液中滴加
溶液，
先沉淀
2．（2025·福建莆田·二模）25℃，向含足量CaF2固体的悬浊液中滴加一定浓度的盐酸，溶液中
(X 表示
或F-)与
的关系如下图所示。k、k′分别代表直线M、N 的斜率，不考虑HF 的挥发损失，溶液中含
氟微粒仅考虑F-和HF．下列说法中错误的是( )
A．直线M 代表
B．
化学平衡常数
C．P 点溶液中，
D．盐酸加入的过程中，
保持不变
3．（2025·福建福州·二模）常温下，AgCl 的溶解度S 随
的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点和b 点的
相等
B．常温下，氯化银Ksp 的数量级为
C．b 点溶液中存在：
D．水的电离程度先减小后增大
4．（2025·河南安阳·一模）常温下，乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液
的变化关系如图1 所示，溶
液中
与
(R 代表
或
)的变化关系如图2 所示。下列说法错误的是( )
(已知：
)
A．
的
B．图2 中Y 代表溶液中
与
的关系
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，所得溶液的
D．
饱和溶液的
约为12.03
5．室温下向含KSCN、KIO3和K2CrO4的溶液中滴加AgNO3溶液，混合液中pX{[pX＝－lg c(X)]，X＝IO、
SCN－、CrO}和pAg[pAg＝－lg c(Ag+)]的关系如图所示，已知：Ksp(AgSCN)<Ksp(AgIO3)，下列叙述错误的是(
)
A．直线Ⅱ代表pCrO 和pAg 的关系
B．d 点直线Ⅱ和直线Ⅲ对应的两种沉淀的Ksp相同
C．向等浓度的K2CrO4和KSCN 混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成AgSCN 沉淀
D．AgIO3＋SCN－
AgSCN＋IO 得平衡常数K 为104.49
6．一定温度下，MgCO3和Mg(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其中浓度的单位均为0.1 mol·L－1。下列
说法正确的是( )
A．a 点条件下能生成MgCO3沉淀，也能生成Mg(OH)2沉淀
B．b 点时，c(OH－)＝c(CO)，Ksp[MgCO3]＝Ksp[Mg(OH)2]
C．向NaOH、Na2CO3均为0.1 mol·L－1的混合溶液中滴加MgCl2溶液，优先产生MgCO3沉淀
D．MgCO3(s)＋2OH－(aq)
Mg(OH)2(s)＋CO(aq)的平衡常数K＝106
7．已知：AgCl、Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡分别为AgCl(s，白色)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)、Ag2CrO4(s，深
红色)
2Ag＋(aq)＋CrO(aq)。常温下，分别向20 mL 等浓度的NaCl 溶液和Na2CrO4溶液中滴加等浓度的
AgNO3溶液，所加硝酸银溶液的体积与阴离子的浓度关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．＝4×10－2.6
B．Na2CrO4与AgNO3溶液反应对应曲线②
C．NaCl 可作为AgNO3溶液标定Na2CrO4溶液浓度的指示剂
D．欲使图中a 点或b 点向左平移可增大AgNO3溶液的浓度
8．已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，常温下向10 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaCl 溶液的滴定曲线
Ⅰ如图所示。已知：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)。下列说法正确的是( )
A．常温下，Ksp(AgCl)＝1.0×10－5.87 B．溶液中水的电离程度：a＝c＜b
C．c 点溶液中c(Ag＋)＝5×10－8.74 mol·L－1 D．将NaCl 溶液换为等浓度的NaI 溶液，图像变为曲线Ⅱ
9．已知Ag2SO4的Ksp＝c2(Ag＋)×c(SO)＝1.4×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，此时溶液
中c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1。若t1时刻改变条件，以下各图中不正确的是( )
10．一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
(AgCl、Ag2CrO4分别为白色、砖红色固体，图中浓度c 的单位均为mol/L)
A．曲线②代表－lg c(CrO)与－lg c(Ag＋)的变化关系
B．a 点c(Cl－)＝c(CrO)，此时Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C．b 点条件下，会出现Ag2CrO4沉淀
D．用Ag＋滴定含Cl－的溶液时，可以滴加少量K2CrO4溶液作指示剂
11．已知H2X 的电离常数Ka1＝2×10－8、Ka2＝3×10－17。常温下，难溶物BaX 在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再
溶解时，测得混合液中lg c(Ba2＋)与pH 的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．Ksp(BaX)约为6×10－23
B．M 点：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(H2X)
C．N 点：c(HX－)约为2×10－7 mol·L－1
D．直线上任一点均满足：c(Ba2＋)＝c(X2－)＋c(HX－)＋c(H2X)
12．向AgNO3溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应Ag＋＋Cl－
AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－
[AgCl2]－。
－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M 代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列说法错误
的是( )
A．c(Cl－)＝10－2.52 mol·L－1时，溶液中c(NO)＝2c([AgCl2]－)
B．c(Cl－)＝10－1 mol·L－1时，溶液中c(Cl－)＞c([AgCl2]－)＞c(Ag＋)
C．Ag＋＋2Cl－
[AgCl2]－的平衡常数K 的值为105.04
D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好
13．工业上利用加入氨水生成沉淀的方法去除酸性废水中的铅元素，体系中含铅微粒的物质的量分数d 与常温
pH 的关系如下图[Pb(OH)2难溶于水]。下列说法正确的是( )
A．1.7 g·L－1的氨水中：c(NH3)＋c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1
B．向pH＝6 的含铅酸性废水中加入氨水，反应的离子方程式为：Pb2＋＋OH－===Pb(OH)＋
C．由图可知，pH 越大，除铅效果越好
D．pH＞10 的上述溶液中始终存在：c(H＋)＝c(OH－)＋c[Pb(OH)]＋2c[Pb(OH) ]
14．Al(OH)3 在水中存在两种平衡：Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq)；Al(OH)3(s)＋OH－(aq)
Al(OH)
(aq)，在25 ℃时，pc 与pH 的关系如图所示，pc 表示Al3＋或Al(OH 浓度的负对数(pc＝－lg c)。下列说法错误
的是( )
A．①代表p c(Al3＋)与pH 的关系
B．当pH＝14 时，c[Al(OH)]＝100.63 mol·L－1
C．Al3＋(aq)＋4OH－(aq)
Al(OH)(aq)的K＝1033.63
D．向c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1溶液中加入NaOH 至pH＝6 时，Al 元素以Al(OH)存在
15．某温度下，保持溶液中c(HF)＝0.1 mol·L－1，调节溶液的pH，pH 与pX[X 表示c(HF)、c(F－)、c(Ba2＋)、
c(Pb2＋)]的关系如下图所示。已知：pX＝－lg c(X)；Ksp(BaF2)＞Ksp(PbF2)。下列叙述错误的是( )
A．Ka(HF)＝1×10－3.2 B．Ksp(PbF2)＝1×10－7.4
C．①与②线的交点的pH 为2.3 D．pH＝2 时，c(Ba2＋)＞c(F－)＞c(H＋)＞c(OH－)
16．某温度下，饱和AgX 和Ag3Y 溶液，－lg c(Ag+)与－lg c(X－)、－lg c(Y3－)的关系如图所示，P 为两线段的
交点。下列说法错误的是( )
A．Ksp(Ag3Y)＝10－16
B．图中a 代表AgX 溶液
C．Q 点所对应AgX 生成沉淀，而Ag3Y 不生成沉淀
D．向NaX、Na3Y 均为0.001 mol·L－1混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag3Y 沉淀
17．Pb(OH)2难溶于水，25 ℃时，不同pH 的溶液中含铅物种存在以下平衡：
Pb(OH)(aq)
Pb(OH)2(s)＋OH－(aq) K1
Pb(OH)2(s)
Pb(OH)＋(aq)＋OH－(aq) K2
Pb(OH)＋(aq)
Pb2＋(aq)＋OH－(aq) K3
如图是溶液中各含铅物种的lg c－pH 图。下列说法错误的是( )
A．直线Ⅰ和Ⅲ分别表示lg c(Pb2＋)与pH、lg c[Pb(OH)]与pH 的变化关系
B．Pb(OH)2(s)
Pb(OH)＋(aq)＋OH－(aq)的平衡常数K 的数量级是10－7
C．Pb(OH)2饱和溶液的pH＜7
D．b 点对应溶液的pH 为10.7
18．利用平衡移动原理，分析常温下Ni2＋在不同pH 的Na2CO3 体系中的可能产物。已知：图1 中曲线表示
Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系；图2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c(CO)＝
Ksp(NiCO3)；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Ni2+)·c2(OH－)＝Ksp[Ni(OH)2]；[注：起始Na2CO3 体系中c(CO)＋
c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1；不同pH 下c(CO)由图1 得到]。下列说法正确的是( )
A．pH＝7 时，碳酸钠溶液体系中存在：c(CO)＞c(H2CO3)
B．M 点时，溶液中存在c(CO)＞c(OH－)
C．初始状态pH＝9、1g[c(Ni2+)]＝－5，平衡后存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＜0.1 mol·L－1
D．沉淀Ni2＋制备NiCO3时，选用0.1 mol·L－1Na2CO3溶液比0.1 mol·L－1NaHCO3溶液效果好
19．常温下，向含有A(OH)2 和B(OH)2 的悬浊液中滴加弱酸HC，溶液中pM[pM＝－lg M，M 代表c(A2+)、
c(B2+)、]与pH 的关系如下图所示，下列说法正确的是( )
已知：Ksp[A(OH)2]＞Ksp[B(OH)2]
A．X、Y、Z 分别表示－lg c(A2+)、－lg c(B2+)、－lg 与pH 的关系
B．Ksp[A(OH)2]＝10－12；d 点坐标为(2.2，0)
C．A(OH)2和B(OH)2均能完全溶解于足量的HC 中
D．向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完全转化为B(OH)2
1．(2025·重庆卷)某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL 0.1mol·L－1 AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl 溶液混
合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是( )
A．溶液1 中c(Na＋)＋c(Ag＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(NO)＋c(OH－)
B．溶液2 中c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)
C．溶液3 中c(H＋)＝c(OH－)
D．上述实验可证明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
2．(2025·重庆卷)Cr(OH)3 是两性氢氧化物，其沉淀分离的关键是控制溶液pH。25 ℃时，某溶液中c(Cr3+)与
c([Cr(OH)4]－)的总和为c。－lg c 随pH 的变化关系如图所示(忽略体积变化)。下列叙述正确的是( )
已知：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq) Ksp
Cr(OH)3(s)＋OH－(aq)
[Cr(OH)4]－(aq) K＝10－0.4
A．由M 点可以计算Ksp＝10－30.2
B．Cr3+恰好沉淀完全时pH 为6.7
C．P 点沉淀质量小于Q 点沉淀质量
D．随pH 增大先减小后增大
3．(2025·山东卷)(多选)常温下，假设1 L 水溶液中Co2+和C2O 初始物质的量浓度均为0.01 mol·L－1。平衡条件
下，体系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH 的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴
物种的存在形式为Co2+，CoC2O4(s)和Co(OH)2(s)；Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15。下列说
法正确的是( )
A．甲线所示物种为HC2O
B．H2C2O4的电离平衡常数Ka2＝10－a
C．pH＝a 时，Co2+物质的量浓度为1.6×10－3 mol·L－1
D．pH＝b 时，物质的量浓度：c(OH－)＜c(C2O)
4．(2025·安徽卷)H2A 是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，平衡时
溶液中lg[c(M2+)/mol·L－1]与pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
已知25℃时，Ka1(H2A)＝10－1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，lg2＝0.3
A．25℃时，MA 的溶度积常数Ksp(MA)＝10－6.3
B．pH＝1.6 时，溶液中 c(M2+)＞c(Cl－)＞c(HA－)＞c(A2－)
C．pH＝4.5 时，溶液中c(HA－)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝6.8 时，溶液中c(H+)＋2c(HA－)＋c(H2A)＝c(OH－)＋c(Cl－)
5．(2025·陕晋宁青卷)常温下，溶液中Al3+、Zn2+、Cd2+以氢氧化物形式沉淀时，－lg[c(X)/(mol·L－1)]与
－lg[c(H+)/(mol·L－1)]的关系如图[其中X 代表Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]－、[Zn(OH)4]2－，或[Cd(OH)4]2－。已
知：Ksp[Zn(OH)2]＜Ksp[Cd(OH)2]，Zn(OH)2比Cd(OH)2更易与碱反应，形成[M(OH)4]2－；溶液中c(X)≤10－
5mol·L-1时，X 可忽略不计。下列说法错误的是( )
A．L 为－lgc([Al(OH)4]－)与－gc(H+)的关系曲线
B．Zn2+＋4OH－===[Zn(OH)4]2－的平衡常数为1011.2
C．调节NaOH 溶液浓度，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3
D．调节溶液pH 为4.7～6.4，可将浓度均为0.1mol·L－1的Zn2+和Al3+完全分离
6．(2025·黑吉辽蒙卷)室温下，将0.1 mol AgCl 置于0.1mol·L－1NH4NO3溶液中，保持溶液体积和N 元素总物质
的量不变，pX－pH 曲线如图，Ag+＋NH3
[Ag(NH3)]+和Ag+＋2NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数分别为K1
和K2，NH 的水解常数Kh(NH)＝10－9.25。下列说法错误的是( )
A．Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线
B．D 点：c(NH)－c(OH－)＞0.1－c(H+)
C．K1＝103.24
D．C 点：c(NH3)＝10－3.52 mol·L－1
7．(2024·湖北卷)CO2 气氛下，Pb(ClO4)2 溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分
数。已知c0(Pb2+)＝2.0×10－5mol·L－1，pKa1(H2CO3)＝6.4、pKa2(H2CO3)＝10.3，pKsp(PbCO3)＝12.1。下列说法错
误的是( )
A．pH＝6.5 时，溶液中c(CO)＜c(Pb2+)
B．δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，c(Pb2+)＜1.0×10－5mol·L－1
C．pH＝7 时，2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＜2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)
D．pH＝8 时，溶液中加入少量 NaHCO3(s)，PbCO3会溶解
8．(2024·全国甲卷)将0.10 mol Ag2CrO4配制成1.0 mL 悬浊液，向其中滴加0.10 mol·L－1的NaCl 溶液
lg[c(M)/(mol·L－1)](M 代表Ag+、Cl－或CrO)随加入NaCl 溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
( )
A．交点a 处：c(Na+)＝2c(Cl－) B．＝10－2.21
C．V≤2.0 mL 时，不变 D．y1＝－7.82 y2＝－lg34
9．(2024·福建卷)将草酸钙固体溶于不同初始浓度[c0(HCl)]的盐酸中，平衡时部分组分的lgc－lgc0(HCl)关系如
图。已知草酸Ka1＝10－1.3，Ka2＝10－4.3。下列说法错误的是( )
A．lgc0(HCl)＝－1.2 时，溶液
pH＝1.3
B．任意c0(HCl)下均有：c(Ca2+)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)
C．CaC2O4(s)＋2H+(aq)===Ca2+(aq)＋H2C2O4(aq)的平衡常数为10－3.0
D．lgc0(HCl)＝－4.1 时，2(Ca2+)＋c(H+)＝c(OH－)＋2c(HC2O)＋c(Cl－)
10．(2024·黑吉辽卷)25℃下，AgCl、AgBr 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。某实验小组以K2CrO4
为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl－水样、含Br－水样。下列说法错误的是( )
已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；②相同条件下AgCl 溶解度大于AgBr；
③ 25℃时，pKa1(H2CrO4)＝0.7，pKa2(H2CrO4)＝6.5。
A．曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线
B．反应Ag2CrO4＋H+
2Ag+＋HCrO 的平衡常数K＝10－5.2
C．滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0 mol∙L－1
D．滴定Br－达终点时，溶液中 ＝10－0.5
11．(2024·河北卷)在水溶液中，CN－可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z 三种金属离子分别与CN－形成配
离子达平衡时，lg 与－lg c(CN－) 的关系如图。下列说法正确的是( )
A．99%的X、Y 转化为配离子时，两溶液中CN－的平衡浓度：X＞Y
B．向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，达平衡时＞
C．由Y 和Z 分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN－的物质的量：Y＜Z
D．若相关离子的浓度关系如P 点所示，Y 配离子的解离速率小于生成速率
12．(2024·江西卷)废弃电池中锰可通过浸取回收。某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水溶液中，若Mn(Ⅱ)的
分布系数δ 与pH 的关系如图。下列说法正确的是( )
已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性； δ(MnOH+)=
；
A．曲线z
δ(MnOH+) B．O 点，c(H+)＝×10－10.2
C．P 点，c(Mn2+)＜c(K+) D．Q 点，c(SO)＝2c(MnOH+)＋2c(MnO)
13．(2023·全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH 关系图
(pM＝－lg[c(M)/mol·L－1)]；c(M)≤10－5 mol·L－1可认为M 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( )
A．由a 点可求得Ksp(Fe(OH)3)＝1.0×10－8.5
B． pH＝4 时Al(OH)3的溶解度为mol·L－1
C．浓度均为0.01 mol·L－1的Al3+和Fe3+ 可通过分步沉淀进行分离
D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2 mol·L－1时二者不会同时沉淀
14．(2023·全国乙卷)一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl－)＝c(CrO)，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4＋2Cl－
2AgCl＋CrO 的平衡常数K＝107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L－1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
15．(2023·新课标卷)向AgCl 饱和溶液(有足量AgCl 固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3
[Ag(NH3)]+和
[Ag(NH3)]+＋NH3
[Ag(NH3)2]+，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M 代表
Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+)。下列说法错误的是( )
A．曲线I 可视为AgCl 溶解度随NH3浓度变化曲线
B．AgCl 的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)·c(Ag+)＝10－9.75
C．反应[Ag(NH3)]+＋NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数K 的值为103.81
D．c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]+)＞c([Ag(NH3)]+)＞c(Ag+)
16．(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即c(H2S)＝0.1mol·L－1，通过调节pH 使Ni2+和Cd2+形
成硫化物而分离，体系中pH 与－lgc 关系如下图所示，c 为HS－、S2－ Ni2+和Cd2+的浓度，单位为mol·L-1。已
知Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)，下列说法正确的是( )
A．Ksp(CdS)＝10－18.4
B．③为pH 与－lgc(HS－)的关系曲线
C．Ka1(H2S)＝10－8.1
D．Ka2(H2S)＝10－14.7
17．(2023·山东卷)在含HgI2(g)的溶液中，一定c(I－)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)
HgI2(aq)；HgI2(aq)
Hg2+＋2I－；HgI2(aq)
HgI+＋I－；HgI2(aq)＋I－
HgI；HgI2(aq)＋2I－
HgI，平衡常数依次为
K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)随lgc(I－)的变化关系如图所示，下列说法
错误的是( )
A．线L 表示lgc(HgI)的变化情况 B．随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]先增大后减小
C．a＝lg D．溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2∶1
18．(2023·北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH 的Na2CO3体系中的可能产物。下列说法
不正确的是( )
已知：i．图1 中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH 的关系。
ii．2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH－)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
c(Mg2+)·c(CO)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)＝0.1mol·L－1，不同pH 下c(CO)由图1 得到]
A．由图1，pH=10.25，c(HCO)= c(CO)
B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成
C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1
D．由图1 和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]＝－1，发生反应：Mg2+＋2HCO＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O
19．(2023·浙江1 月卷)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)
Ca2+
(aq)＋CO(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝
4.7×10－11]，下列有关说法正确的是( )
A．上层清液中存在c(Ca2+)＝c(CO)
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO 形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
20．(2023·浙江6 月卷)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往20mL 0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH 溶液
实验Ⅱ：往20mL 0.1mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L－1 CaCl2溶液
[已知：H2C2O4的电离常数Ka1＝5.4×10－2，Ka2＝5.4×10－5，Ksp(CaC2O4)＝2.4×10－9，溶液混合后体积变化忽略
不计]，下列说法正确的是( )
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中V(NaOH)＝10mL 时，存在c(C2O)＜c(HC2O)
C．实验Ⅱ中发生反应Ca2+＋HC2O===CaC2O4↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80mL 时，溶液中c(C2O)＝4.0×10－8 mol·L－1
21．(2023·江苏卷)室温下，用含少量Mg2+的MgSO4溶液制备MgCO3的过程如题图所示。已知Ksp(MgF2)＝
5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4 。下列说法正确的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaF 溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)
B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－)
D． “沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
22．(2023·河北卷)某温度下，两种难溶盐AgxX、AgyY 的饱和溶液中－lgc(Xx－)或－lgc(Yy－)与－lgc(Ag＋)的关系
如图所示。下列说法错误的是( )
A．x∶y＝3∶1
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入AgNO3(s)，则平衡时变小
C．向AgxX 固体中加入NayY 溶液，可发生AgxX
AgyY 的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时c(Xx－)＋c(Yy－)＜2c(Ag＋)
23．(2022·湖南卷)室温时，用0.100 mol·L－1的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL 浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶
液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离
子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，认为该离子沉淀完全。Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝5.4×10－13，
Ksp(AgI)＝8.5×10－13)。下列说法正确的是( )
A．a 点：有白色沉淀生成 B．原溶液中I－的浓度为0.100 mol·L－1
C．当Br－沉淀完全时，已经有部分Cl－沉淀 D．b 点：c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)＞c(Ag＋)
24．(2022·山东卷)工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的
0.1mol/L、1.0mol/L Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的、0.1mol/L、1.0mol/L Na2SO4溶液。在一定pH 范围内，四种
溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L－1]随pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是( )
A．反应SrSO4(s)＋CO(aq)
SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝
B．a＝－6.5
C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0 mol·L－1 Na2CO3溶液的变化曲线
D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液，pH≥7.7 时才发生沉淀转化
25．(2022·海南卷)(多选)某元素M 的氢氧化物M(OH)2(s)在水中的溶解反应为：M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－
(aq)、M(OH)2(s)＋2OH－(aq)
M(OH)(aq)，25 ℃，－lgc 与pH 的关系如图所示，c 为M2＋或M(OH)浓度的
值。下列说法错误的是( )
A．曲线①代表－lg c(M2＋)与pH 的关系
B．M(OH)2的Ksp约为1×10－10
C．向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH 溶液至pH＝9.0，体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在
D．向c＝0.1 mol·L－1的溶液中加入等体积0.4 mol·L－1的HCl 后，体系中元素M 主要以M2＋存在
26．(2022·福建卷)锂辉石是锂的重要来源，其焙烧后的酸性浸出液中含有Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋杂质离子，
可在0～14 范围内调节pH 对其净化(即相关离子浓度c＜10－5 mol·L－1)。25 ℃时，lg c 与pH 关系见下图[碱
性过强时Fe(OH)3和Fe(OH)2会部分溶解]。下列说法正确的是( )
A．Mg2＋可被净化的pH 区间最大
B．加入适量H2O2，可进一步提升净化程度
C．净化的先后顺序：Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋
D．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]＜Ksp[Al(OH)3]
答案及解析
1.【答案】C
【详解】A．由曲线的斜率与Y3-的曲线对比可知，曲线L1表示pZ3-与pAg 的关系，故A 正确；
B．由图可知，Ksp(AgX)= 10-11.99，的数量级为10-12，故B 正确；
C．反应
的平衡常数K=
=105.94，故C 错误；
D．向含等浓度的NaX
和Na3Z 的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX 所需银离子浓度最小，所以先沉淀，
故D 正确；
故答案为C。
2.【答案】D
【分析】CaF2固体的悬浊液中存在溶解平衡：CaF2(s)
Ca2+(aq)+2F-(aq)，滴加一定浓度的盐酸，H+与F-反应，
上述平衡向右移动，c(Ca2+)增大，c(F-)减小，
不变，则
增大，随着
增大，
增
大，即用M 线表示，
减小，用N 线表示；
【详解】A．由上述分析可知，直线M 代表
，故A 正确；
B．由图像数据可知，当
=0 时，
=-2.8，则
时，
，
的平衡常数K=
=
，故B 正确；
C．由图可知，P 点溶液中
，溶液中存在电荷守恒等式：
，即
有
，故C 正确；
D．Ksp(CaF2)=
，故
=
，Ksp不变，c(F-)减小，故
增大，故D
错误；
答案选D。
3.【答案】B
【分析】随着
浓度增大，溶解度会减小，当
持续增大则会生成
、
、
等，使溶解
度增大，据此分析；
【详解】A．Ksp（AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)，两点的
不同，故
不同，A 错误；
B．AgCl 溶于水形成的饱和溶液中有AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl-(aq)，取a 点可知S
，
，
，Ksp（AgCl）=
，B 正确；
C．b 点溶液中存在电荷守恒，当增加
浓度时，会带入阳离子，且在b 点中溶液存在
、
、
离子，故
，C 错误；
D．当增加
浓度时，会带入阳离子，未知阳离子是否水解，故水的电离程度增大还是减小无法确定，D 错
误；
故选B。
4.【答案】D
【分析】图2 表示溶液中
与
(R 代表
或
)的变化关系，
=
，则
，同理
=
，则
，
与
关系曲线的斜率更小，则X 代表溶液中
与
的关系，Y 代表溶液中
与
的关系。
【详解】A．由图1 可知，
和
的物质的量分数相等时，pH=1.2，则
，
和
的物质的量分数相等时，pH=4.2，则
，则
的
，A 正确；
B．由分析可知，图2 中Y 代表溶液中
与
的关系，B 正确；
C．将
溶液与
等浓度的乙二酸溶液混合，恰好完全反应生成草酸氢钙，
的水解平衡
常数为
=
=10-12.8＜10-4.2，说明
的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，溶液的
，C 正确；
D．X 代表溶液中
与
的关系，由坐标（5.3，0）可知，
=
=10-5.3，
饱和溶液中2c(Ca2+)=c(OH-)，则c(OH-)=
，c(H+)=
，pH=-lg
=12.33，D 错误；
故选D。
5．B。解析：由化学式KSCN、KIO3可知，其中的酸根阴离子均为一价离子，因此，溶液中pSCN－和pIO 与
pAg 变化趋势相似，则直线Ⅱ代表pCrO 和pAg 的关系，由AgSCN 的溶度积小于AgIO3可知，溶液中pAg 相同
时，pSCN－大于pIO，则直线Ⅰ表示pSCN－和pAg 的关系、直线Ⅲ表示pIO 和pAg 的关系；由a、b、c 三点的
数据可知，AgIO3、Ag2CrO4、AgSCN 的溶度积分别为100×10－7.5＝10－7.5、(10－3)2×10－5.95＝10－11.95、10－2×10－9.99
＝10－11.99。A．直线Ⅱ代表pCrO 和pAg 的关系，故A 正确；B.直线Ⅱ代表pCrO 和pAg 的关系、直线Ⅲ表示
pIO 和pAg 的关系，AgIO3和Ag2CrO4的溶度积不相等，故B 错误；C.直线Ⅰ表示pSCN－和pAg 的关系、直线
Ⅱ代表pCrO 和pAg 的关系，由图可知，溶液中SCN－和CrO 浓度相等时，Ag2CrO4 溶液中银离子浓度大于
AgSCN 溶液中银离子浓度，所以向等浓度的K2CrO4和KSCN 混合溶液中逐滴滴加硝酸银溶液时，AgSCN 优先
沉淀，故C 正确；D.由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝＝＝104.49，故D 正确。
6．D。解析：由图可知，b 点时，溶液中镁离子浓度为0.1 mol/L 时，溶液中氢氧根离子浓度和碳酸根离子浓度
均为10－6mol/L，则氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]＝0.1×(10－6)2＝10－13，碳酸镁的溶度积Ksp(MgCO3)＝0.1×10－
6＝10－7。由图可知，a 点条件下，溶液中氢氧化镁、碳酸镁的离子积均小于对应溶度积，不能生成碳酸镁沉淀，
也不能生成氢氧化镁沉淀，故A 错误；由分析可知，氢氧化镁的溶度积Ksp[Mg(OH)2]小于碳酸镁的溶度积
Ksp(MgCO3)，故B 错误；由分析可知，向浓度均为0.1 mol/L 的氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液中滴加氯化镁溶液
时，形成氢氧化镁沉淀时Mg2＋的浓度大于10－11mol/L，形成碳酸镁沉淀时Mg2＋的浓度大于10－6mol/L，则先生
成氢氧化镁沉淀，故C 错误；由方程式可知，反应的平衡常数K＝＝＝＝＝106，故D 正确。
7．C。解析：由图可知，曲线①所示反应在加入20 mL AgNO3溶液后恰好沉淀完全，曲线②所示反应在加入40
mL AgNO3溶液后恰好沉淀完全，结合信息中的沉淀溶解平衡可知，曲线①表示滳定NaCl 溶液的变化曲线，曲
线②表示滴定Na2CrO4溶液的变化曲线，根据b 点计算：c(CrO)＝10－4 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－4 mol·L－1，故
Ksp(Ag2CrO4)＝2×10－4×2×10－4×10－4＝4×10－12，同理根据a 点计算，Ksp(AgCl)＝10－4.7×10－4.7＝10－9.4，据此分析
解题。由分析可知，＝＝4×10－2.6，A 正确；由分析可知，NaCl 溶液与AgNO3溶液反应对应曲线①，Na2CrO4与
AgNO3溶液反应对应曲线②，B 正确；AgCl 为白色沉淀，恰好沉淀时－lg c(Cl－)＝4.7，Ag2CrO4为深红色沉淀，
恰好沉淀时－lg c(CrO)＝4，Ag2CrO4溶解能力稍大于AgCl，结合终点颜色变化，可知Na2CrO4可作为AgNO3
溶液标定NaCl 溶液浓度的指示剂，C 错误；增大AgNO3溶液的浓度或减小NaCl 溶液和Na2CrO4溶液的初始浓
度均可使消耗AgNO3溶液的体积减小，可实现图像中a 点或b 点向左平移，D 正确。
8．C。解析：A.根据题图中信息可知，常温下，b 点为滴定终点，此时饱和溶液中，pAg＝－lg c(Ag＋)＝4.87，
c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－4.87mol·L－1，Ksp(AgCl)＝1.0×10－9.74，选项A 错误；B.随着NaCl 溶液的加入，AgNO3不断消
耗，c(Ag＋)减小，水解程度减小，水的电离程度减小，故溶液中水的电离程度：a＞b＞c，选项B 错误；C.c 点
溶液中c(Cl－)＝＝0.02 mol·L－1， c(Ag＋)＝＝5.0×10－8.74 mol·L－1，选项C 正确；D.Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，把0.1
mol·L－1的NaCl 溶液换成0.1 mol·L－1的NaI 溶液，则滴定终点后溶液中c(Ag＋)更小，pAg 更大，虚线应在实线
的上方，图像不可能变为曲线Ⅱ，D 错误。
9．D。解析：c(Ag＋)＝0.030 mol·L－1，c(SO)＝0.015 mol·L－1，加入100 mL 水后变为不饱和溶液，离子浓度变
为原来的一半，A 项正确；饱和溶液Ag2SO4的浓度是0.015 mol·L－1，则加入100 mL 0.01 mol·L－1的Ag2SO4溶
液变为不饱和，c(Ag＋)＝0.025 mol·L－1，c(SO)＝0.0125 mol·L－1，B 正确；C 中当加入100 mL 0.020 mol·L－1
Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0175 mol·L－1，c(Ag＋)＝0.015 mol·L－1，此时Q<Ksp，没有沉淀析出，为不饱和溶液，
C 正确；D 中当加入100 mL 0.040 mol·L－1 AgNO3溶液后，c(Ag＋)＝0.035 mol·L－1(比原来时大)，c(SO)＝0.0075
mol·L－1，此时Q<Ksp，仍是不饱和溶液，D 错。
10．D。解析：Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)、Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，溶度积常数只与温度有关，c(Ag＋)与
c(Cl－)为反比例函数，则①表示－lg c(Ag＋)与－lg c(CrO)的变化关系，则②表示－lg c(Ag＋)与－lg c(Cl－)的变
化关系。－lg c(Ag＋)＝0 时－lg c(Cl－)＝10，则Ksp(AgCl)＝10－10；－lg c(Ag＋)＝6 时－lg c(CrO4
2－)＝0，
Ksp(Ag2CrO4)＝10－12。A.根据以上分析，曲线②代表－lg c(Ag＋)与－lg c(Cl－)的变化关系，故A 错误；B.a 点时，
c(Cl－)＝c(CrO4
2－)，且c(Ag＋)相等，但AgCl、Ag2CrO4 组成不相似，故Ksp 不相等，故B 错误；C.b 点c2(Ag
＋)×c(CrO4
2－)＜Ksp(Ag2CrO4)，不会出现Ag2CrO4沉淀，故C 错误；D.AgCl、Ag2CrO4分别为白色、砖红色固体，
用Ag＋滴定含Cl－的溶液时，可以滴加少量K2CrO4溶液作指示剂，故D 正确。
11．B。解析：A.由BaX＋2H＋===Ba2＋＋H2X 结合H2X 的Ka1、Ka2可知c(Ba2＋)≈c(H2X)，H2X
H
⇌
＋＋HX－，HX－
H＋＋X2－故Ka1＝，Ka2＝，Ka1Ka2＝＝，得到c(X2－)＝，Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)c(X2－)＝，由题干图示信息，当
pH＝1 时，lg(Ba2＋)＝0 即c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Ba2＋)＝1.0 mol/L，故Ksp(BaX)＝c(Ba2＋)c(X2－)＝＝≈6×10－23，A
正确；B.由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2＋)＝1－pH，故M 点为lg(Ba2＋)＝0.4，pH＝0.6，故
c(H2X)≈c(Ba2＋)＝10－0.4 mol/L，c(H＋)＝10－0.6 mol/L，此时溶质为BaCl2和H2X，故c(Cl－)>c(H2X)>c(H＋)，B 错
误；C.由题干信息可知，直线MN 的方程式为：lg(Ba2 ＋)＝1－pH，故N 点pH＝0.8，lg(Ba2 ＋)＝0.2，故
c(H2X)≈c(Ba2＋)＝10－0.2 mol/L，c(H＋)＝10－0.8 mol/L，c(HX－)＝＝≈2×10－7 mol·L－1，C 正确；D.由BaX＋2H＋
===Ba2＋＋H2X、H2X
H
⇌
＋＋HX－、HX－⇌H＋＋X2－，根据元素守恒可知，直线上任一点均满足：c(Ba2＋)＝c(X2
－)＋c(HX－)＋c(H2X)，D 正确。
12．A。解析：由题可知c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，c([AgCl2]－)越大，即与纵坐标交点为(0，9.74)的线M 为Ag
＋。A．c(Cl－)＝10－2.52 mol·L－1，溶液中c(Ag＋)＝c([AgCl2]－)，根据物料守恒得n(NO)＝n(Ag＋)＋n([AgCl2]－)＋
n(AgCl)，即n(NO)＝2n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，c(NO)＞2c([AgCl2]－)，A 错误；B.由分析可得，c(Cl－)＝10－1
mol·L－1，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)，B 正确；C.Ag＋＋2Cl－⇌[AgCl2]－的平衡常数为：K＝，将交点数
值代入得：＝105.04，C 正确；D.用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，导致AgCl(s)＋Cl－
[AgCl2]－平衡
正向移动，沉淀效果不好，D 正确；故选A。
13．A。解析：A．1.7 g·L－1的氨水中：含氮微粒包括氨气分子，铵根离子、一水合氨分子，故c(NH3)＋c(NH)
＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1，故A 正确；B.一水合氨是弱碱，离子方程式为Pb2＋＋NH3·H2O===Pb(OH)＋＋NH，
故B 错误；C.由图可知，pH 大于10 后，Pb(OH)2开始溶解，除铅效果变差，故C 错误；D.加入氨水生成沉淀的
方法去除酸性废水中的铅元素，溶液中还有其他阳离子，因此不是一直存在该等式，故D 错误；故答案为A。
14．D。解析：由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝，氢氧化铝转化为Al(OH)，结合图
像可知，①代表p c(Al3＋)与pH 的关系、②代表p c[Al(OH)]与pH 的关系，A 正确；由(10，3.37)可知，
②Al(OH)3(s)＋OH－(aq)
Al(OH)(aq) K2＝＝＝100.63，pH＝14 时，c(OH－)＝1.0 mol·L－1，c[Al(OH)]＝100.63
mol·L－1，B 正确；由图①上点(5，6)可知，①Al(OH)3(s)
Al3＋(aq)＋3OH－(aq) K1＝c(Al3＋)·c3(OH－)＝10－
33，由反应②－①得：Al3＋(aq)＋4OH－(aq)
Al(OH)(aq)，则K＝＝1033.63，C 正确；由图可知，pH＝6 时，Al
元素主要以Al(OH)3存在，D 错误。
15．D。解析：根据HF
H＋＋F－可知，pH 增大，H＋的浓度减小，F－的浓度增大，－lg c(F－)减小，则①为
pH 与pc(F－)的关系，根据pc(F－)＝1 时，pH＝3.2，则Ka(HF)＝＝＝10－3.2。根据③给的点可知，Ksp＝10－5.4×(10
－1)2＝10－7.4，根据②给的点可得，此时Ka(HF)＝＝＝10－3.2，则c(F－)＝1 mol·L－1，则Ksp＝10－5.7×12＝10－5.7，根
据Ksp(BaF2)＞Ksp(PbF2)，所以Ksp(BaF2)＝10－5.7，Ksp(PbF2)＝10－7.4，③为pc(Pb2＋)与pH 的关系，②为pc(Ba2＋)与
pH 的关系。Ka(HF)＝1×10－3.2，A 正确；Ksp(PbF2)＝1×10－7.4，B 正确；①与②线的交点为c(F－)＝c(Ba2＋)＝＝10－
1.9 mol·L－1，Ka(HF)＝＝＝10－3.2，c(H＋)＝10－2.3 mol·L－1，则pH 为2.3，C 正确；当pH＝2 时，由图可知，－lg
c(Ba2＋)＞－lg c(F－)，则c(F－)＞c(Ba2＋)，溶液为酸性，所以c(F－)＞c(Ba2＋)＞c(H＋)>c(OH－)，D 错误。
16．D。解析：利用P 点计算Ksp(Ag3Y)＝c3(Ag+)·c(Y3－)＝(10－3.1)3×10－6.7＝10－16，A 正确；同理计算Ksp(AgX)＝
c(Ag+)·c(X－)＝10－3.1×10－6.7＝10－9.8,根据线段与横轴的交点，即c(X－)＝c(Y3－)＝1 mol·L－1时，Ag3Y 中的c(Ag+)
约为10－5.33 mol·L－1，而AgX 中c(Ag+)为10－9.8 mol·L－1，所以a 代表AgX 溶液，而b 代表Ag3Y 溶液，B 正
确；对于两条线的左下方均为其过饱和溶液，Q 点位于b 的右上方，为Ag3Y 的不饱和溶液，即Ag3Y 不生成沉
淀，而Q 点位于a 的左下方，为AgX 的过饱和溶液，即AgX 生成沉淀，C 正确；X－和Y3－浓度均为0.001
mol·L－1，－lg c(X－)=－lg c(Y3－)＝3，由图像可知先产生AgX 沉淀，D 错误。
17．C。解析：A.在强酸性环境下c(Pb2＋)最大、c[Pb(OH)]最小，强碱性环境下c(Pb2＋)最小、c[Pb(OH)]最大，
可知直线Ⅰ和Ⅲ分别表示lg c(Pb2＋)与pH、lg c[Pb(OH)]与pH 的变化关系，直线Ⅱ表示lg c[Pb(OH)＋]与pH 的
变化关系，A 正确；B.由a 点坐标可知c(H＋)＝10－6.3 mol·L－1，则c(OH－)＝10－7.7 mol·L－1，又c＝100.7 mol·L－
1，则Pb(OH)2(s)
Pb(OH)＋(aq)＋OH－(aq)的平衡常数K2＝c(OH－)·c[Pb(OH)＋]＝10－7，B 正确；C.Pb(OH)2饱
和溶液的pH>7，C 错误；D.若b 点的pH＝10.7，c(OH－)＝10－3.3 mol·L－1，又K2＝c(OH－)·c[Pb(OH)＋]＝10－7，
则c[Pb(OH)＋]＝＝10－3.7 mol·L－1，b 点时c[Pb(OH)＋]＝c[Pb(OH)]，计算Pb(OH)(aq)
Pb(OH)2(s)＋
OH－(aq)的平衡常数K1＝＝100.4，而由c 点坐标计算得K1＝＝100.4，数值相同，D 正确。
18．B。解析：A.由图1 可知，pH＝6.37 时，c(H2CO3)＝c(HCO)故有Ka1(H2CO3)＝×c(H＋)＝10－6.37，同理可知pH
＝10.25 时c(CO)＝c(HCO)，此时Ka2(H2CO3)＝×c(H＋)＝c(H＋)＝10－10.25，则Ka1Ka2＝×c2(H＋)＝10－6.37×10－10.25，pH
＝7 时，＝＝10－2.62＜1，即pH＝7 时碳酸钠溶液体系中存在：c(CO)＜c(H2CO3)，A 错误；B.由图1 可知，pH＝
10.25 时c(CO)＝c(HCO)，此时Ka2(H2CO3)＝×c(H＋)＝c(H＋)＝10－10.25，M 点时pH＝8.25，c(H＋)＝10－8.25 mol·L－
1，c(OH－)＝mol·L－1＝10－5.75 mol·L－1，溶液中c(HCO)≈0.1 mol·L－1，则c(CO)＝＝10－10.25×0.1×
mol·L－1＝10－3 mol·L－1，所以M 点时，溶液中存在：c(CO)＞c(OH－)，B 正确；C.由图可知，初始状态为pH＝
9、1g[c(Ni2＋)]＝－5，此时恰好为Ni(OH)2的沉淀溶解平衡体系，不会生成NiCO3沉淀，含碳微粒总量不变，即
体系达平衡后存在：c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L，C 错误；D.由图2 可知pH＜8.25 时，NiCO3优先于
Ni(OH)2生成沉淀，pH＞8.25 时Ni(OH)2优先于NiCO3生成沉淀，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH 接近8，0.1
mol·L－1Na2CO3溶液的pH 接近12，所以沉淀Ni2＋制备NiCO3时，选用0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液比
0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液的效果好，D 错误。
19．D。解析：含大量A(OH)2和B(OH)2的浊液中滴加HC 溶液，随着HC 的加入，pH 减小，c(A2+)、c(B2+)浓度
增大，pX 减小，又因为Ksp[A(OH)2]＞Ksp[B(OH)2]，相同pH 时，c(A2+)＞c(B2+)，pA＜pB，故X 代表－lg
c(B2+)，Y 代表－lg c(A2+)；随着HC 的加入，氢离子浓度增大，＝减小，－lg 增大，故Z 代表－lg。A．X 代表
－lg c(B2+)，Y 代表－lg c(A2+)，Z 代表－lg，A 错误；B.Y 线上b 点代表c(H＋)＝10－7.6 mol/L，则c(OH－)＝10－
6.4 mol/L，c(A2+)＝10－2 mol/L，故Ksp[A(OH)2]＝10－14.8；由Z 线可知，c(H＋)＝10－7 mol/L，＝104.8，Ka(HC)＝10
－2.2，则当＝1 时，p＝0，c(H＋)＝10－2.2 mol/L，因此，d 点坐标为，B 错误；C.由题意可知，化学反应A(OH)2(s)
＋2HC(aq)
A2＋(aq)＋2C－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝＝＝108.8＞105，因此，A(OH)2能完全溶解于足量的
HC 中；同理可知，化学反应B(OH)2(s)＋2HC(aq)
B2＋(aq)＋2C－(aq)＋2H2O(l)的平衡常数K＝＝＝103.6＜
105，因此，B(OH)2不能完全溶解于足量的HC 中，C 错误；D.由题意可知，化学反应A(OH)2(s)＋B2＋(aq)
B(OH)2(s)＋A2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝105.2＞105因此，向A(OH)2悬浊液中加入足量的B(NO3)2，A(OH)2可完
全转化为B(OH)2，D 正确。
1．C。解析：在2 mL 0.2 mol·L－1的AgNO3溶液中加入等体积等浓度的NaCl 溶液得悬浊液1，经分离后，向
AgCl 中滴加6 mol·L－1的氨水，发生反应AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl＋2H2O ，加入0.1mol/LKI 溶液
2mL，发生反应：[Ag(NH3)2]Cl＋KI===AgI↓＋KCl＋2NH3，得到AgI 沉淀，由物质的量关系可知，[Ag(NH3)2]Cl
不能完全反应，溶液3 中可能还存在剩余的氨水以及[Ag(NH3)2]Cl；A．溶液1 中主要溶质是NaNO3，同时由于
存在溶解平衡：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，还存在极少量的Ag＋、Cl－，选项中满足电荷守恒关系，A 正
确；B．根据元素守恒可知，若Ag＋不水解，则c(Cl－)＝c([Ag(NH3)2]+)，但Ag＋会水解生成其他含银的微粒，故
c(Cl－)＞c([Ag(NH3)2]+)，B 正确；C．溶液3 中可能存在氨水过量
情况，不能得出c(H＋)＝c(OH－)的结论，C
错误；
D．由实验操作可知，存在转化AgCl――――――→ [Ag(NH3)2]―――→ ClAgI，由此说明AgI 更难溶，故可得出
结论Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，D 正确；故选C。
2．A。解析：c(Cr3+)与c([Cr(OH)4]－)的总和为c，随着pH 增大，发生反应：Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)
Cr(OH)3(s) ，含铬微粒总浓度下降，随着pH 继续增大，发生反应 ：Cr(OH)3(s)＋OH－(aq)
[Cr(OH)4]－(aq)
含铬微粒总浓度上升，据此解答。A．M 点时，c(OH－)＝＝10－9mol·L－1，K＝＝10－0.4，c([Cr(OH)4]－)＝10－9.4
mol·L－1，几乎可以忽略不计，含Cr 微粒主要为Cr3＋，Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－3.2×()3＝10－30.2，A 正确；
B．Cr3＋恰好完全沉淀时，c(Cr3＋)＜10－5mol·L－1，由Ksp数据计算可知，c(OH－)＞＝10－8.4，
恰好完全沉淀
pH 最小值5.6，B 错误；C．P 和Q 点溶液中含Cr 微粒总和相等，生成的Cr(OH)3(s)质量相等，则P 点沉淀质量
等于Q 点沉淀质量，C 错误；D．随着pH 的增大，c(Cr3＋)减小，而c([Cr(OH)4]－)增大，比值减小，D 错误；故
选A。
3．CD。解析：由题中信息可知，C2O 可以形成4 物种，分别为H2C2O4、HC2O、C2O 和CoC2O4(s)，随着
增
大，H2C2O4的摩尔分数逐渐减小，CoC2O4(s)会转化为溶解度更小的Co(OH)2，CoC2O4(s)的摩尔分数先增大后减
小，因此， C2O 的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，丁线所示物种为
C2O，根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为H2C2O4，丙线所示物种为HC2O。由甲、丁两
线的交点可知，在该点C2O 和CoC2O4(s)的摩尔分数相等，均为0.5，由于水溶液中Co2+和C2O 初始物质的量浓
度均为0.01 mol·L－1，则此时溶液中C2O 的浓度为0.005 mol·L－1，由Ksp(CoC2O4)＝6.0×10－8可以求出此时溶液
中Co2+的浓度为＝1.2×10－5mol·L－1，再由Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15可以求出此时溶液中
c(OH－)＝＝2.2×10－5mol·L－1，pH≈9.3，即b≈9.3，根据图像中的位置可以估算出a＜7。由乙和丙两线的交点可
知，H2C2O4和HC2O 的摩尔分数相等，均为0.08，则由C 元素守恒可知，此时CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84。
A．由分析可知，甲线所示物种为CoC2O4(s)，A 不正确；B．已知H2C2O4二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸
性，HC2O 的电离程度大于其水解程度；当溶液中HC2O 与C2O 浓度相等时，溶液显酸性，
c(H+)＞10－7mol·L－1，则Ka2＝＝c(H+)＞10－7，故B 不正确；C．pH＝a 时， CoC2O4(s)的摩尔分数为0.84，
CoC2O4(s)的物质的量为1 L×0.01 mol·L－1×0.84＝0.0084 mol，由水于溶液中Co2+初始物质的量浓度为0.01
mol·L－1，以Co2+极限最大浓度估算形成Co(OH)2时所要最小c(OH－)＝＝×10－7mol·L－1，此时溶液呈碱性，应有
较多草酸跟，则a 点无Co(OH)2，此时Co 元素只有两种存在形式：Co2+和CoC2O4，由Co 元素守恒可得，
Co2+的物质的量浓度＝0.01 mol·L－1－0.01 mol·L－1×84%＝1.6×10－3 mol·L－1，C 正确；D．由分析可知pH＝b
时，C2O 的浓度为0.005 mol·L－1，c(OH－)≈2.2×10－5mol·L－1， c(OH－)＜c(C2O)，D 正确；
综上所述，本题选CD。
4．A。解析：MA 存在沉淀溶解平衡：MA(s)
M2+(aq)＋A2－(aq)，向足量的难溶盐MA 粉末中加入稀盐酸，
发生反应A2－＋H+===HA－，继续加盐酸发生反应HA－＋H+===H2A，由，Ka1(H2A)＝10－1.6可知，当c(HA－)＝
c(H2A)时，pH=1.6，Ka2(H2A)＝10－6.8，则c(HA－)＝c(A2－)时，pH=6.8，Ka1·Ka2＝×＝＝10－8.4，当c(H2A)＝c(A2－)
时，pH＝4.2，则可将图像转化为进行分析；
A．溶液中存在元素质量守恒：c(M2+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，当pH＝6.8 时，c(HA－)＝c(A2－)，c(H2A)很
低，可忽略不计，则c(M2+)＝2c(A2－)＝10－3，Ksp(MA)＝c(M2+)×c(A2－)＝10－3××10－3＝×10－6，p[Ksp(MA)]＝－6－
lg2＝－6.3，则Ksp(MA)＝10－6.3，A 正确；B．根据元素质量守恒：c(M2+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)，c(M2+)＞
c(HA－)，由图像可知，pH＝1.6 时，c(HA－)＞c(A2－)成立，由电荷守恒：c(H+)＋2c(M2+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋
c(HA－)＋2c(A2－)，结合元素质量守恒，约掉c(HA－)得到c(M2+)＋c(H2A)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(A2－)，由
图像可知，c(H2A)＞c(A2－)且c(H+)＞c(OH－)，则c(M2+)＜c(Cl－)，故离子浓度顺序：c(Cl－)＞c(M2+)＞c(HA－)＞
c(A2－)，B 错误；C．由图像可知，pH＝4.5 时，溶液中c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)，C 错误；
D．pH＝6.8 时，c(HA－)＝c(A2－)，根据电荷守恒关系：c(H+)＋2c(M2+)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，将
元素质量守恒代入，约掉c(M2+)得到c(H+)＋2[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)]＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，
化简得到c(H+)＋2c(H2A)＋c(HA－)＝c(OH－)＋c(Cl－)，D 错误；故选A。
5．B。解析：本题考查沉淀溶解平衡图像分析。本题的关键是先判断出每一条曲线所代表的意义。Al3+在pH＝
3 开始生成Al(OH)3沉淀，pH＝5 左右沉淀完全；Zn2+和Cd2+沉淀生成Zn(OH)2和Cd(OH)2，沉淀溶解平衡表达
式相似，则Zn2+和Cd2+的随着pH 变化的曲线平行。Ksp[Zn(OH)2]＜Ksp[Cd(OH)2]，则Zn2+先沉淀Cd2+后沉淀。
Zn(OH)2和Cd(OH)2分别与2OH-结合生成[Zn(OH)4]2－和[Cd(OH)4]2－，反应形式相似，因此对应两条曲线也平
行。[Zn(OH)4]2－生成的pH 低于[Cd(OH)4]2－，故从左到右曲线依次为：Al3+、Zn2+、Cd2+、[Al(OH)4]－、
[Zn(OH)4]2－、[Cd(OH)4]2－。如图所示：
根据图上的数据可知：
Al(OH)3的Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)＝100·[10－(14－3)]3＝100－3×11＝10－33,
Zn(OH)2的Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2+)·c2(OH－)= 10－5·[10－(14－8.4)]2=10－5－2×5.6＝10－16.2,
Cd(OH)2的Ksp[Cd(OH)2]＝c(Cd2+)·c2(OH-)＝10-5·[10－(14－9.4)]2＝10－5－2×4.6＝10－14.2,
Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－的平衡常数为K＝＝100.6
Cd(OH)2＋2OH－===[Cd(OH)4]2－的平衡常数为K＝＝10－5
【解法一】L 为－lgc([Al(OH)4]－)与－gc(H+)的关系曲线，A 正确；如下图，调节NaOH 溶液浓度使pH 处于后边
矩形框内，通过碱浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3；C 正确；调节溶液pH 为4.7～6.4，则恰好处于左边那个
矩形框内，则Al3+完全沉淀而Zn2+未开始沉淀，可以将浓度均为0.1mol·L－1的Zn2+和Al3+完全分离。D 正确。本
题选B
Zn(OH)2(s)===Zn2+(aq)＋2OH－(aq) (1) Ksp[Zn(OH)2]＝10－5×(10－5.6)2＝10－16.2
Zn(OH)2(s)＋2OH－(aq)===[Zn(OH)4]2－(aq) (2) K1＝＝10-1.8
(2)－(1)得：Zn2+(aq)＋4OH－(aq)===[Zn(OH)4]2－(aq) K＝＝＝1014.4
故B 错误；
CD 选项的另一思路：如图可知，pH＝14 时Cd(OH)2开始溶解，pH＝8.4 时Al(OH)3开始溶解，且pH＝14 时
c[Al(OH)4
-] > 1mol·L－1，即可认为Al(OH)3完全溶解，并转化为[Al(OH)4]－，因此调节NaOH 溶液浓度，通过碱
浸可完全分离Cd(OH)2和Al(OH)3，故C 正确；0.1mol·L－1的Zn2+开始沉淀pH 为14＋lg()＝6.4，0.1 mol·L－1的
Al3+完全沉淀pH 为14＋lg()＝4.7，因此调节溶液pH 为4.7～6.4， 可将浓度均为0.1mol·L－1的Zn2+和Al3+完全分
离，故D 正确；故答案为B。
6．B。解析：pH 越小，酸性越强，Ag+浓度越大，氨气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH3)2]+，Ⅱ代表[Ag(NH3)]
+，Ⅳ代表NH3，Ⅰ代表Ag+，据此解答。A．根据以上分析可知Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线，A 正确；B．溶液
中存在电荷守恒，D 点时溶液显碱性，则c(NH)－c(OH－)＜0.1－c(H+)，B 错误；C．根据图像可知D 点时
[Ag(NH3)]+和Ag+浓度相等，此时氨气浓度是10－3.24，根据Ag+＋NH3
[Ag(NH3)]+可知K1＝103.24，C 正确；
D．C 点时[Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相等，B 点时[Ag(NH3)2]+和[Ag(NH3)]+浓度相等，所以反应 Ag+＋2NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数为103.8，因此K2＝103.24×103.8＝107.04，C 点时[Ag(NH3)2]+和Ag+浓度相等，所以c(NH3)＝
＝
10－3.52 mol·L－1，D 正确。
7．C。解析：A．由图可知，pH＝6.5 时δ(Pb2+)＞50%，即c(Pb2+)＞1×10－5mol/L，则c(CO)≤＝＝10－7.1mol/L＜
c(Pb2+)，A 项正确；B．由图可知，δ(Pb2+)＝δ(PbCO3)时，溶液中还存在Pb(OH)+，根据c0(Pb2+)＝2.0×10－5mol/L
和Pb 守恒，溶液中c(Pb2+)＜1.0×10－5mol/L，B 项正确；C．溶液中的电荷守恒为2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＋c(H+)＝
2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)＋2c[Pb(CO3)]＋c(OH－)，pH＝7 时溶液中c(H+)＝c(OH－)，则2c(Pb2+)＋c[Pb(OH)+]＝
2c(CO)＋c(HCO)＋c(ClO)＋2c[Pb(CO3)]，C 项错误；D．NaHCO3溶液中HCO 的水解平衡常数为＝＝10－7.6＞
Ka2(H2CO3)，NaHCO3溶液呈碱性，加入少量NaHCO3固体，溶液pH 增大，PbCO3转化成Pb(CO3)而溶解，D 项
正确；答案选C。
8．D。解析：向1.0 mL 含0.10 mmol 的悬浊液中滴加0.10 mol·L－1的NaCl 溶液，发生反应：
Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋CrO(aq)，两者恰好完全反应时，NaCl 溶液的体积为V(NaCl)＝＝2 mL，
2 mL 之后再加NaCl 溶液，c(Cl-)增大，据AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)可知，c(Ag+)
会随着c(Cl－)增大而减小，所以2mL 后降低的曲线，即最下方的虚线代表Ag+，升高的曲线，即中间虚线代表
Cl－，则剩余最上方的实线为CrO 曲线。由此分析解题。A．2 mL 时Ag2CrO4与NaCl 溶液恰好完全反应，则a
点时溶质为NaCl 和Na2CrO4，电荷守恒：c(Na+)＋c(Ag+)＋c(H+)＝2c(CrO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，此时c(H+)、c(OH
－)、c(Ag+)可忽略不计，a 点为Cl－和CrO 曲线的交点，即c(CrO)＝c(Cl－)，则溶液中c(Na+)≈3c(Cl－)，A 错误；
B．当V(NaCl)＝1.0mL 时，有一半的Ag2CrO4转化为AgCl，Ag2CrO4与AgCl 共存，均达到沉淀溶解平衡，取图
中横坐标为1.0mL 的点，得Ksp(AgCl)＝c(Ag+)c(Cl－)＝10－5.18×10－4.57=10－9.75，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)c(CrO)=(10－
5.18)2×10－1.60＝10－11.96，则＝＝102.21，B 错误；
C．V＜2.0mL 时，Ag+未沉淀完全，体系中Ag2CrO4和AgCl 共存，则＝为定值，
即为定值，由图可知，在V≤2.0mL 时c(Ag+)并不是定值，则的值也不是定值，即在变化，C 错误；
D．V＞2.0mL 时AgCl 处于饱和状态，V(NaCl)＝2.4mL 时，图像显示c(Cl－)＝10－1.93mol·L－1，则c(Ag+)＝＝＝
10－7.82mol/L，故y1＝－7.82，此时Ag2CrO4全部转化为AgCl，n(CrO
)守恒，等于起始时n(Ag2CrO4)，则c(CrO
)＝＝＝mol·L－1，则y2＝lg c(CrO
)＝lg＝－lg34，D 正确；故答案选D。
9．D。解析：草酸钙为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，滴加盐酸过程中体系中存在一系列平衡CaC2O4(s)＋
Ca2+(aq)＋C2O(aq)、C2O＋H2O
OH－＋HC2O、HC2O＋H2O
OH－＋H2C2O4，因此曲线Ⅰ代表C2O，曲线
Ⅱ代表HC2O，曲线Ⅲ代表H2C2O4，据此解题。A．lgc0(HCl)＝－1.2 时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则
Ka1＝＝c(H+)＝10－1.3，溶液的pH＝1.3，故A 正确；B．草酸钙固体滴加稀盐酸，任意c0(HCl)下均有物料守恒关
系c(Ca2+)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(C2O)，故B 正确；C．lgc0(HCl)＝1 时，c(H+)＝10 mol/L，
c(HC2O)＝1×10－2.8 mol/L，Ka2＝＝＝＝10－4.3，c(C2O)＝1×10－8.1 mol/L；Ka1＝＝＝10－1.3，c(H2C2O4)＝1×10－0.5
mol/L，由图可知lgc0(HCl)＝1 时，
c(Ca2+)＝c(H2C2O4)＝1×10－0.5 mol/L，则Ksp(CaC2O4)＝c(Ca2+)×c(C2O)＝1×10－8.6 ；CaC2O4(s)＋2H+(aq)===Ca2+(aq)
＋H2C2O4(aq)的平衡常数为K＝＝＝＝
＝10－3，故C 正确；溶液中存在电荷守恒2(Ca2+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(Cl－)，lgc0(HCl)＝－
4.1 时时，c(HC2O)＝c(C2O)，则存在关系2(Ca2+)＋c(H+)＝c(OH－)＋3c(HC2O)＋c(Cl－)，故D 错误；故选D。
10．D。解析：AgCl、AgBr 的阴、阳离子个数比相同，则曲线的斜率相同，结合已知②溶解度：AgCl>AgBr，
可确定③表示AgBr，②表示AgCl，则①表示Ag2CrO4。
结合(6.1，6.1)可计算出Ksp(AgBr)＝10－6.1×10－6.1＝10－12.2，由(2.0，7.7)可计算出Ksp(Ag2CrO4)＝(10－2.0)2×10－7.7＝
10－11.7，Ksp(AgCl)＝10－2.0×10－7.7＝10－9.7。由以上分析可知，曲线②为AgCl 沉淀溶解平衡曲线，A 正确；该反应
的平衡常数K＝＝＝＝＝
10－5.2，B 正确；Cl－与Ag＋恰好反应生成AgCl 沉淀时，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝＝10－4.85 mol·L－1，在此之前CrO 不能
沉淀，故c(CrO)≤＝ mol·L－1＝10－2.0 mol·L－1，则滴定Cl－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过10－2.0
mol·L－1，C 正确；滴定Br－达终点时，溶液中同时存在AgBr、Ag2CrO4沉淀，则溶液中＝＝10－0.5c(Ag＋)，D 错
误。
11．B。解析：图像分析 设X、Y、Z 与CN－形成的配离子化学式分别为X(CN)x、Y(CN)y、Z(CN)z，以X 为
例，存在解离平衡X(CN)x
X＋xCN－，其平衡常数KX＝，两边同时取对数并整理得lg＝x·[－lg c(CN－)]＋
lg KX，则X 对应的图像为斜率为x 的直线，同时，Y 对应的图像为斜率为y 的直线，Z 对应的图像为斜率为z
的直线。设X 的初始浓度为a，99%的X 转化成配离子时，c(X)＝0.01a，c[X(CN)x]＝0.99a，lg＝lg≈－2，同
理，lg≈－2，在图像中找到X、Y 两直线纵坐标值为－2 对应的横坐标的值，X 的横坐标数值更大，由于横坐标
是－lg c(CN－)，则X 对应的c(CN－)更小，A 错误；向Q 点X、Z 的混合液中加少量可溶性Y 盐，Y 会消耗溶液
中的CN－，新平衡下c(CN－)会变小，－lg c(CN－)就会变大，则此时X、Z 对应的点会沿着相应直线向右移动，
结合图像可知，移动后lg＞lg，则＞，B 正确；根据上述分析知，x＞y＞z，因此由Y 和Z 分别制备等物质的量
的配离子时，消耗CN－的物质的量Y＞Z，C 错误；直线上的点代表平衡状态，P 点在Y 对应直线的下方，在－
lg c(CN－)不变，即c(CN－)不变的情况下，P 点的lg 相比平衡时偏小，即偏小，则此时QY＝＜KY，则解离平衡
Y(CN)y
Yy＋＋yCN－会向右移动，故P 点时Y 配离子的解离速率大于生成速率，D 错误。
12．C。解析：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，某温度下，MnSO4在不同浓度的KOH 水溶液中，若Mn(Ⅱ)的分
布系数δ 与pH 的关系如图，结合曲线变化和分布分数可知，pH 较小时，Mn 元素存在形式为Mn2+，则曲线x 为
Mn2+，曲线y 为MnOH+，曲线z 为HMnO，结合图象变化分析判断选项。A．分析可知，z 表示δ(HMnO)，故A
错误；B．图中O 点存在电离平衡Mn2+＋OH－
MnOH+，在P 点时c(Mn2+)＝c(MnOH+)，pH＝10.2，
K＝＝＝c103.8，O 点δ(Mn2+)＝0.6 时，δ(MnOH+)＝0.4，则c(OH﹣)
10
3.8
﹣mol·L－1
10
3.8
﹣mol·L－1，则c(H+)＝×10－10.2mol·L－1，故B 错误；C．P 点时δ(Mn2+)＝δ(MnOH+)
＝0.5，溶液中含Mn 元素微粒只有这两种，根据物料守恒有c(Mn2+)＋c(MnOH+)＝c(SO)，且c(Mn2+)＝
c(MnOH+)①即2c(Mn2+)＝c(SO)②，根据电荷守恒有2c(Mn2+)＋c(MnOH+)＋c(H+)＋c(K+)＝2c(SO)＋c(OH－)③，
将①和②代入③得到c(H+)＋c(K+)＝c(Mn2+)＋c(OH－)，此时pH＝10.2，c(H+)＜c(OH－)则c(Mn2+)＜c(K+)，故C
正确；D．Q 点时，根据图像溶液中存在，物料守恒：c(SO)＝c(Mn2+)＋c(MnOH+)＋c(HMnO)＋c(MnO)＋
c[Mn(OH)]，且c(MnOH+)＝c(HMnO)，c(MnO)＝c[Mn(OH)]，则c(SO)＝c(Mn2+)＋2c(MnOH+)＋2c(MnO)，故
c(SO)＞2c(MnOH+)＋2c(MnO)，故D 错误；故选C。
13．C。解析：A 项，由点a(2，2.5)可知，此时pH＝2，pOH＝12，则Ksp[Fe (OH)3]＝c(Fe3+)·c3(OH－)＝10－2.5×
(10－12)3＝10－38.5，故A 错误；B 项，由点(5，6)可知，此时pH＝5，pOH＝9，则Ksp[Al(OH)3]＝c Al3+)·c3(OH－)＝
10－6×(10－9)3＝10－33，pH＝4 时Al(OH)3的溶解度为＝10－3 mol·L－1，故B 错误；C 项，由图可知，当铁离子完全
沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH 的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C 正确；D 项，由图可知，
Al3+沉淀完全时，pH 约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+)＝0.1mol·L－1，若c(Cu2+)＝0.2mol·L－1＞ 0.1mol·L
－1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D 错误；故选C。
14．C。解析：根据图像，由(1.7，5)可得到Ag2CrO4的溶度Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag+)·c(CrO)(1×10－5)2×1×10－1.7＝10
－11.7，由(4.8，5)可得到AgCl 的溶度积Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1×10－5×1×10－4.8＝10－9.8，据此数据计算各选项
结果。A 项，a 点在两曲线右上方，假设a 点坐标为(4，6.5)，此时分别计算反应的浓度熵Q 得，Q(AgCl)＝10－
10.5，Q(Ag2CrO4)＝10－17，二者的浓度熵均小于其对应的溶度积Ksp，二者不会生成沉淀，A 错误；B 项，Ksp为难
溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度有关，与浓度无关，b 点时，c(Cl－)＝c(CrO)，且c(Ag＋)相
等，但两沉淀的溶度积表达式不同，Ksp(AgCl)≠Ksp(Ag2CrO4)，B 错误；C 项，该反应的平衡常数表达式为K＝＝
＝＝＝1×107.9，C 正确；D 项，向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3，开始沉淀时所需要
的c(Ag+)分别为10－8.8和10－5.35，说明此时沉淀Cl－需要的银离子浓度更低，在这种情况下，先沉淀的是AgCl，
D 错误；故选C。
15．A。解析：AgCl 饱和溶液中存在AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当滴入的氨水非常少时，可以认为Ag＋浓
度和Cl－浓度相等，随着氨水的滴入，Ag＋先转化为[Ag(NH3)]＋，[Ag(NH3)]＋再转化为[Ag(NH3)2]＋，Ag＋浓度减
小，AgCl 的沉淀溶解平衡正向移动，Cl－浓度增大，故曲线Ⅲ表示Ag＋，曲线Ⅳ表示Cl－，开始时，[Ag(NH3)2]
＋浓度比[Ag(NH3)]＋浓度小，则曲线Ⅰ表示[Ag(NH3)2]＋，曲线Ⅱ表示[Ag(NH3)]＋，A 项，氨的浓度较小时
AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl－(aq)，浓度较大时AgCl(s)＋2NH3
[Ag(NH3)2]+(aq)＋Cl－(aq)，氯化银的溶解度曲
线应与氯离子的曲线吻合，应该为曲线Ⅳ，故A 错误；B 项，AgCl 的溶度积常数Ksp仅与温度有关，由图可
知，当c(NH3)＝10－1 mol·L－1时，c(Cl－)＝10－2.35 mol·L－1，c(Ag＋)＝10－7.40 mol·L－1，则Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag
＋)＝
10－2.35×10－7.40＝10－9.75，B 正确；C 项，由图可知，氨分子浓度对数为－1 时，溶液中[Ag(NH3)2]＋和[Ag(NH3)]＋的
浓度分别为10－2.35mol·L－1和10－5.16mol·L－1，则[Ag(NH3)]+＋NH3
[Ag(NH3)2]+的平衡常数
K＝＝＝103.81，故C 正确；D 项，结合上述分析及图知，当c(NH3)＝0.01 mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]
＋)>c([Ag(NH3)]＋)>c(Ag＋)，故D 正确；故选A。
16．D。解析：已知H2S 饱和溶液中随着pH 的增大，H2S 的浓度逐渐减小，HS－的浓度增大，S2－浓度逐渐增
大，则有－lgc(HS－)和－lgc(S2－)随着pH 增大而减小，且相同pH 相同时，HS－浓度大于S2－，即－lgc(HS－)小于
－lgc(S2－)，则Ni2+和Cd2+浓度逐渐减小，且Ksp(NiS)＞Ksp(CdS)即当c(S2－)相同时，c(Ni2+)＞c(Cd2+)，则－
lgc(Ni2+)和－lg(Cd2+)随着pH 增大而增大，且有－lgc(Ni2+)小于－lgc(Cd2+)，由此可知曲线①代表Cd2+、②代表
Ni2+、③代表S2－，④代表HS－。A 项，由分析可知，曲线①代表Cd2+、③代表S2－，由图示曲线①③交点可
知，此时c(Cd2+)＝c(S2－)＝10－13mol·L－1，则有Ksp(CdS)＝c(Cd2+)·c(S2－)＝10－13×10－13＝10－26，A 错误；B 项，③
为pH 与－lg(S2－)的关系曲线，B 错误；C 项，曲线④代表HS－，由图示曲线④两点坐标可知，此时c(H+)＝10－
1.6 mol·L－1时，
c(HS－)＝10－6.5 mol·L－1，Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1 或者当c(H＋)＝10－4.2 mol·L－1 时，c(HS－)＝10－3.9 mol·L－1，
Ka1(H2S)＝＝＝10－7.1，C 错误；D 项，已知Ka1·Ka2＝×＝，由曲线③两点坐标可知，当c(H＋)＝10－4.9 mol·L－1
时，
c(S2－)＝10－13 mol·L－1，或者当c(H＋)＝10－6.8 mol·L－1时，c(S2－)＝10－9.2 mol·L－1，故有Ka1·Ka2＝＝＝＝10－21.8，
结合C 项分析可知，Ka1＝10－7.1，故有Ka2(H2S)＝10－14.7，D 正确；故选D。
17．B。解析：由题干反应方程式HgI2(aq)
Hg2+＋2I－可知，K1＝，则有c(Hg2+)＝，则有lgc(Hg2+)＝lgK1＋
lgc(HgI2)－2lgc(I－)，同理可得：lgc(HgI+)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)，lgc(HgI)＝lgK3＋lgc(HgI2)＋lgc(I－)，
lgc(HgI)＝lgK4＋lgc(HgI2)＋2lgc(I－)，且由HgI2(s)
HgI2(aq)可知K0＝c[HgI2(aq)]为一定值，故可知图示中曲
线1、2、3、4 即L 分别代表lgc(HgI+)、lgc(Hg2+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)。
A 项，线L 表示lgc(HgI)的变化情况，A 正确；B 项，已知HgI2(s)
HgI2(aq)的化学平衡常数K0＝
c[HgI2(aq)]，温度不变平衡常数不变，故随c(I－)增大，c[HgI2(aq)]始终保持不变，B 错误；C 项，曲线1 方程
为：lgc(Hg2+)＝lgK1＋lgc(HgI2)－2lgc(I－)，曲线2 方程为： lgc(HgI+)＝lgK2＋lgc(HgI2)－lgc(I－)即有：①b＝lgK1
＋lgc(HgI2)－2a，②b＝lgK2＋lgc(HgI2)－a，联合①②可知得：a＝lgK1－lgK2＝lglg，C 正确；D 项，溶液中的初
始溶质为HgI2，根据原子守恒可知，该溶液中I 元素与Hg 元素的物质的量之比始终为2∶1，D 正确；故选B。
18．C。解析：A 项，水溶液中的离子平衡 从图1 可以看出pH＝10.25 时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相
同，A 项正确；B 项，从图2 可以看出pH＝11、lg[c(Mg2+)]＝－6 时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产
生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B 项正确；C 项，从图2 可以看出pH＝9、lg[c(Mg2+)]＝－2 时，该点位于曲线
Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＜0.1 mol·L－1，C 项错误；D
项，pH＝8 时，溶液中主要含碳微粒是HCO，pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1 时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳
酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2+＋2HCO===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O，D 项正确；故选C。
19．B。解析：A 项，上层清液为碳酸钙的饱和溶液，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，因此c(Ca2+)＞
c(CO)，A 错误；B 项，根据Ka2＝4.7×10－11可得＝4.7×10－11，则碳酸根的水解平衡常数为Kh＝＝＝2×102，说明
碳酸根的水解程度较大，则上层清液中含碳微粒主要为碳酸氢根离子，B 正确；C 项，向体系中通入CO2，碳
酸钙与CO2反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，则溶液中钙离子浓度增大，C 错误；D 项，由题干可知，
Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，碳酸钙比硫酸钙更难溶，加入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸
钙，D 错误；故选B。
20．D。解析：A 项，NaHC2O4溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差
要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I 可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A 错误；B 项，
实验I 中V(NaOH)＝10 mL 时，溶质是NaHC2O4、Na2C2O4且两者物质的量浓度相等，Ka2＝5.4×10－5>Kh(C2O)
＝，则HC2O 的电离程度大于C2O 的水解程度，因此存在c(C2O)>c(HC2O)，故B 错误；C 项，实验Ⅱ中，由于
开始滴加的氯化钙量较少而NaHC2O4 过量，因此该反应在初始阶段发生的是2HC2O＋Ca2＋===CaC2O4↓＋
H2C2O4，该反应的平衡常数K＝＝＝＝＝×106≈4.2×105，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当
NaHC2O4完全消耗后，H2C2O4再和CaCl2发生反应，故C 错误；D 项，实验Ⅱ中V(CaCl2)＝80 mL 时，溶液中的
钙离子浓度为
c(Ca2＋)＝＝0.06 mol·L－1，溶液中c(C2O)＝＝ mol·L－1＝4.0×10－8mol·L－1，故D 正确。故选D。
21．C。解析：A．0.1 mol·L－1 NaF 溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，A 错误；B．“除
镁”得到的上层清液中为MgF2的饱和溶液，有Ksp(MgF2)＝c(Mg2+)·c2(F－)，故c(Mg2＋)＝，B 错误；C．0.1
mol·L－1 NaHCO3溶液中存在质子守恒：c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)，故c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH
－)，C 正确；D．“沉锰”后的滤液中还存在F－、SO 等离子，故电荷守恒中应增加其他离子使等式成立，D 错
误。 故选C。
22．D。解析：对于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡AgxX(s)
xAg＋(aq)＋Xx－(aq)，则
Ksp(AgxX)＝cx(Ag＋)·c(Xx－)，在图像上任找两点(0，16)，(3，7)，转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，
所以计算出的Ksp(AgxX)不变，可求得x＝3，Ksp(Ag3X)＝1×10－16；对于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡
AgyY(s)
yAg＋(aq)＋Yy－(aq)，Ksp(AgyX)＝cy(Ag＋)·c(YY－)，按照同样的方法，在图像上任找两点(0，10)，
(3，7)，可求得y＝1，Ksp(AgY)＝1×10－10。A．根据分析可知，x＝3，y＝1，x∶y＝3∶1，A 项正确；B．由图像可
知，若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，此时＝1，加入AgNO3(s)，c(Ag＋)增大，－lgc(Ag＋)减小，则
－lgc(Xx－)＞－lgc(Yy－)，c(Xx－)＜c(Yy－)，变小，B 项正确；C．向AgxX 固体中加入NayY 溶液，当达到了AgyY
的溶度积常数，可发生AgxX
AgyY 的转化，C 项正确；D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，由于
沉淀AgxX 达到沉淀溶解平衡，所以c(Xx－)不发生变化，而AgyY 要发生沉淀，Yy－和Ag＋的物质的量按1∶y 减
少，所以达到平衡时c(Xx－)＋c(Yy－)＞2c(Ag＋)，D 项错误；故选D。
23．C。解析：向含浓度相等的Cl－、Br－和I－混合溶液中滴加硝酸银溶液，根据三种沉淀的溶度积常数，三种
离子沉淀的先后顺序为I－、Br－、Cl－，根据滴定图示，当滴入4.50 mL 硝酸银溶液时，Cl－恰好沉淀完全，此时
共消耗硝酸银的物质的量为4.50×10－3 L×0.100 mol·L－1＝4.5×10－4 mol，所以Cl－、Br－和I－均为1.5×10－4
mol。A．I－先沉淀，AgI 是黄色的，所以a 点有黄色沉淀AgI 生成，故A 错误；B．原溶液中I－的物质的量为
1.5×10－4 mol，则I－的浓度为＝0.010 0 mol·L－1，故B 错误；C．当Br－沉淀完全时(Br－浓度为1.0×10－5 mol·L－
1)，溶液中的c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝5.4×10－8 mol·L－1，则此时溶液中的c(Cl－)＝＝ mol·L－1≈3.3×10－3 mol·L－
1，原溶液中的c(Cl－)＝c(I－)＝0.010 0 mol·L－1，则已经有部分Cl－沉淀，故C 正确；D．b 点加入了过量的硝酸
银溶液，Ag＋浓度最大，则b 点各离子浓度为c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(Br－)＞c(I－)，故D 错误；故选C。
24．D。解析：溶液pH 变化，含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH 相同时，溶液中硫酸
根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代
表含硫酸锶固体的1 mol·L－1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH 减小，溶液中碳酸根离子离子浓度
越小，锶离子浓度越大，pH 相同时，1 mol·L－1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L－1碳酸钠溶液，则
曲线③表示含碳酸锶固体的0.1mol/L 碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1mol/L 碳酸钠溶液的
变化曲线。A．SrSO4(s)＋CO(aq)
SrCO3(s)＋SO(aq)的平衡常数K＝＝＝，A 正确；B．由分析可知，曲线
①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L 硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)＝10－5.5×0.1＝10－6.5，温
度不变，溶度积不变，则溶液pH 为7.7 时，锶离子的浓度为 mol·L－1＝10－6.5 mol·L－1，则a 为－6.5，B 正确；
C．由分析可知，曲线④表示含碳酸锶固体的1.0 mol·L－1碳酸钠溶液的变化曲线，C 正确；D．对含SrSO4(s)且
Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0 mol·L－1的混合溶液中锶离子浓度为10－6.5 mol·L－1，根据图示，pH≥6.9 时锶
离子浓度降低，所以pH≥6.9 时发生沉淀转化，故D 错误；故选D。
25．BD。解析：由题干信息，M(OH)2(s)
M2＋(aq)＋2OH－(aq)，M(OH)2(s)＋2OH－(aq)
M(OH)(aq)，随着
pH 增大，c(OH－)增大，则c(M2＋)减小，c[M(OH)]增大，即－lg c(M2＋)增大，－lg c[M(OH)]减小，因此曲线①
代表－lg c(M2＋)与pH 的关系，曲线②代表－lg c[M(OH)]与pH 的关系，据此分析解答。由分析可知，曲线①
代表－lg c(M2＋)与pH 的关系，A 正确；由图像可知，pH＝7.0 时，－lg c(M2＋)＝3.0，则M(OH)2的Ksp＝c(M2
＋)·c2(OH－)＝1×10－17，B 错误；向c(M2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中加入NaOH 溶液至pH＝9.0，根据图像可知，
pH＝9.0 时，c(M2＋)、c[M(OH)]均极小，则体系中元素M 主要以M(OH)2(s)存在，C 正确；由曲线②可知，
c[M(OH)]＝0.1 mol·L－1时pH≈14.5，则c(OH－)＝100.5 mol·L－1＞3 mol·L－1，因此加入等体积0.4 mol·L－1的HCl
后，c(OH－)减小，平衡M(OH)2(s)＋2OH－(aq)
[M(OH)](aq)逆向移动，因HCl 的量不能使M(OH)2溶解，所
以体系中M 不可能主要以M2＋存在，D 错误。
26．B。解析：对离子净化时，相关离子浓度c＜10－5 mol·L－1，则lg c＜－5，由图可知，可被净化的pH 区间
最大的是Fe3＋，A 错误；加入适量H2O2，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，提高净化程度，B 正确；由图可知，净化的先
后顺序为Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Mg2＋，C 错误；由图可知，Fe3＋完全沉淀的pH 约为2.5，c(H＋)＝10－2.5 mol·L－
1，
c(OH－)＝10－11.5 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]＝10－5×(10－11.5)3＝10－39.5，同理求得Ksp[Al(OH)3]＝10－33.5，Ksp[Fe(OH)2]
＝10－16，则有Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]＜Ksp[Fe(OH)2]，D 错误。
