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专题08 水溶液中的离子平衡
考点概览
题型一 盐类水解、离子浓度大小比较
题型二 沉淀溶解平衡
题型三 多曲线离子反应图像
盐类水解、离子浓度大小比较
1（2025·湖北腾云联盟·一模）．
时，向
的
溶液(
)中通入
或加入
调节pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数[如：
]与pH 关系如图。下列说法正确的是
A．
的
B．
溶液在
时存在：
C．曲线M 表示
的分布分数随pH 变化
D．该体系在
时，溶液中
【答案】B
【解析】A．
的
，图中
时
，此时
，得到
的
，A 错误；
B．
溶液中电荷守恒关系为
，物料守恒关系
为
，则
，
时，
，
题型一
，B 正确；
C．曲线M 表示
的分布分数随pH 变化，右侧虚线曲线表示
的分布分数随pH 变化，C 错
误；
D．由图可知，
时
，此时
的电离平衡常数
，体系中
，得到
，当pH 为8.3
时，
，D 错误；
答案选：B。
2．（2025·湖北省圆创联盟联合测评·一模）赖氨酸(HL)是一种人体必需氨基酸，在水溶液中有4 种存在形
式：
、
、HL 和
。常温下，用1.00
的NaOH 溶液滴定20.00mL 等浓度的
溶
液，滴定曲线如图。
下列说法错误的是
A．常温下，
的
的数量级为
B．pH=7 时，
C．pH=10.0 时，赖氨酸主要以HL 形式存在
D．pH=2.18 时，有
【答案】D
【难度】0.4
【知识点】弱电解质的电离平衡、盐溶液中离子浓度大小的比较、电离平衡常数的相关计算
【解析】A．
，
的溶质为等物质的量的
、
和NaCl，
此时溶液的pH=2.18，接近于
的
=2.18，因此
的
数量级为
，A 项正确。
B．加入20mLNaOH 溶液时，溶液中的溶质为等物质的量的
和NaCl，pH 约为6， pH=7 时，溶
液中溶质为
和NaCl、
，
的点pH=8.95，溶质中有等物质的量的
和
，故
pH=7 时，
，B 项正确；
C．
的溶质中有等物质的量的HL 和NaL，此时溶液的pH 接近于HL 的
，pH=10.0 时，
溶液中
最大，赖氨酸主要以HL 形式存在，C 项正确；
D．pH=2.18 时，
，根据电荷守恒列式，
，D 项错误；
答案选D。
3（2025·湖北省十一校·一模）．
溶液滴定
溶液时，所
加
溶液体积
、各含磷元素微粒的物质的量浓度的对数
和
的关系如
图。
下列说法错误的是
A．②为
的
与
的关系
B．b 点时，溶液中存在
C．由图可知
D．当
时，
【答案】D
【分析】根据图中a 点，
时，溶液中溶质的物质的量之比为
，故③④为磷酸和磷酸二氢钠的曲线，又因为随着pH 变大，
浓度
变小，故③为
，④为
，又因为pH=2.12 时，
最小，故②为
，①为
，
据此分析回答。
【解析】A．由分析可知，②为
的
与
的关系，A 正确；
B．b 点溶质为NaH2PO4，此时溶液显酸性，则磷酸二氢根离子的电离大于水解，则
，B 正确；
C．当V(NaOH)=10mL 时，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，
，
，V(NaOH)=30mL 时，
=
，则
，则
，C 正确；
D．当
时，此时溶质为Na2HPO4，根据电荷守恒，
，元素守恒，
，两者结合可得
，D 错误；
故选D。
4．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）室温条件下，将0.1mol·L-1的NaOH 溶液逐滴
滴入10mL 0.1mol·L-1HB 溶液中，所得溶液pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A．K（HB）的数量级为10-4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1=10
D．b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应
【答案】B
【知识点】酸碱中和滴定指示剂选择、酸碱中和滴定的综合考查
【分析】将0.1mol·L-1的NaOH 溶液逐滴滴入10mL0.1mol·L-1HB 溶液中，根据图象可知，初始HB 的
pH=2，即HB 为弱酸。在滴加氢氧化钠过程中，V1时混合溶液恰好为中性，V2时完全反应，据此回答
问题。
【解析】A.根据电离平衡方程，电离出的c(H+)=c(B-) ，即K(HB)=
，K 的数量级为10-3，A 错误；
B. 酚酞的变色范围在碱性，该中和滴定可采用酚酞作为指示剂，B 正确；
C. V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB 为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C 错误；
D. c 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应，D 错误；
答案为B。
沉淀溶解平衡
5．（2025·湖北省武汉市华中师范大学第一附属中学·一模）工业上使用
溶液可将
转化为
。一定温度下
和
的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
，
处理过程中忽略溶液体积的变化，
。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ为
的沉淀溶解平衡曲线，
B．向m 点饱和溶液中加适量
固体，可使溶液由m 点变到n 点
C．p 点条件下，能生成
沉淀，不能生成
沉淀
D．用1L 1.8mol/L
处理46.6g
，处理5 次可使
完全进入溶液
【答案】D
【分析】BaCO3、BaSO4均为难溶物，饱和溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[c(Ba2＋)×c(
)]=-
lg[Ksp(BaSO4)]，同理可知溶液中-lg[c(Ba2+)]+{-lg[c(
)]}=-lg[Ksp(BaCO3)]，因Ksp(BaSO4)＜
Ksp(BaCO3)，则－lg[Ksp(BaCO3)]＜－lg[Ksp(BaSO4)]，由此可知曲线Ⅱ为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(
)]的
题型二
关系，曲线I 为－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(
)]的关系，由曲线Ⅰ上(5，3.3)可知，Ksp(BaCO3)= c(Ba2+)c(
)=10-5×10-3.3=10-8.3，由曲线Ⅱ上(7，3)可知，Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)c(
)=10-7×10-3=10-10。
【解析】A．根据分析知，曲线I 为
的沉淀溶解平衡曲线，
的数量级是
，A 正
确；
B．向m 点饱和溶液中加适量
固体，钡离子浓度增大，硫酸根离子浓度减小，Ksp(BaSO4)不变，
则可使溶液由m 点变到n 点，B 正确；
C．由分析可知，曲线Ⅰ是
的溶解平衡曲线，p 点相比
饱和点，c(Ba2+)和c(
)较小，
不能生成
沉淀，曲线Ⅱ是
的溶解平衡曲线，p 点相比
饱和点，c(Ba2+)和c(
)较
大，能生成
沉淀，C 正确；
D．46.6gBaSO4物质的量为0.2mol，设每次用这种Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，根据
，到达平衡时，c(
)=(1.8-x)mol/L，c(
)=x mol/L，根
据
，求得x=0.0353，次数为
，即6 次，D 错误；
故选D。
6．（2025·湖北省腾云联盟·一模）难溶性的碱
在水中存在两种平衡关系：
；
常温下，
与pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是
A．曲线②代表
与pH 的关系
B．
的溶度积常数
C．
的平衡常数
D．向
溶液中加NaOH 至
时，M 元素主要以
存在
【答案】C
【分析】由题干信息，
，
，
随着pH 增大，c(OH-)增大，则c(M3+)减小，c[
]增大，即-lg c(M3+)增大，-lg c[
]减小，
因此曲线①代表-lg c(M3+)与pH 的关系，曲线②代表-lg c[
]与pH 的关系，据此分析；
【解析】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[
]与pH 的关系，A 错误；
B．由图像，pH=5.0 时，-lg c(M3+)=6.0，则M(OH)3的Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，B 错误；
C．①
，Ksp=c(M3+)·c3(OH-)=1×10-33，②
，当pH=10 时，可计算出
，由
②-①可得，
，则
，C 正确；
D．
，
时，根据
，故M 元素并不是主要以
存在，D 错误；
故选C。
7．（2025·湖北省部分高中协作体·一模）AgI 可用于人工降雨。AgI 溶于水，溶液中离子浓度与温度的关
系如图所示，已知：pAg=-lgc(Ag+)，pI=-lgc(I-)。下列说法正确的是（）
A．图像中，T＜20℃
B．AgI 的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f
C．20℃时，AgI 粉末溶于饱和KI 溶液中c(Ag+)=1×10-bmol•L-1
D．在d 点饱和AgI 溶液中加AgNO3粉末，d 点移动到f 点
【答案】B
【知识点】难溶电解质的沉淀溶解平衡、浓度对难溶电解质溶解平衡的影响、沉淀溶解平衡的应用、
溶度积规则及其应用
【分析】碘化银溶于水的过程为电离的过程，电离断键，故碘化银溶解是吸热的，在水中存在碘化银
的溶解平衡，Ksp=c(Ag+)∙c(I-)，Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，结合图像分析解答。
【解析】A．碘化银溶解是吸热的，温度越高电离出的离子越多，图像中c(I-)：a＞b，故T＞20℃，故
A 错误；
B．Ksp属于平衡常数的一种，只受温度影响，在相同温度下，曲线上的各点溶度积相同，温度越高，
溶度积越大，AgI 的溶度积Ksp(AgI)：c=d=e＜f，故B 正确；
C．20℃时，AgI 粉末溶于饱和KI 溶液中，碘化银溶解平衡逆向移动，c(Ag+)＜1×10-bmol•L-1，故C 错
误；
D．在d 点饱和AgI 溶液中加AgNO3粉末，d 点沿de 曲线向e 点移动，故D 错误；
答案选B。
多曲线离子反应图像
8．（2025·湖北省武汉市·一模）在水溶液中，
可与
和
分别形成配离子
和
。配离子的通
式为
，其中
的稳定性更强。达到平衡时，
、
与
的关系如
下图所示。
下列说法错误的是
A．曲线①代表
与
的关系
B．配离子M 和配离子N 中的配位数相同
C．向配离子M 的溶液中加入适量
，M 能完全转化为N
D．99.99%的
、
分别转化为配离子时，后者溶液中
的平衡浓度更大
【答案】D
【分析】CN−可与Co2+和Co3+分别形成配离子M 和N，配离子的通式为[Co(CN)x]y−，根据生成配离子的
方程式Co2+/Co3++xCN−
[Co(CN)
⇌
x]y−，
，两边同取lg 计算，得
，化简整理后得到
，同理，对于
题型三
Co3+，可以得到
，N 的稳定性更强，说明
更大，根据解析式，
截距更小，代表Co2+的直线截距更大，故曲线①代表
与−lgc(CN−)的关系；
【解析】A．由分析，曲线①代表
与−lgc(CN−)的关系，A 正确；
B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即x 相同，配离子M 和配离子N 中的配位
数相同，B 正确；
C．N 的稳定性更强，向配离子M 的溶液中加入适量Co3+，M 能完全转化为N，C 正确；
D．由于
更大，99.99%的Co3+转化为配离子时，溶液中CN−的平衡浓度更小，D 错误；
本题选D。
9．（2025·湖北省云学高中联盟·一模）向
溶液中缓慢滴加100 mL 0.2mol/L 盐酸，溶液中各离子的
物质的量随加入盐酸中HCl 的物质的量的变化如图所示(
和
未画出)。碳酸的电离平衡常数
，
，不考虑
。下列说法错误的是
A．滴加至a 点时，
B．滴加至b 点时，
C．滴加至c 点时，
D．滴加至d 点时，溶液的
【答案】A
【分析】随加入盐酸的物质的量的变化，溶液中发生的离子反应为
、
，如图所示，n(K+)不变，n(Cl-)逐渐增大 ，n(
)逐渐减小，n(
)先
增大后减小，据此分析解答。
【解析】A．滴加至a 点时，根据物料守恒知：n(K+)=2n(
)+2n(
)+2n(H2CO3)(此时无二氧化碳
生成)，由图a 点知n(Cl-)=n(
)>n(
)，c(K+)>4 c(
)，故A 错误；
B．
=4.31×10-7，
=5.60×10-11，b 点时，n(
)=n(
)，
c(H+)=5.60×10-11，
，故B 正确；
C．由c 点知，n(Cl-)>n(
)>n(
)，此时加入n(HCl)=0.01 mol，此时溶质为KCl 和KHCO3，且
等浓度，由物料守恒得：n(Cl-)= n(
)+n(
)+n(H2CO3)，又因为碳酸氢根水解程度大于电离程度
（碳酸氢钾溶液呈碱性），故n(H2CO3)>n(
)，所以c(Cl-)>c(
)+2c(
)，故C 正确；
D．d 点时，n(Cl-)=0.02 mol，说明K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O 恰好完全反应，生成的二氧化碳部分
溶于水，则溶液的pH<7，故D 正确；
故答案选A。
10．（2025·湖北省武汉市江岸区·一模）常温下
和
的两种溶液中，分布系数与
的变化关系如图所示。
已知：
下列叙述正确的是
A．曲线
表示
的变化关系
B．
的电离常数
C．
时，
D．若酸的初始浓度为
，则
点对应的溶液中有
【答案】C
【分析】随着pH 增大，CH2ClCOOH、CHCl2COOH 浓度减小，CH2ClCOO-、CHCl2COO-浓度增大，-
Cl 为吸电子基团，CHCl2COOH 的酸性强于CH2ClCOOH，即Ka(CHCl2COOH)>Ka(CH2ClCOOH)，
(酸分子)= (酸根离子)=0.5 时pH 分别约为1.3 和等于2.8，故两种酸的电离平衡常数分别为
Ka(CHCl2COOH)
10-1.3，Ka(CH2ClCOOH)=10-2.8，a 点所在的线表示(CHCl2COOH)~pH 的变化关系，
另一条下降的线表示(CH2ClCOOH)~pH 的变化关系，M 线表示(CH2ClCOO-)~pH 的变化关系，另一
条上升的线表示(CHCl2COO-)~pH 的变化关系，由此分析解题；
【解析】A．根据分析，曲线M 表示(CH2ClCOO-)~pH 的变化关系，A 错误；
B．根据分析，CH2ClCOOH 的电离常数Ka=10-2.8，B 错误；
C．由图中交点坐标，pH=2.08 时，(CHCl2COOH)= (CH2ClCOO-)=0.15，故α(CHCl2COOH)=85%，
α(CH2ClCOOH)=15%，C 正确；
D．根据Ka(CHCl2COOH)=
，若溶质只有CHCl2COOH，则
c(CHCl2COO-)=c(H+)=
=10-1.15mol/L，小于a 点对应溶液pH=1 时氢离子浓度为10-
1mol/L，说明此时溶液中加入了酸性更强的酸，对应还有其他酸根，根据电荷守恒，
c(H+)<c(CHCl2COO−)+c(OH−)，D 错误；
故答案选C。
11．（2025·湖北省T8 联盟·一模）碘及碘的化合物在生产、生活中有广泛应用。某温度下，在反应器中起
始加入0.21
KI 溶液，加入
，发生反应①和反应②。测得
、
、
的平衡浓度与起始
关系如图所示。
有关反应：
①
②
(棕黄色)
下列叙述正确的是
A．反应①中还原剂、氧化剂的物质的量之比为2 1∶
B．
的VSEPR 模型和空间结构都是平面三角形
C．起始
时，
的平衡转化率为30%
D．该温度下，
平衡常数
【答案】D
【解析】A．反应①一半
转化成CuI，另一半
→
，氧化剂、还原剂的物质的量之比为1 1∶，A 项
错误；
B．
成键电子对数为2，孤电子对数为3，故其VSEPR 模型、空间结构是直线形，B 项错误；
C．利用三段式法计算：
①
转化量 4x 2x x
②
转化量 y y y
b 点时：
(aq) =
，
(aq)=
解得
，
。b 点体系中，
，
，参与反应的
，故转化率为42%，C
项错误；
D．
平衡常数
，D 项正确；
故选D。
12．（2025·湖北省“宜荆荆恩”·一模）缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH 不发生显
著变化的溶液。常温下，1L 含1mol 乳酸(HLac)和1mol 乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该
溶液的pH 为3.85。如图是此缓冲溶液的pH 随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图
(溶液体积保持1L)。下列说法错误的是
A．乳酸的电离平衡常数的数量级为10-4
B．原缓冲溶液中存在c(HLac)+2c(H+)=c(Lac-)+2c(OH-)
C．根据图像可以判断，M 点溶液已失去缓冲能力
D．当加入0.5molNaOH(s)时，对应溶液中c(Na+)＞c(Lac-)
【答案】D
【解析】A．含
乳酸(HLac)和
乳酸钠(NaLac)的溶液的pH 为3.85，
则
，
，数量级为
，A 正确；
B．原缓冲溶液中由电荷守恒得：
；
由物料守恒得：
，两边消
得
，B 正确；
C．根据图像可以判断，M 点溶液pH 发生突变，则已失去缓冲能力，C 正确；
D．加入
后，由电荷守恒可知显
，则
，D 错误；
故选D。
13．（2025·湖北省新八校协作体·一模）乙二胺(
，简写为
)是常用的分析试剂，为二
元弱碱，在水中的电离方式与氨类似。
时，向
其盐酸盐溶液
中加入
固体(溶液体积变化忽略不计)，体系中
三种粒子的浓度的对数值
、所加
固体质量与溶液
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
时，
B．乙二胺第二步电离常数的数量级为
C．
时，
D．加入
固体的质量
约为
【答案】C
【解析】A．
、
为碱对应的离子，因此随溶液的碱性增强，溶液中
的浓度会
逐渐降低，
的浓度会先增大后减小，EDA 的浓度会逐渐增大。该图像纵坐标为pOH，表示越
往下溶液的碱性越强，因此由题图可知曲线代表的微粒分别为①代表
，②表示
，③表
示
；
时，根据图像可直接得出
，A 正确；
B．①和②交点处
，乙二胺第二级电离常数
，此时
，
，数量级为
，B 正确；
C．
时，溶液呈中性，溶液中存在电荷守恒：
，初始溶液中溶质为
，可得物
料守恒
，两式相加并结合溶液呈中性时
可得
，C 错误；
D．
时，溶液
，根据反应
、可知
时，溶液中
，根据反应
、
可知
约为
，D 正确；
故答案为：C。
14．（2025·湖北省黄冈市·一模）常温下，肼
水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数
随
变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐
B．a 的值为7.94(已知
)
C．若P 点溶液中的溶质为
，则
D．常温下，向少量
水溶液中加入足量肼，会发生反应：
解析 A．类比氨气和硫酸反应生成酸式盐为NH4HSO4，联氨是二元弱碱，与稀硫酸反应可以生成酸
式盐N2H6(HSO4)2，故A 项正确；
B．a 的值应为
，故B 项错误；
C．根据物料守恒，等式右边应加上
，故C 项错误；
D．由图可知，
，故无论肼是否足量，都只会发生
，故D 项错误；
故本题选A。
