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专题09 水溶液中的离子平衡 （原卷版）
（近5 年天津高考真题/2023-2025 天津各区县一模/二模）
1（2021 天津高考真题）纯水的pH 始终为7，与温度无关（）
2（2022 天津高考真题）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（）
3（2023 天津高考真题）弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关（）
4（2024 天津高考真题）向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大（）
5（2025 天津高考真题）盐酸中加入少量NaCl 固体，水的电离程度不变（）
6（2023 天津滨海新区一模）常温下，pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性（）
7（2023 天津和平区一模）电离平衡右移，弱电解质的电离度一定增大（）
8（2023 天津河西区一模）常温下，0.1mol/L 的NH₄Cl 溶液的pH<7，说明NH₃·H₂O 是弱电解质（）
9（2023 天津南开区一模）向氨水中加入NH₄Cl 固体，氨水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)减小（）
10（2023 天津西青区一模）所有盐溶液都呈中性（）
11（2023 天津东丽区一模）常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度：盐酸>醋酸（）
12（2023 天津红桥区一模）向Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入稀盐酸，始终只发生反应CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（）
13（2023 天津北辰区一模）盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大（）
14（2023 天津武清区一模）向AlCl₃ 溶液中加入过量氨水，能制备Al(OH)₃ 沉淀（）
15（2023 天津宝坻区一模）常温下，某溶液的pH=6，则该溶液一定呈酸性（）
16（2023 天津蓟州区一模）CH₃COO⁻+H₂O
CH₃COOH+OH⁻
⇌
的水解平衡中，加水稀释，水解程度增大（）
17（2023 天津静海区一模）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）
18（2024 天津和平区一模）向NaHCO₃ 溶液中加入NaOH 固体，HCO₃⁻的水解程度减小（）
19（2024 天津河西区一模）常温下，稀释pH=10 的NaOH 溶液，水的电离程度增大（）
20（2024 天津南开区一模）相同温度下，Ka(CH₃COOH)越大，说明CH₃COOH 的酸性越强（）
21（2024 天津滨海新区一模）向CuSO₄ 溶液中加入铁粉，溶液的pH 增大（）
22（2024 天津西青区一模）常温下，等浓度的Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液，pH：Na₂CO₃<NaHCO₃（）
23（2024 天津东丽区一模）水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，常温下Kw=1×10⁻¹⁴（）
24（2024 天津红桥区一模）向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大（）
25（2024 天津北辰区一模）NH₄Cl 溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（）
26（2024 天津武清区一模）常温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，溶液呈碱性（）
27（2024 天津宝坻区一模）盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质（）
28（2024 天津蓟州区一模）向NaClO 溶液中通入CO₂，生成Na₂CO₃ 和HClO（）
29（2024 天津静海区一模）常温下，0.1mol/L 的CH₃COONa 溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（）
30（2025 天津和平区一模）中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相等（）
31（2025 天津河西区一模）升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大（）
32（2025 天津南开区一模）弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡（）
33（2025 天津滨海新区一模）向FeCl₃ 溶液中加入KSCN 溶液，溶液pH 减小（）
34（2025 天津西青区一模）等浓度的NH₄Cl 和NH₄NO₃ 溶液，NH₄⁺的水解程度相同（）
35（2025 天津东丽区一模）常温下，某溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，则该溶液一定呈中性（）
36（2025 天津红桥区一模）向醋酸钠溶液中加入醋酸，溶液的pH 可呈中性（）
37（2025 天津北辰区一模）H₂CO₃ 的电离分步进行，且第一步电离程度远大于第二步（）
38（2025 天津武清区一模）向MgCl₂ 溶液中加入少量NH₃·H₂O，生成Mg(OH)₂ 沉淀，沉淀不溶解（）
39（2025 天津宝坻区一模）盐溶液中，水电离出的c(H⁺)一定等于水电离出的c(OH⁻)（）
40（2025 天津蓟州区一模）常温下，pH=5 的NH₄Cl 溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L（）
41（2023 天津滨海新区二模）向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂ 固体，水的电离程度增大（）
42（2023 天津和平区二模）相同温度下，Kb(NH₃·H₂O)越大，说明NH₃·H₂O 的碱性越强（）
43（2023 天津河西区二模）向Na₂S 溶液中加水稀释，c(S²⁻)/c(HS⁻)的比值增大（）
44（2023 天津南开区二模）常温下，pH=9 的CH₃COONa 溶液中，c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)（）
45（2023 天津西青区二模）强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子（）
46（2023 天津东丽区二模）向AlCl₃ 溶液中加入NaHCO₃ 溶液，有气体和沉淀生成（）
47（2023 天津红桥区二模）常温下，等浓度的盐酸和醋酸，分别与足量Zn 反应，反应速率：盐酸<醋酸（）
48（2023 天津北辰区二模）NH₃·H₂O 的电离方程式为NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻（）
49（2023 天津武清区二模）向FeCl₃ 溶液中加入铁粉，Fe³⁺的水解程度减小（）
50（2023 天津宝坻区二模）常温下，某盐溶液呈酸性，说明该盐一定是强酸弱碱盐（）
51（2024 天津滨海新区二模）稀释弱电解质溶液，电离平衡常数不变（）
52（2024 天津和平区二模）向NaCl 溶液中加入少量稀硫酸，水的电离程度不变（）
53（2024 天津河西区二模）常温下，pH=3 的盐酸稀释100 倍后，pH=5（）
54（2024 天津南开区二模）pH=3 的CH₃COOH 溶液稀释100 倍后，pH=5（）
55（2024 天津西青区二模）Na₂SO₃ 溶液中，SO₃²⁻的水解程度大于电离程度（）
56（2024 天津东丽区二模）向醋酸溶液中加入NaAc 固体，c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值减小（）
57（2024 天津红桥区二模）常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水混合，溶液呈中性（）
58（2024 天津北辰区二模）Mg(OH)₂ 在水中的溶解度随温度升高而增大（）
59（2024 天津武清区二模）向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)（）
60（2024 天津宝坻区二模）溶度积常数Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关（）
61（2025 天津滨海新区二模）常温下，饱和AgCl 溶液中，c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp(AgCl)（）
62（2025 天津和平区二模）向难溶电解质的悬浊液中加入少量可溶性盐，沉淀溶解平衡一定逆向移动（）
63（2025 天津河西区二模）相同温度下，溶解度越大的难溶电解质，Ksp 越大（）
64（2025 天津南开区二模）向Ca(OH)₂ 悬浊液中加入少量CaO 固体，溶液中c(OH⁻)不变（）
65（2025 天津西青区二模）常温下，0.1mol/L 的NaHSO₄ 溶液呈酸性，因为NaHSO₄ 完全电离出H⁺（）
66（2025 天津东丽区二模）HCO₃⁻既能发生电离又能发生水解，且水解程度大于电离程度（）
67（2025 天津红桥区二模）向NH₄Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，NH₄⁺的水解程度增大（）
68（2025 天津北辰区二模）常温下，pH=4 的H₂SO₄ 溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，c(SO₄²⁻)=5×10⁻⁵mol/L（）
69（2025 天津武清区二模）水的电离平衡受温度、酸、碱、盐的影响（）
70（2025 天津宝坻区二模）向CH₃COOH 溶液中加入少量NaOH 固体，醋酸的电离程度增大（）
71（2021 天津高考真题）常温下，各弱酸的Ka 越大，其对应的正盐的水解程度越小（）
72（2022 天津高考真题）NH₄HCO₃ 溶液中，NH₄⁺和HCO₃⁻的水解相互促进（）
73（2023 天津高考真题）向AgCl 悬浊液中加入浓氨水，AgCl 沉淀溶解，因为生成了络合物（）
74（2024 天津高考真题）常温下，等浓度的CH₃COONa 和NaClO 溶液，pH：CH₃COONa<NaClO（）
75（2025 天津高考真题）溶度积Ksp 越小，难溶电解质的溶解度一定越小（）
76（2023 天津蓟州区二模）向FeCl₂ 溶液中加入少量铁粉，能抑制Fe²⁺的水解（）
77（2023 天津静海区二模）常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液一定呈碱性（）
78（2024 天津蓟州区二模）向Na₂CO₃ 溶液中加入AlCl₃ 溶液，有白色沉淀和无色气体生成（）
79（2024 天津静海区二模）醋酸的电离方程式为CH₃COOH
CH₃COO⁻+H⁺
⇌
（）
80（2025 天津蓟州区二模）常温下，pH=7 的NH₄Cl 和NH₃·H₂O 的混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（）
81（2025 天津静海区二模）向BaCO₃ 悬浊液中加入稀硫酸，沉淀不会转化为BaSO₄（）
82（2023 天津滨海新区一模）常温下，0.1mol/L 的H₂S 溶液中，c(H⁺)=2c(S²⁻)（）
83（2024 天津和平区一模）向CuCl₂ 溶液中加入浓盐酸，Cu²⁺的水解程度减小（）
84（2024 天津河西区一模）相同温度下，等浓度的NaCN 和CH₃COONa 溶液，CN⁻的水解程度更大（）
85（2024 天津南开区一模）向饱和石灰水中加入少量CaCO₃ 固体，溶液中c(Ca²⁺)减小（）
86（2025 天津滨海新区一模）常温下，稀释pH=9 的CH₃COONa 溶液，溶液的pH 减小（）
87（2025 天津和平区一模）难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡（）
88（2025 天津河西区一模）向NH₃·H₂O 溶液中加入少量水，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的比值增大（）
89（2023 天津西青区一模）NaHSO₃ 溶液呈酸性，说明HSO₃⁻的电离程度大于水解程度（）
90（2023 天津东丽区一模）常温下，等浓度的HCN 和CH₃COOH 溶液，pH：HCN<CH₃COOH（）
91（2024 天津红桥区一模）向Ag₂CrO₄ 悬浊液中加入KCl 溶液，若生成AgCl 沉淀，说明Ksp(Ag₂CrO₄)>Ksp(AgCl)
（）
92（2024 天津北辰区一模）常温下，在水溶液中，强电解质的电离过程不可逆（）
93（2024 天津武清区一模）向Fe(NO₃)₃ 溶液中加入少量盐酸，Fe³⁺的水解程度增大（）
94（2025 天津宝坻区一模）常温下，pH 相同的Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液，c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)（）
95（2025 天津红桥区一模）水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，Kw 减小（）
96（2023 天津宝坻区一模）向Al(OH)₃ 悬浊液中加入NaOH 溶液，沉淀溶解，因为Al(OH)₃ 是两性氢氧化物（）
97（2024 天津蓟州区一模）常温下，0.1mol/L 的NaClO 溶液中，c(ClO⁻)<0.1mol/L（）
98（2025 天津静海区一模）向饱和Na₂CO₃ 溶液中通入CO₂，有NaHCO₃ 晶体析出（）
99（2023 天津和平区二模）常温下，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸的pH 一定更小（）
100（2025 天津河西区二模）向AgCl 和AgBr 的悬浊液中加入AgNO₃ 固体，两种沉淀的溶解度均减小（）
专题09 水溶液中的离子平衡 （解析版）
（近5 年天津高考真题/2023-2025 天津各区县一模/二模）
1（2021 天津高考真题）纯水的pH 始终为7，与温度无关（×）
解析：水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，Kw 增大，常温下纯水pH=7，温度高于25℃时，纯
水c(H⁺)>1×10⁻⁷mol/L，pH<7。
高频易错：误认为纯水的pH 恒为7，忽略温度对水的电离的影响。
2（2022 天津高考真题）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强（×）
解析：溶液导电能力取决于离子浓度和离子所带电荷数，与电解质强弱无关；稀的强电解质溶液离子浓度可能远
小于浓的弱电解质溶液，导电能力更弱。
高频易错：将电解质强弱与溶液导电能力直接关联，误认为强电解质溶液导电能力一定强。
3（2023 天津高考真题）弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关（√）
解析：电离平衡常数是弱电解质的固有属性，仅受温度影响，温度升高，弱电解质电离程度增大，电离平衡常数
增大；浓度改变仅使电离平衡移动，常数不变。
高频易错：误认为改变弱电解质浓度，电离平衡常数会随之变化。
4（2024 天津高考真题）向醋酸溶液中加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H⁺)也增大（×）
解析：醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，电离程度增大，但溶液体积增大的幅度大于H⁺物质的量增加的幅度，
最终c(H⁺)减小。
高频易错：只考虑稀释对电离的促进作用，忽略溶液体积增大对离子浓度的稀释作用。
5（2025 天津高考真题）盐酸中加入少量NaCl 固体，水的电离程度不变（√）
解析：盐酸是强酸，抑制水的电离，加入NaCl 固体，NaCl 为强酸强碱盐，不水解，溶液中c(H⁺)不变，对水的电
离的抑制程度不变，水的电离程度不变。
高频易错：误认为加入盐会改变水的电离程度，忽略NaCl 不水解的性质。
6（2023 天津滨海新区一模）常温下，pH=3 的醋酸溶液与pH=11 的NaOH 溶液等体积混合，溶液呈中性（×）
解析：pH=3 的醋酸溶液中，醋酸为弱电解质，其物质的量浓度远大于1×10⁻³mol/L；pH=11 的NaOH 溶液为强电解
质，c(NaOH)=1×10⁻³mol/L，等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性。
高频易错：忽略醋酸的部分电离，误认为二者溶质的物质的量相等，混合后溶液呈中性。
7（2023 天津和平区一模）电离平衡右移，弱电解质的电离度一定增大（×）
解析：若通过加入弱电解质本身使电离平衡右移，弱电解质的物质的量增加的幅度大于电离的幅度，电离度减小；
只有稀释或加入能消耗离子的物质时，电离平衡右移且电离度增大。
高频易错：认为电离平衡右移，电离度一定增大，忽略加入弱电解质本身的情况。
8（2023 天津河西区一模）常温下，0.1mol/L 的NH₄Cl 溶液的pH<7，说明NH₃·H₂O 是弱电解质（√）
解析：NH₄Cl 溶液中NH₄⁺水解使溶液呈酸性，说明NH₄⁺对应的碱NH₃·H₂O 不能完全电离，因此NH₃·H₂O 是弱电
解质；若为强碱对应的阳离子，不会发生水解，溶液呈中性。
高频易错：无法通过盐溶液的酸碱性判断对应电解质的强弱，忽略盐类水解的本质。
9（2023 天津南开区一模）向氨水中加入NH₄Cl 固体，氨水的电离平衡逆向移动，c(OH⁻)减小（√）
解析：氨水存在电离平衡NH₃·H₂O
NH₄⁺+OH⁻
⇌
，加入NH₄Cl 固体，c(NH₄⁺)瞬间增大，根据勒夏特列原理，平衡逆
向移动，c(OH⁻)减小。
高频易错：误认为加入NH₄Cl 固体对氨水的电离平衡无影响，忽略同离子效应。
10（2023 天津西青区一模）所有盐溶液都呈中性（×）
解析：盐溶液的酸碱性由盐的类型决定，强酸弱碱盐溶液因阳离子水解呈酸性，强碱弱酸盐溶液因阴离子水解呈
碱性，只有强酸强碱盐溶液不水解，呈中性。
高频易错：误认为盐都是强酸强碱盐，忽略盐类的水解规律。
11（2023 天津东丽区一模）常温下，pH 相同的盐酸和醋酸，物质的量浓度：盐酸>醋酸（×）
解析：盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，pH 相同时，二者c(H⁺)相等，醋酸需更高的物质的量浓度才能
达到该c(H⁺)，因此浓度：醋酸>盐酸。
高频易错：混淆强酸和弱酸的电离特点，误认为pH 相同则物质的量浓度相同。
12（2023 天津红桥区一模）向Na₂CO₃ 溶液中逐滴加入稀盐酸，始终只发生反应CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻（×）
解析：向Na₂CO₃ 溶液中逐滴加稀盐酸，反应分步进行，先发生CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，当盐酸过量时，继续发生
HCO₃⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O。
高频易错：忽略碳酸盐与强酸反应的分步性，误认为一步生成CO₂。
13（2023 天津北辰区一模）盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，水解程度增大（√）
解析：盐类水解的实质是水的电离平衡被促进，水的电离是吸热过程，因此水解反应为吸热反应；升高温度，平
衡向吸热方向移动，水解程度增大。
高频易错：记错盐类水解的热效应，误认为水解反应是放热反应。
14（2023 天津武清区一模）向AlCl₃ 溶液中加入过量氨水，能制备Al(OH)₃ 沉淀（√）
解析：AlCl₃ 溶液与氨水反应生成Al(OH)₃ 沉淀，Al(OH)₃ 是两性氢氧化物，但只能溶于强碱，不溶于弱碱氨水，
因此氨水过量时沉淀不溶解。
高频易错：误认为Al(OH)₃ 能溶于氨水，忽略其只溶于强碱的性质。
15（2023 天津宝坻区一模）常温下，某溶液的pH=6，则该溶液一定呈酸性（×）
解析：溶液酸碱性的判断依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，常温下pH=6 时c(H⁺)>c(OH⁻)，溶液呈酸性，但温度
高于25℃时，纯水pH<7，此时pH=6 的溶液可能呈中性。
高频易错：仅根据pH 数值判断酸碱性，忽略温度对Kw 的影响。
16（2023 天津蓟州区一模）CH₃COO⁻+H₂O
CH₃COOH+OH⁻
⇌
的水解平衡中，加水稀释，水解程度增大（√）
解析：盐的水解平衡中，加水稀释，离子浓度减小，平衡向水解方向移动，水解的离子的物质的量增加，总物质
的量不变，因此水解程度（转化率）增大。
高频易错：误认为加水稀释水解平衡不移动，或水解程度减小。
17（2023 天津静海区一模）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（×）
解析：强电解质包括大部分离子化合物和部分共价化合物（如HCl、H₂SO₄ 等强酸），弱电解质多为共价化合物，
但二者无绝对的化学键类型对应关系。
高频易错：将电解质强弱与化学键类型绑定，误认为共价化合物都是弱电解质。
18（2024 天津和平区一模）向NaHCO₃ 溶液中加入NaOH 固体，HCO₃⁻的水解程度减小（√）
解析：NaHCO₃ 溶液中HCO₃⁻存在水解平衡HCO₃⁻+H₂O
H₂CO₃+OH⁻
⇌
，加入NaOH 固体，c(OH⁻)增大，根据勒夏
特列原理，水解平衡逆向移动，HCO₃⁻的水解程度减小。
高频易错：忽略OH⁻对HCO₃⁻水解的抑制作用，或混淆HCO₃⁻的电离和水解。
19（2024 天津河西区一模）常温下，稀释pH=10 的NaOH 溶液，水的电离程度增大（√）
解析：NaOH 是强碱，抑制水的电离，稀释pH=10 的NaOH 溶液，c(OH⁻)减小，对水的电离的抑制程度减弱，因
此水的电离程度增大。
高频易错：误认为稀释碱溶液水的电离程度减小，忽略抑制作用的减弱。
20（2024 天津南开区一模）相同温度下，Ka(CH₃COOH)越大，说明CH₃COOH 的酸性越强（√）
解析：电离平衡常数Ka 是衡量弱酸酸性强弱的依据，相同温度下，Ka 越大，说明弱酸的电离程度越大，溶液中
c(H⁺)越大，酸性越强。
高频易错：不理解Ka 的物理意义，误认为Ka 与酸性强弱无关。
21（2024 天津滨海新区一模）向CuSO₄ 溶液中加入铁粉，溶液的pH 增大（√）
解析：CuSO₄ 溶液中Cu²⁺水解Cu²⁺+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺
⇌
使溶液呈酸性，加入铁粉发生Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Cu²⁺浓度
减小，水解平衡逆向移动，c(H⁺)减小，pH 增大。
高频易错：忽略Cu²⁺的水解，无法判断反应后溶液c(H⁺)的变化。
22（2024 天津西青区一模）常温下，等浓度的Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液，pH：Na₂CO₃<NaHCO₃（×）
解析：CO₃²⁻的水解分两步进行，且水解程度远大于HCO₃⁻的水解程度，等浓度时Na₂CO₃ 溶液中c(OH⁻)更大，碱
性更强，因此pH：Na₂CO₃>NaHCO₃。
高频易错：混淆CO₃²⁻和HCO₃⁻的水解程度，误认为HCO₃⁻水解程度更大。
23（2024 天津东丽区一模）水的离子积常数Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)，常温下Kw=1×10⁻¹⁴（√）
解析：水的离子积常数Kw 是温度的函数，反映水溶液中H⁺和OH⁻浓度的乘积关系，常温（25℃）下，纯水和稀
的电解质溶液中Kw 均为1×10⁻¹⁴。
高频易错：误认为Kw 只适用于纯水，忽略稀溶液中Kw 的恒定性。
24（2024 天津红桥区一模）向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度增大（×）
解析：醋酸存在电离平衡CH₃COOH
CH₃COO⁻+H⁺
⇌
，加入冰醋酸，c(CH₃COOH)增大，平衡正向移动，但醋酸的
电离程度（电离的醋酸/总醋酸）减小，符合“越浓越难电离”规律。
高频易错：只考虑平衡正向移动，忽略电离程度的计算关系，误认为电离程度增大。
25（2024 天津北辰区一模）NH₄Cl 溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（×）
解析：NH₄Cl 溶液中NH₄⁺ 发生水解NH₄⁺+H₂O
NH₃·H₂O+H⁺
⇌
，导致NH₄⁺ 的物质的量减少，因此溶液中
c(NH₄⁺)<c(Cl⁻)。
高频易错：忽略NH₄⁺的水解，误认为二者浓度相等。
26（2024 天津武清区一模）常温下，pH=2 的盐酸与pH=12 的氨水等体积混合，溶液呈碱性（√）
解析：pH=12 的氨水为弱碱，部分电离，其物质的量浓度远大于1×10⁻²mol/L ；pH=2 的盐酸为强酸，
c(HCl)=1×10⁻²mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性。
高频易错：忽略氨水的部分电离，误认为二者物质的量相等，混合后溶液呈中性。
27（2024 天津宝坻区一模）盐类水解的本质是盐电离出的离子与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成弱电解质（√）
解析：盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的H⁺或OH⁻结合生成难电离的弱电解
质，促进了水的电离，使溶液呈酸碱性。
高频易错：不理解盐类水解的本质，误认为水解是盐与水的直接反应。
28（2024 天津蓟州区一模）向NaClO 溶液中通入CO₂，生成Na₂CO₃ 和HClO（×）
解析：酸性强弱顺序为H₂CO₃>HClO>HCO₃⁻，根据“强酸制弱酸”原理，NaClO 溶液中通入CO₂，无论CO₂ 是否
过量，均生成NaHCO₃ 和HClO，不能生成Na₂CO₃。
高频易错：记错酸性强弱顺序，误认为能生成Na₂CO₃。
29（2024 天津静海区一模）常温下，0.1mol/L 的CH₃COONa 溶液中，c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)（√）
解析：CH₃COONa 溶液中CH₃COO⁻水解CH₃COO⁻+H₂O
CH₃COOH+OH⁻
⇌
，使溶液呈碱性，因此c(OH⁻)>c(H⁺)；
Na⁺不水解，c(Na⁺)最大，CH₃COO⁻部分水解，因此c(Na⁺)>c(CH₃COO⁻)，水解程度微弱，故c(CH₃COO⁻)>c(OH⁻)。
高频易错：无法判断水解后溶液中离子浓度的大小顺序，忽略水解的微弱性。
30（2025 天津和平区一模）中和等体积、等pH 的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量相等（×）
解析：等pH 的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度远大于盐酸，等体积时醋酸的物质的量更多，中和时消耗NaOH
的物质的量：醋酸>盐酸。
高频易错：忽略醋酸的部分电离，误认为等pH 则溶质的物质的量相等。
31（2025 天津河西区一模）升高温度，水的电离程度增大，Kw 增大（√）
解析：水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡正向移动，H⁺和OH⁻的物质的量浓度均增大，水的电离程度增
大，Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)也随之增大。
高频易错：记错水的电离的热效应，误认为升高温度Kw 减小。
32（2025 天津南开区一模）弱电解质的电离是可逆过程，存在电离平衡（√）
解析：弱电解质在水溶液中不能完全电离，当分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时，达到
电离平衡，该过程为可逆过程，平衡时各粒子浓度保持不变。
高频易错：将弱电解质与强电解质电离混淆，误认为弱电解质也能完全电离，无电离平衡。
33（2025 天津滨海新区一模）向FeCl₃ 溶液中加入KSCN 溶液，溶液pH 减小（×）
解析：FeCl₃ 溶液中Fe³⁺发生水解Fe³⁺+3H₂O
Fe(OH)₃+3H⁺
⇌
使溶液呈酸性，加入KSCN 溶液发生络合反应
Fe³⁺+3SCN⁻
Fe(SCN)₃
⇌
，Fe³⁺浓度减小，水解平衡逆向移动，c(H⁺)减小，溶液pH 增大。
高频易错：忽略Fe³⁺的水解平衡移动，仅关注络合反应，无法判断c(H⁺)的变化。
34（2025 天津西青区一模）等浓度的NH₄Cl 和NH₄NO₃ 溶液，NH₄⁺的水解程度相同（√）
解析：NH₄Cl 和NH₄NO₃ 均为强酸弱碱盐，Cl⁻和NO₃⁻均为强酸的酸根离子，不发生水解，也不影响NH₄⁺的水解，
等浓度下两种溶液中NH₄⁺的水解程度相同。
高频易错：误认为不同酸根离子会影响NH₄⁺的水解，忽略只有弱酸根才会发生水解并相互影响。
35（2025 天津东丽区一模）常温下，某溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，则该溶液一定呈中性（√）
解析：溶液酸碱性的本质判断依据是c(H⁺)与c(OH⁻)的相对大小，无论溶液中溶质是什么，只要c(H⁺)=c(OH⁻)，溶
液就呈中性，该判断与温度无关（常温仅为Kw=1×10⁻¹⁴ 的条件）。
高频易错：过度依赖pH 数值判断酸碱性，忽略酸碱性的本质依据。
36（2025 天津红桥区一模）向醋酸钠溶液中加入醋酸，溶液的pH 可呈中性（√）
解析：醋酸钠溶液中CH₃COO⁻水解使溶液呈碱性，加入醋酸后，醋酸电离出H⁺中和部分OH⁻，当醋酸的电离程度
与CH₃COO⁻的水解程度恰好相等时，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，pH 呈中性。
高频易错：误认为弱酸和其强碱盐的混合溶液一定呈酸性或碱性，忽略电离与水解程度相等的情况。
37（2025 天津北辰区一模）H₂CO₃ 的电离分步进行，且第一步电离程度远大于第二步（√）
解析：多元弱酸的电离均分步进行，且第一步电离产生的H⁺会抑制第二步的电离，因此H₂CO₃ 第一步电离
H₂CO₃
H⁺+HCO₃⁻
⇌
的程度远大于第二步电离HCO₃⁻
H⁺+CO₃²⁻
⇌
。
高频易错：记错多元弱酸的电离规律，误认为分步电离程度相近或第二步电离程度更大。
38（2025 天津武清区一模）向MgCl₂ 溶液中加入少量NH₃·H₂O，生成Mg(OH)₂ 沉淀，沉淀不溶解（√）
解析：MgCl₂ 与少量NH₃·H₂O 反应生成Mg(OH)₂ 白色沉淀，Mg(OH)₂ 的碱性强于NH₃·H₂O，根据“强碱制弱碱”
规律，沉淀不能溶于弱碱氨水，即使氨水过量沉淀也不溶解。
高频易错：误认为Mg(OH)₂ 能溶于氨水，混淆其与Al(OH)₃ 在强碱中的溶解特性。
39（2025 天津宝坻区一模）盐溶液中，水电离出的c(H⁺)一定等于水电离出的c(OH⁻)（√）
解析：水的电离始终遵循H₂O
H⁺+OH⁻
⇌
，无论盐类是否水解，水电离出的H⁺和OH⁻的物质的量始终相等，只是部
分H⁺或OH⁻会与盐电离的离子结合，溶液中游离的c(H⁺)和c(OH⁻)不等，但水电离出的二者浓度相等。
高频易错：将溶液中游离的c(H⁺)、c(OH⁻)与水电离出的混淆，误认为二者不相等。
40（2025 天津蓟州区一模）常温下，pH=5 的NH₄Cl 溶液中，水电离出的c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L（√）
解析：NH₄Cl 溶液中NH₄⁺水解促进水的电离，溶液中的H⁺全部由水电离产生，常温下pH=5 的溶液中
c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，即水电离出的c(H⁺)为1×10⁻⁵mol/L。
高频易错：误认为盐溶液中水电离的c(H⁺)需根据Kw 计算，忽略水解促进水的电离时溶液H⁺全部来自水的电离。
41（2023 天津滨海新区二模）向稀硫酸中加入少量Ba(OH)₂ 固体，水的电离程度增大（√）
解析：稀硫酸是强酸，抑制水的电离，加入Ba(OH)₂ 固体发生中和反应H₂SO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中
c(H⁺)减小，对水的电离的抑制程度减弱，因此水的电离程度增大。
高频易错：只关注沉淀反应，忽略溶液酸碱性的变化对水的电离的影响。
42（2023 天津和平区二模）相同温度下，Kb(NH₃·H₂O)越大，说明NH₃·H₂O 的碱性越强（√）
解析：Kb 是弱碱的电离平衡常数，反映弱碱的电离程度，相同温度下，Kb 越大，弱碱的电离程度越大，溶液中
c(OH⁻)越大，碱性越强。
高频易错：不理解Kb 的物理意义，误认为Kb 与弱碱的碱性强弱无关。
43（2023 天津河西区二模）向Na₂S 溶液中加水稀释，c(S²⁻)/c(HS⁻)的比值增大（×）
解析：Na₂S 溶液中S²⁻分步水解，第一步水解S²⁻+H₂O
HS⁻+OH⁻
⇌
，水解平衡常数Kh=c(HS⁻)·c(OH⁻)/c(S²⁻)，则
c(S²⁻)/c(HS⁻)=c(OH⁻)/Kh；加水稀释，水解平衡正向移动，c(OH⁻)减小，Kh 只与温度有关不变，因此该比值减小。
高频易错：仅根据水解平衡移动判断离子浓度变化，未结合水解平衡常数推导比值关系。
44（2023 天津南开区二模）常温下，pH=9 的CH₃COONa 溶液中，c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)（√）
解析：CH₃COONa 溶液中存在质子守恒，水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)，部分H⁺与CH₃COO⁻结合生成CH₃COOH，因此
c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)，变形可得c(CH₃COOH)=c(OH⁻)-c(H⁺)。
高频易错：不会书写盐溶液中的质子守恒式，无法推导粒子浓度关系。
45（2023 天津西青区二模）强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子（√）
解析：强电解质的定义为在水溶液中能完全电离的电解质，电离后全部以离子形式存在，溶液中不存在强电解质
的溶质分子。
高频易错：将强电解质与弱电解质的电离特点混淆，误认为强电解质也存在电离平衡和溶质分子。
46（2023 天津东丽区二模）向AlCl₃ 溶液中加入NaHCO₃ 溶液，有气体和沉淀生成（√）
解析：AlCl₃ 中Al³⁺水解Al³⁺+3H₂O
Al(OH)₃+3H⁺
⇌
，NaHCO₃ 中HCO₃⁻水解HCO₃⁻+H₂O
H₂CO₃+OH⁻
⇌
，二者水解相
互促进，生成Al(OH)₃ 白色沉淀和CO₂ 气体，反应为Al³⁺+3HCO₃⁻=Al(OH)₃↓+3CO₂↑。
高频易错：忽略阴阳离子的相互促进水解，误认为二者混合无明显现象。
47（2023 天津红桥区二模）常温下，等浓度的盐酸和醋酸，分别与足量Zn 反应，反应速率：盐酸<醋酸（×）
解析：盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，等浓度下盐酸中c(H⁺)远大于醋酸，与Zn 反应的速率由c(H⁺)
决定，因此反应速率：盐酸>醋酸。
高频易错：混淆电解质强弱与反应速率的关系，误认为醋酸是弱酸反应速率更快。
48（2023 天津北辰区二模）NH₃·H₂O 的电离方程式为NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻（×）
解析：NH₃·H₂O 是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，电离方程式需用可逆符号，正确为
NH₃·H₂O
NH₄⁺+OH⁻
⇌
。
高频易错：将弱电解质的电离方程式写为等号，混淆强弱电解质的电离符号使用。
49（2023 天津武清区二模）向FeCl₃ 溶液中加入铁粉，Fe³⁺的水解程度减小（√）
解析：FeCl₃ 溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O
Fe(OH)₃+3H⁺
⇌
，加入铁粉发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe³⁺浓度减小，水解平
衡逆向移动，因此Fe³⁺的水解程度减小。
高频易错：忽略Fe 与Fe³⁺的反应，无法判断Fe³⁺浓度变化对水解平衡的影响。
50（2023 天津宝坻区二模）常温下，某盐溶液呈酸性，说明该盐一定是强酸弱碱盐（×）
解析：盐溶液呈酸性的主要原因是强酸弱碱盐的阳离子水解，但部分酸式盐如NaHSO₄、NaHSO₃，因电离出H⁺或
电离程度大于水解程度，溶液也呈酸性，并非只有强酸弱碱盐。
高频易错：忽略酸式盐的酸碱性特点，误认为盐溶液呈酸性一定是强酸弱碱盐水解导致。
51（2024 天津滨海新区二模）稀释弱电解质溶液，电离平衡常数不变（√）
解析：电离平衡常数是弱电解质的固有属性，仅与温度有关，稀释弱电解质溶液仅使电离平衡正向移动，温度不
变，电离平衡常数始终不变。
高频易错：误认为稀释使电离平衡移动，电离平衡常数也会随之变化。
52（2024 天津和平区二模）向NaCl 溶液中加入少量稀硫酸，水的电离程度不变（√）
解析：NaCl 是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，加入少量稀硫酸，溶液中c(H⁺)增大，抑制水的电离，但稀硫酸
加入量极少，对水的电离的抑制作用可忽略，水的电离程度基本不变。
高频易错：误认为只要加入酸，水的电离程度就一定显著减小，忽略“少量”的条件。
53（2024 天津河西区二模）常温下，pH=3 的盐酸稀释100 倍后，pH=5（√）
解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释过程中H⁺的物质的量不变，稀释100 倍后溶液体积扩大100 倍，c(H⁺)变为原
来的1/100，常温下pH=3 的盐酸稀释后c(H⁺)=1×10⁻⁵mol/L，pH=5。
高频易错：忽略强酸完全电离的特点，误将稀释规律与弱酸混淆。
54（2024 天津南开区二模）pH=3 的CH₃COOH 溶液稀释100 倍后，pH=5（×）
解析：醋酸是弱酸，部分电离，稀释时电离平衡正向移动，H⁺的物质的量增加，稀释100 倍后c(H⁺)大于原来的
1/100，因此pH<5，介于3~5 之间。
高频易错：将弱酸的稀释规律与强酸混淆，忽略弱酸稀释时的电离促进作用。
55（2024 天津西青区二模）Na₂SO₃ 溶液中，SO₃²⁻的水解程度大于电离程度（√）
解析：Na₂SO₃ 是强碱弱酸盐，SO₃²⁻为弱酸根离子，只发生水解反应SO₃²⁻+H₂O
HSO₃⁻+OH⁻
⇌
，不存在电离过程，
因此水解程度远大于电离程度（电离程度为0）。
高频易错：将SO₃²⁻与HSO₃⁻混淆，误认为SO₃²⁻也能发生电离。
56（2024 天津东丽区二模）向醋酸溶液中加入NaAc 固体，c(H⁺)/c(CH₃COOH)的比值减小（√）
解析：醋酸的电离平衡CH₃COOH
CH₃COO⁻+H⁺
⇌
，电离平衡常数Ka=c(CH₃COO⁻)·c(H⁺)/c(CH₃COOH)，变形得
c(H⁺)/c(CH₃COOH)=Ka/c(CH₃COO⁻)；加入NaAc 固体，c(CH₃COO⁻)增大，Ka 不变，因此该比值减小。
高频易错：仅根据平衡移动判断离子浓度变化，未结合电离平衡常数推导比值关系。
57（2024 天津红桥区二模）常温下，等体积等浓度的盐酸和氨水混合，溶液呈中性（×）
解析：等体积等浓度的盐酸和氨水恰好完全反应生成NH₄Cl ，NH₄Cl 是强酸弱碱盐，NH₄⁺ 水解
NH₄⁺+H₂O
NH₃·H₂O+H⁺
⇌
，使溶液呈酸性。
高频易错：忽略反应生成的盐会发生水解，误认为酸碱恰好中和溶液一定呈中性。
58（2024 天津北辰区二模）Mg(OH)₂ 在水中的溶解度随温度升高而增大（×）
解析：Mg(OH)₂ 的溶解过程是放热过程，溶解度随温度升高而减小，温度越高，Mg(OH)₂ 的溶解平衡
Mg(OH)₂(s)
Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)
⇌
逆向移动，溶解度越小。
高频易错：将Mg(OH)₂ 的溶解度规律与大多数固体物质混淆，误认为随温度升高而增大。
59（2024 天津武清区二模）向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)（√）
解析：沉淀可从溶度积大的难溶电解质向溶度积小的转化，AgCl 和AgI 均为AB 型难溶电解质，向AgCl 悬浊液加
KI 生成AgI 黄色沉淀，说明AgCl 的溶解能力更强，因此Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)。
高频易错：不理解沉淀转化的本质，误认为沉淀转化与Ksp 大小无关，或忽略二者为同类型难溶电解质的前提。
60（2024 天津宝坻区二模）溶度积常数Ksp 只与难溶电解质的性质和温度有关（√）
解析：Ksp 是难溶电解质沉淀溶解平衡的平衡常数，由电解质本身的溶解能力决定，且受温度影响（多数难溶电解
质升温Ksp 增大），与溶液中离子浓度、压强等外界条件无关。
高频易错：误认为溶液中离子浓度改变会使Ksp 发生变化，混淆Ksp 与离子浓度商的概念。
61（2025 天津滨海新区二模）常温下，饱和AgCl 溶液中，c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=Ksp(AgCl)（√）
解析：溶度积常数的适用条件是难溶电解质的饱和溶液，达到沉淀溶解平衡时，离子浓度的幂之积为定值，AgCl
为AB 型，饱和溶液中c(Ag⁺)·c(Cl⁻)恒等于Ksp(AgCl)。
高频易错：将不饱和溶液与饱和溶液混淆，误认为不饱和AgCl 溶液中也满足该浓度关系。
62（2025 天津和平区二模）向难溶电解质的悬浊液中加入少量可溶性盐，沉淀溶解平衡一定逆向移动（×）
解析：若加入的可溶性盐电离出与难溶电解质相同的离子，会产生同离子效应使平衡逆向移动；若电离出的离子
能与难溶电解质的离子反应（如向AgCl 悬浊液加Na₂S），则平衡正向移动，并非一定逆向。
高频易错：片面认为加入可溶性盐只会产生同离子效应，忽略离子间的反应对平衡的影响。
63（2025 天津河西区二模）相同温度下，溶解度越大的难溶电解质，Ksp 越大（×）
解析：Ksp 与溶解度的关联需以同类型难溶电解质为前提，AB 型、AB₂ 型、A₂B 型的Ksp 计算式不同，溶解度大
的Ksp 不一定大，如Ag₂CrO₄ 溶解度大于AgCl，但Ksp 更大。
高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接用溶解度比较Ksp 大小。
64（2025 天津南开区二模）向Ca(OH)₂ 悬浊液中加入少量CaO 固体，溶液中c(OH⁻)不变（√）
解析：Ca(OH)₂ 悬浊液为饱和溶液，加入CaO 固体，CaO 与水反应生成Ca(OH)₂ 并消耗溶剂，析出沉淀后恢复原
温度，溶液仍为饱和状态，因此c(OH⁻)保持不变。
高频易错：误认为CaO 与水反应生成Ca(OH)₂ 会使c(OH⁻)增大，忽略溶液已达饱和的条件。
65（2025 天津西青区二模）常温下，0.1mol/L 的NaHSO₄ 溶液呈酸性，因为NaHSO₄ 完全电离出H⁺（√）
解析：NaHSO₄ 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄²⁻，直接电离出大量H⁺，使溶液中
c(H⁺)显著增大，溶液呈强酸性。
高频易错：将NaHSO₄ 与弱酸的酸式盐混淆，误认为其通过水解显酸性。
66（2025 天津东丽区二模）HCO₃⁻既能发生电离又能发生水解，且水解程度大于电离程度（√）
解析：HCO₃⁻存在电离平衡HCO₃⁻
H⁺+CO₃²⁻
⇌
和水解平衡HCO₃⁻+H₂O
H₂CO₃+OH⁻
⇌
，其电离程度微弱，水解程度更
大，因此NaHCO₃ 溶液呈碱性。
高频易错：记错HCO₃⁻的电离和水解程度关系，误认为电离程度大于水解程度。
67（2025 天津红桥区二模）向NH₄Cl 溶液中加入少量NaOH 固体，NH₄⁺的水解程度增大（×）
解析：NH₄Cl 溶液中NH₄⁺水解：NH₄⁺+H₂O
NH₃·H₂O+H⁺
⇌
，加入NaOH 固体，OH⁻先与H⁺结合，还会与NH₄⁺直接
反应生成NH₃·H₂O，c(NH₄⁺)减小，虽水解平衡正向移动，但部分NH₄⁺未水解就被消耗，水解程度并非增大。
高频易错：仅根据水解平衡正向移动判断水解程度增大，忽略NH₄⁺与OH⁻的直接反应。
68（2025 天津北辰区二模）常温下，pH=4 的H₂SO₄ 溶液中，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L，c(SO₄²⁻)=5×10⁻⁵mol/L（√）
解析：H₂SO₄ 是强酸，完全电离为2H⁺+SO₄²⁻ ，c(H⁺) 是c(SO₄²⁻) 的2 倍，pH=4 时c(H⁺)=1×10⁻⁴mol/L ，因此
c(SO₄²⁻)=c(H⁺)/2=5×10⁻⁵mol/L。
高频易错：忽略H₂SO₄ 电离出2 个H⁺，误将c(SO₄²⁻)与c(H⁺)等同。
69（2025 天津武清区二模）水的电离平衡受温度、酸、碱、盐的影响（√）
解析：水的电离是吸热过程，升温促进电离；酸、碱电离出H⁺、OH⁻抑制水的电离；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐促
进水的电离，强酸强碱盐不影响，因此温度、酸、碱、盐均会影响水的电离平衡。
高频易错：误认为强酸强碱盐会影响水的电离，或忽略温度对水的电离的影响。
70（2025 天津宝坻区二模）向CH₃COOH 溶液中加入少量NaOH 固体，醋酸的电离程度增大（√）
解析：醋酸存在电离平衡CH₃COOH
CH₃COO⁻+H⁺
⇌
，加入NaOH 固体，OH⁻与H⁺结合生成水，c(H⁺)减小，电离平
衡正向移动，醋酸的电离程度增大。
高频易错：忽略OH⁻对H⁺的消耗，误认为加入碱会抑制弱酸的电离。
71（2021 天津高考真题）常温下，各弱酸的Ka 越大，其对应的正盐的水解程度越小（√）
解析：弱酸的Ka 越大，酸性越强，其对应的弱酸根离子结合H⁺的能力越弱，水解程度越小，符合“越弱越水解”
的规律。
高频易错：不理解Ka 与弱酸根水解程度的反比关系，记错“越弱越水解”的规律。
72（2022 天津高考真题）NH₄HCO₃ 溶液中，NH₄⁺和HCO₃⁻的水解相互促进（√）
解析：NH₄⁺水解生成H⁺使溶液显酸性，HCO₃⁻水解生成OH⁻使溶液显碱性，二者水解生成的H⁺和OH⁻结合生成水，
使彼此的水解平衡正向移动，水解相互促进。
高频易错：误认为弱酸弱碱盐中离子的水解不会相互影响，忽略水解产物的反应作用。
73（2023 天津高考真题）向AgCl 悬浊液中加入浓氨水，AgCl 沉淀溶解，因为生成了络合物（√）
解析：AgCl 悬浊液中加入浓氨水，Ag⁺与NH₃ 结合生成可溶性的络合物[Ag(NH₃)₂]⁺，使溶液中c(Ag⁺)减小，AgCl
的沉淀溶解平衡正向移动，沉淀逐渐溶解。
高频易错：不了解沉淀溶解的络合反应原理，误认为AgCl 不能与氨水反应。
74（2024 天津高考真题）常温下，等浓度的CH₃COONa 和NaClO 溶液，pH：CH₃COONa<NaClO（√）
解析：酸性：CH₃COOH>HClO，根据“越弱越水解”，ClO⁻的水解程度大于CH₃COO⁻，等浓度时NaClO 溶液中
c(OH⁻)更大，碱性更强，因此pH 更大。
高频易错：记错弱酸的酸性强弱顺序，或混淆水解程度与溶液pH 的关系。
75（2025 天津高考真题）溶度积Ksp 越小，难溶电解质的溶解度一定越小（×）
解析：Ksp 与溶解度的比较需以同类型难溶电解质为前提，不同类型的难溶电解质，Ksp 越小溶解度不一定越小，
如Ag₂CrO₄ 的Ksp 小于AgCl，但溶解度大于AgCl。
高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接根据Ksp 大小比较溶解度。
76（2023 天津蓟州区二模）向FeCl₂ 溶液中加入少量铁粉，能抑制Fe²⁺的水解（×）
解析：FeCl₂ 溶液中Fe²⁺水解：Fe²⁺+2H₂O
Fe(OH)₂+2H⁺
⇌
，加入铁粉，发生反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，只能防止Fe²⁺被氧
化，无法改变Fe²⁺的水解平衡，不能抑制其水解。
高频易错：混淆铁粉对Fe²⁺的防氧化作用和水解抑制作用，误认为铁粉能抑制Fe²⁺水解。
77（2023 天津静海区二模）常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L，该溶液一定呈碱性（×）
解析：常温下水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹²mol/L<1×10⁻⁷mol/L，说明水的电离被抑制，该溶液可能是强酸溶液，也可
能是强碱溶液，不一定呈碱性。
高频易错：仅认为碱溶液会抑制水的电离，忽略酸溶液也会抑制水的电离。
78（2024 天津蓟州区二模）向Na₂CO₃ 溶液中加入AlCl₃ 溶液，有白色沉淀和无色气体生成（√）
解析：CO₃²⁻水解生成OH⁻，Al³⁺水解生成H⁺，二者水解相互促进，最终生成Al(OH)₃ 白色沉淀和CO₂ 无色气体，
反应为2Al³⁺+3CO₃²⁻+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑。
高频易错：忽略阴阳离子的相互促进水解反应，误认为二者混合无明显现象。
79（2024 天津静海区二模）醋酸的电离方程式为CH₃COOH
CH₃COO⁻+H⁺
⇌
（√）
解析：醋酸是弱电解质，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，因此电离方程式需用可逆符号，不能用等号。
高频易错：将弱电解质的电离方程式写为等号，混淆强弱电解质的电离符号使用。
80（2025 天津蓟州区二模）常温下，pH=7 的NH₄Cl 和NH₃·H₂O 的混合溶液中，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)（√）
解析：常温下pH=7，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，两边消去相等的c(H⁺)
和c(OH⁻)，可得c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)。
高频易错：不会利用电荷守恒推导离子浓度关系，或忽略混合溶液的pH 条件。
81（2025 天津静海区二模）向BaCO₃ 悬浊液中加入稀硫酸，沉淀不会转化为BaSO₄（×）
解析：BaCO₃ 悬浊液中加入稀硫酸，先发生BaCO₃ 与H⁺的反应生成CO₂，同时生成的Ba²⁺与SO₄²⁻结合生成更难溶
的BaSO₄ 沉淀，最终BaCO₃ 沉淀会转化为BaSO₄ 沉淀。
高频易错：误认为BaCO₃ 与稀硫酸反应只生成气体，忽略BaSO₄ 沉淀的生成。
82（2023 天津滨海新区一模）常温下，0.1mol/L 的H₂S 溶液中，c(H⁺)=2c(S²⁻)（×）
解析：H₂S 是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，H₂S
H⁺+HS⁻
⇌
、HS⁻
H⁺+S²⁻
⇌
，溶液中的H⁺来自两步电离
和水的电离，S²⁻仅来自第二步电离，因此c(H⁺)远大于2c(S²⁻)。
高频易错：忽略H₂S 的分步电离和水的电离，误认为H⁺与S²⁻的浓度满足化学计量数之比。
83（2024 天津和平区一模）向CuCl₂ 溶液中加入浓盐酸，Cu²⁺的水解程度减小（√）
解析：CuCl₂ 溶液中Cu²⁺发生水解Cu²⁺+2H₂O
Cu(OH)₂+2H⁺
⇌
，加入浓盐酸，c(H⁺)增大，根据勒夏特列原理，水解
平衡逆向移动，Cu²⁺的水解程度减小。
高频易错：忽略H⁺对Cu²⁺水解的抑制作用，误认为加入盐酸对水解平衡无影响。
84（2024 天津河西区一模）相同温度下，等浓度的NaCN 和CH₃COONa 溶液，CN⁻的水解程度更大（√）
解析：酸性：CH₃COOH>HCN，根据“越弱越水解”规律，弱酸的酸性越弱，其对应的弱酸根离子水解程度越大，
因此CN⁻的水解程度大于CH₃COO⁻。
高频易错：记错弱酸的酸性强弱顺序，混淆弱酸根离子的水解程度关系。
85（2024 天津南开区一模）向饱和石灰水中加入少量CaCO₃ 固体，溶液中c(Ca²⁺)减小（×）
解析：饱和石灰水的溶质是Ca(OH)₂，CaCO₃ 是难溶电解质，加入后不溶于水也不与Ca(OH)₂ 反应，溶液仍为
Ca(OH)₂ 的饱和溶液，因此c(Ca²⁺)保持不变。
高频易错：混淆Ca(OH)₂ 和CaCO₃ 的溶解性，误认为加入CaCO₃ 会改变Ca²⁺的浓度。
86（2025 天津滨海新区一模）常温下，稀释pH=9 的CH₃COONa 溶液，溶液的pH 减小（√）
解析：CH₃COONa 溶液呈碱性是因为CH₃COO⁻水解，稀释时水解平衡正向移动，但溶液体积增大的幅度大于OH⁻
物质的量增加的幅度，c(OH⁻)减小，c(H⁺)增大，因此溶液的pH 减小。
高频易错：只考虑稀释对水解的促进作用，忽略溶液体积增大对OH⁻浓度的稀释作用。
87（2025 天津和平区一模）难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡（√）
解析：难溶电解质的沉淀溶解平衡中，难溶电解质不断溶解为离子，同时离子不断结合生成沉淀，溶解速率与沉
淀速率相等，平衡时各粒子浓度不变，是动态平衡。
高频易错：误认为难溶电解质的饱和溶液中溶解过程停止，忽略沉淀溶解平衡的动态性。
88（2025 天津河西区一模）向NH₃·H₂O 溶液中加入少量水，c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)的比值增大（√）
解析：NH₃·H₂O 的电离平衡为NH₃·H₂O
NH₄⁺+OH⁻
⇌
，电离平衡常数Kb=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)，变形得
c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)=Kb/c(OH⁻)；加水稀释，电离平衡正向移动，c(OH⁻)减小，Kb 不变，因此该比值增大。
高频易错：仅根据平衡移动判断离子浓度变化，未结合电离平衡常数推导比值关系。
89（2023 天津西青区一模）NaHSO₃ 溶液呈酸性，说明HSO₃⁻的电离程度大于水解程度（√）
解析：HSO₃⁻存在电离平衡HSO₃⁻
H⁺+SO₃²⁻
⇌
（使溶液呈酸性）和水解平衡HSO₃⁻+H₂O
H₂SO₃+OH⁻
⇌
（使溶液呈碱
性），溶液最终呈酸性，说明其电离程度大于水解程度。
高频易错：记错HSO₃⁻的电离和水解程度关系，误认为其水解程度大于电离程度。
90（2023 天津东丽区一模）常温下，等浓度的HCN 和CH₃COOH 溶液，pH：HCN<CH₃COOH（×）
解析：酸性：CH₃COOH>HCN，等浓度的弱酸溶液，酸性越弱，电离程度越小，溶液中c(H⁺)越小，pH 越大，因
此pH：HCN>CH₃COOH。
高频易错：混淆弱酸的酸性强弱与溶液pH 的关系，误认为酸性越弱pH 越小。
91（2024 天津红桥区一模）向Ag₂CrO₄ 悬浊液中加入KCl 溶液，若生成AgCl 沉淀，说明Ksp(Ag₂CrO₄)>Ksp(AgCl)
（×）
解析：Ag₂CrO₄ 和AgCl 是不同类型的难溶电解质，不能直接通过沉淀转化判断Ksp 大小；生成AgCl 沉淀仅说明
AgCl 的溶解度更小，而非Ksp 一定更小。
高频易错：忽略难溶电解质的类型差异，直接通过沉淀转化比较Ksp 大小。
92（2024 天津北辰区一模）常温下，在水溶液中，强电解质的电离过程不可逆（√）
解析：强电解质在水溶液中能完全电离，电离后全部以离子形式存在，不存在离子重新结合为溶质分子的过程，
因此电离过程不可逆。
高频易错：将强电解质与弱电解质的电离特点混淆，误认为强电解质的电离也存在可逆过程。
93（2024 天津武清区一模）向Fe(NO₃)₃ 溶液中加入少量盐酸，Fe³⁺的水解程度增大（×）
解析：Fe(NO₃)₃ 溶液中Fe³⁺水解Fe³⁺+3H₂O
Fe(OH)₃+3H⁺
⇌
，加入少量盐酸，c(H⁺)增大，水解平衡逆向移动，Fe³⁺的
水解程度减小。
高频易错：忽略H⁺对Fe³⁺水解的抑制作用，或误认为加入盐酸会促进水解。
94（2025 天津宝坻区一模）常温下，pH 相同的Na₂CO₃ 溶液和NaHCO₃ 溶液，c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)（√）
解析：CO₃²⁻的水解程度远大于HCO₃⁻，要使二者溶液的pH 相同，即c(OH⁻)相同，水解程度大的CO₃²⁻所需的浓度
更小，因此c(Na₂CO₃)<c(NaHCO₃)。
高频易错：忽略CO₃²⁻和HCO₃⁻的水解程度差异，误认为pH 相同时二者浓度相等。
95（2025 天津红桥区一模）水的电离是吸热过程，降低温度，水的电离程度减小，Kw 减小（√）
解析：水的电离平衡H₂O
H⁺+OH⁻
⇌
是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，水的电离程度减小，H⁺和OH⁻的浓度
均减小，因此Kw=c(H⁺)·c(OH⁻)减小。
高频易错：记错水的电离的热效应，误认为降低温度Kw 增大。
96（2023 天津宝坻区一模）向Al(OH)₃ 悬浊液中加入NaOH 溶液，沉淀溶解，因为Al(OH)₃ 是两性氢氧化物（√）
解析：两性氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应生成可溶性盐和水，Al(OH)₃ 与NaOH 溶液反应生成可溶性
的NaAlO₂ 和水，因此沉淀溶解。
高频易错：不了解Al(OH)₃ 的两性性质，误认为其不能与强碱反应。
97（2024 天津蓟州区一模）常温下，0.1mol/L 的NaClO 溶液中，c(ClO⁻)<0.1mol/L（√）
解析：NaClO 是强碱弱酸盐，ClO⁻在溶液中发生水解ClO⁻+H₂O
HClO+OH⁻
⇌
，导致ClO⁻的浓度减小，因此常温下
0.1mol/L 的NaClO 溶液中c(ClO⁻)<0.1mol/L。
高频易错：忽略ClO⁻的水解，误认为c(ClO⁻)等于溶质的初始浓度。
98（2025 天津静海区一模）向饱和Na₂CO₃ 溶液中通入CO₂，有NaHCO₃ 晶体析出（√）
解析：向饱和Na₂CO₃ 溶液中通入CO₂，发生反应Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃ ，NaHCO₃ 的溶解度远小于
Na₂CO₃，且反应消耗水，因此会有NaHCO₃ 晶体析出。
高频易错：记错Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 的溶解度关系，误认为反应后无晶体析出。
99（2023 天津和平区二模）常温下，等物质的量浓度的强酸和弱酸，强酸的pH 一定更小（√）
解析：强酸在水溶液中完全电离，弱酸部分电离，等物质的量浓度时，强酸溶液中c(H⁺)远大于弱酸溶液，根据
pH=-lgc(H⁺)，强酸的pH 一定更小。
高频易错：忽略强酸和弱酸的电离程度差异，误认为等浓度时二者pH 可能相等。
100（2025 天津河西区二模）向AgCl 和AgBr 的悬浊液中加入AgNO₃ 固体，两种沉淀的溶解度均减小（√）
解析：AgCl 和AgBr 的悬浊液中存在沉淀溶解平衡，加入AgNO₃ 固体，c(Ag⁺)增大，两种沉淀的溶解平衡均逆向
移动，根据溶解度的定义，二者的溶解度均减小。
高频易错：误认为溶解度只与物质本身性质和温度有关，忽略同离子效应对溶解度的影响。
