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2018 年天津市高考化学试卷
一、选择题（共6 小题，每小题6 分，共36 分．每题只有一个正确选项）
1．（6 分）以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的
是（ ）
A．四千余年前用谷物酿造出酒和酯，酿造过程中只发生水解反应
B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司）母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2．（6 分）下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A．溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B．热稳定性：HCl＜PH3
C．沸点：C2H5SH＜C2H5OH
D．碱性：LiOH＜Be（OH）2
3．（6 分）下列叙述正确的是（ ）
A．某温度下，一元弱酸HA 的Ka 越小，则NaA 的Kb（水解常数）越小
B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C．反应活化能越高，该反应越易进行
D．不能用红外光谱区分C2H5OH 和CH3OCH3
4．（6 分）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ）
实验
现象
结论
A
某溶液中滴加K3[Fe
（CN）6]溶液
产生蓝色沉淀
原溶液中有Fe2+，无
Fe3+
B
向C6H5ONa 溶液中通
入CO2
溶液变浑浊
酸
性
：
H2CO3＞
C6H5OH
C
向含有ZnS 和Na2S 的
悬浊液中滴加CuSO4
溶液
生成黑色沉淀
Ksp（
CuS）
＜
Ksp
（ZnS）
D
①某溶液中加入Ba
（NO3）2 溶液
①产生白色沉淀
②仍有白色沉淀
原溶液中有SO42﹣
②再加足量盐酸
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（6 分）室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH 和含1mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：
C2H5OH+HBr⇌C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为38.4℃
和78.5℃．下列关叙述错误的是（ ）
A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量
B．增大HBr 浓度，有利于生成C2H5Br
C．若反应物均增大至2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间
6．（6 分）LiH2PO4 是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4 溶液的pH 随c 初始（H2PO4﹣）的变化如图1 所
示，H3PO4 溶液中H2PO4﹣的分布分数δ随pH 的变化如图2 所示[δ
]
=
𝑐(𝐻2𝑃𝑂‒
4 )
𝑐总(含𝑃元素的粒子)
下
列
有
关
LiH2PO4 溶
液
的
叙
述
正
确
的
是
（
）
A．溶液中存在3 个平衡
B．含P 元素的粒子有H2PO4﹣、HPO42﹣和PO43﹣
C．随c 初始（H2PO4﹣）增大，溶液的pH 明显变小
D．用浓度大于1mol•L﹣1 的H3PO4 溶液溶解Li2CO3，当pH 达到4.66 时，H3PO4 几乎全部转化为LiH2PO4
二、非选择题II 卷（60 分）
7．（14 分）图中反应①是制备SiH4 的一种方法，其副产物MgCl2•6NH3 是优质的镁资源。回答下列问题：
（1）MgCl2•6NH3 所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H﹣除外）： 。
Mg 在元素周期表中的位置； ，Mg（OH）2 的电子式： 。
（2）A2B 的化学式为 ，反应②的必备条件是 。上图中可以循环使用的物质有 。
（3）在一定条件下，由SiH4 和CH4 反应生成H2 和一种固体耐磨材料 （写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg（OH）2，使燃烧产生的SO2 转化为稳定的Mg 化合物，写出该
反应的化学方程式： 。
（5）用Mg 制成的格氏试剂（ RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：
RBr
RMgBr
（R：烃基；R'：烃基或H）
𝑀𝑔
→
无水乙醇
依据上述信息，写出制备
所需醛的可能结构简式： 。
8．（18 分）化合物N 具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
（1）A 的系统命名为 ，E 中官能团的名称为 。
（2）A→B 的反应类型为 ，从反应所得液态有机混合物中提纯B 的常用方法为 。
（3）C→D 的化学方程式为 。
（4）C 的同分异构体W（不考虑手性异构）可发生银镜反应：且1mol W 最多与2mol NaOH 发生反应，产
物之一可被氧化成二元醛。满足上述条件的W 有 种，若W 的核磁共振氢谱具有四组峰，则其结构简
式为 。
（5）F 与G 的关系为（填序号） 。
a．碳链异构 b．官能团异构 c．顺反异构 d．位置异构
（6）M 的结构简式为 。
（7）参照上述合成路线，以
为原料，采用如下方法制备医药中间体
。
该路线中试剂与条件1 为 ，X 的结构简式为 ；
试剂与条件2 为 ，Y 的结构简式为 。
9．（18 分）烟道气中的NO2 是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用图1 所示采样和检测方法。回答
下列问题：
Ⅰ．采样
采样步骤：
①检验系统气密性；②加热器将烟道气加热至140℃：③打开抽气泵置换系统内空气；④采集无尘、干燥
的气样；⑤关闭系统，停止采样。
（1）A 中装有无碱玻璃棉，其作用为 。
（2）C 中填充的干燥剂是（填序号） 。
a．碱石灰
b．无水CuSO4
C．P2O5
（3）用实验室常用仪器组装一套装置，其作用与D（装有碱液）相同，在虚线框中画出该装置的示意图、
气体的流向及试剂。
（4）采样步骤②加热烟道气的目的是 。
Ⅱ．NOx 含量的测定
将vL 气体通入适量酸性的H2O2 溶液中，使NOx 完全被氧化成NO3﹣，加水稀释至100.00 mL，量取
20.00 mL 该溶液，加入 v1 mL c1 mol•L﹣1FeSO4 标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol•L﹣1K2Cr2O7 标
准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2mL。
（5）NO 被H2O2 氧化为NO3﹣的离子方程式为 。
（6）滴定操作使用的玻璃仪器主要有 。
（7）滴定过程中发生下列反应：
3Fe2++NO3﹣+4H+＝NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O
则气样中NOx 折合成NO2 的含量为 mg•m﹣3。
（8）判断下列情况对NOx 含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
若缺少采样步骤③，会使测定结果 。
若FeSO4 标准溶液部分变质，会使测定结果 。
10．（14 分）CO2 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：
（1）CO2 可以被NaOH 溶液捕获。若所得溶液pH＝13，CO2 主要转化为 （写离子符号）；若所得溶
液c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1，溶液pH＝ 。室温下，H2CO3 的K1＝4×10﹣2；K2＝5×10﹣
11）
（2）CO2 与CH4 经催化重整，制得合成气：CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）
催化剂
⇌
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：
化学键
C﹣H
C＝O
H﹣H
（CO）
键能/kJ•mol﹣1
413
745
436
1075
则该反应的△H＝ 。分别在v L 恒温密闭容器A（恒容）、B（恒压，容积可变）中，加入CH4 和
CO2 各1 mol 的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 （填“A”或“B”）
②按一定体积比加入CH4 和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H2 产率的影响如图1 所示。此反应优
选温度为900℃的原因是 。
（3）O2 辅助的Al﹣CO2 电池工作原理如图2 所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2
（C2O4）3 是重要的化工原料。
电池的负极反应式： 。
电池的正极反应式：6O2+6e﹣＝6O2﹣
6CO2+6O2﹣＝3C2O42﹣+6O2
反应过程中O2 的作用是 。
该电池的总反应式： 。
