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题型15 沉淀溶解平衡及图像分析
目录
.....................................................................................................................................1
【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素..........................................................................................................1
【考向二】沉淀溶解平衡的应用...................................................................................................................... 3
【考向三】Ksp概念及其影响因素.....................................................................................................................4
【考向四】Ksp的计算类型.................................................................................................................................6
【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析......................................................................................................7
【考向六】沉淀溶解平衡图像分析..................................................................................................................9
【考向七】沉淀滴定的图像分析.................................................................................................................... 12
...................................................................................................................................14
【考向一】沉淀溶解平衡及其影响因素
【典例1】如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，在T1温度下，下列说
法不正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a 点变到b 点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a、b 之间的某一点(不含a、b)
D．升温可使溶液由b 点变为d 点
1
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1.沉淀溶解平衡的特点
2.影响沉淀溶解平衡的因素
①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：
【变式1-1】（2023 下·上海宝山·高三）某温度下硫酸钡与水组成的混合物中加入少量硫酸钠固体，下列说
法错误的是
A．BaSO4的电离程度减小
B．BaSO4溶解的量减小
C．c(Ba2+)与c(SO
)的乘积不变
D．溶液的导电能力增强
【变式1-2】（2023·海南海口·统考模拟预测）已知：向难溶电解质饱和溶液中加入与该电解质没有相同离
子的强电解质时，使难溶物溶解度增大的效应称为盐效应。常温下，在含大量BaSO4固体的浊液中加入
0.01mol 下列物质(忽略体积变化)，溶液中c(Ba2+)由大到小的排序正确的是
①BaSO4
Na
②
2SO4
KNO
③
3
A．②①③
B．③②①
C．③①②
D．①③②
2
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【考向二】沉淀溶解平衡的应用
【典例2】在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析不正确的是
A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多、石灰石沉积
B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少
C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为CaCO3(s)＋H2O(l)＋CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq)
D．海水呈弱碱性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中
浓度增大
沉淀溶解平衡的应用
1.沉淀的生成
当溶液中离子积(Qc)大于溶度积(Ksp)时有沉淀生成。
①调节pH 法：如除去NH4Cl 溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH 至4 左右，离子方程式为Fe3＋＋
3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。
②沉淀剂法：如用H2S 沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋。
2.沉淀的溶解
当溶液中离子积(Qc)小于溶度积(Ksp)时，沉淀可以溶解。
①酸溶解：用离子方程式表示CaCO3溶于盐酸：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
②盐溶解：用离子方程式表示Mg(OH)2溶于NH4Cl 溶液：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③配位溶解：用离子方程式表示AgCl 溶于氨水：
AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
④氧化还原溶解：如不溶于盐酸的硫化物Ag2S 溶于稀HNO3。
3.沉淀的转化
通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，两种难溶物的溶解能力差别越大，这种转化的趋势就越大。
①实质：沉淀溶解平衡的移动。
②实例：AgNO3溶液――→AgCl――→AgBr，则Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)。
③应用：
锅炉除垢：将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为CaSO4＋CO===CaCO3＋。
矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS 转化为CuS，离子方程式为ZnS＋Cu2＋===CuS＋Zn2＋。
废水处理：利用FeS 除废水中的重金属离子，如Hg2＋，离子方程式为FeS＋Hg2＋===HgS＋Fe2＋。
提醒：
（1）由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的物质
转化为溶解度小的。
（2）用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5
3
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mol·L－1时，沉淀已经完全。
【变式2-1】（2023 上·江西宜春·高三江西省宜丰中学校考）将浓盐酸加到NaCl 饱和溶液中，会析出NaCl
晶体，对这种现象正确的解释是
A．由于c 平(Cl－)增加，使溶液中c 平(Na+)·c 平(Cl－)>Ksp(NaCl)，故产生NaCl 晶体
B．HCl 是强酸，所以它能使NaCl 沉淀出来
C．由于c 平(Cl－)增加，使NaCl 的溶解平衡向析出NaCl 的方向移动，故有NaCl 沉淀析出
D．酸的存在，降低了盐的溶解度
【变式2-2】（2024 上·河北保定·高三河北阜平中学校联考期末）下列方案设计、现象和结论有不正确的是
选
项
实验
现象
结论
A
将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后
加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2 滴淀粉溶液
溶液变蓝
海带中含有碘元素
B
分别向饱和硼酸（
）溶液和稀硫酸溶液中加入
少量
粉末
前者无气泡冒出，
后者有气泡冒出
非金属性：S＞C＞B
C
取少量乙酰水杨酸晶体，加入盛有3mL 蒸馏水的试管
中，加1～2 滴1％氯化铁溶液
溶液出现紫色
乙酰水杨酸中含有水
杨酸
D
将
溶液滴入NaOH 溶液中至不再有
沉淀产生，再滴加
溶液
先有白色沉淀生
成，后变为浅蓝色
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
【考向三】Ksp概念及其影响因素
【典例3】（2023 上·辽宁葫芦岛）下列有关
沉淀溶解平衡的说法中错误的是
A．
的溶度积常数表达式
B．
难溶于水，溶液中没有
和SO
C．升高温度，
的溶解度增大
D．向
悬浊液中加入
固体，
溶解的量减少
4
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1．溶度积和浓度商
以AmBn(s)
mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积
浓度商
概念
沉淀溶解的平衡常数
溶液中有关离子浓度幂的乘积
符号
Ksp
Qc
表达式
Ksp(AmBn)＝
cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度都是平衡
浓度
Qc(AmBn)＝
cm(An＋)·cn(Bm－)，式中的浓度
是任意浓度
应用
判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：
①Qc>Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出；
②Qc＝Ksp：溶液饱和，处于平衡状态；
③Qc<Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
2．Ksp的影响因素
Ksp只受温度影响，与其他外界条件无关。绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解
方向移动，Ksp增大。
向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解
方向移动，但Ksp不变。
（1）当难溶电解质化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越小，则难溶电解质在水中的溶
解能力就越弱；如果组成中阴、阳离子个数比不同，Ksp不能用于直接判断溶解能力的强弱。
（2）溶解平衡一般是吸热的，温度升高平衡右移，Ksp增大，但Ca(OH)2相反。
（3）溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。当两种难溶电解质的Ksp相
差不是很大时,通过调节某种离子的浓度,可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。
【变式3-1】下列说法正确的是
A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小
B．Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl 的溶解度
C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大
D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小
【变式3-2】（2024 上·湖北·高三校联考期末）下列实验方案中，能达到实验目的的是
选
项
实验方案
实验目的
A
向含有苯和苯酚的混合溶液中滴入浓溴水，然后过滤
除去苯中的苯酚
5
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B
向
溶液中通入少量
证明氧化性：
C
向盛有2mL0.1mol/L 的
溶液中滴加2 滴0.1mol/L 的NaCl 溶液，产
生白色沉淀，再向其中滴加4 滴0.1mol/L 的KI 溶液，有黄色沉淀生成
证明：
D
取2mL0.5mol/L 的
溶液于试管中，加热后溶液颜色发生变化
探究温度对化学平衡的
影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【考向四】Ksp的计算类型
【典例4】浓缩液含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl 开始沉淀时，
溶液中
为 [已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17]
Ksp的计算类型
（1）已知Ksp，求溶液中的某种离子的浓度。
如：Ksp＝a 的饱和AgCl 溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1。
①注意溶液体积是否变化，浓度为混合后离子的浓度②开始沉淀：一般认为该离子浓度不变③完全沉淀：
一般认为该离子浓度≤10－5mol·L—1
（2）已知Ksp、溶液中某离子的浓度，求溶液中的另一种离子的浓度。
如：某温度下AgCl 的Ksp＝a，在0.1 mol·L－1的NaCl 溶液中加入过量的AgCl 固体，达到平衡后c(Ag＋)＝
10a mol·L－1。
（3）已知难溶性碱M(OH)n的Ksp，求金属阳离子开始沉淀和完全沉淀时的pH
①计算依据：Ksp（M(OH)n）＝c(Mn+)·c(OH－)n
②计算开始沉淀时的pH：将所给溶液的金属离子浓度代入溶度积公式计算，先求c(OH－)，再代入Kw，再
求pH。
③计算沉淀完全时的pH：一般认为该离子浓度≤10－5mol·L—1，认为该离子沉淀完全，将c(Mn+)=10－5mol·L
—1代入溶度积公式进行计算，先求c(OH－)，再代入Kw，再求pH。
（4）计算反应的平衡常数：如对于反应Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，Ksp(MnS)＝c(Mn2
＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，而平衡常数K＝＝。
（5）常见定量关系
①多元难溶弱碱阳离子的水解常数Kh与弱碱的Ksp的关系
6
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a.平衡：Fe3+（aq）+3H2O（l）
Fe（OH）3（s）+3H+（aq）
b.关系：Kh＝＝＝
K w
3
Ksp［Fe（OH）3］
②沉淀转化常数K 与Ksp的关系
a.平衡：3Mg（OH）2（s）+2Fe3+（aq）
2Fe（OH）3（s）+3Mg2+（aq）
b.关系：K＝
c
3（Mg
2+）
c
2（Fe
3+）＝
c
3（Mg
2+）×c
6（OH
－）
c
2（Fe
3+）×c
6（OH
－）＝
Ksp
3 ［Mg（OH）2］
Ksp
2 ［Fe（OH）3］
③M（OH）n悬浊液中Ksp、pH 间关系
a.平衡：M（OH）n（s）
Mn+（aq）+nOH－（aq）
b.关系：pOH＝－lg
［
Ksp
c（M
n+）
］
1
n
＝－lg
Ksp
c（M
n+），pH＝14－pOH＝14+lg
Ksp
c（M
n+）
④金属硫化物溶于酸的K 及其Ksp、H2S 的Kal、Ka2的关系
a.平衡：CuS（s）+2H+（aq）
Cu2+（aq）+H2S（g）
b.关系：K＝＝＝
【变式4-1】（2023·全国·高三专题练习）取5 mL 0.002 mol·L-1 BaCl2与等体积的0.02 mol·L-1 Na2SO4的混
合，是否有沉淀产生？若有，计算Ba2＋是否沉淀完全。(该温度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10)
【变式4-2】含Al(OH) 溶液中的铝元素完全沉淀的pH 为 。{通常认为溶液中离子浓度小于
10-5 mol·L-1为沉淀完全：Al(OH)3＋OH—
Al(OH) K=100.63；Kw=10-14，Ksp[Al(OH)3]=10-33}
【考向五】溶液离子的沉淀顺序实验分析
【典例5】常温下几种难溶电解质的溶度积的数值如下表所示：
物质名
称
硫化亚铁
硫化铜
硫化锌
溶度积
向含有等物质的量浓度的
、
、
混合溶液中滴加
溶液时，
、
、
沉淀的先后顺序为
A．
、
、
B．
、
、
7
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C．
、
、
D．
、
、
1.对于任何一种难溶物而言，是否可以生成沉淀，需要通过判断Q 与Ksp的相对大小，只有当Q＞Ksp时才
会生成沉淀。
2.当难溶物的组成形式相同时，才可以根据Ksp的大小判断沉淀的生成顺序，Ksp小的先沉淀。
3.当两种离子浓度相差很大的时候，滴入相同的离子，只要Q＞Ksp就能生成沉淀，所以Ksp大的也可能先
生成沉淀。
4.用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时,
则认为沉淀已经完全。
5.利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应能够发生,其次沉淀生成的反应进行的越完全
越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH 溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。
6.若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条件,使这些离子先后分别沉淀。
①对同一类型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如在浓度相差不大的Cl-、
Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI 的Ksp 相差较大,可向混合溶液中逐渐滴加AgNO3 溶液,可按
AgI、AgBr、AgCl 的顺序先后沉淀。
②对不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定。
【变式5-1】（2023 上·陕西·高三校联考）下列说法正确的是
A．向AgI 沉淀中加入饱和KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl 比AgI 更难溶
B．向浓度均为
的
和
混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色
沉淀，
则
C．向
饱和溶液中加入饱和
溶液，有白色沉淀产生，说明
D．向1mL
的NaOH 溶液中滴入1mL
的
溶液，产生白色沉淀后，再滴加2
滴
的
溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：
【变式5-2】（2023 上·宁夏银川·高三校联考）下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是
选
项
实验目的
实验方案设计
现象和结论
A
探究CH3COOH 与
HCl 酸性的强弱
用pH 计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH
大小
盐酸的pH 比醋酸小，则
CH3COOH 是弱酸
B
探究Cu(OH)2和
Mg(OH)2溶度积的
大小
向氢氧化钠溶液中先加入少量MgCl2溶液，
充分反应后再加入少量CuSO4溶液
先产生白色沉淀，后产生蓝色
沉淀，说明Cu(OH)2比
Mg(OH)2的溶度积小
8
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C
探究Fe2+有还原性
向盛有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN
溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶
液颜色变化
滴入KSCN 溶液时，无明显变
化，滴入新制氯水时溶液变血
红色，Fe2+具有还原性
D
证明：非金属性：
Cl>C>Si
锥形瓶中有气体产生，烧杯中
液体变浑浊
A．A
B．B
C．C
D．D
【考向六】沉淀溶解平衡图像分析
【典例6】（2024 上·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考）
在不同温度下的沉淀溶解平衡曲
线如图所示(
)。下列说法不正确的是
A．温度为
时，
B．
的溶解度：
C．
的溶解过程吸收能量
D．将Z 溶液升温可以得到Y 溶液
1.解沉淀溶解平衡图像题的三步骤
第一步:明确图像中纵、横坐标的含义
纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步:理解图像中线上点、线外点的含义
9
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（1）以氯化银为例,在该沉淀溶解平衡图像上,曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态,此时Q=Ksp。在
温度不变时,无论改变哪种离子的浓度,另一种离子的浓度只能在曲线上变化,不会出现在曲线以外。
（2）曲线上方区域的点均为过饱和溶液,此时Q>Ksp。
（3）曲线下方区域的点均为不饱和溶液,此时Q<Ksp。
第三步:抓住Ksp的特点,结合选项分析判断
（1）溶液在恒温蒸发时,离子浓度的变化分两种情况。
①原溶液不饱和时,离子浓度都增大;
②原溶液饱和时,离子浓度都不变。
（2）溶度积常数只是温度的函数,与溶液中溶质的离子浓度无关,在同一曲线上的点,溶度积常数相同。
2.直线型(pM-pR 曲线)
pM 为阳离子浓度的负对数，pR 为阴离子浓度的负对数
①直线AB 上的点对应的溶液中:[M2+]=[R2-]；
②溶度积:CaSO4>CaCO3>MnCO3;
X
③
点对于CaSO4来说要析出沉淀,对于CaCO3来说是不饱和溶液,能继续溶解CaCO3;
Y
④
点:[SO4
2-]>[Ca2+],二者浓度的乘积等于10-5;Z 点:[CO3
2-]<[Mn2+],二者浓度的乘积等于10-10.6。
3.氢氧化物的溶解平衡图像
10
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（1）Ksp［Fe（OH）3］＜Ksp［Cu（OH）2］
（2）a 点到b 点可加入碱性物质
（3）d 点对于Fe3＋可沉淀，对于Cu2＋不可沉淀
4.图像分析应注意下列四点
（1）曲线上任一点均为饱和溶液，线外的点为非饱和溶液，可根据Q 与Ksp的大小判断。
（2）求Ksp时可找曲线上合适的一点确定离子浓度进行计算，曲线上任一点的Ksp相同。
（3）若坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如lgc（X－）＝a，则c（X－）＝10a。
（4）若坐标表示浓度的负对数［pX＝－lgc（X－）］时，pX 越大，c（X－）越小，c（X－）＝10－pX。
【变式6-1】（2023 上·河南周口·高三项城市第一高级中学校联考）常温下，
、
和
在水中达沉淀溶解平衡时的pM-pH 关系如图所示
，M 代表
、
或
；
时可认为M 离子沉淀完全，已知
，
。
下列叙述正确的是
A．ⅰ曲线代表的是
B．a、b 两点对应物质的
和溶解度均相同
C．
、
的混合溶液中
时二者能同时沉淀
D．“沉铜”时，若将pH 从5.0 提高到5.5，则铜损失的量降低至原来的10%
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【变式6-2】（2023·山东淄博）25℃时，向2.5L 蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定
量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法
正确的是
A．25℃时，Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
B．BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C．加入1.3molNa2CO3，即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D．当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(
)>c(Ba2＋)>c(
)>c(OH-)
【考向七】沉淀滴定的图像分析
【典例7】（2024 上·内蒙古呼和浩特·高三统考期末）常温下，向
溶液和
溶液中分别滴加0.1mol∙L-1的AgNO3溶液。滴加过程中
或
与所加AgNO3溶液体积之间的关系如下图所示(已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀)。下列说法正确的是
A．曲线②可视为
随
的变化曲线
B．常温下，
C．若只增大AgNO3溶液的浓度，则图中a 点、b 点将向上平移
D．用AgNO3标准溶液滴定NaCl 溶液时，可用K2CrO4溶液作指示剂
12
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1．沉淀滴定曲线
2．滴定终点：曲线上突变点（几乎垂直于横轴的线）
（1）此时，溶液中的离子浓度满足化学式中的计量关系
（2）根据突变点对应的离子浓度，可以求出沉淀的Ksp
3．指示剂的选择
（1）溶液指示：标准液先与待测液反应，最后半滴标准液与指示剂作用
（2）沉淀指示：选择生成比主体沉淀溶解度大的沉淀的可溶性物质
【变式7-1】（2023 上·重庆）常温下，用0.12mol/L 的Na2SO4溶液滴定50.00mL 未知浓度的BaCl2溶液，
溶液中电导率k 和—lgc(Ba2+)随滴入Na2SO4溶液体积V(Na2SO4)的变化关系如图所示。下列叙述错误的是
A．溶液电导率与离子所带电荷、离子浓度等因素有关
B．当k=1．2×10-4μS•cm-1时，溶液中的主要溶质为NaCl
C．该BaCl2溶液的物质的量浓度是6.0×10-4mol/L
D．该温度下BaSO4的溶度积常数数量级约为10-10
【变式7-2】（2023·河南周口）某温度下，向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的NaCl 溶液、
Na2CrO4溶液中分别滴加0.1mol•L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(PX=-lgX，X=Cl-、CrO
)与滴加
AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
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A．曲线II 表示AgNO3溶液滴定NaCl 溶液的过程
B．Ksp(Ag2CrO4)=10-2b
C．其他条件不变，如果NaCl 溶液浓度改为0.05mol•L-1，则滴定终点向上移动
D．若a=5 b=4，则用AgNO3标准液滴定NaCl 时可用K2CrO4溶液做指示剂
1．（2023·河北卷）某温度下，两种难溶盐
的饱和溶液中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．若混合溶液中各离子浓度如J 点所示，加入
，则平衡时
变小
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C．向
固体中加入
溶液，可发生
的转化
D．若混合溶液中各离子起始浓度如T 点所示，待平衡时
2．（2023·江苏卷）室温下，用含少量
的
溶液制备
的过程如题图所示。已知
，
。下列说法正确的是
A．
溶液中：
B．“除镁”得到的上层清液中：
C．
溶液中：
D．“沉锰”后的滤液中：
3．（2023·北京卷）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体系中的可能产物。
已知：i.图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的物质的量分数与
的关系。
ii.2 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[注：起始
，不同
下
由图1 得到]。
下列说法不正确的是
A．由图1，
B．由图2，初始状态
，无沉淀生成
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C．由图2，初始状态
，平衡后溶液中存在
D．由图1 和图2，初始状态
、
，发生反应：
4．（2023·浙江卷）探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往碘的
溶液中加入等体积浓
溶液，振荡
分层，下层由紫红色
变为浅粉红色，上层
呈棕黄色
碘在浓
溶液中的溶解
能力大于在
中的溶
解能力
B
用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在
试纸上
试纸变白
次氯酸钠溶液呈中性
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶
液
先产生白色沉淀，再
产生黄色沉淀
转化为
，
溶解度小于
溶解度
D
取两份新制氯水，分别滴加
溶液和淀粉
溶液
前者有白色沉淀，后
者溶液变蓝色
氯气与水的反应存在限
度
A．A
B．B
C．C
D．D
5．（2023·浙江卷）草酸(
)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往
溶液中滴加
溶液。
实验Ⅱ：往
溶液中滴加
溶液。
[已知：
的电离常数
，溶液混合后体积变化忽略不
计]，下列说法正确的是
A．实验I 可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点
B．实验I 中
时，存在
C．实验Ⅱ中发生反应
D．实验Ⅱ中
时，溶液中
6．（2023·湖南卷）处理某铜冶金污水(含
)的部分流程如下：
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已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的
如下表所示：
物质
开始沉淀
1.9
4.2
6.2
3.5
完全沉淀
3.2
6.7
8.2
4.6
②
。
下列说法错误的是
A．“沉渣Ⅰ”中含有
和
B．
溶液呈碱性，其主要原因是
C．“沉淀池Ⅱ”中，当
和
完全沉淀时，溶液中
D．“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水
7．（2023·湖北卷）下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是
A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡
B．氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂
C．铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应
D．Li、Na、K 的金属性随其核外电子层数增多而增强
8．（2023·辽宁卷）某废水处理过程中始终保持H2S 饱和，即
，通过调节pH 使
和
形成硫化物而分离，体系中
与
关系如下图所示，c 为
和
的浓度，单位为
。已知
，下列说法正确的是
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A．
B．③为
与
的关系曲线
C．
D．
9．（2023·全国卷）一定温度下，AgCl 和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a 点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl 沉淀
B．b 点时，c(Cl-)=c(CrO
)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO
的平衡常数K=107.9
D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
10．（2023·全国卷）向
饱和溶液(有足量
固体)中滴加氨水，发生反应
和
，
与
的关系如下图所示(其中M 代表
、
、
或
)。
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下列说法错误的是
A．曲线I 可视为
溶解度随
浓度变化曲线
B．
的溶度积常数
C．反应
的平衡常数K 的值为
D．
时，溶液中
11．（2023·全国卷）下图为
和
在水中达沉淀溶解平衡时的
关系图(
；
可认为
离子沉淀完全)。下列叙述正确的是
A．由
点可求得
B．
时
的溶解度为
C．浓度均为
的
和
可通过分步沉淀进行分离
D．
混合溶液中
时二者不会同时沉淀
12．（2022·重庆卷）某小组模拟成垢－除垢过程如图。
100mL0.1mol•L-1CaCl2水溶液
……
忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是
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A．经过步骤①，溶液中c(Ca2+)+c(Na+)=c(Cl-)
B．经过步骤②，溶液中c(Na+)=4c(SO
)
C．经过步骤②，溶液中c(Cl-)=c(CO
)+c(HCO )+c(H2CO3)
D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Cl-)
1．（2023 上·上海松江）下列对“难溶”的理解正确的是
A．“难溶”是指物质常温时在水中溶解的质量小于0.01g
B．在水中难溶的物质，也难溶于其他溶剂
C．只有难溶的物质才能建立溶解平衡
D．相同条件下，难溶的物质更容易形成饱和溶液
2．向AgCl 浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+
+2NH3·H2O
Ag(NH3) +2H2O。下列分析不正确的是
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)＋Cl-(aq)
B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强
C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
3．（2024·四川成都·成都七中校考一模）常温下，AgCl(白色)与
(砖红色)的沉淀溶解平衡曲线如
图所示，
，
，
或
。下列说法错误的是
A．
B．区域Ⅰ只存在AgCl 沉淀，区域Ⅱ只存在
沉淀
C．向
、
均为0.1mol/L 的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl 沉淀
D．反应
的平衡常数K 为
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4．（2023·浙江·校联考三模）
都是重要的化工原料，已知：
难溶于冷水，易溶于热水，
﹔
，
，20℃时，
在不同浓度盐酸中的最大溶解量
如图所示下列说法正确的是
A．盐酸浓度越小，
越小
B．x、y 两点对应的溶液中
相等
C．PbCl2和盐酸混合液中加入稀硫酸后得到
，当
时，
为
D．当盐酸浓度小于
时，随着
浓度的增大，
溶解量减小是因为
浓度增大使
溶解平衡逆向移动
5．25℃时，
随
的变化关系如图所示，已知：
(单位：
)表示
的溶解度。
下列说法错误的是
A．
饱和溶液中存在
B．
C．升高温度，R 点沿曲线向左移动
D．当
时，可能存在
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6．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100mL 该条件下的CaSO4饱和溶液中加
入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是
A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中[
]比原来的小
B．溶液中无沉淀析出，溶液中[Ca2＋]、[
]都变小
C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中[Ca2＋]、[
]都变小
D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中[
]比原来的大
7．（2024 上·山东菏泽·高三山东省鄄城县第一中学校考）已知：常温下
，
。
向10
0.10
溶液中滴加0.10
的
溶液，滴加过程中
(M 表示金属)与加
入的溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是
A．常温下，
的平衡常数
B．常温下，
饱和溶液中
的数量级为
C．b 点体系中，
的溶解速率大于其生成速率
D．若用
代替
(其他不变)，则c 点应向下移动
8．（2024 上·山东济宁·高三统考期末）利用平衡移动原理，分析一定温度下
在不同
的
体
系中的可能产物。已知：图1 中曲线表示
体系中各含碳粒子的
与
的关系；图2 中曲线Ⅰ的
离子浓度关系符合
；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合
[起始
，不同
下含碳粒子的浓度由图1 得到]。
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下列说法错误的是
A．由图1，
时，
B．图2 中，初始状态
，平衡后溶液中存在：
C．图1 和图2，初始状态
，发生反应：
D．沉淀
制备
时，选用
溶液比同浓度的
产品纯度高
9．（2023 上·河北沧州·高三泊头市第一中学校联考）一定温度下，
和
的沉淀溶解平衡曲线如
图所示。
或
下列说法正确的是
A．
，
B．a 点能生成
沉淀，不能生成
沉淀
C．b 点时，
D．向
、
均为
的混合溶液中滴加
溶液，先产生
沉淀
10．（2024 上·江苏扬州·高三统考期末）碳酸(H2CO3)是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
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实验I：往20mL0.1mol·L−1H2CO3溶液中滴加0.1mol·L−1氨水。
实验Ⅱ：往20mL0.1mol·L−1NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L−1CaCl2溶液。
[已知：Ka1(H2CO3)=4.5×10−7，Ka2(H2CO3)=5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(CaCO3)=3.6×10−9，溶液混
合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I 中V(氨水)=20mL 时，存在c(H2CO3)＜c(CO
)＋c(NH3·H2O)
B．实验I 中pH=8 时，存在c(H2CO3)>c(CO
)
C．实验Ⅱ中V(CaCl2)=10mL 时，发生反应HCO ＋Ca2+=CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2)=80mL 时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)c(CO
)>Ksp(CaCO3)
11．（2023 上·黑龙江·高三校联考期末）
时，用
溶液分别滴定等物质的量浓度的
三种溶液pM[p 表示负对数，
表示
]随溶液
变
化的关系如图所示。已知：常温下，
。下列推断正确的是
A．曲线③代表
与
的关系曲线
B．调节
时，可将废水中
完全沉淀
C．滴定
溶液至X 点时，溶液中：
D．经计算，
能完全溶于HR 溶液
12．（2023 上·四川成都·高三石室中学校考）常温下，用0.1000mol/L AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定
20.00 mL 0.1000mol/L 的NaCl 溶液和NaBr 溶液，混合溶液的pAg[定义为pAg= －lgc(Ag+)]与AgNO3溶液
体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是
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A．常温时溶度积常数：Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．相同实验条件下，若改用10.00 mL 0.2000mol/L NaCl 溶液，则b 点向a 点移动
C．NaBr 溶液在c 点时：c(Ag+)+c(H+)=c(Br－)+c(OH－)
D．NaCl 溶液在d 点时：c()>c(Na+)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(H+)
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