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第 50 讲 沉淀溶解平衡图像的分析
复习目标 1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。2.利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓
度的关系、K 的计算等。
sp
类型一 有关沉淀溶解平衡 K 曲线的分析
sp
1．典型示例
2．点的变化
a→c 曲线上变化，增大c(SO)
b→c 加入1×10－5 mol·L－1 Na SO 溶液(加水不行)
2 4
d→c 加入BaCl 固体(忽略溶液的体积变化)
2
c→a 曲线上变化，增大c(Ba2＋)
曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液
1．常温下，Fe(OH) 和Cu(OH) 沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
3 2
A．K [Fe(OH) ]＞K [Cu(OH) ]
sp 3 sp 2
B．a、b、c、d四点的K 不同
w
C．在Fe(OH) 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点
3D．d点时的Cu(OH) 溶液为不饱和溶液
2
答案 D
解析 根据图示，b点c(Fe3＋)与c点c(Cu2＋)相等，而b点c(OH－)＝10－12.7 mol·L－1，c点
c(OH－)＝10－9.6 mol·L－1，根据 K [Fe(OH) ]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)，K [Cu(OH) ]＝c(Cu2＋)·
sp 3 sp 2
c2(OH－)，显然K [Fe(OH) ]＜K [Cu(OH) ]，A项错误；a、b、c、d四点的温度相同，K 相
sp 3 sp 2 w
同，B项错误；在Fe(OH) 饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体，对Fe(OH) 的沉淀溶解平衡没
3 3
有影响，C项错误；d点位于Cu(OH) 沉淀溶解平衡曲线左方，为不饱和溶液，D项正确。
2
2．已知CaCO 溶于水有如下平衡关系：CaCO (s)Ca2＋(aq)＋CO(aq) ΔH＞0。不同温度
3 3
下(T 、T)，CaCO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，回答下列问题(注：CaCO 均未完
1 2 3 3
全溶解)：
(1)T________(填“>”“<”或“＝”)T。
1 2
(2)保持T 不变，怎样使A点变成B点：___________________________________
1
________________________________________________________________________。
(3)在B点，若温度从T 到T，则B点变到______(填“C”“D”或“E”)点。
1 2
(4)T 温度下，E 点的某混合体系，静置一段时间是否有可能析出沉淀？为什么？
1
___________
________________________________________________________________________。
答案 (1)< (2)向悬浊液中加入NaCO 固体 (3)D (4)可能析出沉淀，原因是E点Q＞K
2 3 c sp
3．(2019·全国卷Ⅱ，12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化
镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错
误的是( )
A．图中a和b分别为T、T 温度下CdS在水中的溶解度
1 2
B．图中各点对应的K 的关系为K (m)＝K (n)c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．该温度下，K (Ag CrO)＝4.0×10－12
sp 2 4
D．相同实验条件下，若改为0.05 mol·L－1的KCl和KCrO 溶液，则曲线L 中N点移到Q
2 4 2
点
答案 D
解析 KCl和硝酸银反应的化学方程式为KCl＋AgNO===AgCl↓＋KNO，铬酸钾和硝酸银
3 3
反应的化学方程式为KCrO ＋2AgNO===Ag CrO↓＋2KNO ，根据反应化学方程式可知在
2 4 3 2 4 3
相同浓度的KCl和KCrO 溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所
2 4
以L 代表的是－lg c(Cl－)与V(AgNO)的变化关系，故 A正确；M点加入的硝酸银溶液体
1 3
积是15 mL，根据反应的化学方程式可知，生成0.001 mol硝酸钾和0.001 mol氯化银，剩余
0.000 5 mol硝酸银，则c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)，银离子水解使溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH
－)，所以M点溶液中，离子浓度大小顺序为 c(NO)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(H＋)>c(OH－)，故 B正
确；N点纵坐标的数值是4.0，则Ag CrO 在沉淀溶解平衡中c(CrO)＝10－4 mol·L－1，c(Ag＋)
2 4
＝2×10－4mol·L－1，K (Ag CrO)＝c(CrO)·c2(Ag＋)＝10－4×(2×10－4)2＝4.0×10－12 ，故C正
sp 2 4
确。
2．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的AgNO 溶液分别滴定体积均为 V mL且浓度均为 0.100 0
3 0
mol·
L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图。
已知：25 ℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是( )
A．V＝45.00
0
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO 溶液滴定至60.00 mL时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)
3
答案 D
解析 由25 ℃时AgCl、AgBr及AgI的溶度积及图像可知，V ＝50.00；c(Ag＋)由大到小依
0
次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lg c(Ag＋)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以曲线③、
②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为
AgI溶度积更小，更容易沉淀；同理，当 AgNO 溶液滴定至60.00 mL时，AgNO 溶液过量
3 3
10.00 mL，溶液中的c(Ag＋)相同，所以溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)。
1．(2021·全国甲卷，12)已知相同温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)。某温度下，饱和溶液中
sp 4 sp 3
－lg [c(SO)]、－lg[c(CO)]与－lg[c(Ba2＋)]的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线①代表BaCO 的沉淀溶解曲线
3
B．该温度下BaSO 的K (BaSO)值为1.0×10－10
4 sp 4
C．加适量BaCl 固体可使溶液由a点变到b点
2
D．c(Ba2＋)＝10－5.1时两溶液中＝
答案 B
解析 由题可知，曲线上的点均为饱和溶液中微粒浓度关系，由题及图像分析可知，曲线①
为BaSO 的沉淀溶解曲线，选项A错误；曲线①为BaSO 溶液中－lg[c(Ba2＋)]与－lg[c(SO)]
4 4
的关系，由图可知，当溶液中－lg[c(Ba2＋)]＝3时，－lg[c(SO)]＝7，则－lg[K (BaSO)]＝7＋
sp 4
3＝10，因此K (BaSO)＝1.0×10－10，选项B正确；向饱和BaCO 溶液中加入适量BaCl 固
sp 4 3 2
体后，溶液中c(Ba2＋)增大，根据温度不变则K (BaCO)不变可知，溶液中c(CO)将减小，因
sp 3
此a点将沿曲线②向左上方移动，选项C错误；由图可知，当溶液中c(Ba2＋)＝10－5.1 mol·L－1时，两溶液中＝ ＝ ，选项D错误。
2．(2021·全国乙卷，13)HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M＋)随c(H＋)而变化，
M＋不发生水解。实验发现，298 K时c2(M＋)～c(H＋)为线性关系，如图中实线所示。
下列叙述错误的是( )
A．溶液pH＝4时，c(M＋)<3.0×10－4mol·L－1
B．MA的溶度积K (MA)＝5.0×10－8
sp
C．溶液pH＝7时，c(M＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
D．HA的电离常数K(HA)＝2.0×10－4
a
答案 C
解析 由图可知pH＝4，即c(H＋)＝10×10－5mol·L－1时，c2(M＋)＝7.5×10－8 mol2·L－2，c(M
＋)＝mol·L－1＝×10－4mol·L－1<3.0×10－4mol·L－1，A正确；由图可知，c(H＋)＝0时，可看作
溶液中有较大浓度的 OH－，此时 A－的水解极大地被抑制，溶液中 c(M＋)＝c(A－)，则
K (MA)＝c(M＋)·c(A－)＝c2(M＋)＝5.0×10－8，B正确；MA饱和溶液中，M＋不发生水解，A
sp
－水解使溶液呈碱性，若使pH＝7，需加入酸，会引入其他阴离子，此时c(M＋)＋c(H＋)≠
c(A－)＋c(OH－)，C错误；K(HA)＝，当c(A－)＝c(HA)时，由物料守恒知c(A－)＋c(HA)＝
a
c(M＋)，则c(A－)＝，K (MA)＝c(M＋)·c(A－)＝＝5.0×10－8，则c2(M＋)＝10×10－8 mol2·L－
sp
2，对应图得此时溶液中c(H＋)＝2.0×10－4mol·L－1，K(HA)＝＝2.0×10－4，D正确。
a
课时精练
1．(2022·山东潍坊模拟)常温下，向含少量盐酸的 0.1 mol·L－1的CrCl 溶液中逐滴滴加
3
NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。已知：Cr(OH) 为灰绿色的沉淀，当Cr3＋浓度为10－5 mol·L－1时，可认为沉淀完全，碱过量
3
时生成[Cr(OH) ]－。下列说法正确的是( )
4
A．AB段发生反应的离子方程式为Cr3＋＋3OH－===Cr(OH) ↓
3
B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大
C．当溶液pH＝5时，c(Cr3＋)＝10－3.8 mol·L－1
D．D点溶液中：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c[Cr(OH)]＞c(OH－)＞c(H＋)
答案 C
解析 溶液中含少量盐酸，AB段肯定发生反应：H＋＋OH－===HO，A项错误；AB段发生
2
HCl和NaOH的反应，HCl的电离抑制水的电离，所以该阶段水的电离程度逐渐增大，B项
错误；C点之后pH发生突变，则该点应为Cr3＋完全沉淀的点，此时c(Cr3＋)＝10－5 mol·L－
1，c(H＋)＝10－5.4 mol·L－1，c(OH－)＝10－8.6 mol·L－1，则K [Cr(OH) ]＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－
sp 3
30.8，pH＝5时，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，所以c(Cr3＋)＝ mol·L－1＝10－3.8 mol·L－1，C项正确；
D点溶液显碱性，所以 NaOH过量，溶液中存在 NaCl、Na[Cr(OH)]，所以c(Na＋)＞c(Cl
4
－)，D项错误。
2．常温下，取一定量的PbI 固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所
2
示。下列有关说法正确的是( )
A．常温下，PbI 的K 为2×10－6
2 sp
B．温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
2
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI 的K 增大
2 sp
D．常温下，K (PbS)＝8×10－28，向PbI 的悬浊液中加入NaS溶液，反应PbI (s)＋
sp 2 2 2
S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数为5×1018
答案 D
解析 根据图像知，常温下平衡时溶液中 c(Pb2＋)、c(I－)分别是1×10－3mol·L－1、2×10－
3mol·
L－1，因此 PbI 的 K ＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A 错误；PbI 饱和溶液中存在平衡：
2 sp 2
PbI (s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，温度不变，向PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓
2 2
度增大，平衡逆向移动，最终平衡时Pb2＋浓度仍然比原平衡时大，B错误；根据图像知，t
时刻改变的条件是增大I－的浓度，温度不变，PbI 的K 不变，C错误；反应PbI (s)＋S2－
2 sp 2
(aq) PbS(s)＋2I－(aq)的平衡常数K＝＝＝5×1018，D正确。
3．20 ℃时，PbCl (s)在不同浓盐酸中的最大溶解量(单位：g·L－1)如图所示。下列叙述正确
2
的是( )A．盐酸浓度越大，K (PbCl )越大
sp 2
B．PbCl 能与一定浓度的盐酸反应
2
C．x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)相等
D．往含Pb2＋的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2＋完全转化为PbCl (s)
2
答案 B
解析 K (PbCl )只与温度有关，盐酸浓度改变时，K (PbCl )不变，A项错误；增大盐酸浓
sp 2 sp 2
度，沉淀溶解平衡逆向移动，PbCl 的溶解量减小，而 c(HCl)大于 1 mol·L－1时，增大
2
c(HCl)，PbCl (s)的溶解量增大，说明PbCl 能与一定浓度的盐酸反应，B项正确；x、y两点
2 2
PbCl 的溶解量相等，但y点时HCl与PbCl 发生了反应，故x、y两点对应的溶液中c(Pb2＋)
2 2
不相等，C项错误；PbCl (s)存在溶解平衡，且PbCl (s)能与浓盐酸反应，故往含Pb2＋的溶液
2 2
中加入过量浓盐酸，不能将Pb2＋完全转化为PbCl (s)，D项错误。
2
4．一定温度下，将足量的BaSO 固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入NaCO 固体，
4 2 3
随着c(CO)增大，溶液中c(Ba2＋)的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该温度下，K (BaSO)＜K (BaCO)
sp 4 sp 3
B．加入NaCO 固体，立即有BaCO 固体生成
2 3 3
C．BaCO 的K ＝2.5×10－9
3 sp
D．曲线BC段内，＝25
答案 B
解析 当 c(CO)＝0 时，c(SO)＝c(Ba2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，故 BaSO 的溶度积 K ＝
4 sp
1.0×10－5×1.0×10－5＝1.0×10－10。由题图可知当c(CO)＞2.5×10－4 mol·L－1时，开始有
BaCO 生成，BaCO 的溶度积K ＝2.5×10－4×1.0×10－5＝2.5×10－9，A、C项正确，B项错
3 3 sp
误；曲线BC段内，BaSO(s)和BaCO (s)在溶液中都达到了沉淀溶解平衡状态，故＝＝＝＝
4 3
25，D项正确。
5．(2022·广东调研)已知：常温下，K (AgBr)＜K (AgCl)。某温度下，饱和溶液中－lg c(Ag＋)
sp sp
与－lg c(Br－)、－lg c(Cl－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．曲线Ⅱ代表AgCl的沉淀溶解平衡曲线
B．常温下，AgBr的K (AgBr)＝1.0×10－10
sp
C．常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10－4 mol·L－1时，饱和溶液中＝1.0×10－2
D．加入AgNO 固体可使溶液由c点沿直线变为b点
3
答案 C
解析 离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表
溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A项错误；常温下，当－lg c(Ag＋)＝6.0时，－lg c(Br－)＝
6.0，此时K (AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12，B项错误；常温下，当c(Ag＋)＝1.0×10－4
sp
mol·
L－1时，饱和溶液中＝＝1.0×10－2，C项正确；加入AgNO 固体后，饱和溶液中c(Ag＋)增大，
3
－lg c(Ag＋)减小，可使溶液由b点变为c点，D项错误。
6．(2022·江西南昌模拟)某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO )和黄
3
金雨中黄色的PbI 。室温下PbCO 和PbI 在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lg c(Pb2＋)
2 3 2
与－lg c(CO)或－lg c(I－)的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．K (PbCO )的数量级为10－14
sp 3
B．p点对应的是PbCO 不饱和溶液
3
C．L 对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化
2
D．向浓度相同的NaCO、NaI混合溶液中滴入Pb(NO ) 溶液先产生黄色沉淀
2 3 3 2
答案 A
解析 K (PbCO )＝c(Pb2＋)·c(CO)，则lg c(Pb2＋)＝lg[K (PbCO )]－lg c(CO)，同理lg c(Pb2＋)
sp 3 sp 3
＝lg[K (PbI )]－2lg c(I－)，则图像L 对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(I－)的关系变化，图像L
sp 2 1 2
对应的是－lg c(Pb2＋)与－lg c(CO)的关系变化，则 K (PbCO )＝c(Pb2＋)·c(CO)＝1.0×
sp 310－13.1，数量级为10－14，故A项正确，C项错误；离子浓度的负对数值越小，则离子浓度越
大，p点位于L 的左下方，则对应PbCO 溶液为过饱和溶液，故B项错误；K (PbCO )＝
2 3 sp 3
1.0×
10－13.1，K (PbI )＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.0×10－8，假设c(CO)和c(I－)均为1 mol·L－1，形成PbCO
sp 2 3
饱和溶液时，c(Pb2＋)＝ mol·L－1＝10－13.1 mol·L－1，形成 PbI 饱和溶液时，c(Pb2＋)＝
2
10－8 mol·L－1，则生成PbCO 沉淀需要的Pb2＋的浓度更小，先生成白色沉淀，故D项错误。
3
7．T ℃时，向5 mL a mol·L－1 BaCl 溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na CO 溶液，滴加过程
2 2 3
中溶液的－lg c(Ba2＋)与NaCO 溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是[已知：lg 5
2 3
＝0.7，K (BaSO)＝1.0×10－10]( )
sp 4
A．A、B两点溶液中c(Ba2＋)之比为2 000∶3
B．a＝10－4.3
C．T ℃时，C点对应的含BaCO 的分散系很稳定
3
D．若用同浓度的NaSO 溶液代替NaCO 溶液，则图像在A点后的变化曲线如虚线部分
2 4 2 3
答案 A
解析 由图可知，当未加入碳酸钠溶液时，V＝0、－lg c(Ba2＋)＝1，则a＝0.1，A点氯化钡
溶液与碳酸钠溶液恰好完全反应，溶液中c(Ba2＋)＝c(CO)＝10－4.3 mol·L－1，则碳酸钡的溶度
积K (BaCO)＝c(Ba2＋)·c(CO)＝10－4.3×10－4.3＝10－8.6。B点碳酸钠溶液过量，溶液中c(CO)
sp 3
＝＝ mol·L－1，由溶度积可知溶液中c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－7.6 mol·L－1，则A、B两
点溶液中c(Ba2＋)之比为，由lg 5＝0.7可知，103.3＝2 000，则＝，故A项正确，B项错误；
由图可知，T ℃时，C点溶液中浓度商Q 大于溶度积K ，能析出沉淀，分散系是不稳定的
c sp
悬浊液，故C项错误；碳酸钡的溶度积K (BaCO)＝10－8.6＞K (BaSO)＝10－10，则图中横坐
sp 3 sp 4
标为5～10的曲线应该在实线的上面，故D项错误。
8．常温下，Cu(OH) 和Fe(OH) 饱和溶液的浓度随pH的变化如图所示，已知：K [Cu(OH) ]
2 3 sp 2
＝1×10－20，K [Fe(OH) ]＝1×10－38。下列说法正确的是( )
sp 3
A．曲线a对应的是Cu(OH) 饱和溶液
2
B．调节pH为4.5可除去FeCl 中的CuCl
3 2C．酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为Cu2＋或Cu(OH)
2
D．滴加NaOH溶液，可实现X到Y的转化
答案 C
解析 当c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝10－5 mol·L－1时，Cu(OH) 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝10－7.5
2
mol·L－1，此时溶液的pH＝6.5；Fe(OH) 溶液中c(OH－)＝ mol·L－1＝
3
10－11 mol·L－1，此时溶液pH＝3，所以曲线a对应的是Fe(OH) 饱和溶液，A项错误；据图
3
可知pH为4.5时Fe3＋完全沉淀，而c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，B项错误；根据A计
算可知当c(Cu2＋)≤10－5 mol·L－1时，pH≥6.5，所以酸性溶液中Cu元素既可能是
Cu2＋也可能是Cu(OH) ，C项正确；X和Y的pH相同，而滴加NaOH溶液会使溶液碱性增
2
强，pH变大，溶解的c[Cu(OH) ]变小，X点会向右下方移动，D项错误。
2
9．(2022·西安质检)AsO、PO都是造成水体污染的因素，可以利用沉淀法除去，如图a、b
分别是Mg(AsO)、Mg(PO ) 的沉淀溶解平衡曲线。下列说法错误的是( )
3 4 2 3 4 2
A．K [Mg (AsO)]＝10－19.68
sp 3 4 2
B．向浓度相等的NaAsO 、NaPO 的废水中同时滴加相同浓度的Mg(NO) 溶液，PO先沉
3 4 3 4 3 2
淀
C．要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·L－1，则Mg2＋浓度至少为10－2.56 mol·
L－1
D．若Mg(AsO)(s)＋2PO(aq)Mg(PO )(s)＋2AsO(aq)成立，则平衡常数K＝104.52
3 4 2 3 4 2
答案 D
解析 根据题意a、b分别代表Mg(AsO) 、Mg(PO ) 的沉淀溶解平衡曲线，利用坐标可知：
3 4 2 3 4 2
K [Mg (AsO)]＝10－19.68，K [Mg (PO )]＝10－25.2，A 项正确；Mg(PO ) 的溶解度比
sp 3 4 2 sp 3 4 2 3 4 2
Mg(AsO) 更小，所以向浓度相等的 NaAsO 、NaPO 的废水中同时滴加相同浓度的
3 4 2 3 4 3 4
Mg(NO) 溶液，PO先沉淀，B项正确；要使废水中AsO、PO的浓度不大于10－6 mol·
3 2
L－1，根据 Mg(AsO) 的 K ，可得 Mg2＋浓度至少为 10－2.56 mol·L－1，C 项正确；
3 4 2 sp
Mg(AsO)(s)＋2PO(aq)Mg(PO )(s)＋2AsO(aq)，其K＝＝105.52，D项错误。
3 4 2 3 4 2
10．室温下，向NaCO 和NaHCO 的混合溶液中逐滴加入BaCl 溶液，溶液中－lg c(Ba2＋)
2 3 3 2
与lg 的关系如图所示(已知：HCO 的K 、K 分别为4.2×10－7、5.6×10－11；BaCO 的K
2 3 a1 a2 3 sp
为5×10－9)。下列说法正确的是( )A．a对应溶液中水的电离程度小于b
B．b对应溶液的c(HCO)＝0.05 mol·L－1
C．a→b的过程中，溶液中一直增大
D．a对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＜3c(HCO)＋c(Cl－)
答案 B
解析 由a到b时，c(Ba2＋)持续增大，BaCO 的K 不变，所以c(CO)持续减小，因为CO水
3 sp
解促进水的电离，所以该过程水的电离程度持续减小，则a对应溶液中水的电离程度大于
b，A项错误；b时，c(HCO)＝102c(CO)且c(Ba2＋)＝10－5 mol·L－1，BaCO 的K ＝c(Ba2＋)·
3 sp
c(CO)，所以此时c(CO)＝5×10－4 mol·L－1，则c(HCO)＝102c(CO)＝0.05 mol·L－1，B项正确；
a→b的过程中，c(Ba2＋)持续增大，c(CO)持续减小，所以溶液碱性会减弱，导致 c(H＋)增大，
溶液中＝＝，K 、K 不变，c(H＋)增大，所以一直减小，即一直减小，C项错误；a对应的
a1 a2
溶液中c(HCO)＝c(CO)，溶液电荷守恒为c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(Cl
－)＋c(OH－)，所以此时有c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＋c(H＋)＝3c(HCO)＋c(Cl－)＋c(OH－)，碳酸钠和
碳酸氢钠混合溶液显碱性，则c(H＋)＜c(OH－)，所以c(Na＋)＋2c(Ba2＋)＞3c(HCO)＋c(Cl－)，
D项错误。
11．(2022·济南调研)已知：pAg＝－lg c(Ag＋)，K (AgCl)＝1×10－12。如图是向 10 mL
sp
AgNO 溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积
3
变化的图像(实线)。根据图像回答下列问题[提示：K (AgCl)＞K (AgI)]：
sp sp
(1)原AgNO 溶液的物质的量浓度为____________________________mol·L－1。
3
(2)图中在x点时加入NaCl的体积为________________。
(3)相同温度下，AgCl在热水中溶解度__________(填“＞”“＜”或“＝”)在NaCl溶液中
的溶解度。
(4)若将0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI，用虚线在原图中画出x点后的图像。
答案 (1)1 (2)100 mL (3)＞(4)
解析 (1)加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO)＝1 mol·L－1。
3
(2)由于c(Ag＋)＝10－6 mol·L－1，所以Ag＋沉淀完全，n(NaCl)＝n(AgNO)＝0.01 L×1 mol·L－
3
1＝0.01 mol，所以V(NaCl)＝100 mL。
(3)AgCl在水中存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，相同温度下，c(Cl－)增大，平
衡逆向移动，溶解度减小，温度升高，平衡右移，溶解度增大。
(4)若把NaCl换成NaI，由于K (AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大。
sp
