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专题十六 沉淀溶解平衡 基础过关检测
考试时间：70分钟 卷面分值：100分
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用
橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只交试卷答题页。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
一、选择题(本题含20小题，每题5分，共100分。每题只有一个选项符合题意)
1．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末） 在不同温度下的沉淀
溶解平衡曲线如图所示( )。下列说法不正确的是
A．温度为 时， B． 的溶解过程吸收能量
C． ： D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液
【答案】C
【详解】A．温度为T 时， =10-a×10-a=10-2a，故A正确；
2
B．由图可知，K (T ) ，不利于 沉淀溶解，从而析出 沉淀，而相对于
c
来说，相当于减少 ，则Q< ，促进 溶解，从而
c
不析出 沉淀，B正确；
C．向b点溶液中加入少量 固体， 不变， 增加则
减小 增大，b点沿着直线①向下移动，不会变到a点，C错误；
D．逐渐升高温度， 增大，直线①向左下方移动， 、 都
增大，D错误；
答案选B。
7．（2023秋·河北石家庄·高三统考期末）25℃时，向20mL0.01mol/L的RCl 溶液中通
2
入氨气，测得溶液的pH与p(R2+)之间的变化曲线如图所示[已知：
， ，忽略反应过程中溶液体积的变化]。下
列说法正确的是A． 的数量级是
B．a点溶液中会产生 沉淀
C．b点溶液存在：
D．c点溶液存在：
【答案】C
【详解】A．由题干图示信息点(2，8.3)可知，K [R(OH) ]=c(R2+)c2(OH-)=10-2×(
sp 2
)2=10-13.4，故K [R(OH) ]的数量级是10-14，A错误；
sp 2
B．由题干图示信息可知，a点对应的溶解平衡点为b点或者c点，则可知a点对应的
c(R2+)c2(OH-)小于其Ksp[R(OH) ]，故a点溶液中不会产生 沉淀，B错误；
2
C．由A项分析可知，K [R(OH) ]=10-13.4，则有b点时c(R2+)= =10-
sp 2
3.4mol/L，根据 ，即 =1.8×10-5，则有
=1.8，即有c( )＞c(NH ·H O)，且题干告知是通入NH ，使
3 2 3
R2+沉淀，故b点溶液存在： ，C正确；
D．c点溶液中电荷守恒式为： ，又知c点溶液呈
碱性，即c(OH-)＞c(H+)，故c点溶液中存在： ，D错误；
试卷第8页，共22页故答案为：C。
8．（2022秋·河南洛阳·高三统考期末）已知： ，常温下向
溶液中滴加 溶液的滴定曲线如图所示。已知：
。下列说法正确的是
A． 、 、 三点的 从大到小的顺序为
B．在 点的溶液中存在
C．常温下， 为
D．其他条件相同，若将 溶液换为同浓度、同体积的 溶液，B点会平行向
右移动
【答案】C
【详解】A． 只受温度影响， 、 、 三点温度不变，则三点的 相等，故A
错误；
B．当向 溶液中滴加10mL 溶液时，
，此时pCu=18.3，A点V[Na S(aq)]小于10mL，则 ，
2
故B错误；
C．当向 溶液中滴加10mL 溶液时，
，此时pCu=18.3，c(Cu2+)=10-18.3mol/L= c(S2-)， = c(Cu2+)c(S2-)= ，故C正确；
D．其他条件相同，若将 溶液换为同浓度、同体积的 溶液，滴加10mL
溶液时， ，由于 ，
则pFe会向左移动，故D错误；
故选C。
9．（2023·安徽黄山·统考一模）某元素M的氢氧化物 在水中的溶解反应为：
、 ， 与
的关系如图所示，c为 或 浓度的值，下列说法错误的是
A．曲线②代表 与 的关系
B．向 的 溶液中加水稀释，平衡：
逆向移动， 增大
C． 的 约为
D． 时，溶液中的
【答案】B
【分析】由题干信息， ，
试卷第10页，共22页，随着pH增大，c(OH-)增大，则c(M2+)减小，
c[ ]增大，即-lg c(M2+)增大，-lg c[ ]减小，因此曲线①代表-lg c(M2+)与
pH的关系，曲线②代表-lg c[ ]与pH的关系。
【详解】A．由分析可知，曲线②代表-lg c[ ]与pH的关系，选项A正确；
B．向 的 溶液中加水稀释， 减小，平衡：
逆向移动， 选项B错误；
C．由图像，pH=7.0时，-lg c(M2+)=3.0，则M(OH) 的K =c(M2+)·c2(OH-)=1×10-17，选项
2 sp
C正确；
D．根据图中曲线可知， 时，-lg c[ ]=1，溶液的
pH>14， ，选项D正确；
答案选B。
10．（2023秋·山东烟台·高三统考期末）以硫铁矿(主要成分是 ，含少量
和 )为原料制备磷酸铁的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。下
列说法错误的是
开始沉淀 2.3 7.6 4.0
沉淀完全 4.1 9.7 5.2A．滤渣A的主要成分为 B．操作I加入 目的是除去过量的硫
酸
C．调 的范围为5.2~7.6 D．沉淀时， 过高或者过低均不利于
生成磷酸铁
【答案】B
【分析】以硫铁矿主要成分是 ，含少量 、 和 通入空气后 被
氧气氧化生成二氧化硫，铁元素被氧化为三价铁，在酸浸后二氧化硅不反应到滤渣A
中，三氧化铝和氧化铁与硫酸反应，生成硫酸铝和硫酸铁，在还原时硫化铁加入后将
三价铁还原为二价铁，在除铝过程中加入碳酸铁调节pH值将铝元素转化为氢氧化铝沉
淀，在氧化过程中双氧水将二价铁氧化为三价铁，在沉铁过程中将三价铁转化为磷酸
铁；
【详解】A．根据分析，酸浸后二氧化硅不反应到，滤渣A的主要成分为 ，故A
正确；
B．根据分析，操作I加入 目的是将三价铁还原为二价铁，故B错误；
C．用 调节pH根据除去氢氧化铝，故pH调节大于5.2，而不能将二价铁沉淀，
故pH小于7.6，故pH为5.2~7.6，故C正确；
D．沉淀时， 过高会使Fe3+生成Fe(OH) ，过低无法生成磷酸铁沉淀，D正确；
3
故选B。
11．（2022·浙江·统考一模）室温下，用0.100 的标准AgNO 溶液滴定20.00mL
3
浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶液，通过电位滴定法获得lgc(Ag+)与V(AgNO)
3
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。 ， ，
)。下列说法不正确的是
试卷第12页，共22页A．a点溶液中有黄色沉淀生成
B．原溶液中NaCl、NaBr和NaI的浓度为0.0500mol·L−1
C．当Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显
D．b点溶液中：
【答案】D
【分析】根据溶度积的含义，对于阴阳离子组成比例相同的难溶物，溶度积越小，越
难溶，因为 ，所以三种难溶物中，AgI最难熔；用
0.100 的标准AgNO 溶液滴定20.00mL浓度相等的NaCl、NaBr和NaI的混合溶
3
液，先生成AgI，最后生成AgCl，如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100 的标
准AgNO 溶液30mL，NaCl、NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为
3
；
【详解】A．根据溶度积的相关信息，三种难溶物中，AgI最难溶，滴定时先生成AgI
淡黄色沉淀，故A正确；
B．如图滴定曲线，完全反应时消耗0.100 的标准AgNO 溶液30mL，NaCl、
3
NaBr和NaI的混合溶液中三种物质浓度相等，为 ，
故B正确；
C．当Br−沉淀完全时， ，
；此时若氯离子开始沉淀，此时氯离子浓度为< ，所以当
Br−沉淀完全时，已经有部分Cl−沉淀，故第二个突跃不明显，故C正确；
D．由NaCl、NaBr和NaI的浓度均为 可知，
，刚好滴定到终点时，溶质为 ，
，b点时硝酸银过量，所以b点时 ，
因为 ，所以溶液中 ，因为硝
酸银过量，抑制AgI、AgBr、AgCl溶解，所以 ，综上
所述， ，故D错误；
故选D。
12．（2022·浙江·模拟预测）T℃时， 和 的沉淀溶解平衡曲线如图所
示。已知 为 浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法不正确的
是
A．曲线Ⅰ是 ，的沉淀溶解平衡曲线
B．加热可使溶液由X点变到Z点
C．Y点对应的可能为 的过饱和溶液
试卷第14页，共22页D．T℃时， 的平衡常数
【答案】B
【分析】 的沉淀溶解平衡为 ，即
，则 ； 的沉淀
溶解平衡为 ，即
，则 ，结合题图中
曲线Ⅰ、Ⅱ的斜率可知，曲线I为 的沉淀溶解平衡曲线，曲线Ⅱ为 的
沉淀溶解平衡曲线， ，即
；而 ，即 。
【详解】A．根据分析，A正确；
B．曲线Ⅰ为 的沉淀溶解平衡曲线，若加热， 的沉淀溶解平衡正向
移动，溶液中的 和 浓度会同时增大，阴、阳离子浓度的负对数均会减小，B
错误；
C．Y点在 的沉淀溶解平衡曲线的下方，该点 为4，即
， 为6，即 ，则
，故Y点对应的为 的过饱和溶液，C正确；
D．由反应 可知，，D正确；
故答案为：B。
13．（2023·湖南岳阳·统考一模）室温时，用 的标准 溶液滴定
浓度相等的 、 和 混合溶液，通过电位滴定法获得 与
的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于
时，认为该离子沉淀完全。 ，
， )。下列说法错误的是
A．a点：
B．原溶液中 的浓度为
C．当 沉淀完全时， 已部分沉淀
D． 时，
【答案】C
【分析】阴阳离子相同类型的难溶物，溶度积越小，越难溶，根据溶度积相关数值，
溶解性：AgId，a>e
1
D．降低温度a点可移动至c点
【答案】C
【分析】K (CaSO)=9.0×10-6则饱和CaSO 溶液中
sp 4 4
。K (CaCO)=2.8×10-9，则
sp 3
。计算得知 ，则L2
为CaSO，L1为CaCO 。
4 3
【详解】A．由以上分析L 为CaSO，L 为CaCO ，A项错误；
2 4 1 3
B．c、c 分别为饱和溶液中的离子浓度，则c 的数量级为10-5而c=3×10-3，B项错误；
1 2 1 2
C．a→d点溶液中Ca2+增加而 减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡
试卷第22页，共22页逆向，所有CaCO 溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e
3
点溶液中 增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了 溶解平衡
逆向，所有CaCO 溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正
3
确；
D．降低温度，CaCO 溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D
3
项错误；
故选C。
19．（2023秋·山东德州·高三统考期末）向 浓度均为 的 和
的混合溶液中加入等浓度的氨水，溶液中金属元素有不同的存在形式，它们的
物质的量浓度与氨水 体积关系如图所示，测得M、N点溶液 分别为
8.04、8.95。
已知：ⅰ．
ⅱ． 。
下列说法正确的是
A．曲线Y表示
B．
C．N点锌元素的主要存在形式是
D．【答案】BD
【详解】A． ，加入氨水先生成Zn(OH) 沉淀，所以X
2
表示 ，故A错误；
B．N点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.95，
，故B正确；
C．N点锌元素沉淀完全，主要存在形式是 ，故C错误；
D．M点表示Fe2+完全沉淀的点，pH=8.04，
，
， ，故D正确；
选BD。
20．（2023秋·山东潍坊·高三统考期末）常温下，天然水体中的HCO 与空气中的
2 3
CO 保持平衡，pH变化对HCO 的浓度基本无影响。已知K (CaCO)=2.8×10-9，常温
2 2 3 sp 3
时测得某溶洞水体中-lgc(X)(X为HCO、HCO 、CO 或Ca2+)与pH的关系如图所示。
2 3
下列说法正确的是
试卷第24页，共22页A．随pH增大，c(HCO )与c(Ca2+)的变化趋势相同
B．HCO 的二级电离常数K =10-8.3
2 3 a2
C．N点对应溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1
D．pH=7时，lgc(CO )-2lgc(HCO )=1
【答案】BD
【分析】因为pH变化对HCO 的浓度基本无影响，所以④为HCO；根据图象可知，
2 3 2 3
随着pH的的增大，溶液碱性增强，HCO 、CO 浓度都增大，而曲线①在pH很小时
也产生，因此曲线①代表HCO ，②代表CO ，③代表Ca2+，曲线①与HCO 曲线的
2 3
交点处c(HCO )=c(H CO)， ，曲线①与曲线②的
2 3
交点cc(HCO )=c(CO )， 。
【详解】A．由上述分析可知①代表HCO ，③代表Ca2+，c(HCO )与c(Ca2+)的变化趋
势不相同，A错误；
B．由上述分析可知 ，B正确；C．由分析可知 ，N点处c(H+)=10-8.3mol·L-1，
c(HCO)=10-5mol·L-1，代入 ，得c(CO )=10-
2 3
4.7mol·L-1，根据K (CaCO)=2.8×10-9，得c(Ca2+)=2.8×10-4.3mol·L-1，C错误；
sp 3
D．直线①方程为： ；直线②方程为：
， 得lgc(CO )-2lgc(HCO )=1，D正确；
试卷第26页，共22页
