文档文本内容
第02
物质的量浓度
讲
目录
01
考情解码·命题预警
02 体系构建·思维可视...........................................................................................................................
03 核心突破·靶向攻坚...........................................................................................................................
考点一 物质的量浓度及相关计算..................................................................................................................
知识点1 物质的量浓度...............................................................................................................................................
知识点2 溶质质量分数与溶解度.................................................................................................................................
知识点3 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算·
考向1 理解物质的量浓度概念...................................................................................................................................
考向2 物质的量浓度及相关计算...............................................................................................................................
考点二 溶液浓度的计算与换算.......................................................................................................
知识点 掌握规律..........................................................................................................................................................
考向 混合规律的应用..................................................................................................................................................
考点三 一定物质的量浓度溶液的配制.........................................................................................................
知识点1 容量瓶的构造及使用............................................................................................................................
知识点2 配制一定物质的量浓度溶液操作........................................................................................................
知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析........................................................................................
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液................................................................................................................
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析...........................................................................................
04 真题溯源·考向感知............................................................................................................................
考点要求
考察形式
2025 年模拟
2025 年
2024 年
物质的量浓度的
计算
选择题
非选择题
\
一定物质的量浓
度溶液的配制及
误差分析
选择题
非选择题
安徽卷T16
\
考情分析：
从高考试题来看，有关物质的量浓度的概念主要体现在NA、水溶液中的离子平衡及化学计算中；一
定物质的量浓度溶液的配制是重要的化学定量实验之一，融合于选择题的化学实验基本操作，填空题主要
以穿插在生活、生产中的化学分析计算(如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工
生产中的产品是否合格等等)为主，中需关注滴定实验中有关物质的量浓度的计算。
复习目标：
1.理解物质的量浓度的概念,运用物质的量浓度的概念进行简单的计算,学会配制一定物质的量浓度溶液的方
法和技能。
2.掌握一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
3 掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确进行误差分析。
考点一物质的量浓度及相关计算
知识点1 物质的量浓度
(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。也称为B 的物质的量浓度。
(2)符号：cB，常用单位：mol·L
－ 1 或 mol/L
(3)表达式：cB＝ 。
nB表示溶质B 的物质的量，单位是：mol
。
V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位是：L 或
m － 3 。
得分速记
1．V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。
2．n 必须是溶质B 的物质的量。
3.特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相同，但所含溶质的质量、
物质的量则因体积不同而改变。
4.溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算
为物质的量。
5.整体与部分的关系：如0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
6.带有结晶水的物质作为溶质时，其物质的量的计算：用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物
“
”
质的摩尔质量。如a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到V L 溶液，其物质的量浓度为c(CuSO4)＝＝ mol·L－
1。
知识点2 溶质质量分数与溶解度
1．概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
2．表达式：w＝×100%
3．饱和溶液和不饱和溶液： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，
所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
4．溶解度： 一定温度下，100g 溶剂达到饱和时所溶解溶质的最大质量。
符号：S；单位：g。
5．饱和溶液中，溶质质量分数和溶解度之间的关系：
w=
×100%
知识点3 物质的量浓度、溶质的质量分数比较及其计算
物质的量浓度c
溶质质量分数w
概念
以单位体积溶液中所含溶质的物
质的量来表示溶液组成的物理量
以溶质的质量与溶液的质量比
值来表示溶液的组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
表达式
c＝
w＝×100%
两者关系
w＝(M：摩尔质量；单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)
得分速记
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
（1）计算公式：c＝(c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol·L－1；ρ 为溶液的密度，单位为g·cm－3；w 为溶
质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g·mol－1)。
当溶液为饱和溶液时，因为w＝，可得c＝。
（2）公式的推导(按溶液体积为V L 推导)
c＝＝＝或w＝＝＝。
考向1 理解物质的量浓度概念
例1
【无土栽培与学科知识结合】 1．某无土栽培营养液中
的浓度为
。设
为阿伏加德罗常数的值，
该营养液中含有
的个数为
A．
B．
C．
D．.
.
【答案】A
【详解】N =c（mol/L）× V（L）× NA，因此n(K+)=0.006 mol/L × 5 L = 0.03 mol，对应粒子数为0.03NA。
故选A。
【变式训练1·变考法】下列关于
溶液的说法正确的是
A．在100mL 该溶液中取出10mL，
浓度为
B．将
固体溶于1L 水，所得溶液的物质的量浓度为
C．
溶液稀释至400mL，硝酸根离子浓度为
D．
溶液中所含
的物质的量为0.2mol
【答案】A
【详解】A．溶液具有均一性，则取出10mL，
浓度为
，A 正确；
B．将
固体溶于水，随后配成1L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为
，B 错
误；
C．
溶液稀释至400mL，体积加倍，浓度变为原来的一半，则硝酸根离子浓度
为
，C 错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算物质的量，D 错误；
故选A。
【变式训练2·变考法】室温时向100mL 碘水滴加
的
溶液，发生下列反应：
，消耗了
溶液，计算原饱和溶液中I2的物质的量浓度
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【详解】根据反应式，I2与
的物质的量比为1:2，消耗硫代硫酸钠的物质的量为0.625mol/
L×0.04L=0.025mol，对应I2的物质的量为
=0.0125mol，原溶液体积为0.1L，浓度为
=0.125mol/L，故选A。
考向2 物质的量浓度及相关计算
例2 体积为VmL，密度为ρg•mL－1的溶液中，含有摩尔质量为Mg•mol－1的溶质mg，其物质的量浓度为
C mol•L－1，溶质的质量分数为a%。下列关系式错误的是（ ）。
A．a%＝
×100% B．c＝
（mol•L－1）
C．c＝1000×ρ·a×M（mol•L－1） D．m＝V×ρ×a%
【答案】C
【解析】根据c＝
，则a%＝
×100%，故A 正确；c＝
＝
＝
mol/L，故
B 正确；c＝
，故C 错误；m＝VmL×ρg/mL×a%＝（V×ρ×a%），D 项正确。
【变式训练1·变考法】相对分子质量为M 的气态化合物VL(标准状况)溶于mg 水中，得到溶液的质量分数
为
，物质的量浓度c mol∙L−1，密度为
，则下列说法正确的是
A．相对分子质量M 可表示为：
B．溶液密度
可表示为：
C．溶液的质量分数
可表示为
D．物质的量浓度C 可表示为：
【答案】A
【详解】A．
，则
，
，
，则相对分子质量M 可表示为：
，故A 正确；
B．根据
，则溶液密度
可表示为：
，故B 错误；
C．溶液的质量分数
可表示为
，故C 错误；
D．物质的量浓度c 可表示为：
，故D 错误。
综上所述，答案为A。
【变式训练2·变考法】在标准状况下，将VLA 气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L 水中，所得溶液的密度
为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】标况下，VL 气体的物质的量=
=
mol，气体的质量为
mol×Mg/mol=
g，水
的质量为100mL×1g/mL=100g，溶液的质量为(100+
)g，溶液的体积为
=
L，
故该溶液的物质的量浓度为
=
mol/L，故选B；
考点
二
溶液浓度的计算与
算
换
知识点 掌握规律
1.溶液稀释定律(守恒观点)
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒,m ( 稀
) =m
( 浓
) +m
( 水
) (体积一般不守恒)。
2.溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c ( 混
)· V ( 混
) ，
m1·ω1＋m2·ω2＝m ( 混
)· ω ( 混
) 。
注意：混合后溶液的体积：
若题目中指出不考虑溶液体积的改变，则可认为是原两溶液的体积之
①
和;
若题目中给出混合后溶液的密度，应根据
②
来计算。
得分速记
同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合
等体积混合
①
a.当溶液密度大于1g·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越大（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等溶液），等
体积混合后溶质的质量分数
。
b.当溶液密度小于1g·cm-3 时，溶液浓度越大，密度越小（如乙醇溶液、氨水），等体积混合后，溶质的
质量分数
。
等质量混合
②
两溶液等质量混合时（无论ρ＞1g·cm-3 还是ρ＜1g·cm-3），混合后溶液中溶质的质量分数
考向 混合规律的应用
例1 将
的
溶液a mL 稀释至b mL，稀释后溶液中
的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
【答案】B
【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(
)=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，
所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-
3L=b×10-3L×c，解得c=
mol/L。
答案选B。
思维建
模
1．溶液稀释
(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1=m2w2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1=c2V2。
(3)溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
2．溶液混合，混合前后：c1V1+c2V2=c 混V 混，其中V 混=m 混/ρ 混，据此可进行相关计算。
【变式训练1】下列说法正确的是
A．把98 g 硫酸溶于1 L 水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．1 mol·L-1的NaCl 溶液中含有1 mol NaCl
C．从100 mL 的1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1
D．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1
【答案】D
【解析】98g 硫酸的物质的量是1mol，将1mol 硫酸溶于1L 水时溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于
1mol/L，A 项错误；溶液体积未知，无法计算溶液中含有溶质氯化钠物质的量，B 项错误；溶液具有均一
性，从100mL 的1mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL 硫酸溶液的物质的量浓度仍然是
1mol·L-1，C 项错误；1mol/LCaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为：1mol/L×2=2 mol/L，D 项正确。
【变式训练2】下列说法错误的是
A．某硝酸密度为
，质量分数为
，此硝酸物质的量浓度为
B．将
浓度为
的硫酸与一定体积的水混合稀释成
，则水的体积大于
C．当
水吸收
氨气(标况)时所得氨水的浓度不是
，只有当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度才是
D．将一定量
的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度小于
【答案】B
【详解】A．此硝酸物质的量浓度为
，A 正确；
B．与一定体积的水混合稀释成
，则混合溶液的体积是
的硫酸体积的二倍，
的硫酸的密度大于
，则
浓度为
的硫酸的体积小于
，所以水的体积
也应小于
，B 错误；
C．所得氨水的体积不是
，则浓度不是
，当
(标况)氨气溶于水制得
氨水时，其浓度为
，C 正确；
D．由于水的密度小于硫酸的密度，等质量混合后体积大于原硫酸体积的二倍，则所得溶液的浓度小于
，D 正确；
考点
三
一定物质的量浓度溶液的配制
知识点1 容量瓶的构造及使用
1. 容量瓶
结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，
①
带磨口玻璃塞。
标志：
②
温度、容积和刻度线。
规格：
③
100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 等.
用途：
④
配制一定体积、准确浓度的溶液。
得分速记
1．选用容量瓶的原则
大而近，如需
——“
”
90 mL 溶液，则选用100 mL 容量瓶。
2．选用容量瓶时，应指明其规格。
3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。
4 容量瓶是配制溶液的精密仪器，使用时要注意：
不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；
①
不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；
②
不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液
③
5.容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转
→
→
→
180°→倒立
知识点2 一定物质的量浓度溶液的配制
以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl 溶液为例：
主要仪器
固体配制溶液：托盘天平（读数精确到0.1 g）、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、胶
头滴管、试剂瓶 (不需要量筒)
浓溶液配制稀溶液：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、试剂瓶
得分速记
配制溶液时的注意事项
(1)溶解或稀释时若有明显的热量变化，必须等溶液温度恢复至室温后才能转移到容量瓶中。
(2)转移溶液时必须用玻璃棒引流。
(3)溶解用的烧杯和玻璃棒一定要洗涤2～3 次，洗涤液要转移到容量瓶中。
(4)移液后要先振荡均匀再定容。
(5)定容时一定要用胶头滴管小心操作，万一加水过多，则必须重新配制。
(6)定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切。
知识点3 一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析
1.分析依据
cB＝，如V 变大，cB减小，如nB变大，cB增大。
2.具体情况分析
能引起误差的一些操作
误差分析(填偏大、偏小或无影响)
称量
天平砝码沾有其他物质或已生锈(没有脱落)
偏大
称量物与砝码放反并使用游码
偏小
砝码破损
偏小
用滤纸称量NaOH
偏小
称量易潮解的物质(如NaOH 固体)时间过长
偏小
称量NaOH 时，称量前小烧杯中有水
无影响
溶质中混有其他杂质
偏小
量取
用量筒量取液体药品(浓溶液)时俯视读数
偏小
用量筒量取液体药品(浓溶液)时仰视读数
偏大
量取药品后，将量筒洗涤数次并将洗涤液转移入容量瓶
偏大
转移
未等溶液恢复至室温就转移入容量瓶，且溶解放热
偏大
向容量瓶转移溶液时有少量溅出
偏小
玻璃棒下端位置在刻度线以上
偏小
洗涤
未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
偏小
定容
定容时俯视容量瓶刻度线
偏大
定容时仰视容量瓶刻度线
偏小
加水时不慎超过了刻度线，又用滴管取出至刻度线处
偏小
定容后摇匀，发现液面低于刻度线，未采取措施
无影响
摇匀
摇匀后，发现液面下降又加水
偏小
容量瓶
容量瓶洗涤后未干燥
无影响
容量瓶中原有少量蒸馏水
无影响
3.容量瓶读数误差的图示分析：
仰视使所配溶液体积偏大，浓度偏小；
①
俯视使所配溶液体积偏小，浓度偏大。
②
得分速记
误差分析的思维流程
配制溶液定容时误差分析：
仰视刻度线
①
(图1)，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏
低。
俯视刻度线
②
(图2)，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏
高。
(3)量取一定体积的液体时，不同仪器的仰视和俯视
仪器类型
观察方法
误差
“0”刻度在下边
仰视
偏高
( 偏大
)
俯视
偏低
( 偏小
)
“0”刻度在上边
仰视
偏低
( 偏小
)
考向1 配制一定物质的量浓度的溶液
例1（2025·山东·高考真题）称取
固体
配制
浓度约为
的
溶液，下列仪器
中不需要使用的是
A．
烧杯
B．
容量瓶
C．
量筒
D．
细口试剂瓶(具橡胶塞)
【答案】B
【解析】A．溶解1.6g NaOH 需要在烧杯中进行，故A 需要；B．1.6gNaOH 的物质的量为
，
，即只需要溶解在400mL 蒸馏水中即可配制
浓度约为
的
溶液，无400mL 容量瓶，准确配制500mL 浓度为
的
溶液，需要
NaOH，即不需要
容量瓶，故B 不需要；C．据B 项分析可知，配
制时需
量筒量取约400mL 蒸馏水，故C 需要；D．NaOH 溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，
氢氧化钠溶液呈碱性，能与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要
细口试剂瓶(具橡
胶塞)，故D 需要；故选B。
【变式训练1·变考法】实验室进行下列实验操作，仪器使用错误的是
A．配制一定物质的量浓度的
溶液：③⑧⑨
B．
溶液蒸发结晶：⑧⑨
C．从溴水中萃取单质溴：④⑧
D．制备蒸馏水：①⑥⑦
【答案】B
【详解】A．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液计算、称量后，在烧杯中溶解、冷却，转移到容量瓶中
定容，溶解和转移溶液时都用到玻璃棒，则配制溶液需要
，故
③⑧⑨
A 正确；
B．蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，不需要
，故
⑧
B 错误；
C．萃取需要分液漏斗、烧杯，需要
，故
④⑧
C 正确；
D．蒸馏需要蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，则制备蒸馏水需要
，故
①⑥⑦
D 正确；
故选B。
【变式训练2·变考法】实验室需要配制450 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
(1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的仪器有 。
(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH 溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填操作序号)。
(3)称取NaOH 固体时，所需砝码的质量为_______(填字母)。
A．19.2 g
B．大于20 g
C．19.2~20 g
D．20 g
(4)在溶液的配制过程中，有以下实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤是 (填序号)。
称量
①
溶解
②
转移
③
洗涤
④
定容
⑤
(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是_______(填字母)。
A．NaOH 固体长期露置在空气中
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容
C．定容后发现液面高于刻度线，可用胶头滴管将多余的水吸出
D．定容时俯视刻度线
【答案】(1)胶头滴管、500 mL 容量瓶 (2)①③⑤ (3)B (4)②⑤ (5)BD
【详解】（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，
用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL 容量瓶中，并用玻璃
棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3 次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm 时，改用
胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶、胶头滴
管。根据提供的仪器可知，还需仪器有500ml 容量瓶、胶头滴管，故答案为：胶头滴管、500mL 容量瓶；
（2）
量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故
错误；
①
①
用玻璃棒搅拌加速固体的溶解，故
正确；
②
②
玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，故
错误；
③
③
加水至刻度线的下方，操作正确，故
正确；
④
④
定容时，眼睛应平视刻度线，故
错误；
⑤
⑤
加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故
正确；
⑥
⑥
故答案为：
；
①③⑤
（3）由于无450mL 的容量瓶，故选用500mL 的容量瓶，配制出500mL 的1.0mol/L 的溶液，500mL
1.0mol/L 的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m＝1.0mol/L×0.5L×40g/mol＝20g，需要称量的氢氧化钠的
质量为20.0g，而称量氢氧化钠固体时，要放到小烧杯里称量，故选用的砝码的质量大于20.0g，故答案
为：B；
（4）
称量时先称空烧杯的质量再称烧杯和药品的质量，故
错误；
①
①
固体在烧杯中溶解，冷却后转移到
②
500mL 容量瓶中，只有1 次，故
正确；
②
转移时除了将溶液转移到容量瓶中还要将洗涤液转移到容量瓶中，故
错误；
③
③
洗涤时要洗涤烧杯及玻璃棒
④
2～3 次，故
错误；
④
定容时，当加水至液面距离刻度线
⑤
1～2cm 时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相
平，只有1 次，故
正确；
⑤
故选：
；
②⑤
（5）A．NaOH 固体在空气中易潮解，导致NaOH 质量减小，配制溶液的浓度偏低， A 错误；
B．用水溶解NaOH 固体后，立即转入容量瓶中定容，热的溶液体积偏大，冷却后体积变小，则配制的溶
液体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B 正确；
C．定容后发现液面高于刻线，若用胶头滴管将多余的水吸出，会导致溶质物质的量减少，则配制的溶液
浓度偏低，C 错误；
D．定容时俯视刻度线会使溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，D 正确；
故选BD。
【易错警示】
配制一定物质的量浓度溶液时注意事项：
解答需要补充仪器的实验题时，要学会有序思考
即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需
①
“
”——
仪器，然后与已知仪器比较，寻找要补充的仪器。
所用定量仪器的精确度：量筒
②
(精确到0.1mL)、托盘天平(精确到0.1g)。④HCl 后不能标
符号。
“↑”
考向2 配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析
例1 实验室配制500 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液,下列说法错误的是( )。
A.称量时,若将Na2CO3固体置于托盘天平右盘,将导致所配溶液浓度偏小
B.将Na2CO3固体置于烧杯中溶解,冷却后转移到容量瓶中
C.定容摇匀后发现液面低于刻度线,应再滴加蒸馏水至刻度线
D.将配制好的Na2CO3溶液转移至带橡胶塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】A 项,需称取Na2CO3固体的质量:m=nM=cVM=0.2 mol·L-1×0.5 L×106 g·mol-1=10.6 g,固体放在右盘,会
导致实际称量的Na2CO3的质量只有9.4 g,正确;B 项,固体在烧杯中溶解,容量瓶不能用于固体溶解,正确;C 项,
定容摇匀后因为容量瓶内壁上粘有液滴,所以液面低于刻度线,此时无需滴加蒸馏水,错误;D 项,Na2CO3溶液
显碱性,不能用带玻璃塞的试剂瓶,正确。
【变式训练1·变载体】下列有关溶液配制操作对溶液浓度的影响和原因分析都正确的是
选项
溶液配制操作
影响
原因分析
A
将
加入
中溶解混匀后，即得质量分数为
的
的
溶液
偏小
的密度大于
B
配制一定物质的量浓度的溶液时，将烧杯中的溶液转移到容
量瓶时不慎洒到容量瓶外
偏大
洒出的溶液中含有溶质
C
配制一定物质的量浓度的硝酸溶液，定容时加入的水超过了
刻度线，立即用滴管吸出多余的水，再摇匀
无影响
吸出了多余的水
D
配制一定物质的量浓度的食盐溶液，定容、摇匀后发现液面
低于刻度线
偏大
液体的体积偏小
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．
的密度大于
，所以
的质量大于
，所配
的
溶液的质量分数小
于
，A 正确；
B．洒出的溶液中含有溶质，导致所配溶液的浓度偏小，B 错误；
C．吸出多余的不是水而是溶液，其中含溶质，所以导致所配溶液浓度偏小，C 错误；
D．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，对结果无影响，因为有部分溶液留在刻度线以上导致液面低于刻
度线，液体的体积并未改变，D 错误；
故选A。
【变式训练2】实验室用
固体配制
溶液，下列说法
正确的是
A．使用托盘天平称量时，应称取
固体
B．配制完成后，应在试剂瓶中加入少量铁粉防止
被氧化
C．若在移液前，容量瓶内有少量蒸馏水，则所配制溶液的浓度偏低
D．若在定容时，仰视刻度线，则所配制溶液的浓度偏高
【答案】B
【详解】A．由于没有240mL 规格的容量瓶，因此需要用250mL 规格的容量瓶，可知所需
质
量为
，但托盘天平精度为0.1g，实际应称7.0g，
故A 错误；
B．Fe2+易被氧化，加入铁粉可防止其氧化，故B 正确；
C．容量瓶内残留蒸馏水不影响最终体积，浓度不变，故C 错误；
D．定容时仰视容量瓶的刻度线，导致溶液体积偏大，根据
可知，所得溶液浓度偏低，故D 错误；
故答案选B。
1．（2025·安徽·高考真题）侯氏制碱法以
、
和
为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱
法基础上，以
和
为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下：
配制饱和食盐水；
①
在水浴加热下，将一定量研细的
②
，加入饱和食盐水中，搅拌，使
，溶解，静置，析
出
晶体；
将
③
晶体减压过滤、煅烧，得到
固体。
回答下列问题：
（1）步骤
中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有
①
(填名称)。
【答案】（1）烧杯、玻璃棒
【解析】（1）步骤
中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用
①
玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。
2．（2025·甘肃·高考真题）某兴趣小组按如下流程由稀土氧化物
和苯甲酸钠制备配合物
，并通过实验测定产品纯度和结晶水个数(杂质受热不分解)。已知
在碱性溶液中
易形成
沉淀。
在空气中易吸潮，加强热时分解生成
。
（3）如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为 。
【答案】（3）容量瓶、烧杯
【解析】（3）配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器有容量瓶、烧杯，不需要漏斗和圆底烧
瓶；
3．（2024·湖北·高考真题）学习小组为探究
、
能否催化
的分解及相关性质，室温下进行了
实验I~Ⅳ。
（1）配制
的
溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。
a．
b．
c．
d．
【答案】（1）bc
【解析】（1）配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。
4．（2024·全国甲卷·高考真题）
(俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过
氧化氢制取，反应方程式如下：
（4）下图为溶液配制的部分过程，操作
“
”
a 应重复3 次，目的是 ，定容后还需要的操作为 。
【答案】
（4） 避免溶质损失 盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀
【解析】（4）操作a 为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应
盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
5．（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操
作规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
6.（2024·广西·高考真题）将NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体通至饱和NaCl 溶液，可析出用于配
制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是
A．制备HCl
B．析出NaCl
C．过滤
D．定容
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．NaCl 固体与浓硫酸加热生成的HCl 气体，缺少加热装置，故A 错误；
B．氯化氢易溶于水，为充分吸收氯化氢并防止倒吸，氯化氢气体应从连接倒置漏斗的导管通入，故B 错
误；
C．用过滤法分离出氯化钠晶体，故C 正确；
D．配制氯化钠溶液，定容时眼睛平视刻度线，故D 错误；
选C。
7．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用
标准溶液滴定
溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的
溶液获得
晶体
D．配制一定物质的量浓度的
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．用HCl 标准溶液滴定NaOH 溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从
而判断滴定终点，A 项合理；
B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛
水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B 项合理；
C．NaCl 的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl 溶液中获得NaCl 晶体采用蒸发结晶的方法，C 项合
理；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻
度线以下约1cm 时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D 项不合理；
答案选D。
8.（2025·江苏·高考真题）用
草酸
溶液滴定未知浓度的
溶液。下列实验操作
规范的是
A．配制草酸溶
液
B．润洗滴定
管
C．滴定
D．读数
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．定容时需要用玻璃棒引流，A 错误；
B．润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B 错误；
C．滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C 错误；
D．读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D 正确；
答案选D。
