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大题精做实验题（精选 40 题）
基础训练
1.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是________，a中的试剂为________。
(2)b中采用的加热方式是________，c中化学反应的离子方程式是________________，采用冰水浴冷却的
目的是________。
(3)d的作用是________，可选用试剂________(填标号)。
A.N a2S B. NaCl C .Ca(OH )2 D . H 2SO4
(4)反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶，________，________，干燥，得到KClO3晶体。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入CC l4振荡，静置后CC l4层显________色。可知该条件下KClO3的氧化能力
________NaClO(填“大于”或“小于”)。
2.氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前
景。通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(装置如图所示)：
Ⅰ.将浓H 2SO4、NaN O3、石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。剧烈搅拌
下，分批缓慢加入KMnO4粉末。塞好瓶口。
Ⅱ.转至油浴中，35℃搅拌1小时。缓慢滴加一定量的蒸馏水。升温至98℃
并保持1小时。
Ⅲ.转移至大烧杯中，静置冷却至室温。加入大量蒸馏水，而后滴加H 2O2至
悬浊液由紫色变为土黄色。
Ⅳ.离心分离，稀盐酸洗涤沉淀。
Ⅴ.蒸馏水洗涤沉淀。
Ⅵ.冷却干燥，得到土黄色的氧化石墨烯。
回答下列问题：
(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 ______ 、 ______ ，仪器b的进水口是 ______ (填字母)。
(2)步骤Ⅰ中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是 ____________________________ 。
(3)步骤Ⅱ中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 _______________________ 。
(4)步骤Ⅲ中，H 2O2的作用是 ________________________________________ (以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在SO4
2−来判断。检测的方法是
________________________________________ 。
(6)步骤Ⅴ可用pH试纸检测来判断C l
−是否洗净，其理由是 ________________________________________ 。
3.侯氏制碱法为国民经济发展做出了重要贡献。某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备少
量NaHC O3，得到副产品N a2C O3和N H 4Cl，流程如图：
按要求回答下列问题。
(1)写出如图制备NaHC O3总反应的化学方程式： ______ 。
(2)制取C O2时为使如图A装置中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小
孔或者 ______ 。
(3)制备NaHC O3时，需将A装置产生的气体，与B、C装置导管进行连接，其接口顺序是a ______ (按气
流方向，用小写字母表示)。“雾化装置”的优点是 ______ 。
(4)反应完成后，将装置B中混合物处理得到固体NaHC O3和母液。
①将固体NaHC O3加热充分，并将产生的气体先通过足量的试剂X吸收水分，再通过足量N a2O2，
N a2O2增重0.14 g。试剂X为 ______ ，产品N a2C O3的质量为 ______ g。
②已知NaCl(s)+ N H 4Cl(aq)⇌NaCl(aq)+ N H 4Cl(s)；NaCl和N H 4Cl溶解度曲线(如图)。
.
ⅰ为使N H 4Cl沉淀从母液中充分析出，需向母液中加入的试剂Y 为 ______ ；
.
ⅱ得到副产品N H 4Cl所需的操作有 ______ 、 ______ 、过滤、洗涤、干燥。
(5)题干实验流程中可以回收再利用的物质有 ______ 。
(6)称量吸收了一定量水分的NaHC O3粉末，配制成NaHC O3标准溶液，用于滴定未知浓度盐酸的浓度。
预测该标准液对滴定结果造成的影响是 ______ (填“偏高”“偏低”“无影响”)。
4.探究N a2SO3固体的热分解产物。
资料：
4
①N a2SO3
N a2S +3 N a2SO4。
②N a2S能与S反应生成N a2Sx，N a2Sx与酸反应生成S和H 2S。
③BaS易溶于水。
隔绝空气条件下，加热无水N a2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得
到浊液，放置得无色溶液B。
(1)检验分解产物N a2S
取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S
2−。反应的离子方程式是
_________________________________ 。
(2)检验分解产物N a2SO4
取少量溶液B，滴加BaC l2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭
鸡蛋气味的气体( H 2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液
分离)后， _________________________________ (填操作和现象)，可证实分解产物中含有
SO4
2−。
(3)探究(2)中S的来源
来源1：固体A中有未分解的N a2SO3，在酸性条件下与N a2S反应生成S。
来源2：溶液B中有N a2Sx，加酸反应生成S。
针对来源1进行如下实验：
①实验可证实来源1不成立。实验证据是 ________________________________________________ 。
②不能用盐酸代替硫酸的原因是 __________________________________________ 。
③写出来源2产生S的反应的离子方程式： _________________________________ 。
(4)实验证明N a2SO3固体热分解有N a2S、N a2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生
的合理性： __________________________________________ 。
5.硫代硫酸钠( N a2S2O3)可用作分析试剂，它有较强的还原性，遇酸易分解。某兴趣小组设计了利用
SO2和N a2C O3、N a2S生成N a2S2O3。制备装置图如图(加热和夹持装置略)：
已知：i.2 N a2S+3 SO2=2 N a2SO3+3 S↓、N a2SO3+ S = N a2S2O3。
ii.硫单质在含乙醇的水溶液中析出时，颗粒更小，分布均匀。
iii.几种常见弱酸的电离常数如表。
弱酸
H 2SO3
H 2S
H 2C O3
电离平衡常数
(25℃)
K a1=1.54×10
−2 K a2=1.02K a1=1.1×10
−7 K a2=1.3×K a1= 4.5×10
−7 K a2= 4.7×
(1)仪器a的名称为_______；甲中发生反应的化学方程式为_______。
(2)反应结束后，通入N 2的作用是_______。
(3)丙中加入的试剂是物质的量之比为2∶1的N a2S和N a2C O3的混合溶液，溶液呈碱性。制备过程中，
向丙中通入SO2，澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊，此时立刻停止通入SO2，溶
液经分离可得N a2S2O3。
①反应前，丙中混合溶液呈碱性的主要原因是_______(用离子方程式表示)。
②“稍后又再次出现微量浑浊”中的‘浑浊ˈ成分是_______(填化学式)。
③制备时，丙中通常还会加入少量乙醇，目的是_______。
④为了提高制备的效率，可将丙装置水浴加热。其它条件均相同时，水浴温度与反应达到终点的时间如表
所示：
温度(℃) 3035404550
时间
(min)
4134203042
水浴温度达到40℃后，继续提高水浴温度，达到终点的时间增加的可能原因是_______。
(4)
为检验制得产品的纯度，该实验小组称取5.0 g产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液，并用间接碘
量法标定该溶液的浓度。在锥形瓶中加入25.00mL0.0100mol⋅L
−1 KI O3
溶液，并加入过量的KI后酸化，
发生反应：5 I
−+ IO❑3
−+6 H
+=3 I 2+3 H 2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配N a2S2O3
溶液滴定，发
生反应I 2+2S2O❑3
2−=2 I
−+ S4O❑6
2−，当达到滴定终点时，消耗N a2S2O3
溶液15.00mL，则该产品的
纯度为_______(保留两位有效数字)。
能力提升
6.实验小组探究酸对F e
3++3 SC N
−⇌Fe(SCN )3平衡的影响。将0.005mol/ L FeC l3溶液(接近无色)和
0.01mol/ L KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeC l3水解显酸性的原因是 ______(用离子方程式表示) 。
(2)甲同学认为加入酸后，会使F e
3++3 SC N
−⇌Fe(SCN )3体系中 ______ 浓度改变，导致该平衡正向移
动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】
【查阅资料】
F e
3+和C l
−、SO4
2−均能发生络合反应：
F e
3++ 4C l
−⇌[ FeC l4]
−(黄色)；F e
3++2SO4
2−⇌[ Fe(SO4)2]
−(无色)。
实验Ⅰ.探究现象a中溶液颜色变化的原因如表1
表1：
编号
操作
现象
①
向2mL红色溶液中滴加5滴水
溶液颜色无明显变化
②
向2mL红色溶液中滴加5滴
3mol/ L KCl溶液
溶液颜色变浅，呈橙色
(3)实验①的目的是 ______ 。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a： ______ 。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因如表2
表2：
编号
操作
现象
③
取1mL0.0025mol / L F e2(SO4)3溶液(
无色)，加入1mL0.01mol/ L KSCN溶
液，再加入5滴1.5mol/ L H 2SO4溶液
溶液先变红，加硫酸
后变为浅黄色
④
取1mL0.005mol/ L FeC l3溶液，
______
______
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是 ______ 。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的
操作及现象补充完整： ______、______ 。
7.实验室常用NaOH溶液吸收N O2尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4 mL不同浓度NaOH溶液
一次性推入中40mLN O2，观察现象。
编
号c( NaOH
现象
甲2mol⋅L 活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气
体
乙6mol⋅L
活塞自动内移，最终气体全部被吸收
(1)NaOH溶液吸收N O2时生成两种钠盐，分别为 NaN O2和_____。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用
化学方程式表示检验的反应原理是_____。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部O H
−浓度过低，导致部分N O2与水反应。通过实验证明其
成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将N O2缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
(4)进一步探究N O2与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i. N O2
遇水时发生反应：a．2 N O2+ H 2O = H
++ N O3
−+ HN O2
b.2 HN O2= NO↑+ N O2
↑+ H 2O；
ii.酸性条件下，HN O2
或N O2
−可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液
中[c( HN O2)+c( N O2
−)]越大，红色越深。
【实验】将2mLN O2推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸
化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。
编号
试剂
溶液颜色
丙
水
溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁
6mol⋅L
−1 NaOH溶
液
戊
酸性对氨基苯磺酸溶
液
①通过实验_____(填编号)对比，说明N O2遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，N O2与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收N O2尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。
8.以木炭、浓硝酸、水和铜片为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图所示(部分
夹持装置略)。
已知：
2
①NO+ N a2O2
2 NaN O2
3
②NaN O2+3 HCl =3 NaCl+ HN O3+2 NO↑+ H 2O
③酸性条件下，NO能与MnO4
−反应生成N O3
−和M n
2+
回答下列问题：
(1)加热条件下，浓硝酸与木炭反应的化学方程式为______。
(2)B中观察到的主要现象是：有无色气体产生，______，______。
(3)检验C中产物有亚硝酸钠的操作方法和实验现象是______。
(4)经检验，C中产物除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠。为避免产生这些副产物，应在B、C
装置间增加一个装置，则该装置中盛放的试剂是______(填标号)。
a.浓硫酸
b.无水氯化钙
c .五氧化二磷
d .碱石灰
(5)装置D中发生反应的离子方程式为______。
9.化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体
系温度变化，用公式Q =cρV 总⋅ΔT计算获得。
(1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol⋅L
−1 NaOH溶液滴定至终点，
消耗NaOH溶液22.00mL。
①上述滴定操作用到的仪器有___________。
A.
B．
C．
D．
②该盐酸浓度为___________mol⋅L
−1。
(2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应，测得反应前后体系的温度值(❑
∘C )分别为
T 0、T 1，则该过程放出的热量为___________J (c和ρ分别取4.18 J ⋅g
−1⋅
∘C
−1和1.0 g⋅m L
−1，忽略水
以外各物质吸收的热量，下同)。
(3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO4(aq)= FeSO4(aq)+Cu(s)的焓变ΔH (忽略温
度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。
序号
反应试剂
体系温度/❑
∘C
反应前
反应后
i
0.20mol⋅L
−1CuSO4溶液
100mL
1.20 gFe粉
a
b
ii
0.56 gFe粉
a
c
①温度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。
②ΔH =___________(选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。
(4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应
的焓变。
查阅资料：配制F e2(SO4)3
溶液时需加入酸。加酸的目的是___________。
提出猜想：Fe粉与F e2(SO4)3
溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。
验证猜想：用pH试纸测得F e2(SO4)3
溶液的pH不大于1；向少量F e2(SO4)3
溶液中加入Fe粉，溶液颜色
变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和___________(用离子方程式表示)。
实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。
教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成的实验方案。
优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该方案为
___________。
(5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生活中的一种应用___________。
10.草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：
F e2O3+6 H 2C2O4=2[ Fe(C2O4)3]
3−+6 H
++3 H 2O；草酸铁铵[( N H 4)3 Fe(C2O4)3]是一种常用的金
属着色剂。
(1)草酸( H 2C2O4)是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧
化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示
①葡萄糖溶液可由反
得到。该实验中证明淀粉已经完全水解
的实验操作及现象是 ______。
55
②
℃～60℃时，装置A中生成H 2C2O4，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完
全转化为草酸，理论上消耗2mol⋅L
−1 HN O3溶液的体积为 ______mL。
③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是 ______。
(2)草酸铁铵晶体[( N H 4)3 Fe(C2O4)3⋅3 H 2O]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以
F e2O3、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：______。
(3)制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定
( N H 4)3 Fe(C2O4)3⋅3 H 2O( M = 428 g⋅mol
−1)的含量，进行下列实验：
称取样品9.46 g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为
0.2000mol⋅L
−1的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。
已知：H 2C2O4+ MnO4
−+ H
+= M n
2++C O2↑+ H 2O(未配平)
通过计算，确定样品中( N H 4)3 Fe(C2O4)3⋅3 H 2O的质量分数 ______(写出计算过程)。
11.己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。制备己二酸的一种反
应机理如下：
+ HN O3(浓
未配平)。制备己二酸的
装置如图所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入2mL浓HN O3，再缓慢滴加1.5 g环己醇，保持
80°C持续反应2h。反应结束冷却至室温后，在冰水浴中继续冷却，分离出己二酸粗品。
(1)图中冷凝管的名称 ______，冷却水从 ______ (填“a“或“b”)口流入。
(2)为了防止污染空气，图中还缺少的装置是 ______。
(3)将己二酸粗品提纯的方法是 ______，洗涤沉淀的方法为 ______ (填字母)。
A.用乙醇洗涤
B.用乙醇−水溶液洗涤
C.用冰水洗涤．
(4)若制得纯己二酸的质量为1.5 g，则己二酸的产率为 ______(保留一位小数)。
(5)环己烯、环己酮也可被双氧水氧化成己二酸。所需双氧水理论用量环己烯 ______环己酮 (填“大于”
“小于”或“等于”)。
12.甘氨酸亚铁[(H 2 NC H 2COO)2 Fe]是一种新型的铁营养强化剂。实验室制备甘氨酸亚铁部分装置如下
图(夹持和加热、搅拌仪器已省略)。
已知：
i.柠檬酸易溶于水和乙醇，有弱酸性和还原性。
ii．(H 2 NC H 2COO)2 Fe易溶于水，难溶于乙醇。
iii．H 2通入PdC l2溶液中的反应：H 2+ PdC l2= Pd ↓(黑色)+2 HCl
实验步骤：
Ⅰ.关闭活塞K 2，打开活塞K 3和K 1，加入适量稀硫酸(铁屑足量)，当出现____________现象后关闭活塞K 1。
Ⅱ.____________，磁力搅拌器不断搅拌，B中生成FeC O3沉淀。
Ⅲ.在50
∘C恒温条件下继续磁力搅拌，然后向B中滴加甘氨酸和柠檬酸溶液，调节溶液pH至5.5左右，使
反应物充分反应。
Ⅳ.反应完成后，向B的反应混合物中加入无水乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得到粗产品，将粗
产品纯化后得精品。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________。
(2)步骤Ⅰ中横线处的现象是___________。
(3)下列说法正确的是____________。
A.步骤Ⅰ中的铁屑可以改为铁粉，从而加快反应速率
B.步骤Ⅱ横线处操作为：关闭K 3，打开K 2，将A中溶液压入到B中
C.步骤Ⅲ可以用水浴加热
D.步骤Ⅳ中洗涤剂可以用冰水
(4)写出B中生成甘氨酸亚铁的化学方程式___________。
(5)步骤Ⅲ中加入少量柠檬酸的一个作用是能调节溶液pH促进FeC O3溶解，另一个作用是_____________。
(6)已知甘氨酸亚铁的结构为：
，请分析，等浓度(H 2 NC H 2COO)2 Fe溶液导电能力
远弱于FeC l2溶液的原因___________。
拔高探究
13.某实验小组探究SO2与K 2 FeO4的反应，实验如下。
资料：i. K 2 FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在
碱性溶液中较稳定。
ii. F e
3+可以与C2O4
2−形成[ Fe(C2O4)3]
3−；
装置
操作及现象
实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y (略显
红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙
色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。
(1) A中产生SO2的化学方程式为__________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含F e
3+、O H
−、SO4
2−、SO3
2−，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在
__________。另取少量溶液滴加BaC l2
溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO4
2−，原因是__________。
实验三：向X中加入H 2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaC l2溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中
加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO4
2−。
实验三中用H 2C2O4溶液溶解沉淀的目的是：__________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝
色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：__________。
(3)查阅资料：a. F e
3+、SO3
2−、H 2O(或O H
−)会形成配合物HOFeOSO2。
b.SO3
2−和O2
在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸( H 2SO5)
①向溶液Y 中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol· L
−1盐酸，溶液变红。溶液Y 中存在Fe(Ⅲ)，
但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是__________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”
的原因：__________。
总结：SO2与K 2 FeO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。
14.N a2C O3和NaHC O3在日常生产生活中有着广泛应用。
(1)取N a2C O3和NaHC O3两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变
化；其中盛放NaHC O3的烧杯中溶液温度____(填“升高或降低”)。
(2)探究两者热稳定性的“套管实验”的实验装置如图所示：
①写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：____。
②证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHC O3、N a2C O3的位置互换？____(填“能”或“不能”)。
(3)能用来鉴别N a2C O3和NaHC O3两种白色固体的实验操作是____。
A.将N a2C O3和NaHC O3配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较
B.分别在这两种物质的溶液中，加入少量CaC l2溶液
C.分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH )2溶液
(4)利用图所示装置来测定纯碱样品中N a2C O3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤
如图：
a.按图连接装置，并检查气密性；
b.准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；
c .准确称得6.0 g纯碱样品放入容器Ⅱ中；
d .打开分液漏斗Ⅰ的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
e.打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。
①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果____(填“偏大”或“偏小”)。
②装置A中试剂X应选用____，通入空气的目的是____。
③E装置的作用是____。
④根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中N a2C O3的质量分数为____(结果保留到小数点后一位)。
15.煤的化学活性是评价煤气化或燃烧性能的一项重要指标，可用与焦炭(由煤样制得)反应的C O2的转化
率a来表示。研究小组设计测定a的实验装置如下：
(1)装置Ⅰ中，仪器a的名称是_______；b中除去的物质是_______(填化学式)。
(2)①将煤样隔绝空气在900℃加热1小时得焦炭，该过程称为_______。
②装置Ⅱ中，高温下发生反应的化学方程式为_______。
③装置Ⅲ中，先通入适量的气体X，再通入足量Ar气。若气体X被完全吸收，则可依据d和e中分别生成
的固体质量计算a。
i.d中的现象是_______。
ii.e中生成的固体为Ag，反应的化学方程式为_______。
iii.d和e的连接顺序颠倒后将造成a_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
iiii.在工业上按照国家标准测定a：将干燥后的C O2(含杂质N 2的体积分数为n )以一定流量通入装置Ⅱ反应，
用奥氏气体分析仪测出反应后某时段气体中C O2的体积分数为m，此时a的表达式为_______。
16.SOC l2主要用于制造酰基氯化物。实验室制备原理为C l2+ SC l2+ SO2
活性炭̲̲
约50
2SOC l2，实验装置(夹
持及部分加热装置已省略)如图所示。
已知：
化学
式
色态
熔点
/℃
沸点
/℃
主要化学性质
SC l2 暗红色或淡红色液体−78 60(分解
)
溶于水并剧烈反应
SOC l2
无色或黄色液体
−105
78.8
遇水水解
回答下列问题：
(1)仪器d的名称为_______，橡胶弯管的作用是_______。
(2)制备SO2
的化学反应为Cu+2 H 2SO4(浓)≜CuSO4+ SO2↑+2 H 2O，该反应的氧化产物为(填名称)
_______，干燥管中盛放的物质可以是_______(填名称)。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为_____，如用KClO3代替漂白粉，生成标准状况下3.36 LC l2，转移
电子的物质的量为______mol。
(4)实验过程中发现C l2的流速过快，可以采取的简便措施是_______。
(5)将C l2、SO2混合气体通入蒸馏水充分反应后的溶液中的溶质为两种强酸，化学方程式为__________。
17.某研究小组利用如图装置探究SO2和Fe( N O3)3溶液的反应原理。回答下列问题：
(1)在实验室中，欲配制250 g70 %的浓硫酸，需要的玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要有__________，装
置A中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。
(2)往三颈烧瓶中通入N 2的操作在滴加浓硫酸(填“之前”或“之后”)，其目的是______________。
(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，该反应中浓硫酸表现出的性质为
______________。
(4)SO2易溶于水，下列装置可用于C处虚线框内吸收尾气的是___________(填编号)。
(5)装置B中产生白色沉淀的原因有两种可能。若要证明F e
3+能氧化SO2，则需要改进的地方是
___________________，改进后若得到肯定结论，则装置B中发生反应的离子方程式为
___________________、____________________。
18.清凉茶酸乙酯(C H 3CH =CHCH =CHCOOC H 2C H 3)是一种消毒杀菌剂，对细菌、霉菌等有灭活
作用。通过酯化反应制备清凉茶酸乙酯的实验步骤如下。
I.在三颈烧瓶中加入5.6 g清凉茶酸、4.6 g乙醇、环己烷、少量浓硫酸等，再加入几粒沸石。
Ⅱ.加热并不断搅拌，一段时间后停止加热和搅拌。
Ⅲ.反应物冷却至室温，进行操作X。
Ⅳ.在滤液中加入试剂Y ，洗涤至混合液pH为7左右，再用试剂Z洗涤。
Ⅴ.将洗涤后混合液加入分液漏斗，进行分液。
Ⅵ.在分液后的有机层加入干燥剂，振荡，静置，过滤。
Ⅶ.对过滤后产物进行提纯操作，得到4.3mL纯净的清凉茶酸乙酯。
沸点
/℃
密度
/(g⋅c m
−3)
水溶性备注
乙醇
78
0.789
混溶
清凉茶酸
228
1.204
易溶
清凉茶酸乙酯195
0.926
难溶
环己烷
80.7
0.780
难溶
挥发过程中可带出较多的水
(1)步骤I中加入环己烷的作用是______。
(2)步骤Ⅱ中为了受热均匀和易于控制温度为110℃，可采用______(填“水浴”或“油浴”)加热，写出实
验中三颈烧瓶内发生的主要反应：______。
(3)在步骤Ⅲ中必须用到的下列仪器有______(填名称)。
(4)在步骤Ⅳ中使用的洗涤试剂Y 、Z依次为_______、_______(填标号)。
a.5 %的小苏打溶液 b.乙醇 c . NaOH溶液 d .蒸馏水
(5)在步骤Ⅶ中对清凉茶酸乙酯进行提纯的方法是______，本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。
19.市售的溴(纯度99 %)中含有少量的C l2和I 2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高
纯度的溴，装置如图(夹持装置等略)。回答下列问题：
(1)将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。B中CaBr2溶液的作用
为___________；水浴加热的作用是___________。
(2)仪器C中冷凝水由___________(填a或b)口流出，D中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，停止滴加
KMnO4溶液，继续加热将溶液蒸干得固体R。固体R的主要成分为___________(填化学式)。
(4)利用图示相同装置，将R和K 2C r2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加
适量浓H 2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的
作用为降低温度和___________。
(5)为保证溴的纯度，(4)中K 2C r2O7固体的用量按理论所需量的3
4
计算，若固体R中含溴元素质量为
mg(以Br
−计)，则需称取___________g K 2C r2O7(M =294 g⋅mol
−1)(用含m的代数式表示)。
20.电镀产品在生活中非常普遍。因氰化物与某些金属离子(如金、银、锌、铜等)形成的配合物的稳定常数
( K f )很大，在电镀过程中释放金属离子的速度均匀，所得镀层的表面光洁度和固牢度具有不可比拟的优势。
缺点是电镀废液中含有剧毒的氰化物，可以用双氧水、次氯酸钠、过硫酸钠( N a2S2O8)等进行无害化处
理。
I.
(1)配体C N
−中的配位原子是_________(填元素符号。)
(2)NaCN经双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学
方程式是_________。
Ⅱ.工业制备过硫酸钠的反应原理如下
主反应：(N H 4)2S2O8+2 NaOH
55
∘C̲̲
N a2S2O8+2 N H 3↑+2 H 2O
副反应：2 N H 3+3 N a2S2O8+6 NaOH
90
∘C̲̲
6 N a2SO4+ N 2+6 H 2O
某化学小组根据上述原理设计出在实验室制备过硫酸钠的方案(装置图如下)，并用过硫酸钠溶液处理含氰
化钠的废水。
实验一：实验室通过下图所示装置制备N a2S2O8
(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________。
(4)制备反应结束后控制活塞K 1、K 2的操作是_________。
(5)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_________(填字母)。
A. 温度计 B.尾气处理装置 C .水浴加热装置 D .环形搅拌棒
实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知：
①废水中氰化钠的最高排放标准为0．50mg/ L。
②A g
++2C N
−=[ Ag(CN )2]
−，K f =
c{[ Ag(CN )2]
−}
c( A g
+)⋅c
2(C N
−)
=1.3×10
21
③K ap( AgI )=8.5×10
−17
操作如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00mL，后置于锥形瓶中，滴加少量KI溶液，用
1.0×10
−3mol / L的AgN O3标准溶液滴定，消耗AgN O3溶液的平均体积为4.80mL。
(6)结合有关数据，列式计算反应AgI +2C N
−=[ Ag(CN )2]
−+ I
−的平衡常数K并由此说明KI在滴定中的
作用_________。
(7)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg/ L(保留两位小数)。
