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大单元二 元素及其化合物
专题二 常见无机物的性质、转化及应用
【真题再现●明考向】
1.(2025·安徽卷)下列有关物质用途的说法错误的是( )
A.生石灰可用作脱氧剂
B.硫酸铝可用作净水剂
C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂
D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂
2.(2025·重庆卷)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( )
选项
科普实验
性质或应用
A
焰色试验
Na 和K 的焰色均为紫色
B
漂白实验
Cl2和SO2均可使品红溶液永久褪色
C
蛋清变性
醋酸铅溶液和甲醛溶液均可使蛋白质变性
D
铜板刻蚀
氯化铁溶液和浓硫酸均可在常温下刻蚀铜板
3.(2025·河南卷)X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的
四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成
元素相同。
→→→→
下列说法错误的是( )
A.Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q 反应需要在强酸性条件下进行
D.Q 可以通过单质间化合反应制备
4.(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常
温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试
纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是( )
A.在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH 升高
B.D 为可溶于水的有毒物质
C.F 溶于雨水可形成酸雨
D.常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【核心梳理●明方向】
1.常见金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
用作焙制糕点的膨松剂、胃酸的中和
剂
锂的密度小、比能量大
可用作电池负极材料
MgO、Al2O3熔点高
用作耐高温材料
Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性
明矾用作净水剂(混凝剂)
小苏打溶液和硫酸铝溶液反应生成CO2
用于泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
用于清除铜器表面的铜锈
Al(OH)3具有弱碱性
用于中和胃酸
Fe 具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
用作红色颜料
K2FeO4是强氧化剂，还原产物Fe3+水解
生成氢氧化铁胶体
用作新型消毒剂、净水剂
FeCl3溶液具有较强的氧化性
腐蚀铜刻制印刷电路板
CuSO4能使蛋白质变性
配制成波尔多液，用于树木杀虫
BaSO4不溶于水，不与胃酸反应
在医疗上进行胃部造影前，用作患者
服用的“钡餐”
2.常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质
应用
SO2具有漂白性
用来漂白纸浆、毛、丝等
浓硫酸具有吸水性
用作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI)
ClO2、次氯酸盐具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
氮气的化学性质稳定
用作保护气
浓氨水具有挥发性和还原性
检验输送Cl2的管道是否漏气
液氨汽化吸收大量的热
用作制冷剂
硅具有半导体性能
制作芯片和太阳能电池
SiO2存在光的全反射，且有硬度和柔韧
度
制作光导纤维
4HF＋SiO2===H2O＋SiF4↑
用氢氟酸刻蚀玻璃
硅酸钠的水溶液黏结力强、不易燃烧
用作黏合剂、防火剂
P2O5能与水反应
用作干燥剂(不可干燥食品)
碘酸钾在常温下稳定
食盐中的加碘物质
3.金属及其化合物的“六个”注意点
(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na2O 和Na2O2时转移的电子数相同。
(2)钠与盐溶液的反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠先与水反应，生成的碱
再与溶液中的其他物质反应。
(3)Fe2O3、Fe(OH)3 与氢碘酸反应时，涉及Fe3+与I－的氧化还原反应，产物为
Fe2+、I2和H2O。
(4)FeCl3 溶液加热浓缩时，因Fe3+ 的水解和HCl 的挥发，得到的固体为
Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难
挥发性的酸，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
(5)注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。
(6)Cu 与稀硫酸不反应，而Cu2O 能与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4===CuSO4＋Cu
＋H2O(溶液为蓝色)，利用此性质可以区分Cu 和Cu2O。
4.非金属及其化合物的几个注意点
(1)次氯酸盐性质的两个注意点
①ClO－在酸性环境或碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、
Fe2+均不能大量共存。
②ClO－能水解，因HClO 酸性很弱，ClO－水解使溶液显碱性，如Fe3+＋3ClO－
＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
(2)常见无机酸的重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律，如：
Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓
＋2HClO。
③强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应，不生成H2；金属和浓HNO3反
应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。
(3)常见无机酸的重要特性
①硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO
见光或受热易分解。
②浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，
随反应进行，溶液逐渐变稀，产物会发生变化或反应停止。
③浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生钝化。
【考点突破●提能力】
考向一 物质的性质与用途
1.(2025·贵州毕节市一诊)化学品在食品工业中也有重要应用。下列说法错误的
是( )
A.铁粉可用作食品的抗氧化剂
B.面包师用纯碱作发泡剂烘焙面包
C.硫酸锌可作为一种食品添加剂
D.高铁酸钠可用于饮用水消毒
2.(2025·黑吉辽蒙3 月联考)化学与生产生活密切相关，以下说法正确的是( )
A.SO2具有漂白性，可以用于漂白银耳等食品
B.SiO2具有导电性，可以用于制作光导纤维
C.食品添加剂可以改善食品品质，必须是天然物质
D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
3.(2025·湖南株洲一模)化学创造美好生活，下列有关物质性质与用途的说法中
错误的是( )
A.自热米饭的加热剂是铝粉、碳粉和盐，与水混合形成原电池，加快反应速率，
实现放热
B.臭豆腐制作技艺是国家级非遗名录项目，豆腐的形成过程涉及胶体的聚沉
C.SO2具有较强还原性，SO2添加于葡萄酒中可达到抗氧化及保鲜的作用
D.钾盐可用作紫色烟花原料，是因为钾原子中的电子跃迁到激发态过程中产生
紫色光
考向二 物质的性质与转化
4.(2025·湖北部分高中协作体一模联考)铁元素的“价—类”二维图如下图所示。
下列有关说法正确的是( )
A.向d 的硝酸盐溶液中加入稀盐酸，可实现 d→g 的转化
B.在空气中加热c，可实现c→b 的转化
C.高温下a 与水蒸气反应可得到e
D.在水中g 易水解，在水处理过程中常加入g 的硫酸盐杀菌消毒
5.(2025·四川达州二模)在给定条件下，下列制备或处理过程涉及的物质转化均
可实现的是( )
A.制镁工业：海水―――→Mg(OH)2―――→MgO―――→Mg
B.去除难溶物：CaCO3――――――――――→CaSO4―――→CaCl2
C.制备硫酸：硫黄―――→SO2―――→H2SO4
D.制备高纯硅：粗硅―――→SiHCl3―――→高纯硅
6.(2025·河南创新发展联盟一模)一定条件下，下表中各选项物质不能按图示关
系一步实现转化的是( )
选项
甲
乙
丙
A
S
H2S
SO2
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
Si
SiO2
Na2SiO3
D
Al2O3
AlCl3
Al(OH)3
【限时训练】（限时：60 分钟）
常见无机物的性质、转化及应用 (选择题每题5 分，满分：60 分)
1.(2025·陕西卷)下列有关物质性质与用途对应关系错误的是( )
A.单晶硅熔点高，可用于制造芯片
B.金属铝具有还原性，可用于冶炼金属
C.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂
D.乙炔燃烧火焰温度高，可用于切割金属
2.(2024·浙江6 月选考)下列说法不正确的是( )
A.Al(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多
B.Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂
C.FeO 有还原性，能被氧化成Fe3O4
D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中
3.(2025·山东日照一模)物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是( )
A.Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B.维C 具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C.FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D.Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
4.(2025·四川省部分高中一模联考)将试剂W、X、Y、Z 分别加入Fe2(SO4)3澄清
溶液中，能观察到相应现象的一组物质是( )
选项
试剂(现象)
A
B
C
D
W(溶液：黄色→浅绿色)
Na2SO3
FeO
铁粉
Fe
X(溶液：黄色→红色)
酚酞溶液
石蕊溶液
KSCN
溶液
KSCN
溶液
Y(有红褐色沉淀生成)
NH3·H2O 溶液
NaOH 溶液
Na2O2
Na2CO3
Z(有白色沉淀生成)
BaCl2溶液
AgNO3溶液
Pb(NO3)2
MgCl2
溶液
5.(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
单质
X―――→氧化物
1―――→氧化物
2―――→酸( 或
碱)――――――――――→盐
A.X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B.X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C.X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成H2
D.X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
6.(2025·内蒙古赤峰高三模拟)关于Na 久置于空气中的过程，下列说法正确的是
( )
A.反应①产物的阴、阳离子个数比为1∶1
B.反应④的产物为小苏打
C.风化过程中发生了化合价变化
D.各步骤涉及的含钠物质均能与盐酸反应
7.(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(
)
A.HCl 制备：NaCl 溶液―――→H2和Cl2―――→HCl
B.金属Mg 制备：Mg(OH)2―――→MgCl2溶液―――→Mg
C.纯碱工业：NaCl 溶液―――→NaHCO3―――→Na2CO3
D.硫酸工业：FeS2―――→SO2―――→H2SO4
8.(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是( )
――――――→―――→
―――→＋
A.SiO2可与NaOH 溶液反应
B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯Si 可用于制造硅太阳能电池
D.制备纳米Si：SiO2＋2Mg=====Si＋2MgO
9.(2025·安徽皖北协作区一模联考)下列选项中的物质能按图示路径转化，且X
和NaOH 可以直接反应生成Y 的是( )
选项
X
Y
Z
A
Al
Al(OH)3
Al2O3
B
H2SiO3
Na2SiO3
SiO2
C
Cl2
NaClO
NaCl
D
FeCl2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
10.(2025·八省联考河南卷)W 是一种短周期金属元素的单质，V 是无色气体。它
们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列说法错误的是(
)
A.气体V 可通过排水法收集
B.X 与水反应能生成气体V
C.Y 易溶于水，溶液显碱性
D.电解Z 的水溶液可得到W
11.(2025·陕西卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J
均为无色气体，J 具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是(
)
A.G、K 均能与NaOH 溶液反应
B.H、N 既具有氧化性也具有还原性
C.M 和N 溶液中的离子种类相同
D.1 mol G 与足量的J 反应，转移电子数为NA
12.(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之
间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f
为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A.a 呈弱碱性
B.f 可溶于过量的b 中
C.c 中通入过量的e 可得到无色溶液
D.b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
