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专题9 常见无机物的性质及转化
1．金属及其化合物的转化关系
(1)活泼的金属——钠及其化合物
①钠及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
钠及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
Na 在空气中加热：2Na＋O2=====Na2O2
Na 与H2O 的反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na 与CH3CH2OH 的反应：2CH3CH2OH＋2Na
CH3CH2ONa＋H2↑
Na2O2与H2O 的反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
Na2O2与CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液的反应：NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O＋NaOH
NaHCO3与少量Ca(OH)2溶液的反应：2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O＋Na2CO3
(2)变价金属——铁及其化合物
①铁及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
铁及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
Fe 在少量 Cl2中燃烧：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
Fe 和S 混合加热：Fe＋S=====FeS
少量的Fe 与稀HNO3反应：Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
过量的Fe 与稀HNO3反应：3Fe(过量)＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
FeO 与稀HNO3反应：3FeO＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
Fe2O3与HI 反应：Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O
Fe3O4与稀HNO3反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O
Fe3O4与HI 反应：Fe3O4＋8HI===3FeI2＋I2＋4H2O
Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
Fe(OH)2露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)3与HI 反应：2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
FeCl3溶液与KSCN 溶液反应：Fe3+＋3SCN－
Fe(SCN)3 (血红色溶液)
(3)氧化物、氢氧化物显两性的金属——铝及其化合物
①铝及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
铝及其重要化合物之间的转化关系
Na[Al(OH)4]
②重要方程式再书写
铝与稀盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
铝与氢氧化钠反应：2Al＋6H2O＋2NaOH===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
铝与氧化铁反应(铝热反应)：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
Al2O3与盐酸反应：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3与氢氧化钠反应：Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]
Al(OH)3与稀盐酸反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3与氢氧化钠反应：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]
AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠溶液：AlCl3＋3NaOH(少量)===Al(OH)3↓＋3NaCl
AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AlCl3＋4NaOH(过量)===Na[Al(OH)4]＋3NaCl
Na[Al(OH)4]溶液中加入少量稀盐酸：Na[Al(OH)4]＋HCl(少量)===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O
Na[Al(OH)4]溶液中加入过量稀盐酸：Na[Al(OH)4]＋4HCl(过量)===NaCl＋AlCl3＋2H2O
向Na[Al(OH)4]溶液通入少量二氧化碳：2Na[Al(OH)4]＋CO2(少量)===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O
向Na[Al(OH)4]溶液通入过量二氧化碳：Na[Al(OH)4]＋CO2(过量)===Al(OH)3↓＋NaHCO3
AlCl3溶液与氨水的反应：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(4)活泼的金属——镁及其化合物
①镁及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
镁及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
Mg 与N2反应：3Mg＋N2=====Mg3N2
Mg3N2 与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
Mg 与CO2反应：2Mg＋CO2=====2MgO＋C
MgCO3与水反应：MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2＋CO2↑
电解熔融的MgCl2制备镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑
(5)变价金属——铜及其化合物
①铜及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
铜及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
铜绿的生成：2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
Cu 在Cl2中燃烧：Cu＋Cl2=====CuCl2
铜与硫粉共热：2Cu＋S=====Cu2S
FeCl3溶液腐蚀铜板：Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
铜与浓硫酸共热：Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O
铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
铜与稀硝酸反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
用惰性电极电解CuSO4溶液：2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4
乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液反应：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH⃗Δ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
2．非金属及其化合物的转化关系
(1)多变价态的非金属元素——氯及其化合物
①氯及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
氯及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
Cl2与H2O 的反应：Cl2＋H2O
HCl＋HClO
Cl2通入石灰乳制漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
Cl2通入NaOH 溶液：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
向氯水中通入二氧化硫：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
向NaClO 溶液通入CO2：NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3
向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2(少量)===CaCO3↓＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液通入过量CO2：Ca(ClO)2＋2H2O＋2CO2(过量)===Ca(HCO3)2＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋3ClO－＋SO2(少量)＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入过量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋2SO2(过量)＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋
MnO2与浓盐酸共热：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
向碘化钾溶液中通入氯气：Cl2＋2KI===2KCl＋I2
向溴化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2NaBr===2KCl＋Br2
(2)多变价态的非金属元素——硫及其化合物
①硫及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
硫及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
S 与NaOH 溶液反应：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
Na2S、Na2SO3溶液中加入稀H2SO4：2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3S↓＋3Na2SO4＋3H2O
SO2与H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
SO2与O2反应：2SO2＋O2
催化剂
加热 2SO3
SO2与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2MnO4
－＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋
SO2与FeCl3溶液反应SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO4
2－＋2Fe2＋＋4H＋
SO2的实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)=====Na2SO4＋SO2↑＋H2O
H2S 通入FeCl3溶液中：2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
(3)多变价态的非金属元素——氮及其化合物
①氮及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类二维图
氮及其重要化合物之间的转化关系
②重要方程式再书写
N2与H2反应：N2＋3H2
催化剂
高温高压2NH3
NO 与O2反应：2NO＋O2===2NO2
NO 与酸性高锰酸钾溶液反应：5NO＋3MnO4
－＋4H＋===5NO3
－＋3Mn2＋＋2H2O
NO 与酸性重铬酸钾溶液反应：2NO＋Cr2O7
－＋6H＋===2NO3
－＋2Cr3＋＋3H2O
NO2与H2O 的反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
NO2溶于NaOH 溶液：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
NO、NO2溶于NaOH 溶液：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
NO2转化为N2O4：2NO2
N2O4
NH3催化氧化：4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O
NH4Cl 受热分解：NH4Cl=====NH3↑＋HCl↑
Cu 与浓HNO3反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu 与稀HNO3反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(4)碳、硅及其化合物
①碳、硅及其化合物的“价—类二维图”及物质间的转化关系
价—类
二维图
碳、硅
及其重
要化合
物之间
的转化
关系
②重要方程式再书写
Si 和HF 反应：Si＋4HF===SiF4＋2H2
Si 与NaOH 溶液反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
粗硅制取：2C＋SiO2=====Si(粗)＋2CO↑
SiO2与HF 反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
SiO2与NaOH 溶液反应：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
向Na2SiO3溶液中通入少量的CO2：Na2SiO3＋H2O＋CO2(少量)===H2SiO3↓＋Na2CO3
向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：Na2SiO3＋2H2O＋2CO2(过量)===H2SiO3↓＋2NaHCO3
碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3(浓)=====CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
3．元素及其化合物之间的特征转化模型
(1)常见元素单质及其化合物的连续转化关系
①A――→B――→C――――→酸(或碱)
钠元素
Na――→Na2O―――→Na2O2――――→NaOH
碳元素
C―――――→CO――→CO2――――→H2CO3
硫元素
** 错误的表达式 **H2S―――――→SO2―――――→SO3――――→H2SO4
** 错误的表达式 **S――→SO2―――――→SO3――――→H2SO4
氮元素
** 错误的表达式 **N2―――――――→NO――→NO2――――→HNO3
** 错误的表达式 **NH3―――――→NO――→NO2――――→HNO3
②单质――→酸性(碱性)氧化物――――→酸(碱)――――→盐
Na――→Na2O――――→NaOH
――――→NaCl
C――→CO2――――→H2CO3――――→Na2CO3
S――→SO2――――→H2SO3――――→Na2SO3
A
③――→B――→C
若X 为CO2：NaOH―――→Na2CO3―――→NaHCO3。
若
X
为
强
酸
，
如
HCl
：
Na[Al(OH)4]――――→Al(OH)3――――→AlCl3
；
Na2CO3――――→NaHCO3――――→CO2
若X 为强碱，如NaOH：AlCl3――――→Al(OH)3――――→Na[Al(OH)4]
(2)“三角”型转化关系
(3)交叉型转化关系
4．常见元素单质及其化合物不能一步转化的反应
(1)S 不能一步转化成SO3，只能：S――→SO2――→SO3
(2)N2不能一步转化成NO2，只能：N2――→NO――→NO2
(3)SiO2不能一步转化成H2SiO3，只能：SiO2――――→Na2SiO3――――→H2SiO3
(4)Cl2不能一步转化成FeCl2，需多步转化
(5)CuO(等金属氧化物)不能一步转化成 Cu(OH)2(等金属氢氧化物),需多步转化
1．（2025·江苏泰州·二模）在给定条件下，下列物质间的转化均可实现的是( )
A．
B．漂白粉
C．
D．
2．（2025·安徽六安·二模）下列有关物质转化关系的说法中不正确的是( )
A．图1 中甲可能是Cl2，X 可能是Fe
B．图2 中反应一定是置换反应或复分解反应
C．图3 中是向某溶液中滴加NaOH 溶液的变化图象，原溶质可能是Al2(SO4)3
D．图4 中a 可能为S，c 可能为SO2
3．（2025·广东·二模）部分含 Fe、Cu 物质的价-类二维图如图所示，下列说法正确的是( )
A．若g 为氯化物，则g 一定可通过a 发生化合反应制得
B．若蒸干 h 溶液并灼烧，一定存在转化关系：h→f→d→a
C．若c 为黑色粉末，则组成c 的金属元素一定位于元素周期表 ds 区
D．用e 检验糖类，若有 b 生成，则该糖类一定为葡萄糖
4．（2025·广东深圳·一模）部分含Na 或Cu 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断不合理的是( )
A．存在a→e→g→f→b 的转化
B．a 与单质硫混合加热，生成物一定是d
C．b→c→d 转化的每步反应一定是非氧化还原反应
D．g 的氯化物溶液蒸干并灼烧可得固体e
5．（2025·云南大理·二模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：
B．工业制镁：
C．制纯碱：
D．漂白粉制备：
6．（2025·山西·三模）部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
7．（2025·北京房山·三模）一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO 或
中的一种。下列说法不正确的是( )
A．a 为
，c 为HCl
B．d 既可以是MgO，也可以是
C．已知
为副产物，则通入水蒸气可减少
的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，等于氯化铵直接分解的反应热
8．（2025·四川成都·二模）含氯元素物质的“价-类”二维图如图所示。
已知：
△H>0 下列说法正确的是( )
A．相同质量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循环转化关系
C．冷却氯化铜溶液，溶液变为黄绿色
D．新制甲溶液在光照过程中，有气泡冒出，溶液导电性减弱
9．（2025·广东深圳·二模）部分含铁或铜元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述一定不合理的
是( )
A．将含h 的饱和溶液滴加到沸水中可制备胶体
B．一定条件下，f、g、h 均可通过化合反应得到
C．b 为红色固体，在强酸性环境中可生成a 和g
D．h、i 具有强氧化性，均可用于自来水的消毒和净水
10．（2025·广东广州·二模）部分含Na 或含Al 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)
A．可存在
的转化
B．和
均能与溶液反应
C．工业上通过电解熔融制备
D．若能与
反应生成
，则中含共价键
11．（2025·江苏南通·三模）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是( )
A．
B．
C．
D．NaCl 溶液
12．（2025·北京朝阳·二模）
催化
与
反应的物质转化关系如下。下列对该过程的分析不正确的是(
)
A．a、c 分别是
、
B．
改变了
与
的反应历程
C．NO 既体现了还原性，又体现了氧化性
D．
与
分子中硫原子杂化轨道类型相同
13．（2025·江苏扬州·二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．
B．
C．
D．
14．（2025·天津·二模）地球上的生物循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示。下列说法错误的是(
)
A．1 个
分子中σ 键与π 键数目之比为
B．反应j 中
被还原生成
C．反应c 和反应k 均为氮的固定
D．反应g 中
发生氧化反应
15．（2025·陕西商洛·二模）甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在
常温下均为气体，甲和丁为原子总数不大于4 的
分子，乙为单质。它们之间的转化关系如图。下列说法正
确的是( )
A．甲易溶于水，溶液显碱性
B．丙与乙反应时无明显现象
C．气体戊可通过排水法收集
D．戊与丁生成己的反应为化合反应
16．（2025·江苏常州·二模）非金属及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是( )
A．漂白粉溶于水与
反应：
B．实验室制备少量
：
C．工业制硝酸过程中的物质转化：
D．工业制硫酸过程中的物质转化：
17．（2025·江苏盐城·二模）在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．
B．
C．
D．
溶液
溶液
晶体
18．下列关于元素及其化合物的性质的说法正确的是( )
A．氯气与足量的铁在加热条件下反应生成氯化亚铁
B．工业上用水吸收SO3制备硫酸
C．工业尾气SO2可用CaCl2溶液吸收处理
D．工业上用氨催化氧化制备NO
19．铁的单质及许多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作净水剂，K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe(OH)3胶
体，碱性条件下KClO 氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的是(
)
A．Fe―――――→Fe2O3―――→Fe B．Fe2O3―――――→ K2FeO4――――→H2
C．FeCl3(aq)―――→Fe2O3――――→Fe(OH)3 D．Fe―――→FeCl3――――→FeCl2
20．氯及其化合物种类繁多，部分含氯物质如图所示。下列说法错误的是( )
A．a 与d 的水溶液不能共存 B．d 与f 都可以用于杀菌消毒
C．e 的氧化性比h 强 D．b 与g 反应可得c，每转移NA个电子可制得0.6 mol c
21．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．pH＝5 的a、d 水溶液中c(H＋)相同 B．c 通入紫色石蕊溶液后，溶液先变红后褪色
C．b 和e 反应可能生成Na2S2O3 D．e 能够促进水的电离
22．氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸
B．工业制硝酸过程中的物质转化：NH3――――――――→NO――――→HNO3
C．氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分
D．实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑
23．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是( )
A．稀盐酸：配制AlCl3溶液 B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
24．单质到盐的逐步转化关系如图所示，完全符合图示转化关系的元素有( )
A．C、N、Na、K B．C、S、Si、Na
C．C、S、P、Na D．P、S、Mg、Fe
25．下列有关金属的工业制法中，正确的是( )
A．制铜：火法炼铜，即将黄铜矿CuFeS2受热分解以获得铜单质
B．制铁：以铁矿石、焦炭、石灰石为原料，CO 还原得铁
C．制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
D．制铝：从铝土矿制得氯化铝固体，再电解熔融的氯化铝得到铝
26．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化可以实现的是( )
A．HClO(aq)――――→ Cl2(g) B．Cl2(g)――――――→ KClO(aq)
C．Cl2(g) ――――→CuCl(s) D．KClO(aq)――――→ ClO2(g)
27．部分含N 及S 物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是( )
A．在催化剂的作用下。a 与a′都可经一步反应到他们的最高价氧化物
B．a 分别溶于d′的溶液和e′的溶液所得的盐溶液均显碱性
C．用玻璃棒分别蘸取浓的a 溶液和浓的e 溶液，玻璃棒靠近时有白烟产生
D．工业上通过a
b
c
d
e 来制备HNO3
28．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是( )
A．S2－在富氧条件下最终的产物为SO
B．S2－可作为电子供体进行NO 还原
C．N2可通过生物固氮作用做氮肥
D．溶液中可能存在：NH＋NO===N2↑＋2H2O
29．部分含Fe 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图1 所示。下列推断不合理的是( )
A．a 能与H2O(g)反应生成e
B．若金属单质a 的晶胞如图2 所示，其配位数为12
C．新制的c 可与麦芽糖反应生成b
D．c
d
e 的转化中颜色变化为白色
红褐色
红棕色
30．氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是( )
A．实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2
B．利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒
C ．Cl2 与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化：
Cl2――――→Ca(ClO)2――――→HClO
D．制备FeCl3的路径之一：HCl――→FeCl2――→FeCl3
31．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。下列关于该过程的分析不正确的是( )
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
32．某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置。向左倾斜Y 形试管使反应发生，下
列说法正确的是( )
A．装置Ⅱ中品红溶液褪色，证明SO2具有氧化性
B．装置Ⅲ中产生白色沉淀，其主要成分为CaCO3和CaSO3
C．装置Ⅳ中无明显现象
D．装置不变，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，也能出现相同的现象
33．部分硫元素或铁元素的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．1 mol d 与足量a 充分反应转移电子数为3NA
B．g 常用作涂料的红色颜料
C．含2 mol i 的溶液最多吸收1 mol b
D．常用d 容器盛装c 的浓溶液，因为d 和c 的浓溶液不反应
34．下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是( )
选项
X
Y
Z
A
Cl2
HClO
NaClO
B
Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
C
SO2
SO3
H2SO4
D
NO
NO2
HNO3
1．(2025·湖北卷)如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体
D，温度迅速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下
列叙述错误的是( )
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液pH 升高 B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨 D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
2．(2025·云南卷)稻壳制备纳米Si 的流程图如下。下列说法错误的是( )
A．SiO2可与NaOH 溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性
C．高纯Si 可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si：SiO2＋2Mg=====Si＋2MgO
3．(2025·陕晋宁青卷)某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂白
性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A．G、K 均能与NaOH 溶液反应
B．H、N 既具有氧化性也具有还原性
C．M 和N 溶液中的离子种类相同
D．1 mol G 与足量的J 反应，转移电子数为NA
4．(2025·云南卷)Be 及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )
A．Be(OH)2是两性氢氧化物 B．Be2C 和BeCl2的晶体类型相同
C．Na2[Be(OH)4]中Be 原子的杂化方式为sp3 D．Be2C 与H2O 反应：Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑
5．(2025·广东卷)能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( )
单质X
氧化物1
氧化物2
酸(或碱)
盐
A．X 可为铝，盐的水溶液一定显酸性
B．X 可为硫，氧化物1 可使品红溶液褪色
C．X 可为钠，氧化物2 可与水反应生成H2
D．X 可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
6．(2025·河南卷)X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参
与反应的物质和反应条件)。已知X 和Q 的组成元素相同。下列说法错误的是( )
A．Y 常用作油漆、涂料等的红色颜料
B．溶液Z 加热煮沸后颜色会发生变化
C．R
Q 反应需要在强酸性条件下进行
D．Q 可以通过单质间化合反应制备
7．(2024·安徽卷)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( )
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2
8．(2024·北京卷)硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
A．I 的化学方程式：3FeS2＋8O2=====Fe3O4＋6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁和换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
9．(2024·北京卷)可采用Deacon 催化氧化法将工业副产物HCl 制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方
程式：4HCl(g)＋O2(g)=====2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－114.4 kJ·mol－1。下图所示为该法的一种催化机理。下
列说法不正确的是( )
A．Y 为反应物HCl，W 为生成物H2O
B．反应制得1mol Cl2，须投入2mol CuO
C．升高反应温度，HCl 被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小
D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应
10．(2024·重庆卷)单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
11．(2024·全国甲卷)四瓶无色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它们之间
反应关系如图所示。其中
a、b、c、d 代表四种溶液，e 和g 为无色气体，f 为白色沉淀。下列叙述正确的是( )
A．a 呈弱碱性 B．f 可溶于过量的b 中
C．c 中通入过量的e 可得到无色溶液 D．b 和d 反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
12．(2024·广东卷)部分含Mg 或Al 或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是( )
A．若a 在沸水中可生成e，则a
f 的反应一定是化合反应
B．在g
f
e
d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
13．(2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A．HCl 制备：NaCl 溶液⃗电解H2和Cl2⃗点燃HCl
B．金属Mg 制备：Mg(OH)2⃗盐酸MgCl2溶液⃗电解Mg
C．纯碱工业：NaCl 溶液⃗CO 2 NaHCO3⃗Δ Na2CO3
D．硫酸工业：FeS2⃗
O2
高温SO2⃗H 2 O H2SO3
14．(2024·重庆卷)单质M 的相关转化如下所示。下列说法错误的是( )
A．a 可使灼热的铜变黑
B．b 可与红热的铁产生气体
C．c 可使燃烧的镁条熄灭
D．d 可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
15．(2024·福建卷)用CuCl 探究Cu(I)、Cu(Ⅱ)性质，实验步骤及观察到的现象如下：
该过程中可能涉及的反应有：
①CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]+＋Cl－＋2H2O
②2[Cu(NH3)2]+===[Cu(NH3)4]2+＋Cu↓
③[Cu(NH3)4]2+＋Cu===2[Cu(NH3)2]+
④4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O
下列说法错误的是( )
A．与Cu2+的配位能力：NH3＜OH－
B．[Cu(NH3)2]+(aq)无色
C．氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+
D．探究过程未发生反应②
16．(2023·广东卷)部分含Na 或含Cu 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．可存在c
d
的转化
B．能与H 反应生成c 的物质只有b
C．新制的d 可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b 能与H2O 反应生成O2，则b 中含共价键
17．(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下，其中b、d 代表MgO 或Mg(OH)Cl 中的一
种。下列说法正确的是( )
A．a、c 分别是HCl、NH3
B．d 既可以是MgO，也可以是Mg(OH)Cl
C．已知MgCl2为副产物，则通入水蒸气可减少MgCl2的产生
D．等压条件下，反应①、②的反应热之和，小于氯化铵直接分解的反应热
答案及解析
1.【答案】A
【详解】A．
在高温下与氧气反应生成二氧化硫，方程式为：
；
发生氧化还原反应，生成
，方程式为：
，A 正确；
B．漂白粉与
生成
，方程式为：
，但
光照分解生成
而非
，方程式为：
，B 错误；
C．
与水不反应，无法生成
，新制的氢氧化铜可以和葡萄糖反应生成氧化亚铜，C 错误；
D．
与碳高温反应生成
而非
，方程式为：
；二氧化碳可以和硅酸钠溶液反
应，方程式为：
，D 错误；
故选A。
2.【答案】B
【详解】A．铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁在溶液中和铁反应生成氯化亚铁，氯气能把氯化亚铁氧化为氯
化铁，则甲可能是Cl2，X 可能是Fe，A 正确；
B．图中反应不一定是置换反应或复分解反应，例如在加热的条件下CO 与氧化铜反应生成铜和CO2也符合图中
转换，B 错误；
C．向硫酸铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液的方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，氢氧化钠过量后发生反应
Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，则图像正确，C 正确；
D．若a 是S，S 与Fe 反应生成FeS，b 为FeS，FeS 与O2反应生成SO2，C 为SO2，SO2与H2S 反应生成S，符合
图中的转化关系，D 正确；
故选B。
3.【答案】A
【详解】A．g 为+2 价铁的氯化物（
），a 是
单质，
与
发生化合反应可制
，可通过a 发
生化合反应制得，故A 正确；
B．f 是+3 价铁的碱即
，
受热分解生成
（d），
需要加还原剂被还原可生成
（a），但不是一定存在h→f→d→a 这样的转化，故B 错误；
C．c 为黑色粉末，若c 是
，
位于周期表d 区；若c 是
，
位于ds 区，所以组成c 的金属元素不一
定位于ds 区，故C 错误；
D．若e 是
悬浊液，b 是
，用
悬浊液检验糖类，若生成
，该糖类为还原性糖，不
一定是葡萄糖，可能是麦芽糖，故D 错误；
故选A。
4.【答案】C
【分析】由题给信息可知，a 为Na 单质或Cu 单质，b 为+1 价氧化物，即b 是Na2O 或Cu2O，e 为+2 价氧化物，
e 为CuO；c 为+1 价碱，即c 是NaOH；f 为+2 价的碱，则f 是Cu(OH)2。d 为+1 价的盐，d 可能是钠盐，g 为+2
价的盐，g 是铜盐。据此分析。
【详解】A．Cu 与O2反应生成CuO，CuO 与酸反应，可生成+2 价的铜盐；铜盐与可溶性碱反应，生成
Cu(OH)2，新制Cu(OH)2与乙醛反应生成Cu2O，可以实现a→e→g→f→b 的转化，A 项正确；
B．Na 与S 反应生成Na2S，Cu 与S 反应生成Cu2S，都是+1 价的盐，B 项正确；
C．Na2O 与H2O 反应生成NaOH 和O2，该反应为氧化还原反应，NaOH 和酸反应生成钠盐属于非氧化还原反应，
故b→c→d 转化的每步反应一定是非氧化还原反应的说法错误，C 项错误；
D．g 为+2 价铜盐，可以是CuCl2，CuCl2水解得到Cu(OH)2和HCl，HCl 挥发，得到Cu(OH)2，Cu(OH)2加热分
解得到CuO，说明g 的氯化物溶液蒸干并灼烧的确可得固体e，D 项正确；
答案选C。
5.【答案】A
【详解】A．电解NaCl 溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O
2NaOH + H2↑+ Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应
H2+Cl2
2HCl，该转化均可实现，A 符合题意；
B．工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳Ca(OH)2得到Mg(OH)2沉淀，而不是NaOH；并且Mg(OH)2
受热分解生成MgO，MgO 熔点很高，工业上是电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO，B 不合题意；
C．向NaCl 溶液中通入CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向饱和NaCl 溶
液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3，C 不合题意；
D．实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2+ 4HCl(浓)
MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O，常
温下不反应，D 不合题意；
故答案为：A。
6.【答案】B
【分析】a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为
HClO4；
【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为
、
，均为强电解质，A 正确；
B．工业上用
的催化氧化先合成
，进一步制备
，并不通过合成
这一步骤，B 错误；
C．利用
还原
或
生成
，可以消除氮氧化物的污染，C 正确；
D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，
见光分解生成
，酸性会增强，D 正确；
故选B。
7.【答案】B
【分析】
b、d 代表MgO 或
中的一种。MgO 不分解，
可分解为氧化镁和HCl，则b 代表
，
d 代表MgO。
分解的产物是
和HCl，分解得到的MgO 与氯化铵反应生成
和氨气，综上，
a 为
，b 为
，c 为HCl，d 为MgO，即
，据此回答；
【详解】A．由分析知，a 为
，c 为HCl，A 正确；
B．由分析知，d 为MgO，B 错误；
C．
可以水解生成
，通入水蒸气可以减少
的生成，C 正确；
D．反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应
热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 正确；
故选B。
8.【答案】B
【分析】由含氯元素物质的“价-类”二维图可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为Cl2、ClO2、HClO、
HClO4、KClO3、KCl。
【详解】A．ClO2作消毒剂时，氯元素的化合价由＋4 价变为-1 价，即6.75gClO2转移5mol 电子，Cl2作消毒剂
时，氯元素的化合价由0 价变为-1 价，即71gCl2转移2mol 电子，则相同质量的ClO2转移的电子更多，所以
ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A 错误；
B．Cl2与热的KOH 溶液发生歧化反应可生成KClO3和KCl：
，KClO3在
MnO2的作用下受热分解可生成KCl，惰性阳极电解氯化钾溶液可以生成氯气：
，故B 正确；
C．氯化铜溶液中存在平衡：
，升高温度，平衡正
向移动，溶液逐渐变为黄绿色，降低温度溶于呈蓝色，故C 错误；
D．氯气溶于水生成HClO 和HCl，光照下HClO 分解为HClO 和氧气，弱酸转化为强酸，导电性增强，故D 错
误；
故答案为B。
9.【答案】D
【分析】根据铁元素化合价和分类，可以得知a 是Fe，c 是FeO，d 是Fe2O3，e 是Fe(OH)2，f 是Fe(OH)3，g 是
Fe2+盐，h 是Fe3+盐，i 是
盐；
根据铜元素化合价和分类，可以得知a 是Cu，b 是Cu2O，c 是CuO，e 是Cu(OH)2，g 是Cu2+盐；
【详解】A．h 是Fe3+盐，可将
的饱和溶液滴入沸水中可制备
胶体，A 合理；
B．f 是Fe(OH)3，可通过
得到，g 是Fe2+盐、Cu2+盐，如
、
，可通过
化合反应：
、
反应得到，B 合理；
C．b 是Cu2O，是红色固体，在强酸性环境中发生歧化反应，方程式为
，可生成a
和g，C 合理；
D．Fe3+盐、
盐均具有强氧化性，但Fe3+盐不具有消毒作用，其水解生成的
胶体可以净水，D 不合
理；
故选D。
10.【答案】A
【分析】由图可知a、b、c 对应物质分别为：Na、Na2O（或Na2O2）、NaOH 或a、e、d 对应Al、Al2O3、
Al(OH)3。
【详解】A．Al2O3无法直接转化为Al(OH)3，e→d 的转化无法实现，A 错误；
B．Al2O3、Al(OH)3均可以与NaOH 生成Na[Al(OH)4]和H2O，B 正确；
C．工业上在冰晶石存在的条件下，通常电解Al2O3来冶炼金属Al，C 正确；
D．b 能与水反应则b 为Na2O2，电子式为
，O 和O 之间为非极性共价键，D 正确；
故选A。
11.【答案】A
【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S 反应生成S，两步均正确，A 正确；
B．铝热反应生成Fe 正确，但Fe 与Cl₂ 加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B 错误；
C．NH3催化氧化生成NO 正确，但NO 不能直接与水反应生成HNO3（需O₂ 参与），C 错误；
D．NaCl 溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D 错误；
故选A。
12.【答案】C
【分析】根据反应过程分析，SO2与O2反应生成SO3，NO 参与催化过程，a 参与反应生成NO2（b），所以a 是
O2，SO2与NO2反应生成SO3和NO， 所以d 是SO2，c 是SO3。
【详解】A．根据分析可知，A 正确；
B．根据催化剂的作用原理，NO 作为催化剂， 改变了反应的途径，降低了反应的活化能，从而改变了SO2与
O2的反应历程，B 正确；
C．根据氧化还原反应原理，NO 与O2反应时NO 被氧化，体现还原性，NO2与SO2反应生成NO，并未体现NO
的氧化性，C 错误；
D．根据杂化轨道理论，SO2中S 原子价层电子对数是：
，是
杂化；SO3中S 原子价层电
子对数是：
，也是
杂化，D 正确；
故选C。
13.【答案】C
【详解】A．Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3溶液正确，但FeCl3与Cu 反应生成FeCl2和CuCl2，而非Fe 单质，第二
步错误；A 错误。
B．过量SO2与NH3·H2O 反应应生成NH4HSO3而非(NH4)2SO3，第一步产物错误；B 错误。
C．Ca(ClO)2与CO2反应生成HClO 正确，HClO 光照分解生成O2正确；C 正确。
D．少量氨水无法使CuSO4直接生成[Cu(NH3)4]2+，需过量氨水，第一步条件错误；D 错误。
故选C。
14.【答案】B
【详解】A．
分子中化学键为氮氮三键，σ 键与π 键的比为
，A 正确；
B．反应j 中
没有注明标准状况，无法计算，B 错误；
C．反应c 和反应k 均为游离态氮转化为化合态氮，是氮的固定，C 正确；
D．反应g 中
，氮元素化合价升高，发生氧化反应，D 正确；
故答案选B。
15.【答案】A
【分析】甲、乙、丙、丁、戊、己为短周期元素组成的常见物质，其中甲、乙、丙、戊在常温下均为气体，甲
和丁为原子总数不大于4 的10e-分子，乙为单质，结合转化关系分析可知，甲为NH3，乙为O2，丁为H2O，丙
为NO，戊为NO2，己为HNO3，据此分析判断。
【详解】A．甲为NH3易溶于水，形成的一水合氨溶液显碱性，故A 正确；
B．丙与乙反应时生成红棕色气体二氧化氮，有明显现象，故B 错误；
C．气体戊为NO2，二氧化氮和水反应，不能通过排水法收集，故C 错误；
D．戊与丁生成己的反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不是化合反应，故D 错误；
故选：A。
16.【答案】A
【详解】A．漂白粉溶于水与二氧化碳发生的反应为漂白粉的有效成分次氯酸钙在溶液中与二氧化碳反应生成
碳酸钙沉淀和次氯酸，反应的化学方程式为
，故A 正确；
B．实验室制备氯气的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为
，故B 错误；
C．催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，但一氧化氮不溶于水，不能与水反应生成
硝酸，故C 错误；
D．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D 错误；
故选A。
17.【答案】D
【详解】A．CaSO3溶液中存在一定浓度的Ca2+，饱和Na2SO4溶液中的
浓度较大，加入饱和Na2SO4溶液可
使Qc(CaSO4)>Ksp (CaSO4)，溶液中出现CaSO4沉淀，但CaSO4和盐酸不反应，第二步无法实现，A 错误；
B．FeS2煅烧可生成SO2，SO2与浓硫酸不反应，不能得到SO3，B 错误；
C．HClO 光照分解生成HCl 和O2，而非Cl2，第一步错误，铁在氯气中点燃可得到氯化铁，C 错误；
D．CuSO4与过量氨水可反应生成[Cu(NH3)4]SO4溶液，加入乙醇可降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，从而析出
晶体，两步均正确，D 正确；
故选D。
18．D。解析：A.氯气与足量的铁在加热条件下反应只能生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，故A 错误；B.工业
上不能用水吸收三氧化硫的原因是三氧化硫与水反应生成硫酸时，会放出大量的热而形成不利于三氧化硫吸收
的酸雾，所以用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，故B 错误；C.亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫与氯化钙溶液
不反应，所以不能用氯化钙溶液吸收工业尾气二氧化硫，故C 错误；D.催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化
氧化反应生成一氧化氮和水，所以工业上用氨催化氧化制备一氧化氮，故D 正确。
19．D。解析：铁与水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，A 不选；高铁酸钾在水中不
稳定，生成氢氧化铁胶体被还原，根据氧化还原反应价态规律可知得不到氢气，B 不选；氯化铁溶液在加热条
件下水解平衡正向移动，蒸干会得到氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，氧化铁难溶于水，不能与水反应，C 不选；
铁与氯气加热可生成氯化铁，氯化铁在水溶液中加入铜会发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化铜，D 选。
20．A。解析：a 为含有Cl－的盐，d 为含有ClO－的盐，Cl－和ClO－在碱性条件下可以大量共存，A 错误；d 为
含有ClO－的盐，f 为ClO2，二者都具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，B 正确；e 为HClO，h 为HClO4，HClO
的氧化性比HClO4强，C 正确；b 为HCl，g 为氯酸盐，浓盐酸和KClO3反应可以生成Cl2，方程式为：KClO3＋
6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，KClO3中Cl 元素由＋5 价下降到0 价，每转移5 mol 电子，生成3 mol Cl2，故
每转移NA个电子可制得0.6 mol Cl2，D 正确。
21．B。解析：根据题图可知a 是H2S，b 是单质S，c 是SO2，d 是H2SO4，e 为Na2SO3等亚硫酸盐。pH＝5 的
H2S、H2SO4水溶液中c(H＋)都为1.0×10－5 mol·L－1，A 合理；c 是SO2，SO2不能使指示剂褪色，B 不合理；单质
S 与Na2SO3固体共热，可生成硫代硫酸钠(Na2S2O3)，C 合理；Na2SO3等亚硫酸盐可水解，能够促进水的电离，
D 合理。
22．B。解析：A．常温下可以用铁制容器来盛装浓硝酸，会发生钝化，故A 正确；B.一氧化氮和水不反应，故
B 错误；C.氮气、铵盐、亚硝酸盐、硝酸盐之间的转化构成了自然界“氮循环”的一部分，故C 正确；D.生石
灰溶于水得到氢氧化钙、同时大量放热促使一水合氨分解，则反应实验室用浓氨水、生石灰制备少量氨气：
NH3·H2O＋CaO===Ca(OH)2＋NH3↑，故D 正确；故选B。
23．D。解析：AlCl3为强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解：AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3HCl，配制AlCl3溶液
时，为抑制其水解，常加入稀盐酸，A 正确；蔗糖和淀粉在H2SO4 作催化剂、加热条件下会发生水解，B 正
确；稀硝酸具有强氧化性，能与不活泼的金属银发生反应，故附有银镜的试管常用稀硝酸进行清洗，C 正确；
苯与浓硫酸和浓硝酸的混合溶液反应生成硝基苯，属于苯的硝化，D 错误。
24．C
25．B。解析：工业上用黄铜矿冶炼铜的反应：8CuFeS2＋21O2=====8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2，该反应不是
分解反应，故A 错误；工业上常用CO 在高温下还原铁矿石炼铁：3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，故B 正确；
工业上以海水为原料，经过一系列过程获得无水氯化镁，工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2(熔融)=====Mg＋
Cl2↑，故C 错误；因为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，不能电解熔融氯化铝制备铝，应电解熔融的
氧化铝，D 错误。
26．B。解析：氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾，B 正确。
27．C。解析：由图可知，a 为氨气、b 为氮气、c 为一氧化氮、d 为二氧化氮或四氧化二氮、e 为硝酸；a′为硫
化氢、b′为硫、c′为二氧化硫、d′为亚硫酸、e′为硫酸。A.氨气和氧气催化反应转化为NO，不能一步反应得到最
高价氧化物，H2S 也不能一步反应得到SO3，A 错误；B.氨气具有碱性，与稀硫酸反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，
硫酸铵水解显酸性，硫酸氢铵在溶液中能电离出氢离子使溶液呈酸性，B 错误；C.用玻璃棒分别蘸取挥发性的
浓氨水和浓硝酸，玻璃棒靠近时挥发出的氨气和硝酸蒸气反应生成离子化合物硝酸铵，会有大量有白烟产生，
C 正确；D.氨气和氧气催化反应转化为NO，NO 和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，D 错误。
28．A。解析：A.SO 在空气中不稳定，易被氧气氧化为SO，A 项错误；B.由循环图可知，S2－可将NO 还原为
N2，B 项正确；C.N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，做氮肥，C 项正确；D.一定条件下，NH 和
NO 可发生归中反应：NH＋NO===N2↑＋2H2O，D 项正确。
29．A。解析：由题干图1 所示价类二维图可知，a 为Fe 或Cu，b 为Cu2O(Fe 没有＋1 价)，e 为Fe2O3(Cu 没有＋
3 价)，c 为Fe(OH)2 或Cu(OH)2，d 为Fe(OH)3。A.e 为Fe2O3，铁能与H2O(g)反应生成四氧化三铁，不是氧化
铁，A 错误；B.根据晶胞图分析可知，该晶胞为面心立方晶胞，故其配位数为12，B 正确；C.c 为Fe(OH)2或
Cu(OH)2，b 为Cu2O，则新制的氢氧化铜可与麦芽糖(含有醛基)反应生成氧化亚铜，C 正确；D.氢氧化亚铁、氢
氧化铁、氧化铁的颜色分别为白色、红褐色、红棕色，D 正确。
30．A。解析：实验室利用浓盐酸的还原性制备氯气，故A 错误；利用ClO2的氧化性使蛋白质变性，从而达到
对饮用水进行消毒的目的，故B 正确；氯气与石灰乳发生的反应为2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋
2H2O，碳酸的酸性强于次氯酸，发生的反应为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，故C 正确；铁与盐酸
发生反应Fe ＋2HCl===FeCl2 ＋H2↑，利用氯气的氧化性强于Fe3+ ，然后通入氯气，发生反应
2FeCl2+Cl2===2FeCl3，故D 正确。
31．C。解析：蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，H 原子和O 原子按2 1∶的比例脱除，体现浓硫酸的脱水性，
A 项正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，产生大量
气体，使固体体积膨胀，B 项正确；结合B 项可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，体现浓
硫酸的强氧化性，C 项错误；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D 项正确。
32．C。解析：SO2具有漂白性，使品红溶液褪色，A 错误；Ca(ClO)2具有氧化性，通入CO2和SO2后反应生成
CaCO3和CaSO4沉淀，B 错误；CO2和SO2均不能与BaCl2溶液反应，故装置Ⅳ中无明显现象，C 正确；木炭与
浓硫酸反应需要加热，仅将装置Ⅰ中的蔗糖换成木炭，不能出现相同的现象，D 错误。
33．B。解析：根据硫元素和铁元素常见的化合价和物质种类，可知a 是硫单质，b 是二氧化硫，c 是硫酸，d 是
铁单质，e 是氢氧化亚铁，f 是氧化亚铁，g 是三氧化二铁，h 是硝酸亚铁，i 是硝酸铁。铁与硫反应，无论硫是
否足量，生成的都是硫化亚铁，则1 mol 铁与足量硫充分反应转移电子数为2NA，故A 错误；三氧化二铁，俗
称“铁红”，常用作涂料的红色颜料，故B 正确；二氧化硫足量时，与硝酸铁反应的方程式为Fe(NO3)3＋5SO2
＋4H2O===3NO＋FeSO4＋4H2SO4，则含2 mol Fe(NO3)3的溶液最多吸收10 mol SO2，故C 错误；铁遇到浓硫酸
会钝化，不是不反应，故D 错误。
34．B。解析：Cl2 与水反应生成HCl 和HClO，HClO 与NaOH 反应生成NaClO，NaClO 和浓盐酸反应生成
Cl2，A 项不符合题意；Fe2O3不能仅由一步反应生成Fe(OH)3，B 项符合题意；SO2催化氧化生成SO3，SO3与水
反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成SO2，C 项不符合题意；NO 与氧气反应生成NO2，NO2与水反应生
成HNO3，稀HNO3和Fe 反应生成NO，D 项不符合题意。
1．A。解析：固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用作钡
餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为NH4Cl，则
A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑
制了NH3·H2O 的电离，OH-浓度减小，溶液pH 减小，A 错误；B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡
是重金属，有毒，B 正确；C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；
D．G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；答案选A。
2．B。解析：稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg 在650℃发生置换反应生成MgO 和纳米Si，加
盐酸将MgO 转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH 反应生成Na2SiO3
和H2O，A 正确；B．盐酸参与的反应为：MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现
酸性，没有体现还原性，B 错误；C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C 正确；
D．SiO2和Mg 在650℃条件下发生置换反应得到MgO 和纳米Si，反应的化学方程式为SiO2＋2Mg=====Si＋
2MgO，D 正确；答案选B。
3．D。解析：本题考查硫及其化合物的性质和转化。根据
的转化关系，可知连
续3 次氧化，化合价依次升高：－2→0→＋4→＋6，常温常压下G、J 均为无色气体，J 具有漂白性，由此判断
各物质分别为G 为H2S，H 为S，J 为SO2，K 为SO3，M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，L 为Na2SO4。H2S 和SO3分
别为酸、酸性氧化物，均能与NaOH 溶液反应，A 正确；S 和Na2SO3中S 分别为0、＋4 价，处于S 的中间价
态，既具有氧化性又有还原性，B 正确；M 为NaHSO3，N 为Na2SO3，HSO 可以电离出SO；SO 可以水解得到
HSO，二者水溶液中离子种类相同，C 正确；1mol H2S 和足量的SO2反应生成S 单质和水，2H2S＋SO2===3S↓＋
2H2O，1mol H2S 参加反应，转移2NA个电子，D 错误；本题选D。
4．B。解析：A．由图中转化信息可知，Be(OH)2既能与盐酸反应生成盐和水，又能与氢氧化钠反应生成盐，因
此其是两性氢氧化物，A 正确；B．由题中信息可知，Be2C 的熔点远远高于BeCl2的，因此Be2C 不可能是分子
晶体，而BeCl2的熔点和沸点均较低，其为分子晶体，因此两者的晶体类型不相同，B 错误；C．Na2[Be(OH)4]
中 Be 原子与4 个羟基形成4 个σ 键，没有孤电子对，只有4 个成键电子对，因此，其杂化方式为 sp3，C 正
确；
D．Be2C 中的Be 化合价为＋2，C 的化合价为－4，因此其与H2O 反应生成Be(OH)2和CH4，该反应的化学方程
式为Be2C＋4H2O===2Be(OH)2＋CH4↑，D 正确；综上所述，本题选B。
5．B。解析：A．铝单质与O2生成Al2O3后无法再被O2氧化，无法形成氧化物2，且Al2O3与水反应需强酸/碱
才能溶解，A 错误；B．硫燃烧生成SO2(氧化物1，使品红褪色)，SO2氧化为SO3(氧化物2)，SO3与水生成
H2SO4，再与NaOH 生成盐，转化关系成立，B 正确；C．钠与氧气常温反应生成Na2O(氧化物1)，进一步氧化
为Na2O2(氧化物2)；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2，不会生成H2，C 错误；D．碳与氧气反应先生成CO，最
终生成CO2，与水反应生成碳酸，与碱反应可生成盐，但Na2CO3热稳定性强于NaHCO3，D 结论错误，D 错
误；故选B。
6．C。解析：X 是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R、Q 的颜色可知X 中含有铁元素，根据
固体颜色可知X 是FeS2，Y 是Fe2O3，溶液中Z 含有Fe3+、溶液R 中含有Fe2+，Q 是FeS。A．Fe2O3可用作油
漆、涂料等的红色颜料，A 正确；B．含有Fe3+的溶液加热转化为Fe(OH)3胶体，溶液颜色发生变化，B 正确；
C．FeS 可溶于酸，所以R
Q 反应不能在酸性溶液中进行，C 错误；D．在加热条件下Fe 和S 化合生成
FeS，D 正确；答案选C。
7．D。解析：A．Cl2与水反应生成HClO 和HCl，无法直接生成NaClO，A 错误；B．SO2与水反应生成H2SO3
而不是H2SO4，B 错误；C．Fe2O3难溶于水，不与水反应，不能直接生成Fe(OH)3，C 错误；D．CO2和H2O 反
应生成H2CO3，H2CO3和少量Ca(OH)2反应生成Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D 正
确；故答案选D。
8．B。解析：黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在
400~500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。A 项，反应I
是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2=====Fe3O4＋
6SO2，故A 正确；B 项，反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如Ⅱ中“常压、催化
剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B 错误；C 项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣
产生，故C 正确；D 项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，故D 正确；故选B。
9．B。解析：由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO 与Y
反应生成Cu(OH)Cl，则Y 为HCl；Cu(OH)Cl 分解生成W 和Cu2OCl2，则W 为H2O；CuCl2分解为X 和CuCl，
则X 为Cl2；CuCl 和Z 反应生成Cu2OCl2，则Z 为O2；综上所述，X、Y、Z、W 依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A
项，Y 为反应物HCl，W 为生成物H2O，A 正确；B 项，CuO 在反应中作催化剂，会不断循环，适量即可，B 错
误；C 项，总反应为放热反应，其他条件一定，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，C 正确；D 项，图中涉及
的两个氧化还原反应是CuCl2
CuCl 和CuCl
Cu2OCl2，D 正确；故选B。
10．C。解析：碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物b 为
H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。A．a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的
氧化铜，A 正确；B．b 为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；C．c 为
CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；D．d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成
碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；答案选C。
11．B。解析：由题意及关系图可知，a 与b 反应需要加热，且产生的e 为无色气体，则a 和b 分别为NH4NO3和
Ba(OH)2的一种，产生的气体e 为NH3；又由于b 和c 反应生成白色沉淀f，NH4NO3不会与其他三种溶液产生沉
淀，故b 为Ba(OH)2，a 为NH4NO3；又由于c 既能与b 产生沉淀f，又能与d 反应产生沉淀f，故c 为AlCl3，d 为
Na2CO3，生成的白色沉淀为Al(OH)3，无色气体g 为CO2。综上所述，a 为NH4NO3溶液，b 为Ba(OH)2溶液，c
为AlCl3溶液，d 为Na2CO3溶液，e 为NH3，f 为Al(OH)3，g 为CO2。A．由分析可知，a 为NH4NO3溶液，为强
酸弱碱盐的溶液，NH 水解显酸性，故a 显弱酸性，A 项错误，B．由分析可知，f 为Al(OH)3，b 为Ba(OH)2溶
液，Al(OH)3为两性氢氧化物，可溶液强碱，故f 可溶于过量的b 中，B 项正确；C．由分析可知，c 为AlCl3溶
液，e 为NH3，AlCl3溶液通入NH3会生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于弱碱，继续通入NH3不能得到无色溶
液，C 项错误；D．由分析可知，b 为Ba(OH)2 ，d 为Na2CO3，二者反应生成BaCO3沉淀，可溶与稀硝酸，D 项
错误；故选B。
12．B。解析：A．若a 在沸水中可生成e，此时a 为Mg，e 为Mg(OH)2，即f 为镁盐，a
f 的反应有多种，
可能为Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，该反应属于置换反应，可能为Mg＋Cl2=====MgCl2，该反应属于化合反
应，综上a
f 的反应不一定是化合反应，故A 错误；B．e 能转化为d，此时e 为白色沉淀Fe(OH)2，d 为红褐
色沉淀Fe(OH)3，说明在g
f
e
d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B 正确；C．由题意得，
此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c 应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到
Fe(OH)3沉淀，故C 错误；D．假设b 为Al2O3，即d 为Al(OH)3，c 为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成
铝盐，此时组成a 的元素为Al，位于周期表p 区；假设b 为Fe2O3，即d 为Fe(OH)3，c 为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3
与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a 的元素为Fe，位于周期表d 区，故D 错误；故选B。
13．A。解析：A 项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A 的转化可以实现；
B 项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到
金属镁单质，故B 的转化不能实现；C 项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后
NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C 的转化不能实现；D 项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，
但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D 的转化不能实现；故选A。
14．C。解析：碱溶液与单质d 反应生成漂白液，故单质d 为Cl2，碱溶液是NaOH；碱溶液NaOH 与氧化物c
（适量）反应得纯碱溶液，故氧化物c 为CO2；单质Ｍ与氧化物b 反应得碱溶液，故单质M 为Na，氧化物b 为
H2O；Na 与单质a 反应得氧化物，因此单质a 为O2，据此回答。A．a 为O2，O2可与灼热的铜反应生成黑色的
氧化铜，A 正确；B．b 为H2O，水蒸气可与红热的铁在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，B 正确；C．c 为
CO2，镁条在CO2中燃烧生成氧化镁和碳，燃烧的镁条不熄灭，C 错误；D．d 为Cl2，Cl2可与碘化钾反应生成
碘单质，碘单质能使湿润的淀粉试纸变蓝，D 正确；答案选C。
15．A。解析：CuCl 加入过量氨水生成无色溶液，过程中发生反应CuCl＋2NH3·H2O===[Cu(NH3)2]+＋Cl－＋
2H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)为无色，无色溶液在空气中被氧气氧化为蓝色溶液，发生反应4[Cu(NH3)2]+＋O2＋
8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH －＋6H2O，其中[Cu(NH3)2]+(aq)为蓝色，加入铜粉发生反应[Cu(NH3)4]2+＋
Cu===2[Cu(NH3)2]+，放置在空气中又发生反应4[Cu(NH3)2]+＋O2＋8NH3·H2O===4[Cu(NH3)4]2+＋4OH－＋6H2O，
溶液又变为蓝色，据此解答。A．NH3中由N 原子提供孤对电子用于形成配位键，OH－中由O 原子提供孤对电
子用于形成配位键，电负性O＞N，则O 给电子能力弱，则与
的配位能力：NH3＞OH－，故A 错误；
B．由分析可知，[Cu(NH3)2]+(aq)无色，故B 正确；C．氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式[Cu(NH3)4]2+＋
Cu===2[Cu(NH3)2]+可知，氧化性：[Cu(NH3)2]+＜[Cu(NH3)4]2+，故C 正确；D．由分析可知，探究整个过程未发
生反应②，故D 正确；故选A。
16．B。解析：由图可知a、b、c 对应物质分别为：钠、氧化钠(过氧化钠)、氢氧化钠或a、b、e 、d 对应物质
分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。A 项，由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化
铜受热分解生成氧化铜所以存在c
d
e 的转化，A 合理；B 项，钠和氧化钠(过氧化钠)都能与H2O 反应都
能生成氢氧化钠，B 不合理；C 项，新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C 合理；D 项，若b 能与H2O 反
应生成O2，则b 为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D 合理； 故选B。
17．C。解析：NH4Cl 分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl 与MgO 反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl 又可
以分解得到HCl 和MgO，则a 为NH3，b 为Mg(OH)Cl，c 为HCl，d 为MgO。
A 项，由分析可知，a 为NH3，c 为HCl，A 项错误；B 项，d 为MgO，B 错误；C 项，可以水解生成
Mg(OH)Cl，通入水蒸气可以减少MgCl2的生成，C 正确；D 项，反应①和反应②相加即为氯化铵直接分解的反
应，由盖斯定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热，D 错误；故
选C。
