文档内容
[复习目标] 1.掌握常见无机物性质的转化关系。2.掌握无机物性质的转化在环境保护、化
工流程、微型实验中的应用。
(一)钠及其化合物
钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的
一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Na→NaO→NaO→NaOH→NaCO→NaHCO
2 2 2 2 3 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室怎样处理钠屑？
________________________________________________________________________。
(2)写出Na与CuSO 溶液反应的离子方程式：
4
________________________________________________________________________。
(3)怎样将NaCO 溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)?
2 3
________________________________________________________________________。
(4)向NaOH、NaCO、NaHCO 溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式：
2 3 3
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(5)怎样除去CO 中的SO 气体(用离子方程式表示)?
2 2
________________________________________________________________________。
(6)怎样除去NaCO 溶液中的NaHCO (用离子方程式表示)?
2 3 3________________________________________________________________________。
(7)怎样除去NaHCO 溶液中的NaCO(用离子方程式表示)?
3 2 3
________________________________________________________________________。
(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O 的原理：
2
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(二)铝及其化合物
铝是“氢前”且其氧化物、氢氧化物均具有两性的金属代表，它是典型的轻金属。学习铝的
性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Al→Al O←Al(OH) →
2 3 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用化学方程式表示除去铁粉中的铝粉：
________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示除去Fe O 中的Al O：
2 3 2 3
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示除去Mg(OH) 中的Al(OH) ：
2 3
________________________________________________________________________。
(4)现有AlCl 溶液、氨水、NaOH溶液，制备Al(OH) 的最佳方案是(用化学方程式表示)：
3 3
________________________________________________________________________。
(5)现有NaAlO 溶液、CO、盐酸，制备Al(OH) 的最佳方案是(用离子方程式表示)：
2 2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：
________________________________________________________________________。
(7)用离子方程式分别表示：
①Al3＋、AlO；②AlO、HCO不能大量共存的原理：①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(8)铵明矾[NH Al(SO )·12H O]是常见的食品添加剂，用于焙烤食品，向铵明矾溶液中逐滴
4 4 2 2
滴入NaOH溶液，试写出反应的离子方程式：
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(三)铁及其重要化合物
铁是“氢前”且是“变价”金属的代表，它是典型的黑色金属，也是工农业生产中用途最广
的金属。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Fe→→→
(2)形成网络构建
2.重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)高温下铁和HO(g)的反应：
2
________________________________________________________________________。
(2)用离子方程式表示将铁粉逐渐加入稀HNO 中的反应过程：
3
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________。
(3)用离子方程式表示FeO、Fe O 与稀HNO 的反应：
3 4 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)用离子方程式表示下列反应。
①Fe(OH) 与稀HNO 反应：
2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
②Fe(OH) 与氢碘酸反应：
3________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)用方程式表示铁发生吸氧腐蚀生成铁锈的过程：
负极：________________________________________________________________________，
正极：________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________，
Fe(OH) 脱去一部分水生成Fe O·xHO。
3 2 3 2
(6)怎样除去Fe (SO ) 中的FeSO (用适当的文字和离子方程式说明)?
2 4 3 4
(7)怎样检验Fe O 中的FeO(用适当的文字和离子方程式说明)?
2 3
(四)铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时
应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
Cu→←Cu(OH) →
2
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)用两组化学方程式表示Cl 的氧化性大于S：
2
①________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)铜在潮湿的空气中生锈：
________________________________________________________________________。
(3)将Cu和浓HSO 混合加热：
2 4________________________________________________________________________。
(4)Cu和稀HNO 反应的离子方程式：
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)常用FeCl 溶液腐蚀铜板(用离子方程式表示)：
3
________________________________________________________________________。
(6)用惰性电极电解CuSO 溶液(用化学方程式表示)：
4
________________________________________________________________________。
(五)碳、硅及其重要化合物
硅元素的非金属性不强，但其具有“亲氧”特性，使硅元素在自然界中没有游离态，只有化
合态，其主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。对于碳、硅两元素，复习时应从以下几个方
面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
CHC―→CO―→CO
4 2
SiHSi―→SiO(H SiO)
4 2 2 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)Mg在CO 中燃烧：
2
________________________________________________________________________。
(2)“水滴石穿”的反应原理(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“钟乳石”的形成过程(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)向饱和NaCO 溶液中通入过量CO 的离子方程式：
2 3 2
________________________________________________________________________。(5)氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，其原因是(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(6)盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是(用离子方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(7)侯氏制碱法的原理(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(六)卤素及其重要化合物(以氯为例)
氯是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态存在，复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HCl―→Cl―→HClO―→HClO―→HClO―→HClO
2 2 3 4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)实验室用MnO 和浓盐酸反应制取Cl 的化学方程式：
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)将浓盐酸滴到KMnO 固体上(用离子方程式表示)：
4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将Cl 通入石灰乳中(用化学方程式表示)：
2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在空气中漂白粉漂白的原理(用化学方程式表示)：
________________________________________________________________________。
(5)向FeBr 溶液中通入少量Cl 的离子方程式：
2 2
________________________________________________________________________。
(6)向FeBr 溶液中通入等物质的量Cl 的离子方程式：
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(7)向FeBr 溶液中通入过量Cl 的离子方程式：
2 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(8)将SO 和Cl 混合，漂白性减弱的原因(用离子方程式表示)：
2 2
________________________________________________________________________。
(七)硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可
以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
HS―→S―→SO―→SO(H SO)
2 2 3 2 4
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)热的烧碱溶液可以除硫，其原因是(用离子方程式表示)：_____________________
________________________________________________________________________。
(2)将SO 气体通入FeCl 溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，其原因是(用离子方程式表示)：
2 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)S2－和SO可以大量共存，但加入HSO 后，则不能大量共存，其原因是(用离子方程式表
2 4
示)：
________________________________________________________________________。
(4)将SO 通入BaCl 溶液中无明显现象，若加入KNO 则有白色沉淀生成，其原因是(用离子
2 2 3
方程式表示)：______________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)书写下列反应的化学方程式。
①将HS气体通入CuSO 溶液中：
2 4
________________________________________________________________________。
②将SO 通入HS溶液中：
2 2
________________________________________________________________________。③Cu和浓HSO 混合加热：
2 4
________________________________________________________________________。
④C和浓HSO 混合加热：
2 4
________________________________________________________________________。
⑤实验室利用NaSO 和浓HSO 制SO ：
2 3 2 4 2
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(八)氮及其重要化合物
氮是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存
在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
1．树立物质转化思想
(1)理清知识主线
NH―→N2―→NO―→NO―→NO―→HNO
3 2 2 3
(2)形成网络构建
2．重要反应规范书写
用方程式回答下列问题。
(1)书写离子方程式。
①将NH 通入AlCl 溶液中：
3 3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②将NO 通入NaOH溶液中：
2
________________________________________________________________________。
③将炽热的炭放入浓HNO 中：
3
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)书写化学方程式。
①实验室用Ca(OH) 和NH Cl制氨气：
2 4
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②将NH 通入灼热的CuO中，固体由黑色变红色：
3
________________________________________________________________________。
③用NH 可以检验Cl 管道是否漏气，若漏气则有白烟生成：
3 2
________________________________________________________________________。④制硝基苯：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
角度一 与“环境”有关的转化关系
1．(2020·全国卷Ⅱ，9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理
如下图所示。下列叙述错误的是( )
A．海水酸化能引起HCO浓度增大、CO浓度减小
B．海水酸化能促进CaCO 的溶解，导致珊瑚礁减少
3
C．CO 能引起海水酸化，其原理为HCOH＋＋CO
2
D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
2．(2018·全国卷Ⅱ，8)研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如
下图所示)。下列叙述错误的是( )
A．雾和霾的分散剂相同
B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C．NH 是形成无机颗粒物的催化剂
3
D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关
角度二 与“价—类二维图”有关的物质转化
3．(2021·广东，10)部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是(
)A．a可与e反应生成b
B．b既可被氧化，也可被还原
C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系
角度三 与“化工流程”微设计有关的转化关系
4．(2022·山东，12)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元
素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。
Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH)
3 2 2
开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2
沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2
下列说法错误的是( )
A．固体X主要成分是Fe(OH) 和S；金属M为Zn
3
B．浸取时，增大O 压强可促进金属离子浸出
2
C．中和调pH的范围为3.2～4.2
D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成
5．(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、Fe O 和Al O)为原料制备高
3 2 2 3 2 3
纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO，Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( )
2 3 3
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp6．(2022·河北，8)LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：
下列说法错误的是( )
A．还原工序逸出的Br 用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序
2
B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离
C．中和工序中的化学反应为LiCO＋2HBr===CO↑＋2LiBr＋HO
2 3 2 2
D．参与反应的n(Br)∶n(BaS)∶n(H SO )为1∶1∶1
2 2 4
7．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
8．(2021·湖南，6)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：
下列说法错误的是( )
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl 制备金属镁
2
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl=====MgCl ＋CO
2 2
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl
2
角度四 与“实验探究”微设计有关的转化关系
9．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的
探究实验，下列分析正确的是( )A．Cu与浓硫酸反应，只体现HSO 的酸性
2 4
B．a处变红，说明SO 是酸性氧化物
2
C．b或c处褪色，均说明SO 具有漂白性
2
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无HO生成
2
10．(2022·江苏，4)实验室制取少量SO 水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达
2
到实验目的的是( )
A．用装置甲制取SO 气体
2
B．用装置乙制取SO 水溶液
2
C．用装置丙吸收尾气中的SO
2
D．用干燥pH试纸检验SO 水溶液的酸性
2
考向一 物质转化与“环境保护”
1．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下
列说法正确的是( )
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1 mol N，转移电子数为0.5N
2 A
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CH、NO 三种成分的净化
x y x
2．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 HS和空气的混合气体通入
2
FeCl 、CuCl 的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是( )
2 2A．在图示的转化中，Fe3＋和CuS是中间产物
B．在图示的转化中，化合价不变的元素只有铜
C．图示转化的总反应是2HS＋OFe2＋、Cu2＋,2S↓＋2HO
2 2 2
D．当有1 mol H S转化为硫单质时，需要消耗O 的物质的量为0.5 mol
2 2
考向二 物质转化与“价—类二维图”
3．部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。
下列推断不合理的是( )
A．一定条件下a与g可生成b
B．f的水溶液呈酸性
C．c溶于水能生成e，c是酸性氧化物
D．可存在a→b→d→f的转化关系
4．部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是( )
A．a既可被氧化，也可被还原
B．c溶于水可得d和b
C．将铜丝插入d的浓溶液可产生b
D．自然界可存在a→b→c→d→e的转化
考向三 物质转化与“微流程设计”5．(2022·河北省五校联盟高三模拟)高铁酸钾(K FeO)是一种环保、高效、多功能的饮用水
2 4
处理剂，制备流程如图所示：
下列叙述错误的是( )
A．用KFeO 对饮用水杀菌消毒的同时，还能吸附杂质起到净化饮用水的作用
2 4
B．用FeCl 溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用
2
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2
D．该生产条件下，物质的溶解性：NaFeO＜KFeO
2 4 2 4
6．以某冶金工业产生的废渣(含Cr O 、SiO 及少量的Al O)为原料，根据下列流程可制备
2 3 2 2 3
KCr O。
2 2 7
下列说法正确的是( )
A．煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1
B．滤渣中主要成分是Al(OH)
3
C．CO 和NaCO 在流程中可循环使用
2 2 3
D．加入KOH，有利于提高KCr O 的产率
2 2 7
考向四 物质转化与“微实验设计”
7．(2022·安徽省六安市示范高中高三质量检测)金属锡是一种具有银白色金属光泽且质地较
软的低熔点金属，常温下SnCl 为无色液体，沸点为114 ℃，在空气中易水解生成锡酸与
4
HCl。可用Cl 与熔融的金属锡反应制备SnCl ，装置如下(夹持装置略)。下列说法错误的是(
2 4
)
A．用恒压滴液漏斗代替针筒能更好的控制产生氯气的速率
B．戊装置的作用是冷凝、收集SnCl
4
C．实验过程中应该先点燃酒精灯融化金属锡，再向甲中注入浓盐酸D．用装有碱石灰的干燥管代替己中NaOH溶液更合理
8．(2022·湖南省常德市临澧县第一中学高三阶段性考试)用如图装置探究Cl 和NO 在NaOH
2 2
溶液中的反应。通入适当比例的 Cl 和 NO ，发生的化学反应为 Cl ＋2NO ＋
2 2 2 2
4NaOH===2NaNO ＋2NaCl＋2HO。下列叙述正确的是( )
3 2
A．实验室中可用Cu与1 mol·L－1的硝酸制备二氧化氮气体
B．装置Ⅱ中的玻璃管起到平衡气压作用，可将多余气体直接排出
C．由该反应可知氧化性顺序：Cl>NO>NaNO
2 2 3
D．通过观察装置Ⅰ、Ⅲ中产生气泡的快慢控制Cl 和NO 的通入量
2 2
