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大单元七 化学实验
专题四 表格型实验方案的评价
【真题再现●明考向】
1．(2025·甘肃卷)下列实验操作能够达到目的的是( )
选项
实验操作
目的
A
测定0.01 mol·L-1某酸溶液的pH 是否为2
判断该酸是否为强酸
B
向稀Fe2(SO4)3溶液滴入几滴浓硫酸，观察
溶液颜色变化
探究H＋对Fe3+水解的影响
C
向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，再
滴入几滴NaI 溶液，观察沉淀颜色变化
比较AgCl 和AgI 的Ksp大小
D
将氯气通入Na2S 溶液，观察是否产生淡黄
色沉淀
验证氯气的氧化性
【答案】D
【解析】0.01 mol·L-1的多元弱酸溶液的pH 也可能为2，A 错误；浓硫酸稀释时
放热，故将浓硫酸滴入稀Fe2(SO4)3溶液中，体系温度升高，干扰H＋对Fe3+水解
影响的探究，B 错误；向AgNO3溶液先滴入几滴NaCl 溶液，有AgCl 生成，再
滴入几滴NaI 溶液，与溶液中过量的Ag＋反应生成AgI 黄色沉淀，不能证明发
生了沉淀的相互转化，无法比较AgCl 和AgI 的Ksp大小，C 错误；将氯气通入
Na2S 溶液中，产生淡黄色沉淀，说明有S 单质生成，则Cl2具有氧化性，D 正
确。
2．(2025·安徽卷)下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
将铁制镀件与铜片分别接直流电源的
正、负极，平行浸入CuSO4溶液中
在铁制镀件表面镀铜
B
向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶
液、NaOH 溶液和BaCl2溶液
粗盐提纯中，去除Ca2+、
Mg2+和SO 杂质离子
C
向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴加
5 滴6 mol·L-1 NaOH 溶液，再滴加5 滴
6 mol·L-1 H2SO4溶液
探究c(H＋)对如下平衡的影
响：
D
将有机物M 溶于乙醇，加入金属钠
探究M 中是否含有羟基
【答案】C
【解析】在铁制镀件表面镀铜时，待镀件应连接电源负极，铜片应连接电源正
极，A 错误；粗盐提纯时，加入BaCl2 溶液去除SO，加入NaOH 溶液去除
Mg2+，加入Na2CO3溶液去除Ca2+与过量的Ba2+，Na2CO3溶液不能先于BaCl2溶
液加入，B 错误；K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O⥫⥬2CrO(黄色)＋
2H＋，滴加NaOH 溶液，c(H＋)减小，平衡正向移动，滴加H2SO4溶液，c(H＋)增
大，平衡逆向移动，故可通过观察溶液颜色变化来探究氢离子浓度对平衡的影
响，C 正确；乙醇中含有羟基，可与金属Na 反应，故无法探究有机物M 中是
否含有羟基，D 错误。
3．(2025·河北卷)下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体
积的N2，最终气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少
的方向移动
B
以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定溶
液中的Cl－，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉
淀
Ksp(AgCl)<
Ksp(Ag2CrO4)
C
向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入过量铁粉，
充分反应后静置，滴加KSCN 溶液无明显变化；
静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红
Fe2+具有还原性
D
向盛有2 mL 饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋
清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再
振荡，沉淀溶解
蛋白质沉淀后活性改
变
【答案】C
【解析】恒压密闭容器中通入N2，容器容积增大，NO2、N2O4浓度减小，故混
合体系颜色变浅，同时反应物、生成物分压均减小，相当于减小压强，平衡向
气体分子数增大的方向移动，即向NO2增加的方向移动，A 错误；用 AgNO3溶
液滴定Cl－的过程中，K2CrO4作为指示剂，c(CrO)≪c(Cl－)，必然是AgCl 先沉
淀，且AgCl 和Ag2CrO4类型不同，Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2CrO4)的表达式不同，无
法根据沉淀出现的先后顺序判断两者大小关系，B 错误；FeCl3溶液中加入过量
铁粉，静置后滴加KSCN 溶液无明显变化，说明此时所得溶液中Fe 元素以
Fe2+形式存在，取上层清液滴加几滴氯水后，溶液变红，说明Fe2+被氧化为
Fe3+，Fe2+体现还原性，C 正确；鸡蛋清溶液遇饱和Na2SO4溶液发生盐析，加水
稀释后恢复，不改变蛋白质的活性，D 错误。
4．(2024·辽宁卷)下列实验方法或试剂使用合理的是( )
选
项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验NaBr 溶液中是否含有Fe2+
K3[Fe(CN)6]溶液
B
测定KHS 溶液中c(S2-)
用AgNO3溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属Na，过滤
D
测定KClO 溶液的pH
使用pH 试纸
【答案】A
【解析】Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液发生反应生成蓝色沉淀，A 项合理；S2-与Ag＋
反应生成黑色的Ag2S 沉淀，但因KHS 溶液中存在平衡：HS－⥫⥬H＋＋S2-，滴
入AgNO3溶液后，随着Ag2S 沉淀的生成，平衡正向移动，电离出更多的S2-，
则无法准确测出原溶液中的c(S2-)，B 项不合理；金属Na 既可以和水发生反应
又可以和乙醇发生反应，故不能用金属Na 除去乙醇中少量的水，C 项不合理；
ClO－具有氧化性，不能用pH 试纸测定其pH，可以用pH 计进行测量，D 项不
合理。
【核心梳理●明方向】
实验操作、现象与结论的陷阱设置
(1)逻辑推理陷阱
实验操作、现象
实验结论
判断
正误
①用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄
色
该溶液一定是钠盐溶液
×
②向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将
产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色
该气体一定是乙烯
×
③将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟
产生
X 一定是浓盐酸
×
④向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入
澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定是碳酸盐或
碳酸氢盐溶液
×
⑤向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液
和CuSO4溶液，均有固体析出
蛋白质均发生变性
×
⑥向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体
直接通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：醋酸>碳酸>苯酚
×
(2)环境条件陷阱
实验操作、现象
实验结论
判断
正误
①向NaCl 和NaI 稀溶液中滴加少量AgNO3溶
液，先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
×
②先将硫代硫酸钠与硫酸两种溶液混合，再用
水浴加热，观察出现浑浊所用的时间
探究温度对化学反应速
率的影响
×
③溴乙烷与NaOH 水溶液共热后，滴加AgNO3
溶液，未出现浅黄色沉淀
溴乙烷未发生水解
×
④在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解
后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加热，无砖红
色沉淀
淀粉未水解
×
(3)反应原理陷阱
实验操作、现象
实验结论
判断正误
①将SO2通入溴水(或碘水或酸性高锰酸钾
溶液)，溴水褪色
SO2有漂白性
×
②向溶液中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，
有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
×
③将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成
白色沉淀
此白色沉淀是BaSO3
×
④向某溶液中先加入氯水或过氧化氢溶
液，再滴加KSCN 溶液，溶液显红色
该溶液中一定含Fe2+
×
⑤将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加
KSCN 溶液，溶液变红
Fe(NO3)2晶体已氧化变质
×
⑥向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将
样品未变质
×
生成的气体通入BaCl2溶液，无白色沉淀生
成
【考点突破●提能力】
1．(2025·1 月“八省联考”河南卷)由下列实验操作及现象能得到相应结论的是(
)
选项
实验操作及现象
结论
A
以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球
替换代表氢原子的小球，只能得到一种结构模型
CH2Cl2无同分异
构体
B
将SO2通入滴有酚酞的氨水，溶液由红色变为无色
SO2具有漂白性
C
将洁净的铂丝在酒精灯外焰灼烧至与原来火焰颜色
相同，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液的溶质为
钠盐
D
常温下CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积混合，测
得混合液pH＝8
CH3COOH 为弱酸
【答案】A
【解析】甲烷的空间结构为正四面体形，四个氢原子两两之间的距离和形成的
键角完全相同，以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢
原子的小球，只能得到一种结构模型，说明CH2Cl2无同分异构体，A 符合题意；
将SO2通入滴有酚酞的氨水中，SO2与NH3·H2O 发生反应，溶液中的 NH3·H2O
被消耗，溶液由碱性变为酸性，颜色由红色变为无色，该实验证明SO2为酸性
气体，不能说明SO2具有漂白性，B 不符合题意；将洁净的铂丝在酒精灯外焰
灼烧至与原来火焰颜色相同，排除其他杂质的干扰，再蘸取某溶液在外焰上灼
烧，火焰呈黄色，说明该溶液的溶质中含有钠元素，但不能说明溶质为钠盐，
还可能为NaOH，C 不符合题意；常温下，CH3COOH 溶液与KOH 溶液等体积
混合，测得混合溶液pH＝8，二者的浓度未知，无法判断混合后溶液中的溶质，
故无法说明CH3COOH 为弱酸，D 不符合题意。
2．(2025·南昌一模)下列实验操作能达到实验目的的是( )
选项
实验操作
实验目的
A
相同温度下，分别测定等浓度的NaHCO3和
NaHSO3溶液的pH
证明非金属性：S>C
B
向两支试管中均加入5 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶
液和5 mL 0.1 mol·L-1 NaOH 溶液，一支试管放
入冰水中，另一支试管放入热水中
证明温度对化学反应
速率的影响
C
用pH 计分别测定等浓度的HCOOH 溶液和
CH3COOH 溶液的pH
证明—COOH 中O—
H 键的极性不同
D
用湿润的淀粉KI 试纸检验某气体
证明该气体是氯气
【答案】C
【解析】验证元素的非金属性强弱需对比最高价含氧酸的酸性，亚硫酸不是S
的最高价含氧酸，A 项不符合题意；该反应无明显现象，无法用于探究温度对
化学反应速率的影响的实验，B 项不符合题意；通过实验测得甲酸的酸性强于
乙酸，—CH3是推电子基团，使得羧基中O—H 键极性减小，更难电离出氢离
子，C 项符合题意；能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝，只能说明该气体具有氧化性，
能将I－氧化为I2，不能直接证明该气体是氯气，D 项不符合题意。
3．(2025·石家庄一模)下列实验操作、现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作
现象
结论
A
向某待测液中滴加少量氯水
溶液变黄
该待测液中含有Fe2+
B
乙醇和浓硫酸共热至170 ℃，
将产生的气体通入溴的四氯化
碳溶液中
溴的四氯化碳
溶液褪色
乙烯发生了加成反应
C
加热0.5 mol·L-1 CuCl2溶液
溶液由蓝色变
为黄绿色
[Cu(H2O)4]2+转化为
[CuCl4]2-的反应为吸热
反应
D
向冷却后的淀粉水解液中依次
加入NaOH 溶液、碘水
溶液未变蓝
淀粉已完全水解
【答案】C
【解析】氯水中的Cl2能与Br－反应生成Br2使溶液变黄，故溶液显黄色不能充
分说明待测液中含有Fe2+，A 项不符合题意；浓硫酸除催化乙醇发生消去反应
生成乙烯外，还可将乙醇炭化，C 与浓硫酸反应生成的二氧化硫也可以使溴的
四氯化碳溶液褪色，故不能充分说明乙烯发生了加成反应，B 项不符合题意；
常温下氯化铜溶液为蓝色是因溶液中铜离子主要以[Cu(H2O)4]2+的形式存在，受
热时[Cu(H2O)4]2+转化为[CuCl4]2-，[Cu(H2O)4]2+＋4Cl－⥫⥬[CuCl4]2-＋4H2O 平衡正
向移动，说明该反应为吸热反应，C 项符合题意；NaOH 能与碘单质反应：3I2
＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，故检验淀粉是否水解完全时，应向水解液中
直接滴加碘水，观察溶液是否变蓝，D 项不符合题意。
【解题技巧】解答表格型实验分析评价题的思维模型
【限时训练】（限时：60 分钟）
表格型实验方案的评价
(选择题每题5 分，满分：45 分)
1．(2024·江苏卷)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
( )
选项
实验过程及现象
实验结论
A
用0.1 mol·L-1 NaOH 溶液分别中和等体积
的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1
mol·L-1CH3COOH 溶液，H2SO4消耗的
NaOH 溶液多
酸性：H2SO4＞CH3COOH
B
向2 mL 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液中滴加几滴
溴水，振荡，产生淡黄色沉淀
氧化性：Br2＞S
C
向2 mL 浓度均为0.1 mol·L-1的CaCl2和
BaCl2混合溶液中滴加少量0.1 mol·L-1
Na2CO3溶液，振荡，产生白色沉淀
溶度积常数：CaCO3＞
BaCO3
D
用pH 试纸分别测定CH3COONa 溶液和
NaNO2溶液pH，CH3COONa 溶液pH 大
结合H＋能力：CH3COO－
＞NO
【答案】B
【解析】H2SO4 为二元酸，CH3COOH 为一元酸，等物质的量的H2SO4 和
CH3COOH，H2SO4 消耗NaOH 多，与二者的酸性强弱无关，A 不符合题意；
Na2S 溶液与溴水发生反应：Br2＋Na2S===2NaBr＋S↓，根据氧化剂的氧化性强
于氧化产物的氧化性可知氧化性：Br2>S，B 符合题意；CaCO3和BaCO3均为白
色沉淀，向CaCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，无法判断生成的白
色沉淀是何种物质，故无法比较CaCO3、BaCO3的溶度积常数的大小，C 不符
合题意；CH3COONa 溶液和NaNO2溶液的浓度未知，所以不能根据溶液pH 大
小判断CH3COO－和NO 结合H＋能力的强弱，D 不符合题意。
2．(2025·洛阳一模)根据实验操作及现象，下列结论错误的是( )
选项
实验操作及现象
结论
A
将乙醇蒸气与空气混合通过灼热的铜网，得
到的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪
去
乙醇被氧气氧化生成乙
醛
B
向少量0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加1
mol·L-1氨水至过量，先形成难溶物，随后溶
解得到深蓝色的透明溶液
Cu2+与NH3的结合能力大
于Cu2+与OH－的结合能
力
C
用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流偏
转
H2O 是极性分子
D
向含有淀粉的碘水中滴加足量AgNO3溶液，
静置一段时间，蓝色消失且有黄色沉淀生成
碘水中可能存在平衡3I2
＋3H2O⥫⥬5HI＋HIO3
【答案】A
【解析】乙醇、乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故乙醇蒸气与空气混合通
过灼热铜网后的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能充分说明是乙醛使酸性高
锰酸钾溶液褪色的，A 项错误；向硫酸铜溶液中滴加氨水，先生成氢氧化铜沉
淀，氨水过量时，氢氧化铜转化为可溶性的[Cu(NH3)4]2+，说明Cu2+与NH3的结
合能力比Cu2+与OH－的结合能力强，B 项正确；毛皮摩擦橡胶棒，使橡胶棒带
负电，靠近水流，水流偏转，说明水分子的正负电荷中心不重合，显正电性的
一端靠近橡胶棒，故水是极性分子，C 项正确；滴加足量硝酸银溶液，有黄色
AgI 沉淀生成，说明溶液中含有I －，碘水中存在平衡3I2＋3H2O⥫⥬5HI＋
HIO3，随着该沉淀的生成，I－浓度减小，平衡向正反应方向移动，D 项正确。
3．(2025·唐山一模)下列实验方案设计、现象或结论均正确的是( )
选项
实验目的
实验方案
现象或结论
A
判断KCl 的化学键类
型
将KCl 固体溶于水，
进行导电性实验
溶液可导电，说明KCl
中含有离子键
B
检验蛋白质的性质
向鸡蛋清溶液中滴加
饱和(NH4)2SO4溶液
溶液变浑浊，再加水浑
浊消失，说明鸡蛋清溶
液发生了盐析
C
探究室温下
Na2CO3、NaHCO3固
体在水中的溶解性
室温下，向一定量饱
和Na2CO3溶液中通入
足量CO2气体
有晶体析出，说明溶解
性：Na2CO3> NaHCO3
D
探究不同价态硫元素
的转化
向Na2S 与Na2SO3的混
合溶液中加入硝酸
溶液变浑浊，说明Na2S
与Na2SO3之间发生了氧
化还原反应
【答案】B
【解析】KCl 为强电解质，不管K 与Cl 之间存在离子键还是共价键，在水中都
可发生完全电离，生成K＋和Cl－，所以不能证明KCl 中含有离子键，A 错误；
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，反应过程中消耗了溶剂水，生成的NaHCO3的
质量比消耗的Na2CO3的质量大，即使有晶体析出，也不能充分说明Na2CO3的
溶解度比NaHCO3的大，C 错误；硝酸具有强氧化性，也能与硫化钠发生氧化
还原反应生成硫沉淀，所以溶液变浑浊不能说明Na2S 与Na2SO3之间发生了氧
化还原反应，D 错误。
4．(2025·1 月“八省联考”云南卷)根据下列实验操作和现象所得结论错误的是(
)
选项
实验操作和现象
结论
A
用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的“通
路”
该有色玻璃是胶
体
B
用铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到黄色
溶液中有钠盐
C
用惰性电极电解CuCl2溶液，将湿润的淀粉KI 试纸
靠近阳极，试纸变蓝
阳极有Cl2生成
D
向FeCl2溶液中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变
红
Fe2+被氧化为Fe3+
【答案】B
【解析】胶体具有丁达尔效应，用激光笔照射某有色玻璃，看到一条光亮的
“通路”，有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A 正确；用铂丝蘸取溶液在酒精灯
外焰上灼烧，观察到黄色，该溶液中含有Na 元素，不一定是钠盐，B 错误；用
惰性电极电解CuCl2溶液，阳极上发生氧化反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2能使
湿润的淀粉KI 试纸变蓝色，C 正确；Fe3+遇到KSCN 溶液变红色，向FeCl2溶液
中滴加KSCN 溶液，一段时间后溶液变红，说明Fe2+被氧化为Fe3+，D 正确。
5．(2025·西安一模)根据下列实验操作及现象所推出的结论或解释正确的是(
)
选项
实验操作及现象
结论或解释
A
取2 mL 淀粉水解液于试管中，滴加氢氧化钠溶液
调节pH 至碱性，再滴加几滴碘液，溶液不变蓝
淀粉已完全水解
B
向CuSO4溶液中通入H2S 气体，出现黑色沉淀
(CuS)
酸性：H2S>H2SO4
C
用pH 试纸分别测等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶
液的pH，前者显蓝色，后者显红色
H2CO3和H2SO3均为
弱酸
D
向某钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品
红溶液中，品红褪色
不能确定该钾盐中是
否含有SO 或HSO
【答案】D
【解析】NaOH 会和I2发生反应，不能证明淀粉已经完全水解，A 错误；CuS 溶
解度小，可以生成黑色沉淀，H2SO4的酸性强于H2S，B 错误；NaHSO3溶液使
pH 试纸变红色，说明NaHSO3显酸性，不能证明H2SO3是弱酸，C 错误；向某
钾盐溶液中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红溶液中，品红褪色，气体也可能
是Cl2，钾盐可能是KClO3或KClO，不能确定该钾盐中是否含有SO 或HSO，D
正确。
6．(2025·甘肃联考)由下列实验事实得出的结论错误的是( )
选项
实验事实
结论
A
在20 ℃和40 ℃时，测得0.1 mol·L-1 CH3COONa
溶液的pH 分别是8.97 和8.49
温度升高，水的电
离程度增大
B
取菠菜研磨后的水浸液，加入数滴KSCN 溶液，无
明显现象，再滴入少量稀硝酸，溶液变红
菠菜中含有铁元素
C
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生气体使湿润
的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆
反应
D
向少量0.1 mol·L-1 NaCl 溶液中滴入几滴0.1
mol·L-1 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入1
mol·L-1氨水至沉淀完全溶解，继续滴入几滴0.1
mol·L-1 KI 溶液，产生黄色沉淀
Ksp (AgCl)>Ksp(AgI)
【答案】C
【解析】温度升高，促进盐类水解，若仅考虑该因素，升温CH3COONa 溶液的
pH 应增大，但实验现象是升温，pH 反而降低，故原因是升温时，水的电离程
度增大导致了溶液的pH 降低，A 项正确；滴加KSCN 溶液无明显现象，加氧化
剂稀硝酸，溶液变红，说明加稀硝酸使水浸液中的亚铁离子转化为铁离子，此
现象证明菠菜中含铁元素，B 项正确；聚氯乙烯受热分解产生的HCl 使湿润的
蓝色石蕊试纸变红，无法说明氯乙烯的加聚反应是可逆反应，C 项错误；向少
量氯化钠溶液中滴入几滴硝酸银溶液，Ag＋完全转化为AgCl 沉淀，再滴加氨水，
AgCl 转化为[Ag(NH3)2]＋，最后滴加KI 溶液出现黄色沉淀，说明生成了AgI 沉
淀，故AgCl 的溶度积大于AgI 的，D 项正确。
7．(2025·济南联考)为达到下列实验目的，对应的操作方法不合理的是( )
选项
实验目的
操作方法
A
除去苯中的苯酚
用NaOH 溶液洗涤后分液，重复2～3 次，
再用Na2SO4固体干燥有机层，最后除去干
燥剂
B
制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O
向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加 1
mol·L-1氨水至沉淀溶解，再加入8 mL 95%
乙醇，过滤
C
验证C 的非金属性大于
Si
用硫酸和碳酸钠反应产生的气体直接通入
Na2SiO3溶液中
D
用惰性电极电解硫酸铜
溶液(足量)，欲使反应后
的溶液恢复原状
加入一定量的Cu(OH)2固体
【答案】D
【解析】苯不能与氢氧化钠溶液反应，苯酚能与氢氧化钠溶液反应，所以用氢
氧化钠溶液洗涤后分液，重复2～3 次，再用硫酸钠固体干燥有机层，最后除去
干燥剂可以除去苯中的苯酚，A 项合理；向4 mL 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中滴加
1 mol·L-1氨水至沉淀溶解，生成[Cu(NH3)4]SO4，再加入8 mL 95%乙醇，可降低
[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，过滤可得[Cu(NH3)4]SO4·H2O，B 项合理；硫酸和碳酸
钠反应产生的二氧化碳，直接通入Na2SiO3溶液中，生成白色沉淀，说明酸性：
碳酸大于硅酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，C 项合理；
用惰性电极电解硫酸铜溶液(足量)，电解反应为2CuSO4＋2H2O=====2Cu↓＋
2H2SO4＋O2↑，欲使反应后的溶液恢复原状，应加入一定量的CuO 固体，D 项
不合理。
8．(2025·长春一模)下列实验操作及现象和结论都正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少量NH4HSO3样品溶于水，加入Ba(NO3)2溶
液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀
原样品已变质
B
向某溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入石蕊
溶液中，溶液先变红后褪色
原溶液中含有SO 或
HSO
C
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色
沉淀
X 不一定是氧化性气
体
D
向某固体试样加水后的溶液中滴加NaOH 溶液，
没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不存在
NH
【答案】C
【解析】HSO 与NO(H＋)发生氧化还原反应生成SO，SO 与Ba2+反应生成BaSO4
白色沉淀，故出现白色沉淀不能说明原样品已变质，A 不正确；若溶液中含有
SO 或HSO，滴加浓盐酸产生二氧化硫气体，通入石蕊溶液中溶液会变红，但
二氧化硫无法漂白石蕊溶液，故溶液不会褪色，B 不正确；气体X 可以是氨，
氨与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡发生复分解反应生成亚硫
酸钡白色沉淀，C 正确；若不加热或碱溶液浓度较小，则NH 与OH－反应只能
生成一水合氨，不会产生氨气，D 不正确。
9．(2025·南京模拟)下列实验操作及现象所推出的结论正确的是( )
选项
实验操作及现象
实验结论
A
在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液
颜色变浅
碘与环己烷发生了取
代反应
B
将乙醇与浓硫酸混合液加热至170 ℃，并将产
生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
气体成分为乙烯
C
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
D
将HCl 滴入饱和NaHCO3溶液中，产生使澄清石
灰水变浑浊的气体
非金属性：Cl>C
【答案】C
【解析】碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅，是因为碘单质
易溶于环己烷，发生萃取，不是取代反应，故A 错误；产生的气体中含有挥发
的乙醇，而乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B 错误；蛋白质灼烧时有烧
焦羽毛的气味，可据此证明蛋白质的存在，故C 正确；HCl 不是最高价氧化物
的水化物，不能根据盐酸酸性强于碳酸得出非金属性：Cl>C，故D 错误。
