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大单元一 基本概念
专题二 阿伏加德罗常数的应用
【真题再现●明考向】
1.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA
B.1 mol 18O 所含中子的数目为10NA
C.28 g Fe 粉和足量S 完全反应，转移电子的数目为1.5NA
D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为0.3NA
2.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A.18 g H2O 晶体内氢键的数目为2NA
B.1 L 1 mol·L-1的NaF 溶液中阳离子总数为NA
C.28 g 环己烷和戊烯混合物中碳原子的数目为2NA
D.铅酸蓄电池负极增重96 g，理论上转移电子数为2NA
3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常
数的值，下列说法正确的是( )
NaCl―――→Na―――→Na2O2―――→NaOH―――→NaClO
A.反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA
B.反应②中2.3 g Na 完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA
C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O 反应转移电子的数目为2NA
D.100 mL 1 mol·L-1NaClO 溶液中，ClO－的数目为0.1NA
4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和
KClO3 制取ClO2 的反应为H2C2O4 ＋2KClO3 ＋H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋
K2SO4＋2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol HO 中含有的中子数为1.2NA
B.每生成67.5 g ClO2，转移电子数为2.0NA
C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H＋数目为0.2NA
D.标准状况下，22.4 L CO2中含σ 键数目为2.0NA
【核心梳理●明方向】
1.阿伏加德罗常数常考陷阱总结
(1)忽视气体摩尔体积的适用条件，忽视物质的聚集状态。
如：标准状况下CCl4、CHCl3、CH2Cl2、苯、汽油、环己烷、乙醇、SO3、
NO2、HF 不是气体。
(2)忽视原子结构中核素的计算关系。
如：D2O 的中子数是10，NH 的电子数是10，稀有气体是单原子分子等。
(3)没有正确理解物质的组成和微观结构。
如：NaCl 是离子构成的，HCl 是分子构成的。
(4)错记特殊物质中的化学键数目。
如：苯中无碳碳双键，1 mol 金刚石中有2 mol C—C，1 mol SiO2中有4 mol Si
—O，1 mol 石墨中有1.5 mol 碳碳键。
(5)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目。Cu 或Fe(过量或少量)与氯气反应
均生成FeCl3、CuCl2，与硫反应生成FeS、Cu2S。Na2O2与H2O、CO2的反应是
歧化反应，1 mol Na2O2反应转移1 mol 电子。
(6)忽视不能完全进行到底的反应。
可逆反应进行不到底，常见的有N2＋H2、SO2＋O2、H2＋I2、NO2与N2O4的转化、
Cl2＋H2O、酯化反应等。一定量的浓盐酸(浓硫酸)与足量的MnO2(金属铜)不能
反应完全。
(7)忽视电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化。
(8)忽视胶体粒子的组成。
胶体粒子是胶团，如1 mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于NA。
(9)忽视溶液的体积及溶剂水中的氧原子或氢原子。在pH＝13 的NaOH 溶液中，
OH－的数目不是0.1NA(没有溶液体积数据，无法计算)。
(10)忽视存在自由基连锁反应。
氯气与CH4反应同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物。
2.混合物中微粒数目的计算技巧——求同存异
举例
判断
正误
注意事项
①28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合
气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系。
b.不同物质找相同，如：①的相
同部分为最简式“CH2”；②中
前者的相对分子质量为后者的2
倍，铜原子数也为后者的2 倍；
③每摩尔物质中都含两摩尔
“O”；④二者都是水，相对分
子质量不同，每个分子中所含质
子数相同
②8.0 g Cu2S 和CuO 的混合物中含
有铜原子数为0.1NA
√
③1 mol CO2和SO2的混合气体中
含有的氧原子数为2NA
√
④18 g H2O、D2O 组成的物质中含
有的质子数为10NA
×
【考点突破●提能力】
考向一 阿伏加德罗常数正误判断的常见陷阱
1.(2025·安徽皖北协作区一模联考)设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是( )
A.2.24 L 由CO2和H2O 组成的混合气体中原子总数为0.3NA
B.6.0 g (CH3)2NNH2中含质子总数为3NA
C.在某真空密闭容器中充入46 g NO2气体，容器中的分子总数小于NA
D.(CH3)2NNH2 和N2O4 的反应中每生成 1 mol CO2 时，生成H—O 键的数目为
2NA
2.(2025·贵州普通高中选择性考试模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是( )
A.2.8 g 乙烯与环丙烷的气体混合物中原子总数为0.6NA
B.标准状况下，11.2 L N2 中含有的π 键数目为0.5NA
C.5.6 g Fe 与足量的S 反应转移电子数为0.3NA
D.常温下，1.0 L 0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液中，NH 数目为0.1NA
考向二 以题干物质或反应为载体的NA类创新考查
3.(2025·河南名校学术联盟一模联考)工业上或实验室中，可用维生素C(抗坏血
酸)与水中的O2 反应生成脱氢抗坏血酸，从而制备去氧水，其原理如图：
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是( )
A.标准状况下，4.48 L 18O2 气体含中子数为 4NA
B.0.1 mol 抗坏血酸完全反应时转移电子数为0.2NA
C.0.5 mol 脱氢抗坏血酸含sp3杂化的碳原子数为1.5NA
D.1 mol 抗坏血酸分子含σ 键数为16NA
4.(2025·四川自贡市一模)橄榄、虾米、香菜中均含有丰富的氯元素，氯及其化
合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A.11.2 L Cl2中含有的质子数为17NA
B.理论上反应①中每消耗0.2 mol HCl，生成的Cl2分子数为0.1NA
C.在0.1 mol·L-1的Ca(ClO)2溶液中，含有的ClO－数小于0.02NA
D.反应②中每有0.3 mol Cl2参加反应，转移电子数为0.6NA
【解题技巧】解答阿伏加德罗常数题的思维模型
【限时训练】（限时：60 分钟）
阿伏加德罗常数的应用 (选择题每题5 分，满分：75 分)
1.(2025·辽宁名校联盟一模联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的
是( )
A.1 L pH＝1 的H3PO4溶液中，含有H＋的数目为0.1NA
B.1 mol DO＋(其中D 代表H)中含有中子的数目为10NA
C.100 g 46% 的乙醇溶液中，含有氧原子的数目为4NA
D.标准状况下，2 mol HCl 与44.8 L H2和Cl2的混合气体中含有共价键的数目均
为2NA
2.(2025·河北石家庄一模)NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.25 ℃时，pH 为12 的氨水中含有OH－ 的数目为0.01NA
B.3.2 g 硫中含有价电子的数目为0.6NA
C.22.4 L 甲醇中所含碳氢键的数目为3NA
D.制备粗硅的反应中，当有12 g 碳参加反应时，转移电子的数目为4NA
3.(2025·安徽滁州市一模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.等物质的量的NH 与OH－所含电子数均为10NA
B.48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中所含σ 键数目为13NA
C.1 L pH＝4 的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O 数为0.1NA
D.标准状况下，1 mol Fe 与22.4 L Cl2完全反应后，转移电子数为3NA
4.(2024·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.2.2 g 超重水(3H2O)所含的电子数目为NA
B.1 L 0.1 mol·L-1 NaClO 溶液中ClO－的数目为0.1NA
C.过量C 与1 mol SiO2充分反应转移电子数目为3NA
D.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCl 分子的数目为2NA
5.(2025· 八省联考云南卷)Cl2 制备Cl2O 化学方程式为2Cl2 ＋2Na2CO3 ＋
H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确
的是( )
A.22.4 L Cl2O 中原子总数为3NA
B.1 mol CO 中σ 键的数目为3NA
C.每消耗2 mol Cl2，转移电子数为4NA
D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO 的数目等于0.1NA
6.(2024·福建卷)我国科学家预测了稳定的氮单质分子N8 (结构如图)。设NA为阿
伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.1.0 mol N8的σ 键电子数为16NA
B.1.0 mol N8的(价层)孤电子对数为7NA
C.1.0 mol N8的sp2杂化N 原子数为6NA
D.112.0 g N8完全分解，产生的N2分子数为4NA
7.(2025·黑龙江齐齐哈尔市一模)三氟化氮(NF3)在潮湿的环境中能发生反应：
3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正
确的是( )
A.消耗9 g H2O，形成H—F 键数目为1.8NA
B.生成22.4 L NO，电子转移数为NA
C.若1 mol NF3被氧化，则需氧化剂的分子数为2NA
D.1 L 1 mol·L-1的HF 溶液含F－数为NA
8.(2025·湖北省圆创联盟一模联考)乙醇与水催化重整制氢的反应为C2H5OH＋
3H2O======2CO2＋6H2 。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(
)
A.1 mol C2H5OH 中sp3杂化的原子数目为2NA
B.18 g H2O 最多可形成氢键的数目为2NA
C.22 g CO2中心原子的价层电子对数为2NA
D.每生成11.2 L H2，转移电子数目为6NA
9.(2025·甘肃兰州市一模)离子化合物KC8水解可用于制备石墨，其反应原理为
2KC8(s)＋2H2O(l)===16C (石墨，s)＋2KOH(aq)＋H2(g)，NA 表示阿伏加德罗常
数的值。下列说法正确的是( )
A.2.7 g KC8 中含有的离子总数为0.18NA
B.常温下，pH＝13 的KOH 溶液中含OH－的数目为0.1NA
C.7.2 g 单层石墨中含有六元环的数目为0.3NA
D.每生成3.36 L H2，转移电子的数目为0.6NA
10. (2025·贵州六盘水市一诊)我国稀土资源丰富，其中稀土元素铈的常见化合
价为＋3 和 ＋4，已知反应：2CeO2＋H2O2＋6H＋===2Ce3+＋O2↑＋4H2O。阿伏
加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是( )
A.22.4 L O2含有的电子数为16NA
B.1 mol H2O2含有的σ 键数为3NA
C.18 g H2O 含有的孤电子对数为4NA
D.生成1 mol O2时转移的电子数为4NA
11.(2025·辽宁丹东市一模)羰基硫(COS) 是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和
真菌的危害。由CO 和H2S 反应可制COS：H2S＋CO⥫⥬COS＋H2。设NA为阿
伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.17 g H2S 与CO 充分反应，生成COS 分子的数目为0.5NA
B.22.4 L CO 参与反应，转移电子的数目为2NA
C.30 g COS 中含有σ 键的数目为NA
D.1 mol H2和D2的混合气体含有中子的数目为1.5NA
12.(2025·山西一模)高铁酸钠(Na2FeO4)作为一种新型高效的绿色消毒剂，在饮用
水处理领域备受瞩目。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理
为3NaClO＋2FeCl3＋10NaOH===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。下列说法正确的是
(已知NA是阿伏加德罗常数的值)( )
A.Na2FeO4的水溶液显碱性，故可杀菌消毒
B.每生成1 mol Na2FeO4转移电子数目为3NA
C.标准状况下，11.2 L H2O 含σ 键数目为2NA
D.1 L pH＝11 的NaClO 溶液中OH－的数目为1×10-3NA
13.(2025·八省联考内蒙古卷)CO2能与H2反应生成一系列高附加值的化学品，其
碳元素转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
A.反应①每生成1 mol CH4，消耗H2分子数目为4NA
B.标准状况下，2.24 L HCHO 中含中子数目为1.6NA
C.反应③每生成3.2 g CH3OH，转移电子数目为0.4NA
D.100 mL 1 mol·L-1 HCOOH 溶液中含H 原子数目为0.2NA
14.锅炉水中有溶解氧时，会对锅炉的炉体造成腐蚀。工业上用N2H4除去锅炉水
中氧的一种反应机理如图所示，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的
是( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O 中含0.1NA个OH－
B.标准状况下11.2 L H2O 中含0.5NA个质子
C.除去氧时每消耗16 g N2H4转移2NA个电子
D.1 mol [Cu(NH3)4]2+中含有4NA个σ 键
15.(2025·江西赣州一模)以Fe/ZSM5 为催化剂分解N2O，向原料气中加入适量
C3H6能提高催化剂的活性，其反应机理如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下
列说法正确的是( )
A.3.2 g O2中含有的价电子总数为0.8NA
B.22.4 L N2与22.4 L CO2所含π 键数均为2NA
C.22 g N2O 与CO2的混合气体中所含质子数为11NA
D.由反应机理可知分解1 mol N2O，转移的电子总数为18NA
