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第05 讲 工业流程题解题策略
目录
01 课标达标练
题型01 微型工艺流程与实验操作
题型02 微型工艺流程与实验评价
题型03 工艺流程中的原料预处理
题型04 工艺流程中的条件控制
题型05 工艺流程中的分离提纯
题型06 物质制备型工艺流程综合
题型07 物质分离提纯型工艺流程综合
02 核心突破练
03 真题溯源练
1
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01 微型工艺流程与实验操作
1．(2025·四川1 月8 省·联考)一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X 常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+ Cl2=====MgCl2+CO
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2
2. (2025·四川仁寿一中·模拟)二氯二氨合钯（Pd2(NH3)2Cl2）是一种重要的化工原料，广泛应用于催化剂、
电子材料和精细化工产品中。工业上利用废钯催化剂（含Pd、Fe、Zn、Si 和C 等）制备Pd2(NH3)2Cl2的工
艺流程如下：
焙烧时钯转化为氧化钯（PdO），下列说法错误的是
A. “焙烧”时，碳转化为CO2
B. “还原”时，PdO 被HCOOH 还原为Pd
C. “酸浸”所得的滤渣中含有Fe(OH)3
D. 配合物Pd2(NH3)2Cl2难溶于水
3. (2025·四川宜宾市三中·二模)溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法
错误的是
2
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A. “过滤”可除去未反应的铁粉 B. “除杂”使用饱和NaHSO3溶液可除去剩余的溴单质
C. “干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂 D. “蒸馏”的目的是分离苯和溴苯
02 微型工艺流程与实验评价
4. (2025·四川名校联盟·联考)以金红石（主要成分为TiO2）为原料制取海绵钛的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是
A. 上述流程中可循环利用的物质只有Mg 和Cl2
B. 反应Ⅱ中通入氩气的作用是防止Mg、Ti 被空气中的O2氧化
C. 工业制备单质镁用MgCl2而不用MgO 的原因是MgO 的熔点高，耗能大
D. 高温下反应Ⅰ可生成一种可燃性气体，其化学方程式为
5. (2025·四川成都外国语学校·模拟)从废旧铅酸蓄电池的铅膏中回收铅的工艺流程如图所示(流程中部分产
物已经略去)。查阅资料显示：
、
；PbSiF6、H2SiF6为可溶
于水的强电解质。下列说法错误的是
A. 步骤i 使用的物质a 具有还原性
B. 步骤ii 的实验操作中需用到玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗
C. 步骤iii 反应的离子方程式是PbCO3+2H+ = Pb2++CO2↑+H2O
D. 工业上用PbSiF6和H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅的提纯，可在阳极得到纯铅
6. (2025·四川内江市威远中学·一模)SbF5是非常强的路易斯酸，其酸性是硫酸的1500 万倍。以锑矿(主要成
3
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分为Sb2O3、Sb2O5及少量CuO、SiO2等杂质)为原料制备SbF5的工艺流程如图所示：
下列有关说法正确的是
A. 滤渣1 主要成分是H2SiO3
B. 沉淀时的反应为
C. 实验室模拟氟化操作可以在烧瓶中进行
D. 产物可以通过蒸馏的方法分离提纯，说明SbF5与SbCl5沸点不同
03 工艺流程中的原料预处理
7. (2025·四川南充市·二诊)冶锌工业废铁残渣对环境造成一定影响，一种废铁分离回收工艺流程如下，下
列说法错误的是
已知：废铁残渣主要含有铁酸锌(ZnO∙Fe2O3)和砷、铜的化合物等；“酸浸”后滤液中铁元素以
形式存
在；溶液Y 中主要为锌盐溶液。
A. “酸浸”中铁酸锌表现氧化性
B. 滤渣X 为石膏
C. 通入水蒸气的目的是降低溶液浓度促进水解
D. 赤铁矿渣可用于生产油漆、颜料
8. 由含硒废料(主要 含S、Se 、Fe2O3、CuO 、ZnO 、SiO2等)制取硒的流程如图：
4
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下列有关说法正确的是
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏
B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C．“酸化”的离子反应为：
+2H+=Se↓+SO2↑+H2O
D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
9. (2025·四川达州市·模拟预测)江西的钽矿储量居全国首位，主要用于制造高温合金和电子元件。以某钽
矿渣(主要含Ta2O3、FeO、Al2O3及油脂等)为原料制备万能材料NaTaO3的流程如图。
已知：①焙烧时，Ta2O3、FeO 转化成NaTaO3、Fe2O3；②溶NaTaO3解度随着温度升高而快速增大。下列叙
述错误的是
A. “焙烧”可选择陶瓷容器 B. 通入足量空气的目的之一是除去油脂
C. 固体1 可用于制造红色颜料 D. “系列操作”包括“蒸发浓缩、降温结晶”等
04 工艺流程中的条件控制
10. (2025·四川南充市·一诊)锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO 等)可用于湿法制锌，
其流程如图所示。下列说法错误的是
A. ZnFe2O4中铁元素化合价为正三价
B. “净化I”过程中加入ZnO 调节pH
C. “净化Ⅱ”发生的反应为
D. “电解”过程中Zn 为氧化产物
11. (2025·四川德阳市·二诊)某工厂用细菌冶金技术处理含金硫化矿粉(其中细小的Au 颗粒被FeS2、FeAsS
包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐。工艺流程如下：
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下列说法错误的是
A. “细菌氧化”过程中，FeS2参加的反应使体系的酸性增强
B. “浸金”中NaCN 将Au 氧化成[Au(CN)2]-从而浸出
C. 矿粉中的铁元素以Fe3+形式进入“滤液”中
D. “沉铁砷”时加碱调节pH，既能生成Fe(OH)3，又能促进含As 微粒的沉降
12. (2025·四川眉山市·一模)二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的工业氧化剂，工业上可由铬铁矿(主
要成分为FeCr2O4，含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐
B. 滤渣1 的主要成分是Fe2O3、SiO2
C. “调pH”的目的是除去含铝、硅元素的杂质
D. “转化”的目的是将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7
05 工艺流程中的分离提纯
13. (2025·四川达州市·一模)氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl 难溶于水，在空
气中易被氧化。工业以废铜泥(含CuS、Cu2S、Cu2(OH)2CO3、及少量金属Fe)为原料制备CuCl 的流程如
图：
下列说法正确的是
6
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A. “灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物
B. “除杂”第①步升高温度一定能加快化学反应速率
C. “除杂”第②步所加NaOH 溶液须过量
D. 上述流程中可循环使用的物质有H2SO4和NaCl
14. (2025·四川内江市·三模)以锰矿粉（主要成分为Mn2O3 和MnOOH，还含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2、
CuO 等杂质）为原料制备MnCO3的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是
A. 实验室模拟分离出“滤渣”所需的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B. “滤渣”中主要成分可用于制造光导纤维
C. 试剂X 可能为Mn(OH)2
D. “沉铜”过程若控制在较高温度下进行，可加快沉铜速率并减少物料损耗
15. (2025·四川遂宁市射洪中学·月考)以铜阳极泥[含Cu、Ag、Au 等单质为原料分离回收金和银的流程如
下图所示，已知HAuCl4是一元强酸，下列说法错误的是
A. 酸1 为稀硫酸，酸2 为稀盐酸
B. “浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C. “还原”步骤的离子方程式为4AuCl + 3N2H4 =4Au+3N2↑+16C1-+12H+
D. S2O 离子中心S 原子配位能力小于端基S 原子
06 物质制备型工艺流程综合
16．近年来全球电动汽车销量激增，废旧锂电池的回收愈发迫在眉睫。以废旧三元锂电池正极材料的硫酸
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浸出液（含Ni、Co、Mn、Li）为研究对象，采用Cyanex 301（一种酸性萃取剂）选择性分离回收其中的
和
；
和
代表萃取率。工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）Co 在周期表中的位置 。
（2）水相经加碱调节
后，通入空气可将
氧化成固体氧化物，从而实现分离，写出反应的离子方
程式 。
（3）
遇到氨性溶液（由
、
和
配制）会转化为
，
此时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（4）Cyanex 301 是一种酸性萃取剂，其与金属离子的萃取反应可简易表示为：
式中：
为被萃金属离子；
为萃取剂
Cyanex 301，结合下图第一次反萃取过程中HCl 的浓度应为 mol/L，简述选择此浓度的原因
。
8
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（5）提纯的镍和钴可用于制取镍四甲基酞箐与钴四氨基酞箐双位点电催化剂，下图中镍的化合价为
。
（6）从
溶液中获取干燥的
晶体的操作步骤为 。
（7）由
等物质可制备
晶体，其立方晶胞如图所示。
与
最小间距大于
与
最小间
距，
、
为整数。则
在晶胞中的位置为 ；晶体中一个Al 周围与其最近的O 的个数为
。
17．某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴的+2 价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如
下。
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已知：常温下，
。回答下列问题：
（1）基态Co 原子的价电子轨道表示式为 。
（2）“酸浸”步骤中，可提高含钴废渣浸出率的措施有 （写出一种）。
（3）“浸出渣”的主要成分为 （填化学式）。
（4）在“铜渣”中检测不到Co2+，“除铜液”中Co2+浓度为0.18mol∙L-1，则此时溶液的c(H+)＞
mol∙L-1。【已知常温下，饱和H2S 水溶液中：
；
，
】
（5）在“氧化”步骤中若Na2S2O8过量会将Co2+氧化为Co3+，写出该反应的离子方程式 。
（6）Co 的一种氧化物的晶胞如图所示，该晶体中Co2+的配位数是 ；已知Co2+的半径为a nm，O2-
的半径为b nm，Co2+和O2-在晶体中是紧密堆积排列的，则该晶体的密度为 g∙cm-3。
07 物质分离提纯型工艺流程综合
18．纳米氧化锌是性能优异的半导体催化剂，以工业含锌废渣(主要成分为ZnO，还含有Al2O3、Fe2O3、
CuO、CaO、SiO2等)制取高纯氧化锌的工艺流程如下。
已知：金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH 如下表所示。
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金属离子
Fe3+
Cu2+
Zn2+
Al3+
开始沉淀时的pH
1.9
4.7
6.2
3.4
完全沉淀时的pH
3.3
6.7
8.2
4.7
回答下列问题：
（1）基态
价层电子轨道表示式为 。
（2）“滤渣1”的主要成分为 (填化学式)。
（3）“调pH”的范围为 。若室温下将溶液的pH 调为4，则此时
的浓度为
(已知
)。
（4）为表征纳米ZnO 的晶体结构，仪器测得结果如图1 所示，所用仪器是___________(填字母)。
A．核磁共振仪
B．质谱仪
C．红外光谱仪
D．X 射线衍射仪
（5）“沉锌”过程获得Zn(OH)2、ZnCO3，离子方程式为 。
（6）“母液”通过 、 、过滤、洗涤、干燥可获得(NH4)2SO4·10H2O 晶体。480℃
下，(NH4)2SO4·10H2O 分解过程中含氮物质随时间变化关系如图2 所示。该条件下(NH4)2SO4·10H2O 分解的
化学方程式为 。
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（7）实验室中进行“灼烧”时，会用到下列仪器中的___________(填字母)。
A．
B．
C．
D．
19．四钼酸铵
的用途非常广泛，可用作催化剂、防腐剂、阻燃剂等。下图是用辉
钼矿(含MoS2、V2O5、CuS2、Fe3O4、Al2O3等)制备四钼酸铵和一些副产品的工艺流程图：
已知：①MoS2、V2O5、Al2O3均可与纯碱反应生成对应的钠盐。
②“沉钒”后
的形式存在于溶液中；在不同
条件下
聚合生成多酸根离子，如
、
、
等，
越小聚合度越大。
回答下面问题：
（1）V 在元素周期表中的位置是 。
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（2）“氧化焙烧”时生成两种气体，写出
发生反应的化学方程式 。
（3）“洗气”过程中“试剂X”可以是 (填字母序号)。
a．NaOH 溶液 b．饱和NaHSO3溶液 c．饱和NaHCO3
溶液
（4）向“溶液
”中通入气体2 和气体3 的顺序是先通入 (填化学式)。
（5）“洗脱”工序中洗脱液的主要成分是 (填化学式)。
（6）“沉钼”过程中发生反应的离子方程式是 。
（7）金属Mo 晶胞如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。该晶胞空间利用率是
(用含有“π”的代数式表示)。(
)。
1．由软锰矿(主要成分
，及少量CaO、MgO)制备
的工艺流程如下：
已知：“沉锰”所得
在空气中“焙烧”时转化为
、
、MnO 的混合物，酸性条件下
易发生歧化反应。下列说法正确的是
A．“浸取”时利用了
的还原性，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1 1∶
B．“除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有
、
、
、
、
C．“沉锰”时反应的离子方程式为
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D．“酸浸”时每反应1mol
转移电子数为2
2．（2025 届四川眉山东坡区一模）以硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程
如图：
（1）“酸溶”中加快溶解的方法为 (任意写出一种)。
（2）“还原”过程中的离子方程式为 。
（3）写出“滤渣”中主要成分的化学式 。
（4）①“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为 。
②若用CaCO3“沉铁”，则生成FeCO3沉淀。当反应完成时，溶液中c(Ca
2+)
c(Fe
2+)
= 。[已知
Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(FeCO3)=2×10-11]
（5）“氧化”时，用NaNO2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液，能缩短氧化时间，但缺点是 。
（6）焦炭还原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源，在1225℃、n(C)
n(O)
=1.2 时，焙烧时间与金属产率的关系如
图，时间超过15min 金属产率下降的原因是 。
3．（2025·四川大数据教学联盟·一模）单质As 可广泛应用于大规模集成电路、航空航天及医疗设备等领
域。一种从精炼铜的阳极泥[主要成分为As2S3、Cu3(AsO4)2、Cu、Au、Ag 等]中回收单质As 的工艺流程如
图所示。
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已知：“常压氯化酸浸”时，主要发生的反应有：
Ⅰ．Cu3(AsO4)2+3H2SO4+6NaCl=2Na3AsO4+3CuSO4+6HCl；
Ⅱ．As2S3+3CuSO4+4 H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4。
回答下列问题：
（1）“常压氯化酸浸”前，应将阳极泥、浓HCl、浓H2SO4、NaCl、H2O等混合，进行“浆化”(研磨与搅
拌)处理，目的是 。
（2）“常压氯化酸浸”时，需不断通入空气，目的是：①充分溶解Cu 并减少SO2的生成，该反应的离子
方程式为 ；②将HAsO2氧化生成更易溶于水的H3AsO4，该反应的化学方程式为 。
“酸浸渣”中除含Au、Ag 外，还含有 。
（3）“常压氯化酸浸”时，为保证As 的浸出率，需调节反应溶液的酸度和初始Cl
−的浓度至一定值。因
此，工业生产时，需加入一定浓度的浓H2SO4、浓HCl和准确称量的NaCl。控制溶液的酸度一定时，测得
As 的浸出率随初始Cl
−质量浓度(g/L)的变化关系如图所示。
由图可知，最佳初始Cl
−质量浓度为 g/L。工业生产时，若加入的浓HCl和NaCl过多，可能造
成的后果是 。
（4）“选择性还原”时，加入的NaH2PO2可使H3AsO4中的As 被选择性还原为单质As，若氧化产物为
H3PO4，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（5）砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示。
①晶体中As 原子的配位数为 ；
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②晶胞中As 原子围成的正四面体的个数为 。
4．用钒渣(主要化学成分为V2O3，含少量CaO、Fe2O3和SiO2) 制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知：I．酸性条件下，+4 价、+5 价V 分别以VO2＋、
形式存在。II．HA 的萃取原理为Mn＋(水层)
+nHA(有机层)
nH＋(水层)+MAn(有机层)；酸性溶液中，HA 对
萃取能力强，对
的萃取能力较弱。回答下列问题：
（1）“焙烧”时V2O3 转化为NaVO3，该反应的化学方程式为 。
（2）“转化”工序加铁粉的主要作用是 。
（3）“萃取”后，水层溶液的pH 的变化为 (填“增大”“不变”或“减小”)“氧化”时发生反应
的离子方程式为 。
（4）“沉钒”中通入NH3的作用之一是调节pH，将
转化为
。常温下，维持溶液中NH3·H2O-
NH4Cl 总浓度为c mol·L-1，pH=8，则析出NH4VO3后溶液中c(
)=
。已知常温下，
Ksp(NH4VO3)=a，Kb(NH3·H2O)=b。
（5）“煅烧”工序得到V2O5，其他产物可返回到 工序重新利用；煅烧过程中固体的失重比随温度
变化如图所示，则加热至250℃时，固体成分为 (填化学式)。
5．从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、
、
、CuO、
等)中提取Au、Ag，并回收其它有价金属
的一种工艺如下：
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已知：①金-银矿中Cu、Mn 元素的含量分别为0.19%、2.35%。
25℃
②
时，
的
为
。
回答下列问题：
（1）基态Cu 原子的价层电子排布式为 。
（2）“还原酸浸”时，
反应的离子方程式为 。
（3）“浸金银”时，Au 溶解涉及的主要反应如下：
①
②
上述过程中的催化剂为 。
（4）“沉铜”前，“滤液1”多次循环的目的为 。
（5）根据“还原酸浸”“氧化”，推断
的氧化性由强到弱的顺序为 。
（6）25℃“沉铁”后，调节“滤液4”的pH 至8.0，无
析出，则
。
（7）一种锑锰
合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中，每个Sb 周围与它最近且相等距离的Mn 有 个。
②
为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则晶体的密度为
(列出计算式即可)。
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1．（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、Co3O4和少量Fe2O3)中提
取金属元素，流程如图。已知“沉钴”温度下
，下列说法错误的是
A．硫酸用作催化剂和浸取剂
B．使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C．“浸出”时，3 种金属元素均被还原
D．“沉钴”后上层清液中
2．（2025·江苏·高考真题）室温下，有色金属冶炼废渣(含Cu、Ni、Si 等的氧化物)用过量的较浓H2SO4溶
液酸浸后，提取铜和镍的过程如下所示。
已知：
。下列说法正确的是
A．较浓H2SO4溶液中：
B．NaHSO3溶液中：
的平衡常数
C．(NH4)2C2O4溶液中：
D．“提铜”和“沉镍”后的两份滤液中：
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3．（2024·湖南卷）中和法生产Na2HPO4·12H2O 的工艺流程如下：
已知：①H3PO4的电离常数：
，
，
②Na2HPO4·12H2O 易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入Na2CO3溶液
B．“调pH”工序中X 为NaOH 或H3PO4
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
4. （2024·黑吉辽卷）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下“脱氯”步骤仅Cu 元素
化合价发生改变。下列说法正确的是( )
锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
离子
Zn2+
Cu2+
Cl-
浓度(g·Lˉ1)
145
0.03
1
A．“浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全
B．“浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2=2Cu2++ H2↑+2H2O
C．“脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓
D．脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn
5．（2025·河南·高考真题）一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为
、
(铑)、
，含有少量
]中尽可能回收铑的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）“酸溶1”的目的是 。
（2）已知“酸溶2”中
转化为
，则生成该物质的化学方程式为 ；“滤渣”的主要成分
是 (填化学式)。
（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量
和
，则“高温还原”中
发生反应的化学方程式为 。
（4）若“活化还原”在室温下进行，
初始浓度为
，为避免生成
沉淀，溶液
适宜的
为 (填标号)[已知
的
]。
A．2.0 B．4.0 C．6.0
（5）“活化还原”中，
必须过量，其与
(III)反应可生成
，提升了
的还原速
率，该配离子中
的化合价为 ；反应中同时生成
，
(III)以
计，则理论上
和
(III)反应的物质的量之比为 。
（6）“酸溶3”的目的是 。
6．（2024·全国甲卷）钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、锰
的
价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。
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注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于
，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
已知：①
。
②以氢氧化物形式沉淀时，
和溶液
的关系如图所示。
回答下列问题：
（1）“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 。
（2）“酸浸”步骤中，CoO 发生反应的化学方程式是 。
（3）假设“沉铜”后得到的滤液中
和
均为0.10mol/L，向其中加入Na2S 至Zn2+沉淀完全，
此时溶液中
，据此判断能否实现Zn2+和Co2+的完全分离 (填“能”或“不
能”)。
（4）“沉锰”步骤中，生成1.0molMnO2，产生H+的物质的量为 。
（5）“沉淀”步骤中，用NaOH 调
，分离出的滤渣是 。
（6）“沉钴”步骤中，控制溶液
，加入适量的NaClO 氧化Co2+，其反应的离子方程式为
。
（7）根据题中给出的信息，从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是 。
7．（2025·北京·高考真题）利用工业废气中的H2S 制备焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的一种流程示意图如下。
已知：
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物质
H2CO3
H2SO3
、
（1）制SO2
已知：
由H2S 制SO2的热化学方程式为 。
（2）制Na2S2O5
I．在多级串联反应釜中，Na2CO3悬浊液与持续通入的SO2进行如下反应：
第一步：2Na2CO3+SO2+H2O
Na2SO3+2NaHCO3
第二步：NaHCO3+SO2
NaHSO3+CO2
Na2SO3+SO2+H2O
2NaHSO3
Ⅱ．当反应釜中溶液
达到3.8~4.1 时，形成的NaHSO3悬浊液转化为Na2S2O5固体。
①Ⅱ中生成Na2S2O5的化学方程式是 。
②配碱槽中，母液和过量Na2CO3配制反应液，发生反应的化学方程式是 。
③多次循环后，母液中逐渐增多的杂质离子是 ，需除去。
④尾气吸收器中，吸收的气体有 。
（3）理论研究Na2SO3、NaHCO3与SO2的反应。一定温度时，在
浓度均为1mol/L 的Na2SO3和NaHCO3
的混合溶液中，随
的增加，SO 和HCO 平衡转化率的变化如图。
①
，与SO2优先反应的离子是 。
②
，HCO 平衡转化率上升而SO 平衡转化率下降，结合方程式解释原因： 。
8．（2025·安徽·高考真题）某含锶(
)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取
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该废渣中锶的流程如下图所示。
已知
时，
回答下列问题：
（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA 族。基态原子价电子排布式为 。
（2）“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、 (填离子符号)。
（3）“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ；
时，向0.01molSrSO4粉末中加入
100mL0.11mol/LBaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中
(忽略溶液体
积的变化)。
（4）其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1 所示。随温度升高锶浸出率增大的原
因是 。
（5）“漫出渣2”中主要含有SrSO4、 (填化学式)。
（6）将窝穴体a(结构如图2 所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，原因是
。
（7）由SrCl2·6H2O 制备无水SrCl2的最优方法是 (填标号)。
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a．加热脱水 b．在HCl 气流中加热 c．常温加压 d．加热加压
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